Аргон металл или нет: Цены и новости на рынке химии

Содержание

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

радиоактивного химического элемента. В мире существует только несколько граммов этого вещества. Искусственный элемент не имеет стабильных изотопов – его массовые числа 237-256.

Калифорний – чрезвычайно летучий металл. Он существует в двух…

Российские учёные разработали гибкие плёнки-сенсоры на основе наночастиц серебра для обнаружения пестицидов и других химикатов на поверхностях овощей и фруктов. Способ определения следов опасных …

> – После защиты кандидатской диссертации, я занимался синтезом и исследованием этих соединений, которые при взаимодействии с металлами давали так называемые координационные соединения. Вот эти координационные соединения мы испытывали в качестве катализаторов…

=’nofollow’>опубликован в журнале «Известия Академии наук. Серия химическая».

Интерметаллиды – вещества, состоящие из двух или более металлов. Они имеют разнообразные кристаллические и электронные структуры. Соединения класса…

В Щекино состоялись общественные слушания по оценке воздействия на окружающую среду намечаемой деятельности промышленного объекта, В МИИР рассказали о ситуации в основных отраслях экономик Казахстана

В МИИР рассказали о ситуации в основных отраслях экономики, передает Деловой Казахстан

Информация

Калифорния-252
Российские учёные разработали гибкие плёнки-сенсоры на основе наночастиц серебра
Иваново – город не только невест, но и мощной химической науки

Каталог организаций и предприятий

…

оказываем помощь на Кустанайской бирже, обеспечим Вас различными видами удобрений…

Производство и реализация технических газов. Аргон жидкий. Высший сорт ГОСТ 10157-79.

Аргон газообразный. Высший сорт ГОСТ 10157-79. Аргон ОЧ не менее по ТУ. Смесь газов Ацетилен. Гелий. Углекислота. Водород. Реализация криогенного…

Отрасль: ХИМИЧЕСКАЯ И НЕФТЕПЕРЕРАБАТЫВАЮЩАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ Юр. адрес: 133111 ХОЛОД ТЕЛЕТАЙП: 133111+1726 ХОЛОД ПРОДУКЦИЯ: АРГОН ВЫСОКОЙ ЧАСТОТЫ.

Труба бесшовная, ферросиликоалюминий, арматура, шары мелющие, детали в ассортименте выполненные методом литья и поковки, азот, аргон, кислород…

Компания «Мосэкспо-Металл» осуществляет следующие виды деятельности: Сбор, обработка и переработка вторичного сырья, содержащего драгоценные металлы, с последующей сдачей их в Госфонд России или реализацией другим участникам рынка драгоценных металлов…

Предложения на покупку и продажу продукции

Пигмент белого цвета, или как его еще называют диоксид титана, представляет собой порошок, состоящий из прозрачных кристаллов и применяющийся в различных областях современной промышленности. Краситель…

Научно-производственное предприятие ООО «АгроХим Технология» ищет дилера в Вашем регионе, по продаже комплексных минеральных удобрений марки ACTIVE для основных сельскохозяйственных культур. Выгодна…

Карбамид ГОСТ 2081-2010, производства «Газпром нефтехим Салават» и других заводов России. Отгрузка самовывоз, доставка авто или железнодорожным транспортом в крытых вагонах мешки по 50 кг — 67, 2 тонн…

Минеральные удобрения в ассортименте: Азотные, Сложные комплексные все серии NPKS. Отгрузка по всей России железнодорожным и авто транспортом, отгружаем навалом насыпью в минераловозах или фасованную …

Аргон | ООО «Технология»

Аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму и 1,29 % по массе. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 л аргона (для сравнения: в том же объеме воздуха содержится 18,2 см³ неона, 5,2 см³ гелия, 1,1 см³ криптона, 0,09 см³ ксенона).

Применение при сварке и резке

Самой известной областью применения этого газа является сварка аргоном газообразным ГОСТ 10157-79. Образуя защитную среду, аргон позволяет резать, сваривать и плавить металлы и сплавы, которые при обычных условиях просто сгорают в сварочной дуге. Сварка аргоном дает возможность работать с алюминием и титаном, нержавеющими жаропрочными сплавами и редкими металлами, легированными сталями и магниевыми сплавами.

В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса. Аргон используется в плазменной сварке и резке металлов как плазмообразующий газ. При микроплазменной сварке большинство металлов сваривают в непрерывном или импульсном режимах дугой прямой полярности, горящей между вольфрамовым электродом плазмотрона и изделием в струе плазмообразующего инертного газа – (чаще всего) аргона.

Электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000-6000°С. К тому же, эта газовая струя выдувает продукты резки.

Так же аргон используется как инертная среда в контрольно-измерительных и других видах приборов, электрических лампах. Широко применяется газообразный аргон и в пищевой промышленности. Он зарегистрирован как пищевая добавка E938 и используется в качестве пропеллента и упаковочного газа. Газообразный аргон также применяется в медицине, в высокотехнологичных отраслях промышленности (производство лазеров, плазменных режущих устройств и др.)

Варианты поставки

Мы можем предложить Вам различные варианты поставок аргона:

поставка аргона жидкого ГОСТ 10157-79 в автомобильных цистернах
поставка аргона газообразного ГОСТ 10157-79 в баллонах

ООО Спектральная лаборатория | Аргон в спектральном анализе

ПРИМЕНЕНИЕ АРГОНА В СПЕКТРАЛЬНОМ АНАЛИЗЕ.

Оглавление:

1. Зачем нужен аргон?

2. В каких случаях можно работать без аргона?

3. Какой аргон нужен для спектрометров?

4. Где купить аргон соответствующей чистоты?

5. Сколько аргона надо?

6. Как организовать снабжение своей лаборатории аргоном?

7. Экономия на аргоне.

8. Как проявляется визуально плохое качество аргона?

9. Установки для дополнительной очистки и осушки аргона.

10. Где еще на Вашем предприятии можно применить установки очистки и осушки аргона?

11. Техника безопасности при работе с аргоном.

1. Зачем нужен аргон?

В подавляющем большинстве современных оптических эмиссионных спектрометров в качестве защитной среды разрядной камеры используется инертный газ аргон. Таким образом процесс воздействия электрического разряда на анализируемый материал, например, пробу металла осуществляется непосредственно в аргоновой среде.

До 60-ых годов прошлого века спектральный анализ проводился прямо на воздухе. При этом исследователи отмечали следующее:

присутствие в атмосфере воздуха кислорода как в свободном состоянии, так и в виде водяных паров или окислов углерода, при разряде приводило к окислению поверхности металлов, причем это окисление было очень неравномерным, разряд «бегал» по поверхности, создавая нестабильность геометрического положения точки разряда. Окисленные слои забирали много энергии разряда а также вносили большую нестабильность в процесс разряда в связи с резким и непредсказуемым изменением температуры и других параметров, определяющих эффективность излучения.

Для ослабления эффекта дестабилизации процессов в разряде на воздухе использовали угольные электроды. Они в некоторой степени стабилизировали температуру разряда, но, при этом сами окислялись и приходилось для каждого анализа заново затачивать поверхность противоэлектрода, что отнимало время и доставляло неудобства.

На спектры образцов металлов, полученные на воздухе, в сильной степени влияют такие факторы, как качество поверхности пробы, состав металла- наличие «третьих» элементов ( т.е. элементов, которые влияют на результат определения других элементов), структура металла, предистория металла, качество поверхности противоэлектрода и т.д. Все это резко ограничивает возможности спектрального анализа на воздухе в части стабильности, точности, воспроизводимости.

Кроме того, аналитические спектральные линии многих важных элементов находятся в области спектра менее 200 нм, в которой наблюдается значительное поглощение излучения этих линий атомами кислорода. То есть, говоря другими словами, воздух не является «прозрачным» в данной части спектра и не позволяет использовать для анализа линии таких элементов, как углерод, сера или фосфор.

Развитие технологии спектрального анализа привело к необходимости использования среды, которая пропускала бы через себя излучение на этих длинах волн вместо воздуха.

Самым удобным для этих целей оказался аргон. Его достаточно много в атмосфере Земли и технология его получения относительно недорогая. Аргон широко используется в качестве защитной среды при сварке, выплавке металла и других технологических процессах. Он прозрачен для линий спектральной области менее 200 нм.

Помимо того, что аргон «замещает» воздух, обеспечивая возможность анализа элементов углерода, серы, фосфора, азота и некоторых других, разряд в аргоне имеет ряд важных преимуществ по сравнению с разрядом на воздухе. При рассмотрении под микроскопом пятен обжига на поверхности металлов оказалось, что, если в воздушной среде разряд ударяет по отдельным точкам, то в случае использования аргона практически все пятно обжига представляет собой равномерно прогретый металл с пятнами микрорасплава, что само по себе дает хорошее усреднение по объему анализируемой пробы.

Сравните распределение потенциалов в промежутке между анализируемой пробой и противоэлектродом. Из рисунка видно, что падение потенциала в прикатодной области разряда в аргоне гораздо больше, чем на воздухе. Это обеспечивает «вкачивание» энергии разряда в узкую прикатодную область, делая ее более «горячей», что положительно сказывается на эмиссии света как атомами металла, так и его ионами.

Рисунок 1

Сравнение потенциала разряда на воздухе (а) и в аргоне ( б).

Именно излучение разряда из этой прикатодной области позволяет получать ценную информацию о составе анализируемой пробы, при этом сами графики зависимости интенсивности спектральной линии определяемого элемента становятся линейными на большом диапазоне концентраций, в значительной степени уходит влияние на результаты спектрального анализа состава металла, его структуры, предистории и многих других факторов, которые мешали анализу в воздушной среде. Эти особенности обеспечили применению защитной аргоновой среды лидерство по сравнению с анализом на воздухе. К тому же оказалось, что более удобно использовать один вольфрамовый противоэлектрод, которому не требуется перезаточка даже после нескольких сотен анализов, тогда как при анализе на воздухе необходима перезаточка угольных электродов для каждого анализа.

2. В каких случаях можно работать без аргона?

Без применения аргона работают спектрографы типа ИСП-30. Подобная аппаратура, разработанная в 50-60-х годах прошлого века, к сожалению, не удовлетворяет современным требованиям по точности спектрального анализа, а также имеет ряд существенных неудобств. По этой причине она практически прекратила свое существование, по крайней мере для анализа металлов.

Также без аргона работает спектрометр МФС-8СЛ, предназначенный для анализа цветных металлов, например, алюминия, меди (без фосфора), свинца. Это достаточно точный прибор с большим опытом практического использования для всех цветных металлов и сплавов, а также для анализа стали и чугуна без определения углерода, серы, фосфора.

