Свинец растворе
Растворяют 1,5985 г РЬ(М03)2 примерно в 200 мл дистиллированной воды, прибавляют 1,5 мл концентрированной НЫ03 и разбавляют до 1000 мл такой же водой; 1,00 мл полученного раствора содержит 1,00 мг РЬ.[ …]
Свинец нерастворим в воде. Хорошо растворим в азотной кислоте. Серная и соляная кислота образуют соответствующие соли РЬСЬ и РЬЭО нерастворимые в этих кислотах, поэтому образовавшийся на поверхности слой соли предохраняет свинец от дальнейшего растворения. Концентрированная серная кислота растворяет свинец лишь при температуре выше 200°; при разбавлении водой сульфат свинца выпадает в осадок.[ …]
Раствор солянокислого гидроксиламина приготовляется растворением 4,5 г этого вещества в 100 мл этилового или изопропилового спирта. Прибавляется от 5 до 10 капель к 100 мл пробы после приведения pH к нужной величине. Иногда солянокислый гидроксиламин вводят в раствор индикатора при приготовлении. В этом случае при титровании исключается мешающее влияние меди (до 0,3 мг/л), марганца (до 1 мг/л), железа и алюминия (до 20 мг/л).
Раствор цитрата, натрия, цитрата аммония, лимонной кислоты или тартрата натрия. Растворяют в 90 мл дистиллированной воды 10 г одного из перечисленных веществ, подщелачивают аммиаком (pH 8,5—9) и извлекают несколькими последовательными порциями раствора дитизона, пока не будет удален свинец, после чего извлекают оставшийся дитизон, взбалтывая раствор с несколькими порциями (по 2—3 мл) чистого хлороформа.[ …]
Свинец выделяют в виде сульфида, добавляя к исследуем-ой воде суспензию сульфида цинка; таким образом свинец отделяют от железа, мешающего дальнейшему определению. Осадок растворяют в хлористоводородной кислоте (добавляя в конце растворения 1—2 капли азотной кислоты) и осаждают свинец в виде(РЬСг04 или КгРМСгОд)2-; Растворив промытый осадок в хлористоводородной кислоте, определяют содержание хромат-ионов в полученном растворе или колориметрическим методом с дифенилкарбазидом, или иодометрическим титрованием.
Раствор пиросульфита (метабисульфита) натрия: 10 г Ка232Об растворяют в 60 мл воды, добавляют аммиачную воду до установления значения pH 9,0 и так же, как из раствора КС1Ч, взбалтыванием с хлороформным раствором дитизона удаляют свинец.[ …]
Свинец — мягкий металл голубовато-серого цвета, плотность 11,344 г/м3, в воде не растворяется, но такие соединения, как свинец хлористый, соляно-кислый, азотно-кислый и уксуснокислый, в воде растворяются.[ …]
Свинец — металл синевато-серого цвета, плотность 11,34 г/см3, Тпя 327,4° С, Ткна 1740° С. Начинает испаряться при температуре около 500° С. Давление паров свинца при 987° С составляет 1 мм. рт. ст. Растворим в минеральных кислотах.[ …]
Раствор сульфида натрия приготовляется растворением 5 г Na2S-9h30 или 3,7 г Na2S-5h30 в 100 мл дистиллированной воды. До введения индикатора к 100 мл титруемой пробы прибавляют 2 мл раствора сульфида натрия. Тогда при титровании не мешают: цинк (до 200 мг/л), алюминий, кадмий и свинец (до 20 мг!л), железо (до «5 мг/л), марганец (до 1 мг/л), кобальт и никель (до 1,3 мг/л).
Раствор упаривают досуха в фарфоровой чашке, остаток смывают горячей водой, подкисленной НК03, и переносят в пробирку, где количество раствора доводят до определенного объема (10—15 мл). Свинец при этом переходит в раствор в виде азотнокислой соли. Содержание свинца в сточной воде колеблется в большом интервале концентраций (от 1 до 300 мг/л).[ …]
Раствор дитизона в хлороформе извлекает из слабощелочного раствора свинец. Определению мешают цинк, железо и медь.[ …]
Основной раствор: 1,6г Рв (No3)2, ч. д. а. (свинец азотнокислый) доводят до постоянной массы при t= 100-ь 105° С, растворяют в дистиллированной воде, содержащей 1 мл концентрированной азотной кислоты, и доводят объем раствора дистиллированной водой до 1 л; 1 мл содержит 1мг Рв2+.[ …]
Азотнокислый свинец в качестве сырья для производства кронов применяют в СССР редко из-за его дороговизны. При применении в качестве сырья азотнокислого свинца получаются крона с очень приятным зеленоватым оттенком и с более высокой светостойкостью.
