Свинец — 82 элемент таблицы Менделеева

Свинец (лат. Plumbum) — химический элемент, ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается только в языках балтийской группы: svinas (литовский), svins (латышский).

Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом), и название венецианской тюрьмы со свинцовой крышей — Пьомбе, из которой по некоторым данным ухитрился бежать Казанова. Известен с глубокой древности. Изделия из этого металла (монеты, медальоны) использовались в Древнем Египте, свинцовые водопроводные трубы — в Древнем Риме. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. До 1990 г. большое количество свинца использовалось (вместе с сурьмой и оловом) для отливки типографских шрифтов, а также в виде тетраэтилсвинца — для повышения октанового числа моторного топлива.

Содержание в земной коре 1,6·10-3 % по массе. Самородный свинец встречается редко. Входит в состав 80 различных минералов. Важнейшие из них: галенит PbS, церуссит PbCO3, англезит PbSO4; из более сложных — тиллит PbSnS2 и бетехтинит Pb2(Cu,Fe)21S15, а также сульфосоли свинца — джемсонит FePb4Sn6S14, буланжерит Pb5Sb4S11. Всегда содержится в рудах урана и тория. В природных условия часто образует крупные залежи свинцово-цинковых или полиметаллических руд стратиформного типа (Холоднинское, Забайкалье), а также скарнового (Дальнегорское (бывшее Тетюхинское), Приморье; Брокен-Хилл в Австралии) типа; галенит часто встречается и в месторождениях других металлов: колчеданно-полиметаллических (Южный и Средний Урал), медно-никелевых (Норильск), урановых (Казахстан), золоторудных и др. Сульфосоли обычно встречаются в низкотемпературных гидротермальных месторождениях с сурьмой, мышьяком, а также в золоторудных месторождениях (Дарасун, Забайкалье). Минералы свинца сульфидного типа имеют гидротермальный генезис, минералы окисного типа часты в корах выветривания (зонах окисления) свинцово-цинковых месторождений. В кларковых концентрациях свинец входит практически во все породы.

Элементы: Кричащий металл – олово

Олово известно человеку с самых древних времён. О нём есть упоминание в Библии. Так как олово и медь были открыты много раньше железа, их сплав – бронза, возможно, самый первый «искусственный» материал, сделанный человеком. Относительно чистое олово было получено в 12 веке.

Олово (Sn) в Таблице Менделеева

До этого оно всегда содержало какое-то количество свинца. Слово олово – славянского происхождения. Международное название этого элемента – stannum – из латинского языка и обозначается символом Sn. В Таблице Менделеева олово стоит под номером 50, c атомной массой 118, 710 а. е. м. При нормальных условиях это пластичный и легкоплавкий металл серебристо-белого цвета.

При нормальных условиях олово — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета.

Несмотря на то, что олово известно с незапамятных времён, его аллотропные разновидности были открыты относительно недавно. Аллотропией (от др.-греч. ἄλλος «другой» + τρόπος «свойство»)  в химии и геохимии называют способность одного химического элемента при определённых условиях являться в двух и более видоизменных формах, иногда настолько отличающихся друг от друга по свойствам, что их принимают за  разные вещества. Олово тому ярчайший пример, а незнание свойств его аллотропных разновидностей  приводило иногда к трагическим последствиям. В обычных условиях олово существует в виде т.н. β-модификации (белое олово или β-Sn), устойчивой выше +13,2 °C. Плотность β-Sn равна 7,2 г/см³

. При сгибании прутков этой разновидности слышен характерный хруст, который называют «оловянный крик», издаваемый от взаимного трения кристаллов. При охлаждении белое олово переходит в α-модификацию (серое олово или α-Sn). Серое олово образует кристаллы со структурой похожей на алмаз.  Но, при этом,  переход β-Sn в α-Sn сопровождается увеличением удельного объёма на 25 %, и, как следствие, уменьшением плотности α-Sn до 5,7 г/см³, что приводит к рассыпанию олова в порошок. При температуре −33 °C скорость превращений максимальна. Более того, соприкосновение серого и белого олова приводит к «заражению» последнего и его рассыпанию. В 1911 году совокупность этих явлений немецкий химик и минералог Эрнст Коген назвал «оловянной чумой». В 1912 году из-за «оловянной чумы» погибла экспедиция Роберта Скотта к Южному полюсу, которая осталась без горючего из-за того, что швы топливных баков были запаяны белым оловом, но в условиях низких температур оно перешло в серую разновидность и рассыпалось.

Олово — редкий рассеянный элемент, по распространённости в земной коре  занимает 47-е место со средним содержанием 8 г/т.  Главный промышленный минерал олова — касситерит SnO₂.

Кристаллы касситерита SnO₂, разм. 5х4,5х4 см. Провинция Юньнань, Китай.

Второстепенное значение имеют: станнин Cu₂FeSnS₄,  тиллит PbSnS₂ и другие минералы. Основные мировые месторождения олова находятся в Китае, Индонезии, Бразилии, России, Боливии.   В России запасы оловянных руд расположены на Дальнем Востоке.

Главные промышленные применения олова — изготовления тары для пищевых продуктов, припои для электроники, подшипниковые сплавы.

Плотность металлов

Круг, проволока Лист, Плита, Лента (полоса), Шина Шестигранник Квадрат Труба круглая, втулка Труба профильная Уголок Швеллер Тавр Двутавр

-Выберите-АлюминийМедьЛатуньБронзаОловоСвинецЦинкНикелевые сплавыМедно-никелевые сплавыНихромНержавеющие сталиСталь А5, А5Е, А6, А7, АД0, АД00 Д16 АМц, АМцС, ММ АД31 АД1 АМг6 АМг5 АМг3 АМг2 М1, М2, М3 Л90 Л85 Л80 Л70 ЛС59-1 Л68 Л63 БрОЦ4-3 БрОФ7-0,2 БрОФ6,5-0,15 БрАЖН10-4-4 БрХ1 БрБ2 БрКМц3-1 БрАМц9-2 БрАЖМц10-3-1,5 БрОЦС5-5-5 БрАЖ9-4 О1 С0, С1, С2 Ц0, Ц1 НМц2,5 НМц5 НК0,2 Алюмель НМцАК2-2-1 Монель НМЖМц28-2,5-1,5 Хромель Т НХ9,5 Куниаль Б МНА6-1,5 Нейзильбер МНЦ15-20 Куниаль А МНА6-1,5 Константан МНМц40-1,5 Копель МНМц43-0,5 Мельхиор МН19 Манганин МНМц3-12 МНЖ5-1 Х15Н60 Х20Н80 12Х18Н10Т, 12Х18Н12Т, 12Х18Н9 04Х18Н10Т, 08Х18Н12Б 08Х13, 08Х17Т, 08Х20Н14С2 08Х22Н6Т, 15Х25Т 08Х18Н10, 08Х18Н10Т 08Х18Н12Т 10Х17Н13М2Т 10Х23Н18 12Х13, 12Х17 Ст3, Ст5, Ст10, Ст20

Длина (м) b — Диаметр (мм) Длина (м) b — Ширина (мм) c — Толщина (мм) Длина (м) b — Сечение (мм) Длина (м) b — Сечение (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Диаметр (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Высота полки1 (мм) d — Высота полки2 (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) e — Толщина перемычки (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) e — Толщина перемычки (мм)

На Земле заканчиваются вещества, необходимые для производства смартфонов

28 Января 2019 11:0428 Янв 2019 11:04 | Поделиться

Несколько элементов, которые применяются для изготовления смартфонов, исчезнут на Земле уже через сто лет. Это иттрий, галлий, мышьяк, серебро, индий и тантал. Для ряда других элементов риск исчезновения возрастает в связи с активным использованием человеком.

Периодическая таблица XXI века

Запасы некоторых химических элементов, которые используются для производства смартфонов, будут исчерпаны на Земле в ближайшие 100 лет. К числу этих элементов относятся иттрий, галлий, мышьяк, серебро, индий и тантал. Такие данные приведены в периодической таблице химических элементов, составленной учеными Сент-Эндрюсского университета в Шотландии и опубликованной на сайте Daily Mail. Как шутят составители таблицы, они обновили таблицу Менделеева под реалии XXI века.

В таблице отмечены элементы, которые находятся под угрозой исчезновения в ближайшие сто лет, а также те, запас которых в принципе ограничен на планете. Отдельно были отмечены элементы, для которых возрастает риск исчезновения в связи с активным использованием человеком. Одновременно с этим ученые пометили те элементы, которые необходимы для производства смартфонов, и при первом же взгляде на таблицу становится очевидно, что большая часть из них рано или поздно закончатся на Земле.