Однако, надо иметь в виду, что это достаточно крупногабаритный спектрометр с отдельным источником возбуждения на лампах и он не определяет такие важные элементы, как углерод, сера или фосфор, что для анализа стали является необходимым. Кроме того, как уже говорилось, для каждого анализа требуется подготовка поверхности угольного электрода. Тем не менее эти приборы с успехом используются для анализа алюминия, свинца, меди и медных сплавов.

3. Какой аргон нужен для спектрометров?

Для спектрального анализа необходим аргон газообразный высокой чистоты с содержанием аргона не менее 99,998 %.

При этом очень важно, чтобы не превышались содержания примесей:

кислорода- не более 0,0002%,

водяных паров- не более 0,0003%.

Требования к качеству аргона особенно высоки при анализе проб стали с высоким содержанием кремния, чугунов, алюминиевых сплавов с высоким кремнием и в некоторых других случаях.

В настоящее время действует ГОСТ (Межгосударственный стандарт) 10157-79

Аргон газообразный и жидкий. Технические условия.

В нем нормируются такие показатели (см. таблицу 1):

Таблица 1

Наименование показателя	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля аргона,%, не менее	99,993	99,987
Объемная доля кислорода,%, не более	0,0007	0,002
Объемная доля азота,%, не более	0,005	0,01
Объемная доля водяных паров,%, не более	0,0009	0,001
Объемная доля углеродсодержащих соединений,%, не более	0,0005

Очевидно, что чистота аргона, выпускаемого по этому ГОСТу, не соответствует требованиям к чистоте аргона для спектрального анализа. Что делать?

4. Где купить аргон соответствующей чистоты?

Вариант 1.

Вы можете покупать любой доступный аргон, даже самого низкого качества, и использовать для его очистки установки «Эпишур-А СЛ», выпускаемые ООО «Спектральная лаборатория». Установки поддерживают высокий уровень чистоты газа по примесям. В базовой комплектации — менее 1,0 ppm (0,0001%) общей концентрации вредных веществ на выходе, что соответствует качеству аргона 99,9999%.

В таблице 2 приведены данные допустимости использования модификаций «Эпишур-А СЛ» в зависимости от марки очищаемого аргона.

Таблица 2

Качество аргона	Эпишур-А 03 СЛ	Эпишур-А 12 СЛ	Эпишур-А 100 СЛ
Марка «Б» — 99,96%	допустимо	нет	нет
Первый сорт — 99,987%	допустимо	допустимо*	нет
Высший сорт — 99,993%	допустимо	допустимо	допустимо*
Марка «4.4» — 99,994%	допустимо	допустимо	допустимо

* — очистка производится с максимальной нагрузкой.

Вариант 2.

Необходимо выяснить, на каком предприятии Вашего региона имеется современная спектральная лаборатория, отечественная или импортная, и узнать у них, где они приобретают аргон, довольны ли его качеством. Это будет практично и наиболее быстро.

Или самим найти поставщика аргона в Вашем городе или в доступной близости, который производит наиболее чистый аргон по ТУ.

Например:

ЗАО «Лентехгаз» в городе Санкт-Петербург выпускает аргон по

ТУ 6-2-12-94 с изм 1,2 , в котором гарантируется содержание:

Аргона- не менее 99,998%

Азота- не более 0,001%

Кислорода- не более 0,0002%,

Водяных паров- не более 0,0003%.

Компания Линде занимается производством и поставкой технических газов,

в частности аргона высокой чистоты по ТУ:

Спецификация:

Наименование Показателей	Аргон жидкий и газообразный ГОСТ 10157-79 Высший сорт	Аргон высокой чистоты ТУ 6-21-12-94
Объемная доля аргона,% не менее	99,993	99,998
Объемная доля кислорода, % не более	0,0007	0,0002
Объемная доля азота, % не более	0,005	0,001
Влажность %,не более	0,0009	0,0003
Сумма углеродосодержащих Соединений.%	0,0005	0,0002

Компания «Линде газ Рус» имеет широкую сеть представительств на территории России. Их можно найти на сайте: www.linde-gas.ru

5.Сколько аргона надо?

Аргон поставляется в баллонах по 10, 12, или 40 литров (последний вариант наиболее удобен). В стандартных 40-литровых баллонах используется давление 150 атм, что в пересчете на 1 атм дает около 6 куб. м. аргона.

Для однократного анализа, который длится около 30 секунд и при этом поток аргона составляет 4 литра/минуту, расход аргона составит приблизительно два литра.

Теоретически одной заправки аргона должно хватить на 3000 однократных анализов. В реальности получается меньше, так как, во-первых, анализ надо делать 2-3 раза чтобы набрать статистику и убедиться, что прибор обеспечивает стабильность показаний, во-вторых, есть дополнительные процедуры, например, подготовка прибора к работе (так называемая рекалибровка, проводящаяся ежедневно) и, в-третьих, баллон нельзя «вычерпывать» до конца, необходимо оставлять 1-2 атмосферы избыточного давления для того, чтобы при очередной заправке баллон не загрязнялся противотоком воздуха.

6. Как организовать снабжение своей лаборатории аргоном?

Для организации бесперебойной работы спектральной лаборатории необходимо приобрести несколько 40-литровых баллонов (5-6 или более) с аргоном высокой чистоты и разместить их вблизи помещения лаборатории.

Далее, по мере использования аргона, пустые штатные баллоны предприятия заправляются аргоном и возвращаются на предприятие или меняются на заправленные на складе поставщика аргона.

Следует отметить, что замена баллонов влечёт за собой определённые риски, связанные с историей их эксплуатации. Например, баллоны ранее могли быть использованы для аргона первого сорта или аргона марки «Б» и их остатки будут загрязнять аргон высокой чистоты. Существует также вероятность того, что баллоны применялись для производства газовых смесей аргона с водородом, кислородом или другим газом. При последующей заправке таких баллонов даже самым чистым аргоном, он будет иметь недопустимые примеси этих газов.

Аргоновые баллоны можно разместить как в непосредственной близости от помещения лаборатории, так и удалённо. Если лаборатория находится на втором или более высоких этажах, то, для удобства замены, баллоны размещают на первом.

От баллона в лабораторию должен быть проложен аргонопровод из медной или нержавеющей трубки, промытой по специальной технологии и подготовленной для транспортировки чистых газов. Диаметр трубки определяется, исходя из длины аргонопровода и общего расхода газа.

При покупке спектрометра в ООО «Спектральная лаборатория» или ООО «Спектросервис» аргонопровод с необходимыми для Ваших условий параметрами поставляется бесплатно.

Для бесперебойной подачи аргона в лабораторию и корректной работы спектрометра на протяжении длительного времени рекомендуется установить газоразрядную рампу с несколькими баллонами. Такая организация газоснабжения обеспечит стабильность таких важных технических параметров, как давление и объёмная скорость потока газа, позволит Вам существенно облегчить процесс замены баллонов, полностью исключив при этом попадание в аргонопровод воздуха.

ООО «Спектральная лаборатория» производит разрядные рампы серии «Константа», предназначенные для подачи газов чистоты 5,0 (99,999% об.) из баллонов в магистраль. Все применяемые в конструкции рампы элементы, контактирующие с рабочей средой, выполнены из нержавеющей стали.

Вариант оптимального газоснабжения лаборатории представлен в приложении 1.

Используемые в производстве приборов ООО «Спектральная лаборатория» компоненты газовой арматуры, фитинги, элементы пневматики и регуляторы давления соответствуют самым высоким требованиям чистоты и позиционируются для работы с чистыми и особо чистыми газами. Да, они в несколько раз дороже обычных, но это оправдывается точностью, надежностью и бесперебойностью проведения спектрального анализа.

7. Экономия на аргоне.

1. В спектрометрах ООО «Спектральная лаборатория» серии МСА, при их конструировании, учитывалось требование по минимальному расходу аргона. Это было достигнуто разработкой специальной малогабаритной камеры разряда и контроллерного управления расходом аргона.

2. Кроме того, оптика спектрометра МСА не требует постоянной продувки аргоном, в отличии от спектрометров некоторых других производителей, требующих хоть и небольшого, но постоянного потока аргона.

3. С 2018г. ООО «Спектральная лаборатория» поставляет спектрометры с термостабилизацией, пассивный и активный варианты, которые позволяют поддерживать температуру в оптике постоянной, что значительно уменьшает необходимость в частых рекалибровках по сравнению с спектрометрами других производителей.

Все это снижает потребление аргона и, как следствие — эксплуатационные расходы.

8. Как проявляется визуально плохое качество аргона?

Невооруженным взглядом видно, что при грязном аргоне пятно обжига сильно отличается от пятна при чистом аргоне. Во-первых, нет достаточной проработки, т.е. не видно сколько-нибудь значительного испаренного металла ( ямка в центре разряда отсутствует). Во-вторых, если правильное пятно имеет черный хорошо проработанный ореол, то при грязном аргоне все пятно блеклосерое без черной окантовки.

Рисунок 2

Вид пятен обжига на металле

а — хорошие пятна обжига (при чистом аргона)

б — плохие пятна (грязный аргон)

9.Установки для дополнительной очистки и осушки аргона.

Несколько причин для приобретения установки.

Поставщики аргона (станции заправки), как правило, не обеспечивают термовакуумную подготовку пустых баллонов перед их закачкой газом. Кроме того, не известно, насколько грамотно производилась закачка и как с баллоном обращался предыдущий пользователь. Поэтому, даже если качество исходного аргона соответствует сертификату поставщика, то после закачки в баллон может произойти его загрязнение и это будет уже другой, более грязный газ. При анализе это становится очевидным, когда в баллоне остаётся менее половины от всего объёма газа и отсутствует устройство дополнительной очистки.
На предприятиях, производящих аргон, может быть нарушена технология.
При замене баллонов в лаборатории возможно попадание воздуха в магистраль. Нескольких миллилитров воздуха достаточно, чтобы испортить анализ.
Отсутствие в регионе пользователя аргона высокой чистоты.

Для того, чтобы обеспечить необходимое качество аргона, все иностранные производители спектрометров предлагают специальные устройства для дополнительной очистки и осушки аргона. Наиболее распространенным таким устройством является английский SIRCAL Rare gas Purifier MP-2000 с 3 типами поглотителей. Это надежный и удобный прибор, но более подходит для импортного аргона, который гораздо чище российского. В связи с этим возникает необходимость частой замены дорогостоящих картриджей, т.к. их ресурс заканчивается тем быстрее, чем грязнее аргон.

Учитывая реальные условия эксплуатации систем газоочистки в РФ и странах СНГ, ООО «Спектральная лаборатория» разработала и, начиная с 2009 года, производит линейку устройств очистки аргона и других технических газов «Эпишур-А СЛ».

Название установок происходит от рачка эпишура — одного из эндемиков озера Байкал. Благодаря присутствию эпишуры вода Байкала остаётся такой чистой и прозрачной.

Ресурс фильтрующих элементов «Эпишур-А СЛ» многократно превышает импортные аналоги и, согласно нашей статистике, составляет не менее 10 лет.

