Аргон — это… Что такое Аргон?

Аргон (X) — Аргон вымышленная человеческая раса в компьютерной серии X от Egosoft. Аргонский пилот Содержание 1 История …   Википедия

АРГОН — (греч.). Составная часть воздуха, недавно открытая. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. АРГОН простое тело (химич. элемент), открытое лордом Релеем и Рамзаем в 1894 г. Он содержится в атмосферном… …   Словарь иностранных слов русского языка

АРГОН — (Аг), благородный газ, без запаха и цвета; ат. в. 39,88; уд. в. (воздух =1) 1,3775; вода растворяет 4% по объему А.; как элемент нулевой группы периодич. системы аргон в хим. соединения не вступает. А. содержится в колич. 0,937 объемных процентов …   Большая медицинская энциклопедия

АРГОН — (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894 …   Современная энциклопедия

АРГОН — (символ Аr), одноатомный бесцветный, лишенный запаха газ, наиболее распространенный из БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ (инертных). Был открыт в воздухе лордом Рэйли и сэром Уильямом Рамсеем в 1894 г. Составляет 0,93% объема атмосферы, и 99,6% этого количества… …   Научно-технический энциклопедический словарь

Аргон — (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

АРГОН — (лат. Argon) Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благородным газам. Название от греческого argos недеятельный. Плотность 1,784 г/л, tкип = 185,86 .C. Применяют как инертную …   Большой Энциклопедический словарь

АРГОН — АРГОН, а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в электрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение. | прил. аргоновый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

аргон — сущ., кол во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

аргон — а, м. argon <гр. argos бездеятельный, вялый. Химический элемент из группы инертных газов: бесцветный газ без запаха, дающий при использовании его в электрических лампах, синеватое свечение. Крысин 1998. Лекс. Уш. 1940: арго/н …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

АРГОН — это… Что такое АРГОН?

Аргон (X) — Аргон вымышленная человеческая раса в компьютерной серии X от Egosoft. Аргонский пилот Содержание 1 История …   Википедия

АРГОН — (Аг), благородный газ, без запаха и цвета; ат. в. 39,88; уд. в. (воздух =1) 1,3775; вода растворяет 4% по объему А.; как элемент нулевой группы периодич. системы аргон в хим. соединения не вступает. А. содержится в колич. 0,937 объемных процентов …   Большая медицинская энциклопедия

АРГОН — (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894 …   Современная энциклопедия

АРГОН — (символ Аr), одноатомный бесцветный, лишенный запаха газ, наиболее распространенный из БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ (инертных). Был открыт в воздухе лордом Рэйли и сэром Уильямом Рамсеем в 1894 г. Составляет 0,93% объема атмосферы, и 99,6% этого количества… …   Научно-технический энциклопедический словарь

Аргон — хим. элемент восьмой гр. периодической системы Менделеева, порядковый номер 18, ат. в. 39,944. Хим. инертность обусловила его свободное состояние и значительное содер. в атмосфере (0,933% по объему). Атмосферный А. состоит из трех стабильных… …   Геологическая энциклопедия

Аргон — (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

АРГОН — (лат. Argon) Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благородным газам. Название от греческого argos недеятельный. Плотность 1,784 г/л, tкип = 185,86 .C. Применяют как инертную …   Большой Энциклопедический словарь

АРГОН — АРГОН, а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в электрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение. | прил. аргоновый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

аргон — сущ., кол во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

аргон — а, м. argon <гр. argos бездеятельный, вялый. Химический элемент из группы инертных газов: бесцветный газ без запаха, дающий при использовании его в электрических лампах, синеватое свечение. Крысин 1998. Лекс. Уш. 1940: арго/н …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

Аргон – это особенный элемент периодической системы

Все мы знаем, что аргон применяется для сварки разных металлов, но не каждый задумывался, о том, что представляет собой этот химический элемент. А между тем его история богата событиями. Что характерно, аргон — это исключительный экземпляр периодической таблицы Менделеева, который не имеет аналогов. Сам ученый удивлялся в свое время, как он вообще мог сюда попасть.