Согласно таблице, активное использование человеком повышает риск исчезновения кобальта и диспрозия, которые используется при изготовлении смартфонов. К элементам, запас которых ограничен в природе, и которые тоже нужны для производства мобильных устройств, ученые отнесли литий, магний, фосфор, никель, медь, сурьму, свинец, неодим, вольфрам, олово и золото.

Из используемых в смартфонах элементов в природе в неограниченном количестве имеются только калий, бром, лантан, празеодим, европий, галолиний и тербий.

Комментарии ученых

Для производства смартфонов необходимо около 30 химических элементов, сообщают составители таблицы. Учитывая, что в одном только Евросоюзе каждый месяц пользователи выбрасывают или заменяют около 10 млн смартфонов, возникает вопрос, надолго ли хватит природных запасов некоторых элементов для дальнейшего производства подобной техники. При этом некоторые элементы не подлежат полной переработке, предупреждают ученые.

Ученые в Шотландии создали периодическую таблицу исчезающих элементов

Как отмечает профессор Сент-Эндрюсского университета Дэвид Коул-Гамильтон (David Cole-Hamilton), все в природе состоит из 90 химических элементов, причем количество некоторых из них ограничено, а некоторые настолько активно используется человеком, что человечество может остаться без них уже в ближайшие 100 лет. «Многие из этих элементов под угрозой исчезновения, так что — вам действительно нужно менять телефон каждые два года?», — спрашивает ученый.

Таблица была создана в рамках проекта Европейского химического общества (EuChemS), куда входят более 160 тыс. химиков из более чем 40 различных химических сообществ и организаций. Создание «смартфонной» таблицы периодических элементов приурочено к юбилею таблицы Менделеева, работу над которой Дмитрий Менделеев начал в 1869 г. после открытия соответствующего закона.

Валерия Шмырова

Свинец — первый металл, который научилось выплавлять человечество

Свинец — простое вещество, металл, элемент таблицы Менделеева. Обозначается Pb (Plumbum, плюмбум). Латинское название является производным от «plumber», которое переводится как «водопроводчик». Видимо, название металла связано с тем, что из него строили водопроводы в Древнем Риме.

Скорее всего, свинец был первым металлом, который научились выплавлять люди. Это объясняется тем, что он широко распространен, легко плавится и обрабатывается, устойчив к коррозии. Долгое время свинец не отличали от олова и сурьмы, считая все эти вещества разновидностями одного металла. Первые известные изделия из свинца датируются шестым веком до нашей эры. Свинцовые белила применяли в качестве красок и лекарств уже в Древней Греции и Риме. В Древнем Риме свинец выплавлялся десятками тысяч тонн, он шел на изготовление водопроводов. Свинцовыми листами в древности покрывали днища кораблей, а выпаривая в свинцовых котлах виноградный сок, получали подсластитель для пищи.

Свинец широко распространен в земной коре, хотя в самородном виде практически не встречается. Является частью полиметаллических руд, входит в состав более чем 80 минералов. Промышленное значение имеют галенит, церуссит, англезит. Свинец часто сопутствует урановым, медно-никелиевым, цинковым рудам, соседствует с сурьмой и мышьяком, встречается в золоторудных месторождениях.

Свойства

Мягкий, пластичный, тяжелый металл, блестящий, светло-серый с синим отливом. Легко обрабатывается, его можно разрезать ножом и поцарапать ногтем, прокатывать в тончайшую фольгу. Легкоплавкий, с низкой теплопроводностью и электропроводимостью, диамагнетик.

Химически довольно инертен, чаще всего проявляет валентность +2 и +4. В сухом воздухе не вступает в реакцию с кислородом, во влажном — окисляется, образуя на поверхности пленку, препятствующую дальнейшему окислению.

Образует целый ряд оксидов.

С водой в обычных условиях не взаимодействует.

Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Вступает в реакции с концентрированными соляной и серной, разбавленными азотной, уксусной, муравьиной, винной, лимонной кислотами, концентрированными щелочами. Устойчив к воздействию разбавленных щелочей, нашатырного спирта (водного раствора аммиака), фтористоводородной и большинства органических кислот.

Взаимодействует с галогенами, серой, селеном, теллуром.

Образует гидроксиды свинца (II) и (IV).

Это интересно

Одной из причин заката Великой Римской империи ученые называют свинцовые водопроводы, приводившие к хроническому отравлению населения свинцом, а также использование знатью свинцовой посуды, свинцовых косметических красок, ацетата свинца (свинцового сахара) в качестве подсластителя.

Исследователи, изучающие жизнь и творчество Бетховена, выдвинули гипотезу, что он умер от отравления свинцом, полученным из лекарств, которые ему прописывал врач.

Отравление свинцом, попавшим в пищу в результате неправильно запаянных консервных банок, считают одной из причин гибели английской полярной экспедиции Джона Франклина в 1847-м году.

Химики, историки и лингвисты до сих пор не могут определить происхождение русского названия «свинец».

В следующей статье мы расскажем об опасности свинца и о том, как он применяется.

150 лет таблице Менделеева — сможем ли мы найти ее конец?

Продолжаем говорить о таблице Менделеева — с первой частью статьи можно ознакомиться здесь.

Простое обнаружение элемента не означает, что ученые много знают о его свойствах. «Как бы вел себя один килограмм флеровия, если бы он у меня был?» — спрашивает Дюльман, ссылаясь на элемент 114. «Это будет непохоже на любой другой материал».

Известные сверхтяжелые элементы — те, которые стоят за номером 103 в таблице — слишком недолговечны, чтобы создать кусок, достаточно большой, чтобы держать его на ладони. Поэтому ученые ограничиваются изучением отдельных атомов, знакомясь с каждым новым элементом путем анализа его свойств, в том числе того, насколько легко он реагирует с другими веществами.

Один большой вопрос заключается в том, относится ли периодичность, которая легла в название таблицы, к сверхтяжелым элементам. В таблице элементы упорядочены в соответствии с количеством протонов в них и расположены таким образом, чтобы элементы в каждом столбце имели схожие свойства. Например, литий, натрий и другие металлы первой группы бурно реагируют с водой. Элементы в последнем столбце, известные как благородные газы, отличаются инертностью. Но для самых новых, самых тяжелых элементов на конце таблицы Менделеева это давнее правило химии может распасться: некоторые сверхтяжелые элементы могут вести себя иначе, чем их соседи по столбцу.

Для ядер, имеющих более чем 100 протонов, все большее значение имеет непривычная нам квантовая физики. Электроны, летающие вокруг этих гигантских ядер, могут иметь скорости до 80% световой. Согласно специальной теории относительности Эйнштейна, когда частицы движутся так быстро, кажется, что они набирают массу. Это свойство меняет то, насколько близко электроны могут подлетать к ядру, и, как результат, насколько легко атомы делятся электронами, вызывая химические реакции. В таких атомах «правила относительности и общепринятые законы рушатся», — говорит физик-ядерщик Витольд Назаревич из Мичиганского государственного университета в Восточном Лансинге. «Мы должны написать новые учебники по этим атомам».

Сравнение оганесона и углерода: 118 протонов против 6.

Некоторые из более знакомых элементов периодической таблицы уже подвержены влиянию специальной теории относительности. Теория объясняет, почему золото имеет желтоватый оттенок, а ртуть жидкая при комнатной температуре. «Без относительности машина не заводилась бы», — говорит химик-теоретик Пекка Пийккё из Хельсинкского университета. Реакции, которые приводят в действие автомобильный аккумулятор, зависят от специальной теории относительности.

Влияние относительности может возрасти по мере продвижения ученых по периодической таблице. В 2018 году в Physical Review Letters Назаревич и его коллеги сообщили, что оганесон может быть очень странным. Самый тяжелый элемент таблицы на данный момент, он находится среди инертных газов, которые избегают реакций с другими элементами. Но теоретические расчеты показывают, что оганесон противостоит этой тенденции и вместо этого может быть более активным.

Химия оганесона — горячая тема, но ученые еще не смогли напрямую исследовать его свойства с помощью экспериментов, потому что он слишком редок и быстро распадается. «Все теоретики сейчас бегают вокруг этого элемента, пытаясь делать впечатляющие прогнозы», — говорит химик-теоретик Валерия Першина из Института тяжелых газов. Аналогичным образом, некоторые расчеты показывают, что флеровий также может нарушить привычный уклад таблицы, будучи относительно инертным, хотя он обитает в том же столбце, что и более активные элементы, такие как свинец.

Химики пытаются проверить расчеты того, как ведут себя сверхтяжелые элементы. И в этих химических экспериментах нет ничего традиционного. Ученые не проводят их в белых халатах с колбами и бунзеновскими горелками. «Поскольку мы получаем эти элементы по одному атому за раз, мы не можем делать то, что большинство людей считает химией», — говорит Шонесси из Ливерморской лаборатории.