При взаимодействии азотнокислого свинца с хромпиком и серной кислотой выделяется азотная кислота, которая растворяет крон. Поэтому при работе с азотнокислым свинцом вместо серной кислоты берут сернокислый натрий и, кроме того, добавляют соду для нейтрализации кислоты.[ …]
Отработанные растворы хроматирования цинковых и кадмиевых покрытий, загрязненные цинком > 15 г/л, кадмием > 15 г/л и хромом (III) > 7 г/л, а также растворы удаления недоброкачественных покрытий, травления меди и ее сплавов, снятия травильного шлама и пассивации покрытий, загрязненные медью и другими металлами > 60 г/л, хромом (III) > 10 г/л, могут быть использованы для приготовления перечисленных на рис.7.3 растворов. Предварительно отработанные растворы подвергают электролитической проработке в диафрагменном электролизере при соотношении площади анодов к площади катодов от 1:1 до 3:1, анодной плотности тока 1,0-4,0 А/дм2. Материал анодов — свинец или сплав свинца с сурьмой или с оловом, материал катодов -нержавеющая сталь, продолжительность электролиза определяется из расчета 4 А ч на 1 г СггОз.
Приготовление и необходимую очистку реактивов см. «Свинец» (стр. 140). Титр раствора дитизона устанавливают по стандартному раствору соли ртути, в 1 мл которого содержится 1,0 мкг ртути, проводя с ним те же операции, как при анализе пробы сточной воды. Если содержание ртути в анализируемой воде ниже 0,01 мг/л, применяют 0,0002%-ный раствор дитизона.[ …]
Затем экстрагируют свинец раствором дитизона, порциями 4но I мл, собирая каждый раз экстракт в новую пробирку, как это описано выше, при определении меди.[ …]
Висмут, кадмий, медь, свинец, ртуть, никель, кобальт, серебро, золото, олово(II), если присутствуют в не слишком больших количествах (меньше 5 мг/л), при этом pH связываются в тиосульфатные комплексы и не мешают определению цинка.
Растворяют 25 г метабисульфита натрия (или калия) в 150 мл воды, прибавляют раствор аммиака до pH 9 и экстрагируют свинец раствором дитизона в ССЦ порциями по 10 мл до тех пор, пока экстракт не приобретет зеленоватый цвет. Отделяют СС14 и доводят объем раствора водой до 250 мл.[ …]
Медь предварительно извлекают раствором дитизона в хлороформе или четыреххлористым углеродом при pH, равном 2. Извлекая медь, можно одновременно колориметрически определить ее. Затем раствор нейтрализуют до рН=6,8- -7,0 и связывают цинк гексацианоферратом калия в комплексное соединение К22п5([Ре(СМ)6] 2, из которого дитизон не извлекает цинк.[ …]
Азид свинца РЬ(]ЧИ)2 осаждается из раствора свинцового сахара или нитрата с невзрывоопасным азидом натрия в виде соли определенного кристаллического строения, почти нерастворимой в воде.
Эта соль во влажном состоянии является безопасной в обращении. Сточные воды, содержащие азотнокислый натрий и остатки взрывчатых веществ, собираются в деревянном баке и при осторожном помешивании к ним для разрушения азотводородной кислоты добавляются до кислой реакции раствор азотистокислого натрия и азотная кислота. Кислый раствор после перекачивания во второй деревянный бак обрабатывается содой, в результате чего осаждается углекислый свинец. Осветленная после отстаивания жидкость сбрасывается в канализацию [2].[ …]
Сущность метода.[ …]
В характерных для биосферы условиях свинец представлен соединениями со степенями окисления свинца + 2 и + 4 (оксид РЬО и диоксид свинца РЬ02). Более устойчивы и распространены в природе соединения РЬ (И). Наибольшее влияние на состав соединений свинца в почвах могут оказать анионы: СО ОН , Б2 , РО и 80 Попадающий при химическом загрязнении в почву свинец сравнительно легко образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции.[ …]
Некоторые токсичные вещества (ртуть, свинец и др.