Нашим предприятием разработано несколько модификаций таких устройств. Они отличаются друг от друга типом применяемых поглотителей, их объемом и, соответственно, ресурсом. Все устройства полностью автоматизированы.

В настоящее время, благодаря своему высокому качеству и удобству эксплуатации, «Эпишур-А СЛ» нашли широкое применение в лабораториях спектрального анализа, НИИ РАН, предприятиях Росатома и Роскосмоса.

В таблице 3 приведены основные технические характеристики устройств.

Таблица 3

Параметры	Эпишур-А 100 СЛ	Эпишур-А 12 СЛ	Эпишур-А 03 СЛ	Эпишур-А 32 СЛ	Эпишур-А 212 (203; 232) СЛ
Предполагаемый уровень загрязнения на входе, (ppm)	≤ 50	70 — 150	100 — 300	300 — 1000	70 — 1000
Уровень загрязнения на выходе, (ppm)	< 1,0				< 0,5 по объёмной доли влаги
Производительность, max (л/мин)	10	30	100	500	30-500
Масса, кг	30	40	57	190	Стандартные корпуса Эпишур-А 12; 03; 32 СЛ
Габаритные размеры, мм	750x420x 320	730x590x 360	1150x660x 370	1800x840x 580	Стандартные корпуса Эпишур-А 12; 03; 32 СЛ

Так как качество аргона имеет исключительно важное значения для анализа, мы рекомендуем Вам при первой же возможности приобрести устройство «Эпишур-А СЛ». При покупке устройства вместе со спектрометром или для комплектации ранее купленного у нас спектрометра Вы получите значительную скидку на этот прибор!

10.Где еще на Вашем предприятии можно применить установки очистки и осушки аргона?

Если на Вашем предприятии используется защитная среда при дуговой, плазменной или лазерной сварке, при выращивании кристаллов или производстве полупроводников, то применение «Эпишур-А СЛ» для очистки и осушки аргона и других технических газов существенно улучшит качество техпроцесса.

При этом Вы можете использовать одну установку для стабильного обеспечения очищенным газом спектрометра и дополнительного оборудования.

11.Техника безопасности при работе с аргоном.

Аргон — инертный газ, не токсичен, без запаха, не взрывоопасен. Однако надо иметь в виду, что его высокая концентрация в воздухе может угрожать жизни человека. Дело в том, что в такой атмосфере понижается доля кислорода, что приводит к кислородной недостаточности — удушью.

Аргон тяжелее воздуха и при определённых условиях может скапливаться в приямках, подвальных помещениях, создавая в них атмосферу с пониженным содержанием кислорода. Это необходимо учитывать, особенно, если Ваша лаборатория расположена ниже уровня земли. В связи с этим, при подготовке помещения спектральной лаборатории, крайне важно предусмотреть выход использованного аргона с продуктами разряда от спектрометра на улицу.

Кроме того, поскольку баллоны с аргоном заправляются до высокого избыточного давления 150 атм, необходимо соблюдать меры безопасности, изложенные в Правилах безопасной работы с аргоном, ГОСТ (Межгосударственный стандарт) 10157-79, Аргон газообразный и жидкий. Технические условия.

в начало

Получить техническую консультацию

Вист — промышленные газы — Аргон

Аргон (от греч. «аргос» — недеятельный) – инертный, одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха; t_пл. = -189°С, t_кип. = -186°С; из подгруппы тяжелых инертных газов аргон самый легкий, но тяжелее воздуха в 1,38 раза; растворим в воде (3,29 см³ в 100 г воды при 20°С) и органических жидкостях; высокая электропроводность, под действием эл. тока светится, сине-голубое свечение. Электроны атома аргона прочно связаны с ядром, поэтому аргон не вступает в химические реакции.
Химическая формула: Ar

Технические требования

По физико-химическим показателям газообразный и жидкий аргон должен соответствовать нормам по ГОСТ 10157:

№ п/п	Наименование показателя	Норма
		Высший сорт	Первый сорт
1.	Объемная доля аргона, %, не менее	99,993	99,987
2.	Объемная доля кислорода, %, не более	0,0007	0,002
3.	Объемная доля азота, %, не более	0,005	0,01
4.	Объемная доля водяных паров, %, не более, что соответствует температуре насыщения аргона водяными парами при давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), °С, не выше	0,0009 минус 61	0,001 минус 58
5.	Объемная доля суммы углеродсодержащих соединений в перерасчете на СО₂, %, не более	0,0005	0,001

Гарантийный срок хранения газообразного аргона — 18 мес. со дня изготовления.

Применение

Аргон находит широкое применение как инертный газ при производстве электрических ламп; при сварке, резке и плавке активных и редких металлов и сплавов на их основе; в металлургических процессах.
Для заполнения электрических ламп накаливания используется технический аргон, представляющий собой смесь 85% аргона и 15% азота. Применение этой смеси, обладающей высокой плотностью и малой теплопроводностью, обусловливает длительный срок службы металлической нити в лампочке.
При электрической дуговой сварке нержавеющих сталей, сплавов алюминия, магния и титана аргон используется как защитный газ для предохранения расплавленного металла от окисления кислородом атмосферного воздуха. В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, резать толстые листы тугоплавких металлов. При сварке в среде аргона нет необходимости во флюсах и электродных покрытиях, соответственно и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.
В производстве редких, легкоокисляемых металлов – титана, вольфрама, циркония, полупроводниковых материалов, в атомной и химической промышленности используется аргон в качестве защитной инертной среды.
В пищевой промышленности аргон используется в качестве пищевой добавки (Е938), упаковочного газа, а также в качестве пропеллента (инертное химическое вещество, которое обеспечивает избыточное давление в аэрозольном баллоне и вытеснение из упаковки активного состава).

Требования безопасности

Аргон нетоксичен и невзрывоопасен, однако представляет опасность для жизни: при его вдыхании человек мгновенно теряет сознание от удушья, и через несколько минут может наступить смерть.
Для обеспечения безопасности работающих, аппаратура и оборудование должны быть герметичны, производственные помещения обеспечены вентиляцией.
Газообразный аргон тяжелее воздуха и может накапливаться в слабопроветриваемых помещениях у пола и в приямках, а также во внутренних объемах оборудования, предназначенного для получения, хранения и транспортирования газообразного и жидкого аргона. При этом снижается содержание кислорода в воздухе, что приводит к кислородной недостаточности, а при значительном понижении содержания кислорода — к удушью, потере сознания и смерти человека.
В местах возможного накопления газообразного аргона необходимо контролировать содержание кислорода в воздухе (объемная доля кислорода в воздухе должна быть не менее 19%).
Жидкий аргон — низкокипящая жидкость, которая может вызвать обмораживание кожи и поражение слизистой оболочки глаз. При отборе проб и анализе жидкого аргона необходимо работать в защитных очках.

Сварка аргоном: цена за сантиметр, услуги в Москве

Соединение конструкций из лёгкого и прочного алюминия и его сплавов осуществляется особым видом сварки – с помощью аргона. Инертный газ является естественной защитой сварочной ванны от кислорода, содержащегося в окружающей среде. Завод Металлоизделий «Новаметалл» предлагает услуги аргонной сварки металла, конструкций любой сложности. Чтобы оставить заявку, пишите на почту [email protected] или звоните по телефону: 8 (800) 777-19-60.

Сфера применения аргонной сварки металла

Оксидная плёнка, образующаяся при контакте алюминия с кислородом, имеет высокую температуру плавления. Это затрудняет рабочий процесс. Лучше всего вытесняет кислород из сварочной зоны инертный газ аргон. Работа в аргонной среде отличается рядом преимуществ, в сравнении с другими способами соединения алюминия:

высокая скорость процесса, качество шва;
равномерная глубина проплавления;
незначительная степень нагрева рабочей зоны;
минимальный риск пластической деформации детали.

Основная сфера применения аргонодуговой сварки – ремонт и реставрация легкосплавных автомобильных дисков. Для этого применяются неплавящиеся вольфрамовые электроды, легированные редкоземельными металлами. Они остаются твёрдыми в момент расплавления сварных алюминиевых кромок. Для обработки шва длиной один метр вольфрам необходим в количестве менее десятой доли грамма.

Аргонная технология сварки

Работа ведётся ручными и стационарными горелками типа РГА в механизированном, автоматическом или роботизированном режиме. Устройства оснащаются соплами трёх типов – коническими, цилиндрическими или профилированными (для работы на открытом воздухе). Порядок действий:

подключение массы к свариваемым деталям;
подача аргона за 7-10 секунд до начала сваривания;
создание электрической дуги между электродом и рабочим полем для оплавления кромок и материала присадки.

Защитой зоны сварки является аргон, вытесняющий оттуда азот и кислород. Заварка сварочного кратера с целью повышения его механической надёжности осуществляется при пониженной силе тока, с использованием реостата. При работе вольфрамовым электродом присадочный пруток нет необходимости двигать впереди горелки, в продольном направлении.

Услуги аргонно-дуговой сварки металла на заказ в Москве

В своей работе мы используем сварочный аппарат Сварог Tech TIG 200 P DSP AC/DC (E104). Это позволяет решать производственные задачи любой сложности! Мы оказываем полный комплекс услуг по обработке металла. Цены на работы за 1 сантиметр указаны в прайсе. Более подробную информацию по услуге, ценам Вы можете получить по номеру 8 (800) 777-19-60.