FIONA — установка в Беркли, с помощью которой нашли массу элементов 113 и 115.

Эксперименты идут всего с несколькими атомами и могут длиться месяцами, дабы получить эти атомы. Ученые связывают эти атомы с другими элементами, чтобы увидеть, как они с ними реагируют. В Институте тяжелых газов Дюльман и его коллеги изучают, прилипает ли флеровий к золотым поверхностям. Точно так же Шонесси и его коллеги проверяют, будет ли флеровий налипать на кольцевые молекулы, выбранные таким образом, чтобы тяжелый элемент мог поместиться в кольце молекулы. Эти исследования позволят проверить, насколько легко флеровий связывается с другими элементами, и показывают, ведет ли он себя так, как ожидалось, исходя из его места в периодической таблице.

К тому же, эти химические реакции могут просто не работать для сверхтяжелых элементов. Атомные ядра могут быть искривлены в различные формы, когда они имеют настолько большое число протонов. Так, у оганесона может быть «пузырь» в его ядре, с меньшим количеством протонов в его центре, чем на его краях. Еще более экстремальные ядра могут иметь форму пончиков, говорит Назаревич.

Даже самые основные свойства этих элементов, такие как их масса, должны быть измерены экспериментально. В то время как ученые оценили массы различных изотопов последних новых элементов используя косвенные измерения, аргументы в пользу этих оценок не были «железобетонными», говорит Джеклин Гейтс из Национальной лаборатории Лоуренса в Беркли, Калифорния. «Они зависят от физики, а не от неожиданного поворота событий».

Таким образом, Гейтс и его коллеги напрямую измерили массы изотопов нихония и московия с помощью ускорителя в Беркли. Прибор под названием FIONA помог исследователям измерять массы благодаря электромагнитным полям, которые направляли ион каждого элемента на детектор. Место попадания каждого иона указывало, насколько он был массивным.

Сверхтяжелые элементы (серые) на фоне острова стабильности.

Исследованный учеными изотоп нихония имел массовое число 284, что означало, что в его ядре было в общей сложности 284 протона и нейтрона. Массовое число московия составило 288. Эти массы были такими, как и предсказывалось, сообщили ученые в ноябре в Physical Review Letters. Потребовалось около месяца, чтобы найти по одному атому каждого элемента.

Если бы исследователи могли уговорить эти мимолетные элементы жить дольше, изучение их свойств могло быть куда проще. Речь идет об легендарном острове стабильности — ученые надеются, что изотопы на этом острове, которые будут иметь большое количество нейтронов, смогут прожить достаточно долго, чтобы их химию можно было изучить более подробно.

Когда в 1960-х годах была предложена идея острова стабильности, ученые предположили, что изотопы на его берегах могут жить миллионы лет. Достижения в теоретической физике с тех пор сильно уменьшили этот период, говорит Назаревич. Вместо этого физики-ядерщики теперь ожидают, что жители острова смогут прожить минуты, часы или, может быть, даже целый день — почти вечность для сверхтяжелых элементов.

Чтобы достичь острова стабильности, ученые должны создать новые изотопы известных элементов. Исследователи уже знают, в каком направлении им нужно грести: они должны втиснуть больше нейтронов в ядра сверхтяжелых элементов, которые уже были обнаружены. В настоящее время ученые не могут создать атомы с достаточным количеством нейтронов, чтобы достичь центра острова, где, ожидается, изотопы будут наиболее стабильными. Но признаки существования этого острова уже ясны. Периоды полураспада сверхтяжелых элементов, как правило, стремительно растут, когда ученые собирают больше нейтронов в каждое ядро, приближаясь к острову. Например, период полураспада флеровия увеличивается почти в 700 раз при добавлении к нему еще пяти нейтронов, с трех миллисекунд до двух секунд.

Достижение этого острова «является нашей большой мечтой», говорит Хаба. «К сожалению, у нас нет очень хорошего способа добраться до острова». Считается, что этот остров сконцентрирован вокруг изотопов, которые имеют около 184 нейтронов и что-то вроде 110 протонов. Создание таких нейтронно-богатых ядер потребовало бы новых сложных методов, таких как использование пучков радиоактивных частиц вместо стабильных. По словам Хабы, хотя на RIKEN можно производить радиоактивные лучи, они недостаточно интенсивны, чтобы создавать новые элементы с разумной скоростью.

Чтобы полностью понять крайности природы, ученые хотят знать, где заканчивается периодическая таблица. «Все знают, что когда-нибудь наступит конец», — говорит Дюльман. «В конечном итоге будет найден самый тяжелый элемент». Таблица будет закончена, когда мы обнаружим все элементы с изотопами, которые живут не менее одной сотой триллионной доли секунды. Это предел того, что считается элементом в соответствии со стандартами, установленными Международным союзом прикладной химии. Эфемерные ядра, живущие меньший промежуток времени, банально не успеют собрать вокруг себя электроны. А поскольку обмен электронами является основой химических реакций, одинокие ядра не будут ни с чем реагировать, поэтому и не заслуживают места в таблице.

RIKEN — линейный ускоритель в Японии, на котором нашли 113 элемент. Сейчас переоборудуется для нахождения 119 элемента.

«Где именно все закончится, сказать сложно», — говорит Назаревич. Расчеты того, как быстро ядро ​​распадется в результате деления на две части, являются неопределенными, что затрудняет оценку того, как долго элементы могут жить, без их  непосредственного синтеза.

В итоге финальный вид таблицы может содержать дыры или другие странные особенности. Это может произойти, если в ряду элементов есть один, для которого ни один из изотопов не является стабильным достаточно долго, чтобы считаться элементом.

Другая особенность: сейчас все элементы таблицы последовательно выстроены по увеличению числа протонов, однако в будущем этот строй может нарушиться. Например, элемент 139 может находиться справа от элемента 164, если такие тяжелые элементы действительно существуют. Это связано с тем, что специальная теория относительности изменяет нормальный порядок, по которому электроны заполняют энергетические уровни — механизм, определяющий, как электроны вращаются вокруг атома. Именно эта схема заполнения уровней и придает периодической таблице ее форму, а необычное заполнение электронных уровней может означать, что ее вид придется менять.

Но, вполне возможно, ученые достигнут предела возможностей по созданию более тяжелых элементов раньше, чем придется менять под них таблицу. Когда элементы живут всего доли секунды, даже полет атома к детектору может занять слишком много времени: элемент может распасться еще до того, как его обнаружат.

На самом деле, нет ясного представления о том, как искать элементы за пределами 119 и 120. Но картина кажется мрачной только нам. «Мы не должны недооценивать следующие поколения. У них могут быть умные идеи. У них будут новые технологии», — говорит Дюльман. «Каждый следующий элемент всегда самый сложный. Но, вероятно, он не последний».

температура плавления и кипения, добыча, месторождения, марки, масса

Раньше олово как чистый металл не был знаком человечеству. Оно использовалось в сплаве со свинцом, соединение которых образовывало оловянистую бронзу. Сейчас этот легкий металл применяется в разных сферах промышленности. Температура плавления олова позволяет эффективно использовать его для изготовления припоев.

Паяльник и олово

Краткое описание

Олово — химический элемент, который в таблице Менделеева находится в группе легких металлов под номером 50. Это пластичный, ковкий материал, с естественным металлическим блеском.

Структура и характеристики

Аллотропные модификации:

1. b-Sn — стандартное белое. Имеет объемноцентрированную тетрагональную кристаллическую решетку.
2. a-Sn — серое олово. Имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку.

Чистый металл может рассыпаться в порошок при низких температурах, но этот процесс замедляется при наличии примесей в составе.

История открытия и изучения

По археологическим находкам ученые смогли установить, что с оловом человечество познакомилось еще в 4 тысячелетии до н. э. Письменные напоминания об этом металле можно встретить в Четвертой Книге Моисея, Библии.

Сначала олово было малодоступным. Его можно было встретить только у правителей, полководцев, богатых граждан, купцов. Он был главным компонентом оловянистой бронзы, которая появилась в середине 3 тысячелетия до н. э. Тогда бронза считалась самым прочным сплавом. Компоненты для его изготовления имели исключительную ценность в период «бронзового века».

Отдельно от примесей, чистый металл было получено в 12 веке. Его упоминания есть в работах Р. Бэкона.

Олово руда (Фото: Instagram / ferroprofi)

Получение из руды и месторождения

Процесс получения сплава зависит от того, в какой форме его нашли. Олово в виде руды не имеет значительных отличий от производства других цветных металлов. Процесс состоит из трех этапов:

1. Добыча, обработка расходного сырья (руды).
2. Восстановительная плавка для получения чернового металла.
3. Рафинирование подготовленного сырья допустимыми способами.

