барий — это… Что такое барий?

БА́РИЙ -я; м. [лат. Barium от греч. barys — тяжёлый].

1. Химический элемент (Ba), мягкий серебристо-белый химически активный металл (применяется в технике, промышленности, медицине).

2. Разг. О сернокислой соли этого элемента (принимается внутрь в качестве контрастного вещества при рентгенологическом обследовании желудка, кишечника и т.п.). Выпить стакан бария.

◁ Ба́риевый, -ая, -ое (1 зн.). Б-ые соли. Б. катод.

БА́РИЙ (лат. Baryum), Ва (читается «барий»), химический элемент с атомным номером 56, атомная масса 137,327. Расположен в шестом периоде в группе IIА периодической системы. Относится к щелочноземельным элементам. Природный барий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) и 138 (71,66%). Конфигурация внешнего электронного слоя 6s ². Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0,221 нм, радиус иона Ва²⁺ 0,138 нм. Энергии последовательной ионизации равны 5,212, 10,004 и 35,844 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 0,9.
История открытия
Название элемента происходит от греческого «барис» — тяжелый. В 1602 один болонский ремесленник обратил внимание на тяжелый минерал барит (см. БАРИТ) BaSO₄ (плотность 4,50 кг/дм³). В 1774 швед К. Шееле (см. ШЕЕЛЕ Карл Вильгельм), прокаливая барит, получил оксид ВаО. Только в 1808 англичанин Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри) использовал электролиз для восстановления активных металлов из расплавов их солей.
Распространенность в природе
Содержание в земной коре 0,065%. Важнейшие минералы — барит и витерит (см. ВИТЕРИТ) ВаСО₃.
Получение
Основное сырье для получения бария и его соединений — баритовый концентрат (80—95% BaSO

4). Его нагревают в насыщенном растворе соды Na₂CO₃:
BaSO₄ + Na₂CO₃ = ВаCO₃ + Na₂SO₄
Осадок растворимого в кислотах карбоната бария перерабатывают далее.
Основной промышленный метод получения металлического бария — восстановление его порошком алюминия (см. АЛЮМИНИЙ) при 1000—1200 °C:
4ВаО + 2Аl = 3Ва + ВаOАl₂О₃
Восстановлением барита каменным углем или коксом при нагревании получают BaS:
BaSO₄ + 4С = BaS + 4СО
Образующийся растворимый в воде сульфид бария, перерабатывают на другие соединения бария, Ba(OH)₂, ВаCO₃, Ва(NO₃)₂.
Физические и химические свойства
Барий — серебристо-белый ковкий металл, кристаллическая решетка — кубическая, объемно центрированная, а = 0,501 нм. При температуре 375 °C переходит в b-модификацию. Температура плавления 727 °C, кипения 1637 °C, плотность 3,780 г/см ³. Стандартный электродный потенциал Ва²⁺/Ва равен –2,906 В.
Имеет высокую химическую активность. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую оксид бария ВаО, пероксид ВаО₂.
Энергично реагирует с водой:
Ва + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂
При нагревании взаимодействует с азотом (см. АЗОТ) с образованием нитрида Ва₃N₂:
Ba + N₂= Ba₃N₂
В токе водорода (см. ВОДОРОД) при нагревании барий образует гидрид ВаН₂. С углеродом барий образует карбид ВаС₂. С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) барий образует галогениды:
Ва + Сl₂ = ВаСl₂,
Возможно взаимодействие с серой (см. СЕРА) и другими неметаллами.
BaO — основный оксид. Он реагирует с водой с образованием гидроксида бария:
ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂
При взаимодействии с кислотными оксидами BaO образует соли:
ВаО +СО₂ = ВаСО₃
Основный гидроксид Ва(ОН)₂ немного растворим в воде, обладает щелочными свойствами.
Ионы Ва²⁺ бесцветны. Хлорид, бромид, иодид, нитрат бария хорошо растворимы в воде. Нерастворимы карбонат, сульфат, средний ортофосфат бария. Сульфат бария BaSO₄ нерастворим в воде и кислотах. Поэтому образование белого творожистого осадка BaSO₄ является качественной реакцией на ионы Ва²⁺ и сульфат-ионы.
BaSO₄ растворяется в горячем растворе концентрированной Н₂SO₄, образуя кислый сульфат:
BaSO₄ +Н₂SO₄ = 2Ba(НSO₄)₂
Ионы Ва²⁺ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.
Применение
Сплав Ba с Al — основа геттеров (газопоглотителей). BaSO₄ — компонент белых красок, его добавляют при выделке некоторых сортов бумаги, используют при выплавке алюминия, в медицине — для рентгеновского обследования.
Соединения бария используют в стеклопроизводстве, при изготовлении сигнальных ракет.
Титанат бария BaTiO₃ — компонент пьезоэлементов, малогабаритных конденсаторов, используется в лазерной технике.
Физиологическое действие
Соединения бария токсичны, ПДК в воздухе 0,5 мг/м³.

БАРИЙ — это… Что такое БАРИЙ?

барий — гидрототығы. хим. Суда еритін, түссіз кристалды зат (ҚСЭ, 2, 167). Барий карбонаты. хим. Тұз және азот қышқылдарында оңай еритін, түссіз кристал. Б а р и й к а р б о н а т ы – барийдың өте маңызды қосылыстарының бірі (ҚСЭ, 2, 167). Барий сульфаты …   Қазақ тілінің түсіндірме сөздігі

БАРИЙ — (лат. barium, от греч. barys тяжелый). Желтоватый металл, названный так потому, что в связи с другими металлами дает тяжелые соединения. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. БАРИЙ лат. barium, от греч.… …   Словарь иностранных слов русского языка

Барий —         Ва (лат. Baryum, от греч. bаrys тяжёлый * a. barium; н. Barium; ф. barium; и. bario), хим. элемент главной подгруппы 11 группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. н. 56, ат. м. 137,33. Природный Б. состоит из смеси семи стабильных …   Геологическая энциклопедия