В атмосфере присутствует примерно 0,9 % этого газа. Как и азот, он имеет нейтральный характер без цвета и запаха. Для поддержания жизни он не подходит, но зато просто незаменим в некоторых областях человеческой деятельности.

Небольшой экскурс в историю

Впервые его обнаружил англичанин и физик по образованию Г. Кавендиш, который заметил присутствие в воздухе чего-то нового, стойкого к химическому воздействию. К сожалению, Кавендиш так и не узнал природу нового газа. Чуть более ста лет спустя это заметил и другой ученый – Джон Уильям Страт. Он пришел к выводу, что в азоте из воздуха есть какая-то примесь газа неизвестного происхождения, но аргон это или что-то еще, он пока не мог понять.

При этом газ не вступал в реакцию с различными металлами, хлором, кислотами, щелочами. То есть с химической точки зрения носил инертный характер. Еще одной неожиданностью стало открытие – молекула нового газа включает в себя лишь один атом. А на тот момент подобный состав газов был еще неизвестен.

Публичное сообщение о новом газе привело в шок многих ученых со всего мира – как можно было проглядеть новый газ в воздухе на протяжении многих научных исследований и опытов?! Но в открытие поверили не все ученые, включая Менделеева. Судя по атомной массе нового газа (39,9), он должен расположиться между калием (39,1) и кальцием (40,1), но позиция уже была занята.

Как уже упоминалось, аргон — это газ с богатой и детективной историей. На некоторое время он был забыт, но после открытия гелия новый газ признали официально. Было решено отвести для него отдельную нулевую позицию, расположенную в между галогенов и щелочных металлов.

Свойства

Среди прочих инертных газов, которые входят в тяжелую группу, аргон считается самым легким. Его масса превышает вес воздуха в 1,38 раза. В жидкое состояние газ переходит при температуре -185,9 °С, а при -189,4 °С и нормальном давлении твердеет.

От гелия и неона аргон отличается тем, что способен растворяться в воде – при температуре 20 градусов в количестве 3,3 мл в ста граммах жидкости. Но в ряде органических растворов газ растворяется лучше. Воздействие электрического тока заставляет его светиться, благодаря чему он стал широко применяться в осветительном оборудовании.

Биологами обнаружено другое полезное свойство, которым обладает аргон. Это своего рода среда, где растение прекрасно себя чувствует, что доказано опытами. Так, находясь в атмосфере газа, посаженые семена риса, кукурузы, огурцов и ржи дали свои ростки. В другой атмосфере, где 98 % приходится на аргон и 2 % — на кислород, хорошо прорастает такая овощная культура, как морковь, салат и лук.

Что особенно характерно, содержание этого газа в земной коре намного больше, чем других элементов, находящихся в его группе. Его примерное содержание – 0,04 г на одну тонну. Это в 14 раз превышает количество гелия и в 57 раз – неона. Что касается окружающей нас Вселенной, его там еще больше, в особенности на разных звездах и в туманностях. По некоторым подсчетам, аргона на просторах космоса больше, чем хлора, фосфора, кальция или калия, которых полно на Земле.

Получение газа

Тот аргон в баллонах, в которых мы его чаще встречаем, является неисчерпаемым источником. К тому же он в любом случае возвращается в атмосферу в силу того, что при использовании не меняется в физическом или химическом плане. Исключением могут быть случаи расхода малого количества изотопов аргона на получение новых изотопов и элементов в ходе ядерных реакций.

В промышленности газ получают путем разделения воздуха на кислород и азот. В результате чего и рождается газ как побочный продукт. Для этого используется специальное промышленное оборудование двукратной ректификации с двумя колоннами высокого и низкого давления и промежуточным конденсатором-испарителем. Помимо этого, для получения аргона могут быть использованы отходы аммиачного производства.

