Свойства и плавление серебра | ЮВЕЛИРЦЕНТР
В чистом виде серебро, обозначаемое Ag (с латинского — Argentum), обладает низкой твердостью, за счет чего редко используется для производства различных предметов интерьера, посуды, ювелирных украшений и других декоративных предметов. Температура плавления серебра составляет около 960 °С при атмосферном давлении. Для указанных целей применяется смесь серебра и меди, цинка и кадмия, которые позволяют в результате получать прочный и износостойкий конечный продукт. При этом при добавлении примесей температура плавления снижается, что несколько облегчает процесс.
Важные характеристики серебраТакой сравнительно мягкий металл, как Argentum, можно расплавить при температуре 961 °С. Плотность его составляет 10,5 г/см³, а твердость по Бринеллю — 25. Имеется существенный недостаток — подверженность воздействию воздуха. Образование со временем на украшениях и прочих предметах налета сульфида объясняется их взаимодействием с содержащимся в воздухе сероводородом.
Интересным качеством считается также его температура кипения — 2210 °С. Еще серебро за счет блестяще-белого цвета обладает удивительно высокой отражающей способностью, которая равняется примерно 95%. К тому же по сравнению с любыми другими известными металлами, серебро имеет наиболее высокую электро- и теплопроводность, благодаря чему широко используется в химической и медицинской промышленности, а также в процессах производства современной техники. На сегодняшний день используют следующие пробы металла:
- 999;
- 960;
- 925;
- 916;
- 875;
- 800;
- 750.
Чем выше проба, тем выше и температура плавления. Процент содержания чистого металла равен первым двум цифрам числа пробы. К примеру, 999 — 99,9%, 925 — 92,5% и т.д. Сплавы, имеющие в составе менее 91% металла, расплавляются при 780 °С.
Для создания ювелирных изделий зачастую применяют 960, 925 и 875 пробы. При этом 925 и 960 пробы считаются наиболее востребованными для ювелиров, поскольку предметы из них обладают благородным цветом, высокими антикоррозийными свойствами, твердостью и устойчивостью к влиянию окружающей среды.
Влияние других металловКак уже ранее упоминалось, очень часто используются сплавы вместе с медью, к которым добавляют небольшое количество никеля, цинка, кадмия и прочих примесей. Температура плавления серебра с медью значительно снижается при вводе цинка. Помимо этого, указанные примеси улучшают качество конечных продуктов. Главное — это вводить правильное количество примесей, в противном случае при добавлении более 15% цинка, полезные свойства изделий сведутся на нет.
Так, к примеру, при вводе 1% никеля, прочность изделия повысится, а при содержании 2,6% примеси — продукт получиться ломким. При включении в смесь с медью более 9% олова, сплав начнет плавиться и окисляться, а также конечный продукт получится довольно хрупким. По этим же причинам не добавляется более 6% алюминия.
Таким образом, предпочтение отдается добавлению к чистому серебру наиболее приемлемого для него металла — меди. Допустимая норма добавления составляет 5-50%. Это позволит получать как приемлемое качество готовых изделий, так и внешне близкий по цвету чистый металл.
Температура плавления серебра
Температура плавления серебра.
Температура плавления серебра относится к разделу о плавкости металлов, так как данный химический элемент является металлом.
Температура плавления (обычно совпадает с температурой кристаллизации) — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот.
Температура — физическая величина, характеризующая термодинамическую систему и количественно выражающая интуитивное понятие о различной степени нагретости тел.
Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым (кристаллическим) и газообразным состоянием.
Удельная теплота плавления — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества).
Температура плавления серебра при нормальных условиях:
Температура плавления серебра (Тпл) составляет 961,78 °C (1234,93 K).
Температура плавления серебра приведена при нормальных условиях (согласно ИЮПАК), т.е. при давлении 105 (100 000) Па.
Для сведения: 101 325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.
Необходимо иметь в виду, что температура плавления металлов может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (давления). Точное значение температуры плавления металлов в зависимости от условий окружающей среды (давления) необходимо смотреть в справочниках.
Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса.
Источник: https://ru.wikipedia.org
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Найти что-нибудь еще?
Похожие записи:
карта сайта
Коэффициент востребованности 15
Что такое серебро?
Серебро (Ag) — металл белого цвета, очень тягучий, пластичный и ковкий, режется ножом. Серебро тверже золота, но мягче меди. Очень хорошо полируется, имеет наивысшую отражательную способность, является самым электро- и теплопроводным металлом. Плотность серебра 10,50; температура плавления 960,5°ССеребро устойчиво к действию влажной среды, не взаимодействует с органическими кислотами, с растворами щелочей, азотом, углеродом, устойчиво по отношению к кислороду. Серебро устойчиво к действию соляной и плавиковой кислот. Разбавленная серная кислота также не растворяет его. Царская водка, которая растворяет золото, на поверхности серебра образует защитную пленку. Однако при длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет под действием сероводорода, находящегося в воздухе. Серебро легко соединяется с серой. Озон также образует на поверхности серебра черный налет. Хлор, бром, йод реагируют с ним даже при комнатной температуре. Серебро легко растворяется в азотной кислоте и концентрированной серной при нагревании. Растворяется серебро в цианистых щелочах, хорошо соединяется с ртутью, образуя серебряную амальгаму.
В природе серебро образует более 60 минералов, в которых находится в различном состоянии. В основном в сернистых соединениях с высоким содержанием серебра (до 87%). Однако, несмотря на большое количество минералов серебра в рудах, они встречаются в незначительных количествах, часто рассеяны среди других минералов. Самородное серебро встречается значительно реже самородного золота, так как легче образует соединения с другими элементами. Самородное серебро представляет собой природный сплав с золотом, медью, железом, висмутом, ртутью, платиной и другими элементами. Встречается в виде неправильных зерен, пластинок, листочков, проволочных и нитевидных выделений. Крупные самородки чрезвычайно редки и могут достигать сотен килограммов.
Основными источниками серебра являются комплексные руды цветных металлов, из которых серебро извлекается попутно со свинцом, цинком, медью, никелем, а также золотом и ураном. Извлечение серебра из серебросодержащих минералов производится подобно золоту посредством амальгамации и цианирования, в зависимости от характера сырья. Полученный продукт подвергается аффинажу. Принцип аффинажа заключается в растворении серебра на аноде и осаждении его кристаллов на катоде. Осажденное серебро после фильтрации и промывки подвергается плавке. А нерастворимый анодный шлам, содержащий золото, платину, подвергают дальнейшей обработке. Аффинированное серебро выпускается в слитках различной массы, в порошке, а также в гранулах. Степень чистоты серебра может достигать 99,9999%.
Благодаря своим уникальным свойствам: высоким степеням электро- и теплопроводности, отражательной способности, светочувствительности и т. д. — серебро имеет очень широкий диапазон применения. Его применяют в ювелирном деле, фотографии, электронике, электротехнике, точном приборостроении, ракетостроении, медицине, для защитных и декоративных покрытий, для изготовления монет, медалей и других памятных изделий.