) вызывают исключительно или преимущественно хронические интоксикации (отравления). Особо следует учитывать способность некоторых химических веществ хорошо растворяться в жирах, что определяет их способность проникать в нервные клетки, весьма богатые липоидами. К числу таких веществ относят метиловый спирт, тетраэтилсвинец и др.[ …]
Определение свинца. По числу пробирок, в которых содержится окрашенный в малиновый цвет раствор, рассчитывают, сколько миллилитров титрованного раствора дитизона было израсходовано на извлечение свинца. Раствор со смешанной окраской считают отвечающим 0,5 мл титрованного раствора. Если окраска этого раствора очень близка к зеленой, то пробирку с ним в расчет не принимают. Из найденного результата вычитают результат холостого опыта.[ …]
Электроположительные металлы: медь > 0,08 г/л свинец > 0,05 г/л сурьма > 0,05 г/л олово > 0,8 г/л мышьяк > 0,005 г/л Покрытие темное, губчатое, рыхлое, полосчатое: коричневое, питтинг; черное, рыхлое; темное, питтинг; темное, полосчатое; темное, рыхлое.
1. Подкислить электролит до pH 1,5-2,5 50 %-ным раствором серной кислоты. 2. Проработать электролит при ik=0,5-l,5 А/дм2, напряжении не более 2 В, объемном количестве электричества 2-15 А-ч/л, катод- гофрированные стальные листы. Окончание проработки — получение светлых покрытий.[ …]
Раствору дают постоять 5-10 мин., время от времени встряхивая пробирку для сбора капелек дитизона в СС£У на дно пробирки.[ …]
При взаимодействии различных элементов с «электронным раствором» образуются соответствующие бинарные соединения щелочного металла. Так, свинец в таком растворе образует своеобразную соль — плюмбид, например плюмбид натрия Ыа2РЬ, в котором свинец находится в форме аниона. Да, оказывается, возможна и такая соль, как, к примеру, С8+Ыа .[ …]
Для улавливания свинца воздух просасывают через бумажный фильтр. Свинец извлекают, обрабатывая фильтр разбавленной азотной кислотой с добавлением Н202, и определяют колориметрически в виде красного дитизоната или полярографически.
Свинецсодержащие пары (например, тетраалкильные соединения свинца) абсорбируют в раствор иода или хлорида иода и определяют теми же способами. Наиболее эффективным является непосредственное определение свинца в пробе воздуха с помощью абсорбционнопламенной фотометрии (атомная абсорбция).[ …]
Для определения тетраэтилсвинца (ТЭС) в воздухе исследуемый газ облучают ультрафиолетовыми лучами, под действием которых ТЭС разрушается до образования свинца. Свинец обрабатывают раствором сульфида натрия на реактивной бумаге и окрашенную бумагу фотометрируют.[ …]
При получении белил по этому способу, сохранившемуся в промышленности и до настоящего времени, одновременно протекают несколько реакций. Уксусная кислота (как и другие неокисляющие кислоты) на металлический свинец не действует, но растворяет его окись. Поэтому первой реакцией при образовании белил является, повидимому, реакция окисления свинца кислородом воздуха.[ …]
Определению не мешают дитиофосфаты и цинк. Если содержание цианидов превышает 40-кратное по отношению к содержанию ксантогенатов/ надо добавлять большее количество соли никеля; рекомендуется прибавлять 5 мл 10%-ного раствора сульфата никеля.