Найти тендер на закупку Аргона в Костромской области — РТС-Тендер

Позиция	Кол-во	Ед. изм.
1. Ножницы, Длина – не менее 162 мм; Чехол с европодвесом; Материал- нержавеющая сталь, аргоном.	2	шт
2. Бумага листовая для офисной техники; Формат-А4- 210*297 мм; Марка-не ниже С; Белизна по CIE- не меньше 146%; Непрозрачность-не менее 90%; Количество листов в 1 штуке упаковки-500 шт.	1 000	упак
3. Ватман. Формат листов- А4.	1 000	шт
4. Конверт С5; клеевое нанесение с отрывной лентой; формат С5:229*162; чисто белый без адресной сетки.	1 000	шт
5. Папка-регистратор; формат А4; Ширина корешка- не менее 50 мм; материал папки-картон; Материал механизма- сталь.	37	шт
6. Папка регистратор, Формат – А4; Ширина корешка- не менее 75мм; Материал папки- картон; Материал механизма- сталь	32	шт
7. Скоросшиватель, Материал — картон; Формат- А4; Плотность не менее 220 г/м2; Объем – до 200 л.	1 260	шт
8. Блокнот, Формат листов –А5; Вид линовки -клетка; Количество листов не менее 60; перфорация на отрыв.	15	шт
9. Блок для записей, Формат – 90*90 мм; Линовка отсутствует; Клеевой край –нет; Количество листов в 1 штуке упаковки не менее 1000 шт.	25	шт
10. Блок самоклеящийся, Формат – 76*76 мм; Линовка отсутствует; Количество листов в 1 штуке упаковки не менее100 шт.	45	шт
11. Тетрадь.Формат листов-А5.Количество листов- не менее 48; вид линовки-клетка.	20	шт
12. Корректирующая жидкость, Объем –не менее 20 мл; Тип-с кистью; Основа состава- спирт	20	шт
13. Клей канцелярский, Вид-карандаш; Объем не менее 15 гр.	60	шт
14. Клей канцелярский ПВА , Вид- жидкий; Флакон с дозатором. Объем не менее 65 гр.	20	шт
15. Ластик. Материал: каучук	40	шт
16. Корзина для мусора; материал-пластик; Цвет- черный; Объем-не менее 9л.	2	шт
17. Скотч, Цвет- прозрачный; Ширина- 12мм; Длина- не менее 33 м.	12	шт
18. Скотч, Цвет- прозрачный; Ширина- 48мм; Длина- не менее 57 м.	35	шт
19. Скоросшиватель; материал-пластик; Формат-А4; Вид-скоросшиватель,нижний цветной лист, прозрачный верх.	5	шт
20. Подставка для календаря. Материал- пластик; цвет- черный.	3	шт
21. Скоросшиватель, Материал — пластик; Формат- А4; Вид- пружинный скоросшиватель	10	шт
22. Степлер, Материал механизма -металл ;Материал корпуса- пластик; Вид — №10; Сшивание листов за один раз- не менее 12	8	шт
23. Степлер, Материал механизма -металл ;Материал корпуса- пластик; Вид — №24; Сшивание листов за один раз- не менее 15.	6	шт
24. Папка с молнией Формат-А4, Материал- пластик, Вид- с пластиковой молнией110 мкм бесцветная с карманом	5	шт
25. Папка с вкладышами, Формат- А4, Материал- пластик, Вид- 30 вкладышей; 20 мм 400 мкм	6	шт
26. Лоток вертикальный для бумаг. Материал- пластик; Ширина не менее 70 мм.	2	шт
27. Точилка	10	шт
28. Файл, Формат листов- А4; Вид – с перфорацией	1 200	шт
29. Бокс для бумаги, Формат – 909050 мм; Материал пластмасса.	3	шт
30. Папка-конверт с кнопкой, Формат – А5; Материал- пластик;	15	шт
31. Папка-уголок ,Формат – А4; Материал- пластик, не менее 200 мкм	180	шт
32. Закладки самоклеящиеся неоновые, Материал-пластик; Количество цветов-5; Количество в упаковке не менее20 л.; Размер 12*45 мм;	36	шт
33. Нож канцелярский. Механизм- выдвижное, многосекционное. Ширина лезвия- не менее 18 мм.Европодвес.	8	шт
34. Зажим металлический. Размер 32 мм. Количество в упаковке не менее 12 штук.	5	упак
35. Скрепки канцелярские, Покрытие- никелированные; Размер- 25-28 мм; Количество в упаковке – не менее 100шт.	85	шт
36. Скобы для степлераМатериал — металл; Размер- №10; Количество скоб в упаковке- не менее 1000 шт,	40	шт
37. Скобы для степлера, Материал — металл; Размер- №24/6; Количество скоб в упаковке- не менее 1000 шт	21	шт
38. Дырокол, Материал- металл; Формат на 40 л;	3	шт
39. Линейка, Материал- пластмасса; Длина- не менее 30 см	10	шт
40. Ручки шариковые,Материал корпуса — пластик; Цвет чернил- синие; Ширина линии письма- не менее 0,5 мм.	170	шт
41. Стержни шариковые , Цвет – синий; Ширина линии- не менее 0,7 мм	10	шт
42. Текстовыделитель (маркер), Цвет –желтый ; Ширина линии- не менее 1-4 мм	90	шт
43. Маркер перманентный, Ширина линии письма- не менее 3 мм; Вид- на спиртовой основе; Цвет- черный	2	шт
44. Ручки гелиевые ,Материал корпуса — пластик; Цвет чернил- черные; Ширина линии письма- не менее 0,5 мм	5	шт
45. Ручки гелиевые; материал корпуса-пластик; чернила-синие; ширина линии письма- не менее 0,5 мм.	6	шт
46. Карандаш чернографитный, Материал корпуса- пластик; Твердость грифеля- ТМ	90	шт
Соответствует запросу “Аргон”		1 из 46

Встраиваемый светильник Argon-R от Faro белый, металл

Доставка и оплата

Срок доставки по Москве и области: при заказе со склада доставка на следующий день (при оформлении заказа до 15:00) или через день, в остальных случаях точная информация указана в карточке товара

Срок доставки в другие города: несколько рабочих дней. Точная информация указана в карточке товара

Способы оплаты: наличными при получении или на сайте банковской картой при оформлении заказа

Оплата товаров под заказ: 100% предоплата банковской картой

В случае полного отказа от заказа при курьере, оплачивается стоимость доставки.

Москва + в радиусе 10 км

Курьерская доставка:

Физический вес, кг Сумма сторон, см	0-5	5-15	15-30	30-200	>200
80	299	399	499	999	1499
110	399	399	499	999	1499
140	499	499	499	999	1499
270	999	999	999	999	1499
>270	1499	1499	1499	1499	1499

Доставка в пункты выдачи заказов:

Физический вес, кг Сумма сторон, см	0-5	5-15	15-30	30-200	>200
80	199	299	399	799	1299
110	299	299	399	799	1299
140	399	399	399	799	1299
270	799	799	799	799	1299
>270	1299	1299	1299	1299	1299

Курьерская доставка 10 — 30 км от Москвы

Физический вес, кг Сумма сторон, см	0-5	5-15	15-30	30-200	>200
80	399	499	599	1199	1699
110	499	499	599	1199	1699
140	599	599	599	1199	1699
270	1199	1199	1199	1199	1699
>270	1699	1699	1699	1699	1699

Курьерская доставка 30 — 100 км от Москвы

Физический вес, кг Сумма сторон, см	0-5	5-15	15-30	30-200	>200
80	499	599	699	1399	1899
110	599	599	699	1399	1899
140	699	699	699	1399	1899
270	1399	1399	1399	1399	1899
>270	1899	1899	1899	1899	1899

Доставка по России

Мы также доставляем заказы по всей России.

Точную стоимость и сроки доставки каждого товара Вы можете посмотреть в процессе оформления заказа после ввода адреса.

Argon — написано экспертами, удобная для пользователя информация об элементах

Химический элемент аргон относится к благородным газам и неметаллам. Он был открыт в 1895 году Уильямом Рамзи и лордом Рэли.

Зона данных

Классификация:	Аргон — благородный газ и неметалл
Цвет:	бесцветный
Атомный вес:	39,948
Состояние:	газ
Температура плавления:	-189.3 ^o С, 83,85 К
Температура кипения:	-185,8 ^o С, 87,3 К
Электронов:	18
Протонов:	18
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	22
Электронные оболочки:	2,8,8
Электронная конфигурация:	1 с ² 2 с ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶
Плотность при 20 ^o C:	0.001784 г / см ³

Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакции,
соединений, радиусов, проводимости

Атомный объем:	22,4 см ³ / моль
Состав:	fcc: гранецентрированная кубическая в твердом состоянии
Удельная теплоемкость	0,520 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	1,188 кДж моль ^-1
Теплота распыления	0 кДж моль ^-1
Теплота испарения	6.447 кДж моль ^-1
1 ^st энергия ионизации	1520,5 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	2665,8 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	3930,8 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	–
Минимальная степень окисления	0
Мин.общее окисление нет.	0
Максимальное число окисления	0
Макс. общее окисление нет.	0
Электроотрицательность (шкала Полинга)	–
Объем поляризуемости	1,586 Å ³
Реакция с воздухом	нет
Реакция с 15 M HNO ₃	нет
Реакция с 6 M HCl	нет
Реакция с 6 М NaOH	нет
Оксид (оксиды)	нет
Гидрид (ы)	нет
Хлориды	нет
Атомный радиус	71 пм (измерено)
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ионов)	–
Ионный радиус (3+ ионов)	–
Ионный радиус (1-ионный)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	1.77 x 10 ^-2 Вт м ^-1 K ^-1
Электропроводность	0 мСм см ^-1
Температура замерзания / плавления:	-189,3 ^o С, 83,85 К

Твердый аргон при температуре плавления -189,3 ^o C. Image Ref ⁽⁸⁾.

Фиолетовое свечение ионизированного газообразного аргона в разрядной трубке. Изображение: Gianfuffo.

Объем каждого газа в сухой атмосфере Земли в процентах.На практике также присутствует водяной пар. Изображение: Mysid.

Слабая линия от аргона видна в спектре обреченной звезды Eta Carinae. Эта Киля имеет массу более 100 земных солнц. Уильям Рамзи открыл аргон, когда впервые увидел его спектр и понял, что он не соответствует ни одному другому. Изображение: НАСА, ЕКА и команда Hubble SM4 ERO.

Открытие аргона

Доктор Дуг Стюарт

Аргон был первым обнаруженным благородным газом.

Первый намек на его существование дал английский ученый сэр Генри Кавендиш еще в 1785 году.Кавендиш был недоволен тем, что о воздухе было так мало известно. Он был особенно недоволен отсутствием информации о доле воздуха (большей части), не являющейся кислородом. ⁽¹⁾

Он знал, что азот в воздухе может реагировать с кислородом с образованием, в конечном итоге, азотистой кислоты. Он стремился выяснить, можно ли ВЕСЬ воздух, кроме кислорода или углекислого газа, превратить в азотистую кислоту. Если бы это было возможно, он бы знал, что воздух полностью состоит из кислорода, углекислого газа и азота.

Кавендиш использовал электрическую искру в воздухе для реакции кислорода и азота с образованием оксидов азота. Затем он добавил дополнительный кислород, пока весь азот не прореагировал.

Оксиды азота кислые. Кавендиш использовал водный раствор гидроксида натрия, чтобы удалить их из аппарата. [Это также, конечно, удалило бы любой присутствующий углекислый газ.] Он удалил оставшийся кислород, используя полисульфиды калия.

Остался небольшой пузырек газа [в основном аргон]. Кавендиш писал, что этот пузырь «составлял не более ста двадцатой части основной массы флостигированного воздуха [азота].⁽¹⁾ Итак, Кавендиш говорит, что воздух состоит как минимум на 99,3% из азота / кислорода / углекислого газа и не более чем на 0,7% из чего-то еще. Теперь мы знаем, что «что-то еще», аргон, очень инертно; это позволило Кавендишу найти его, но также помешало ему узнать о нем больше. (Гигантские достижения в области спектроскопии, сделанные Густавом Кирхгофом и Робертом Бунзеном, откладываются на 85 лет в будущее.)

