При какой температуре плавится золото серебро

Зачем золото плавят и смешивают с менее драгоценными металлами

Золото-это твердый тугоплавкий металл, который часто смешивают с другими металлами, такими как: медь, серебро, железо, алюминий, платина. При этом оно часто меняется цвет (оно становится белым, коричневым, красным). Цели сплавов:

• Увеличение прочности. Чистое золото легко поддается деформации. Поэтому его сплавляют с более прочными элементами — так можно получить более твердый материал.
• Экономия средств. Чистое золото — чрезвычайно дорогой металл. Для экономии денежных средств его можно сплавить с более дешевыми компонентами — цена конечного изделия будет ниже.
• Придание золоту уникального цвета (розовый, белый, зеленый, синий, фиолетовый и др сплавы). Лигатуры различных металлов отвечают за соответствующий оттенок.

Чтобы смешать металлы, их нужно нагреть до определенной температуры, при которой оно из твердого состояния перейдет в жидкое (явление расплавления). Этот показатель называют температурой плавления. При необходимости материал можно нагревать и после его расплавления.

При достижении определенной температуры золото может начать испаряться (эту отметку называют температурой кипения).

Процесс производства золотых слитков

Процесс изготовления

Белое золото делают двумя основными способами. Более дорогой сплав, получаемый с добавлением платины, не требует дополнительной обработки, поэтому схема его изготовления проста:

1. В промышленных условиях чистое золото расплавляют, что происходит быстро, ведь его температура плавления невысока.
2. Затем подготавливается лигатура. Металлы, которые в дальнейшем войдут в состав сплава, тщательно отмеряют, чтобы их содержание строго соответствовало норме. Их тоже расплавляют, после чего перемешивают до образования однородной массы.
3. Самый сложный этап — последний, на котором нужно смешать лигатуру и золото. При этом необходимо соблюдать все необходимые условия, иначе получится некачественный продукт.

На этом производство дорогого варианта и заканчивается, но с дешёвым всё несколько сложнее. В его составе присутствует никель, который не только может быть аллергеном, но и влияет на цвет изделия не в лучшую сторону. Поэтому в естественном виде такие украшения не выпускаются. Как правило, их покрывают сверху при помощи родия — крайне дорогого металла, входящего в платиновую группу. Эта процедура называется родированием.

После такой обработки хозяин драгоценности будет соприкасаться не с никелем, а с родием, поэтому аллергия исключена. Иногда этот металл входит в сплав, тогда покрытие изготавливается из рутения, входящего в ту же платиновую группу, но более часто встречающегося и имеющего более низкую цену.

Тем не менее у родированных изделий есть недостатки, а главный из них — постепенно стирающееся покрытие. Лучше всего не носить их каждый день, надевая лишь в самые торжественные моменты. Так изначальный вид сохранится дольше.

Максимальная температура плавки золота: чем выше проба, тем больше градус

Проба — это удельная концентрация золота в сплаве. Самые популярные пробы — 999, 585 и 375. Число отражает отношение содержания золота на 1000 единиц материала. 1 кг 999 пробы содержит 999 г золота, а оставшийся 1 грамм — это примеси. Действует правило: выше проба — выше температура плавления.

• Золото 375 пробы плавится и становится жидким при температуре примерно 600-750 градусов.
• Золотое изделие 585 пробы — при температуре около 700-850 градусов по Цельсию.
• Температура плавления золота 999 пробы — 1064 градусов по Цельсию. Температура кипения золота высокой пробы (999) — около 2700 градусов.

Важно! Если интересует температура плавления в Кельвинах, то добавьте к числам 273.

Температура плавления золота зависит от его пробы

Как происходит переработка золотого сырья

Перед тем как превратиться в слиток, монету или украшение, драгметалл проходит многоэтапную обработку. Шихта — материал, подлежащий отправке в плавильную печь — может состоять как из крупиц золота, добытого в природе, так и из лома (часового, ювелирного, технического, стоматологического). Предварительные манипуляции направлены на то, чтобы сделать эту смесь максимально однородной перед плавлением. Для этого заводы по переработке подвергают сырье таким процедурам:

1. Механическая очистка: дробление крупных кусков, измельчение и просеивание под струей воды или раствора с добавлением абразива, который дополнительно отмывает шихту от грязи.
2. Химическая очистка от примесей — аффинаж. Вариатны: амальгамирование, растворение в царской водке или выщелачивание — цианированием или при помощи теокарбамидных растворов.
3. Осаждение металла из полученных растворов.

В результате очистки в распоряжении рабочего завода (или частного ювелира) оказывается золото — в количестве намного меньшем, чем исходная шихта, зато практически чистое.

Можно приступать к плавке.

При какой температуре плавится

Говоря о температуре 1064,4 °C, я имел в виду чистое золото 999 пробы. Мы с вами можем встретить его только в виде банковских слитков (или если сами займемся аффинажем). В ювелирном деле, промышленности и медицине используется разбавленный — легированный металл.

В украшения лигатура вводится для прочности, в припои — для повышения текучести и достижения нужных параметров сплава для пайки изделий каждой пробы (цвета, плавкости). Вот сравнительная таблица температур, при которых плавятся пробы с разным процентным и качественным содержанием лигатуры:

Цвет	Проба	Au (золото)	Ag (серебро)	Pd (палладий)	Cu (медь)	t (°C)
желтый	375	~37.5 %	~10 %	~3.8 %	остальное	926–949
желтый	585	~58.5 %	~8 %	нет	остальное	878–905
зеленый	585	~58.5 %	~30 %	нет	остальное	835–880
красный	585	~58.5 %	нет	нет	остальное	907–922
желтый	750	~75 %	~17 %	нет	остальное	920–930
розовый	750	~75 %	~12.5 %	нет	остальное	900–920
белый	750	~75 %	~5 %	~20 %	нет	1270–1280

Сравнительный анализ температур плавления золота различных проб

Золото	Серебро	Медь	Цинк	Кадмий	Температура плавления
999	Следовое количество	Следовое количество	Следовое количество	Следовое количество	1064
585	138	229	36	12	850
585	163	207	46	850
585	125	205	85	830
585	160	205	30	20	820
585	150	205	30	30	800
585	193	133	33	56	790
585	100	225	90	770
585	104	176	20	115	710

Этапы подготовки золота к заводской плавке

Для изготовления золотых слитков используется натуральная руда или самородки, которые проходят процедуру добычи, обогащения и переплавки. Чаще всего руда переплавляется на заводах с помощью специальных печей после трехступенчатой подготовки:

1. Механическая чистка материала. Для отделения частичек от земли и камней применяется сильный напор воды. Вода может содержать дополнительные присадки, которые улучшают качество очистки.
2. Аффинаж-химическая чистка (от примесей). Очищенный металл все равно содержит частички пыли или других элементов. Чтобы снизить их количество, материал промывают с помощью царской водки.
3. Осаждение металлического сплава. После очистки с помощью царской водки материал помещают в чистую воду, где происходит финальная очистка материала. Частички опускаются на дно (из-за высокой плотности) — после отстаивания их достают и просушивают.

Плавка золота в специальных плавильных печах

Золотые частички помещают в печь, где они нагреваются до температуры плавления. После ее достижения они принимают жидкую форму и сливаются в соответствующие формы слитка или изделия (зависит от формы тигля) до полного остывания. Для расплавления материала на заводах могут применяться различные печи:

• Газовые. Тигель помещается внутрь печи, подводится газовая горелка. Во время запуска горелка нагревает тигель, который передает тепло золотым частичкам.
• Индукционная. К тиглю подведены электрические провода, подключенные к источнику тока. При замыкании цепи электричество нагревает форму и расплавляет материал внутри.
• Муфельная. Снизу и по бокам к тиглю подведены электрические ТЭНы. Они начинают нагреваться при замыкании цепи, что также приводит к расплаву материала.

Плавка золота — технология

ТОП 3 эффективных способа плавки золота дома

Выше были рассмотрены основные методы плавления золотых изделий на заводах. Однако находятся умельцы, которые научились преобразовывать этот материал в домашних условиях. Практика показывает, что такая выплавка является более «черной» по сравнению с заводской. При соблюдении основных правил переплавки можно получить вполне чистый сплав, который будет содержать минимум примесей. Инструкция, как плавить золото самостоятельно:

Оборудование и материалы для домашней плавки металла

Перечень необходимого оборудования зависит от метода переплавки металла:

• Расплав с помощью горелки. Для проведения работ Вам понадобится баллон с газом и горелка (автоген). Плавление золота рекомендуется проводить на огнеупорном кирпиче, который не начнет крошиться при нагреве. Тигель можно сделать из огнеупорной глины. Также рекомендуется прихватить тугоплавкие щипцы для помещения материала в тигель.
• Расплав с применением плавильной печи. Большинство плавильных печей, которые продаются в интернет-магазинах, относятся к ювелирной категории. Они являются полностью автономными (конструкция содержит свой тигель). Поэтому Вам понадобятся только золотые частички.
• Расплав с помощью микроволновки. Для расплавления следует применять микроволновую печь мощностью от 1200 ватт. Также Вам понадобится два кирпича – в них следует сделать две выемки (кирпичи ставятся в печь выемками друг к другу, чтобы образовалось свободное пространство). Тигель рекомендуется сделать из графита (микроволновое излучение может расплавить глину).

Рубрика вопрос — ответ

Температура плавления золота 585 пробы в градусах Цельсия?

Мнение эксперта

Ювелир 6-го разряда Прибрежный Геннадий Валентинович

Все зависит от того, какие легирующие добавки и в каких количествах входят в состав сплава помимо золота. Обычно температура расплава 585 пробы находится в пределах от 700 до 850 градусов.

Температура плавления золота в домашних условиях

Мнение эксперта

Ювелир, директор мастерской «Гришанов и Ко» Гришанов Михаил Петрович

Все зависит в первую очередь от пробы + нужно сделать небольшую добавку сверху, поскольку на улице обычно наблюдаются более высокие теплопотери. 585 пробу рекомендуется нагревать до 900 градусов, 999 — до 1200 градусов, 375 — до 800 градусов.

Золото плавится при пожаре?

Мнение эксперта

Ювелир 6-го разряда Прибрежный Геннадий Валентинович

Все зависит от того, как именно горит здание и изделие какой пробы находится внутри него. Обычно при серьезном пожаре огонь может нагревать помещение до 900-1100 градусов. Пробы 585 и 375 плавятся при такой температуре, но, если повезет, изделие 999 пробы останется невредимым.

Плавление золота в домашних условиях

Золото плавится в костре?

Мнение эксперта

Ювелир, директор мастерской «Гришанов и Ко» Гришанов Михаил Петрович

Это возможно, хотя на практике применяется редко в связи с высокими теплопотерями, а также из-за риска загрязнения изделия. Хороший костер — на угле. Если нагревать с помощью дерева из леса, плавление не произойдет.

При какой температуре плавится золото дома, как его переплавить?

Мнение эксперта

Ювелир 6-го разряда Прибрежный Геннадий Валентинович

Нагрев следует проводить с небольшим запасом. Оптимальная температура для отливки 585 пробы — 900 градусов, 375 — 800 градусов, 999 — 1200 градусов. Для нагрева используйте печь либо газовую горелку. Также можно выполнить расплав с помощью микроволновки.

Советы ювелиров

Опытные ювелиры отмечают, что недостаточно знать температуру плавления золота и серебра. Конечно на помощь придут знания о химических особенностях металла. Более того, каждый может попытаться расплавить драгоценное изделие в домашних условиях. Однако, нужно помнить, что делать это лучше в лаборатории, где для таких экспериментов имеются все необходимые условия.

Температура плавления серебра

С древних времён людям известен блестящий металл белого цвета. Серебро (Ag) широко использовалось в качестве материала для украшений. Его свойство оказывать обеззараживающее действие вовсю применялось мастерами для изготовления домашней посуды.

В чистом виде серебро — очень мягкий и пластичный материал. По форме строения кристаллическая решётка серебра имеет вид куба с центрованными гранями. Из грамма этого металла можно вытянуть двухкилометровую тонкую проволоку. Высокая плотность (10,5 г/см3) позволяет серебру по весу соревноваться со свинцом. А вот по таким качествам, как электропроводность и теплопроводность, у серебра нет конкурентов. Серебряная ложка в стакане кипятка нагревается с неимоверной быстротой, а использование серебряных деталей (проводники, контакты, клеммы) в конструкции различных радиоустройств свидетельствует об их высоком качестве и неординарных технических характеристиках.