Если золото в древности называли металлом Солнца, то серебро считалось металлом Луны. Само слово «серебро» происходит, повидимому, от ассирийского «сарпу». Одно значение которого — серп, а другое — луна. Ляпис — азотнокислое серебро — называли «лунным камнем» и в древности использовали для лечения нервной системы и эпилепсии.
Серебро — металл белого цвета, обладающий такими свойствами как блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность. Серебро очень пластично, из него можно получать листки толщиной около 0,25 микрон. Плотность серебра 10,53 грамм на сантиметр кубический, температура плавление — 963 градусов С, температура кипения — 2865 градусов С. Серебро взаимодействует с кислотами — растворяется в азотной и серной кислотах. С царской водкой оно образует нерастворимы хлорид серебра AgCl.
Оно устойчиво по отношению к действию щелочей, органических и минеральных кислот, но тускнеет от присутствия в воздухе незначительного количества сероводорода. Чтобы серебро не тускнело, его покрывает родием, цвет которого почти не отличается от цвета серебра.
Виды драгоценных металлов, их свойства и применение
Известные специалистам драгоценные металлы в мире условно делятся на 2 категории: созданные природой и получаемые искусственно. К рукотворным сплавам относится несколько изотопов калифорния (Cf) и обладающий самой высокой среди известных науке веществ плотностью осмий (Os)-187. Суммарная доля природного добываемого продукта в общей добыче естественных минералов несущественна, зато характеристики ценных металлов – уникальны. Этим и объясняется их особое положение и высокая цена.
Виды драгоценных металлов и их свойства
Потребительские качества материала зависят от внутренней структуры и характеристик атомов. На них влияет положение в периодической системе элементов, а пластичность зависит от содержания вредных примесей. Основные драгметаллы – это Pt, Au, Ag (платина, золото, серебро), а также платиноиды Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Re (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, рений соответственно).
Если на алюминий, самый распространенный элемент, цена вполне демократичная, то на полученные в процессе химического производства калифорний и осмий-187 она считается самой высокой. На сегодня стоимость драгоценных металлов в американской валюте ($) составляет 6500000 (Cf-252) и 200000 (Os-187) за грамм соответственно. Высокая цена калифорния позиционируется с его особыми свойствами – всего 1 грамм вещества генерирует энергию, равную мощности среднего ядерного устройства.
Исторически сложилось так, что металлы названия получали благодаря своему стабильному состоянию. Они не вступают ни в какие химические реакции, сохраняют внешний блеск в любых условиях.
Проба на изделиях из благородных металлов
Базовый подход к пробированию заключается в определении массы (миллиграмма) драгметалла в одном грамме исследуемого сплава. Это соотношение нормируется, обозначается клеймом. В Украине подобный отпечаток на металле имеет вид трезубца.
Знаки на ювелирных и бытовых изделиях из золота – трехзначное число, отвечающее одной из установленных законодательных проб. Клеймению подлежат платина, золото, серебро, палладий. В Украине процесс регламентируется Законом от 18.11.97 № 637/97-ВР «О государственном регулировании добычи, производства и использования драгоценных металлов и драгоценных камней и контроле за операциями с ними». Кроме используемой в настоящее время метрической системы, еще имеет место лотовый, каратный и золотниковый метод определения проб.
Платина
В отличие от сплавов с другими металлами, в чистом виде природная платина (Pt) не встречается. Ее выделение требует организации сложных химических процессов. Об уникальности этого драгоценного металла можно судить по его свойствам.
|
Свойства |
Единицы измерения |
Значение |
|
|
Удельный вес |
г/см3 |
21,5 |
|
|
Температура: |
кипения |
°С |
2450 |
|
плавления |
1773 |
||
|
Удельное сопротивление |
мкОм·м |
0,105 |
|
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
9,44*106 |
|
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
4,5 |
|
|
Плотность |
г/см3 |
25,5 |
|
|
Пробы (метрическая система) |
тысячные весовые единицы |
950, 900 |
|
Не случайно, одним из сильных огнеупоров считается именно платина – температура плавления ее, за исключением некоторых платиноидов, самая высокая среди металлов.
Золото
Наиболее популярный и, пожалуй, главный драгоценный металл находится в природных недрах исключительно в чистом виде. В метрической системе для Aurum приняты 375, 500, 583, 750, 958 и 999 пробы.
|
Свойства |
Единицы измерения |
Значение |
|
Удельный вес |
г/см3 |
19,32 |
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
2,5-3,0 |
|
Плотность |
г/см3 |
19,32 |
|
Температура плавления золота |
°С |
1064 |
|
Температура кипения |
°С |
2856 |
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
4,52*10 7 |
|
Сопротивление (при 0°С) |
Ом |
2,065∙10 -8 |
Серебро
Ag – один из элементов, встречающийся в природе как самородок или в виде соединений. И если самый ценный металл – Калифорний-252, то первенство распространенности на планете по праву принадлежит серебру. Аrgentum активно используется во многих сферах, обладая презентабельным внешним видом, отличной электро- и теплопроводностью, другими уникальными физическими и химическими свойствами.
|
Характеристика |
В чем измеряется |
Значение |
|
Коэффициент отражения света |
% |
99 |
|
Коэффициент теплопроводности |
Ккал/м*ч*°С |
360 |
|
Удельный вес |
г/см3 |
10,5 |
|
Плотность |
г/см3 |
10,49 |
|
Температура плавления серебра |
°С |
960 |
|
Температура кипения |
°С |
1955 |
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
2,5 |
|
Пробы (метрическая система) |
тысячные весовые единицы |
800, 830, 875, 925, 960 |
|
Удельное сопротивление |
Ом*мм2/м |
0,0156-0,016 |
| Электропроводность |
S⋅m-1 |
6,30*107 |
Палладий
Самый легкий и легкосплавный металл из группы платиновых материалов. В метрической системе для него обозначены 500, 850 пробы. Хорошо поддается физическому воздействию при термообработке. Характеризуется наибольшей способностью поглощать водород и создавать его твердые растворы в металле.
|
Параметр |
В чем измеряется |
Значение |
|
|
Температура: |
кипения |
°С |
2963 |
|
плавления |
1555 |
||
|
Удельная теплоемкость (н.у.) |
кал/(г·град) |
0,0586 |
|
|
Теплопроводность |
кал/(см*сек*град) |
0,161 |
|
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
4,75 |
|
|
Плотность |
г/см3 |
12,02 |
|
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
9,28×106 |
|
|
Электрическое сопротивление |
мкОм/м |
0,11 |
|
Рутений
В природной среде встречается очень редко. Самый легкий среди металлов платиновой группы, он дополняет драгметаллов список. Сочетает в себе высокую тугоплавкость и твердость вместе с хрупкостью. Получить искусственным путем Ruthenium высокой чистоты пока не удалось.