Оглядываясь назад, можно сказать, что Кавендиш немного недооценил ту часть воздуха, которая не является кислородом, азотом или углекислым газом.Несмотря на это, он опередил свое время. После его эксперимента прошло более 100 лет, прежде чем ученые снова начали думать, что что-то в воздухе не совсем подходит.

В 1892 году английский физик Джон Уильям Струтт (более известный как лорд Рэлей) объявил, что независимо от способа приготовления кислород всегда в 15,882 раза плотнее водорода. На выполнение этой очень точной работы ушло десять лет.

Продолжая работать с большим вниманием к деталям, он обнаружил, что «азот» в воздухе всегда был плотнее примерно на 0.5 процентов, чем азот, полученный из азотных соединений. ^{(2), (3)} Как это можно объяснить? В 1893 году он написал в Nature, объявив о проблеме всему миру. Любой ученый, ответивший на этот вызов, действительно имел шанс открыть новый элемент. Никто не сделал!

В апреле 1894 г. Рэлей написал научную статью об азотной проблеме. Как ни странно, Рэлей рассматривал чистый азот, не содержащий аргона, как «аномально легкий азот». Он хранил его в течение восьми месяцев и повторно проверил его, чтобы увидеть, увеличится ли его плотность.⁽⁴⁾

Работа

Рэлея пробудила серьезный интерес шотландского химика Уильяма Рамзи, который уже знал об этой проблеме.

Рэлей и Рамзи проводили дальнейшие эксперименты, поддерживая связь друг с другом относительно их прогресса.

В августе 1894 года Рамзи взял воздух и удалил его компоненты — кислород, углекислый газ и азот. Он удалил азот, прореагировав с магнием. После удаления всех известных газов из воздуха он обнаружил, что оставшийся газ занимает одну восьмидесятую от первоначального объема.Его спектр не соответствует ни одному из известных газов.

Рэлей и Рамзи написали совместную статью в 1895 году, уведомив мир об их открытии. Новый газ ни с чем не вступал бы в реакцию, поэтому они назвали его аргоном от греческого «аргос», что означает бездействующий или ленивый. ⁽⁵⁾

В своем обращении к лауреату Нобелевской премии Рэлей сказал: «Аргон нельзя считать редкостью. Большой зал может легко вместить его больший вес, чем может нести человек ». ⁽⁶⁾ Уильям Рамзи открыл или совместно открыл большинство других благородных газов: гелий, неон, криптон и ксенон.

Он отвечал за добавление целой новой группы в таблицу Менделеева. Радон был единственным благородным газом, который он не обнаружил.

Интересные факты об аргоне

Лорд Рэлей сказал: «Аргон нельзя считать редкостью. Большой зал может легко вместить его больший вес, чем может нести человек ». В планетарном масштабе мы можем подсчитать, что атмосфера Земли содержит 65 триллионов метрических тонн аргона. Это более 9 тонн аргона на человека на Земле.
До 1957 года химический символ аргона был A.В 1957 году ИЮПАК согласился изменить символ на Ar. Аргон был не единственным элементом, символ которого изменился в 1957 году. ИЮПАК также изменил менделевий с Mv на Md.
Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14, чтобы определить возраст вещей, которые когда-то были живыми. Период полураспада углерода-14 составляет около 5730 лет, и этот метод неприменим для материалов возрастом более 60 тысяч лет. Калий-аргонное и аргонно-аргонное датирование позволяет датировать породы намного старше этого возраста.Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, можно использовать для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы. Совсем недавно отношение аргона-39 к аргону-40 использовалось для точного датирования.
Подавляющее большинство аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 с образованием стабильного аргона-40. Более 99% аргона Земли составляет аргон-40.
Вдали от Земли аргон-36 является наиболее распространенным изотопом, синтезируемым в фазе горения кремния звезд с массой около 11 или более земных солнц.Во время горения кремния альфа-частица присоединяется к ядру кремния-32, чтобы получить серу-36, которая может добавить еще одну альфа-частицу, чтобы стать аргоном-36, некоторые из которых могут стать кальцием-40 и т. Д.

Экспозиция семьи Homo erectus на Яве. Калий-аргон, а затем аргон-аргоновое датирование подтвердило, что Homo erectus присутствовал на Яве 1,8 миллиона лет назад, опровергнув идеи ряда археологов. Анализ вулканической пемзы внутри черепа позволил определить возраст черепа. ⁽⁷⁾ Изображение Гунавана Картапранаты.

Инфракрасное изображение светящегося аргона, созданного сверхновой Кассиопея А, находящейся на расстоянии 10 000 световых лет в нашей собственной галактике. Изображение НАСА.

Аргоновый лазер (синий) для формирования изображений.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Аргон считается нетоксичным.

Характеристики:

Аргон — благородный газ. Он бесцветен, не имеет запаха и крайне инертен.

Однако он не полностью инертен — фотолиз фтороводорода в твердой матрице аргона при температуре 7,5 кельвин дает фторгидрид аргона, HArF.

Аргон не образует стабильных соединений при комнатной температуре.

Использование аргона

Из-за своей инертности аргон используется в лампах для защиты нити накала и создания инертной атмосферы в непосредственной близости от места сварки.

Он также используется в полупроводниковой промышленности для создания инертной атмосферы для роста кристаллов кремния и германия.

Аргон используется в медицинских лазерах, в офтальмологии, например, для коррекции дефектов глаз, таких как протечка кровеносных сосудов, отслоение сетчатки, глаукома и дегенерация желтого пятна.

Аргон имеет низкую теплопроводность и используется в качестве газа между стеклами в высокоэффективных двойных и тройных стеклопакетах.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 3,5 частей на миллион по весу, 1,8 частей на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: 0.01 весовой процент, 3,3 частей на миллион по молям

Стоимость, чистая: 0,5 доллара за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: Аргон образуется при радиоактивном распаде ⁴⁰ K, естественным образом присутствующего в земной коре, до ⁴⁰ Ar. Аргон попадает в атмосферу. В промышленных масштабах аргон производится путем фракционной перегонки сжиженного воздуха с (для аргона высокой чистоты) каталитическим сжиганием оставшихся следов кислорода.

Изотопов: 18, период полураспада которых известен, массовые числа от 30 до 47.Из них три стабильные. В природе они присутствуют в указанных процентах: ³⁶ Ar (0,337%), ³⁸ Ar (0,063%) и ⁴⁰ Ar (99,600%).

Список литературы

Encyclopaedia Perthensis, или, Универсальный словарь искусств, наук, литературы и т. Д., 1816, том 1, стр. 231-232, Джон Браун.
Джон Х. Вулфенден, Благородные газы и таблица Менделеева: рассказывая, как это было., J. Chem. Educ., 1969, 46 (9), p569.
Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов.XVIII. Инертные газы. J. Chem. Образов., 1932, 9 (12), с. 2065.
Лорд Рэлей, Об аномалии, обнаруженной при определении плотности газообразного азота, Proc. Рой. Soc. Лондон, 1894, 55, стр. 340.
Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
Лорд Рэлей, Плотность газов в воздухе и открытие аргона, Нобелевская лекция, 12 декабря 1904 г. (скачать pdf).
Роберт Л. Келли, Дэвид Херст Томас, Археология., Шестое издание, 2012 г., Уодсворт, стр.137.
Изображение предоставлено Deglr6328.

Цитируйте эту страницу

Для интерактивной ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Аргон

или

  Факты об элементе аргона

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 "Аргон."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 15 октября 2012 г. Web.
.

Argon — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее стихии: аргон

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе элемент настолько ленив, что ученые одно время думали, что он ни с чем не отреагирует, но в химическом мире лень может иметь свое преимущества, особенно если вам нужны сверхтихие автомобильные шины или безопасный химикат, которым можно накачать гидрокостюм.

Вот Джон Эмсли.

Джон Эмсли

Ленивый, трудолюбивый, бесцветный, красочный — это аргон!

Название Аргона происходит от греческого слова argos , означающего «ленивый», и действительно, более ста лет после его открытия химики не могли заставить его соединяться с какими-либо другими элементами.Но в 2000 году химики из Хельсинкского университета во главе с Маркку Рясяненом объявили о первом в истории соединении: фторгидриде аргона. Они сделали это путем конденсации смеси аргона и фтороводорода на иодид цезия при -265 ^o C и воздействия ультрафиолетового света. При потеплении выше -246 ^o C он снова превратился в аргон и фтористый водород. И никакой другой процесс никогда не заставлял аргон реагировать — [действительно ленивый элемент].

В атмосфере Земли циркулирует 50 триллионов тонн аргона, и он медленно накапливается в течение миллиардов лет, почти все это происходит в результате распада радиоактивного изотопа калия-40 с периодом полураспада 12. .7 миллиардов лет. Хотя аргон составляет 0,93% атмосферы, он не был открыт до 1894 года, когда его идентифицировали физик лорд Рэлей и химик Уильям Рамзи. В 1904 году Рэлей получил Нобелевскую премию по физике, а Рамзи получил Нобелевскую премию по химии за свои работы.

История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэли, предлагая поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, в то время как Рэли должен искать более легкий газ из аммиака.Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его над нагретым магнием, с которым азот реагирует с образованием нитрида магния. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и он обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент. Хотя на самом деле в нем были следы и других благородных газов.

Аргон был впервые выделен Генри Кавендишем в 1785 году в Клэпхэме, Южный Лондон. Он пропустил электрические искры через воздух и поглотил образующиеся газы, но был озадачен тем, что остался нереактивный 1%.Он не осознавал, что наткнулся на новый газообразный элемент.

Большая часть аргона идет на производство стали, где он продувается через расплавленный чугун вместе с кислородом. Аргон перемешивает, а кислород удаляет углерод в виде диоксида углерода. Он также используется, когда необходимо исключить доступ воздуха для предотвращения окисления горячих металлов, например, при сварке алюминия и производстве титана, чтобы исключить доступ воздуха. Сварка алюминия выполняется с помощью электрической дуги, для которой требуется поток аргона со скоростью 10-20 литров в минуту.Топливные элементы атомной энергии защищены атмосферой аргона во время очистки и переработки.

Ультратонкие металлические порошки, необходимые для изготовления сплавов, получают путем направления струи жидкого аргона на струю расплавленного металла.

Некоторые плавильные заводы предотвращают утечку токсичной металлической пыли в окружающую среду, выбрасывая ее через плазменную горелку с аргоном. При этом атомы аргона электрически заряжаются до температуры 10 000 ° C, а частицы токсичной пыли, проходящие через них, превращаются в сгусток расплавленного лома.

