Германий. Олово. Свинец | АЛХИМИК

Германий (Germanium)

Германий

Германий относится к числу элементов, которые сначала были предсказаны Д.И.Менделеевым и лишь затем открыты. Менделеев поместил элемент, названный им экасилицием, в подгруппу углерода.

В 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах, изучая состав нового минерала серебра, обнаружил, что в нем содержится около 7% какого-то неизвестного элемента. Вскоре немецкому ученому К.А.Винклеру удалось выделить его  в виде простого вещества. Он назвал элемент германием в честь своей родины.

Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и ее концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO₂, который восстанавливают водородом при 600  до простого вещества: GeO₂ + 2H₂ = Ge + 2H

2O.

Германий – твердое хрупкое вещество серебристого цвета с металлическим блеском (t_пл = 938^оС ), со структурой алмаза и свойствами полупроводника. При комнатной температуре он устойчив к действию воздуха, кислорода, воды, соляной и разбавленной серной кислот. Азотная и концентрированная серная кислота окисляют его до диоксида GeO₂, особенно при нагревании: Ge + 2H₂SO₄ = GeO₂↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Германий взаимодействует также со щелочами в присутствии перекиси водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты – германаты, например:

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ = Na₂GeO₃ + 3H₂O

Соединения германия (II) малоустойчивы. Гораздо более характерны для германия соединения, в которых степень его окисления равна +4.

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. В технике его используют как материал для диодов, транзисторов, фотоэлементов. На основе пластин из высокочистого германия изготовляют солнечные батареи – устройства, преобразующие световую энергию в электрическую.

Из соединений германия применяют, например, GeO₂, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра.

Олово (Stannum)

Оловянные слитки

Олово наряду со свинцом, железом, золотом, ртутью, медью, серебром входит в число «семи металлов древности». Оно известно человечеству по крайней мере с середины III тысячелетия до н.э. Люди обнаружили, что добавка к меди 5-10% олова повышает ее прочность и несколько снижает температуру плавления: чистая медь плавится при 1083^оС , а медь содержащая 10% олова, — при 1005^оС .

В природе олово встречается в виде минерала касситерита SnO₂, месторождения которого довольно редки: в древности его добывали лишь в Испании, на Кавказе и в Китае. Как свидетельствует гомеровский эпос, олово ценилось еще во времена Троянской войны. При прокаливании смеси касситерита с углем олово, благодаря низкой температуре плавления (232

оС ), легко отделялось. Так получают его и в наши дни.

Олово использовали для производства бронзы. Позже, когда человечество освоило выплавку железа, для которой необходима более высокая температура – порядка 1400 орудия из бронзы утратили своё значение.

Олово – мягкий серебристо-белый металл, пластичный и ковкий. Отлитая из олова палочка сгибается с характерным хрустом, вызванным трением друг от друга отдельных кристаллов. Интересно, что ниже 13,2  устойчива другая модификация – серое олово, которое имеет структуру алмаза. Переход белого олова в серое при низкой температуре часто происходит спонтанно, хотя для проведения его в лабораторных условиях требуется ввести небольшую затравку серого олова. Этот переход называют «оловянной чумой»: металл рассыпается в серый порошок, утрачивая металлические свойства. «Оловянная чума» послужила причиной гибели в 1912 г. английской экспедиции под руководством Роберта Скотта, направленной к Южному полюсу: керосин путешественники хранили в сосудах, паянных оловом.

Касситерит

Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом – припои – широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди.

На воздухе олово при комнатной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в диоксид олова SnO₂.