|
Характеристика |
Единицы измерения |
Значение |
|
|
Плотность |
г/см3 |
22,61 |
|
|
Твердость(шкала Мооса) |
единицы |
6-7 |
|
|
Температуры: |
плавления |
°С |
3033 |
|
кипения |
5012 |
||
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
1,31*107 |
|
|
Электрическое сопротивление |
Ом*м |
7,595*10-8 |
|
Родий
Серебристый по цвету металл с мощными отражающими свойствами относится к категории редчайших на Земле. Родий (Rh) чем-то внешне похож на алюминий, но значительно превосходит его по твердости. Это самый драгоценный металл для ювелиров – в их рейтинге занимает почетное «1-е» место. Инертен к кислотной и щелочной среде, отличный катализатор. Плохо поддается обработке – она возможна лишь при t = 800-900°С.
|
Характеристика |
Единицы измерения |
Значение |
|
|
Температура: |
плавления |
°С |
1965 |
|
кипения |
3670 |
||
|
Плотность |
г/см3 |
12,41 |
|
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
6 |
|
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
2, 23×107 |
|
|
k теплопроводности (при 0—100°С) |
кал/см*сек *град |
0,3585 |
|
|
Удельное сопротивление |
мком* см |
4,33 |
|
|
Удельная теплоемкость |
кал/г*град |
0,0589 |
|
|
Предел прочности на растяжение |
кгс/мм2 |
42 |
|
Иридий
Благородный металл – иридий (Ir) – тяжелый по весу и плохо поддающийся обработке, не встречается в самородном виде. Используемый в виде сплава с другими металлами, он наделяет их «своими» физико-химическими свойствами – повышенной износоустойчивостью и прочностью. Находясь в слитке, не растворяется ни в одной из кислот, в других агрессивных средах.
|
Свойства |
Единицы измерения |
Значения |
||
|
Плотность |
г/см3 |
22,5 |
||
|
Температура: |
кипения |
°С |
4428 |
|
|
плавления |
2466 |
|||
|
Теплоемкость (удельная) |
Дж/(K*моль) |
0,133 |
||
|
Удельное сопротивление |
Ом*м |
4,74*10-8 |
||
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
6,5 |
||
|
Теплопроводность |
Вт/(м*K). |
147 |
||
|
Теплота: |
плавления |
кДж/моль |
27,62 |
|
|
испарения |
603 |
|||
|
Электропроводность |
S⋅m-1 |
1,891×107 |
||
Природные сплавы Os-Ir – иридосмин, осмистый иридий – очень редкие. В природе Iridium находят как смесь двух стабильных изотопов: 191Ir и 193Ir. Радиоактивные вещества с массовыми числами 164-199 получают искусственным путем.
Осмий
Не золото, как принято считать, самый дорогой драгоценный металл в природе, и даже не платина. Среди лидеров в этом плане осмий – серебристо-белый, со специфическим запахом, блестящий, с высокой плотностью и, в то же время, невероятно хрупкий, а также непомерно дорогой. К тому же тяжелый, самый летучий при окислении до OsO4. Osmium-187 наиболее используемый из нескольких известных изотопов.
Осмий относится к группе платиновых и не встречается в недрах земных в чистом виде. Чаще всего это сплавы иридия и платины, а также метеориты.
|
Свойства |
Единицы измерения |
Значения |
|
|
Плотность |
г/см3 |
22,61 |
|
|
Температура: |
плавления |
°С |
2700 |
|
кипения |
4600 |
||
|
Электропроводность (твердая фаза) |
см/м |
12х106 |
|
|
Электрическое сопротивление |
ом*м |
9,473*10-8 –8,120*10-8 |
|
|
Удельная теплота: |
плавления |
C |
2466 |
|
кипения |
C |
4428 |
|
|
Теплопроводность |
Вт/(м·К) |
147 |
|
|
Твердость (шкала Мооса) |
единицы |
7 |
|
Где используются ценные металлы?
Хотя в природе они встречаются редко, а добыча связана с большими трудозатратами, спрос на них огромен. Самое востребованное золото. И если в промышленности его доля составляет всего 9%, то ювелирная отрасль потребляет почти 58%. Не обойтись сегодня и без других ценных металлов и сплавов.
Ювелирная промышленность
Если «благородство» каждого из 8 элементов оценивается с научной точки зрения, исходя из их особых свойств, то драгоценные металлы – это определение экономического или ювелирного характера. Здесь котировка ведется по степени значимости и возможности использования в ювелирной отрасли. Основные материалы – золото, платина, серебро, палладий. Другие элементы добавляются в сплавы или используются как декоративные покрытия.
Родий задействован на конечной стадии производства при обработке изделий. Платино-родиевые резервуары используются для выращивания кристаллов. Металл в качестве покрытия улучшает декоративность благородных металлов.
Электротехника
Активно используются драгметаллы в различного рода электронных и электрических устройствах. Покрытые серебром и золотом контакты отличаются хорошей проводимостью, не окисляются.
Альтернативой контактных покрытий служит палладий, устойчивый к соединениям серы. Платина идеально подходит для термических резисторов, работающих в широком температурном диапазоне. Комплектующие детали электроники автомобилей содержат золото и серебро: диоды, датчики измерения уровня топлива, регуляторы напряжения, другие. Серебро используется как присадка в припоях. Платина, ее сплавы востребованы для термопар, термометров сопротивления, в изготовлении электрических контактов и электродов.
Машиностроение
Каталитические очистители выхлопных газов выполнены из родия. Осмистый иридий используют в производстве свечей зажигания ДВС и в деталях с повышенными требованиями к износостойкости и твердости. Палладий наносится в виде напыления, из него делают различные мелкие детали, а из платины – электроды топливных элементов. Ее сплавы успешно применяются в химическом машиностроении, для анодных штанг, защищающих от коррозии корпуса субмарин.
Химическая промышленность
Важное свойство, которым обладают благородные металлы – это участие во многих каталитических химических реакциях. Сетки из сплавов Pt-4% Pd-3% Rh нашли применение в производстве азотной кислоты в установках по сжиганию аммиака. Платину и палладий используют для получения высокооктановых бензинов, а иридиево-никелевые катализаторы актуальны при производстве пропилена из ацетилена и метана. Сплавы родия и платины – материал для термостойкой химической посуды и термоэлектрического измерительного оборудования.
Космическая отрасль
Самые популярные драгоценные металлы в радиодеталях узлов космических аппаратов – палладий, рутений, серебро, платина и золото. В разных количествах они присутствуют в диодах, реле, конденсаторах, транзисторах и микросхемах. Скафандр космонавта оснащается светофильтрами с напылением из чистого золота. Такая же фольга служит защитой от коррозии и высоких температур на летательных установках. В выполнении проводки на самолетах и в ракетах задействован палладий.
Медицина
Отрасль, в которой весьма активно используются драгоценные металлы, список возглавляет иридий и платина. Именно такой сплав нужен для изготовления электростимуляторов сердечной деятельности. Также из сплавов платины производят иглы для инъекций. Крепкие зубные протезы – из палладия. Pd-103 активно задействуется в лечении онкопатологий. Без иридия не обойтись при изготовлении хирургического инструментария.