Температура плавления серебра в 962°С облегчает процесс его обработки. Сплавы серебра с различными металлами нашли широкое применение в различных сферах. А небольшая примесь меди в его составе делает металл твёрже, более приемлемым для изготовления самых разных изделий.

Температура плавления серебра имеет значение не только в процессе его использования, но и добычи. Кроме того, для этого металла наряду с выплавливанием из руды существует ряд химических способов добычи, таких как цианирование и амальгамация.

Практически не окисляясь на воздухе, серебро способно растворить большие объёмы этого газа. Даже в твердом состоянии оно, нагретое до 450°С, имеет способность поглотить объём кислорода, превышающий в пять раз его размеры. Для серебра в жидком состоянии эта цифра увеличивается до 20 объемов. Зная, при какой температуре плавится серебро, несложно в лабораторных условиях воспроизвести красивый, но опасный опыт. Остывающее вещество вдруг начинает вести себя необычно. Выделяющийся кислород разрывает корку на застывающей поверхности серебра с большой силой, производя эффект самопроизвольного разбрызгивания.

Изначально это металл имел ценность как материал для ювелирных изделий. Привлекательный внешний вид, лёгкость обработки, необычайная пластичность и невысокая температура плавления серебра наряду с его целебными свойствами создали изделиям из этого метала имидж украшений для здоровья. Современные ювелиры, кроме комбинирования серебра с драгоценными камнями, научились делать на его поверхности золотые напайки. Технология этого процесса учитывает, при какой температуре плавится золото (1064°С),а при какой серебро (962°С). Используя редко встречаемую комбинацию, мастерам ювелирного дела удалось достигнуть высокого качества изделий при более низкой их себестоимости.

Применение этого металла в технике основывается на других, не менее привлекательных свойствах, чем пластичность и сравнительно небольшая температура плавления серебра. На заре развития электроники техническое серебро активно использовали в различных радиодеталях. Как правило, к качеству и надёжности таких устройств предъявлялись особые требования. В последнее время произошло существенное вытеснение серебра путём использования новых материалов.

Ддля серебра нашлась работа в кино- и фотоиндустрии. Первый иконоскоп — передающая трубка в телевидении — тоже не обошёлся без использования серебра.

Широкое применение в современных бытовых приборах серебро находит не как великолепный проводник электрического тока, а как вещество с уникальным обеззараживающим действием. Различные фильтры, детали для медицинского оборудования, стиральных машин и холодильников изготавливают при использовании серебросодержащих соединений. При таком технологическом решении работают ионы вещества, осуществляя свою антисептическую деятельность.

Серебро благодаря своим уникальным свойствам широко используется в различных отраслях человеческой жизнедеятельности. Начав свою историю с украшений, оно в составе сложных технических устройств побывало в космосе. Стало участником научно-технического прогресса, находя себе применение в самых различных радиотехнических изделиях. Заставляла плакать и смеяться зрителей кинотеатров и первых телезрителей. И наконец, нашло применение в бытовых приборах как мощное средство очистки и обеззараживания.

Температура плавления хлоридов серебра — Справочник химика 21

    Вычертить диаграмму состав — температура плавления для системы хлорид серебра — хлорид натрия на основании характерных точек кривых охлаждения  [c.203]

    Сколько хлорида калия надо добавить к 1,7 кг хлорида серебра, чтобы понизить температуру начала плавления до 650 К  [c.245]

    Хлорид серебра плавится при температуре около 455° С и энергично при этом реагирует с платиной. Для обычных целей высушивания при 130—150°С достаточно. При выполнении работ высокой точности хлорид серебра нагревают приблизительно до 280° С взвешивают и остающуюся в нем влагу (приблизительно до 0,01 %) определяют, перенося остаток в фарфоровый тигель и нагревая до полного его плавления. Продолжительного нагревания при такой высокой температуре надо избегать из-за возможных потерь вследствие улетучивания. [c.238]

    Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др.  [c.46]

    Хлорид серебра можно переработать иа серебро так называемым сухим способом. Для этого 1 мае. д. сухого хлорида смешивают с 1 мае. д. безводной соды и /2 мае. д. нитрата калия. Смесь перетирают в ступке, помещают в фарфоровый или шамотный тигель и сплавляют при температуре 980—1000 С, т. е. несколько выше температуры плавления серебра, плавящегося прн 960,8 °С  [c.139]

    Таблица 14 группа С). Хлорид серебра Поверхностное натяжение 141. Температура плавления [69]. 

[c.98]

    Эту реакцию проводят при низких температурах. Однако окись И хлорид серебра трудно удалить из полимера. При плавлении полимер чернеет. [c.411]

    Растворимость и ионизация хлористого или бромистого водорода в жидком фтористом водороде пока мало изучены. Фреденхаген первоначально предположил, что растворимость этих кислот в НР очень мала. Однако оказалось, что из фтористоводородного раствора (при низких температурах вблизи точки плавления НГ) можно осадить нерастворимый хлорид серебра. Вероятно, растворимость этих галоидных кислот в жидком фтористом водороде больше,, чем полагали раньше [c.73]

    С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. 

[c.89]

    Были исследованы структуры фторида иттрия [140] и фторидов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и европия [82]. Однако для структур других галоидных солей этих элементов надежных данных в литературе пет. К сожалению, ничего неизвестно о галогенидах трехвалентных галлия, индия и таллия, в связи с чем нет возможности сопоставить структуры хлорида и фторида таллия, температуры плавления которых, как известно, сильно различаются (температура плавления первого 25°, а второго 550°). Фторид одновалентного таллия [66] имеет деформированную решетку хлорида натрия другие же галогениды одновалентного таллия [45] кристаллизуются в структуре хлорида цезия и, в отличие от фторида, нерастворимы в воде. Эти соотношения растворимости галогенидов напоминают соответствующие соотношения, наблюдаемые у галогенидов серебра. 

[c.20]

    Интересно, что молярные объемы расплавленных хлорида и бромида серебра заметно меньше молярных объемов расплавленных хлорида и бромида натрия, в то время как при комнатной температуре эти соли имеют сходную структуру и почти одинаковые молярные объемы. Если не происходит существенного изменения расстояний между ближайшими ионами при плавлении этих солей, то это может означать, что в расплавленном состоянии структуры галогенидов серебра и натрия различны. [c.253]

    Первыми найденными карбониевыми солями были ариллштил-перхлораты Они легко образуются при воздействии хлорной кислоты на соответствующие карбинолы или при обменной реакции хлоридов с перхлоратом серебра в растворителе, например нитробензоле. Триарилметилиерхлораты представляют собой ярко окрашенные кристаллические вещества с относительно высокими температурами плавления. 

[c.73]

    И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты… Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- 

[c.256]

    Перед взвешиванием осадок хлорида серебра следует высушить, что достигается при нагревании его в течение 1 ч при 110°С. После этого в осадке остается всего несколько сотых процента воды, ее можно удалить, лишь расплавив осадок при 450 °С. Однако хлорид серебра при плавлении в присутствии следов органических загряз1нений может разлагаться, более того, он начинает улетучиваться при температуре чуть выше его точки плавления. Поскольку хлорид серебра легко восстанавливается органическими соединениями при нагревании, осадок его не -следует фильтровать через бумаж1ный фильтр. Иначе неизбежно загрязнение осадка обуглившейся бумагой, [c.241]

    ЦИЯ, быстро удаляют. Температура затвердевания различных очень чистых металлов, применяемых в качестве калибровочных веществ, может значительно изменяться, если расплав обладает способностью поглощать кислород из воздуха. Так, содержание уже 0,007% кислорода понижает температуру плавления серебра на 0,5°. Серебро, находящееся в равновесии с кислородом воздуха, плавится при температуре на 11,2° ниже, чем чистый металл. При давлении кислорода 1 атм температура плавления серебра понижается даже на 22,6° одновременно с этим эффект плавления проявляется менее четко [232]. Поэтому для серебра лучше всего использовать тигель, изготовленный из чистейшего графита в виде трубки с внутренним диаметром 20 мм и высотой 100 мм расплав следует покрывать слоем древесного угля толщиной — 1 см. При определении температуры плавления меди химически чистую электролитическую медь рекомендуется вносить в удлиненный тигель, в котором под слоем древесного угля находится расплавленный хлорид бария. Для других легко окисляемых металлов, таких, как 5п, РЬ, 2п или 5Ь, следует применять графитовые тигли. Для Аи, РЬ или N1 можно применять твердый фарфор или А12О3 N1 или Р(1 используют в качестве калибровочных веществ только в том случае, если они плавятся в вакууме. Для Р1 пригодны также тигли из ТЬОг. 

[c.114]

    При расчете экстракционного процесса этого типа необходимо учитывать взаимную растворимость экстрагента и урана. При 1135°С уран растворяет 0,03% серебра, а серебро растворяет около 4% урана. При использовании в качестве экстрагента магния основная трудность состоит в высоком давлении паров магния (точка кипения 1126° С) при температуре плавления урана. Однако летучесть магния может быть выгодно использована. Был предложен [19] эффективный способ экстракции плутония и продуктов деления магнием из расплавленного урана в экстракторах типа Сокслета путем повторяющейся отгонки и конденсации магния. Экстракция производится в тигле, содержащем расплавленный уран. Загрязненный магний сливается из этого тигля в другой сосуд, из которого он отгоняется и вновь конденсируется Б тигле, содержащем уран, для повторной экстракции. Тигель может изготовляться из графита, тантала или окиси магния. Последующее выделение плутония из магниевого экстракта также может производиться возгонкой магния. При другом способе серебро и тепловыделяющие элементы плавятся в вакуумной плавильной печи. При этом более летучие продукты деления, церий, стронций и барий, удаляются возгонкой. Серебряный экстракт, содержащий плутоний и экстрагированные нелетучие продукты деления, отделяют от урана и контактируют с расплавом Ag l — N301, чтобы очистить серебро для повторного употребления. Ag l окисляет плутоний и редкие земли до хлоридов, переходящих в солевую фазу, из которой затем извлекается плутоний. 

[c.354]

    Для определения отдельных компонентов в смеси большой интерес представляют термогравиметрические методы, поскольку они обеспечивают быстрый контроль с автоматическим взвешиванием. Точность метода до 1 300. Метод позволяет анализировать смеси веществ. Так, пользуясь термогравиметрическим методом, можно с успехом проанализировать смесь оксалатов кальция и магния путем прокаливания при 500° С СаСОз + MgO и СаО+ + MgO при 900 °С с последующим взвешиванием [33]. Точно так же смесь нитратов серебра и меди (И) анализируют путем прокаливания AgNOa + uO при температуре 280—400 °С и Ag -f uO при температуре выше 529 °С и взвешивания. Хоган, Гордон и Кемпбелл [34] определяли перхлорат калия в присутствии нитрата бария, используя катализирующее действие последнего на термическое разложение перхлората калия. Важно, что данные, представленные Дювалем [32], позволяют сделать правильный выбор температуры сушки или прокаливания осадков. Обычно условия могут варьироваться. Так, хлорид серебра легко высушивается в интервале температур от 70 до 600 °С [32]. Для точного проведения гравиметрического определения обычно рекомендуется нагревание до 130—150°С. При этом остается только около 0,01% адсорбированной воды оставшиеся следы воды удаляются только при плавлении вещества, которое наступает при 455 °С. 

[c.204]

    При синтезе из элементов хлорирование серебра следует проводить при температуре выше температуры плавления Ag l, так чтобы расплавленный хлорид перетекал в изолированный отросток аппарата. Затем через расплав Ag l пропускают избыток хлора и продувают инертным газом. 

[c.66]

    Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1″, Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

    Кривые асЬ и adb показывают температуры начала кристаллизации и начала плавления сплавов Na l—Ag l в зависимости от состава. В области, ограниченной этими кривыми, происходит разделение системы на две фазы — жидкую и кристаллическую. Любая точка кривой кристаллизации (например, точка с) показывает состав жидкой фазы, находящейся при данной температуре в равновесии с кристаллической, состав которой можно найти, проведя ноду до пересечения с кривой плавления в точке d. Как видно, состав кристаллической фазы при каждой температуре обогащен по сравнению с расплавом высокоплавким компонентом — точка d отвечает более высокому содержанию Na l, чем точка с. Поэтому во время кристаллизации расплав обогащается хлоридом серебра, и точка с передвигается по кривой кристаллизации вправо в положение с в соответствии с этим и точка d смещается вправо в положение d, т. е. состав кристаллической фазы в процессе кристаллизации меняется. Если охлаждение вести достаточно медленно, то вся кристаллическая фаза должна придти в равновесие с расплавом нового состава, и по окончании кристаллизации состав кристаллической фазы должен соответствовать исходному составу расплава (точка е). [c.110]

---

Ювелирные сплавы золота — Московский ювелирный завод

Ювелирные сплавы золота

В состав золотых сплавов в качестве легирующих компонентов могут входить: серебро, медь, палладий, никель, платина, кадмий и цинк. Каждый из компонентов по-своему влияет на свойства сплава.