Вода на него не действует. Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на него очень медленно, что объясняется большим перенапряжением водорода на этом металле. Концентрированные растворы этих кислот, особенно при нагревании, растворяют олово. При этом в соляной кислоте получается

хлорид олова (II), а в серной – сульфат олова (IV):

Sn + 2HCl = SnCl₂ + H₂↑

Sn + 4H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + 2SO₂↑ + 4H₂O

C азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II): 4Sn + 10HNO₃ = 4Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

а в концентрированной – соединения олова (IV), главным образом нерастворимая β-оловянная кислота, состав которой приблизительно соответствует формуле h3SnO3:

Sn + 4HNO₃ = H₂SnO₃↓ + 4NO₂↑ + H₂O

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты – соли оловянистой кислоты H

2SnO₂:

Sn + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂↑

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является стойким металлом. Около 40% всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего – консервных банок. Это объясняется указанной химической активностью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисления +2 и +4.

Свинец (Plumbum)

Свинец

В Древнем Риме расплавленным свинцом заливали места стыков каменных блоков и труб водопровода (недаром в английском языке слово plumber – означает «водопроводчик»). Есть предположение, что именно поэтому многие историки отмечали частые отравления водой среди римлян.

Свинцовыми листами покрывали крыши зданий. Свинец шёл на изготовление печатей. Известны сосуды, отлитые из свинца. Плиний Старший в «Естественной истории» описывает и другие области применения этого металла: «В медицине свинец сам по себе применяется для стягивания рубцов, а привязанные в области чресел и почек пластинки из него своей более холодной природой сдерживают вожделения… Нерон… накладывая на грудь такие пластинки, громко произносил мелодекламации, показав этот способ для усиления голоса».

Свинцовые самородки крайне редко встречается в природе. Однако в виде соединения с серой – свинцового блеска, или галенита, PbS – свинец был известен уже древним мастерам. Красивые, блестящие кристаллы этого вещества, по-видимому привлекли внимание людей. Если положить их в костер, разведенный в неглубокой яме, на дно ее вскоре стечет расплавленный металл, ведь температура плавления свинца невысока – 327

оС . Так его получали уже в III тысячелетии до н.э. Интересно, что и в наши дни в основе промышленного производства свинца лежат те же химические реакции – прокаливание свинцового блеска на воздухе: PbO + C = Pb + CO. Только древесный уголь заменен гораздо более дешевым коксом.

В Средние века считали, что свинец, символом которого была планета Сатурн, может превратиться в золото: ведь свинец очень тяжелый металл. Происхождение латинского названия элемента Plumbum до сих пор вызывает споры среди исследователей.

Галенит

Свинец – тяжелый и легкоплавкий металл синевато-серого цвета, плохо проводящий тепло и электричество. Он обладает удивительной мягкостью – его можно без особых усилий резать ножом. На воздухе свинец тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой оксида PbO или основного карбоната Pb₃(OH)₂(CO₃)₂. Вода сама по себе не реагирует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II):

2Pb + O₂ + 2H₂O = 2Pb(OH)₂

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида.

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец. Это связано со значительным перенапряжением выделения водорода на свинце, а также с малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, закрывающих  поверхность растворяющегося металла. В концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании, свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли Pb(HSO₄)₂.

В азотной кислоте свинец растворяется легко, причем в кислоте невысокой концентрации быстрее, чем в концентрированной. Это объясняется тем, что растворимость продукта коррозии – нитрата свинца – падает с увеличением концентрации кислоты. Сравнительно легко свинец растворяется в уксусной кислоте, содержащей растворенный кислород.

2Pb + 4CH₃COOH + O₂ = 2Pb(CH₃COO)₂ + 2H₂O

О способности свинца реагировать с уксусом знали уже в древности: из ацетата свинца в Древнем Риме делали свинцовые белила – смесь основных карбонатов свинца. Эту краску можно также получить взаимодействием свинцового сахара (ацетата свинца) с углекислым газом.

В щелочах свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью; более интенсивно растворение идет в горячих разбавленных растворах. В результате растворения образуются гидроксоплюмбиты, например:

Pb + 4KOH + 2H₂O = K₄[Pb(OH)₆] + H₂↑

Все растворимые соединения свинца ядовиты.