Стекольная промышленность
В список драгоценных металлов для этой отрасли входят:
- родиево-платиновые сплавы – сосуды под выплавку стеклянного сырья для электроники, производство узлов, создание покрытий на поверхностях керамических смесителей;
- серебро – нанесение тонкого отражающего слоя на стекло зеркал;
- металлы платиновой группы – производство оптики и стекол для дисплеев;
- чистая платина – установки для производства расплавленного стекла: тигли, мешалки, прочее.
Банковское дело
Виды проб драгоценных металлов банковских, представленных в инвестиционных слитках, монетах и порошках, наивысшие – 999,9. Некоторые из них котируются очень высоко, служат валютными ценностями и предметом межбанковских операций.
Популярностью пользуется открытие специальных металлических счетов. Поскольку слитки и монеты всегда держат свою цену, есть реальный шанс в перспективе приумножить свои капиталы. К примеру, только за последние два десятилетия цена на золото увеличилась в 10 раз. Замечено, что этот драгметалл показывает стабильный результат во время кризисов на рынках. И все же, по мнению специалистов, беспроигрышный вариант увеличить свой капитал – инвестировать в палладий.
Особые физические и химические характеристики позволяют отнести основные виды драгоценных металлов к разряду уникальных. Их ценность в том, что находясь в сплавах, они наделяют такими же свойствами покрытия, оксидные пленки, сплавы, катализаторы, порошки и другие соединения. Высокая стоимость драгоценных металлов объяснима и оправдана.
Если же для создания или развития вашего бизнеса необходим качественный металлопрокат по цене производителя, обращайтесь в ООО «Метинвест». Широкий сортамент нашей продукции удовлетворит любые запросы и полностью соответствует украинским и европейским стандартам по всем показателям.
Температура плавления металлов — Южный механо-литейный завод
Каждый металл и сплав имеет собственный уникальный набор физических и химических свойств, среди которых не последнее место занимает температура плавления металлов. Сам процесс означает переход тела из одного агрегатного состояния в другое, в данном случае, из твердого кристаллического состояния в жидкое. Чтобы расплавить металл, необходимо подводить к нему тепло до достижения температуры плавления. При ней он все еще может оставаться в твердом состоянии, но при дальнейшем воздействии и повышении тепла металл начинает плавиться. Если температуру понизить, то есть отвести часть тепла, элемент затвердеет.
Самая высокая температура плавления металлов у вольфрама: она составляет 3422 °C, самая низкая — у ртути: элемент плавится уже при — 39 °C. Определить точное значение для сплавов, как правило, не представляет возможности: оно может значительно колебаться в зависимости от процентного соотношения компонентов. Их обычно записывают в виде числового промежутка.
Плавление всех металлов происходит примерно одинаково — при помощи внешнего или внутреннего нагревания. Первый осуществляется в термической печи, для второго используют резистивный нагрев при пропускании электрического тока или индукционный нагрев в высокочастотном электромагнитном поле. Оба варианта воздействуют на металл примерно одинаково.
При увеличении температуры увеличивается и амплитуда тепловых колебаний молекул, возникают структурные дефекты решетки, выражающиеся в росте дислокаций, перескоке атомов и других нарушениях. Это сопровождается разрывом межатомных связей и требует определенного количества энергии. В это же время происходит образование квази-жидкого слоя на поверхности тела. Период разрушения решетки и накопления дефектов называется плавлением.
Взависимости от температуры плавления металлы делятся на:
- Легкоплавкие: им необходимо не более 600°C. Это цинк, свинец, виснут, олово.
- Среднеплавкие: температура плавления колеблется от 600°C до 1600°C. Это золото, медь, алюминий, магний, железо, никель и большая половина всех элементов.
- Тугоплавкие: требуется температура свыше 1600°C, чтобы сделать металл жидким. Сюда относятся хром, вольфрам, молибден, титан.
В зависимости от температуры плавления металлов выбирают и плавильный аппарат. Чем выше показатель, тем прочнее он должен быть. Узнать температуру нужного вам элемента можно из таблицы.
Еще одной немаловажной величиной является температура кипения. Это величина, при которой начинается процесс кипения жидкостей, она соответствует температуре насыщенного пара, который образуется над плоской поверхностью кипящей жидкости. Обычно она почти в два раза больше, чем температура плавления.
Обе величины принято приводить при нормальном давлении. Между собой они прямопропорциональны.
- Увеличивается давление — увеличится величина плавления.
- Уменьшается давление — уменьшается величина плавления.
Таблица легкоплавких металлов и сплавов (до 600°C )
| Название элемента | Латинское обозначение | Температуры | |
| Плавления | Кипения | ||
| Олово | Sn | 232 °C | 2600 °C |
| Свинец | Pb | 327 °C | 1750 °C |
| Цинк | Zn | 420 °C | 907 °C |
| Калий | K | 63,6 °C | 759 °C |
| Натрий | Na | 97,8 °C | 883 °C |
| Ртуть | Hg | — 38,9 °C | 356.73 °C |
| Цезий | Cs | 28,4 °C | 667.5 °C |
| Висмут | Bi | 271,4 °C | 1564 °C |
| Палладий | Pd | 327,5 °C | 1749 °C |
| Полоний | Po | 254 °C | 962 °C |
| Кадмий | Cd | 321,07 °C | 767 °C |
| Рубидий | Rb | 39,3 °C | 688 °C |
| Галлий | Ga | 29,76 °C | 2204 °C |
| Индий | In | 156,6 °C | 2072 °C |
| Таллий | Tl | 304 °C | 1473 °C |
| Литий | Li | 18,05 °C | 1342 °C |
Таблица среднеплавких металлов и сплавов (от 600°C до 1600°C )
| Название элемента | Латинское обозначение | Температураы | |
| Плавления | Кипения | ||
| Алюминий | Al | 660 °C | 2519 °C |
| Германий | Ge | 937 °C | 2830 °C |
| Магний | Mg | 650 °C | 1100 °C |
| Серебро | Ag | 960 °C | 2180 °C |
| Золото | Au | 1063 °C | 2660 °C |
| Медь | Cu | 1083 °C | 2580 °C |
| Железо | Fe | 1539 °C | 2900 °C |
| Кремний | Si | 1415 °C | 2350 °C |
| Никель | Ni | 1455 °C | 2913 °C |
| Барий | Ba | 727 °C | 1897 °C |
| Бериллий | Be | 1287 °C | 2471 °C |
| Нептуний | Np | 644 °C | 3901,85 °C |