Определению мешает свинец; для устранения его влияния вводят в анализируемую воду карбонат, кальция (1 г на 50 мл сточной воды), взбалтывают 10 мин, оставляют на 10 мин, фильтруют и промывают осадок небольшим количеством воды. В фильтрате определяют ксантогенат описанным ниже способом.[ …]
Характеристика сточных вод: окраска исчезает в столбике 10 см .при разведении 1 : 6; окраска исчезает в столбике 20 см при разведении 1:12. Плавающих примесей нет. Запах неопределенный, фенольный; исчезает при разведении 1:10.[ …]
Инверсионную вольтамперометрию можно использовать также для определения неорганических токсикантов в крови Однако следует учитывать, что белковые компоненты крови являются поверхностно-актив-ными веществами, адсорбция которых на электроде может сделать невозможным проведение анализа. Для преодоления данного препятствия применяют специальные электроды: импрегнированный графитовый и в виде тонкой пленки графита [72 . Указанные электроды, особенно пленочный графитовый, позволяют определять свинец н кадмий в крови даже без специальной подготовки пробы В случае других природных матриц для определения общего содержания токсичных металлов желательно применение комбинированных методов, основанных на сочетании вольт-амперометрии с методами выделения и концентрирования определяемых компонентов.
Этим вопросам в литературе уделяется заметное внимание 110,73,74] Особый интерес вызывает применение легкоплавких экстрагентов с последующим растворением экстракта в подходящем органическом растворителе [74 Так, расплавленный нафталин эффективно извлекает из водных растворов тяжелые металлы в виде комплексов с производными 8-меркаптохинолина. При этом нижняя граница опреде.тяе-мых концентраций для свинца и кадмия составляет 10 4 мг/л.[ …]
Концентрат висмутовый. Методы определения свинца – РТС-тендер
ГОСТ 28407.2-89
Группа А39
ОКСТУ 1709
Срок действия с 01.01.91
до 01.01.96*
_______________________
* См. ярлык «Примечания».
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством металлургии СССР
РАЗРАБОТЧИКИ
Л.Е.Вохрышева, канд. хим. наук; Н.Р.Байгабулова
2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ ПОСТАНОВЛЕНИЕМ Государственного комитета СССР по управлению качеством продукции и стандартам от 25.
12.89 N 4091
3. Срок первой проверки — 1995 г.
Периодичность проверки — 5 лет
4. ВЗАМЕН ОСТ 48-136.2-78
5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
Настоящий стандарт распространяется на висмутовые концентраты всех марок и устанавливает полярографический и комплексонометрический методы определения массовой доли свинца от 0,2 до 3%.
Общие требования к методам анализа — по ГОСТ 28407.0.
Метод основан на полярографическом определении свинца на фоне соляной кислоты при потенциале полуволны минус 0,45 В по отношению к насыщенному каломельному электроду.
2.1. Аппаратура, реактивы, растворы
Полярограф.
Кислота азотная по ГОСТ 4461 и разбавленная 1:3.
Кислота соляная по ГОСТ 3118 и разбавленная 1:1.
Желатина пищевая по ГОСТ 11293 или клей костный по ГОСТ 2067, раствор с массовой долей 0,2%.
Свинец марки С0 по ГОСТ 3778.
Стандартный раствор свинца: навеску мелко нарезанного свинца массой 1,0000 г помещают в стакан вместимостью 1 дм, растворяют при нагревании в 30 см азотной кислоты, разбавленной 1:3, и выпаривают досуха; приливают 10 см соляной кислоты и вновь выпаривают досуха. Выпаривание с 10 см соляной кислоты повторяют еще два раза. К сухому остатку приливают 200-300 см соляной кислоты, разбавленной 1:1, нагревают до растворения солей, охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, разбавляют до метки соляной кислотой, разбавленной 1:1, и перемешивают. 1 см раствора содержит 1 мг свинца.
Растворы сравнения свинца: в мерные колбы вместимостью 100 см отбирают пипеткой 1,5; 3,0; 5,0; 8,0; 10,0 см стандартного раствора свинца, прибавляют до объема 50 см раствор соляной кислоты, разбавленной 1:1, разбавляют водой до метки и перемешивают. Растворы содержат 15, 30, 50, 80, 100 мг/дм свинца соответственно.
При необходимости могут быть приготовлены растворы с промежуточными концентрациями свинца.
2.3.* Проведение анализа
________________
* Нумерация соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.
Навеску висмутового концентрата массой 0,5000 г при массовой доле свинца до 1% и 0,2000 г при массовой доле свинца свыше 1% помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, прибавляют 5 см азотной кислоты, нагревают и выпаривают почти досуха. Приливают 5 см соляной кислоты и вновь выпаривают досуха. Выпаривание с 5 см соляной кислоты повторяют 2-3 раза. Затем приливают 25 см соляной кислоты, раствор нагревают до растворения солей, охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, разбавляют водой до метки и перемешивают.