Для свинца характерны степени окисления +2 и +4. Значительно более устойчивы и многочисленны со степенью окисления свинца +2.

Оксиды свинца

Сегодня около половины всего выплавляемого свинца используют в производстве аккумуляторов. Из свинца изготовляют оболочки кабелей, аппаратуру для химической промышленности, пули. Свинцовые экраны хорошо поглощают радиоактивное и рентгеновское излучения. Свинцовый сурик Pb₃O₄ необходим в производстве красок и эмалей. Оксид свинца (IV) PbO₂, являющийся сильным окислителем, входит в состав спичек. В качестве инициирующего взрывчатого вещества используют азид свинца Pb(N₃)₂ – соль азидоводородной кислоты HN₃.

 

 

 

Похожее

Метасиликат свинца — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Метасиликат свинца — неорганическое соединение, соль свинца и кремневой кислоты с формулой PbSiO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, токсичен.

Pb(NO3)2+Na2SiO3 → PbSiO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SiO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ PbSiO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

PbO+SiO2 →T PbSiO3{\displaystyle {\mathsf {PbO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ PbSiO_{3}}}}

Метасиликат свинца образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2/n, параметры ячейки a = 1,123 нм, b = 0,708 нм, c = 1,226 нм, β = 113,25°, Z = 4 ^[1].

Не растворяется в воде.

• Применяют в качестве стабилизатора пластмасс, используемых для изготовления оболочек электрических кабелей.
• Основа плавких красок по фарфору и другой керамике.

1. ↑ Μ.L. Boucher, Donald Ε. Peacor,. The crystal structure of alamosite, PbSiO₃ // Crystalline Materials. — 1968. — Т. 126, № 1-6. — С. 98–111. — doi:10.1524/zkri.1968.126.16.98.

• Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6 тт. / Ред. Г. Брауэр. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.

Свинецдизолото — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Свинецдизолото — бинарное неорганическое соединение свинца и золота с формулой Au₂Pb, кристаллы.

• В природе встречается минерал хунчуньит — Au₂Pb с примесями Ag, Cu, Hg ^[3].

• Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ:

Pb+2Au →434oC Au2Pb{\displaystyle {\mathsf {Pb+2Au\ {\xrightarrow {434^{o}C}}\ Au_{2}Pb}}}

Свинецдизолото образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,7926 нм, Z = 8, структура типа магнийдимеди Cu₂Mg (Фаза Лавеса) ^[4][5].

Соединение образуется по перитектической реакции при температуре 434°C ^[4] (431°C ^[1]).

1. ↑ ^{1 2} Au-Pb // Landolt-Börnstein — Group IV Physical Chemistry. — 2002. — Т. 19B1. — С. 280-282. — doi:10.1007/10655491_73.
2. ↑ P. Franke, D. Neuschütz. Au-Pb (Gold — Lead). Thermodynamic Properties of Inorganic Materials // Landolt-Börnstein — Group IV Physical Chemistry. — 2007. — Т. 19B5. — С. 1-3. — doi:10.1007/978-3-540-45280-5_31.
3. ↑ Евстигнеева Т.Л., Трубкин Н.В., Рамдор Р. Au-Ag-Pb-Sn-Sb фазы в природе и эксперименте // Вестник Отделения наук о Земле РАН. — 2003. — Т. 21, № 1. — С. 1-3.
4. ↑ ^{1 2} B. Predel. Au-Pb (Gold-Lead) // Landolt-Börnstein — Group IV Physical Chemistry. — 1991. — Т. 5a. — С. 1-6. — doi:10.1007/10000866_304.
5. ↑ H. Okamoto, T. B. Massalski. The Au−Pb (Gold−Lead) system // Bulletin of Alloy Phase Diagrams. — 1984. — Т. 5, № 3. — С. 276-284. — doi:10.1007/BF02868553.

• Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — Т. 1. — 992 с. — ISBN 5-217-02688-X.