Разработка россыпных месторождений осуществляется с помощью промышленных песковых насосов.

Промышленное получение

Существует две технологии промышленного получения олова:

1. Восстановительная плавка. Для проведения этой технологии применяется 2 типа аппаратов — отражательные печи, шахтное оборудование для плавки.
2. Рафинирование. Бывает термическим, электролитическим.

Марки

Марки:

1. О1, О1пч. Это обозначение указывает на то, что в сплаве содержится 99,9% Sn. Изготавливается в виде проволоки, прутков, чушек.
2. ОВЧ-000. Сплав высокой чистоты. Содержание Sn в составе — 99,99%. Изготавливается в виде прутков, чушек.
3. О2. Содержание Sn в составе — 99,565%. Производится в виде прутков, проволоки, чушек.
4. О3. Сплав содержит 98,49% Sn. Изготавливается чушками.
5. О4. Самое «грязное» соединение. Содержит большое количество сторонних примесей. Их примерное количество — 3,5% от общей массы.

Маркировка указывается на готовых изделиях с помощью штампа.

Оловянные прутки (Фото: Instagram / ferroprofi)

Свойства

Чтобы понять, где лучше применять олово, нужно знать характеристики, свойства химического элемента.

Химические

Олово — химический элемент периодической таблицы Менделеева с атомным номером 50. Оно относится к группе легких металлов. Химические свойства:

1. Электроотрицательность — 1,8.
2. Температура плавления — 231°C.
3. Температура кипения — 2630°C.
4. Плотность — 7300 кг/м³.
5. Атомная масса химического элемента — 118,71.
6. Теплоемкость — 0,226 кДж/(кг·°С).

Олово инертно к воздействию воды, воздуха, если в помещении комнатная температура. На поверхности заготовки, которая находится на открытом воздухе, образуется оксидная пленка, защищающая металл от окисления, образования ржавчины.

Физические

Свойства:

1. Плотность — 7,31 г/см3.
2. Металлический блеск — есть.
3. Прозрачность —нет.
4. Цвет — серо-белый.
5. Спайность — нет.
6. Прочность — ковкий металл.
7. Твердость — до 2 по шкале Мооса.
8. Высокая электропроводность.

Белое олово является парамагнетиком, а серое диамагнетиком.

Сковорода из белого олова (Фото: Instagram / artprohome)

Оптические

Свойства:

1. Умеренная анизотропия.
2. Не плеохроирует.
3. Тип металла — изотропный.
4. Олово не флуоресцентный материал.

Кристаллографические

Свойства:

1. Тетрагональная сингония.
2. Пространственная группа металла — I 41/amd.
3. Точечная группа — 4/mmm.

Типы

Виды олова для пайки:

1. ПОС-18. Содержит несколько основных компонентов — олово (18%), свинец (около 81), сурьму (2,5%). Применяется при лужении металлов. Подходит для создания швов при низких стандартах. Температура плавления — 270°C.
2. ПОС-30. Содержит олово (28%), свинец (около 70%), сурьму (2%). Применяется для пайки меди, стали, латуни. Температура плавления — 270°C.
3. ПОС-50. Содержит олово (50%), свинец (около 50%), сурьму (0,8%). Применяется для спаивания радиодеталей, получения высокого качества шва. Температура плавления — 230°С.
4. ПОС-90. Содержит олово (90%), свинец (9–10%), сурьму (0,15%).

Отдельные виды оловянных припоев — ПОС-40, ПОС-60. Применяются для пайки радиодеталей.

Пайка радиодеталей (Фото: Instagram / remont_pc_gelendzhik)

Сферы применения

Сферы применения:

1. Защита металлических поверхностей. Применяется в виде специального покрытия. Оно не выделяет вредных веществ при эксплуатации, устойчиво к образованию ржавчины.
2. Изготовление белой жести (второе название луженое железо). Используется для производства дымовых труб, тары для хранения пищевых продуктов, подшипников.
3. Производство сантехники, запорной арматуры, фурнитуры.
4. Изготовление сплавов.
5. Производство припоев.
6. Изготовление ограждений, лестничных перил.
7. Производство скульптур, скамеек, вешалок, светильников для украшения интерьера.

Больше 50% добытого металла применяется для получения белой жести, предметов из стали с дополнительным защитным покрытием.

Преимущества и недостатки

Преимущества:

1. Пластичность. Из олова изготавливают сложные изделия для украшения интерьера.
2. Инертность. Металл применяется в пищевой промышленности для изготовления посуды, тар для хранения продуктов.
3. Низкая температура плавления. Олово используется для нанесения на металлические детали в виде защитного покрытия.

Недостатки:

1. Низкий показатель прочности. Сплав не подходит для изготовления деталей, которые будут подвергаться большим нагрузкам.
2. Редкость. Из-за этого увеличивается цена на материал.

Сахарница из олова (Фото: Instagram / era_bellissima)

Сплавы

Сплавы:

• баббиты;
• пьютер;
• бронза.

Отдельная группа — припои с разными характеристиками.

Олово — редкий металл. Благодаря своим химическим, физическим особенностям оно применяется во многих сферах деятельности. Наиболее популярное направление — изготовление припоев для пайки других металлов, сплавов.

10 фактов о элементе Lead

Свинец ( Pb ) — один из самых печально известных элементов периодической таблицы Менделеева. Хотя сейчас он широко известен как источник отравления свинцом, люди использовали этот тяжелый металл на протяжении тысячелетий. Он мягкий, имеет относительно низкую температуру плавления, легко формуется и не сильно подвержен коррозии, что делает его невероятно полезным. Его также относительно много, и его легко извлечь. Но свинец — это гораздо больше, чем просто номер.82 в периодической таблице. Вот 10 фактов о свинце элемента.

1. Вывод элемента легко извлечь.

Одна из причин, по которой люди так долго используют свинец, заключается в том, что его очень легко извлечь из галенита или сульфида свинца. Благодаря низкой температуре плавления свинца 621,4 ° F (сравните это с температурой плавления железа 2800 ° F), все, что вам нужно сделать, чтобы расплавить свинец, — это бросить камни в огонь, а затем извлечь свинец из золы, как только огонь горит.

Галенит по-прежнему остается одним из основных современных источников свинца.Миссури, крупнейший производитель свинца в США (и где находятся крупнейшие месторождения свинца в мире), объявил галенит своим официальным государственным минералом в 1967 году. Галена также является государственным минералом штата Висконсин, где его добывают по крайней мере с тех пор, как 17 век. Несколько городов в США также названы в честь этого минерала, в первую очередь Галена, штат Иллинойс, один из центров американской «лихорадки» 19 века.

2. Люди использовали свинец с доисторических времен.

Самый старый из когда-либо найденных плавленых свинцовых предметов был обнаружен в пещере в Израиле в 2012 году.Исследователи датировали инструмент в форме палочки — потенциально веретенообразный — концом 4000-х годов до нашей эры, проследив его происхождение от свинцовых руд в горах Таурус на территории современной Турции.

3. Отравление свинцом может быть смертельным.

Свинец имеет довольно похожую химическую структуру с кальцием. Оба имеют по два положительно заряженных иона. Из-за этого внутри тела токсичный металл может связываться с теми же белками, что и жизненно важный минерал. Со временем отравление свинцом происходит, когда элемент вытесняет минералы, необходимые вашему организму для функционирования, включая не только кальций, но и железо, цинк и другие питательные вещества.

Свинец может перемещаться по телу так же, как и эти минералы, в том числе через гематоэнцефалический барьер в кости. В результате воздействие свинца — будь то через краску, трубы, загрязненную почву или любые другие средства — может быть очень опасным, особенно для детей, у которых отравление свинцом может вызвать затруднения в обучении, задержку роста, повреждение мозга, кому и смерть. . Ученые считают, что безопасного порога воздействия свинца не существует.

4. Древние римляне очень любили свинец.

Использование свинца достигло новых высот во времена Римской империи. Древние римляне использовали свинец для изготовления посуды, кальянов, кувшинов для вина, монет и многого другого. Ацетат свинца даже использовали в качестве подсластителя, чаще всего в вине. Современные исследователи утверждают, что в результате приема небольшого количества свинца с каждым кусочком пищи и глотком воды или вина, у двух третей римских императоров (а также у многих простых людей) наблюдались симптомы отравления свинцом. Исследование тела папы Климента II, скончавшегося в 1047 году в 20 веке, показало, что отравление свинцом также привело к внезапной кончине религиозного лидера, хотя до сих пор существуют предположения о том, был ли он отравлен врагом или просто пил. слишком много подслащенного свинцом вина.

5. Свинец — очень стабильный элемент.