Для газа, который является химически ленивым, аргон оказался в высшей степени применимым. Световые знаки светятся синим цветом, если они содержат аргон, и ярко-синим, если также присутствует небольшое количество паров ртути. Двойное остекление еще более эффективно, если зазор между двумя стеклами заполнен аргоном, а не только воздухом, потому что аргон является худшим проводником тепла. Теплопроводность аргона при комнатной температуре (300 K) составляет 17,72 мВт · м ^-1 K ^-1 (милливатт на метр на градус), тогда как для воздуха она составляет 26 мВт · м ^-1 K ^-1 _. По той же причине аргон используется для надувания водолазных костюмов. Старые документы и другие вещи, подверженные окислению, можно защитить, храня их в атмосфере аргона. Лазеры на синем аргоне используются в хирургии для сварки артерий, разрушения опухолей и исправления дефектов глаз.

Наиболее экзотично аргон используется в шинах роскошных автомобилей. Он не только защищает резину от воздействия кислорода, но и снижает шум в шинах при движении автомобиля на высокой скорости. В случае с этим элементом может пригодиться лень.В его высоких технологиях используются самые разные технологии — от двойного остекления и лазерной хирургии глаза до освещения вашего имени.

Крис Смит

Джон Эмсли раскрывает секреты благородного газа аргона тяжелее воздуха. На следующей неделе вы бы вышли замуж за этого человека?

Стив Майлон

Это почти никогда не тот случай, когда популярные элементы бывают такими из-за их полезности и интересного химического состава. Но для золота и серебра все так поверхностно. Они более популярны, потому что красивее.Моя жена, например, не химик, и не мечтала носить медное обручальное кольцо. Возможно, это связано с тем, что оксид меди имеет неприятную привычку окрашивать вашу кожу в зеленый цвет. Но если бы она только нашла время, чтобы узнать о меди, узнать немного о ней; может быть, тогда она отвернется от других и с гордостью наденет его.

Крис Смит

Стив Милон спиной, чтобы скрестить вашу ладонь с медью на следующей неделе на «Химии в ее элементе». Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Частей Периодической таблицы

Когда элементы объединяются, чтобы сформировать соединения, есть два основных типа соединение, которое может возникнуть. Ионные связи образуются, когда есть перенос электронов от одного вида к другому, производя заряженные ионы, которые очень сильно притягиваются друг к другу электростатическим взаимодействия, и ковалентных связей , которые возникают, когда атомы делятся электронами для производства нейтральных молекул.В целом металл и неметаллы объединяются с образованием ионных соединений , а неметаллы соединяются с другими неметаллами с образованием ковалентных соединений (молекулы).

Поскольку металлы в периодической таблице расположены левее, они имеют низкую энергию ионизации и низкое сродство к электрону, поэтому они относительно легко теряют электроны и с трудом их приобретают. Они также имеют относительно мало валентных электронов и могут образовывать ионы (и тем самым удовлетворять правилу октетов) легче, теряя свою валентность электронов с образованием положительно заряженных катионов .

Металлы основной группы обычно образуют такие же заряды, как и номер их группы: то есть металлы группы 1А, такие как натрий и калий образуют заряд +1, металлы группы 2А, такие как магний и кальций образуют 2+ зарядов, а металлы группы 3A, такие как в виде алюминия образуют 3+ заряда.
Металлы, следующие за переходными металлами (в сторону нижняя часть групп 4A и 5A) могут потерять либо их крайние s и p электронов, образующих заряды, идентичные их номер группы, или они могут потерять только p электронов, пока сохраняя свои два s электронов, образуя заряды, которые являются номер группы минус два.Другими словами, олово и свинец в Группе 4A может образовывать 4+ или 2+ зарядов, в то время как висмут в группе 5A может образовывать заряды 4+ или 2+. формируют заряд 5+ или 3+.
Переходные металлы обычно способны образовывать 2+ заряда. теряя валентность s электронов, но также могут терять электроны со своих орбиталей d с образованием других зарядов. Большинство переходных металлов могут образовывать более одного возможного заряда. в ионных соединениях.

Неметаллы находятся правее в таблице Менделеева и имеют высокие энергии ионизации и высокое сродство к электрону, поэтому они относительно легко получают электроны и с трудом теряют их. У них также есть большее количество валентных электронов, и они уже близко к полному октету из восьми электронов. Неметаллы набирать электроны, пока у них не будет того же количества электронов, что и у ближайший благородный газ (Группа 8А), образующий отрицательно заряженные анионы которые имеют заряды, равные номеру группы минус восемь.То есть, неметаллы группы 7A образуют заряды 1, неметаллы группы 6A образуют 2- заряды, а металлы группы 5А образуют 3- заряды. Группа 8А элементы уже имеют восемь электронов в их валентных оболочках и имеют малая тенденция к получению или потере электронов, и образуют ионные или молекулярные соединения.

Ионные соединения удерживаются вместе в регулярном массиве, называемом кристаллом решетка силами притяжения между противоположно заряженными катионы и анионы.Эти силы притяжения очень сильны, и поэтому большинство ионных соединений имеют очень высокие температуры плавления. (За Например, хлорид натрия, NaCl, плавится при 80 ° С, а оксид алюминия, Al ₂ O ₃, плавится при 2054 ° C.) Ионные соединения: обычно твердые, жесткие и хрупкие. Ионные соединения не проводят электричество, потому что ионы не могут двигаться в твердой фазе, но ионные соединения могут проводить электричество, когда они растворяются в воды.

Когда неметаллы объединяются с другими неметаллами, они имеют тенденцию делиться электроны в ковалентных связях вместо образования ионов, что приводит к образование нейтральных молекул. (Имейте в виду, что поскольку водород также неметалл, сочетание водорода с другим неметаллом также будет образовывать ковалентную связь.) Молекулярные соединения могут быть газы, жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления и включают широкий спектр веществ. (См. Галерея молекул для Примеры.)

Когда металлы соединяются друг с другом, обычно описывается соединение. как металлическое соединение (вы уже догадались). В этом модели, каждый атом металла отдает один или несколько своих валентных электронов сделать электронное море , которое окружает все атомы, удерживая вещества вместе за счет притяжения между катионами металлов и отрицательно заряженные электроны. Поскольку электроны в электроне море может свободно перемещаться, металлы очень легко проводят электричество, в отличие от молекулы, где электроны более локализованы.Атомы металлов могут проходят друг мимо друга легче, чем в ионных соединениях (которые удерживаются в фиксированных положениях притяжениями между катионами и анионы), позволяя металлу раскалывать листы или втягивать провод. Различные металлы можно легко комбинировать, чтобы получить сплавы , физические свойства которых могут сильно отличаться от их составляющие металлы. Сталь представляет собой сплав железа и углерода, которое намного тверже самого железа; хром, ванадий, никель и другие металлы также часто добавляют в железо для производства сталей различных типы. Латунь — это сплав меди и цинка, который используется в сантехнике, электрических деталях и музыкальных инструментах. Бронза — это сплав меди и олова, который намного тверже, чем медь; когда бронза была обнаружена древними цивилизациями, она ознаменовала значительный шаг вперед от использования менее прочных каменных орудий.

Аргон | Encyclopedia.com

Примечание: эта статья, первоначально опубликованная в 1998 году, была обновлена в 2006 году для электронной книги.

Обзор

Аргон — благородный газ. Благородные газы — это шесть элементов 18-й группы (VIIIA) периодической таблицы. Таблица Менделеева — это диаграмма, которая показывает, как химические элементы связаны друг с другом. Благородные газы иногда называют инертными газами, потому что элементы группы 18 (VIIIA) реагируют с очень немногими другими элементами. Фактически, никакого соединения аргона никогда не производилось.

Аргон был открыт в 1894 году английским химиком Джоном Уильямом Струттом, наиболее известным как лорд Рэлей (1842-1919), и шотландским химиком Уильямом Рамзи (1852-1916).Это был первый выделенный благородный газ.

Рэлей и Рамзи открыли аргон путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Фракционная перегонка — это процесс, при котором жидкий воздух медленно нагревается. Когда воздух нагревается, различные элементы превращаются из жидкости обратно в газ. Часть воздуха, которая снова превращается в газ при -185,86 ° C (-302,55 ° F), представляет собой аргон.

СИМВОЛ
Ar

АТОМНОЕ ЧИСЛО
18

АТОМНАЯ МАССА
39.948

СЕМЬЯ
Группа 18 (VIIIA) Благородный газ

ПРОИЗВОДСТВО
AR-гон

Аргон используется в качестве инертного покрытия для определенных промышленных операций. Инертная газовая оболочка предотвращает реакцию любых химических веществ в процессе эксплуатации с кислородом и другими веществами присутствует в воздухе. Аргон также используется для изготовления «неоновых» ламп и лазеров.

Открытие и присвоение названия

Аргон был открыт в 1894 году. Однако английский ученый Генри Кавендиш (1731-1810) предсказал существование аргона на 200 лет раньше.Когда Кавендиш удалил из воздуха кислород и азот , он обнаружил, что осталось очень небольшое количество газа. Он предположил, что в воздухе витал еще один элемент, но не смог определить, что это было.

Когда Рамзи повторил эксперименты Кавендиша в 1890-х годах, он тоже обнаружил в воздухе крошечное количество неопознанного газа. Но у Рамзи было преимущество перед Кавендишем: он мог использовать спектроскопию, которой не существовало во времена Кавендиша. Спектроскопия — это процесс анализа света, возникающего при нагревании элемента.Спектр (множественное число: спектры) элемента состоит из серии цветных линий и различен для каждого элемента.

Рамзи изучил спектр неидентифицированного газа. Он нашел серию линий, не принадлежащих ни к какому другому элементу. Он был уверен, что нашел новый элемент. Между тем, Рэлей занимался аналогичной работой почти в то же время. Он сделал свое открытие примерно в то же время, что и Рамзи. Два ученых решили сделать свое объявление вместе. Название аргон происходит от греческого слова argos, «ленивый».»Название основано на неспособности аргона к чему-либо реагировать.

Открытие аргона создало проблему для химиков. Это был первый обнаруженный благородный газ. Куда он должен быть в периодической таблице? В то время таблица заканчивается группой 17 (VIIA) справа. Рамзи предположил, что периодическую таблицу, возможно, придется расширить. Он предложил добавить в таблицу целую новую группу. Эта группа будет размещена справа от группы 17 (VIIA).

Предложение Рамзи было принято, но оно создало новую интересную проблему для химиков.Если в периодической таблице появилась новая группа, где были другие элементы, входящие в эту группу?

К счастью, химики имели хорошее представление о том, как могут выглядеть эти недостающие элементы. Все элементы в одной группе очень похожи друг на друга. Химики искали более неактивных газы. В течение следующих пяти лет они нашли остальных членов группы: гелий, криптон, неон, радон, и ксенон.

Символ A использовался для обозначения аргона до 1950-х годов, когда химики согласились использовать двухбуквенный символ Ar для элемента.

Физические свойства

Аргон — это бесцветный газ без запаха и вкуса. Его плотность составляет 1,784 грамма на литр. Плотность воздуха для сравнения составляет около 1,29 грамма на литр. Аргон превращается из газа в жидкость при -185,86 ° C (-302,55 ° F). Затем он переходит из жидкого состояния в твердое при -189,3 ° C (-308,7 ° F).