Элементы — Общая и неорганическая химия

 

p-Элементы III группы

---

К p-элементов III группе относятся бор B, алюминий Al, галлий Ga, индий In и таллий Tl. По характеру этих элементов бор является типичным неметаллом, остальные — металлы. В пределах подгруппы прослеживаются резкий переход от неметаллу к металлам. Свойствами и поведением бор подобный кремния, что является результатом диагональной сродства элементов в периодической системе, согласно которой смещение в периоде вправо вызывает усиление неметаллического характера, а вниз по группе — металлического, поэтому аналогичные по свойствам элементы оказываются расположенными диагонально рядом, например Li и Mg, Ber и Al, B и Si.

Электронное строение валентных подуровней атомов p-элементов III группы в основном состоянии имеет вид ns²np¹. В соединениях бор и трехвалентные алюминий, галлий и индий, кроме того, могут образовывать соединения со степенью окисления +1, а для таллия последний является довольно характерным.

Алюминий является одним из самых распространенных элементов природы, бор — достаточно распространенный, галлий, индий а таллий распространены мало и очень рассеяны, поэтому относятся к редким.

p-Элементы IV группы

---

К p-элементов IV группы относятся углерод C, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Общая электронная конфигурация валентных подуровней атомов p-элементов в основном состоянии ns²np². Вследствие наличия 2-х неспаренных p-электронов в соединениях они могут проявлять степень окисления +2, причем эта тенденция усиливается в направлении к свинцу. Атомы могут переходить в возбужденное состояние с образованием четырех валентных электронов, что обусловливает возникновение соединений со степенью окисления +4. Это состояние является характерным для углерода и кремния, способность к выявлению степени окисления +4 ослабляется в направлении к свинцу.

Характер изменения физических свойств элементов и соответствующих простых веществ свидетельствует о закономерное ослабление неметаллических и усиление металлических свойств в ряду C — Si — Ge — Pb.

Углерод и кремний — типичные неметаллы, образующие атомные кристаллические решетки с ковалентной связью. Их простые вещества характеризуются высокими твердостью, температурами плавления и кипения. Для германия эти параметры остаются относительно большими, что вместе с хрупкостью характеризует его как алмазоподобный кристалл с ковалентным типом связи. В то же время в германию уже обнаружено некоторое взнос металлической связи. На это указывает заметное уменьшение ширины запрещенной зоны и росту электропроводности. Для олова полупроводниковые свойства сохраняются лишь до температуры 13,2°С, при дальнейшем нагревании олово переходит в металлический состояние. Свинец — металл, который не проявляет полупроводниковых свойств. Возрастание металлических свойств сопровождается постепенным уменьшением энергии ионизации элементов, их электроотрицательности и усилением восстановительной способности простых веществ.

p-Элементы V группы

---

К p-элементов V группы относятся азот N, фосфор P, мышьяк As, стибий Sb и висмут Bi, при чем азот и фосфор являются типичными элементами, а остальные элементы образуют подгруппу мышьяка. Электронная конфигурация валентных подуровней элементов в основном состоянии ns²np³.

На последнем энергетическом уровне атомы элементов этой подгруппы имеют по три одноэлектронные орбита ли, которые могут образовывать три ковалентные связи. В то же время в связывании могут принимать участие двухэлектронная орбиталь, а в случае элементов, размещенных после азота, — также свободные nd-орбитали. Так, азот способен образовывать четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторным механизмом с использованием своей неподеленной пары электронов. Примером может служить ион аммония NH₄⁺ и его многочисленные производные. Максимально возможная валентность азота в его соединениях равна 4, и каждая пара электронов четырех ковалентных связей занимает одну из четырех орбиталей.

В отличие от азота остальное атомов p-элементов V группы имеют nd-подуровень, вакантные орбитали которого способны участвовать в образовании дополнительных ковалентных связей, за счет чего их ковалентность может расти до 5.