Часть осветленного раствора (20 см) наливают в стаканчик вместимостью 50 см, прибавляют около 0,1 г аскорбиновой кислоты, перемешивают и оставляют на 10-15 мин для восстановления железа (обесцвечивание раствора).
При полярографировании в режиме полярографии постоянного тока за 5 мин до полярографирования к раствору прибавляют 5 капель раствора желатины или 12 капель раствора клея.
При полярографировании в режиме осциллографической и переменнотоковой полярографии добавлять клей или желатину не требуется.
Раствор заливают в электролизер и проводят полярографирование свинца при потенциале полуволны (пика) около минус 0,45 В по отношению к донной ртути или насыщенному коломельному электроду.
В аналогичных условиях проводят полярографирование растворов сравнения свинца.
С целью уменьшения погрешности анализа выбирают такие растворы сравнения, чтобы высоты волн (пиков) свинца в них в пределах 0-8% совпадали с высотами волн (пиков) свинца в анализируемых растворах.
2.4. Обработка результатов
2.4.1. Массовую долю свинца в процентах вычисляют по формуле
,
где — высота волны свинца в растворе пробы, мм;
— вместимость мерной колбы для разбавления, см;
— среднее отношение высот волн свинца в растворах сравнения к концентрациям этих же растворов, мм·дм/мг;
— масса навески пробы, г.
2.4.2. Разность между результатами параллельных определений и двух анализов не должна превышать значений допускаемых расхождений, приведенных в табл.1.
Таблица 1
Массовая доля свинца, % | Допускаемое расхождение, % | |
результатов параллельных определений | результатов анализов | |
От 0,20 до 0,40 включ. | 0,03 | 0,04 |
Св. 0,40 » 0,60 « | 0,04 | 0,05 |
» 0,60 » 0,80 « | 0,06 | 0,08 |
» 0,80 » 1,00 « | 0,08 | 0,10 |
» 1,00 » 2,00 « | 0,13 | 0,17 |
» 2,00 » 3,00 « | 0,16 | 0,22 |
2.
4.3. Контроль правильности результатов анализа — по ГОСТ 28407.0.
Метод основан на титровании свинца раствором трилона Б при рН 5,4-5,9 после предварительного отделения его в виде сульфата с индикатором ксиленоловым оранжевым.
3.1. Реактивы и растворы
Кислота азотная по ГОСТ 4461 и разбавленная 1:3.
Кислота серная по ГОСТ 4204, разбавленная 1:1 и 1:20.
Кислота соляная по ГОСТ 3118.
Кислота уксусная по ГОСТ 61.
Аммоний фтористый по ГОСТ 4518.
Аммоний уксуснокислый по ГОСТ 3117, раствор с массовой долей 15%.
Буферный раствор с рН 5,4-5,9: к раствору уксуснокислого аммония приливают уксусную кислоту до получения нужного значения рН (на 1 дм требуется примерно 20-30 см уксусной кислоты).
Свинец марки С0 по ГОСТ 3778.
Соль динатриевая этилендиамин-, , , -тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652: 4,6 г соли растворяют в воде, разбавляют до 1 дм и перемешивают.
Титр раствора по свинцу устанавливают следующим образом: навеску свинца массой 0,0500 г помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, приливают 15-20 см раствора азотной кислоты, разбавленной 1:3, нагревают до полного растворения свинца и уменьшения объема до 3-4 см, приливают 10 см раствора серной кислоты, разбавленной 1:1, и далее продолжают, как описано в п.3.2.
Титр раствора трилона Б по свинцу в г/см вычисляют по формуле
,
где — масса навески свинца, г;
— объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см.
Ксиленоловый оранжевый, индикатор по ТУ 6-09-1509, раствор с массовой долей 0,5%.
3.2. Проведение анализа
Навеску висмутового концентрата массой 1,0000 г помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, прибавляют около 0,2 г фтористого аммония, 15 см соляной кислоты и нагревают 10-15 мин.
Приливают 5 см азотной кислоты и кипятят до уменьшения объема раствора до 3-5 см. Приливают 10 см серной кислоты, разбавленной 1:1, и нагревают до выделения обильных паров серной кислоты. Охлаждают, обмывают стенки колбы водой и повторяют выпаривание до паров серной кислоты. Раствор охлаждают, приливают 80 см воды, кипятят 5-10 мин и охлаждают в проточной воде в течение 1,5-2 ч.