Атомы свинца обладают «двойной магией». В физике числа 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126 считаются «магическими», потому что эти числа протонов или нейтронов полностью заполняют атомное ядро. У свинца 126 нейтронов и 82 протона — два магических числа. В результате изотопы свинца невероятно стабильны. Свинец-208 — самый тяжелый стабильный атом.

6. Свинец сделал автомобильные двигатели тише — но дорого.

Неудивительно, что мы больше не добавляем свинец в бензин (журнал TIME назвал его одним из худших изобретений в мире еще в 2010 году).Но почему он вообще там вообще был?

В 1921 году исследователь General Motors обнаружил, что добавление тетраэтилсвинца к бензину снижает «детонацию двигателя» в автомобилях, когда воздушные и топливные карманы взрываются в двигателе внутреннего сгорания в неправильном месте и в неправильное время. Это не только громкий звук, но и повреждение двигателя. Хотя существовали и другие доступные химические вещества, такие как этанол и теллур, которые аналогичным образом могли повысить октановое число для уменьшения детонации, этилированный бензин было проще и дешевле производить, и, в отличие от теллура, от него не пахло чесноком.

К сожалению, это дорого обошлось рабочим нефтеперерабатывающих заводов, производящих этилированный бензин (многие из которых заболели, сошли с ума и погибли от его воздействия) и окружающей среде в целом.

В 1960-х годах геохимик Клер Паттерсон пытался измерить точный возраст Земли, когда он обнаружил шокирующее количество свинцового загрязнения в своей лаборатории — и все, что он проверял, от воды из-под крана до пыли в воздухе, его кожи и образцов. его перхоти. Продолжая эксперименты, он обнаружил, что уровень свинца в океанской воде начал резко расти примерно в то же время, когда свинец стал обычной присадкой к бензину.Каждая машина на дороге выбрасывала свинец прямо в атмосферу.

Паттерсон позже стал движущей силой, заставившей правительство США запретить этилированный бензин. (Вы можете узнать больше о нем в нашей статье «Самый важный ученый, о котором вы никогда не слышали».)

7. Свинец использовался в картинах…

Исторически свинец ценился не только за то, что он металл, который легко поддается обработке; ценился он и за цвет. Хотя большинство из нас знает, что свинец исторически использовался в краске для дома (и до сих пор продолжает прятаться в стенах некоторых домов), он также был популярным ингредиентом в изобразительном искусстве на протяжении тысяч лет.

Произведенный с древних времен, свинцово-белый (также известный как белый кремниц) был любимым пигментом краски старых мастеров 17 и 18 веков, в том числе таких художников, как Иоганнес Вермеер и Рембрандт ван Рейн.

«В течение двух тысячелетий белые свинцы — основной карбонат и сульфат свинца — были единственными белыми пигментами, которые могли придать умеренно стойкую белизну и яркость в однообразном мире серых и землистых цветов», — говорят эксперты по пигментам Юрген Х. Браун и Джон Г. Дикинсон. написал в третьем издании Applied Polymer Science: 21st Century in 2000.Как и у ряда других пигментов до появления синтетических красок, его токсичность была общеизвестной, но для многих художников риск того стоил, чтобы получить желаемый цвет. Вы все еще можете купить его сегодня, но в значительной степени он был заменен на более безопасный титановый белый.

Свинцово-белая краска — не единственная свинцовая краска, скрывающаяся на многих известных картинах из истории. Голландские художники, такие как Вермеер, также отдавали предпочтение свинцово-оловянно-желтому цвету, который вы можете увидеть в его шедевре «Доярка ».

8.… И в макияже.

В 18 веке и мужчины, и женщины использовали белый свинцовый порошок для получения модного призрачного цвета лица, хотя он был известен своей токсичностью. Они тоже припудрили волосы белой свинцовой пудрой. Опасная тенденция вызвала воспаление глаз, зубную гниль, облысение и, в конечном итоге, смерть. В довершение всего, использование свинцового порошка приводило к тому, что кожа со временем почернела, поэтому владельцам приходилось наносить все больше и больше порошка для достижения желаемого вида. Королева Елизавета I, потерявшая к концу жизни большую часть зубов и большую часть волос, по сообщениям, на момент смерти нанесла на лицо целый дюйм свинцовой косметики.Хотя причина ее смерти остается неясной, одна популярная теория утверждает, что она умерла от заражения крови из-за того, что долгое время полагалась на эту косметику, содержащую свинец.

Исследователи выдвинули гипотезу, что несколько других известных исторических личностей либо пострадали от отравления свинцом, либо умерли от него, в том числе такие художники, как Винсент Ван Гог и Франсиско Гойя. В нескольких случаях эксгумация доказала это: анализ в 2010 году того, что считается костями Караваджо, показал очень высокий уровень свинца (достаточно, чтобы свести его с ума, если не сразу убить), вероятно, из-за того, что он подвергался воздействию свинцовой краски на протяжении всей его жизни.Фрагменты волос и черепа, предположительно принадлежащие Людвигу ван Бетховену, также показывают очень высокий уровень свинца, возможно, из-за выпитого им вина.

9. Свинец — сверхпроводник.

Это означает, что при охлаждении ниже определенной температуры он теряет все электрическое сопротивление. Если бы вы пропустили ток через подводящий провод, имеющий температуру ниже 7,2 К (-446,71 ° F), он бы проводил ток идеально, не теряя энергии на нагрев. Ток, протекающий через свинцовое кольцо, может продолжать течь бесконечно без внешнего источника энергии.

Как и другие сверхпроводники, свинец диамагнитен — он отталкивается магнитными полями.

10. На Венере идет снег.

Венера — самая горячая планета в Солнечной системе со средней температурой поверхности 867 ° F. Это намного выше точки плавления свинца 621,4 ° F. В 1995 году ученые обнаружили то, что выглядело как металлический «снег» на горах Венеры — планете, слишком горячей для того, чтобы иметь водяной лед. В 2004 году исследователи из Вашингтонского университета в Сент-Луисе обнаружили, что венерианский «снег», вероятно, был смесью сульфида свинца и сульфида висмута.

Этот «снег» образуется потому, что высокие температуры Венеры испаряют минералы на поверхности планеты, создавая своего рода металлический туман, который при достижении относительно более низких высот конденсируется в металлический иней, который падает на самые высокие вершины планеты.

2.2: Атомный номер, массовое число и единица атомной массы

Атомный номер и массовое число

Когда вы изучаете таблицу Менделеева, первое, что вы можете заметить, — это число, расположенное над символом.Это число известно как атомный номер , который определяет количество протонов в ядре ВСЕХ атомов в данном элементе. Символ атомного номера обозначается буквой Z . Например, атомный номер (z) натрия (Na) равен 11. Это означает, что все атомы натрия имеют 11 протонов. Если вы измените атомный номер на 12, вы больше имеете дело не с атомами натрия, а с атомами магния. Следовательно, атомный номер определяет рассматриваемый элемент.

Напомним, что ядра большинства атомов содержат нейтроны, а также протоны.В отличие от протонов, количество нейтронов для большинства элементов не является абсолютно фиксированным. Атомы, которые имеют одинаковое количество протонов и, следовательно, один и тот же атомный номер, но разное количество нейтронов, называются изотопами . Все изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов и электронов, что означает, что они обладают одинаковым химическим составом. Поскольку разные изотопы одного и того же элемента имеют разное количество нейтронов, каждый из этих изотопов будет иметь разное массовое число (A) , которое является суммой количества протонов и количества нейтронов в ядре атома.

Массовое число (A) = количество протонов + количество нейтронов

Элемент углерод (C) имеет атомный номер 6, что означает, что все нейтральные атомы углерода содержат 6 протонов и 6 электронов. В типичном образце углеродсодержащего материала 98,89% атомов углерода также содержат 6 нейтронов, поэтому каждый имеет массовое число 12. Изотоп любого элемента может быть однозначно представлен как ^A _Z X, где X — атомный символ элемента, A — массовое число, а Z — атомный номер.Таким образом, изотоп углерода, имеющий 6 нейтронов, равен ¹² ₆ C. Нижний индекс, указывающий атомный номер, на самом деле избыточен, поскольку атомный символ уже однозначно определяет Z. Следовательно, его чаще записывают как ¹² C, что читается как «углерод-12». Тем не менее, значение Z обычно включается в обозначение ядерных реакций, поскольку эти реакции включают изменения Z.