Факторы увеличения радиусов атомов и уменьшение электроотрицательности в ряду N — P — As — Sb — Bi влияют на свойства простых веществ и соединений элементов: постепенно уменьшается стойкость неметаллических форм простых веществ и увеличивается устойчивость металоподобных (азот — типичный неметал с большой электронегативностью, а висмут — типичный металл, электроотрицательности которого лишь 1,70), ослабляются кислотные и усиливаются основные свойства бинарных соединений элементов, их гидроксидов и тому подобное.

p-Элементы VI группы

---

К p-элементов VI группы относятся кислород O, сера S, селен Se, теллур Te и полоний Po. На валентных подуровням атомов p-Элементы VI группы размещено 6 электронов: электронная конфигурация валентных подуровней атомов в основном состоянии ns²np⁴.

За счет использования неспаренных электронов элементы в своих соединениях обнаруживают характерную для них валентность 2. Она может расти в случае образования донорно-акцепторных связей, в которых принимают участие двухэлектронные орбитали. Например, в кислых водных растворах существуют ионы гидроксонию H₃O⁺, в которых атом кислорода соединен с тремя атомами водорода ковалентными связями. В отличие от кислорода атомы остальных p-элементов VI группы имеют свободный nd-подуровень, орбитали которого также способны принимать участие в образовании химических связей, в результате чего валентность серы, селена, теллура и полония может возрастать до 6.

Для атомов p-элементов VI группы характерно присоединение электронов для завершения np-подуровня и образования устойчивой электронной конфигурации следующего благородного газа ns²np⁶. Это определяет характерный для них степень окисления -2 в соединениях с менее электронегативными элементами.

С переходом к полонию наблюдается характерное для групп p-элементов уменьшение устойчивости высшей степени окисления. Для полония соединения со степенью окисления +6 очень неустойчивы. Это обусловлено сильным ростом энергетической разницы между ns-и np-подуровнями, что затрудняет участие ns-электронов в образовании химических связей.

В ряду O — S — Se — Te — Po возрастают радиусы атомов, что характерно для групп p-элементов, уменьшение энергии их ионизации и электроотрицательности. Ослабление неметаллических свойств элементов проявляется также в уменьшении стойкости неметаллических форм простых веществ и в росте устойчивости металлических. Это приводит к тому, что в отличие от предыдущих элементов подгруппы полоний уже имеет металлическую кристаллическую решетку и относится к металлам.

p-Элементы VII группы — галогены

---

К p-элементов VII группы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астату At. Элементы имеют общее название галогены. Электронная конфигурация валентных подуровней атомов p-элементов VII группы соответствует формуле ns²np⁵.

На последнем энергетическом уровне атомы элементов имеют по семь электронов, один из которых является неспаренным. Этим объясняется сходство их свойств. Наличие одноэлектронной орбитали определяет характерную для всех элементов валентность 1. Одновременно галогены (кроме фтора) имеют вакантный nd-подуровень, орбитали которого также могут участвовать в образовании химических связей и увеличивать валентность атомов элементов до 7.

Молекулы галогенов двухатомные, неполярные. Все галогены являются неметаллами. В ряду F — Cl — Br — I — At ослабляются признаки неметаличности: фтор — самый типичный элемент-неметала, а астату обнаруживает некоторые свойства элемента-металла.

В пределах своих периодов галогены характеризуются малыми атомными радиусами, что обуславливает их высокие электроотрицательности и сродство к электрону, поэтому для них в сложных веществах самым стойким является степень окисления -1.

p-Элементы VIII группы

---

К p-элементов VIII группы относятся гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rh, которые составляют главную подгруппу. Атомы этих элементов имеют завершенные внешние электронные слои, поэтому электронная конфигурация валентных подуровней их атомов в основном состоянии имеет вид 1s² (Не) и ns²np⁶ (остальные элементы). Благодаря очень высокой устойчивости электронных конфигураций они в целом характеризуются большими значениями энергий ионизации и химической инертностью, поэтому их называют благородными (инертными) газами. В свободном состоянии они существуют в виде атомов (одноатомных молекул). Атомы гелия (1s²), неона (2s²2p⁶) и аргона (3s²3p⁶) имеют особо устойчивую электронную структуру, поэтому соединения валентного типа для них неизвестны.

