Химические свойства меди, температура плавления, плотность, цвет, молярная масса, валентность, удельный вес, формула меди и ее сплавов, степень окисления, физические свойства
Химические свойства меди определяются положением ее в периодической системе Д. И. Менделеева. Обозначение данного металла Cu (купрум, cuprum), он имеет 29-й порядковый номер, находится в первой группе (побочной подгруппе), в 4 большом периоде.
Выделяется отдельный ее вид: черновая медь, которая является при конвертировании продукта кислородом. Атомная (молярная) масса равна 63,5 г/моль, молекулярная масса — 63,5 а. е. м.
В зависимости от соединения, в котором металл находится, он может иметь валентность +1 и +2, но в редких случаях степень окисления может быть +3 и +5, что является исключением. Строение атома Cu и электронная формула показаны на рисунке:
Кристаллическая решетка меди представляет собой каркас в форме куба, который образован прямыми линиями. Решетка довольно прочная, молекулярная, так как в узлах находятся молекулы.
Содержание
Физические свойства и характеристика
Медь в чистом виде – это довольно ковкий, тягучий, вязкий металл, имеющий красновато-коричневый цвет.
Его твердость достигается путем добавления в состав различных примесей. Она имеет высокую электропроводность и теплопроводность, но примеси, которые зачастую добавляют в сплав, ухудшают эти показатели.
Преимуществом данного металла является устойчивость к коррозии. Температура плавления равна 1085 градусов по Цельсию, а температура кипения – 2562 градуса. Плотность равна 8900 кг/м3. Удельный вес равен 8930 кг/м3.
Медь в чистом виде является диамагнетиком, то есть магнитными свойствами не обладает. Магнититься могут только ее сплавы, где концентрация непосредственно самой меди не более 50%.
С чем реагирует
Медь НЕ реагирует с водородом, углеродом, азотом, а так же кремнием.
Реагирует с кислотами и солями, оксидами, галогенами, кислородом и неметаллами, но не может реагировать со щелочами, так как находится в электрохимическом ряду после водорода.
Так же не может реагировать с фтором, бромом, хлором.
Отношение к кислороду
По отношению к кислороду металл проявляет слабую активность, но при длительном нахождении на воздухе покрывается очень тонкой, почти незаметной зеленоватой пленкой, которая и является оксидом меди.
В зависимости от температуры, при которой протекает реакция, купрум образует 2 оксида: CuO и Cu2O.
Взаимодействие с водой
По причине того, что медь находится в ряду электрохимического напряжения после водорода, она не вытесняет водород из воды. Но если присутствует кислород, водород может вытеснять молекулы металла, за счет чего и происходит окислительно-восстановительная реакция.
Реакции с кислотами
Из-за своего положения в электрохимическом ряду, не вытесняет водород из кислот, поэтому некоторые из них на нее не действуют. Но при достаточном доступе кислорода, растворяются в них, образуя соответствующие кислотам соли.
Отношение к галогенам и неметаллам
С галогенами медь реагирует довольно хорошо.
В обычных условиях изменения не особо заметны, но на поверхности со временем образуется очень тонкий слой галогенидов. А при повышенных температурах реакция происходит очень быстро и бурно.
Cu реагирует с серой, в зависимости от температуры образуются следующие сульфиды: Сu2S, CuS.
Может образовывать йодиды (с йодом).
Реакции с оксидами неметаллов
Медь может реагировать не со всеми оксидами неметаллов, что зависит от неметалла, температуры и других условий протекания химической реакции.
Химические свойства меди
Одновалетной
Ион Cu+ крайне неустойчив, особенно в водных растворах. Примерами одновалентной меди могут служить:
- оксид (I) – Cu2O,
- сульфид (I) – С
Двухвалентной
Это наиболее характерная степень окисления для меди. Так же более устойчивая и распространенная, например:
- оксид (II) – CuO,
- соли.
Трехвалентной
Наиболее редкая и нестабильная степень окисления этого металла, которая является исключением, например:
- оксид (III) – Cu2O3,
- купрат (III).
Заключение
Медь – распространенное вещество, которое незаменимо во многих отраслях, так как является очень гибким и плавким. Имеет высокие показатели, во многом сравнимые с железом, что позволяет изготавливать из нее многие незаменимые детали в производстве и механике.
Основные свойства и температура плавления серебра
В чистом виде серебро, обозначаемое Ag (с латинского – Argentum), обладает низкой твердостью, за счет чего редко используется для производства различных предметов интерьера, посуды, ювелирных украшений и других декоративных предметов. Температура плавления серебра составляет около 960 °С при атмосферном давлении. Для указанных целей применяется смесь серебра и меди, цинка и кадмия, которые позволяют в результате получать прочный и износостойкий конечный продукт. При этом при добавлении примесей температура плавления снижается, что несколько облегчает процесс.
Содержание
- 1 Важные характеристики серебра
- 2 Влияние других металлов
Важные характеристики серебра
Такой сравнительно мягкий металл, как Argentum, можно расплавить при температуре 961 °С. Плотность его составляет 10,5 г/см³, а твердость по Бринеллю – 25. Имеется существенный недостаток – подверженность воздействию воздуха. Образование со временем на украшениях и прочих предметах налета сульфида объясняется их взаимодействием с содержащимся в воздухе сероводородом.