Раствор фильтруют через тампон из фильтробумажной массы, колбу и осадок промывают 4-5 раз разбавленной 1:20 серной кислотой, затем 3-4 раза водой. Тампон с осадком помещают в колбу, в которой проводилось осаждение, приливают 25-30 см буферного раствора, 100 см воды, кипятят в течение 4-5 мин, после чего оставляют на горячем месте (80°С) в течение 1 ч, затем охлаждают в проточной воде. Прибавляют 2-3 капли раствора индикатора ксиленолового оранжевого и титруют раствором трилона Б до перехода окраски из красно-фиолетовой в желтую.
3.3. Обработка результатов
3.
3.1. Массовую долю свинца в процентах вычисляют по формуле
,
где — объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см;
— титр раствора трилона Б по свинцу, г/см;
— масса навески пробы, г.
3.3.2. Разность между результатами параллельных определений и двух анализов не должна превышать значений допускаемых расхождений, приведенных в табл.2.
Таблица 2
Массовая доля свинца, % | Допускаемое расхождение, % | |
результатов параллельных определений | результатов анализов | |
От 1,00 до 2,00 включ. | 0,13 | 0,17 |
Св. | 0,16 | 0,22 |
2,00 » 3,00 «3.3.3. Контроль правильности результатов анализа — по ГОСТ 28407.0.
Свинец и его свойства
СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2.
1.Свойства
Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.
Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.
2.Химические свойства
По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы.
В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида h5PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + h3O.
Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.
В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(Ch4COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем.
Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:
Pb(NO3)2 + h3O = Pb(OH)NO3 + HNO3.
Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:
Pb + 2NaOH + 2h3O = Na2Pb(OH)4 + h3
что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:
Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2h3O;
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4
При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2PbO2. Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает.
Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2. (Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе. При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3O4 или 2PbO·PbO2. Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2[PbO4]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:
Pb(Ch4COO)2 + Ca(ClO)Cl + h3O = PbO2 + CaCl2 + 2Ch4COOH
Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:
Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2h3O.
Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2O3 (PbO·PbO2), при 400° С – в красный Pb3O4, а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30–40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель. Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + h3O,
сернистый газ – до сульфата:
PbO2 + SO2 = PbSO4,
а соли Mn2+ – до перманганат-ионов:
5PbO2 + 2MnSO4 + h3SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2h3O.
Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами.
Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:
Pb(OH)4 + 6HCl = h3PbCl6;
Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2Pb(OH)6.
Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):
PbO2 + 2NaOH + 2h3O = Na2[Pb(OH)6].
Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:
Pb3O4 + 8Ch4COOH = Pb(Ch4COO)4 + 2Pb(Ch4COO)2 + 4h3O.
При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором:
2Pb(Ch4COO)2 + Cl2 = Pb(Ch4COO)4 + PbCl2.
Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и Ch4COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя. Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана.
Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:
4C2H5Cl + 4PbNa = (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb
Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива.
3.Применение
Используют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов
Источник: Компания ЛИК
Древний Рим и элементарные частицы: как античный свинец поможет экспериментальной физике
Ученые Национального исследовательского технологического университета «МИСиС» при помощи новой технологии измерили количество микропримесей в слитках античного свинца с затонувшего корабля древних римлян.
Выяснилось, что свинец, 1500 лет пролежавший под толщей воды, содержит так мало радиоактивных элементов — урана и тория, что его можно без всякой дополнительной очистки использовать в одной из самых «требовательных» областей — ядерной физике — при изучении элементарных частиц. Эксперимент по выделению и определению микропримесей был проведен в сотрудничестве с коллегами из Объединенного института ядерных исследований (г. Дубна) и Национальным центром научных исследований (Франция). Статья о разработке опубликована в журнале Talanta.
Чем более высокоточными и производительными становятся современные приборы, тем более чистые химические вещества требуются для их изготовления. Это, так называемые, «особо чистые вещества» (ОЧВ) — которые содержат примеси в таком незначительном количестве, что они не влияют на основные специфические свойства исследуемых объектов. Одна из самых «требовательных» сфер применения ОЧВ — экспериментальная физика элементарных частиц. Например, для ускорителей заряженных частиц, которые и так строят под землей для защиты от космических лучей, все равно требуется дополнительная защита от радиации из особых щитов, сделанных из сверхчистого свинца.