БАРИЙ — (от греч. barys тяжёлый; лат. Barium), Ba, хим. элемент II группы периодич. системы элементов подгруппы щёлочноземельных элементов, ат. номер 56, ат. масса 137,33. Природный Б. содержит 7 стабильных изотопов, среди к рых преобладает 138Ba… …   Физическая энциклопедия

БАРИЙ — (Barium), Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33; относится к щелочноземельным металлам. Открыт шведским химиком К. Шееле в 1774, получен Г. Дэви в 1808 …   Современная энциклопедия

БАРИЙ — (лат. Barium) Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33, относится к щелочноземельным металлам. Название от греч. barys тяжелый. Серебристо белый мягкий металл; плотность 3,78 г/см&sup3, tпл… …   Большой Энциклопедический словарь

БАРИЙ — (символ Ва), серебристо белый металл, один из элементов из группы щелочноземельных металлов, открытый в 1808 г. сэром Хэмфри Дэви. Это мягкий металл, основным источником которого является барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария).… …   Научно-технический энциклопедический словарь

БАРИЙ — БАРИЙ, бария, мн. нет, муж. (от греч. barys тяжелый) (хим.). Мягкий металл золотисто желтого цвета. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

БАРИЙ — БАРИЙ, я, муж. Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета. | прил. бариевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

барий — сущ., кол во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

Барий — Знаешь как

Что такое барий

Содержание статьи

(Barium; от греч.тяжелый), Ва — хим. элемент II группы периодической системы элементов; ат. н. 56, ат. м. 137,34. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления +2. Природный барий состоит из семи стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп 138Ва (71,66%). Барий в виде окиси открыл в 1774 швед, химик К. Шееле.

 

Металлический барий получил в 1808 англ. химик Г. Дэви. Содержание бария в земной коре — 5 X 10 % В свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов пром. значение имеют барит и менее распространенный витерит. Важнейшие неорганические соединения: окись BaO, перекись BaO2 , гидроокись Ва (ОН)2,карбонат ВаС03, сульфат BaS04 и хлорид ВаСl2. Кристаллическая решетка Бария кубическая   объемноцентрированная с периодом а = 5,019 А;плотность 3,76 г/см3; tпл 710° С; tкип 1637 -1640° С; температурный коэфф линейного расширения (т-ра 0 — 100° С) 1,9 · 10 град ; удельная теплоемкость 0,068  кал/г · град;   удельное электрическое сопротивление 6 · 10^-5 ом · см, твердость по Бринеллю 4,2, по шкале Мооса 2. По хим. св-вам сходен с кальцием, стронцием и радием. На воздухе быстро окисляется. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает. Энергично разлагает воду. С водородом образует гидрид ВаН2. При нагревании соединяется непосредственно с азотом, серой и галогенами. Основным сырьем для получения бария и его соединений служит барит, к-рый восстанавливают углем в пламенных печах.

 

Образующийся растворимый сульфид бария перерабатывают на др. соли металла. Металлический барий получают термическим восстановлением его окиси порошком алюминия при т-ре 1100— 1200° С Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, где последовательно проходят восстановление, отгонка, конденсация и отливка металла в слиток.

 

Технический продукт содержит 96—98% металла. Двойной перегонкой в вакууме при т-ре 900° С содержание примесей снижают до 1 X 10—4%. Сплавы бария получают электролизом расплава смеси хлоридов. Практическое применение металлического бария невелико. Барий и его сплавы с магнием и алюминием используют для поглощения остаточных газов в технике высокого вакуума (см. Геттеры). Б. вводят в некоторые антифрикционные материалы. Сплавы свинец — барий вытесняют полиграфические сплавы свинец — сурьма. Сплавы бария с никелем применяют для изготовления электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах. Сульфат BaS04 применяют как белый пигмент, а также в произ-ве линолеума и бумаги. Титанат BaTi03 — один из важнейших сегнетоэлектри-ческих материалов. Окись ВаО используют при изготовлении стекла, эмалей и термокатализаторов. Перекись Ва02 служит для получения перекиси водорода, для отбеливания тканей, ее используют также в качестве катализатора крекинг-процесса, как один из компонентов запальных смесей в алюмотермии и пиротехнике.

 

Фторид BaF2 применяется при изготовлении эмалей и оптических стекол. Цирконат BaZr03 — высококачественный огнеупорный материал. Рентгеновское и радиоактивное излучение возбуждает желто-зеленую флуоресценцию комплексной соли Ва [Pt (CN)4], на чем основано применение спец. экранов, покрытых этой солью. Соединения Б. хороню поглощают рентгеновские лучи и гамма-излучение, вследствие чего их вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах. Окрашенные соли Б. являются пигментами: хромат ВаСrO4 — желтый, манганат ВаМnO4 — зеленый. Растворимые соли бария ядовиты.

Характеристика элемента

Свойства бария наиболее близки к свойствам щелочных металлов. Структура атома бария такова, что первый потенциал ионизации (5,21 эВ ) расположен между значениями для лития и натрия. Однако ион Ва+ пока не обнаружен, так как при реакциях удаляются от атома сразу же два электрона с 6s² — орбитали . Суммарный потенциал ионизации (I1+ I2) невелик и равен 9,95 эВ . Образующийся Ва²⁺-ион (Rион= 1.29 А) поляризует анионы слабо, поэтому в соединениях бария связи ионного типа, а его комплексные ионы неустойчивы.