| Протактиний | Pa | 1572 °C | 4027 °C |
| Плутоний | Pu | 640 °C | 3228 °C |
| Актиний | Ac | 1051 °C | 3198 °C |
| Кальций | Ca | 842 °C | 1484 °C |
| Радий | Ra | 700 °C | 1736,85 °C |
| Кобальт | Co | 1495 °C | 2927 °C |
| Сурьма | Sb | 630,63 °C | 1587 °C |
| Стронций | Sr | 777 °C | 1382 °C |
| Уран | U | 1135 °C | 4131 °C |
| Марганец | Mn | 1246 °C | 2061 °C |
| Константин | 1260 °C | ||
| Дуралюмин | Сплав алюминия, магния, меди и марганца | 650 °C | |
| Инвар | Сплав никеля и железа | 1425 °C | |
| Латунь | Сплав меди и цинка | 1000 °C | |
| Нейзильбер | Сплав меди, цинка и никеля | 1100 °C | |
| Нихром | Сплав никеля, хрома, кремния, железа, марганца и алюминия | 1400 °C | |
| Сталь | Сплав железа и углерода | 1300 °C — 1500 °C | |
| Фехраль | Сплав хрома, железа, алюминия, марганца и кремния | 1460 °C | |
| Чугун | Сплав железа и углерода | 1100 °C — 1300 °C | |
Таблица тугоплавких металлов и сплавов (свыше 1600°C )
| Название элемента | Латинское обозначение | Температуры | |
| Плавления | Кипения | ||
| Вольфрам | W | 3420 °C | 5555 °C |
| Титан | Ti | 1680 °C | 3300 °C |
| Иридий | Ir | 2447 °C | 4428 °C |
| Осмий | Os | 3054 °C | 5012 °C |
| Платина | Pt | 1769,3 °C | 3825 °C |
| Рений | Re | 3186 °C | 5596 °C |
| Хром | Cr | 1907 °C | 2671 °C |
| Родий | Rh | 1964 °C | 3695 °C |
| Рутений | Ru | 2334 °C | 4150 °C |
| Гафний | Hf | 2233 °C | 4603 °C |
| Тантал | Ta | 3017 °C | 5458 °C |
| Технеций | Tc | 2157 °C | 4265 °C |
| Торий | Th | 1750 °C | 4788 °C |
| Ванадий | V | 1910 °C | 3407 °C |
| Цирконий | Zr | 1855 °C | 4409 °C |
| Ниобий | Nb | 2477 °C | 4744 °C |
| Молибден | Mo | 2623 °C | 4639 °C |
| Карбиды гафния | 3890 °C | ||
| Карбиды ниобия | 3760 °C | ||
| Карбиды титана | 3150 °C | ||
| Карбиды циркония | 3530 °C | ||
Газоанализатор ацетилена
Ацетилен
Один из самых известных непредельных углеводородов (алкинов) – ацетилен или этин, его химическая формула C2h3, в обычных условиях соединение находится в газообразном состоянии, бесцветный газообразный ацетилен обладает легким запахом эфира и сладковатым вкусом. Особенностью углеводорода считается наличие тройной связи между атомами углерода, молекулы этина обладают высокой энергонасыщенностью, при сгорании 1 м3 выделяется до 14000 ккал, в процессе горения температура пламени может достигать 3300°C.
Физические свойства и характерные химические реакции
У ацетилена без примесей температура кипения (-83,8°C) ниже температуры плавления (-80,8°C), то есть, твердый углеводород при нормальных условиях переходит в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Плотность газа при температуре 20°C и нормальном атмосферном давлении составляет 1,0896 кг/м3, с понижением температуры параметр плотности возрастает.
Ацетилен плохо растворяется в воде, а при применении органических жидкостей, в частности ацетона, есть возможность перевести в раствор значительное количество этого газа. Для его безопасного хранения используется герметичная емкость (баллон) с пористым материалом, пропитанным ацетоном.
Возможность горения или взрыва при отсутствии окислителей, в том числе и кислорода, отличает ацетилен от многих других технических газов, делая его одним из самых пожаровзрывоопасных соединений. Помимо горения, в результате которого этин в несколько этапов разлагается до конечных продуктов – воду и углекислый газ, для него характерны и такие процессы как полимеризация, димеризация, цикломеризация и реакции присоединения. Проявляя кислотные свойства, ацетилен при взаимодействии с медью и серебром образует взрывчатые вещества ацетиленистую медь и ацетиленистое серебро.
Применение
Самое очевидное и известное применение ацетилена – газопламенная резка металла, связано с высокой температурой пламени при его сгорании в кислороде. При температуре свыше 3000°C, быстро расплавляются даже очень толстый стальной материал. Яркий белый цвет ацетиленового пламени позволяет использовать газ в автономных светильниках, где его получают посредством взаимодействия карбида кальция и воды.
Ацетилен является сырьем для получения целого ряда органических материалов – пластиков, синтетического каучука, растворителей, этанола, уксусной кислоты, взрывчатых компонентов и ароматических соединений.
Ацетилен не считается очень токсичным соединением, он имеет 4-й класс опасности, если не превышен ПДК в 1,5 г/м3, вещество не окажет заметного влияния на организм. При высокой концентрации, технический ацетилен может довести человека до коматозного состояния, но главная его опасность в возможности образования легковозгораемых и взрывчатых смесей.
Постоянный мониторинг содержания НКПР ацетилена в воздухе мастерской или цеха – залог безопасной работы с этим чрезвычайно горючим соединением. Эффективные системы мониторинга предлагает компания ООО НПФ «ИНКРАМ», газоанализаторы последнего поколения могут в непрерывном режиме отслеживать содержание газов и в случае нештатной ситуации, предупредить персонал об опасности.
Газоанализатор ацетилена АРП1.0
Берилий — ООО «ВИРС» — комплексные поставки цветных металлов
| Название продукции: | Бериллий метеллический 99,98% |
Символ |
Be 9.012 1.85 1287 °C 2970 °C Вокленом в 1798 г. |
Бериллий — первый устойчивый на воздухе металл в периодической таблице. Так же, как и алюминий, своей устойчивостью он обязан прочной пленке оксида (BeO вообще очень инертное вещество, из него изготавливают тигли для плавки редкоземельных металлов, лития и прочих веществ, очень агрессивных в расплавленном состоянии). Поскольку бериллий имеет низкую плотность и температуру плавления выше, чем у алюминия, он мог бы стать отличным конструкционным материалом, если бы не некоторые его свойства. Во-первых, пыль бериллия и всех его соединений крайне токсична. Она, даже в малых дозах, может вызвать образование злокачественных опухолей (рака). Кроме того, технология получения бериллия достаточно сложна из-за того, что он сильно рассеян в природе. Это приводит к тому, что цена на бериллий достаточно высока и в 1998 году, например, составляла 800 долларов за килограмм. Это примерно в два раза выше, чем у серебра.