Область применения

Сфера применения аргона насчитывает несколько областей:

• пищевая промышленность;
• металлургия;
• научные исследования и опыты;
• сварочные работы;
• электроника;
• автомобильная промышленность.

Этот нейтральный газ находится внутри электрических лапочек, что замедляет испарение вольфрамовой спирали внутри. Благодаря этому свойству широко применяется основанный на данном газе сварочный аппарат. Аргон позволяет надежно соединять детали из алюминия и дюраля.

Широкое распространение газ получил при создании защитной и инертной атмосферы. Это обычно необходимо для термической обработки тех металлов, которые легко подвержены окислению. В атмосфере аргона хорошо растут кристаллы для получения полупроводниковых элементов или сверхчистых материалов.

Преимущества и недостатки применения аргона в сварке

Касательно области сварки аргон дает определенные преимущества. Прежде всего, металлические детали в ходе сварки не так сильно нагреваются. Это позволяет избежать деформации. К прочим достоинствам относятся:

• надежная защита сварного шва;
• скорость аргонной сварки на порядок выше;
• процесс легко контролировать;
• сварку можно механизировать либо полностью перевести в автоматический режим;
• возможность соединять детали из разнородных металлов.

В то же время сварочный аргон подразумевает и ряд недостатков:

• при сварке возникает ультрафиолетовое излучение;
• для использования высокоамперной дуги необходимо качественное охлаждение;
• сложная работа на открытом воздухе или сквозняке.

Тем не менее при наличии стольких достоинств трудно недооценить значение аргонной сварки.

Меры предосторожности

При использовании аргона стоит проявлять осторожность. Хоть газ нетоксичен, но способен вызывать удушье, замещая собой кислород или сжижая его. Поэтому крайне важно контролировать объем O₂ в воздухе (не менее 19 %) при помощи специальных приборов, ручных или автоматических.

Работа с жидким газом требует предельной осторожности, поскольку низкая температура аргона может вызвать сильное обморожение кожного покрова и повреждение глазной оболочки. Необходимо использовать очки и спецодежду. Лицам, которым необходимо проводить работы в аргонной атмосфере, нужно надевать противогазы либо прочие изолирующие кислородные приборы.

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Ar 18  Аргон

39,948(1)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

 

Аргон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

 

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона

Изотопы и модификации аргона

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства аргона

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном

Получение аргона

Применение аргона

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона:

Аргон (лат. Argon, от др.-греч. ἀργός – «ленивый, медленный, неактивный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ar и атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Аргон самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы инертных (благородных) газов.

Аргон – химически инертный неметалл. Химически малоактивен.

Как простое вещество аргон (химическая формула Ar) при нормальных условиях представляет собой одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Молекула аргона одноатомна.

Химическая формула аргона Ar.

Электронная конфигурация атома аргона 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Потенциал ионизации атома аргона равен 15,76 эВ (1519,6 кДж/моль).

Строение атома аргона. Атом аргона состоит из положительно заряженного ядра (+18), вокруг которого по трем атомным оболочкам движутся 18 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 8 электронов – на внешнем. Поскольку аргон расположен в третьем периоде, оболочки всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Внешний энергетический уровень атома аргона полностью завершен – 8 спаренных электронов. Поэтому аргон химически малоактивен. В свою очередь ядро атома аргона состоит из 18 протонов и 22 нейтронов. Аргон относится к элементам p-семейства.

Радиус атома аргона составляет 71 пм.

Атомная масса атома аргона составляет 39,948(1) а. е. м.

Аргон – третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе. Аргон – самый распространённый инертный газ в земной атмосфере.