Рисунок 2.12 : Формализм, используемый для идентификации конкретного нуклида (любого конкретного типа ядра)

Единица атомной массы

Атомная единица массы (u или а.е.м.) — это относительная единица, основанная на атоме углерода-12 с шестью протонами и шестью нейтронами, которому приписано точное значение 12 а.е.м. (u). Это стандартная единица для атомной или молекулярной массы, и 1 а.е.м., таким образом, составляет 1/12 ^th массы атома ¹² C. Это явно очень маленький

1 а.е.м. = 1.66054×10 ^-27 кг = 1,66054×10 ^-24 г

В результате этого стандарта масса всех других элементов периодической таблицы определяется относительно углерода-12. Например, экспериментально установлено, что масса атома азота-14 с 7 протонами и 7 нейтронами в 1,1672 раза больше массы углерода-12. Итак, масса атома азота-14 должна быть 14,00643 ед. Как вы могли догадаться, если бы в качестве эталона был выбран другой элемент, массы элементов были бы совершенно другими!

Изотопные распределения

Хотя углерод-12 является наиболее распространенным изотопом углерода, это не единственный изотоп.Помимо ¹² C, типичный образец углерода содержит 1,11% ¹³ C с 7 нейтронами и 6 протонами и след ¹⁴ C с 8 нейтронами и 6 протонами. Ядро ¹⁴ C, однако, нестабильно, но подвергается медленному радиоактивному распаду, который является основой метода датирования углерода-14, используемого в археологии. Многие элементы, кроме углерода, имеют более одного стабильного изотопа; олово, например, имеет 10 изотопов. Свойства некоторых распространенных изотопов приведены в таблице 2.1.3. (Примечание: мы обсудим вывод атомной массы в следующем разделе).

Таблица 2.1.3: Свойства выбранных изотопов

Элемент	Символ	Атомная масса (а.е.м.)	Массовое число изотопа	Изотопные массы (а.е.м.)	Процент изобилия (%)
водород	H	1.0079	1	1,007825	99.9855
			2	2,014102	0,0115
бор	B	10,81	10	10.012937	19,91
			11	11.009305	80.09
углерод	С	12.011	12	12 (определено)	99,89
			13	13.003355	1,11
кислород	O	15,9994	16	15,994915	99.757
			17	16,999132	0,0378
			18	17.999161	0,205
утюг	Fe	55,845	54	53.939611	5,82
			56	55.934938	91.66
			57	56.935394	2,19
			58	57.933276	0,33
уран	U	238,03	234	234.040952	0,0054
			235	235,043930	0.7204
			238	238.050788	99,274

Источники изотопных данных: Г. Ауди и др., Nuclear Physics A 729 (2003): 337–676; Дж. К. Котц и К. Ф. Перселл, Химия и химическая реакционная способность, 2-е изд., 1991.

Пример 2.2.1

Элемент с тремя стабильными изотопами состоит из 82 протонов. Отдельные изотопы содержат 124, 125 и 126 нейтронов. Определите элемент и напишите символы для изотопов.

Дано : количество протонов и нейтронов

Запрошено : элемент и атомный символ

Стратегия :

1. Обратитесь к таблице Менделеева и используйте количество протонов, чтобы идентифицировать элемент.
2. Вычислите массовое число каждого изотопа, сложив количество протонов и нейтронов.
3. Укажите символ каждого изотопа с массовым числом в качестве верхнего индекса и числом протонов в нижнем индексе, оба написанных слева от символа элемента.

Решение :

A Свинец с 82 протонами (атомный номер 82): Pb.

B Для первого изотопа A = 82 протона + 124 нейтрона = 206. Аналогично, A = 82 + 125 = 207 и A = 82 + 126 = 208 для второго и третьего изотопов соответственно. Символы для этих изотопов: ²⁰⁶ ₈₂ Pb, ²⁰⁷ ₈₂ Pb и ²⁰⁸ ₈₂ Pb, которые также могут обозначаться как Pb-206, Pb-207 и Pb-208. .

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Какое массовое число у атома фосфора с 16 нейтронами

Ответ

31

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме As-74?

Ответ

33 протона, 41 нейтрон, 33 электрона

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Фактическая масса Ас-74 — 73.924 а.е.м.

А) Какая масса Ас-74 в граммах?

B) Какова масса атома мышьяка относительно атома углерода-12?

Ответ

A) Масса As-74 = (73,924 а.е.м.) x (1,66054 x 10 ^-24 г / а.е.м.) = 1,2275 x 10 ^-22 г

B) Масса As-74 / Масса C-12 = 73,924 а.е.м. / 12 а.е.м. = 6,1603 … Таким образом, масса атома As-74 примерно в шесть раз больше, чем масса атома C-12.

---

Авторы

• Аноним
• Изменено Джошуа Халперн, Скотт Синекс и Скотт Джонсон
• Боб Белфорд (UALR) и Ноябрь Палмер (UALR)
• Рония Каттум (UALR)

Дефицит элементов EuChemS — Периодическая таблица EuChemS

Смартфон, который вы можете использовать прямо сейчас для просмотра этой уникальной таблицы Менделеева, состоит примерно из 30 элементов, более половины из которых могут вызывать беспокойство в ближайшие годы из-за растущего дефицита.Невозможно переоценить проблему нехватки элементов. С учетом того, что только в Европейском союзе ежемесячно выбрасывается или заменяется около 10 миллионов смартфонов, нам необходимо внимательно изучить нашу тенденцию к выбрасыванию и ненадлежащей переработке таких предметов. Если не будут предложены решения, мы рискуем увидеть, что многие природные элементы, из которых состоит окружающий нас мир, закончатся — будь то из-за ограниченных запасов, их расположения в зонах конфликтов или нашей неспособности полностью их переработать.

Защита находящихся под угрозой элементов должна быть достигнута на нескольких уровнях.Как частные лица, мы должны задаться вопросом, действительно ли необходимы обновления наших телефонов и других электронных устройств, и мы должны убедиться, что мы правильно перерабатываем, чтобы старая электроника не попала на свалки и не загрязнила окружающую среду. На политическом уровне мы должны видеть большее признание дефицита элементов риска, и необходимо предпринять шаги для поддержки более эффективных методов утилизации и эффективной экономики замкнутого цикла. Кроме того, необходимо учитывать вопросы прозрачности и этики, чтобы избежать нарушения прав человека, а также позволить гражданам делать осознанный выбор при покупке смартфонов или другой электроники, поскольку многие элементы, которые нам необходимы в нашей электронике, импортируются из зон конфликтов. .

2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы Менделеева (IYPT2019), и Европейское химическое общество EuChemS надеется, что эта уникальная и заставляющая задуматься Периодическая таблица приведет к размышлениям и, в конечном итоге, к действиям. В течение следующего года мы будем предоставлять избранные статьи о конкретных элементах, их статусе под угрозой исчезновения и последствиях этого для окружающего нас мира.

Периодическая таблица доступна для бесплатного скачивания. Обратите внимание, что работа находится под лицензией Creative Commons Attribution NoDerivs CC BY-ND .Его можно скачать на других языках ниже. Если вы химик, который хочет использовать Периодическую таблицу EuChemS на своем родном языке, а этот перевод недоступен, перейдите на страницу Переводы Периодической таблицы и следуйте инструкциям по отправке нового перевода.

Примечания к поддержке

, в которых более подробно объясняется, как была разработана Периодическая таблица, доступны для загрузки здесь.

Заметки для учителей доступны для загрузки здесь.

Сыграйте в видеоигру EuChemS «Elemental Escapades!» Онлайн здесь!

---

Распространяйте информацию и помогите защитить находящиеся под угрозой исчезновения! Поделитесь в Twitter, Facebook и LinkedIn и следите за беседой через #elementscarcity & # IYPT2019.

Go Solar Group публикует Периодическую таблицу солнечных элементов в Неваде

Компания Solar публикует Периодическую таблицу элементов солнечных панелей в Неваде

RENO, Nev., 10 мая 2021 г. / PRNewswire / — Go Solar Group, компания по установке солнечных батарей для жилых помещений, базирующаяся в Рино, Невада; и Альбукерке, штат Нью-Мексико, опубликовали уникальный инструмент, чтобы помочь домовладельцам в Неваде, заинтересованным в солнечной энергии, узнать о солнечных модулях как о сложном продукте с «Периодической таблицей солнечных элементов Невады».

Периодическая таблица солнечных элементов штата Невада

Таблица, которая выглядит как солнечная панель с обычной сеткой, содержит основные «элементы» солнечных панелей и сопутствующие «нестандартные факторы», которые домовладельцы, заинтересованные в солнечной энергии, должны понимать и учитывать перед установкой.Как сертифицированный установщик Tesla Powerwall и эксперт по резервному питанию от аккумуляторов, Go Solar Group взяла на себя ответственность обучать домовладельцев всему, что касается солнечной энергии для жителей Невада.