Производство изделий из бериллия имеет свои особенности. Их производят методом порошковой металлургии и спекания (литые изделия не обладают достаточной прочностью). Также, бериллий используется для изготовления бериллиевых бронз (сплавов меди и 3-6% бериллия) – материала для пружин, обладающих очень большой устойчивостью к механической усталости и совершенно не дающих искр при механических ударах. Бериллиевые бронзы применяют, например, для изготовления инструмента для работы в шахтах, где существует опасность взрыва газа. Еще из бериллиевой бронзы делают металлические части клюшек для гольфа. Еще одно применение бериллия, в ядерной технике, основано на его высокой способности замедлять и отражать нейтроны. Так, из бериллия изготавливались отражатели нейтронов для атомных бомб, позволяющие значительно уменьшить критическую массу делящегося материала.
Серебро — Точка плавления — Точка кипения
Серебро — точка плавления и точка кипения
Температура плавления серебра 961,78 ° C .
Температура кипения серебра 2162 ° C .
Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.
Точка кипения — насыщение
В термодинамике термин насыщение определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении.Температура, при которой начинается испарение (кипение) для данного давления, называется температурой насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) для данной температуры, называется давлением насыщения. Если рассматривать температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.
Точка плавления — насыщение
В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое вещество и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда рассматривается как температура обратного перехода от жидкости к твердому телу, она упоминается как точка замерзания или точка кристаллизации.
Серебро — Свойства
| Элемент | Серебро |
|---|---|
| Атомный номер | 47 |
| Символ | Ag |
| Категория элемента | Переходный металл |
| Фаза на STP | Цельный |
| Атомная масса [а.е.м.] | 107.8682 |
| Плотность при стандартном давлении [г / см3] | 10,49 |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d10 5s1 |
| Возможные состояния окисления | +1 |
| Сродство к электрону [кДж / моль] | 125,6 |
| Электроотрицательность [шкала Полинга] | 1,93 |
| Энергия первой ионизации [эВ] | 7,5762 |
| Год открытия | неизвестно |
| Первооткрыватель | неизвестно |
| Тепловые свойства | |
| Точка плавления [шкала Цельсия] | 961.78 |
| Точка кипения [шкала Цельсия] | 2162 |
| Теплопроводность [Вт / м · К] | 430 |
| Удельная теплоемкость [Дж / г К] | 0,235 |
| Теплота плавления [кДж / моль] | 11,3 |
| Теплота испарения [кДж / моль] | 250,58 |
–
–
–
фактов о серебре | Живая наука
Серебро часто играет второстепенную роль по сравнению с другим драгоценным металлом — золотом, но этот элемент обладает особыми свойствами, заслуживающими внимания.
Например, по данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, из всех металлов чистое серебро является лучшим проводником тепла и электричества. Это также лучший отражатель видимого света, поэтому его обычно используют для изготовления зеркал — хотя серебро действительно тускнеет и становится темно-серым на воздухе, что требует периодической полировки.
Чистое серебро слишком мягкое для ювелирных изделий и посуды, поэтому лучшие вилки и ножи в семье, скорее всего, сделаны из серебра 925 пробы.5% серебра и 7,5% меди (хотя иногда используются и другие металлы). Серебро также используется в некоторой электронике и батареях. По данным Королевского химического общества (RSC), поскольку металл обладает антимикробными свойствами, наночастицы серебра могут быть вплетены в одежду, чтобы предотвратить накопление бактерий на отложениях пота и масел.
Только факты
По данным лаборатории Джефферсона, серебро имеет следующие свойства:
- Атомный номер (количество протонов в ядре): 47
- Атомный символ (в Периодической таблице элементов): Ag
- Атомный вес (средняя масса атома): 107.8682
- Плотность: 10,501 грамм на кубический сантиметр
- Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
- Точка плавления: 1763,2 градуса по Фаренгейту (961,78 градуса Цельсия)
- Точка кипения: 3924 F (2162 C)
- Количество изотопов тот же элемент с другим числом нейтронов): 66; 2 стабильных
- Наиболее распространенные изотопы: Ag-107 (естественное содержание 51,839%) и Ag-109 (естественное содержание 48,161%)
История серебра
История серебра давняя.По данным RSC, первые свидетельства добычи серебра датируются 3000 годом до нашей эры в Турции и Греции. Древние люди даже придумали, как очищать серебро. Они нагревали серебряную руду и обдували ее воздухом — процесс, называемый купелированием. Серебро не реагирует с воздухом, но неблагородные металлы, такие как свинец и медь, окисляются и отделяются от драгоценного металла.
Серебро, как и золото, образуется при взрывах звезд, называемых сверхновыми. Исследование, опубликованное в сентябре 2012 года в журнале Astronomy and Astrophysics, показало, что меньшие звезды, взрывающиеся, производят серебро, а более крупные звезды производят золото.
Серебряный доллар 1804 года. (Изображение предоставлено: общественное достояние)Серебро действительно взорвалось на Земле, однако, когда европейцы высадились в Новом Свете в 1492 году. Испанские завоеватели обнаружили, что Южная Америка является домом для богатых жил серебра и серебряной руды, и они с энтузиазмом добывали это богатство; По данным Silver Institute, отраслевой торговой группы, 85 процентов серебра, производимого во всем мире, было произведено в Боливии, Перу и Мексике в период между 1500 и 1800 годами.
Серебро сыграло большую роль в создании возможности ранней фотографии.Согласно RSC, нитрат серебра (серебро в сочетании с молекулами азота и кислорода) использовался на фотопластинках в первых, неуклюжих камерах, потому что он реагирует на свет, становясь черным, что позволяет фотографам запечатлеть мгновение света. Даже с появлением цифровых фотоаппаратов серебро остается частью традиционного фотографического процесса. По состоянию на 2003 год, по имеющимся данным за последний год, 1920 метрических тонн серебра ежегодно использовалось для фотографических целей. Электрооборудование и электроника были вторым по распространенности промышленным использованием серебра: в 2003 году на провода и гаджеты ушло 1230 метрических тонн.Ювелирные изделия, серебро и серебряные гальванические изделия заняли третье место, потребляя всего 486 метрических тонн. Еще 1810 метрических тонн пошли на другие цели.
Кто знал?
- Атомный символ серебра — это Ag, который, кажется, имеет мало отношения к названию элемента. Фактически, Ag — это сокращение от argentums, латинского слова, обозначающего серебро. Слово «серебро» происходит от англосаксонского слова seolfor.
- Первой крупной серебряной забастовкой в Соединенных Штатах стала залежь Комстока в Неваде, впервые обнаруженная в 1857 году двумя братьями, которые умерли, не успев воспользоваться плодами своей претензии.Согласно Online Nevada, в период с 1859 по 1992 год из-под земли было извлечено 305 779 612,48 долларов серебра.
- В этом нет никаких сомнений; серебро красиво, и люди давно так думали. В феврале 2014 года археологи обнаружили клад серебра, в том числе пять серег-колец, на месте, которому 3200 лет, в Израиле.
- Серебро обладает противомикробными свойствами, но это не делает его хорошим вариантом для домашних средств. Поставщики гомеопатии иногда продают коллоидное серебро для лечения различных заболеваний, но его употребление имеет странный побочный эффект: оно окрашивает кожу в синий цвет.