Барий это

Барий немного тверже свинца и мягче цинка. В свободном виде имеет серебристо-белый блеск, но на воздухе блеск теряется, появляется сначала коричневато-желтая, а затем серая пленка —смесь оксида, пероксида и нитрида: ВаО, ВаO2 и Ва3N2 . Образование всех трех веществ идет с выделением значительного количества теплоты. Наиболее устойчив пероксид бария ВаО2 , образующийся из оксида при нагревании до 500°С, но около 800°С ВаO2 разлагается на оксид и кислород, что ранее применялось для получения кислорода из воздуха. Пероксид стронция SrО2 получается значительно труднее и менее устойчив, чем ВаО2. Действием кислорода пол давлением и при повышенной температуре на пероксиды могут быть получены супероксиды типа ВаО4. Взаимодействие металлов НЛ-подгруппы с водородом идет при нагревании, при этом возникают твердые гидриды ионного типа: CaН2, Srh3, ВаН2 . Бария химически активнее кальция и стронция и реагирует с неметаллами более энергично. Уже при обычной температуре он реагирует с оксидом углерода (IV):

 

5Ва + 2CO2 = BaC2 + 4BaO

 

При высокой температуре Ва восстанавливает оксид углерода (II):

 

Ва + СО = ВаО + С

 

Ba + 2C = BaC2

 

Оксид бария ВаО с водой дает щелочь (баритовая вода):

 

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

 

а пероксид бария ВаО2 служит для получения пероксида водорода но обратимой реакции :

 

BaO2 + 2h3O ⇄ Ва (ОН)2 + Н2O

 

Равновесие легко смещается вправо даже под действием таких кислот, как угольная:

 

Ва (OH)2 + CO2 = ВаСО3↓ + h3O

 

Получение и использование

Барий довольно распространенный элемент. Входит в состав многих труднорастворимых минералов.

Главные его природные соединения: интерит ВаСОз и тяжелый шпат. Получение барня осуществляется электролизом расплавленного хлорида. При этом учитывается, что , ВаСl2 ядовит. Металл неустойчив на воздухе, поэтому его хранят под слоем керосина. Из соединений бария самым ценным является титанат бария — один из важнейших сегнетоэлектриков . Для медицины интересен сульфат бария . Благодаря способности сильно поглощать рентгеновские

лучи эта соль («бариева каша») попользуется в рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта. BaSO4 нерастворим ни в воде, ни в слабой соляной кислоте (содержащейся в желудочном соке) и благодаря своей низкой растворимости нашел применение в рентгенологии . Устойчивость его к действию кислот, оснований и его белый цвет обусловливают применение для изготовления кислотостойких замазок и эмалей. Карбонаты, сульфаты, фториды и средние фосфаты бария труднорастворимы в воде, что используется в аналитической химии.

Лит.: Дымчишин Д. А. Производство бариевых солей. Л.

Вы читаете, статья на тему барий

Барий — это… Что такое Барий?

(хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808 году выделил и самый металл. В природе в свободном состоянии Б. никогда не встречается, но в виде соединений он довольно распространен в минеральном царстве; в особенности важны: тяжелый шпат, или барит, сернокислый барий и витерит, или углекислый барий. Самый металл можно получать, по Бунзену, при действии сильного тока на тестообразную смесь хлористого бария с соляной кислотой, нагретую до 100°; вместо отрицательного полюса при этом употребляют

амальгамированную платиновую проволоку, и из полученной таким путем амальгамы бария отгоняют ртуть в струе водорода; по Круксу, действуют амальгамой натрия на насыщенный раствор хлористого Б., нагретый до 93°; образующуюся бариеву амальгаму отделяют от избытка ртути прожиманием через холст и слабо прокаливают в струе водорода для удаления остальной ртути. Амальгаму подвергают обработке тотчас же после получения, иначе барий может окислиться во влажном воздухе в гидрат окиси бария. Металлический Б. имеет желтый цвет и удельно тяжелее концентрированной серной кислоты; плавится при температуре выше точки плавления чугуна и при этом не улетучивается; нагретый на воздухе, сгорает с пламенем и разлагает воду при обыкновенной температуре с выделением водорода; технического применения металл не имеет.

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева Б. стоит во II группе (вслед за кальцием и стронцием) и таким положением в системе определяются важнейшие его химические свойства: в соединениях своих Б. является двухатомным, т. е. он способен соединяться с одним атомом двухатомных и двумя атомами одноатомных элементов. Важнейшие

соединения бария, баритовые соединения, следующие:

1) Окись бария (безводный барит), ВаО, открыта Шееле в 1774 г., получается прокаливанием азотнокислого барита в гессенском тигле, наполненном только до половины, так как вещество при накаливании сильно пенится; сначала нагревают только слегка, пока расплавленная масса не затвердеет вследствие разложения, а затем уже дают сильный жар. Углекислый барит в смеси с углем дает при белокалильном жаре также окись бария. Вещество это представляет сероватые хрупкие куски, уд. веса 4,73, сплавляющиеся в пламени гремучего газа в белую непрозрачную массу; с водою соединяется с сильным выделением тепла; при темно-красном калении поглощает кислород и дает перекись ВаО

2. Вообще окись бария, кроме свойства прямо фиксировать кислород, во многом напоминает безводную известь; в лабораториях употребляется, как прекрасное обезвоживающее средство для третичных и вторичных алкоголей.

2) Гидрат окиси бария, едкий барит, Ва(ОН)₂, или кристаллический Ва(ОН)₂8Н₂О, образуется при действии воды на окись бария; для получения его обрабатывают водой сернистый барий (см. 5), причем образуется гидрат окиси бария и сульфгидрат бария:

2BaS +2Н₂О = Ва(ОН)₂+Ва(SH)₂.

Если раствор обоих этих соединений кипятить с окисью меди (медной окалиной), то сульфгидрат бария переходит в едкий барит, причем образуется нерастворимая сернистая медь:

Ва(SH)₂+2CuO = Ba(OH)₂+2CuS.

Жидкость, отфильтрованная от сернистой меди, выделяет едкий барит в виде кристаллов. Вместо окиси меди для той же цели можно брать окись железа, цинка, марганца; всех этих веществ прибавляют к кипящему раствору до тех пор, пока профильтрованная жидкость не будет давать с растворами свинцовых солей совершенно белый осадок без всякого темноватого оттенка. В больших количествах едкий Б. можно получать разложением углекислого бария водяным паром при краснокалильном жаре.