Химические свойства

Аргон химически неактивен. В редких случаях и в экстремальных условиях он образует слабые, сложные структуры.

Встречаемость в природе

Содержание аргона в атмосфере около 0.93 процента. Он также находится в земной коре в количестве около 4 частей на миллион.

Экстракция

Аргон можно получить из жидкого воздуха путем фракционной перегонки. Его также можно получить, нагревая азот из атмосферы горячим магнием, или кальцием. Магний или кальций соединяются с азотом с образованием нитрида:

Небольшое количество аргона всегда присутствует в виде примеси с азотом . Он остается позади, потому что не вступает в реакцию с магнием или кальцием.

Аргон также встречается в скважинах с природным газом. Когда природный газ очищается, некоторое количество аргона может быть извлечено в качестве побочного продукта.

Изотопы

В природе существуют три изотопа аргона. Это аргон-36, аргон-38 и аргон-40. Изотопы — это две или более формы элемента. Изотопы отличаются друг от друга по своему массовому числу. Число, написанное справа от элемента имя — массовое число. Массовое число представляет собой количество протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента.Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого элемента может варьироваться. Каждая вариация — изотоп.

Известны также шесть радиоактивных изотопов аргона. Радиоактивный изотоп — это изотоп, который распадается и испускает некоторую форму излучения. Радиоактивные изотопы образуются, когда очень маленькие частицы стреляют по атомам. Эти частицы прилипают к атомам и делают их радиоактивными.

Радиоактивные изотопы аргона не имеют практического применения.Однако для определения возраста очень старых горных пород используется один нерадиоактивный изотоп. Этот метод датирования горных пород описан в записи , калий .

Использует

Аргон используется в ситуациях, когда материалы должны быть защищены от кислорода или других газов. Хорошим примером является лампа накаливания, которая состоит из металлического провода внутри прозрачной стеклянной колбы. Электрический ток проходит через провод, в результате чего он сильно нагревается и излучает свет.

Кислород очень легко соединяется с горячим металлом, образуя соединение металла и кислорода.Это соединение не очень хорошо проводит электрический ток, из-за чего лампочка перестает излучать свет.

Для предотвращения этого используется аргон. Поскольку аргон инертен, он не вступает в реакцию с горячей проволокой, в результате чего металл остается горячим на очень длительные периоды времени. Лампочка перестанет светить только тогда, когда металл сломается. Тогда он больше не сможет проводить электрический ток.

Аргон также используется при сварке. Сварка — это процесс соединения двух металлов друг с другом.В большинстве случаев оба металла нагреваются до очень высоких температур. Когда они нагреваются, они тают вместе.

Однако, когда металлы нагреваются, они начинают реагировать с кислородом. В этой реакции образуется соединение металла и кислорода. Становится очень трудно соединить два металла, если они образовали соединения, но введение аргона в среду сварки улучшает соединение.

Аргон также используется в аргоновых лазерах и лазерах на красителях аргона. Лазер — это устройство, которое излучает очень яркий свет одного цвета (частоты).Для лечения кожных заболеваний используется аргоновый лазер. Лазер освещает пораженный участок кожи сине-зеленым светом. Энергия лазера поглощается гемоглобином и преобразуется в тепло. (Гемоглобин — это белковый пигмент красных кровяных телец. Он переносит кислород к тканям и углекислый газ от них.) Кровеносные сосуды повреждаются, но затем запечатываются, что приводит к их разложению и реабсорбции в организме. Нежелательные наросты сглаживаются, а темные пятна осветляются, при этом риск образования рубцов невелик.

В глазной хирургии используется лазер на основе аргона. Цвет света, излучаемого лазером, можно отрегулировать с высокой точностью. Его можно заставить производить свет в диапазоне от зеленого до синего. Каждый оттенок зеленого или синего имеет немного разную частоту. Он может более или менее глубоко проникать в глаз. Лазер можно настроить для лечения очень специфической части глаза. Краситель аргон используется для лечения опухолей, поврежденных кровеносных сосудов, заболеваний сетчатки и других проблем с глазами.

Соединения

Соединения аргона никогда не производились.

Воздействие на здоровье

Известно, что аргон не оказывает какого-либо положительного или отрицательного воздействия на здоровье растений или животных.

Фактов об аргоне (атомный номер 18 или Ar)

Аргон — благородный газ с символом элемента Ar и атомным номером 18. Он наиболее известен благодаря использованию в качестве инертного газа и для создания плазменных шаров.

Быстрые факты: Argon

Имя элемента : Аргон
Символ элемента : Ar
Атомный номер : 18
Атомный вес : 39.948
Внешний вид : Бесцветный инертный газ
Группа : Группа 18 (благородный газ)
Период : Период 3
Discovery : лорд Рэлей и Уильям Рамзи (1894)

Открытие

Аргон был открыт сэром Уильямом Рамзи и лордом Рэли в 1894 году (Шотландия). До открытия Генри Кавендиш (1785) подозревал, что в воздухе присутствует какой-то инертный газ. Рамзи и Рэлей выделили аргон, удалив азот, кислород, воду и углекислый газ.Они обнаружили, что оставшийся газ на 0,5% легче азота. Спектр излучения газа не соответствовал спектру излучения какого-либо известного элемента.

Электронная конфигурация

[Ne] 3s ² 3p ⁶

Происхождение слова

Слово аргон происходит от греческого слова argos , что означает бездействующий или ленивый. Это относится к чрезвычайно низкой химической активности аргона.

Изотопы

Известно 22 изотопа аргона от Ar-31 до Ar-51 и Ar-53.Природный аргон представляет собой смесь трех стабильных изотопов: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (период полураспада = 269 лет) предназначен для определения возраста ледяных кернов, грунтовых вод и вулканических пород.

Внешний вид

В обычных условиях аргон представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса. Жидкая и твердая формы прозрачны, напоминают воду или азот. В электрическом поле ионизированный аргон дает характерное свечение от сиреневого до фиолетового.

Недвижимость

Аргон имеет точку замерзания -189.2 ° C, температура кипения -185,7 ° C, плотность 1,7837 г / л. Аргон считается благородным или инертным газом и не образует настоящих химических соединений, хотя он действительно образует гидрат с давлением диссоциации 105 атм при 0 ° C. Наблюдались ионные молекулы аргона, в том числе (ArKr) ⁺, (ArXe) ⁺ и (NeAr) ⁺. Аргон образует клатрат с b-гидрохиноном, который стабилен, но не имеет настоящих химических связей. Аргон в два с половиной раза более растворим в воде, чем азот, и имеет примерно такую же растворимость, как кислород.Спектр излучения аргона включает характерный набор красных линий.

использует

Аргон используется в электрическом освещении и люминесцентных лампах, фотолампах, светящихся трубках и в лазерах. Аргон используется в качестве инертного газа при сварке и резке, покрывая реактивные элементы, а также в качестве защитной (инертной) атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.

Источники

Газообразный аргон получают путем фракционирования жидкого воздуха.Атмосфера Земли содержит 0,94% аргона. Атмосфера Марса содержит 1,6% аргона-40 и 5 частей на миллион аргона-36.

Токсичность

Поскольку аргон инертен, он считается нетоксичным. Это нормальный компонент воздуха, которым мы дышим каждый день. Аргон используется в синем аргоновом лазере для восстановления глазных дефектов и уничтожения опухолей. Газ аргон может заменить азот в смесях для подводного дыхания (Argox), чтобы снизить частоту возникновения декомпрессионной болезни. Хотя аргон нетоксичен, он значительно плотнее воздуха.В замкнутом пространстве он может представлять опасность удушья, особенно вблизи земли.

Классификация элементов

Инертный газ

Плотность (г / куб. См)

1,40 (при -186 ° C)

Точка плавления (K)

83,8

Температура кипения (K)

87,3

Внешний вид

Бесцветный, безвкусный, без запаха благородный газ

Атомный радиус (пм): 2-

Атомный объем (куб.см / моль): 24.2

Ковалентный радиус (пм): 98

Удельная теплоемкость (при 20 ° C Дж / г моль): 0,138

Теплота испарения (кДж / моль): 6,52

Температура Дебая (K): 85,00

Номер отрицания Полинга: 0,0

Первая ионизирующая энергия (кДж / моль): 1519,6

Структура решетки: Гранецентрированная кубическая

Константа решетки (Å): 5.260

Регистрационный номер CAS: 7440–37–1

Аргон Общая информация

Первым обнаруженным благородным газом был аргон.
Аргон светится фиолетовым светом в газоразрядной трубке. Это газ, содержащийся в плазменных шарах.
Уильям Рамзи, помимо аргона, открыл все благородные газы, кроме радона. Это принесло ему Нобелевскую премию 1904 года по химии.
Первоначальный атомный символ аргона был A . В 1957 году IUPAC изменил обозначение на нынешний Ar .
Аргон — 3 ^rd наиболее распространенный газ в атмосфере Земли.
Аргон промышленно получают путем фракционной перегонки воздуха.
Вещества хранятся в газообразном аргоне для предотвращения взаимодействия с атмосферой.

Источники

Brown, T. L .; Bursten, B.E .; ЛеМэй, Х. Э. (2006). Дж. Чаллис; Н. Фолчетти, ред. Химия: Центральная наука (10-е изд.). Pearson Education. С. 276 и 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.121. ISBN 1439855110.
Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). «Благородные газы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Вайли. С. 343–383.
Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company.стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

аргона — База данных Elements

Таблица Менделеева -> аргон
аргон Детали

аргон Символ: Ar

аргон Атомный номер: 18

аргон Атомный вес: 39,948

Что такое аргон?

Аргон (Ar, атомный номер 18) — третий по распространенности газ в мире, даже больше, чем углекислый газ. Слово «аргон» по-гречески означает неактивный, инертный и относится к этому газу, поскольку он вступает в реакцию с очень немногими другими элементами периодической таблицы.У него восемь электронов во внешней оболочке, что делает его очень стабильным и устойчивым к реакциям.

Аргон — это бесцветный газ без запаха, который в незначительной степени содержится в атмосфере. Не образует химических соединений и тяжелее воздуха.

Аргон был выделен сэром Уильямом Рамзи и лордом Рэли в Шотландии в 1894 году. Они пришли к выводу, что в воздухе есть еще один газ, кроме азота, кислорода и углекислого газа, потому что азот, который они получали из химических соединений, был немного легче азота из атмосферы.Они провели эксперимент, удалив из пробы воздуха весь углекислый газ, кислород, воду и азот. Аргон был первым обнаруженным благородным газом. До 1957 года его символом был А.