Серебро придает золотому сплаву мягкость, ковкость, незначительно понижает температуру плавления ювелирного сплава. По мере добавления серебра цвет ювелирного сплава зеленеет, переходя в желто-зеленый; при содержании серебра более 30% цвет становится желто-белым и бледнеет по мере увеличения количества серебра; при содержании в сплаве 65% серебра цвет сплава становится белым (такой сплав нельзя назвать сплавом белого золота).

Медь повышает твердость золотого сплава, сохраняя его ковкость и тягучесть. Сплав приобретает красноватые оттенки, усиливающиеся по мере повышения процентного содержания меди; при содержании 14,6 % меди сплав становится ярко-красным. Однако медь понижает антикоррозийные свойства сплава.

Палладий повышает температуру плавления золотого сплава и резко изменяет его цвет — при содержании в сплаве 10 % палладия слиток окрашивается в белый цвет. Пластичность и ковкость сплава сохраняются.

Никель, изменяет цвет сплава в бледно-желтый и повышает твердость. Содержание никеля повышает литейные качества ювелирного сплава.

Платина окрашивает золотой сплав в белый цвет интенсивнее палладия. Желтизна теряется уже при содержании 8,4 % платины в сплаве. Резко повышается температура плавления сплава. При повышении содержания платины до 20 % увеличивается упругость сплава.

Кадмий в составе сплава резко понижает температуру плавления, но сохраняет ковкость и пластичность сплава.

Цинк понижает температуру плавления сплава и повышает его текучесть. При большом содержании цинка сплав становиться хрупким.

Участие каждого компонента в золотом сплаве определяется в зависимости от свойств, которыми должен обладать сплав.

Так, серебро и медь дают возможность создавать сплавы от бледно-желтого до красного через зеленоватые или красноватые тона; сохранить мягкость, пластичность, ковкость и среднюю температуру плавления сплава.

Палладий, никель и платина позволяют получить золотые сплавы белого цвета с более высокой температурой плавления и очень высокими антикоррозионными свойствами.

Кадмий и цинк дают возможность получить золотые сплавы с довольно низкой температурой плавления, а следовательно, использовать полученные сплавы в качестве припоев.

В соответствии с ГОСТом 30649-99 выделяются следующие количества ювелирных сплавов золота:

5 ювелирных сплавов      375 метрической пробы;
1 ювелирный сплав          500 метрической пробы;
9 ювелирных сплавов      585 метрической пробы;
10 ювелирных сплавов    750 метрической пробы;
1 ювелирный сплав          958 метрической пробы;
1 ювелирный сплав          999 метрической пробы.

Серебро. Описание серебра, свойства металла

Серебро (Ag) — металл белого цвета, очень тягучий, податливый и ковкий, режется ножом. Серебро тверже золота, но мягче в сравнении с медью. 

Очень хорошо полируется, имеет замечательную отражательную способность, является самым электро- и теплопроводным элементом. 

Плотность серебра — 10,50; температура плавления — 960,5 °С: твердость по Бринеллю — 25 (по Моосу — 2,5). 

Этот металл устойчив к действию влажной среды, не взаимодействует с органическими кислотами, а также с растворами щелочей, азотом, углеродом, устойчиво при взаимодействии с кислородом. Серебро устойчиво к действию соляной и плавиковой кислот. Разведенная серная кислота также не растворяет его. Царская водка, способная растворять золото, на поверхности серебра образует защитную оболочку. Однако при длительном пребывании на воздухе серебро постепенно тускнеет под действием сероводорода, находящегося в воздухе. Серебро при нагревании соединяется с серой. Озон также образует на поверхности этого металла черный налет. Хлор, бром, йод реагируют с серебром даже при комнатной температуре. Серебро легко растворяется в азотной кислоте и неразбавленной серной при нагревании. Растворяется серебро в цианистых щелочах, прекрасно соединяется с ртутью, образуя серебряную амальгаму. 

В природе металл образует более 60 минералов, в которых находится в различном количестве. В основном в сернистых соединениях с высоким содержанием серебра (до 87 процентов). Однако, несмотря на большое количество минералов серебра в природных образованиях, они встречаются в незначительных количествах, часто рассеяны среди остальных минералов. Самородное серебро встречается значительно реже природного золота, так как легче образует соединения с другими элементами. Природное серебро представляет собой природный сплав с золотом, железом, висмутом, ртутью, платиной и другими элементами. Попадается в виде неправильных зерен, пластинок, листочков, проволочных и нитевидных образований. Крупные самородки чрезвычайно редки и могут достигать в весе сотен килограммов. 

Основными источниками серебра являются сложные руды цветных металлов, из которых серебро извлекается вместе со свинцом, цинком, медью, никелем, а также золотом. Извлечение серебра из серебросодержащих минералов производится подобно извлечению золота посредством амальгамации и цианирования, в зависимости от характера исходного сырья. Полученный продукт подвергается аффинажу. Принцип аффинажа состоит в растворении серебра на аноде и осаждении его кристаллов на катоде. Такое серебро после фильтрации и промывки подвергается плавке. А нерастворимый шлам, содержащий золото, платину, подвергают дальнейшим преобразованиям. Аффинированное серебро выпускается в слитках различной массы, в виде порошка, а также в гранулах. Степень чистоты серебра способна достигать 99,9999%. 

Благодаря своим уникальным свойствам — значительным степеням электро- и теплопроводности, отражательной способности, светочувствительности и т.д. — этот металл имеет очень широкий диапазон применения. Его используют в фотографии, электронике, электротехнике, точном приборостроении, медицине, для защитных и декоративных покрытий, для изготовления монет, наград, в ювелирном деле, например, в таких религиозных изделиях, как кольца «Спаси и сохрани» и других памятных изделиях.

Сплавы драгоценных металлов — ЮвелирГолд

 

Золото и серебро практически никогда не используются в чистом виде для изготовления ювелирных изделий. Причина этому очень проста, хотя и известна далеко не всем: эти металлы очень мягки, их легко деформировать, а потому носить какие-либо изделия из них было бы невозможно. Поэтому для повседневного использования драгоценных металлов стали использовать их сплавы с другими металлами. Та часть элементов, которая добавляется к основе, называется лигатурой.

 

Следует отметить, что драгоценных металлов на самом деле не 3 или 4, как считает большинство.  Их восемь: золото, серебро, платина, палладий; а также родий, осмий, рутений, иридий. Первые 4 используют для создания украшений, а остальные – в качестве покрытий (как родий) и добавок в лигатуру. Впрочем, например, серебро тоже может быть взято для лигатуры. Конечно, далеко не всегда в сплавах содержатся эти благородные металлы. Зачастую добавляют другие вещества, чтобы изменить какие-либо свойства итогового соединения. Например, цвет, пластичность, твердость и т. д.

 

Для золотых сплавов добросовестные изготовители ювелирных изделий берут серебро (дает белый цвет, делает более мягким), медь (дает красный цвет, повышает твердость), палладий (дает белый цвет, повышает температуру плавления). Кстати, при избыточном использовании меди поверхность украшений из такого сплава становится темной. Для серебра используется медь, а для сплава платины – медь и иридий (повышает твердость). Изделия из таких сплавов не вызывают аллергии, раздражения, болевых ощущений.

 

Но бывает и так, что для удешевления производства добавляют и другие, гораздо менее безобидные металлы. И вот именно из-за них возникают жалобы, например, на неприятные ощущения при ношении серег. Но минусы этих добавок не исчерпываются этим:

 

• Никель, придающий сплаву твердость и свойства магнита, относится к канцерогенным веществам. 

• Кадмий добавляют для снижения температуры плавления золота, что позволяет делать более объемные украшения за счет уменьшения толщины стенок. При этом кадмий даже в мизерных количествах весьма вреден: он может ослабить иммунную систему, вызвать гипертонию, проблемы с почками.

• Цинк делает изделие более хрупким, светлым. Если после того, как вы подержали серебряное украшение в руках, на них остались пятна, значит, в нем использован цинк. Этот элемент весьма токсичен, его избыток в организме ведет к резкому снижению количества меди, отравлению, вялости. 

• Свинец также вызывает серьезные отравления, особенно у детей. Также эта добавка делает изделие более хрупким. То же самое можно сказать про теллур.

 

В дешевых золотых и серебряных изделиях с очень большой долей вероятности будут использованы какие-то из вышеперечисленных элементов. Если носить подобные украшения очень часто, опасные вещества будут накапливаться в различных внутренних органах и вызывать серьезные болезни. Особое внимание следует уделить камням, точнее их способам закрепки. Если они вплавлены в металл (процесс литья металла с камнями), что делается для удешевления производства украшений, то это должно вызвать сомнения в качестве сплава. Так как, например, бриллианты превращаются в графит уже при 700-800 °С, а температура плавления качественного сплава золота – около 900-1000 °С, значит, в сплав явно добавлены элементы для уменьшения температуры плавления металла. Но ни одна из безвредных добавок такого эффекта не дает. Вставки, закрепленные с помощью метода литья с камнями, имеют крайне ненадежную фиксацию.

 

Снижение температуры плавления металла будет давать экономию электроэнергии при плавке и скорость при литье, но при этом качество получаемого сплава будет невысокое, что приведет к быстрому износу украшений, глубоким царапинам, деформации изделий при эксплуатации и ненадежной закрепке вставок. 

 

Экономить на выборе качественных ювелирных изделий – то же самое, что экономить на здоровье. А такой подход вряд ли можно назвать разумным.

 

Приобретайте качественные изделия у надежных производителей, радуйтесь им и будьте здоровы!

 

 

Серебро и его сплавы :: Книги по металлургии

К настоящему времени разработано большое количество электроконтактных материалов на основе благородных метал­лов и меди, но наибольшие объемы производства приходятся на электроконтакты с серебром. Причина этого понятна: серебро, кроме высоких тепло- и электропроводности, пластичности, имеет малое сродство к кислороду, а его оксиды Ag₂Oи AgOраз­лагаются уже при небольшом нагревании до 470 К [4, 38]. К то­му же, они имеют относительно малое удельное сопротивле­ние — соответственно 1,0 и 0,012 Ом-см при комнатной темпера­туре [39, 40], и вследствие этого серебро обеспечивает низкое переходное сопротивление контактной пары. При окислении по­верхности контактные области стягивания тока нагреваются (вплоть до нескольких сотен градусов [41]), оксиды разлагаются и металлический контакт восстанавливается.

Материалы для электроконтактов на основе серебра исполь­зуются в виде как чистого металла, его сплавов, так и гетерофаз-ных композитов с металлами, оксидами, карбидами и др. Облас­ти применения отдельных композиций перечислены ниже, а так­же приведены в таблицах, основанных на информации из источ­ников [4, 20-22, 25, 26, 30, 36-38,42].

 

Серебро — слаботочные реле различного назначения, сиг­нальная аппаратура, контакты вспомогательных цепей, термо­статы, бытовые приборы, управление флюоресцентными лам­пами, командоконтроллеры, нагреватели воды, светоустановоч-ные аппараты; покрытия электроосаждением на контактные де­тали устройств радио- и электронной техники, работающих в бездуговом режиме.

Серебро-медь — реле, сигнальная аппаратура, светотехничес­кие выключатели, радиоаппаратура.

Серебро-медь-никель — стенные бытовые выключатели, реле уличных сигналов, тепловые выключатели, преобразова­тели тока, выключатели связи, реле автоматики, выключате­ли и реле авиационные легконагруженные, электромагнитные счетчики, управление флюоресцентными лампами, автомо­бильные и железнодорожные сигнальные реле, регуляторы освещения.

Серебро-кадмий — реле, бензино- и маслоизмерители, кон­трольные реле легко- и средненагруженные авиационного обо­рудования, выключатели перегрузки и термостаты холодильни­ков, уличные сигналы, тепловые выключатели, стартеры.

Серебро-кадмий-никель-железо — реле-регуляторы напряже­ния, автоприборы.

Серебро-кадмий-никель, серебро-кадмий-индий — реле в диа­пазоне токов 0-30 А.

Серебро-палладий — сигнальная аппаратура, телефонные ре­ле и номеронабиратели, регуляторы напряжения, управление флюоресцентными лампами, бензино- и маслоизмерители, за­щитные устройства электродвигателей, выключатели холодиль­ников и термостатов, контактные кольца.