 

Изотопы и модификации аргона:

 

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Общие сведения
Название	Аргон/ Argon
Символ	Ar
Номер в таблице	18
Тип	Неметалл
Открыт	Уильям Рамзай, Джон Уильям Стретт (лорд Рэлей), Англия, 1894 г.
Внешний вид и пр.	Инертный газ без цвета, вкуса и запаха.
Содержание в земной коре	0,00015 %
Содержание в океане	0,000045 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	39,948(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Радиус атома	71 пм
Химические свойства
Степени окисления	0
Валентность	0
Ковалентный радиус	106 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса
Радиус иона	154 пм
Электроотрицательность	4,3 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	1519,6 кДж/моль (15,76 эВ)
Электродный потенциал	0
Физические свойства
Плотность (при  +20 °C и нормальных условиях, состояние вещества – газ)	0,0017839 г/см3
Плотность (при  -185,7 °C и нормальных условиях, состояние вещества – жидкость)	0,402 г/см3
Плотность (при  -233 °C и нормальных условиях, состояние вещества – твердое тело)	1,65 г/см3
Температура плавления	-189,35 °C (83,8 К)
Температура кипения	-185,85 °C (87,3 К)
Уд. теплота плавления	7,05 кДж/моль
Уд. теплота испарения	6,45 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	20,79 Дж/(K·моль)
Молярный объём	24,2 см³/моль
Критическая температура	-122,5 °C
Критическое давление	4,86 МПа
Критическая плотность	0,531 г/см3
Давление паров	1 мм.рт.ст. (при -219,5°C), 10 мм.рт.ст. (при -211,3°C), 100 мм.рт.ст. (при -200,1°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – газ)	0 кДж/моль
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (при 298 К, для состояния вещества – газ)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – газ)	154,7 Дж/(моль·K)
Теплопроводность (при 300 K)	0,0164 Вт/(м·К)
Диэлектрическая проницаемость	1,000504 (при 25°C), 1,3247 (при -133,2°C)
Электропроводность в твердой фазе
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость
Структура решётки	кубическая гранецентрированная
Параметры решётки	5,260 Å
Температура Дебая	85 К

 

Физические свойства аргона:

 

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном:

 

Получение аргона:

 

Применение аргона:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

аргон атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле аргона
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 1 186

Аргон методы получения — Знаешь как

В воздухе аргона относительно много, но извлечь его оттуда и получить в чистом виде не так-то просто. Трудность состоит в том, что температура кипения аргона находится между температурами кипения азота и кислорода — ближе к последней, от которой она отстоит лишь на 2,7°. Отсюда следует, что при ректификации жидкого воздуха аргон распределяется между азотом и кислородом, в большем количестве присоединяясь к кислороду.

 

При испарении жидкого воздуха аргон, будучи более летучим, чем кислород, уходит следом за азотом. Поднимаясь вверх по колонне, он встречается со все более холодной жидкостью, конденсируется и стекает вниз. По высоте аппарата можно найти такой участок, где скапливается наибольшее количество аргона при наименьшей концентрации азота. Именно отсюда выгоднее всего отбирать газ для дальнейшего выделения аргона.

 

В аппаратах двухкратной ректификации таким участком является нижняя часть верхней колонны на границе между первой и второй третью ее высоты. Отсюда и отводится «аргонная фракция» воздушных газов, которая содержит 8—12% аргона и 0,2—0,5% азота (остальное составляет кислород).

 

Аргонную фракцию в свою очередь подвергают ректификации по тому же принципу, Что и воздух. Для этого к основному аппарату присоединена специальная аргонная колонна, имеющая конденсатор в верхней части . Здесь за счет охлаждения флегмой, подаваемой из нижней колонны воздухоразделительного аппарата .

в межтрубное пространство, большая часть кислорода конденсируется, и ее возвращают в основной процесс. Сырой аргон отбирают из-под крышки конденсатора аргонной колонны в виде пара, содержащего 75—95% аргона.

 

Для очистки сырого аргона в него вводят водород, на окисление которого в присутствии катализатора затрачивается содержащийся в аргоне кислород. Образующаяся вода конденсируется, а ее остатки удаляются при осушке аргона. По другому способу кислород связывают в окисел на поверхности меди при нагреве до 450—500° С.Несмотря на обилие аргона в атмосфере, он остается довольно дефицитным газом, так как еще не всюду, получая кислород и азот, попутно извлекают из воздуха инертные газы. Это объясняется технической сложностью их извлечения из воздуха и особенно их последующей очистки. Поэтому мысль специалистов направлена на поиски новых, более эффективных способов очистки.