Как и настоящая Периодическая таблица элементов, Периодическая таблица солнечных элементов Невады группы Go Solar представляет собой полное руководство по теме, которую она охватывает. Каждый элемент солнечной панели имеет многоуровневые положительные и отрицательные заряды, подчеркивая не только компоненты солнечной батареи, но и то, что следует преследовать и чего следует избегать при объективном поиске предложения и установщика солнечной энергии в Неваде.

«Эта Периодическая таблица солнечных элементов Невады творчески демонстрирует глубину и диапазон понимания нашей компанией стандартного 7-ступенчатого пути к жилой солнечной энергии в Неваде». Она берет процесс, лежащий в основе изучения солнечной энергии, и превращает его в нечто творчески увлекательное и интересное », — отмечает Скотт Крамер, президент группы компаний Go Solar.« Учитывая диапазон неправильных представлений о солнечной энергии в Неваде, этот контент полезен для информирования домовладельцев Невады о жизнеспособности солнечной энергии для их домов », — продолжает Крамер.

Узнайте больше о Периодической таблице солнечных элементов группы Go Solar в Неваде.

О Go Solar Group:

Go Solar Group — это компания по производству солнечной энергии для жилых домов. Основанная в 2009 году, компания первоначально поставляла солнечную энергию детским домам в Африке, предоставляя возможность приобретения в соотношении 1: 1 для автономных районов Уганды и Замбии. После получения лицензии на электроэнергию в 2011 году сотрудники Go Solar Group в 2013 году получили сертификат NABCEP (Североамериканский совет сертифицированных специалистов по энергетике), чтобы масштабировать свои усилия в Западном США.S.

История продолжается

Cision

Просмотреть исходное содержание для загрузки мультимедиа: http://www.prnewswire.com/news-releases/go-solar-group-releases-nevada-periodic-table-of-solar- elements-301287068.html

ИСТОЧНИК Go Solar Group

Взаимность лицензий по психологии в Калифорнии

Иллинойс предлагает полную взаимность для всех одобрений, перечисленных в действующей сопоставимой лицензии за пределами штата. Чтобы добавить последующие подтверждения к вашей лицензии профессионального преподавателя (PEL) посредством взаимности, подайте заявку на подтверждение в своей учетной записи ELIS и предоставьте копию вашей действующей сопоставимой лицензии за пределами штата.30 декабря 2020 г. · Инструкции по выдаче экстренной лицензии и исполнительный приказ по применению 20-16 Исполнительный приказ 20-05 Руководство по телемедицине Страница ресурсов штата Калифорния • (широкое положение в исполнительном постановлении) — Любой персонал за пределами штата, включая, но не ограничиваясь, медицинский персонал, прибывающий в Калифорнию для оказания помощи в подготовке и реагировании на

8 мая 2019 г. · Калифорния представила SB 679, который создаст взаимность для LPC, MFT и LCSW. Законопроект также ослабит требование об образовании для получения права на взаимность — от степени магистра по аккредитованной программе до степени магистра по любой программе, если она сопряжена с существующей лицензией.Правила взаимности и требования к сертифицированным медсестрам или помощникам (CNA) варьируются от штата к штату. Если у вас есть сертификат CNA, и вам интересно, как мне перенести лицензию CNA из моего штата в Техас? Получение лицензии CNA для передачи — это простой четырехэтапный процесс.

Например, если вам нужен список всех спортивных тренеров, у которых есть активная или неактивная лицензия, просто выберите Athletic Training из раскрывающегося списка в поле Board. ЕСЛИ имя человека отображается в нижней части экрана и если в столбце «Дисциплинарные меры» указано «Да», нажмите «Да».28 июня 2012 г. · внесены поправки в ассамблею 28 июня 2012 г. внесены поправки в ассамблею 20 июня 2012 г. внесены поправки в ассамблею 12 июня 2012 г. внесены поправки в сенат 16 апреля 2012 г. закон сената нет. 1575

Соглашение о взаимности ASPPB поощряет штаты и провинции к заключению соглашения о сотрудничестве, в соответствии с которым любое физическое лицо, имеющее лицензию в одной участвующей юрисдикции AOR, может получить лицензию на практику в другой участвующей юрисдикции AOR. Вступление в AOR зависит от штата или провинции, демонстрирующих, что их требования к лицензированию соответствуют стандартам, требуемым другими юрисдикциями, участвующими в AOR.Письменные подтверждения лицензии включают имя лицензиата, тип лицензии, статус лицензии, дату лицензирования, дату истечения срока действия и любую дисциплинарную историю. Если вы НЕ владеете лицензией штата Делавэр ИЛИ у вас есть лицензия штата Делавэр и вам необходимо проверить лицензию, имеющую статус, отличный от «Активная» или «Испытательный срок», вы можете использовать Лицензию …

Лицензии на основе взаимности. выдается, когда — поставщик медицинских услуг… § 337.030: Продление лицензии, регистрационный сбор, подтверждение соответствия — поздняя регистрация,… § 337.033: Ограничения в сферах практики — соответствующее профессиональное образование и… § 337.035: Отказ, отзыв или приостановление действия лицензии, основания для… Государственного совета психологии Бюро по профессиональным и профессиональным вопросам (BPOA) получило сообщения о том, что человек притворяется Быть от Государственного совета психологии (совета) звонит лицензиатам о статусе их лицензии. Мошенник запрашивает данные кредитной карты.

Периодическая таблица | Grandinetti Group

Еще до того, как мы получили это хорошее представление об атомной структуре, ученые идентифицировали определенные вещества как элемента .Поэтому было много попыток расположить известные элементы так, чтобы между их известными свойствами существовала некоторая корреляция. Первая достаточно успешная попытка была предпринята Дмитрием Менделеевым в 1869 году. У него была идея расположить элементы в порядке , увеличивая атомную массу , и, что наиболее важно, обнаружил, что элементы с аналогичными химическими и физическими свойствами периодически встречаются . Он расположили эти похожие элементы друг под другом в столбцы.

В 1914 году Генри Мозли определил, что лучше было расположить атомный номер в порядке возрастания , что дало нам периодическую таблицу, которую мы имеем сегодня.Мы можем определить периодическую таблицу как , расположение элементов в порядке увеличения атомного номера, поместив элементы с аналогичными химическими и физическими свойствами в столбцы.

Характеристики Периодической таблицы

Группы

Вертикальные столбцы называются группами. Элементы в группе имеют схожие химические и физические свойства. Группы обозначаются вверху цифрами 1-8 и буквами A и B. (Примечание: маркировка групп несколько произвольна, поэтому следите за другими обозначениями, особенно с A и B.)

Элементы группы А — Репрезентативные или основные элементы группы

Элементы группы B — Переходные элементы

Помимо буквенно-цифрового обозначения, некоторые группы имеют собственное название.

9057

1A	→	щелочные металлы
2A	→	щелочноземельные земли
7A	→	галогены		газы инертные газы

Периоды

Горизонтальные строки называются периодами .Периоды обозначены числами слева в периодической таблице. Два длинных ряда, расположенные чуть ниже основной части таблицы, представляют собой внутренние переходные элементы

.

Элементы 58-71 относятся к серии лантанидов

Элементы 90-103 относятся к серии актинидов

Три категории элементов

Есть три широкие категории элементов, которые называются

.

1. Металлы
2. Неметаллы
3. Металлоиды

Чтобы отделить металлы от неметаллов, мы проводим ступенчатую линию слева и ниже B, Si, As, Te и At.

Эта классификация или группа полезны, потому что определенные свойства связаны с каждой категорией.

Металлы

• твердые вещества при комнатной температуре (кроме Hg)
• металлический глянец
• ковкий и пластичный
• хорошие проводники тепла и электричества

Неметаллы

• газы или твердые вещества при комнатной температуре (кроме Br ₂ )
• разнообразие окраски и внешнего вида
• хрупкие твердые тела
• изоляторы (плохие проводники)

Металлоиды

• промежуточное звено по свойствам между металлами и неметаллами
• твердых частиц при комнатной температуре
• у многих есть более одной структуры (одна металлическая, другая неметаллическая)
• некоторые полупроводники

Домашнее задание от

Chemisty, The Central Science, 10-е изд. 2.15, 2.19, 2.21, 2.23, 2.25, 2.27, 2.33, 2.35, 2.37, 2.47, 2.49

впечатляющих преимуществ мелассы — честно торгуемая органика

Польза патоки для здоровья включает облегчение при проблемах, связанных с менструацией, ожирении, диабете, стрессе, раке, увеличенной простате, угрях и других кожных заболеваниях. Он также помогает при запорах, головных болях и анемии. Он помогает улучшить здоровье костей и волос, поддерживать баланс электролитов, сексуальное здоровье, функционирование нервной системы и ускоряет заживление ран.

Он также помогает укрепить иммунную систему, поддерживать здоровый уровень гемоглобина и улучшить образование новых клеток в организме.