- Оставьте хорошее серебро в ящике между Рождеством, оно может потускнеть. Так как же музейные серебряные украшения остаются такими блестящими? Они покрыты прозрачными лаками. Исследователи работают над созданием покрытий нанометровой толщины, которые могут заменить нынешние лаки с ручной росписью на что-то более тонкое, полностью невидимое и долговечное.
Текущие исследования
Антимикробные свойства серебра сделали этот элемент доступным для врачей; Согласно Wounds International, серебро использовалось для предотвращения заражения травм на протяжении сотен лет.Серебро не убивает микробы в своей металлической форме, с которой не реагирует. Металл действует против бактерий только в ионной форме — он должен потерять электрон, чтобы стать положительно заряженным. Положительно заряженный ион серебра влияет на стенки бактериальных клеток и нарушает другие микробные процессы.
Пациенты с ожогами могут использовать кремы с серебряным антибиотиком для лечения травм, а в некоторых больницах используются повязки, содержащие серебро, для лечения кожных язв и других средств ухода за ранами. Однако в этой области ведутся споры об эффективности этих повязок, особенно после того, как обзор 2010 года, опубликованный в Кокрановской базе данных системных обзоров, показал, что они не ускоряют заживление ран.Однако в 2012 году рабочая группа медицинских профессионалов Wounds International утверждала, что повязки могут быть полезны при локализованных инфекциях.
Некоторые производители использовали противомикробную магию серебра как маркетинговую возможность, создавая текстильные изделия с добавлением серебра, которые призваны не дать бактериям с запахом образоваться в ткани.
Проблема, по словам Бернда Новака, исследователя из Empa, Швейцарской федеральной лаборатории материаловедения и технологий, заключается в том, что вы не знаете, что вы получаете в этих тканях с серебряным напылением.На самом деле производители могут даже не знать, что они делают.
« Они могут добавлять компаунд, но, возможно, во время производства, всего этого окрашивания и изготовления ткани они могут преобразовать некоторые материалы», — сказал Новак Live Science. В ходе многочисленных исследований он и его коллеги обнаружили, что формы серебра, предположительно присутствующие в этих высокотехнологичных тканях, редко бывают встроенными в ткань.
«Все они содержат огромное количество различных форм серебра, и иногда форма, которая должна была быть там, составляла около 30 процентов, а остальные 70 процентов были другими формами серебра», — сказал Новак.
Это важно, потому что некоторые формы серебра не так легко взаимодействуют с бактериями, как другие. Например, включенное в волокна серебро на воздухе буквально тускнеет, соединяясь с серой и образуя сульфид серебра. Сульфид серебра, по словам Новака, не работает. Не реагирует на уничтожение бактерий.
В идеале ткань с добавлением серебра будет использовать наночастицы вместо обычного серебра, потому что наночастицы высвобождаются с правильной скоростью, чтобы удерживать тонкую серебряную пленку на ткани, предотвращая распространение бактерий.Однако в настоящее время, по словам Новак, нет хорошего способа указать на ткань и точно сказать, что содержащееся в ней серебро находится в нано-форме. На самом деле, если пропустить рубашку с обычной серебряной нитью через стиральную машину, будет высвобождаться больше наночастиц серебра, чем если пропустить рубашку с нанесенным наносеребром на цикл полоскания, Новак и его коллеги сообщили в журнале ACS Nano в июне 2014 года.
Есть способы сделать это. По словам Новак, улучшают характеристики текстильных изделий с добавлением серебра, включая встраивание серебра непосредственно в волокна, а не обработку их поверхности.Однако в конечном итоге серебро может быть слишком реактивным, чтобы хорошо подходить для ткани. В конце концов, ничего хорошего, если ваша одежда потускнеет, как столовое серебро.
«Пока он находится на воздухе, вы не можете подавить это [потускнение], это может просто случиться», — сказал Новак. «Это то, что до сих пор не рассматривалось».
Подписаться на Live Science @livescience , Facebook и Google+ .
Дополнительные ресурсы
| 58 |
|
Физические свойства | Химия для неосновных
Цели обучения
- Определите физическое свойство.
- Перечислить и описать физические свойства материи.
Почему стандарты драг-каров постоянно повышаются?
Дрэг-рейсинг — это высококонкурентный (и дорогой) вид спорта. Существует множество классов автомобилей, начиная от стандартных (в зависимости от веса автомобиля, объема двигателя и степени модификации двигателя) до класса Top Fuel с массой более двух тысяч фунтов и способным развивать максимальную скорость до более 300 миль в час в конце четверти мили.Стандарты для каждого класса четко определены, и часто проводятся проверки размеров и компонентов двигателя, чтобы гарантировать соблюдение правил.
Физическое свойство Свойство — это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества. Серебро — блестящий металл, который очень хорошо проводит электричество. Его можно формовать в тонкие листы, это свойство называется пластичностью. Соль тусклая и хрупкая, она проводит электричество, когда растворяется в воде, что довольно легко.Физические свойства вещества включают цвет, твердость, пластичность, растворимость, электропроводность, плотность, точек замерзания, точек плавления , и точек кипения.
Точка замерзания — это температура, при которой жидкость превращается в твердую. Температура плавления — это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость. Таким образом, точки плавления и замерзания происходят при одной и той же температуре, потому что изменение состояния включает одни и те же два состояния (жидкость-твердое тело; твердое тело-жидкость).Это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость или жидкость превращается в твердое вещество. Испарение происходит, когда из вещества теряется вода. Если влажная одежда висит на бельевой веревке в солнечный день и через несколько часов она высыхает, вода испаряется с поверхности одежды. Тепло отводится, когда более теплые молекулы воды покидают жидкость. Оставшаяся жидкая вода остывает по мере ухода тепла — явление, известное как охлаждение за счет испарения. По мере увеличения температуры воды молекулы получают энергию и движутся все быстрее и быстрее, пока у них не будет достаточно энергии, чтобы преодолеть силы притяжения между молекулами и превратиться в газ.Температура, при которой молекулы жидкости превращаются в газ, составляет , точка кипения . Вы когда-нибудь закрывали кипящую воду крышкой из прозрачного стекла и выключали ее? Сначала молекулы газа ударяются о крышку и либо падают обратно в кастрюлю, либо собираются на крышке кастрюли. Отойдите от кастрюли, и через некоторое время, когда вы вернетесь к ней, вы заметите, что на крышке кастрюли образовались капли воды. Когда температура воды упала, молекулы потеряли энергию, а некоторые, оставшиеся на крышке, превратились в жидкость.Капли воды образовались из-за конденсации . Конденсация происходит, когда водяной пар превращается обратно в жидкость.
Сублимация происходит, когда твердое вещество непосредственно превращается в газ. Пример сублимации — сухой лед. Он сублимируется при -78 o ° C и производит газ или пар. Осаждение происходит, когда газ превращается непосредственно в твердое тело. Пример отложения происходит, когда вы пропускаете замороженные продукты под холодную воду. Вода сразу замерзает на поверхности продуктов.