 

Интересен метод очистки аргона от примесей путем адсорбции их на синтетических цеолитах — алюмосиликатах натрия или кальция. Размеры пор и каналов, соединяющих поры между собой и с поверхностью кристалла, у цеолитов очень однородны, и размеры входов в поры («окон») могут заданным образом изменяться с помощью обмена катионами, располагающимися у окон. Диаметр окон цеолита приближается к размерам малых молекул, поэтому в его поры проникают лишь кислородные молекулы и еще меньшие. Для молекул аргона вход в поры недоступен, и они беспрепятственно проходят через адсорбер. Десорбция примесей достигается нагреванием цеолита. Этим методом получается очень чистый аргон, содержащий лишь десятитысячные доли процента примесей.

 

Завершающей стадией очистки является отделение азота. Разность между температурами кипения партнеров смеси превышает в данном случае 10°, и разделение их посредством ректификации становится целесообразным. Все идет так же, как при основном процессе разделения воздуха. Чистый аргон собирается в нижней части колонны и отводится в жидком состоянии, а азот выбрасывают в атмосферу, использовав его холод в теплообменнике. Тонкую очистку производят с помощью металлического кальция.

 

Жидкий аргон испаряют, для чего он подается специальным насосом в теплообменник под давлением 165 ат, откуда накачивается в баллоны, окрашенные в серый цвет с зеленой полосой и зеленой надписью. Отечественная промышленность выпускает чистый аргон трех марок, в котором минимальные содержания аргона составляют 99,90; 99,96 и 99,99 об.%. Особо чистый аргон содержит не более 0,005% Не и 0,001% О2. Для аргона, как и для гелия, более экономична перевозка в жидком виде. Применяют сосуды Дьюара, такие же, как для жидкого воздуха, и специальные цистерны.

 

Аргон извлекают также из отходов азотно-туковых заводов — газов продувки, выводимых из системы синтеза аммиака: В них присутствует 5—16% аргона. На получение 1 т аммиака расходуется около 1000 м3 азота, содержащих десятки кубометров аргона. После синтеза аммиака из остатков извлекают аргон. Этим путем на заводах Лейна в Германии получается аргон несколько более дешевый, чем из воздуха.

 

 

Статья на тему Аргон методы получения

фактов об аргоне | Живая наука

Аргон — инертный элемент без цвета и запаха, один из благородных газов. Этот элемент, используемый в люминесцентных лампах и при сварке, получил свое название от греческого слова «ленивый» — дань уважения тому, как мало он реагирует на образование соединений.

На Земле подавляющее большинство аргона составляет изотоп аргон-40, который образуется в результате радиоактивного распада калия-40, согласно Chemicool. Но в космосе аргон образуется в звездах, когда два ядра водорода или альфа-частицы сливаются с кремнием-32.В результате получился изотоп аргон-36. (Изотопы элемента имеют разное количество нейтронов в ядре.)

Хотя аргон инертен, он далеко не редкость; по данным Королевского химического общества (RSC), он составляет 0,94% атмосферы Земли. По расчетам Chemicool, это составляет 65 триллионов метрических тонн — и это число со временем увеличивается по мере распада калия-40.