Серебро-платина — радиоаппаратура, приборы автоматики и радио, радиовибраторы и устройства питания от сети радиоаппа­ратуры, электромагнитные счетчики.

Серебро-магний-никель, серебро-золото-магний-никель, се­ребро-магний-цирконий, серебро-магний-никель-цирконий, сере­бро-палладий-магний — заменители контактов из сплавов плати­на-иридий, золото-палладий-платина, золото-никель, золото-платина в малогабаритных и миниатюрных электромагнитных реле радиоэлектроники.

Серебро-оксид циркония — микровыключатели, реле на токи в диапазоне 0,01-100 А.

 

Существенное улучшение электроконтактных свойств сере­бра путем его легирования невозможно, поскольку достигаемое при этом улучшение твердости, износостойкости обязательно сопровождается снижением температуры плавления, тепло- и электропроводности. Композиционные материалы сочетают свойства отдельных компонентов без их значительного сниже­ния (электро- и теплопроводность, температура плавления) и имеют, как правило, прочное каркасное строение. Поэтому ос­новные типы применяемых электроконтактных систем являют­ся гетерогенными композиционными материалами с компонен­тами, ограниченно растворимыми в твердой фазе. Наибольшие объемы промышленного выпуска электроконтактной продук­ции приходятся на системы Ag-CdO, Ag-SnO₂, Ag-Ni, Ag-W(WC), Ag-C [4, 26, 36-38,41].

Еще в 1939 г. для тяжелонагруженных реле был предложен материал Ag-Ni [ 52]. Контакт-детали из этого псевдосплава ши­роко используются и в настоящее время. Их область применения охватывает средненагруженные контакторы и магнитные пуска­тели, реле автоматики железных дорог. В паре с контактом Ag-C сплав Ag-Ni имеет прекрасные характеристики сварива­ния и применяется в автоматических выключателях. Есть также предложения использовать псевдосплавы с железом [53, 54].

Композит Ag-Ni получают прямым смешением порошков Ag и Ni и совместным осаждением солей из растворов. Детально технология этих псевдосплавов описана в [55] и включает обяза­тельную холодную деформацию после твердофазного спекания порошков (экструзию, прокатку, волочение). Таким путем полу­чают текстурированный материал с упорядоченно-ориентированной структурой [4]. Контакты системы Ag-Ni, кроме высо­кой пластичности и хорошей прирабатываемости, обладают так­же высокими тепло- и электропроводностью, коррозионной и эрозионной стойкостью, стабильным и низким переходным со­противлением.

Возможно получение материала Ag-Niвнутренним окисле­нием [4]. Разработан способ получения мелкодисперсной смеси порошков 0,5-1 мкм помолом смеси солей в вибромельнице с по­следующим восстановлением. Способ пригоден для шихты Ag-Niи Ag-Ni-C[56]. Он проще и производительнее химическо­го способа соосаждения солей.

Большое преимущество контактов Ag-Ni- их технологич­ность: они не нуждаются в дополнительном слое (так называе­мом подслое) для пайки на контактодержатель.

 

Температура топливного газа и плавления

Различные топливные газы (ацетилен, пропан, природный газ) горят при разных температурах и лучше всего подходят для различных ювелирных операций. На этой диаграмме показаны максимальные температуры, при которых горят обычные топливные газы, а также точки плавления некоторых из наиболее распространенных металлов, используемых в ювелирных изделиях и металлообработке. Загрузите pdf-файл Топливный газ и температуры плавления . Вы также можете прочитать текстовое описание этой информации ниже.

Температура топливного газа

Топливный газ	Максимальная температура	Характеристики
Ацетилен	3100 ° С	Самая высокая температура пламени. Доступно множество вариантов фонарей. Образует углеродную сажу и не может использоваться с платиной. Должен быть приобретен у поставщика сварочного оборудования / газа. Не продается в большинстве хозяйственных магазинов.
Пропан	2800 ° С	Дешевле, чем ацетилен, и более доступен.Чистое горение. Можно приобрести в небольших одноразовых баллонах. Температура пламени ниже, чем у ацетилена. Не следует хранить в помещении.
Водород	2650 ° С	Относительно высокая температура пламени. Идеально подходит для литья платины, потому что она чистое горение. Дорого и доступно только у специализированных поставщиков.
MAPP®	2900 ° С	Комбинация сжиженного нефтяного газа и метилацетилен-пропадиена.Доступен в небольших одноразовых баллонах. Чистое горение и высокая температура.
Природный газ	2750 ° С	Пониженная температура. Безопасно и экономично, если у вас уже есть газовая магистраль, но для ее установки требуется профессионал.
Бутан	1760 ° С	Доступно и легко доступно. Маленькие контейнеры делают его очень портативным. Низкая температура.

Температура плавления металла

Металл	Символ	Температура плавления ºC	Температура плавления ºF
Алюминий	Al	660 ° С	1220 ° F
Латунь / бронза		954 ° С	1750 ° F
Медь	Cu	1083 ° С	1981 ° F
Золото	Au	1063 ° С	1945 ° F
Железо / Сталь	Fe	1539 ° С	2802 ° F
Свинец	Пб	327 ° С	621 ° F
Никель	Ni	1455 ° С	2651 ° F
Палладий	Pd	1555 ° С	2831 ° F
Платина	Pt	1773 ° С	3224 ° F
Серебро, Fine	Ag	961 ° С	1761 ° F
Серебро, Стерлинг		893 ° С	1640 ° F
Олово	Sn	232 ° С	450 ° F
цинк	Zn	419 ° С	787 ° F

Ученые плавят золото при комнатной температуре

Большинство металлов имеют очень высокие температуры плавления, не в последнюю очередь золото, которое превращается в жидкость при температурах выше 1 947 градусов по Фаренгейту (1064 градуса Цельсия).

Но теперь исследователи из Технологического университета Чалмерса в Швеции нашли способ плавить золото при комнатной температуре. Неожиданное открытие произошло, когда исследователи изучали образцы золота с помощью электронного микроскопа (ЭМ).

В отличие от оптических микроскопов, которые используют видимый свет и систему линз для увеличения небольших объектов, электромагнитные микроскопы используют электроны для получения изображений очень маленьких объектов. Фактически, с помощью этой техники можно изучать отдельные атомы.

В ходе эксперимента Людвиг де Кнуп из отдела физики Чалмерса поместил небольшой кусочек золота в электронный микроскоп, чтобы увидеть, как электрическое поле влияет на атомы золота.Он постепенно увеличивал электрическое поле, используя максимальное увеличение.

«Мы хотели посмотреть, что происходит с золотом, когда оно находится под воздействием чрезвычайно сильного электрического поля», — сказал де Кнуп Newsweek . «Известный эффект при приложении таких сильных электрических полей к металлам заключается в том, что они испаряются, то есть выкипают из твердого металла».

Когда он изучал атомы на записях, сделанных с помощью микроскопа, он заметил нечто совершенно неожиданное — поверхностные слои золота расплавились, несмотря на то, что они находились при комнатной температуре.

«Только позже, когда мы проанализировали данные и записанные фильмы, мы поняли, что стали свидетелями чего-то нового и захватывающего», — сказал он. «Большой сюрприз в нашей работе заключается в том, что несколько внешних атомных поверхностных слоев золота расплавляются перед испарением. Далее мы поняли, что можем контролируемым образом переключать структуру с расплавленной поверхности обратно на упорядоченную, переключая электрическое поле».

«Это необычное явление, которое дает нам новые фундаментальные знания о золоте», — сказал он в своем заявлении.

На рисунке показаны атомы золотого конуса, подвергнутые воздействию сильного электрического поля. Мы также видим поле (вокруг кончика конуса), которое возбуждает атомы золота. Они разрывают практически все связи друг с другом, и поверхностные слои начинают плавиться. Александр Эриксон

По словам исследователей, атомы золота возбудились под действием электрического поля, которое заставило их внезапно потерять свою упорядоченную структуру, разорвав связи между ними. Было установлено, что электрическое поле вызывает образование дефектов в поверхностных слоях золота, плавление поверхности.

«Мы тесно сотрудничали с теоретиками, которые в результате моделирования обнаружили, что при таких высоких электрических полях атомы на поверхности гораздо более слабо связаны друг с другом и поэтому могут свободно перемещаться», — сказал де Кнуп. «Важно отметить, что только 2-3 крайних атомных слоя испытывают электрическое поле, дальше в золотой конус электрическое поле равно нулю, а атомы упорядочены и структурированы обычным образом. Это важное отличие по сравнению с к плавлению золота за счет повышения температуры.«

Команда также предполагает, что наблюдение может быть связано с явлением, известным как« низкоразмерный фазовый переход », согласно статье, описывающей открытие, опубликованной в журнале Physical Review Materials .

Последние результаты могли иметь по словам исследователей, имеет важное значение для области материаловедения, открывая возможности для различных приложений в будущем.

«В первую очередь, открытие имеет важное значение для фундаментальной науки», — сказала Эва Олссон, другой автор исследования из Чалмерса. .«Все, что дает нам новые знания о том, как в данном случае ведет себя металл, интересно и важно. Мы смогли увидеть ряд возможных применений. Возможность управлять несколькими атомными слоями металла таким образом могла бы для Например, открываются новые возможности для применения в датчиках, катализаторах или полевых транзисторах или для новых концепций бесконтактных компонентов. Важно распространять новости об эффекте, поскольку он может вдохновить на создание новых приложений ».

При какой температуре плавится серебро?

При какой температуре плавится натрий?

Химия

Натрий, обозначенный символом Na в периодической таблице, имеет точку плавления 97.81 º C (градусы Цельсия) ….

При какой температуре плавится золото?

Химия

Температура плавления золота I 1337,33 к (1064,18 ° C, 1947,52 F) …

При какой температуре плавится медь калибра 16?

Химия

Медь калибра 16 — более мягкая версия металлической меди. При этом температура плавления меди 1984,32 …

При какой температуре замерзает и закипает ртуть?

Химия

Ртуть — это металл, находящийся в жидком состоянии при комнатной температуре.Вот свойства ртути: …

При какой температуре плавится металл?

Химия

Есть разные температуры, при которых плавятся разные металлы. Температура, при которой определенная …

При какой температуре умирает плесень?

Химия

Большинство форм не могут расти ниже 40 градусов по Фаренгейту или выше 100 градусов по Фаренгейту.Но …

При какой температуре плавится масло?

Химия

Разные сорта сливочного масла имеют разную температуру плавления. Обычно она колеблется от 21 ° C до 35,5 ° C ….

Сколько времени нужно, чтобы кубик льда плавился при комнатной температуре?

Химия

Мы знаем из первого закона термодинамики, что тепло всегда течет от высоких к низким температурам.Итак …

На каком уровне развивается Тогепи в Soul Silver?

Покемон

Я верю, что ты развиваешься через счастье или любовь. Вы должны дать ему успокоительный звонок, я думаю …

При какой температуре в градусах Кельвина закипает вода?

Химия

Система измерения температуры Кельвина принимает за базовую точку абсолютный ноль, что обычно и есть…

Может ли золото плавиться при комнатной температуре? Понижение температуры плавления! — Устойчивый Nano

Золото — один из самых желанных металлов в мире. Драгоценный желтый металл редко встречается в природе и с древних времен использовался в качестве валюты и в производстве ювелирных изделий (рис. 1). ¹ Считается, что золото доставлено на Землю метеоритами, оно действительно не из этого мира! ² Есть много причин, по которым золото является особенным и почему оно сохранило свою ценность в наших обществах.Но золото может быть даже более особенным, чем мы думали.

Рисунок 1: Золотая диадема из Древней Греции (4 ^— век до н.э.) в Художественном музее Далласа. (изображение Мэри Харрш)

Создавая и обрабатывая этот блестящий металл, люди постепенно узнали его физические и химические свойства. «Настоящее золото не боится огня» — это старая китайская идиома, которая берет свое начало из того факта, что золото в массе остается неповрежденным и блестящим, когда его кладут на дровяной огонь (600-1000, ° C, ), тогда как большинство других металлов (таких как медь, цинк) , никель и их сплавы) в таких условиях плавятся и / или тускнеют.В терминах химии мы говорим, что золото обладает превосходной химической устойчивостью к окислению и относительно высокой температурой плавления (1064 ° C ). Но оказывается, что благодаря нанонауке есть способы изменить поведение золота при разных температурах, сохранив при этом другие его особые характеристики.