Интересным качеством считается также его температура кипения – 2210 °С. Еще серебро за счет блестяще-белого цвета обладает удивительно высокой отражающей способностью, которая равняется примерно 95%. К тому же по сравнению с любыми другими известными металлами, серебро имеет наиболее высокую электро- и теплопроводность, благодаря чему широко используется в химической и медицинской промышленности, а также в процессах производства современной техники. На сегодняшний день используют следующие пробы металла:
- 999;
- 960;
- 925;
- 916;
- 875;
- 800;
- 750.
Чем выше проба, тем выше и температура плавления. Процент содержания чистого металла равен первым двум цифрам числа пробы. К примеру, 999 – 99,9%, 925 – 92,5% и т.д. Сплавы, имеющие в составе менее 91% металла, расплавляются при 780 °С.
Для создания ювелирных изделий зачастую применяют 960, 925 и 875 пробы. При этом 925 и 960 пробы считаются наиболее востребованными для ювелиров, поскольку предметы из них обладают благородным цветом, высокими антикоррозийными свойствами, твердостью и устойчивостью к влиянию окружающей среды.
Влияние других металлов
Как уже ранее упоминалось, очень часто используются сплавы вместе с медью, к которым добавляют небольшое количество никеля, цинка, кадмия и прочих примесей. Температура плавления серебра с медью значительно снижается при вводе цинка. Помимо этого, указанные примеси улучшают качество конечных продуктов.
Так, к примеру, при вводе 1% никеля, прочность изделия повысится, а при содержании 2,6% примеси – продукт получиться ломким. При включении в смесь с медью более 9% олова, сплав начнет плавиться и окисляться, а также конечный продукт получится довольно хрупким. По этим же причинам не добавляется более 6% алюминия.
Таким образом, предпочтение отдается добавлению к чистому серебру наиболее приемлемого для него металла – меди. Допустимая норма добавления составляет 5-50%. Это позволит получать как приемлемое качество готовых изделий, так и внешне близкий по цвету чистый металл.
WebWISER — Главная
WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам при инцидентах с опасными материалами. Известные вещества Поиск вещества в базе данных известных веществ WISER. Помогите определить химическое вещество Определите неизвестное химическое вещество на основе его физических свойств, симптомов воздействия, окружающей среды и других критериев. Инструменты Ознакомьтесь с общими инструментами и справочными материалами. Последние новости
WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанная версия или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30. WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ. включая устройства iOS и Android. Посетите домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и получения дополнительной информации о WISER. | Другие ресурсы для чрезвычайных ситуаций с химическими веществами в NLM
Other Chemical Emergency Resources
|
Испанские переводы этого контента скоро появятся.
Эта экспериментальная функция ограничена только данными ERG. Испанские переводы будут добавлены позже.
ниже.
Будьте в курсе последней информации из следующего:
..Медь (Cu) — атомный номер 29
Произносится
KOP-er
Медь — красновато-оранжевый металл с атомным номером 29 в периодической таблице.
Это переходный металл, расположенный в 11-й группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Cu. Медь (Cu) — мягкий и ковкий металл с высокой тепло- и электропроводностью. В отличие от многих переходных металлов, он имеет розовато-оранжевый цвет. Он имеет широкий спектр применения, но в основном в качестве электрического проводника и строительного материала из-за его прочности и низкой стоимости. Медь — один из немногих металлов на Земле, который естественным образом встречается в земной коре. Благодаря своему относительному изобилию в земной коре он уже много лет широко используется человеком. Впервые он был использован около 8000 г. до н.э., что привело к созданию бронзы, когда ее плавили с оловом около 3500 г. до н.э. Название «медь» происходит от древнеанглийского Coper, происхождение которого можно проследить до латинского Cuprum. Соли меди широко используются в промышленности, например, сульфат меди в виде светло-голубого раствора или оксид меди в виде черного или зеленого порошка в зависимости от степени его окисления.
Медь широко используется в биологических соединениях, содержащихся в ферментах и крови. Он также используется в антимикробных приложениях для уничтожения бактерий. Он находится в группе 11 и имеет температуру плавления 1084°C и точку кипения 2562°C, являясь твердым металлом при комнатной температуре.
Загрузите медь в виде изображения для печати и с полным масштабированием
Получите бесплатную загрузку здесь (JPEG, PDF, SVG)
Часто задаваемые вопросы
Какова температура плавления меди?
Медь имеет температуру плавления 1083°C, что означает, что при 1083°C она превратится в жидкость.
Какова температура кипения меди?
Медь имеет температуру кипения 2567°C, что означает, что при 2567°C она превратится в газ.
Что такое электроотрицательность меди?
Электроотрицательность меди 1,9. Электроотрицательность — это мера того, насколько сильно атомы притягивают к себе связывающие электроны.
Обнаружен
Известен древним.
Дата открытия
9000 г. до н.э.
Что такое Теплота испарения меди?
Медь имеет теплоту парообразования 300,3 кДж/моль.
Применение
Наиболее часто используется в качестве электрического проводника. Также используется в производстве водопроводных труб. Его сплавы используются в ювелирных изделиях и монетах.
Источники
Чистая медь редко встречается в природе. Обычно встречается в сульфидах, таких как халькопирит (CuFeS2), ковелин (CuS), халькозин (Cu2S) или оксиды, такие как куприт (Cu2O).
Об авторе
Натан М.
Автор
Натан имеет степень бакалавра биомедицинской химии в Уорикском университете и степень бакалавра биомедицинских наук в Университете Вулверхэмптона, Великобритания. Предмет Натана варьируется от общей химии до органической химии. Натан также создал учебную программу «Разрушение атома» на странице курса.
Цитация
«медь», опубликованная 30 декабря 2019 года.