Соединение кристаллизуется в прозрачных бесцветных призмах и с жадностью поглощает углекислоту из воздуха, а потому как растворы, так и кристаллы необходимо сохранять в атмосфере, лишенной углекислоты. При температуре 100° Ц. гидрат теряет 7 частиц воды и дает Ва(ОН)₂Н₂О; последняя частица кристаллизационной воды удаляется только при краснокалильном жаре, гидратная же (конституционная) вода остается в соединении и при более высоких температурах. 100 ч. воды растворяют при 0° 1,5 ч., при 20° 3,5 ч. и при 80° 90,8 ч. ВаО; насыщенный на холоду раствор называется баритовой водой. Едкий барит имеет применение в лабораторной практике в качестве реактива и как поглотитель углекислоты; в технике едкий барит употреблялся прежде для выделения сахара из патоки, так как он дает с сахаром труднорастворимое кристаллическое соединение; ныне этот способ заменен другими, более удобными.

3) Перекись бария, ВаО₂, образуется при пропускании воздуха или кислорода через слабо накаленную окись бария. По наружному виду она очень сходна с этой последней. При более сильном жаре перекись распадается (обратно) на кислород и окись бария. Таким свойством ее можно пользоваться для получения кислорода из воздуха. Если пропускать ток воздуха через окись бария, слабо накаленную в горизонтально лежащих ретортах, то кислород поглощается, а азот воздуха удаляется как таковой; при более сильном прокаливании фиксированный кислород выделяется и может быть собран в газометрах: остающаяся в ретортах окись бария может опять служить для поглощения нового количества кислорода воздуха и т. д.

4) Гидрат перекиси бария, ВаО₂·6Н₂О, образуется при обработке перекиси бария водою. В чистом виде его можно получать, внося мелко растертую перекись в разведенную соляную кислоту, почти до полной нейтрализации этой последней; раствор содержит тогда перекись водорода и хлористый барий; при осторожном прибавлении баритовой воды образуется слабая неисчезающая муть; тогда жидкость фильтруют, причем удаляются все посторонние примеси (кремнезем, окись железа, магнезия) и обрабатывают баритовой водой до тех пор, пока еще образуется кристаллический осадок гидрата перекиси в виде тонких листочков. В воде он нерастворим и теряет свою кристаллизационную воду уже в безвоздушном пространстве. При кипячении с водой как перекись, так и гидрат выделяют кислород, а с кислотами дают перекись водорода и соли бария; избыточный атом кислорода ВаО₂ легко может быть удален при действии различных кислород отнимающих веществ, каковы: уголь, сера, фосфор, водород и некоторые металлы, а также сернистый водород и органические вещества.

5) Сернистый барий, BaS. Сернокислый барит восстановляется при прокаливании с углем в сернистый барий. Для этой цели смешивают 4 ч. тщательно измельченного тяжелого шпата с 1 ч. порошковатого древесного угля и с 1 ч. льняных жмых, затем прибавляют теплой воды в таком количестве, чтобы при замешивании образовалась пластическая масса. Из такого теста формуют шарики от 3 до 5 см в диаметре, высушивают их и сильно прокаливают в небольшой пламенной печи; обрабатываемый материал располагают слоями и пересыпают их углем. По охлаждении продукт реакции представляет сероватую хрупкую массу, состоящую почти нацело из сернистого бария; в таком виде она служит для всех технических целей, напр., для получения гидрата окиси бария и различных баритовых солей. Сернистый барий, полученный таким путем, обладает свойством светиться в темноте желтоватым светом, если предварительно он был подвержен действию солнечных лучей. Кроме только что описанного, известны еще многосернистые соединения бария, каковы пятисернистый барий BaS₅, трехсернистый BaS₃ и др.

6) Хлористый барий, BaCl₂, образуется при растворении в слабой соляной кислоте природного углекислого бария, витерита, далее при разложении соляной кислотой сернистого бария или при сплавлении сернокислого бария с углем и некоторыми хлористыми металлами. Последний метод употребляется чаще других, так как он легче выполним при крупном производстве, нежели остальные. Из хлористых металлов для этой цели берут или хлористый кальций, составляющий отброс при различных химических производствах, или хлористый марганец, побочный продукт при фабрикации

хлорной извести. Реакция между сернокислым барием, хлористым кальцием и углем при краснокалильном жаре идет таким образом, что образуются хлористый барий, нерастворимый в воде сернистый кальций и окись углерода по следующему равенству:

BaSO₄+CaCl₂+4C = BaCl₂+CaS+4CO.

Смесь всех этих веществ нагревают до плавления в пламенной печи, у которой под имеет небольшое чашеобразное углубление, и продолжают прокаливание до тех пор, пока над тестообразной расплавленной массой более не будет заметно огоньков горящей окиси углерода. Сплав вынимают из печи, оставляют охладиться в железном ящике и выщелачивают водой, причем хлористый барий переходит в раствор, а сернистый кальций остается нерастворенным. Раствор хлористого бария сгущают выпариванием в железных чренах и оставляют кристаллизоваться. Кристаллы отделяют от маточного раствора и высушивают. Они имеют состав BaCl₂·2Н₂О и представляют ромбические таблички горького вкуса, сильно ядовитые, как и все вообще баритовые соли. 100 ч. воды растворяют при 0° 32,62 ч. BaCl₂, а при 100° 58,8 ч.; в алкоголе эта соль почти нерастворима; из концентрированных водных растворов выделяется от прибавления крепкой соляной кислоты. Хлористый барий теряет свою кристаллизационную воду при 121°; безводная соль плавится при краснокалильном жаре и представляет по охлаждении прозрачную массу, уд. веса 3,7. Хлористый барий применяется для получения других баритовых солей и составляет необходимый реактив при химич. анализе. В технике он употребляется для очищения воды, идущей на питание паровых котлов. С этой целью к воде прибавляют известное количество хлористого бария, отвечающее содержанию в ней сернокислой извести или гипса, а затем еще приливают известкового молока; гипс удаляется хлористым барием, а кислые углекислые соли щелочных земель — известковым молоком.