Давайте используем наш повседневный опыт работы с водой в качестве примера, чтобы понять, что происходит с золотом. Мы знаем, что лед (твердый), кажется, всегда тает в воду (жидкость) при фиксированной температуре, а затем вода, кажется, всегда испаряется в пар (газ) при фиксированной температуре.Эти температуры называются точкой плавления и точкой кипения соответственно. Точки плавления и кипения могут быть разными в зависимости от местного давления. Вот почему ваши рецепты приготовления или выпечки могут содержать разные инструкции для больших высот, где давление воздуха ниже, чем на малых высотах.

Однако нам не нужно подниматься и спускаться по горам, чтобы управлять температурой кипения. Мы можем легко сделать это, изменив местное давление, как работает скороварка: при увеличении давления точка кипения воды увеличивается до более высокой температуры, что означает, что вода может нагреваться без испарения, что заставляет пищу готовиться. быстрее (рисунок 2).

Рисунок 2: Скороварка изменяет точку кипения своего содержимого (изображение с сайта goodfreephotos.com)

Чтобы понять, как скороварка повышает давление внутри, мы должны вспомнить, что происходит с молекулами жидкости, когда она нагревается: они начни отдаляться дальше! Однако точка плавления гораздо менее чувствительна к локальному изменению давления. Это связано с тем, что по сравнению с испарением жидкости в газ, объем обычно не увеличивается слишком сильно, когда твердые частицы плавятся в жидкости. (Примечание: вода необычна тем, что ее объем на самом деле становится на больше , когда она замерзает до твердого состояния — когда-нибудь взрывалась банка газировки в морозильной камере? — но это тема для другого поста!)

Суть в том, что нецелесообразно манипулировать температурой плавления вещества путем изменения местного давления — вам придется резко изменить давление, чтобы получить хотя бы небольшое изменение точки плавления (рис. 3).

Рисунок 3: Объем сильно меняется при переходе от газа к жидкости; не столько в переходе от жидкого к твердому. (изображение Йелода)

Но есть ли другие способы изменить температуру плавления материала? И, возвращаясь к основной теме этого поста, можем ли мы плавить золото при комнатной температуре?

В более раннем сообщении блога «Наночастицы повсюду вокруг нас» мы обсуждали, что по мере уменьшения размера материала до наномасштаба меняются и многие физические и химические свойства. В основном это происходит из-за «эффекта поверхности» или увеличения отношения площади поверхности к объему (рис. 4). ³

Рисунок 4: Сила наночастиц: площадь поверхности увеличивается с уменьшением размера частиц. (изображение Боба Хамерса)

Цвет золота, например, меняется с ярко-желтого на темно-красный, когда его размер уменьшается до нанометрового диапазона (рис. 5). Так как же температура плавления материала изменяется при уменьшении его размера до наномасштаба?

Рисунок 5: Растворы наночастиц золота. Цвет раствора меняется по мере увеличения размера наночастиц золота. (изображение Александра Кондински)

Еще в 1871 году (когда у него не было возможности фактически увидеть наночастицы) сэр Уильям Томсон показал, что точка плавления изменяется обратно пропорционально радиусу частицы в соответствии со следующим уравнением, известным сегодня как уравнение Гиббса. -Уравнение Томсона ⁴ :
Если вы введете информацию о размере частиц материала и других характеристиках, это уравнение покажет, что размер материала и температура плавления напрямую связаны.По мере уменьшения размера материала температура плавления также снижается. Это явление широко известно как «понижение температуры плавления». ⁵

Рисунок 6: Зависимость между размером частиц и температурой плавления наночастиц золота. (график использован с разрешения Schmid & Corain (2003) ⁶ )

На рисунке 6 показана взаимосвязь между размером наночастиц и температурой плавления золота в соответствии с уравнением Гиббса-Томсона. Как мы видим, температура плавления наночастиц золота может быть даже ниже комнатной температуры (~ 23-25 ​​° C), когда размер уменьшается до менее 1.4 нм. При таком размере в каждой наночастице присутствует только около 85 атомов, и большая часть атомов находится на поверхности. ⁶ (Напротив, в частице размером 4 нм имеется почти 2000 атомов золота, поэтому большинство атомов все еще находится внутри частицы. Хотите знать, откуда мы это знаем? См. Нашу запись в блоге «Как можно подсчитать, сколько атомов находятся в наночастице? »)

Разницу между твердым телом и жидкостью легко увидеть для объектов нормального размера: жидкости движутся, текут и принимают форму любого контейнера, в который они помещены, но твердые тела твердые и не всплывают. ⁷ Но есть ли способ непосредственно визуализировать «жидкие наночастицы», которые мы здесь описывали?

Рис. 7. В отличие от наночастиц, кошек легко увидеть, если они обладают свойствами жидкости. ⁸ (изображение Peregrino Will Reign)

Просвечивающая электронная микроскопия (ПЭМ) очень хорошо подходит для этой цели. Когда электронные лучи попадают на образец, они могут нагреваться и расплавлять наночастицы. Атомы в образце также могут вызывать дифракцию падающих электронных лучей во многих конкретных направлениях.Измеряя углы и интенсивность этих дифрагированных лучей, можно создавать дифракционные картины и определять положение атомов в образце. Атомы в твердых телах обычно сильно упорядочены, но движутся в жидкостях, что приводит к разным дифракционным картинам. Пятнистые образцы обычно наблюдаются для твердых образцов, тогда как образцы ореолов обычно наблюдаются для жидких образцов. Затем мы можем отличить твердое состояние от жидкого состояния, глядя на их электронограммы.(Подробнее об электронной микроскопии см. В нашем посте «Природа под микроскопом: исследование красоты нанонауки».)

Рис. 8: Дифракционная картина свинца в жидком (гало) и твердом (пятнистые, справа) состоянии. (изображение воспроизведено с разрешения JPSJ, Takagi (1954) ⁹ )

Еще в 1954 году Takagi впервые применил эту стратегию для проверки «подавления точки плавления» (рис. 8). Он выбрал свинец для изучения, потому что он имеет относительно низкую температуру плавления и может быть легко превращен в пленку толщиной 5 нм.Под TEM Такаги и его команда увидели, что температура плавления свинцовой пленки толщиной 5 нм снизилась с обычных 327 ° C до 170 ° C. ⁹

Хотя результаты Такаги были впечатляющими, они не смогли зафиксировать переход твердого вещества в жидкость в реальном времени. В настоящее время мы можем сделать это благодаря разработке того, что называется in situ TEM. ¹⁰ Когда наночастицы серебра размером менее 10 нм были помещены на вольфрамовый наконечник, исследователи наблюдали «жидкое» поведение при определенных обстоятельствах.Наночастицы серебра оставались высококристаллическими внутри, предполагая, что они не плавились — если бы частицы действительно расплавились, мы бы ожидали увидеть не кристаллические узоры и полностью случайное расположение атомов (как узор ореола на рисунке 8). Такое интересное «жидкое» поведение было приписано атомам на наночастице серебра, движущимся под давлением, создавая иллюзию, что она расплавилась (рис. 9).

Рисунок 9: Просвечивающая электронная микроскопия in situ высокого разрешения, показывающая жидкоподобную деформацию наночастиц серебра.(изображение использовано с разрешения Sun et al. (2014) ¹⁰ )

Все это помогает нам понять, что, хотя раньше люди думали, что «настоящее золото не боится огня», теперь мы знаем, что металлы нанометрового масштаба, включая золото , может вести себя как жидкость при комнатной температуре!

С одной стороны, понижение температуры плавления может сделать некоторые наночастицы менее полезными, если они должны находиться в твердом состоянии, чтобы функционировать в своих технологических приложениях. С другой стороны, снижение температуры плавления также очень полезно для приложений, где наночастицы лучше работают в жидком состоянии.Например, мы можем легко изменить форму наноразмерных материалов при гораздо более низких температурах, чем можно было бы предположить по их температуре плавления.

Таким образом, ответ на вопрос, с которого мы начали: Да! Теоретически золото или любой другой материал можно рассматривать как «расплавленный» благодаря удивительным свойствам материалов в наномасштабе.

---

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ

---

ССЫЛКИ

1. Красимиров, А. Возможно, только что был обнаружен самый древний в мире золотой артефакт.Huffington Post, 10 августа, , 2016, .
2. Чой, К.К. Астероиды могли доставить на Землю драгоценные металлы. Live Science.com 7 сентября, , 2011 .
3. Мотт С. М. Размер материи: почему свойства меняются в наномасштабе. Йельская национальная инициатива.
4. Томсон У. О равновесии пара на искривленной поверхности жидкости.
   Лондонский, Эдинбургский и Дублинский философский журнал и научный журнал. 1871 , 42, 448.
5. Лу, Х.М., et al. Температуры плавления нанокристаллов, зависящие от размера, формы и размерности. Физическая химия C. 2009 , 113, 7598-7602.
6. Шмид, Г., Коран, Б. Наночастицы золота: синтез, структуры, электроника и реакционная способность. Журнал неорганической химии. 2003 , 17, 3081-3098.
7. Йирка Б. Исследователи, стремящиеся заново определить разницу между твердыми телами и жидкостями. Phys.org, 8 апреля, 2013 .
8. Фардин, М.Отвечая на вопрос, за который я получил Шнобелевскую премию: кошки жидкие? Разговор, 8 ноября, , 2017 .
9. Такаги М. Электронографическое исследование перехода жидкость-твердое тело в тонких металлических пленках. Журнал физического общества Японии . 1954 , 9, 359-363. DOI: 10.1143 / JPSJ.9.359.
10. Sun, J., et al. Жидкоподобная псевдоупругость кристаллических частиц серебра размером менее 10 нм. Природные материалы. 2014 , 13, 1007-1012.

Серебро — Термические свойства — Точка плавления — Теплопроводность

Характеристики теплопередачи твердого материала измеряются с помощью свойства, называемого теплопроводностью , , k (или λ), измеряемой в Вт / м.К . Это мера способности вещества передавать тепло через материал за счет теплопроводности. Обратите внимание, что закон Фурье применяется ко всему веществу, независимо от его состояния (твердое, жидкое или газообразное), поэтому он также определен для жидкостей и газов.

Коэффициент теплопроводности большинства жидкостей и твердых тел зависит от температуры. Для паров это также зависит от давления. Всего:

Большинство материалов почти однородны, поэтому обычно можно записать k = k (T) .Подобные определения связаны с теплопроводностью в направлениях y и z (ky, kz), но для изотропного материала теплопроводность не зависит от направления переноса, kx = ky = kz = k.

Теплопроводность металлов

Перенос тепловой энергии в твердых телах обычно может происходить из-за двух эффектов:

• миграция свободных электронов
• колебательные волны решетки (фононы)

Когда электроны и фононы переносят тепловую энергию, приводящую к теплопроводности в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как:

k = k _e + k _фаза

Металлы являются твердыми телами и, как таковые, обладают кристаллической структурой, в которой ионы (ядра с окружающими их оболочками из остовных электронов) занимают трансляционно эквивалентные позиции в кристаллической решетке. Металлы в целом имеют высокую электропроводность , высокую теплопроводность и высокую плотность. Соответственно, перенос тепловой энергии может быть вызван двумя эффектами:

• миграция свободных электронов
• колебательные волны решетки (фононы).

Когда электроны и фононы переносят тепловую энергию, приводящую к теплопроводности в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как:

k = k _e + k _фаза

Уникальной особенностью металлов с точки зрения их структуры является наличие носителей заряда, а именно электронов .Электропроводность и теплопроводность металлов проистекают из из-за того, что их внешних электронов делокализованы . Их вклад в теплопроводность называется электронной теплопроводностью , k _e . Фактически, в чистых металлах, таких как золото, серебро, медь и алюминий, тепловой ток, связанный с потоком электронов, намного превышает небольшой вклад, связанный с потоком фононов. Напротив, для сплавов вклад k _ph в k более не является незначительным.

Теплопроводность неметаллов

Для неметаллических твердых тел , k в основном определяется величиной k _ph , которая увеличивается с уменьшением частоты взаимодействий между атомами и решеткой. Фактически, решеточная теплопроводность является доминирующим механизмом теплопроводности в неметаллах, если не единственным. В твердых телах атомы колеблются около своего положения равновесия (кристаллической решетки). Колебания атомов не независимы друг от друга, а довольно сильно связаны с соседними атомами.Регулярность расположения решетки имеет важное значение для k _ph , с кристаллическими (хорошо упорядоченными) материалами, такими как кварц , имеющими более высокую теплопроводность, чем аморфные материалы, такие как стекло. При достаточно высоких температурах k _ph ∝ 1 / T.