Только факты

По данным лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, свойства аргона следующие:

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 18
• Атомный символ (в Периодической таблице элементов) : Ar
• Атомный вес (средняя масса атома): 39.948
• Плотность: 0,0017837 грамма на кубический сантиметр
• Фаза при комнатной температуре: газ
• Точка плавления: минус 308,83 градуса по Фаренгейту (минус 189,35 градуса Цельсия)
• Точка кипения: минус 302,53 F (минус 185,85 C)
• Количество изотопы (атомы одного элемента с разным числом нейтронов): 25; 3 стабильных
• Наиболее распространенные изотопы: Ar-40 (естественное содержание 99,6035%), Ar-40 (естественное содержание 0,0629%), Ar-36 (естественное содержание 0,3336%)

Используется для инертного газа

Первая подсказка О существовании аргона произошло в 1785 году, когда британский ученый Генри Кавендиш сообщил о кажущейся инертной порции воздуха, согласно RSC.Кавендиш не смог понять, что это за таинственный 1 процент; открытие произошло более века спустя, в 1894 году. Работая одновременно и в контакте с лордом Рэли (Джон Уильям Стрэтт), шотландский химик Уильям Рэмси идентифицировал и описал загадочный газ. За это открытие они разделили Нобелевскую премию по химии 1904 года. Аргон привел к другим моментам эврики для Рэмси. По данным Нобелевской премии, исследуя элемент, он также обнаружил гелий.Понимая, что связанные элементы, вероятно, существуют, он затем быстро обнаружил неон, криптон и ксенон.

Поскольку аргон инертен, он используется в промышленных процессах, которые требуют наличия инертной атмосферы. Примеры, согласно газоснабжающей компании Praxair, включают сварку специальных сплавов и производство полупроводниковых пластин. Аргон также является хорошим изолятором, поэтому его часто закачивают в сухие гидрокостюмы для глубоководных дайверов, чтобы дайвер согрелся.

Другое использование аргона — историческая сохранность.Газ закачивают вокруг важных документов, таких как карта мира 1507 года в Библиотеке Конгресса и копия Великой хартии вольностей, хранящаяся в Национальном архиве США. В отличие от реактивного кислорода, аргон не портит бумагу или чернила на тонких документах.

(Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

Кто знал?

• Неоновые огни, которые светятся синим светом, на самом деле содержат аргон, согласно Биллу Конканнону, художнику неоновых вывесок из Крокетта, Калифорния.(Сам неон излучает оранжево-красное свечение.)
• Аргон также используется в лазерных технологиях, включая эксимерный лазер на основе фторида аргона (ArF), используемый для коррекции зрения при операциях LASIK или PRK. По данным Оптического общества, в 1981 году Рангасвами «Шри» Шринивасан из IBM протестировал один из этих лазеров на оставшейся кости индейки на День Благодарения и обнаружил его потенциал в качестве хирургического инструмента для сложных операций.
• В сентябре 2014 года исследователи обнаружили, что загрязненные подземные воды в Пенсильвании и Техасе возникли не в результате метода добычи нефти, известного как гидроразрыв, а из негерметичных обсадных труб скважин.Они сделали это открытие, закачав аргон и другие индикаторы благородных газов в скважины, где они смешались с метаном.
• Аргон претерпел некоторые изменения: в 1957 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) изменил его атомный символ с «A» на сегодняшний «Ar».

Текущие исследования

В течение многих лет благородный газ ксенон исследовался как средство лечения травм головного мозга. Ксенон, однако, дорог, что побудило исследователей обратиться к его родственнику — благородному газу, аргону, в качестве потенциальной альтернативы.

Область исследований еще молода, но эксперименты на клеточных культурах и на животных показывают, что однажды аргон можно будет использовать для ограничения повреждения мозга после травм или кислородного голодания. В одном обзоре, опубликованном в журнале Medical Gas Research в феврале 2014 года, было обнаружено, что в большинстве случаев обработка аргоном значительно снижает гибель клеток мозга — от 15 до 25 процентов, — сказал Дерек Новранги, один из авторов статьи и докторант в Loma Linda. Медицинский факультет Калифорнийского университета.