7) Углекислый барий, углебаритовая соль, ВаСО₃, в природе встречается в виде минерала витерита (см. это сл.), искусственно получается осаждением раствора хлористого бария углекислым натрием в виде тяжелого белого осадка, который затем промывают водою. Минерал может идти на получение баритовых солей, если только удастся приобрести его за сходную цену, а искусственно полученная соль имеет применение в химии для научных целей и при анализе.

8) Сернокислый барий, сернобаритовая соль, BaSO₄, в природе встречается в виде минерала тяжелого шпата, или барита (см. это сл.), который в большинстве случаев является исходным материалом для заводского получения баритовых соединений. Тонко растертый и затем отмученный минерал подбавляется к краскам с различными целями, напр., чтоб ослабить их тон и получить более светлые оттенки. Искусственно сернокислый барий готовят из хлористого, обрабатывая слабый горячий раствор его разведенной серной кислотой; быстро оседающий осадок промывают водой до удаления всей свободной кислоты. Частью в сыром виде, частью высушенный осадок поступает в торговлю под названием баритовых, или постоянных, белил (Permanentweiss, Blanc fixe). Сернокислый барий почти вовсе не растворим ни в каких растворителях, а потому не ядовит. На нерастворимости его основан способ количественного определения и отделения серной кислоты, а также и бария.

9) Азотнокислый барий, азотнобаритовая соль, Ba(NO₃)₂, образуется при растворении углекислого или сернистого бария в слабой азотной кислоте; получают ее также из хлористого бария, смешивая горячий раствор 4 ч. этой соли в 8 ч. воды с горячим же раствором 3 ч. азотнокислого натрия в 3 ч. воды. По охлаждении выделяется труднорастворимый азотнокислый барий в виде тонкого кристаллического порошка, который систематически промывают холодной водой для удаления хлористого натрия, образовавшегося при реакции. В спирте и азотной кислоте соль не растворима. Она служит для получения окиси бария, а также применяется в пиротехнике для фейерверков и для изготовления особого пороха, саксифрагина, в котором заменяет калийную селитру.

10) Хлорноватокислый барий, хлорноватобаритовая соль, Ва(ClO₃)₂, получается насыщением водной хлорноватой кислоты углебаритовой солью и кристаллизацией полученного раствора. Имеет применение в пиротехнике для получения превосходных зеленых огней.

11) Хромовокислый барий, хромовобаритовая соль, BaCrO₄, получается в виде превосходного желтого осадка при осаждении раствора хлористого бария средним (желтым) хромовокислым калием. Имеет применение в качестве краски (желтый ультрамарин, баритовая желть, баритовый крон).

12) Марганцовокислый барий, марганцовобаритовая соль, 3ВаО₂MnO₃, получается прокаливанием перекиси марганца с азотнокислым барием. Это зеленая краска, известная под названием марганцовой зелени (Kasseler Grün, Rosenstiehls Grün).

Барий — это… Что такое Барий?

        Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34; серебристо-белый металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает ¹³⁸Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп ¹⁴⁰Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Б. был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окиси BaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. barys — тяжёлый). Металлический. Б. (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)₂ с ртутным катодом. Содержание Б. в земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. промышленное значение имеют Барит (тяжёлый шпат) BaSO₄ и реже встречающийся витерит ВаСОз.          Физические и химические свойства Б. Кристаллическая. решётка Б. кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А; плотность 3,76 г/см³, t_пл 710°С, t_kип 1637—1640°С. Б. — мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость по минералогической шкале 2. Б. относится к щёлочноземельным металлам (См. Щёлочноземельные металлы) и по химическим свойствам сходен с кальцием (См. Кальций) и стронцием (См. Стронций), превосходя их по активности. Б. реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Б. 2 электрона, её конфигурация 6s²). На воздухе Б. быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида Ва_зN_з). При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя Бария гидроокись: Ва+2Н₂O=Ва (ОН)₂+Н₂. Из-за химической активности Б. хранят под слоем керосина. Окись ВаО — бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит в карбонат BaCO₃, с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)₂. Нагреванием BaO на воздухе при 500°С получают перекись BaO₂, разлагающуюся при 700°С на BaO и O₂. Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO₄ — вещество желтого цвета. разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Б. соединяется, образуя галогениды (например BaCl₂) и сульфид BaS, с водородом — гидрид BH₂, бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Б. хорошо растворимы Бария хлорид BaCl₂ и др. галогениды, нитрат Ba (NO_з)₂, сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0_з)₂, трудно растворимы — Бария сульфат BaSO₄, карбонат (См. Карбонаты) ВаСО_з и хромат BaCO₄.

         Получение и применение Б. Основным сырьем для получения Б. и его соединений служит барит, который восстанавливают углем в пламенных печах: BaS0₄+4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. соли Б. Основной промышленный метод получения металлического Б. — термическое восстановление его окиси порошком алюминия: 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО^.Al₂O_з.

         Смесь нагревают при 1100—1200°С в вакууме (100 мн/м², 10^-3 мм рт. ст.). Б. улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Б. Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10^-4%.

         Практическое применение металлического Б. невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. затруднительны. Обычно Б. или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Б. стойкость. Иногда металлический Б. получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. и алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Б., а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Б. применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов. В некоторые Антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Б. Так, добавка Б. к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. с никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.          Широко применяются соединения Б. Перекись BaO₂ служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии (См. Алюминотермия). Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO₄)₂ — один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО₃)₂ используют в пиротехнике. Окрашенные соли Б. — хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO₄ (зелёный) — хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Б. Ba [Pt (CN)₄] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. BaTIO₃ — один из наиболее важных сегнетоэлектриков (См. Сегнетоэлектрики). Поскольку Б. хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах (См. Ядерный реактор). Соединения Б. являются инертными носителями при извлечении радия (См. Радий) из урановых руд. Нерастворимый сульфат Б. нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. используется для уничтожения грызунов (см. Дератизация).