квантов кристаллического колебательного поля называются « фононов ». Фонон — это коллективное возбуждение в периодическом упругом расположении атомов или молекул в конденсированных средах, таких как твердые тела и некоторые жидкости.Фононы играют важную роль во многих физических свойствах конденсированных сред, таких как теплопроводность и электропроводность. Фактически, для кристаллических неметаллических твердых тел, таких как алмаз, k _ph может быть довольно большим, превышая значения k, связанные с хорошими проводниками, такими как алюминий. В частности, алмаз имеет самую высокую твердость и теплопроводность (k = 1000 Вт / м · К) из всех сыпучих материалов.

Теплопроводность жидкостей и газов

В физике жидкость — это вещество, которое постоянно деформируется (течет) под действием приложенного напряжения сдвига. Жидкости представляют собой подмножество фаз материи и включают жидкостей , газов , плазму и, в некоторой степени, твердые пластмассы. Поскольку межмолекулярное расстояние намного больше и движение молекул более хаотично для жидкого состояния, чем для твердого состояния, перенос тепловой энергии менее эффективен. Таким образом, теплопроводность газов и жидкостей обычно меньше, чем у твердых тел. В жидкостях теплопроводность вызвана атомной или молекулярной диффузией.В газах теплопроводность вызвана диффузией молекул с более высокого энергетического уровня на более низкий уровень.

Теплопроводность газов

Влияние температуры, давления и химических веществ на теплопроводность газа можно объяснить с помощью кинетической теории газов . В отсутствие конвекции воздух и другие газы обычно являются хорошими изоляторами. Следовательно, многие изоляционные материалы (например, полистирол) функционируют просто за счет наличия большого количества заполненных газом карманов , которые предотвращают крупномасштабную конвекцию .Чередование газового кармана и твердого материала приводит к тому, что тепло должно передаваться через множество поверхностей раздела, что приводит к быстрому снижению коэффициента теплопередачи.

Коэффициент теплопроводности газов прямо пропорционален плотности газа, средней скорости молекул и, особенно, средней длине свободного пробега молекулы. Длина свободного пробега также зависит от диаметра молекулы, при этом более крупные молекулы с большей вероятностью будут испытывать столкновения, чем небольшие молекулы, что является средним расстоянием, которое проходит носитель энергии (молекула) до столкновения.Легкие газы, такие как водород и гелий , обычно имеют высокую теплопроводность . Плотные газы, такие как ксенон и дихлордифторметан, обладают низкой теплопроводностью.

Обычно теплопроводность газов увеличивается с повышением температуры.

Теплопроводность жидкостей

Как уже было написано, в жидкостях теплопроводность вызвана атомной или молекулярной диффузией, но физические механизмы, объясняющие теплопроводность жидкостей, не совсем понятны.Жидкости, как правило, имеют лучшую теплопроводность, чем газы, а способность течь делает жидкость пригодной для отвода избыточного тепла от механических компонентов. Тепло можно отвести, направив жидкость через теплообменник. Теплоносители, используемые в ядерных реакторах, включают воду или жидкие металлы, такие как натрий или свинец.

Теплопроводность неметаллических жидкостей обычно уменьшается с повышением температуры.

Плавка золотых сплавов для литья

Проблема лома, вероятно, имеет большее значение при производстве золота, серебра и других сплавов драгоценных металлов, чем в случае неблагородных металлов и сплавов.Переплав золотого и серебряного лома в цехе всегда является дорогостоящим процессом, поскольку он связан с потерями из-за окисления основных металлов в сплаве с последующим увеличением процентного содержания драгоценного металла. Наиболее ярко это проявляется в сплавах, содержащих легкокипящие и легкоокисляемые металлы цинк и кадмий. Поскольку, как правило, не представляется возможным анализировать каждый цех переплавки, отсюда следует, что вероятность потери ценности велика. Так называемая катаная пластина из золота и серебра изготавливается путем пайки или сварки сплавов драгоценных металлов с основным металлом.Такая пластина в случае дефекта должна быть отправлена ​​на аффинажный завод для возврата стоимости золота и серебра, что влечет за собой дополнительные расходы в виде затрат на аффинаж. Таким образом, очевидно, что лом золота и серебряных сплавов является важной статьей производственных затрат и должен быть сведен к минимуму. Количество скрапа, образующегося в результате плохого качества металла, будет зависеть от ряда факторов производственных операций, не в последнюю очередь от практики плавки и литья. Приведенные ниже примечания представляют собой сводку экспериментов, выполненных в разное время, чтобы определить, какие переменные при плавлении и литье влияют на производство прочных сплавов.

Металлы, используемые при легировании

Чистое золото, то есть золото 24 карата. Цена слишком мягкая для ювелирных целей, и поэтому она всегда легирована другими металлами, чтобы повысить ее твердость и устойчивость к износу. По той же причине чистое серебро редко используется в чистом виде, а легировано медью, стандартным сплавом является чистое серебро, которое содержит 92,5 процента серебра и 7,5 процента меди. Металлы, обычно используемые для легирования золота, — это серебро, медь, никель и цинк.В дополнение к закалке золота и производству сплавов с разной стоимостью в каратах, использование этих металлов делает возможным производство золотых сплавов различных цветов, таких как желтый, красный, зеленый и белый. Сплавы золото-серебро-медь различаются по цвету от светло-зеленовато-белого до зеленого, желтого и красного в зависимости от относительных количеств трех металлов. Золото зеленого или желтовато-зеленого цвета также получают путем объединения относительно большого количества цинка (максимум около 18 процентов) с золотом, медью и небольшими количествами серебра.В последние годы так называемое белое золото стало очень популярным в ювелирных изделиях, главным образом из-за его сходства с цветом платины. Голубовато-белый цвет этого белого золота зависит от присутствия в сплаве никеля и цинка, первый из которых составляет 14 кт. (58,3 процента, золото), белое золото варьируется от 12 до 17 процентов, а последнее — от 4 до 8 процентов. Некоторые из имеющихся на рынке сплавов белого золота содержат палладий, который несколько увеличивает обрабатываемость и дает белый цвет, более близкий к цвету платины.Однако высокая стоимость палладия не позволяет широко использовать его в сплавах белого золота. Серебро, медь, никель и цинк — единственные металлы, которые в больших количествах используются для производства золотых сплавов в ювелирной промышленности. Кадмий иногда добавляют в некоторые виды желтого золота, но, похоже, нет никаких логических оснований для его использования. Кроме того, он имеет недостаток, заключающийся в том, что он испаряется при сравнительно низкой температуре, так что большая его часть может быть потеряна при плавлении. Некоторое время назад на рынке появился новый золотой сплав, содержащий алюминий.Предполагалось, что из-за содержания алюминия он будет значительно легче обычного легированного золота, что позволит ювелирам изготавливать большее количество изделий из сплава заданного веса, чем это было возможно раньше. Однако этот сплав никогда не имел коммерческого успеха из-за трудностей литья, вызванных присутствием алюминия. Более того, оксид алюминия, часто присутствующий в виде мельчайших включений, делал полировку сплава трудным и неудовлетворительным процессом.

Как указано в следующем разделе этой статьи, небольшие количества определенных примесей могут оказывать очень вредное влияние на механические свойства золота и его сплавов. Чистое золото и серебро, как правило, имеют высокую степень чистоты: золото с Монетного двора США составляет 99,98 процента или выше, тогда как обычное коммерческое серебро составляет 99,9 процента. Чтобы избежать загрязнения, важно использовать для легирования только самые чистые неблагородные металлы, такие как электролитическая медь, никелевые окатыши производства Mond и марка 99 Bunker Hill.99 процентов. цинк. Можно сэкономить время и труд, а вероятность ошибки уменьшить, имея под рукой ряд различных сплавов неблагородных металлов, которые можно плавить с чистым золотом в различных пропорциях для получения желаемого цвета и карата. Таким образом, для белого золота используется сплав, содержащий медь, никель и цинк, а для желтого золота основным сплавом является медь и серебро или медь, серебро и цинк. Когда для плавления основного металла необходимы высокие температуры и цинк присутствует в значительном количестве, как в случае белого золота медь-никель-цинк, плавку следует проводить под толстым слоем кристаллов борной кислоты, чтобы предотвратить чрезмерная потеря цинка.Для удобства взвешивания базовый сплав гранулируется путем медленной заливки в резервуар с водой.

Газовая и электрическая плавка

Хотя в большинстве случаев плавка в газовой печи удовлетворительна, электрическая печь имеет явное преимущество с точки зрения потерь металла. Поскольку нет сильного восходящего потока газов, а температуру можно легко контролировать, можно сократить потери цинка и других летучих металлов. Это соображение имеет первостепенное значение, когда большие количества скрапа возвращаются в печь для переплавки, как это происходит при производстве штамповок из листового металла в ювелирной промышленности.

Автор провел сравнительные испытания 12-кт. Сплав белого золота плавили в обычной тигельной газовой печи и в электропечи с неметаллическим резистором. Для плавки расплава газовой печи не использовались ни контроль температуры, ни пирометр, а правильная теплота разливки зависела от мнения плавильня. Расплавы в электрической печи получали и разливали при температуре 2300 ° F, причем эта температура автоматически поддерживалась электрическим контроллером. Время, необходимое для плавления, примерно одинаково для обоих методов.Расплав в 20 унций сплава был изготовлен в непокрытом графитовом тигле и отлит в слитки 2 на 3 на 0,5 дюйма. Эти слитки затем прокатали на полосу толщиной 0,030 дюйма, разрезали на мелкие кусочки шириной около 0,5 дюйма, а затем переплавили и повторно отлили. . Эту процедуру повторяли четыре раза, отбирая пробы исходной плавки и четырех переплавов. Образцы были проанализированы следующим образом:

Электропечь также позволяет плавить сплавы в контролируемой атмосфере. Как показано в другой части этой статьи, стерлинговое серебро и сплавы золота с высоким содержанием серебра очень чувствительны к кислороду.Для плавки в вакууме или в различных газах индукционная печь высокочастотного типа предлагает интересные возможности. Преимущество высокочастотной печи перед печами резистивного типа состоит в том, что можно получить очень высокие температуры, что позволяет использовать металлы, которые из-за высоких температур плавления не могут быть расплавлены никакими другими способами.

Дефекты в слитках

Дефекты слитков, которые могут вызвать проблемы при механической обработке сплава или привести к дефектной готовой заготовке, можно приблизительно отнести к следующим рубрикам; (1) дефекты поверхности; (2) слабый или пористый металл; (3) газовые включения; (4) металлические примеси, оксиды, сульфиды и т. Д.

При поверхностном осмотре слитка обнаруживаются дефекты поверхности, но по внешнему виду слитка часто невозможно определить, является ли он дефектным по любой из трех других причин, перечисленных выше. Сильно «загазованные» слитки либо вообще не будут иметь трубы, либо будут иметь выпуклую поверхность наверху, но вполне возможно, что слиток может образовать довольно заметную «трубу» и при этом содержать достаточно свободного газа для появления пузырей на окончательно прокатанных и отожженная заготовка.

Поверхностные дефекты

Они могут возникать из-за пленок оксида, уносимых потоком металла при разливке.Поэтому необходимо, чтобы поверхность металла в тигле была полностью очищена от оксидов перед заливкой металла. Этого легко добиться флюсованием кристаллов борной кислоты. Кислота соединяется с оксидами с образованием легкоплавкого шлака, который можно удалить с помощью углеродного стержня. Оксиды меди, цинка и никеля легко флюсуются борной кислотой. С другой стороны, оксиды таких металлов, как железо, алюминий, марганец, магний и хром, образуются настолько легко, что чрезвычайно трудно получить удовлетворительные слитки золотых сплавов, содержащих значительные количества этих металлов.Эти оксиды образуют огнеупорную пленку на расплаве, как только флюс снимается. Слитки, отлитые из таких расплавов, имеют морщинистую поверхность и глубокие включения, где металл не может пробить прочную оксидную пленку. Возможно, некоторые улучшенные золотые сплавы могут быть результатом использования таких металлов, как железо и хром, если эту проблему оксидов удастся решить. Это было бы возможно с использованием вакуумной плавки и литья.