Аргон получают путем перегонки жидкого воздуха. Жидкий воздух — это воздух, температура которого была понижена до точки ниже точки замерзания, поэтому он конденсируется в движущуюся жидкость голубоватого цвета. Чаще всего аргон используется в качестве защиты в высокотемпературных промышленных процессах. Он очень полезен в этом отношении, потому что его инерция гарантирует, что он защитит сварщика или любую другую работу в высокотемпературной среде.Аргон препятствует возгоранию графита, поэтому его также используют в графитовых электрических печах. Он также используется в лампах накаливания и люминесцентном освещении.

Аргон используется всякий раз, когда требуется инертный газ, поскольку он является дешевой альтернативой азоту. Когда азот недостаточно инертен, самой дешевой альтернативой является аргон. Этот элемент также используется, когда требуется низкая теплопроводность, а также когда требуются электронные свойства (например, спектр излучения или ионизация). Хотя другие благородные газы могут служить той же цели, этот самый дешевый в использовании.Аргон является побочным продуктом при производстве азота и кислорода, при этом используется устройство криогенного разделения воздуха. Оба вещества широко используются в промышленности. Кроме того, в жидкой форме этот элемент использовался в поисках темной материи.

Аргон — благородный газ, создающий хорошую атмосферу при использовании чувствительных к воздуху материалов. Он наиболее подходит в качестве щита и защитного механизма. Он имеет множество других применений, являясь побочным продуктом жидкого кислорода и жидкого азота, полученного путем разделения воздуха.И жидкий азот, и жидкий кислород используются в больших масштабах. Таким же образом производится и любой другой благородный газ, за исключением гелия, но аргон является наиболее жизнеспособным, поскольку его больше всего в атмосфере. Аргон также используется при обработке реактивных элементов, таких как титан, а также при дуговой сварке металлическим электродом и газовой вольфрамовой дуговой сварке. Из этих процессов следует исключить азот и кислород, поскольку они могут повредить материал.

Аргон также используется в птицеводстве для массовой выбраковки из-за вспышек инфекций и болезней или в качестве более гуманного инструмента убоя.Кроме того, аргон используется для тушения пожаров и предотвращения повреждения оборудования.

Вы можете перейти по ссылке на эту страницу , используя приведенный ниже код:

аргон — Периодическая таблица

Периодическая таблица | банки

Аргон (Ar) — применение, химические и физические свойства

Аргон — благородный газ. Благородные газы — это 7 элементов в группе 18 (VIII A) периодической таблицы (Периодическая таблица представляет собой диаграмму, которая показывает, как химические элементы связаны друг с другом).Благородные газы также называют инертными газами, потому что элементы группы 18 (VIII A) реагируют с очень небольшим количеством других элементов. Фактически, никакого соединения аргона никогда не производилось.

Английский химик по имени Джон Уильям Струтт, наиболее известный как лорд Рэлей (1842-1919), химик Уильям Рамзи (1852-1916) открыл аргон в 1894 году. Это был первый выделенный вид благородных газов.

Рэлей и Рамзи обнаружили аргон фракционной перегонкой жидкого воздуха. Фракционная перегонка — это метод, позволяющий жидкому воздуху медленно нагреться.Когда воздух нагревается, различные элементы превращаются из жидкости обратно в газ. Часть воздуха, которая снова превращается в газ при -185,86 ° C (-302,55 ° F), представляет собой аргон.

Символ: Ar

Атомный номер: 18

Атомная масса: 39,948

Семейство: Группа 18 (VIII A) Благородный газ

Произношение: AR-гон

Аргон используется для производства инертного одеяла для определенных промышленных операций . Инертная газовая оболочка предотвращает реакцию любых химических веществ в процессе работы с кислородом и другими небольшими веществами, присутствующими в воздухе.Аргон также используется при создании «неоновых» ламп и в лазерах.

Открытие и наименование аргона:

Аргон был открыт в 1894 году. Однако английский ученый Генри Кавендиш (1731-1810) предсказал существование аргона за 200 лет до открытия аргона. Когда Кавендиш попытался удалить кислород и азот из воздуха, он обнаружил, что осталось очень небольшое количество газа. Он правильно предположил, что в воздухе витал еще один элемент, но не смог определить, что это было.

Когда Рамзи повторил эксперименты Кавендиша в 1890-х годах, он тоже обнаружил в воздухе крошечное количество неопознанного газа. Но у Рамзи было преимущество перед Кавендишем: он умел использовать спектроскопию, которой не было во времена Кавендиша. Спектроскопия — это процесс, при котором излучаемый свет анализируется путем нагревания элемента.

Спектр (множественное число: спектры) элемента, который состоит из серии цветных линий и различается для каждого элемента.

Рамзи исследовал спектр неидентифицированного газа.Он получил серию линий, не принадлежащих ни к какому другому элементу. Он был уверен, что открыл новый элемент. Между тем, Рэли выполнял ту же работу почти в одно и то же время. Он сделал свое открытие примерно в то же время, что и Рамзи. Оба ученых решили сделать свое заявление вместе. Название аргон происходит от греческого слова Argos, «ленивый». Название основано на неспособности аргона реагировать ни на что.

Открытие аргона подняло проблему для химиков.Аргон был первым благородным газом, открытым ученым. Где этот элемент должен быть в периодической таблице? В то время таблица Менделеева заканчивалась Группой 17 (VIIA) справа. Рамзи предположил, что периодическую таблицу Менделеева, возможно, придется расширить. Рамзи предложил добавить в таблицу целую новую группу. Эта группа будет помещена справа от Группы 17 (VIIA) в периодической таблице.

Предложение Рамзи было принято, но оно создало еще одну интересную новую проблему для химиков.Если в периодической таблице была очень новая группа, где были другие элементы, которые принадлежали к этой группе? К счастью, химики имели хорошее представление о том, как могут выглядеть эти неизвестные элементы. Все элементы в одной группе очень похожи друг на друга. Химики начали искать больше неактивных газов. В течение следующих пяти лет они нашли оставшихся членов группы и добавили их: гелий, криптон, неон, радон и ксенон.

Физические свойства:

Аргон — бесцветный благородный газ без запаха и вкуса.Благородный газ аргон имеет плотность 1,784 грамма на литр. Когда мы сравниваем плотность аргона с плотностью воздуха, она составляет около 1,29 грамма на литр. Аргон меняет свое состояние с газа на жидкость при -185,86 ° C (-302,55 ° F). Затем он меняет свое состояние с жидкого на твердое при -189,3 ° C (-308,7 ° F)

Химические свойства:

Благородный газ Аргон химически неактивен. В редких случаях и в экстремальных условиях он образует слабые, сложные структуры.

Встречаемость в природе:

Содержание аргона в атмосфере составляет около 0,93 процента. Аргон также содержится в земной коре в количестве примерно 4 частей на миллион.

Экстракция:

Благородный газ Аргон может быть получен из жидкого воздуха путем фракционной перегонки. Аргон также можно получить, нагревая азот из атмосферы горячим магнием или кальцием. Магний или кальций смешиваются с азотом с образованием нитрида:

Небольшое количество аргона всегда присутствует в виде примеси с газообразным азотом.Он остается позади, потому что не вступает в реакцию с магнием или кальцием.

Аргон также может встречаться в скважинах с природным газом. Когда природный газ очищается, некоторое количество аргона может быть извлечено как побочный продукт реакции.

Изотопы:

Три изотопа аргона существуют в природе. Эти изотопы — аргон-36, аргон-38 и аргон-40. Изотопы образуют два или более элемента. Изотопы различаются друг от друга в зависимости от их массового числа. Справа от названия элемента написано массовое число — это массовое число.Массовое число представлено количеством протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента. Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого одного элемента может варьироваться. Каждое изменение — это изотопный элемент.

Радиоактивный изотоп — это изотоп, который распадается на части и испускает некоторую форму излучения. Радиоактивные изотопы образуются, когда маленькие частицы стреляют по атомам. Эти частицы застревают в атомах и делают их радиоактивным элементом.

Радиоактивные изотопы аргона не имеют практического применения. Однако для определения возраста очень старых горных пород можно использовать один нерадиоактивный изотоп. Этот метод датировки и определения возраста пород описан в калийной записи.

Использует:

Благородный газ Аргон используется в ситуациях, когда материалы должны быть защищены от кислорода или других газов. Хорошим примером является лампа накаливания, состоящая из металлического провода внутри прозрачной стеклянной колбы.Электрический ток должен проходить через провод, что приводит к его сильному нагреву и испусканию света.
Кислород очень легко соединяется с горячим металлом; в этой реакции образуется соединение металла и кислорода. Это соединение не очень хорошо проводит электрический ток, поэтому лампочка может перестать светиться.
Тем не менее, аргон используется для предотвращения этого. Поскольку аргон инертен, он не вступает в реакцию с горячей проволокой, в результате чего металл остается горячим на долгое время.Лампочка перестанет светить только тогда, когда металл сломается. Тогда он больше не сможет проводить электрический ток.
Аргон также можно использовать при сварке. Сварка — это процесс, при котором два металла соединяются друг с другом. В большинстве случаев оба металла нагреваются до очень высоких температур. По мере того, как они становятся все горячее и горячее, они тают вместе.
Однако, когда металл нагревается, он начинает реагировать с кислородом.

Цены и новости на рынке химии

Аргон | ООО «Технология»

ООО Спектральная лаборатория | Аргон в спектральном анализе

Параметры

Эпишур-А 100 СЛ

Эпишур-А 12 СЛ

Эпишур-А 03 СЛ

Эпишур-А 32 СЛ

Эпишур-А 212 (203; 232) СЛ

Вист — промышленные газы — Аргон

Технические требования

Применение

Требования безопасности

Сварка аргоном: цена за сантиметр, услуги в Москве

Сфера применения аргонной сварки металла

Аргонная технология сварки

Услуги аргонно-дуговой сварки металла на заказ в Москве

Найти тендер на закупку Аргона в Костромской области — РТС-Тендер

Встраиваемый светильник Argon-R от Faro белый, металл

Доставка и оплата

Москва + в радиусе 10 км

Курьерская доставка 10 — 30 км от Москвы

Курьерская доставка 30 — 100 км от Москвы

Доставка по России

Argon — написано экспертами, удобная для пользователя информация об элементах

Зона данных

Открытие аргона

Интересные факты об аргоне

Внешний вид и характеристики

Использование аргона

Численность и изотопы

Список литературы

Цитируйте эту страницу

Argon — Информация об элементе, свойства и использование

Химия в ее стихии: аргон

Частей Периодической таблицы

Аргон | Encyclopedia.com

Обзор

Открытие и присвоение названия

Физические свойства

Химические свойства

Встречаемость в природе

Экстракция

Изотопы

Использует

Соединения

Воздействие на здоровье

Фактов об аргоне (атомный номер 18 или Ar)

Быстрые факты: Argon

Аргон Общая информация

Источники

аргона — База данных Elements

Аргон (Ar) — применение, химические и физические свойства

Добавить комментарий Отменить ответ