        

         Лит.: Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.— Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962.

         Ю. И. Романьков.

        

         Б. в организме. Б. присутствует во всех органах растений; его содержание в золе растения зависит от количества Б. в почве и колеблется от 0,06—0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэффициент накопления Б. (Б. в золе/Б. в почве) у травянистых растений равен 0,2—6, у древесных 1—30. Концентрация Б. больше в корнях и ветвях, меньше — в листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2—30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. отлагается в костях и в небольших количествах в др. органах животных. Доза 0,2—0,5 г хлористого Б. вызывает у человека острое отравление, 0,8—0,9 г — смерть. Предельно допустимая концентрация Б. в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м³ (4,0 мг/л).

биологическая роль в организме человека

Экология жизни: Здоровье. Барий относится к токсичным микроэлементам и не входит в число жизненно важных микроэлементов. В организме человека оказывает выраженное влияние на гладкие мышцы.   

Барий

Барий относится к токсичным микроэлементам и не входит в число эссенциальных (жизненно важных) или условно–эссенциальных микроэлементов. В организме человека оказывает выраженное влияние на гладкие мышцы.   

Суточная потребность организма человека в барии не установлена, среднесуточное поступление находится в пределах 0,3–1 мг.

Содержание бария в организме взрослого человека составляет около 20 мг.

Всасывание растворимых солей бария в ЖКТ составляет около 10%, иногда этот показатель доходит до 30%. В дыхательных путях резорбция достигает 60–80%. Содержание бария в плазме крови меняется вместе с изменениями концентрации кальция.

В незначительных количествах барий находится во всех органах и тканях, однако больше всего его в головном мозге, мышцах, селезенке и хрусталике глаза (он находится во всех оболочках и средах глаза). Около 90% всего бария, содержащегося в организме, концентрируется в костях и зубах.

Органы, в которых много кальция, содержат и много бария. При удалении околощитовидной железы в сыворотке крови снижается уровень кальция и бария.

Биологическая роль в организме человека

Даже в ничтожных концентрациях барий оказывает выраженное влияние на гладкие мышцы (в малых концентрациях расслабляет их, вызывает сокращение – в больших).

Это связано, в первую очередь, со стимуляцией большими дозами бария выхода ацетилхолина и таким образом усилением мышечных сокращений, перистальтики кишечника, артериальной гипертензии, фибрилляции мышц, и нарушениям кардиальной проводимости.

Всасывание бария из желудочно-кишечного тракта зависит от растворимости его соединения, которая за исключением бария сульфата, увеличивается с уменьшением pH. При попадании соединений бария в легкие в виде пыли или аэрозоля он хорошо проникает через базальную мембрану. Плохо растворимые соединения могут накапливаться в легких.

Соединения бария снижают проницаемость калиевых каналов. Уровень внеклеточного калия уменьшается, в то время как внутриклеточного калия увеличивается. Под действием бария отмечается деполяризация клеточных мембран, затем выраженная гипокалиемия, понижаются мембранные потенциалы, не развивается реполяризация мембран. Барий стимулирует секрецию инсулина, приводя к гипогликемии. Повышается уровень адреналина в крови. Увеличивается проницаемость капилляров, что может сопровождаться кровоизлияниями и отеками.

Установлено, что при ишемической болезни сердца, хронической коронарной недостаточности, заболеваниях органов пищеварения содержание бария в тканях снижается.

Синергисты и антагонисты бария

Барий по своим свойствам близок к кальцию, который в основном находится в составе костной ткани, поэтому ионы бария могут замещать кальций в костях. При этом наблюдаются случаи как синергизма, так и антагонизма.

Признаки недостаточности бария

Достоверные данные о клинических проявлениях, вызванных дефицитом бария, отсутствуют.

Барий относят к токсичным микроэлементам, однако этот элемент не считается мутагенным или канцерогенным. Токсичны все соединения бария (за исключением сульфата бария, который используется в рентгенологии).

Соединения бария используются в различных отраслях народного хозяйства. Различают растворимые (бария хлорид, бария карбонат, бария нитрат, бария гидрооксид) и нерастворимые (бария сульфат) соединения.

Растворимые соединения бария высокотоксичны, используются как родентициды; бария сульфат нетоксичен и используется в рентгенологии.

LD50 бария хлорида для крыс при внутривенном введении – 7,9 мг/кг; для мышей при внутрибрюшинном введении – 54 мг/кг, смертельная доза для крупных животных – 15-30 г, для свиней и овец – 5-15 г, для человека – 0,8-3,5 г (11,4 мг/кг) при пероральном приеме. LD50 бария карбоната 57 мг/кг.

Барий оказывает нейротоксическое, кардиотоксическое и гемотоксическое действие. 

Симптомы отравления барием у различных видов животных в основном сходны:

• Гипертензия;
• Преждевременные сокращения желудочков сердца;
• Вентрикулярная тахикардия;
• Фибрилляции желудочков и асистолия;
• Отмечается истечения из глаз, мидриаз, саливация, тошнота, рвота;
• Болезненность брюшной стенки, диарея, нарушение акта глотания;
• Мышечные фибрилляции, учащенное дыхание, отек легких, тонические, клонические судороги и паралич;
• Гипокалиемия и гипофосфатемия, метаболический ацидоз и гипогликемия.

Основные проявления избытка бария

Мышечные спазмы, расстройства координации движений и мозговой деятельности; обильное слюноотделение, тошнота, рвота, колики, диарея, головокружение, шум в ушах, бледность кожных покровов, обильный холодный пот; слабость пульса, брадикардия, экстрасистолия.

Барий необходим: при ишемической болезни сердца, хронической коронарной недостаточности, заболеваниях органов пищеварения.