Криптон (4s²4p⁶), ксенон (5s²5p⁶) и радон (6s²6p⁶) отличаются от предыдущих благородных газов большими размерами атомов и, соответственно, меньшими энергиями ионизации. Они способны образовывать соединения, которые зачастую имеют низкую стойкость.

Нобелий — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

102	Нобелий
5f147s2

Нобе́лий (No, лат. Nobelium) — искусственно полученный трансфермиевый химический элемент группы актиноидов с атомным номером 102. Имеет несколько нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых ²⁵⁹No имеет период полураспада 58 минут.

История открытия и происхождение названия[править | править код]

Первыми об открытии 102 элемента заявила в 1957 году группа учёных, работавших в Стокгольме (Швеция). Они же и предложили назвать элемент нобелий в честь Альфреда Нобеля. Однако позже эти данные не были подтверждены работами других лабораторий. 102 элемент был впервые получен в ходе экспериментов на ускорителе Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1963 году—1967 годах группой Г. Н. Флёрова. Независимо от них примерно в то же время элемент был получен и в Калифорнийском университете в г. Беркли (США). В 1992 году международное научное сообщество признало приоритет открытия 102 элемента за физиками Дубны. В СССР это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 34 с приоритетом от 9 июля 1963 г.^[1]

Советские исследователи предложили назвать новый элемент жолиотий (Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри, а американцы дали ему имя нобелий (No). Оба этих названия (Jl и No) имели хождение в изданных в разные годы Периодических таблицах элементов, пока, согласно решению ИЮПАК, за 102 элементом не было закреплено название нобелий в честь Альфреда Нобеля.

В разное время различные изотопы нобелия были получены на циклотронах в результате бомбардировки мишеней из тяжелых элементов лёгкими ионами. В качестве мишени могут использоваться изотопы урана, ряда трансурановых элементов (америций, кюрий, эйнштейний, плутоний, калифорний) или свинца. Для бомбардировки мишени берутся ионы неона ²²Ne, кислорода ¹⁸O, углерода ¹²С, кальция ⁴⁸Ca и некоторые другие. Ниже приведён пример одной ядерной реакции, приводящей к образованию изотопа ²⁵⁷No:

96248Cm+613C→102257No+401n.{\displaystyle {}_{96}^{248}{\textrm {Cm}}+{}_{6}^{13}{\textrm {C}}\rightarrow {}_{102}^{257}{\textrm {No}}+4{}_{0}^{1}{\textrm {n}}.}

Заметим, что каждый из изотопов может быть получен несколькими комбинациями пар мишень-частица.

Описано семнадцать изотопов нобелия с массовыми числами от 248 до 264. Два из них, ²⁶¹No и ²⁶³No, до сих пор не были получены. Стабильных изотопов элемент не имеет. Наибольший период полураспада имеет изотоп ²⁵⁹No (58 минут), наименьший — ²⁴⁸No (меньше 2 микросекунд).

Малое время жизни изотопов нобелия и ничтожно малое количество получаемых атомов (всего порядка сотни штук) не позволяют надёжно измерить большинство его физических и химических свойств. Иногда приводится информация где его температура плавления 827 °C, но её всё же нельзя считать достоверно установленной. В 2010 году была точно определена масса некоторых изотопов нобелия путём измерения частоты их вращения в магнитном поле^[2][3]. Известно^[4], что нобелий может иметь две степени окисления +2 и +3, и по химическим свойствам близок к своему аналогу из группы лантаноидов, иттербию.