Что такое меласса?
Меласса — это побочный продукт, полученный при переработке сахарного тростника и сахарной свеклы в столовый сахар. Он получил свое название от латинского слова «мёд», «мел». Его вязкость и густая текстура дали начало знаменитому обозначению чего-то или кого-то «медленными, как патока» для любого медленно движущегося объекта.Помимо использования в качестве подсластителя в пищевых продуктах, он также полезен для здоровья и используется для лечения широкого спектра заболеваний.

Обычно это густой сироп или патока, который бывает разных форм, в зависимости от того, из какого вещества извлекается сахар. Сахарный тростник и сахарная свекла, как правило, дают более густую патоку, хотя патока из сахарной свеклы имеет сильный неприятный вкус и обычно не считается приемлемой для употребления в пищу человеком. Вы также можете приготовить это дома.

Исторически патока производилась в Карибском бассейне, где культивирование сахарного тростника и сахарной свеклы было самым высоким.Оттуда он был импортирован в Соединенные Штаты в начале 20 века. Сегодня он в больших масштабах производится в Таиланде, Индии, Тайване, Бразилии, на Филиппинах и в США.

Типы мелассы
Меласса бывает трех разновидностей — светлой, темной и черной. Все они получают из различных продуктов, переработанных в сахар. Пищевая ценность и качество патоки зависят от метода ее рафинирования, спелости растения, из которого она извлекается, и количества экстрагируемого сахара.

Меласса Blackstrap: это тип органической патоки, которую мы производим. Его получают из тростникового сахара-сырца и сахарных консервов. Она также известна как конечная меласса на тростниковых мельницах и меласса на нефтеперерабатывающих заводах.

Патока тростниковая: это побочный продукт рафинирования сахара из сока сахарного тростника, а патока свекла — побочный продукт экстракции сахарозы из сахарной свеклы.

Сульфатная меласса: Меласса также называется сульфированной мелассой, если она была извлечена из молодого сахарного тростника и обработана диоксидом серы для консервации.
Несульфатная патока: Меласса, извлеченная из спелого сахарного тростника, не требует серы и сохраняет свой богатый и легкий вкус. Этот сорт называют несульфированной патокой.

Гидрол: меласса, полученная при гидролизе крахмала, называется гидролом.
Другое: Другие типы патоки включают гранатовую патоку, которая питательна и сделана из плодов граната.

Какой на вкус патока?

Легкая патока имеет сладкий или мягкий вкус, а темная патока более насыщенная и насыщенная, временами почти как сахарин, поэтому ее используют для ароматизации сладких десертов и блюд.Черная патока, как правило, горькая и неприятна для употребления в одиночестве.

Пищевая ценность мелассы
Меласса содержит ряд важных минералов, таких как кальций, магний, марганец, калий, медь, железо, фосфор, хром, кобальт и натрий. Это хороший источник энергии и углеводов, а также содержит сахар. В дополнение к этому он предлагает различные витамины, такие как ниацин (витамин B-3), витамин B-6, тиамин и рибофлавин. В нем очень мало жира и клетчатки.

Польза патоки для здоровья
Патока очень полезна для вас, прежде всего из-за ее высокой питательной ценности. Он может делать все: от снижения стресса и облегчения несварения до улучшения кровообращения и укрепления костей. Одна столовая ложка также богата белком и обеспечивает прилив сахара и углеводов.

Антиоксидантные свойства
Исследование, проведенное Кэтрин М. Филлипс, отдел биохимии, Технологический институт штата Вирджиния, США, по содержанию антиоксидантов в заменителях сахара, показывает, что меласса содержит наибольшее количество антиоксидантов по сравнению с рафинированным сахаром, кукурузным сиропом, сырым тростником. сахар и другие подсластители.Эти антиоксиданты защищают организм от окислительного повреждения, связанного с раком, сердечно-сосудистыми нарушениями и дегенеративными заболеваниями. Это делает его гораздо лучшей альтернативой рафинированному сахару.

Предотвращает менструальные спазмы
Меласса является хорошим источником железа и очень эффективна для менструирующих женщин, которые подвергаются высокому риску дефицита железа из-за кровопотери. Без жира и очень мало калорий, это лучшая альтернатива для обеспечения организма железом по сравнению с другими источниками жира, такими как красное мясо.

В исследовании, опубликованном в Журнале Канадской ассоциации хиропрактиков, говорится, что железо помогает предотвратить такие расстройства, как меноррагия, которая вызывает чрезмерный кровоток в течение более длительного периода во время менструации. Присутствующие в нем минералы, такие как магний и кальций, помогают предотвратить свертывание крови, облегчить менструальные спазмы и поддерживать здоровье мышц матки. Это здоровая альтернатива по сравнению с другими лекарствами от менструального дискомфорта, которые могут иметь определенные побочные эффекты.

Управляет весом
В статье в Journal of Applied Pharmaceutical Science говорится, что полифенолы, присутствующие в патоке, обладают антиоксидантным действием, что может оказаться эффективным в снижении ожирения и управлении весом. В исследовании, проведенном для оценки влияния патоки на диету с высоким содержанием жиров, было очевидно, что ее экстракт помогает снизить массу тела и содержание жира за счет уменьшения всасывания калорий в организме.

Лечит запор
Было доказано, что патока полезна при лечении запора.Доктор Хансен из Детского медицинского центра в Далласе в ходе исследования действия патоки при лечении запоров показал, что клизмы с молоком и патокой так же эффективны, как и клизмы с фосфатом натрия, применяемые в педиатрическом отделении неотложной помощи для лечения запоров. Также примечательно, что лечение запора фосфатом натрия требует дополнительного ректального лечения. Однако это не требуется после лечения, проводимого клизмами с молоком и патокой, при пероральном приеме.

Сохраняет кости здоровыми
Согласно исследованию, проведенному доктором Дж.Жюлиенна Хевер, меласса — хороший источник кальция. Присутствие кальция играет важную роль в поддержании здоровья костей, функционировании ферментной системы, удалении токсинов из толстой кишки и функции клеточных мембран. Он также необходим для поддержания здоровья зубов и защиты организма от болезней костей, часто встречающихся во время менопаузы. Помимо более здоровых костей, способность к сокращению мышц также объясняется наличием кальция в организме.

Лечит ревматизм
Меласса эффективно используется при приготовлении лекарств для лечения ревматизма и невралгии.Противовоспалительные и антиоксидантные свойства патоки делают ее надежным ингредиентом для лечения таких заболеваний.

Управляет диабетом
Исследования показали, что патока помогает стабилизировать уровень сахара в крови. Он имеет умеренный гликемический индекс и помогает замедлить метаболизм глюкозы и углеводов, что, в свою очередь, означает меньшее производство инсулина. Это помогает предотвратить накопление лишних жиров или липидов в кровотоке. Он содержит значительное количество незаменимого микроэлемента хрома, который ценен с точки зрения действия инсулина и поддержания толерантности к глюкозе в организме.

Меласса содержит наибольшее количество хрома (0,266 мг / кг) по сравнению с рафинированным белым сахаром и коричневым сахаром. Дефицит хрома может привести к слабой толерантности к глюкозе, что может привести к диабету. Это может представлять серьезный риск хронических заболеваний, таких как атеросклероз, холестерин в крови и других сердечных заболеваний.

Предотвращает гипокалиемию
Меласса содержит незаменимый минерал калий, необходимый для правильного функционирования клеток.Он помогает поддерживать кислотно-щелочной баланс тела и предотвращает тепловое истощение. Калий также играет важную роль в сокращении нервов и мышц и помогает поддерживать здоровье сердца. Адекватное потребление продуктов, богатых калием, таких как патока, помогает предотвратить такие расстройства, как гипокалиемия, а также снижает артериальное давление.

Избавляет от прыщей
В книге Габриэль Хэтфилд «Энциклопедия народной медицины: традиции Старого и Нового Света» упоминается использование патоки для лечения прыщей.Он содержит молочную кислоту, которая помогает облегчить симптомы прыщей. Молочная кислота вырабатывается молочнокислыми бактериями и играет важную роль в углеводном обмене. Он эффективно используется в естественных, нетоксичных и неаллергенных процедурах физиологического характера для лечения прыщей и других кожных заболеваний. Помимо патоки, молочная кислота также присутствует в простокваше, яблоках и томатном соке.

Ускоряет исцеление
Меласса используется для лечения ран и ожогов кожи.Он также способствует здоровому росту тканей. Благодаря широкому спектру незаменимых минералов он очень хорошо помогает в качестве целителя.

Увеличивает образование красных кровяных телец
Согласно недавнему исследованию, патока невероятно полезна при лечении анемии. Это помогает в усвоении железа, образовании красных кровяных телец и

.