Пропорции слитков

Как и в любой металлической отливке, последняя затвердевающая часть золотого слитка содержит основную часть металлических и газообразных примесей.Большинство обычных золотых сплавов не образуют очень глубоких труб при литье, но было замечено, что у слитков с плохими пропорциями верхняя часть содержит «пористый» металл, который обычно разрывается на ранних стадиях прокатки. За счет изменения пропорций изложницы количество брака из этого источника часто можно уменьшить до минимума. На рис. На фиг.1А и В схематически изображен тип широкого и короткого слитка, который способствует переработке большого количества металлолома. На фиг.1А показано состояние, при котором металл был разлит на одном конце изложницы, и, как показано пунктирной областью, плохой металл простирается практически от верха до низа слитка.На фиг. 1B условия были несколько улучшены за счет разливки металла вперед и назад от одного конца формы к другому, но количество лома все равно будет составлять около 30%. Пропорции, показанные на фиг. 1C, намного более удовлетворительны, и срезание верхней части слитка не требует утилизации большого количества металла.

В слитке правильных пропорций длина должна быть примерно в четыре раза больше ширины. С другой стороны, следует избегать слишком длинных слитков, поскольку металл при разливке склонен разбрызгиваться о стенки кристаллизатора на ранней стадии разливки.Слиток, подходящий для большинства золотых сплавов, имеет ширину 3 дюйма, длину 12 дюймов, толщину 0,6 дюйма и весит 14 уз. белое золото около 150 унций. Если желательно получить листы большой ширины

, как в случае подготовки заготовок для длинных труб, лучше поперечно прокатать до желаемой ширины, а не отливать широкий слиток.

Пористые слитки

Хорошо известно, что растворимость большинства газов в твердом теле намного меньше, чем в жидком металле.Знакомые примеры — системы серебро-кислород и диоксид меди-серы. Когда металлы затвердевают в кокильных формах, основная масса абсорбированного при плавлении газа высвобождается, но не может выйти из-за скорости замерзания металла. В результате получается слиток, пористый в центре. О такой пористости обычно не подозревают по внешнему виду отливки, но если металл прокатывают до тонкого листа и отжигают, на поверхности появляются пузыри, размер которых зависит от количества газа, оставшегося в металле при литье.

Вздутие также может быть вызвано включениями оксидов, образовавшихся во время разливки и механически захваченных. Этого можно в значительной степени избежать, очистив расплав борной кислотой, как указано в предыдущем абзаце.

Расплавленное серебро очень легко поглощает кислород, один объем серебра при 1783 ° F содержит в растворе 22,4 объема кислорода при атмосферном давлении. Твердое серебро при 1472 ° F будет удерживать только 0,354 объема кислорода, причем избыток кислорода, около 22 объемов, высвобождается при затвердевании металла.Выделение этого большого количества газа вызывает хорошо известное «плевание» чистого серебра.

Из-за такой растворимости кислорода в серебре золотые сплавы, содержащие большое количество металла, очень склонны поглощать кислород во время плавления и, таким образом, образовывать пузырчатую массу. Это не очень важно для сплавов, содержащих большое количество золота, как в 18-каратном. (75 проц.) Золота, но сплавы золота, серебра и меди по 12 кт. (50 процентов) золота или меньше действительно дает пузырчатый лист во многих случаях, несмотря на все усилия по поддержанию восстановительной атмосферы в печи и очистке поверхности металла флюсом.Картер в своей работе над сплавами золото-серебро-медь показывает, что при холодной прокатке происходит увеличение удельного веса значительно больше, чем из-за естественного сжатия сплава в процессе прокатки. Например, удельный вес 14-кт. сплава, содержащего 58,33 процента, золото, 20,83 процента, серебро и 20,84 процента, медь, увеличилась с 7,00 тройских унций. за куб. дюйм. для литого сплава до 7,11 тройских унций. за куб. дюйм. для твердосплавного сплава. Увеличение удельного веса объясняется наличием газа, который при прокатке сжимает сильнее, чем сам сплав.

Плавка и литье в вакууме или в инертных газах с научной точки зрения являются логическим методом устранения газовой пористости в литых металлах, но на сегодняшний день такие процессы применимы только в лаборатории. Наиболее удобный способ получения прочного металла в цехе — использование раскислителей, добавляемых в расплав непосредственно перед разливкой. Однако все раскислители ведут себя по-разному, и их следует использовать с большой осторожностью, поскольку некоторые раскислители часто устраняют пористость за счет короткозамкнутого или хрупкого металла.Раскислители должны обладать тремя характеристиками, а именно: (1) их оксиды должны образовывать легкоплавкие шлаки с флюсом; (2) они не должны образовывать легкоплавких или хрупких соединений с металлом, подлежащим раскислению; (3) их оксиды не должны растворяться в жидком металле. Утверждение 2 имеет большое значение при рассмотрении этих материалов, поскольку небольшие следы, оставленные на металле, часто могут серьезно повредить его физические свойства.

Для сплавов золота и серебра автором проведен ряд испытаний раскислителей.Полученные результаты кратко изложены ниже.

Раскислители

Цинк. — Как указал Уайз, добавление небольшого количества цинка действительно улучшает поверхность слитков сплава золото-серебро-медь. Цинк, хотя и не является очень энергичным раскислителем, имеет то преимущество, что в небольших количествах он не образует хрупких соединений ни с золотом, ни с серебром, ни с медью. Чтобы проверить влияние цинка, были изготовлены две расплавы и отлиты в слитки размером примерно 2 на 2 на 0,430 дюйма. Их состав был следующим:

Поверхности этих слитков были подвергнуты механической обработке примерно на 0.015 дюймов с каждой стороны, и затем слитки прокатывались до 0,030 дюйма с обжатием на 50% между отжигами при 1300 ° F. Было обнаружено, что отожженная полоса из слитка 1 была сильно покрыта пузырями, в то время как полоса из слитка 2 практически покрылась волдырями. без волдырей.

Алюминий, магний, марганец. — Эти раскислители были сгруппированы вместе, потому что у них есть одно общее свойство, которое в значительной степени препятствует их использованию в сплавах драгоценных металлов. Этот недостаток заключается в том, что оксиды трех металлов образуют на расплаве прочную пленку, которую нелегко отделить флюсом.Оксиды, перенесенные в потоке металла, образуют в отливке глубокие включения, которые нельзя удалить, кроме как путем обширной механической обработки поверхностей.

Кремний. —Испытания сплава, аналогичного 14-кт. Упомянутый под цинком сплав показал, что кремний совершенно непригоден для использования в качестве раскислителя золотых сплавов. Хотя верно то, что кремний является мощным раскислителем и что он производит расплавы, которые, по-видимому, чрезвычайно жидкие и прозрачные, его использование даже в небольших количествах 0.1%, приводит к заметной жаропрочности сплава, поскольку следующие данные для сплава золота 58,3%, серебра 19,7%, меди 22% показывают:

Причина этот вредный эффект следует приписать образованию эвтектики золото-кремний с очень низкой температурой плавления. По словам ди Капуа, кремний практически не растворяется в твердом золоте, причем два элемента образуют простой эвтектифицированный ряд. Эвтектика плавится при удивительно низкой температуре 698 ° F.Отсюда следует, что присутствие кремния в количестве всего лишь
0,1% вызовет эту эвтектику и, таким образом, приведет к горячей короткостебельности сплава.

Фосфор. — Этот неметалл в виде медно-фосфорного сплава, содержащий 15 процентов фосфора, оказался очень эффективным раскислителем стерлингового серебра. Однако его следует использовать в как можно меньших количествах, так как любые значительные количества, оставшиеся в сплаве, будут вызывать жаропрочность.

Использование раскислителей в стерлинговом серебре

Как было сказано выше, расплавленное серебро обладает свойством абсорбировать очень большое количество кислорода, но когда металл затвердевает, большая часть этого газа отбрасывается, и любое серебро все еще находится в жидком состоянии выбрасывается газом с почти взрывной силой, вызывая знакомое явление «плевания».Это происходит только в случае чистого серебра. В чистом серебре медь, действуя в качестве слабого раскислителя, соединяется с кислородом с образованием стабильного оксида Cu2O. Однако не весь кислород, поглощаемый серебром, превращается в Cu2O, так что, согласно Штрейхеру, мы имеем дело с четырехфазной системой, а именно, растворенный в серебре кислород-медь-оксид меди. Когда сплав серебра и меди затвердевает, избыток кислорода в серебре отделяется, образуя мельчайшие поры в центре слитка.Эти поры образуют пузыри в отожженном металле.

Необработанное серебро при тонкой прокатке, 0,015 дюйма или меньше, поразительным образом демонстрирует влияние этих пор. На рис. 2 показан внешний вид такой полосы серебра, скрученной из слитка, выплавленного в обычной газовой тигельной печи в контакте с воздухом. Шероховатость обусловлена ​​наличием мельчайших пузырей, прорвавшихся при полировке, а также включениями твердых оксидов. Было обнаружено, что использование медно-фосфорного сплава очень эффективно для исправления этой проблемы.На рис. 3 показана безупречная серебряная полоска, сделанная из серебра, раскисленного фосфором.

Оксид меди легко растворим в жидкой меди, но растворимость в твердом металле составляет всего 0,009%, и, следовательно, основная часть Cu2O отделяется при затвердевании меди. Аналогичное действие происходит при отливке чистого серебра, содержащего растворенный Cu2O. Присутствие этого свободного оксида в твердом сплаве дает то, что Штрейхер называет «голубым» серебром. У ювелиров возникают проблемы с так называемым «возгоранием» стерлингов, и хотя в большинстве случаев это происходит из-за поверхностного окисления во время отжига, автор обнаружил случаи, когда «возгорание» заготовки было результатом поглощения оксидов в процессе плавления.Обычное поверхностное окисление можно удалить травлением сплава в кислоте, но оксиды, изначально присутствующие в слитке, не исчезнут, независимо от того, насколько сплав протравлен или отполирован. Стерлинговое серебро, обработанное фосфором, не содержит этого последнего типа «огня» и имеет чистый белый цвет вместо голубовато-белого цвета, наблюдаемого в оксидсодержащем серебре.

В связи с этим отчетом автор провел многочисленные испытания пластичности и выбрал для этой работы машину для испытания пластичности Olsen.Это испытание на пластичность

имеет то преимущество, что нет необходимости в образцах особой формы и что количество металла, необходимое для получения точных результатов, невелико, что очень важно при проведении экспериментов со сплавами золота.

Интересно отметить, что пластичность чистого серебра значительно повышается при раскислении. Аналогичные результаты были получены для меди Вебстером, Кристи и Праттом. В некоторых комплексных испытаниях они показывают, что пластичность фосфорированной меди, измеренная по сокращению площади, выше, чем пластичность металла с твердым шагом.

Результаты, полученные автором для стерлингового серебра (92,5 серебра и 7,5 меди), следующие:

Использование фосфора в золотых сплавах

Как и в случае с стерлинговым серебром, сплавы золота, серебра и меди будут содержать поры и частицы оксида, если они не раскислены. Фиг. 4 представляет собой микрофотографию сплава, содержащего 50 процентов золота, 10 процентов серебра и 40 процентов меди; типичное красное золото 12 карат. качество. Этот образец плавлен в газовой печи в окислительных условиях и показывает многочисленные оксидные включения.При большой мощности эти включения выглядят как округлые частицы голубоватого цвета

, очевидно, Cu2O. Присутствие этого оксида нежелательно, так как полированный сплав будет иметь голубоватый оттенок. Действие фосфора такое же, как и у стерлингового серебра, раскисленный сплав больше подходит для высокополированной работы.

Вебстер, Кристи и Пратт комментируют разницу в размере зерен литой меди с твердым пеком по сравнению с литой фосфорной медью. Точно такой же эффект был обнаружен на 12-кт.отливки из сплава красного золота. В необработанном слитке рост зерен затруднен осаждением частиц Cu2O, что приводит к образованию более или менее равноосных кристаллов, как показано на рис. 5, в то время как в фосфорированном сплаве кристаллы растут неограниченно, образуя большие дендриты на рис. 6. Оба слитка были отливать при одинаковой температуре, чтобы избежать разницы в размере зерен из-за температурных воздействий. Крупные кристаллы фосфорированного сплава, по-видимому, не вызывают каких-либо трудностей при механической обработке, но при отжиге необходимо соблюдать осторожность, поскольку кристаллы раскисленного сплава, по-видимому, очень быстро растут при превышении определенной температуры отжига.Большие кристаллы в отожженном металле нежелательны, поскольку они являются причиной грубого эффекта «апельсиновой корки», заметного в перегретом металле.