Химиками Дубны методом фронтальной газовой хроматографии было установлено, что нобелий образует нелетучий хлорид^{[источник не указан 3152 дня]}, а американские химики обнаружили, что в водных растворах устойчива степень окисления +2^[5].

Список химических элементов — это… Что такое Список химических элементов?

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ (признанный Международным союзом теоретической и прикладной химии), группа и период в Периодической системе химических элементов, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

№	Название	Символ	Латинское название	Период, группа	Атомная масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °C	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	Hydrogenium	1, 1	1,00794 (7)[1][2][3]	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	Helium	1, 18	4,002602 (2)[1][3]	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3	Литий	Li	Lithium	2, 1	6,941 (2)[1][2][3][4]	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	Beryllium	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Воклен
5	Бор	B	Borum	2, 13	10,811 (7)[1][2][3]	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	Carboneum	2, 14	12,0107 (8)[1][3]	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	Nitrogenium	2, 15	14,0067 (2)[1][3]	1,17 г/л	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	Oxygenium	2, 16	15,9994 (3)[1][3]	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	Ftorum, Fluorum	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	Neon	2, 18	20,1797 (6)[1][2]	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Траверс
11	Натрий	Na	Natrium	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	Magnesium	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1808	Дэви
13	Алюминий	Al	Aluminium	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	Silicium	3, 14	28,0855 (3)[3]	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	Phosphorum	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	Sulfurum	3, 16	32,065 (5)[1][3]	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	Chlorum	3, 17	35,453 (2)[1][2][3]	2,95 г/л	-101	-34,6	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	Argon	3, 18	39,948 (1)[1][3]	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	Kalium, Calium	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	Calcium	4, 2	40,078 (4)[1]	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	Scandium	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	Titanium	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	Vanadium	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	Chromium	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	Manganum, Manganesium	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	Ferrum	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	Cobaltum	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	Niccolum	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	Cuprum	4, 11	63,546 (3)[3]	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	Zincum	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	Gallium	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	Germanium	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	Arsenicum	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	Selenium	4, 16	78,96 (3)[3]	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	Bromum	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	Krypton, Crypton	4, 18	83,798 (2)[1][2]	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Траверс
37	Рубидий	Rb	Rubidium	5, 1	85,4678 (3)[1]	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	Strontium	5, 2	87,62 (1)[1][3]	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	Yttrium	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	Zirconium	5, 4	91,224 (2)[1]	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	Niobium	5, 5	92,90638 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	Molybdaenum	5, 6	95,94 (2)[1]	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	Technetium	5, 7	[98,9063][5]	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	Ruthenium	5, 8	101,07 (2)[1]	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	Rhodium	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Волластон
46	Палладий	Pd	Palladium	5, 10	106,42 (1)[1]	12,02	1552	3140	1803	Волластон
47	Серебро	Ag	Argentum	5, 11	107,8682 (2)[1]	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	Cadmium	5, 12	112,411 (8)[1]	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	Indium	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	Stannum	5, 14	118,710 (7)[1]	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	Stibium	5, 15	121,760 (1)[1]	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	Tellurium	5, 16	127,60 (3)[1]	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	Iodium, Jodium	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	Xenon	5, 18	131,293 (6)[1][2]	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Траверс