Никто еще не понимает, почему аргон имеет такой эффект. Клетки мозга взаимодействуют с помощью химических веществ, называемых нейротрансмиттерами, и с нейрорецепторами, которые подходят друг к другу как замок и ключ. Скорее всего, сказал Новранги Live Science, газ действует на эти нейрорецепторы, в частности, на рецептор NMDA (который обозначает N-метил-D-аспартат для нейромедиатора, который он получает) или рецептор ГАМК (который обозначает гамма-аминомасляную кислоту). Каким-то образом, когда аргон поглощается этими рецепторами, кажется, что он предотвращает самоуничтожение клеток в ответ на повреждение мозга.

В исследованиях газообразный аргон либо непосредственно применяется к клеткам в культуральной посуде, которые находятся в состоянии стресса, например, в среде, лишенной кислорода и глюкозы, либо вводится в смеси с кислородом в лицевой маске для исследований на животных. Затем исследователи подсчитывают количество клеток, погибших при обработке аргоном и без нее.

По мере развития исследований аргона, более вероятно, что начнутся испытания на людях, сказал Новранги. Но есть предостережения: некоторые исследования показывают неоднозначные результаты или отрицательные эффекты от лечения аргоном.В одном случае, сказал Новранги, мозг в целом казался защищенным аргоном, но повреждение одной области было фактически усилено обработкой газом. Это может быть связано с тем, что аргон не проник в эту область или потому, что разные области мозга имеют разные типы клеток и их плотность.

«Это еще требует большого исследования, чтобы его можно было применить в клинике», — сказал Новранги.

Follow Live Science @livescience , Facebook и Google+ .

Дополнительные ресурсы

.

Что такое аргон? (с иллюстрациями)

Аргон — это газообразный химический элемент, который составляет почти 1% атмосферы Земли. Среди благородных газов он обычно считается наиболее распространенным и иногда используется для замены других благородных газов в ситуациях, когда требуется инертный газ. Относительно инертный газ имеет ряд промышленных применений, а его изотопы также используются при радиоуглеродном датировании очень старых артефактов. Потребители могут время от времени взаимодействовать с этим газом, в первую очередь косвенно.

Аргон, благородный газ, используется для создания защиты от дуги, а также в осветительных приборах и огнетушителях.

Как и другие благородные газы, такие как гелий, неон и криптон, аргон изначально считался полностью инертным. Фактически, он будет реагировать в определенных ситуациях, образуя некоторые соединения, но в остальном он замечательно стабилен.Этот газ не имеет цвета, запаха и вкуса, и в чистом виде он не токсичен, хотя газ может действовать как удушающее средство, если вытесняет кислород в комнате. В периодической таблице элементов аргон обозначается символом Ar, а газ имеет атомный номер 18.

В периодической таблице элементов аргон обозначается символом Ar, а газ имеет атомный номер 18.

Этот газ был открыт в 1894 году сэром Уильямом Рамзи и лордом Рэли. Мужчины ранее заметили, что образец азота из воздуха оказался тяжелее, чем азот, извлеченный из других источников, и предположили, что азот действительно может быть смешан с другими газами. Эксперименты подтвердили правильность этой теории, и они назвали обнаруженный ими газ аргон в честь греческого argos , или «ленивый», в связи с низкой реакционной способностью газа.

Позже выяснилось, что образец воздуха, которому они дали это название, на самом деле был образцом нескольких благородных газов. Позднее Рамзи удалось извлечь чистый аргон. Он также провел исследования других благородных газов, подтвердив выводы других ученых и сделав несколько собственных открытий.В 1904 году и Рамзи, и Рэлей получили Нобелевскую премию по химии за свои работы по благородным газам.

В промышленных масштабах этот элемент извлекается с помощью процесса фракционной перегонки, который включает охлаждение воздуха до его сжижения, а затем его нагревание, заставляя отдельные газы выпадать в осадок.Аргон обычно относительно дешев, так как он является побочным продуктом большого рынка кислорода и азота. Он часто используется в освещении, часто в сочетании с другими благородными газами, а также используется для создания экрана при дуговой сварке. Электронные компании также используют его в своих огнетушителях, так как газ может потушить пожар, не повредив оборудование.

.