Кроме того, барий производит уплотняющее действие на ткани, и это действие используют для лечения гипертрофированных желез. Гомеопаты рекомендуют принимать углекислый барий пожилым людям, страдающим ожирением, когда присутствуют симптомы склероза мозговых сосудов, а также при некоторых сердечно–сосудистых заболеваниях (гипертоническая болезнь, аортит, аневризмы), заболеваниях дыхательных путей (аденоиды, хронические тонзиллиты, бронхиты, рецидивирующие ангины) и пищеварительного тракта (гастриты, метеоризм, поносы, запоры).

Пищевые источники бария: некоторые морские обитатели способны накапливать барий из окружающей воды, причем в концентрациях, в 7–100 (а для некоторых морских растений – до 1000) раз, превышающих его содержание в морской воде.
 

Некоторые растения (орех бразильский, соевые бобы и томаты) также способны накапливать барий из почвы. Однако, в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное потребление бария. опубликовано econet.ru

P.S. И помните, всего лишь изменяя свое сознание — мы вместе изменяем мир! © econet

БАРИЙ — это… Что такое БАРИЙ?

(от греч. barys — тяжёлый; лат. Barium), Ba,- хим. элемент II группы периодич. системы элементов подгруппы щёлочноземельных элементов, ат. номер 56, ат. масса 137,33. Природный Б. содержит 7 стабильных изотопов, среди к-рых преобладает ¹³⁸Ba (71,66%). Электронная конфигурация внеш. оболочки 6s². Энергии последовательных ионизации равны соответственно 5,212 и 10,004 эВ. Металлический радиус 0,221 HM, радиус иона Ba²⁺ 0,138 HM. Значение электроотрицательности 0,97.

В свободном виде барий — серебристо-белый металл, обладающий кубич. объёмноцентрир. решёткой с параметром а=0,5019 нм, плотность 3,76 кг/дм ³, t _пл=710 ^оC, t _кип=1640 ^оC, теплота плавления 8,66 кДж/моль, теплота испарения 151 Дж/моль, теплоёмкость 28,76 кДж/моль, удельное электросопротивление 6*1O^-5 Ом*см (при 0 ^оC), твёрдость по шкале Мооса 2,0.

В соединениях проявляет степень окисления +2. Химически высокоактивен, реагирует с водой, выделяя водород, на воздухе покрывается плёнкой, содержащей BaO, BaO₂ и Ba₃N₂.

Сплавы Б. применяют в качестве поглотителей газов в вакуумной технике. Соединения Б. сильно поглощают рентгеновское и -излучение, что используют при создании защитных материалов в ядерном реакторостроении. Мало распространённые ¹³⁰Ba (0,101%) и ¹³²Ba (0,097%) могут использоваться как стабильные индикаторы. В качестве радиоактивных индикаторов применяются искусств. изотопы ¹³¹Ba (электронный захват, = 11,5 сут), ¹³³Ba (электронный захват, =10,73 года), ¹⁴⁰Ba ( -распад, =12,79 сут). С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

) эмпирический: 22

Barium, ₅₆ Ba

Общие свойства
Произношение	( BAIR-ee-əm 08
серебристо-серый; с бледно-желтым оттенком [1]
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный )	137,327 (7) [2]
Барий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z )	56
Группа	группа 2 (щелочноземельные металлы)
Период	период 6
Блок	с-блок
Категория элемента	щелочноземельные металлы
Электронная конфигурация	[Xe] 6s 2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 18, 8, 2
Физический свойства
Фаза при STP	твердое вещество
Точка плавления	1000 K (727 ° C, 1341 ° F)
Точка кипения	2118 K (1845 ° C, 3353) ° F)
Плотность (около р.т. )	3,51 г / см 3
в жидком состоянии (при mp )	3,338 г / см 3
Теплота плавления	7,12 кДж / моль
Тепло испарения	142 кДж / моль
Молярная теплоемкость	28,07 Дж / (моль · К)
Давление пара P (Па) 1 10 100 1 к 10 к 100 к при T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Атомные свойства
Степени окисления	+1, +2 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 0.89
Энергия ионизации	1-я: 502,9 кДж / моль 2-я: 965,2 кДж / моль 3-я: 3600 кДж / моль
Атомный радиус
Ковалентный радиус	215 ± 11 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса	268 pm
Спектральные линии бария
Другие свойства
Естественное происхождение	изначальное
Кристаллическая структура	объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня	1620 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение	20.6 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность	18,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление	332 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение	парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость	+ 20,6 · 10 −6 см 3 / моль [4]
Модуль Юнга	13 ГПа
Модуль сдвига	4.9 ГПа
Объемный модуль	9,6 ГПа
Твердость по шкале Мооса	1,25
Номер CAS	7440-39-3
История
Discovery	Carl Wilhelm 1772)
Первое выделение	Хамфри Дэви (1808)
Основные изотопы бария
| ссылки

Барий — химический элемент 56 в таблице Менделеева.Его символ — Ba . Он содержит 56 протонов и 56 электронов. Его массовое число около 137,3. Это металл.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Барий входит в группу элементов, известных как щелочноземельные металлы. Это серебристый металл, который легко становится черным. Он мягкий и пластичный. Он может образовывать сплавы с некоторыми металлами, которые частично являются сплавами и частично химическими соединениями.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Барий реакционноспособен, и если вы поместите чистый металлический барий в воздух, он вступит в реакцию с кислородом.Сначала он станет черным, затем станет белым, поскольку образуется оксид бария. Барий реагирует с водой с образованием гидроксида бария и газообразного водорода. Барий также очень быстро реагирует с кислотами с образованием соли бария и водорода. Барий может образовывать перекись бария, если его сжигают на воздухе.

Барий реагирует со многими другими оксидами и сульфидами металлов с образованием оксида или сульфида бария и металла. Он также реагирует с углеродом и азотом при высокой температуре с образованием цианида бария.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Барий слишком химически активен как металл, поэтому он не встречается в земле как металл.Он содержится в химических соединениях. Барий встречается только в одной степени окисления: +2. Большинство соединений бария бесцветны. Те, что растворяются в воде или желудочной кислоте, очень токсичны. Сульфат бария хорошо известен, потому что он не растворяется в воде или кислотах. Соединения бария довольно тяжелые. Соединения бария тушат зеленоватое пламя при нагревании докрасна.