Рисунок 1. Карандаш.
Для элементов цвет не сильно меняется от одного элемента к другому. Подавляющее большинство элементов бесцветны, серебристые или серые. Некоторые элементы имеют отличительные цвета: сера и хлор желтого цвета, медь (конечно) медного цвета, а элементарный бром — красного цвета.
Плотность может быть очень полезным параметром для идентификации элемента. Из материалов, которые существуют в твердом виде при комнатной температуре, йод имеет очень низкую плотность по сравнению с цинком, хромом и оловом.Золото имеет очень высокую плотность, как и платина.
Рисунок 2. Кольцо с бриллиантом.
Твердость помогает определить, как можно использовать элемент (особенно металл). Многие элементы довольно мягкие (например, серебро и золото), в то время как другие (например, титан, вольфрам и хром) намного тверже. Углерод — интересный пример твердости. В графите («грифель» карандашей) углерод очень мягкий, в то время как углерод в алмазе примерно в семь раз тверже.
Точки плавления и кипения являются уникальными идентификаторами, особенно соединений. Помимо представления об идентичности соединения, можно получить важную информацию о чистоте материала.
Сводка
- Физическое свойство — это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества.
- Физические свойства включают цвет, плотность, твердость, а также точки плавления и кипения.
Практика
Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:
http://www.slideshare.net/99tsu/physical-properties-of-matter-presentation
- Что такое теплопроводность?
- Приведите пример пластичности.
- Определите пластичность.
Обзор
- Что такое физическая собственность?
- Какого цвета большинство металлов?
- Титан тверже или мягче золота?
Глоссарий
- точка кипения: Температура, при которой жидкость закипает.
- плотность: Концентрация вещества. Увеличивается при понижении температуры.
- твердость : Помогает определить, как можно использовать элемент (особенно металл).
- точка плавления: Температура, при которой твердые частицы плавятся. То же, что и точка замерзания.
- точка замерзания: Температура, при которой жидкости становятся твердыми. То же, что и точка плавления.
- испарение: Потеря воды из вещества.
- конденсация: Преобразование водяного пара обратно в жидкость.
- сублимация: Когда твердое вещество непосредственно превращается в газ.
- осаждение: Когда газ превращается непосредственно в твердое тело.
- физическое свойство: Характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества.
Данные из Engineering Toolbox Скрытая теплота испарения основана на температуре кипения жидкости при атмосферном давлении. | Index Tables |
Свойства металлов — Металлическая структура и связь — Eduqas — Объединенная научная редакция GCSE — Eduqas
Физические свойства
Типичные физические свойства металлов:
Некоторые металлы обладают нетипичными свойствами.Например:
- ртуть (металл) имеет низкую температуру плавления и существует в виде жидкости при комнатной температуре
- элементов в группе 1 имеют низкие температуры плавления, но также и низкие плотности, например, натрий менее плотен, чем вода и поэтому оно плавает
Вещество с высокой плотностью означает, что оно имеет большую массу для своего размера. Например, объем жидкости в банке с напитком равен 330 см 3 . Если бы банка была заполнена натрием (плотность = 0,97 г / см 3 ), то банка имела бы массу около 320 г.Однако, если бы банка была наполнена свинцом (плотность = 11,34 г / см 3 ), то масса банки составила бы почти 3,75 кг!
Тягучие вещества можно сгибать или придавать им форму без разрушения, в то время как хрупкие вещества разбиваются при сгибании или ударе.
Металлы считаются пластичными, потому что их можно растянуть в тонкую проволоку.
Точка плавления и точка кипения
Когда металл плавится или закипает, это изменение физического состояния.
Энергия передается веществу для его плавления или кипения.Эта энергия необходима для преодоления сил притяжения между ионами металла и делокализованными электронами в металле. Чем больше требуется энергии, тем выше температура плавления или кипения.
Поскольку металлы представляют собой гигантские решетчатые структуры, количество разрушаемых электростатических сил чрезвычайно велико, поэтому металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Это означает, что точки плавления и кипения металлов больше похожи на температуры ионных соединений, чем на ковалентные вещества.
Например, таблица показывает эти данные для магния, хлора и хлорида магния.
| Вещество | Формула | Плавится при | Кипит при | Тип связки | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Магний | Mg | 650 ° C | 1091 ° C | 205 91 Металлик205 91 МеталликCl 2 | −101 ° C | −34 ° C | Простой молекулярный |
| Хлорид магния | MgCl 2 | 714 ° C | 1412 ° C | Ионный | 5
Объяснение свойств металла
Ковкость и пластичность
Металлы состоят из слоев ионов металлов.Эти слои могут скользить друг по другу при приложении силы. Это означает, что слои металла можно забивать плоскими молотками, а также они могут скользить друг по другу, образуя тонкую проволоку.
Металлическое соединение позволяет металлу изменять форму без разрушения.
Электропроводимость
Вещества проводят электричество, потому что они содержат заряженные частицы, способные двигаться.
Когда к металлу прикладывается напряжение, делокализованные электроны проходят через решетчатую структуру.Движение этих заряженных частиц образует электрический ток. Обратите внимание, что ионы металла в металлической решетке удерживаются в фиксированных положениях и не могут двигаться.
10 интересных фактов о серебре
Серебро было обнаружено в 5000 г. до н.э., и с момента его открытия его затмило золото. Несмотря на то, что есть специальные горнодобывающие компании, добывающие серебро, большая часть серебра производится как побочный продукт добычи золота, меди, свинца и цинка. И нередки случаи, когда на многих рудниках побочный продукт серебра используется для оплаты эксплуатационных расходов.Серебро широко используется в тяжелой промышленности и не пользуется особой любовью по сравнению с другими металлами.
Вот несколько интересных фактов о серебре, которые вам следует знать:
- Химический элемент серебра — AG .
- Серебро имеет температуру плавления 1763 ° F (961,78 ° C) и точку кипения 3924 ° F (2162 ° C)
- В 1913 году серебро стоило 2,64 доллара за унцию. В январе 1980 года с поправкой на инфляцию серебро торговалось по 114,27 доллара за унцию. А в апреле 2011 года он торговался за 54 доллара.54 / унция. Сегодня, 19 сентября 2018 года, он торгуется по цене 14,24 доллара. Согласно часам долга США, серебро должно торговаться на уровне 599 долларов за унцию!
- По словам эксперта по серебру Теда Батлера, JP Morgan владеет 700 миллионами унций физического серебра !
- Серебра над землей меньше, чем золота.
- Серебро — один из самых светоотражающих металлов в мире.
- Мексика — крупнейший производитель серебра в мире.
- Серебро обладает природными антибактериальными свойствами, и пословица «рожденные с серебряной ложкой» пришла из богатых семей, которые кормили своих маленьких детей серебряными ложками, чтобы они убивали микробы.
- В отличие от золота, серебро обычно не перерабатывается. Большая часть добытого серебра, используемого в телевизорах, электронике и т. Д., Закапывается на свалках.