55	Цезий	Cs	Caesium	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	Barium	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	Lantanum	6	138,90547 (7)[1]	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	Cerium	6	140,116 (1)[1]	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	Prasaeodymum	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	Ауэр фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	Neodymum	6	144,242 (3)[1]	7,00	1010	3127	1895	Ауэр фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	Prometium	6	[146,9151][5]	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	Samarium	6	150,36 (2)[1]	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	Europium	6	151,964 (1)[1]	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	Gadolinium	6	157,25 (3)[1]	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	Terbium	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	Dysprosium	6	162,500 (1)[1]	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	Holmium	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	Erbium	6	167,259 (3)[1]	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	Thulium	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	Ytterbium	6	173,04 (3)[1]	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	Lutetium	6, 3	174,967 (1)[1]	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	Hafnium	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Хевеши
73	Тантал	Ta	Tantalum	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	Wolfrahmium	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	Rhenium	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5873	1925	Ноддак, Такке и Берг
76	Осмий	Os	Osmium	6, 8	190,23 (3)[1]	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	Iridium	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	Platinum	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	Aurum	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	Hydrargyrum	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	Thallium	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	Plumbum	6, 14	207,2 (1)[1][3]	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	Bismuthum, Wismatum	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жоффруа
84	Полоний	Po	Polonium	6, 16	[208,9824][5]	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	Asthatum	6, 17	[209,9871][5]		302	337	1940	Д. Р. Корсон, К. Р. Маккензи и Э. Сегре
86	Радон	Rn	Radon	6, 18	[222,0176][5]	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	Francium	7, 1	[223,0197][5]	1,87	27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	Radium	7, 2	[226,0254][5]	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	Actinium	7	[227,0278][5]	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	Thorium	7	232,03806 (2)[5][1]	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	Protactinium	7	231,03588 (2)[5]	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	Uranium	7	238,02891 (3)[5][1][2]	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	Neptunium	7	[237,0482][5]	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	Plutonium	7	[244,0642][5]	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	Americium	7	[243,0614][5]	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	Curium	7	[247,0703][5]	13,51	1340		1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	Berklium	7	[247,0703][5]	13,25	986		1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	Californium	7	[251,0796][5]	15,1	900		1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	Einsteinium	7	[252,0829][5]		860		1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	Fermium	7	[257,0951][5]				1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	Mendelevium, Mendeleevium, Mendeleievium	7	[258,0986][5]				1955	Сиборг
102	Нобелий	No	Nobelium	7	[259,1009][5]				1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	Lawrencium, Laurentium	7, 3	[260,1053][5]				1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	Rutherfordium	7, 4	[261,1087][5]				1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	Dubnium	7, 5	[262,1138][5]				1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	Seaborgium	7, 6	[263,1182][5]				1974	Флёров
107	Борий	Bh	Bohrium	7, 7	[262,1229][5]				1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	Hassium	7, 8	[265][5]				1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	Meitnerium	7, 9	[266][5]				1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	Darmstadtium	7, 10	[269][5]				1994	GSI
111	Рентгений	Rg	Roentgenium	7, 11	[272][5]				1994	GSI
112	Коперниций	Cn	Copernicium	7, 12	[285][5]				1996	GSI
113	Унунтрий	Uut		7, 13	[284][5]				2004	ОИЯИ (*), LLNL (*)
114	Флеровий	Fl	Flerovium, Fliorovium	7, 14	[289][5]				1999	ОИЯИ
115	Унунпентий	Uup		7, 15	[288][5]				2004	ОИЯИ, LLNL
116	Ливерморий	Lv	Livermorium	7, 16	[292][5]				2000	ОИЯИ, LLNL
117	Унунсептий	Uus		7, 17	[295][5]				2010	ОИЯИ
118	Унуноктий	Uuo		7, 18	[294][5]				2004	ОИЯИ

Аббревиатуры

• GSI — Gesellschaft für Schwerionenforschung (Институт тяжёлых ионов), Виксхаузен, Дармштадт, Германия
• ОИЯИ — Объединённый институт ядерных исследований, Дубна, Московская область, Россия (JINR, Joint Institute for Nuclear Research)
• LLNL — Lawrence Livermore National Laboratory (Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса), Ливермор, Калифорния, США
• LBNL — Lawrence Berkeley National Laboratory (Национальная лаборатория имени Лоуренса в Беркли), Беркли, Калифорния, США

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39} Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
2. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8} Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
3. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15} Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
4. ↑ Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
5. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37} Данный элемент не имеет стабильных изотопов, и значение в скобках, например, [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

Ссылки