Борид кальция в золотых сплавах

Компания Wise упоминала о возможном использовании этого материала в качестве раскислителя в золотых сплавах. Автор провел несколько испытаний с таким раскислителем, содержащим от 85 до 90 процентов борида кальция, CaB6 и несколько процентов углерода, железа и кремния. Утверждается, что этот раскислитель нерастворим в меди и медных сплавах, и поэтому любой избыток может быть удален флюсом, и во время затвердевания в сплаве не будет осаждаться.Это, конечно, явное преимущество, поскольку слишком много раскислителей наносят вред твердому сплаву. Эксперименты, проведенные автором, доказали, что борид кальция очень эффективен и дает прозрачные расплавы и хорошее прочное литье. Испытания на пластичность двух сплавов золото-серебро-медь дали существенное увеличение в пользу обработанных сплавов, как показано нижеприведенными результатами.

Температура литья

Чтобы определить, какое влияние температура разливки может иметь на прокатные свойства и пластичность золотых сплавов, были проведены испытания двух типичных сплавов, один из которых составляет 14 кт.белое золото, другой 10-каратный.

зеленое золото с высоким содержанием цинка и низким содержанием серебра. Металлы, используемые для легирования, представляли собой чистое золото монетного двора США, чистое серебро, электролитическую медь, цинк марки Bunker Hill и никель Mond. Из каждого сплава были изготовлены четыре плавки, нагретые до температуры, достаточно высокой для обеспечения быстрого и тщательного сплавления —

, затем охлаждение до желаемой температуры и отливка в слитки 2 на 2 на 0,400 дюйма. Обильное количество борной кислоты. был помещен в графитовый тигель для уменьшения потерь цинка.При высоких температурах цинк довольно сильно горел при снятии флюса и заливке расплава. Хорошие слитки были получены при всех температурах литья, за исключением того, что при минимальной температуре
как для слитков белого, так и для зеленого золота на поверхности наблюдалась «рябь», указывающая на быстрое затвердевание. Слитки зеленого золота подвергали холодной прокатке до 0,040 дюйма в три этапа с промежуточным отжигом при 1200 ° F, в то время как слитки белого золота аналогичным образом прокатывали до 0,030 дюйма с отжигом при 1300 ° F.Полученные значения твердости литого сплава, твердости и пластичности отожженного листа представлены ниже и показаны на рис. 7 и 8.

Из приведенных выше рисунков видно, что твердость сплава как литого уменьшается с повышением температуры литья. Это сопровождается соответствующим увеличением размера зерна, как показано на микрофотографиях литых цилиндрических секций 10-kt. сплава, рис. 9, от A до D. Большой размер зерна, за исключением появления грубо шероховатых кромок при первоначальной прокатке, не вызывал каких-либо заметных трудностей при холодной обработке.После первого отжига различия в размерах зерен кажутся практически стертыми. Показания твердости отожженных образцов для испытаний на пластичность не показывают каких-либо заметных отклонений для обоих сплавов. Точно так же значения пластичности по Олсену, по-видимому, не показывают какого-либо определенного эффекта, связанного с температурой литья, отмеченные различия находятся в пределах экспериментальной ошибки.

Таким образом, очевидно, что для этих конкретных сплавов и, вероятно, для всех других распространенных золотых сплавов температура литья практически не влияет на свойства прокатки и пластичность прокатанного и отожженного листа.

Конечно, если сплав лить при слишком низкой температуре, металл затвердеет до того, как он успеет заполнить литейную форму, что приведет к «холодному закрытию»

. Сплавы следует разливать при температурах на 150–250 ° F выше температуры ликвидуса, в зависимости от размера расплава, скорости разливки, температуры формы, размера и пропорций слитка и т. Д. С другой стороны, чрезмерно высокие температуры нежелательны, поскольку потери металла из-за испарения цинка и кадмия будут соответственно большими.

Влияние примесей

Новак исследовал влияние небольших количеств железа, олова, висмута, сурьмы, алюминия, теллура и свинца на механические свойства чистого золота и 90-процентного золота-10 процентов медного сплава. . Полученные им результаты можно кратко резюмировать следующим образом:

Железо. —Этот металл образует твердый раствор с содержанием золота до 15%, железа по весу. Сплавы, содержащие до 10 процентов железа, можно обрабатывать без разрушения.Сплав с 1% железа был так же обрабатываем, как чистое золото.

Олово. —Твердый раствор составляет около 5%, олово и с большими количествами образуются соединения олова, такие как AuSn, AuSn2 и AuSn4. Новак обнаружил, что сплав с 1 проц. Sn демонстрировал неоднородную структуру даже после отжига. Рабочие качества этого сплава были хорошими, тогда как сплав с 0,1% олова прокатался так же легко, как чистое золото. Десять процентов олова давало очень хрупкий сплав.

Висмут. — Металл образует твердый раствор до примерно 4 процентов, в то время как сплавы с большим содержанием висмута состоят из твердого раствора и эвтектики этого компонента и свободного висмута. Было обнаружено, что сплав с 0,1% висмута легко ломается при прокатке. Висмут с содержанием 0,01% можно было прокатать немного дальше, но он все равно был заметно более хрупким, чем чистое золото. Аналогичные результаты были получены для сплава 90% золота и 10% меди, содержащего висмут.

Сурьма. —Твердый раствор образует примерно до 0,5%, а затем соединение AuSb2. Было обнаружено, что сплав с 0,1% сурьмы неплохо прокатывается, но с 1,0% присутствие соединения делало сплав совершенно непригодным для обработки.

Алюминий. — В твердом растворе содержится от 0 до 2,5% алюминия, а затем — многочисленные соединения с большим количеством алюминия. Новак обнаружил, что сплав с 3% алюминия практически бесполезен. Один с 0,1% работал легко, а с 1% алюминия довольно хорошие свойства давал

теллур. —Науэк обнаружил, что теллур сильно влияет на рабочие качества чистого золота. В твердом состоянии теллур не растворяется в золоте и образует хрупкое соединение AuTe2. Сплав, содержащий всего 0,1 процента теллура, непригоден для обработки. Прокатывается только сплав с содержанием 0,01% или менее.

Свинец. — Как и теллур, свинец крайне плохо влияет на золото. Растворимость свинца в золоте составляет около 2 процентов. Соединения Au2Pb и AuPb2 образуются с большим количеством свинца.Сплав, содержащий всего 0,06% свинца, непригоден для обработки. При содержании свинца 0,005% сплав можно прокатать как чистое золото. Новак опробовал эффект отжига на 0,06-процентном сплаве и обнаружил, что даже после длительного периода при 650 ° C следы AuPb все еще видны и являются причиной растрескивания сплава при незначительной деформации. Свинец оказывает аналогичное пагубное воздействие на 90-процентный, золото-10-процентный медный сплав, 0,06 процента, делая этот сплав непригодным для использования.

Пытаясь получить легкосплавные низкокаратные золотые сплавы для винтовых станков, автор экспериментировал со сплавами, содержащими от 0.От 5 до 1,5 процента. Свинец. Хотя влияние свинца на качество прокатки и волочения не было столь пагубным, как определено Новаком для чистого золота, пластичность, тем не менее, была значительно снижена, чтобы не поощрять использование свинца в этих сплавах. Результаты получены с 0,5%. свинец указаны в следующей таблице:

Сера в белом золоте

В связи с изучением влияния примесей в золотых сплавах автор счел интересным проверить влияние серы на никель-цинковые соединения. сплавы белого золота.Эти сплавы, которые в последние годы были так популярны для изготовления ювелирных изделий, содержат от 12 до 18 процентов никеля в зависимости от стоимости сплава в каратах. По сравнению с цветным золотом эти сплавы довольно твердые, средняя твердость по Роквеллу от B 84 до B 93 в состоянии «после литья». Из-за наличия большого количества цинка, от 4 до 10 процентов, белое золото не так подвержено газовой пористости, как сплавы, не содержащие цинка. Иногда они действительно вызывают проблемы при холодной прокатке из-за растрескивания и раскалывания.Мерика и Вальтенберг показали, что из всех элементов, встречающихся в природе в литом никеле, только сера ответственна за неплавкость необработанного никеля. Эти авторы заявляют, что 0,01 процента серы в переплавленном электролитическом никеле достаточно, чтобы сделать его не подлежащим отправке по почте.

Для проверки влияния серы на товарное белое золото автор сделал четыре 14-каратных золота. белое золото, содержащее 0,01, 0,02, 0,05 и 0,1%. сера. Кроме того, в качестве чека отлили сплав, не содержащий серы.Сплавы изготавливались из электролитической меди, бидистиллированного цинка, никелевых окатышей и чистого золота. Сера добавлялась в расплавы в виде никелево-серного сплава, содержащего 3,28% серы, полученной от International Nickel Co. Слитки были отлиты примерно 2 на 2 на 0,430 дюйма толщиной и пронумерованы от 1 до 5. от 0 до 0,1%, сера соответственно.

Слиток 5 (0,1%, сера) раскололся и потрескался на первых нескольких проходах валков так, что его пришлось утилизировать.Слиток 4 (0,05%, сера) раскололся от конца до конца в плоскости прокатки после 28% уменьшения площади, но после отжига можно было провести дополнительную холодную обработку, чтобы получить листы для испытаний на пластичность. Третий слиток (0,02%, сера) проявил некоторую тенденцию к расколу, но эффект был не столь выражен, как в случае № 4. Только слиток с 0,01% серы и слиток без серы можно было прокатать без каких-либо затруднений. Образцы, свернутые для испытаний на пластичность, имели площадь 3 дюйма на 0.030 дюймов толщиной и были отожжены при 1300 ° F и охлаждены на воздухе. Они были испытаны на машине для испытания пластичности Olsen со следующими результатами:

Из этих цифр следует, что до 0,02% сера оказывает незначительное влияние на пластичность отожженных образцов, но в количестве 0,05%. , пластичность сильно страдает.

Исследование литого образца сплава 4 показало, что сера распределяется в виде сульфида в прерывистой сетке.При большом увеличении видно, что сульфид состоит из мелких частиц неправильной формы, расположенных в структуре, напоминающей эвтектику. Прокатанный и отожженный сплав показывает сульфид, вытянутый в направлении прокатки и, по-видимому, присутствующий как в зернах, так и на их границах. При отжиге при высокой температуре, такой как 1600 ° F, происходит обширное слияние частиц сульфида с образованием более крупных округлых частиц. Тот факт, что сульфид не появляется в тонких межкристаллических пленках, как в никеле, вероятно, частично объясняет тот факт, что в белом золоте может присутствовать значительно большее количество серы, чем в никеле, без серьезного влияния на пластичность.Однако влияние серы достаточно пагубно, чтобы гарантировать использование никеля, не содержащего серы, при производстве сплавов белого золота. Для этой цели лучше всего использовать никель Mond с чистотой 99,5%, никель и выше, содержащий лишь небольшие следы серы.

Резюме

1. Описаны дефекты в слитках из золота и серебра и их причины.
2. Было показано, что форма с правильными пропорциями необходима для получения слитков, которые должны давать как можно меньше металлолома.
3. Газы в сплавах золота и серебра образуют пузыри при прокатке и отжиге сплава. Эти газы можно обезвредить с помощью раскислителей. Обсуждаются характеристики различных раскислителей.
4. Что касается пластичности, измеренной тестом Ольсена, температура литья, по-видимому, мало влияет на пластичность прокатанного и отожженного листа.
5. Дано краткое описание влияния различных примесей на чистое золото. Вредное действие свинца в низкократном, красном золоте и серы в 14 карат.показано белое золото.

Электроплавильная печь для плавления золота и серебра (3 кг или 1 кг)

Предыдущий слайд Следующий слайд

Добавление товара в корзину

Kerr Maxi-Melts — это серия компактных электропечей для плавки металлов.Они предназначены для ручного использования, что позволяет легко разливать металл прямо из печи. Это делает их идеальными для использования при литье, регенерации, легировании и рафинировании металлов.

Ранее известные как Kerr Maxi-Melts, Ventura-Melts являются автоматическими и оснащены электронными контроллерами для чрезвычайно точной плавки металла, в том числе золота высокого качества. Электронная функция регулирует температуру, обеспечивая подачу полной мощности
на печь, пока не будет достигнута выбранная температура, и будет поддерживать температуру на уровне +/- 5ºF / 3ºC.Максимальная температура 1120ºC / 2050ºF.

Maxi-Melts поставляются с графитовым стержнем для перемешивания и графитовым тиглем, который обеспечивает восстановительную атмосферу во время плавления.

• В наличии 3 кг и 1 кг
• Максимальная температура — 1120ºC / 2050ºF
• Вместимость золота
• 930G (модель 1 кг — 30z)
• 3100G (модель 3 кг — 100z)
• Серебро Емкость
• 775G (модель 1 кг — 30 унций)
• 2600G (модель 3 кг — 100z)
• 120 В, 7.