Барий встречается в земле в виде сульфата бария (барит) и карбоната бария (витерита).Оба эти минерала не растворяются в воде. Сульфат бария практически ни в чем не растворяется. Барий встречается в основном в Китае, Германии, Индии, Марокко и США.

Из сульфата бария очень трудно получить барий. Таким образом, сульфат бария восстанавливается углеродом с образованием сульфида бария и диоксида углерода. Сульфид бария растворяют в соляной кислоте. Это делает сероводород и хлорид бария. Хлорид бария плавится и подвергается электролизу с получением жидкого металлического бария. Металлический барий затвердевает и хранится в масле.

Карбонат бария, другая руда бария, растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида бария и диоксида углерода. Хлорид бария плавится и подвергается электролизу с образованием металлического бария.

Как металл [изменить | изменить источник]

Барий используется для удаления кислорода из электронно-лучевых трубок и электронных ламп. Он помещается внутрь и реагирует со всем кислородом, расходуя его. Барий также используется в проводе свечей зажигания.

Как химические соединения [изменить | изменить источник]

Некоторые соединения бария, например сульфат бария, не токсичны и могут попадать в организм.Мы можем увидеть, куда барий перемещается в организме, с помощью рентгеновских лучей, и это может сказать нам, есть ли проблемы, такие как закупорка. Сульфат бария накапливается в организме и накапливается в системах органов. Сульфат бария поглощает рентгеновские лучи, когда они проходят через тело, и изображение формируется из точек, через которые лучи не прошли. Это полезно, поскольку дает достаточно подробное изображение от очень ограниченного радиационного воздействия, по сравнению, например, с компьютерной томографией. Сульфат бария также можно использовать в качестве пигмента.

Другие соединения бария имеют несколько других применений.

Барий — очень токсичный элемент и опасен. В нашей пище действительно мало бария, и это не вызывает проблем. Однако, если мы получим барий из других источников, это может вызвать множество проблем. Даже 1 грамм бария может вас убить. Это опасно, потому что действует подобно другим действительно важным элементам, таким как кальций и магний. Если барий заменяет эти элементы, это портит организм.

1. ↑ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 112. ISBN 0-08-037941-9 .
2. ↑ Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10.1515 / pac-2015-0305.

.

Барий — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: барий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе крысиный яд, фейерверк, тонкое стекло, разведка нефти и клизмы.Заметил ссылку, ну ответ находится в зеленом яблоке в нижней части второй группы.

Адина Пэйтон

Для многих барий вызывает неприятные ассоциации. Первое, о чем думает большинство людей при упоминании этого элемента, — это «бариевая клизма» или «бариевая ласточка». Болезненные воспоминания часто всплывают в радиологической клинике — там даже спрашивают, какой вкус клубники или банана вы хотите … Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которая либо «брызгает» в одно отверстие, либо проглатывает другое.Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, влияющих на толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, в результате чего заполненная часть пищеварительной системы четко видна на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария попадает в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта. И если это звучит неприятно, то, к счастью, для экзамена используется сульфат бария, а не только барий.

Барий — высокотоксичный металл. Он чрезвычайно ядовит — никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, беспокойство, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть фатальными для человека. Действительно, карбонат бария полезен как крысиный яд. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Удобно, что барий, который является мягким серебристым металлическим щелочноземельным металлом, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл — это «геттер» в электронных лампах, то есть он используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые. Это относится к наиболее распространенному барийсодержащему минералу, его сульфат — барит BaSO ₄ — из-за высокой плотности называют тяжелым шпатом (4.5 г / см³ — размер горошины). На самом деле название барий происходит от греческого barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барита (BaSO ₄ ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, как утяжелитель при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария также имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд — он используется в стекольном производстве для усиления блеска стекла. А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; Нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а титанат бария был предложен в 2007 году для использования в аккумуляторных батареях нового поколения для электромобилей.Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе — это 14 ^-й самый распространенный элемент в земной коре — из-за его многократного использования он имеет высокое значение в диапазоне 55 долларов за 100 грамм. Общее годовое мировое производство оценивается примерно в 6 000 000 тонн. А основные районы добычи — это Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый, ядовитый элемент? Ну, как ученый, я на самом деле изучаю барит — я отделяю барит от морских отложений — ила на дне моря — и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химии и продуктивности морской воды в геологическом прошлом.Барит образует пропорционально продуктивности океана — активности морского фитопланктона — плавающие «деревья» океана, которые являются основой морской пищевой цепи — и накапливается в морских отложениях. Накопление барита в океанических отложениях может рассказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и его изменения с течением времени.

И поэтому это отличный архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пэйтон рассказывает историю о барии. Кстати, о том, что находится на дне океанов.

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе в «Химии в ее стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Барий — свойства, воздействие на здоровье, использование бария

• • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
  • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
    • BNAT
    • Классы
      • Класс 1–3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 110003 CBSE
        • Книги NCERT
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT, класс 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • NCERT Книги для класса 11
          • NCERT Книги для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          9plar
          • RS Aggarwal
            • RS Aggarwal Решения класса 12
            • RS Aggarwal Class 11 Solutions
            • RS Aggarwal Решения класса 10
            • Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • RD Sharma Class 7 Решения
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика
            • Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Статистика
            • 9000 Pro Числа
            • Числа
            • Числа
            • Число чисел Тр Игонометрические функции
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убытки
            • Полиномиальные уравнения
            • Разделение фракций
          • Microology
          0003000
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраические формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000 Калькуляторы
          • 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 по физике
          • HC Verma Solutions Класс 12 по физике
  .

  WebElements Periodic Table »Барий» биологическая информация

  • руб.

    	Sr	Я
    CS	Ba	Ла
    Fr	Ra	Ac

  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
  Barium — ₅₆ Ba Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 .