Один из примеров таких ускорителей — Большой адронный коллайдер CERN.
Получение особо чистого свинца проходит в несколько этапов, таких как растворение руды, плавка, разделение сплава на составные части, очистка щелочью, поочередное отделение каждого примесного вещества. После множества стадий очистки, пробу особо чистого свинца нужно анализировать. Допустимый максимум примесей радиоактивных элементов должен составлять не более 0,0000000001% (одной десятимиллиардной %) от общей массы. При таком количестве радиоактивных примесей и ниже свинец можно использовать для защиты высокоточных приборов. Однако даже самые современные методы прямого элементного анализа не позволяют определить столь малые количества примесей на фоне основного компонента — свинца.
Ученые лаборатории разделения и концентрирования в химической диагностике функциональных материалов и объектов окружающей среды НИТУ «МИСиС» под руководством д.х.н. Петра Федотова предложили новый способ отделения примесей для их последующего анализа.
Эксперимент был проведен на пробах античного свинца — слитках возрастом более 1500 лет. Когда-то этот свинец был добыт древними римлянами на рудниках, располагавшихся на территории современной Англии. При перевозке свинцовой руды корабль затонул, и был обнаружен только в конце XX века у побережья Франции.
На момент проведения эксперимента этот свинец уже несколько лет использовался Национальным центром научных исследований (Франция) как особо чистое вещество — за полторы тысячи лет существенная часть урана и тория естественным образом распалась, а толща воды защитила свинцовые слитки от «налипания» новых радиоактивных примесей. Уран и торий в этом свинце обнаружены не были, однако предполагалось, что количество примесей могло быть просто ниже уровня «видимости» прямого инструментального анализа, то есть ниже 0,00000001% (одной стомиллионной %).
Тогда ученые НИТУ «МИСиС» предложили свой способ отделения примесей для последующего анализа. При помощи так называемой планетарной центрифуги и системы из двух несмешивающихся жидкостей (воды и хлороформа), содержащих особые реагенты, они вначале растворили пробу свинца в особо чистой азотной кислоте, а затем выделили и сконцентрировали примеси.
Такой комбинированный подход, основанный на отделении примесей и их последующем определении, позволил ученым НИТУ «МИСиС» определять примеси урана и тория с требуемой точностью — 0,0000000001% (одна десятимиллиардная %). Однако содержание урана и тория оказалось ниже этого уровня. Таким образом, получается, что античный свинец, добытый еще древними римлянами и поднятый со дня моря лишь спустя 1500 лет, чист настолько, что даже с самыми высокоточными методами отделения и анализа примесей, их нельзя увидеть и измерить.
Свою новую систему отделения примесей на планетарной центрифуге ученые НИТУ «МИСиС» планируют использовать и дальше — главным образом, для анализа ОЧВ.
«Среди преимуществ предложенной нами технологии — её „гибкость“: в зависимости от того, примеси каких элементов нужно отделить, можно использовать самые разные реагенты и несмешивающиеся жидкие фазы. Таким образом, можно отделять, концентрировать, и анализировать мельчайшие ультраследовые примеси для определения „особой чистоты“ веществ», — рассказывает руководитель исследования Петр Федотов.
Кроме того, потенциально при бОльших объемах разделительной колонки планетарной центрифуги так можно и очищать вещества — растворяя их и прогоняя через цикл отделения примесей.
Ядовитая детская бижутерия в Германии | Научные открытия и технические новинки из Германии | DW
О том, что дешевая детская бижутерия может представлять серьезную опасность для здоровья ребенка, врачи догадывались давно, а точно узнали в феврале 2006 года. Тогда в США четырехлетний малыш проглотил небольшой кулон и спустя несколько дней умер в результате отравления, вызвавшего тяжелое поражение головного мозга. Кулон, как оказалось, практически целиком состоял из свинца.
Америка Европе не указ
После этого трагического инцидента в США из продажи было изъято свыше ста миллионов подобных изделий, а самое главное — были приняты нормативные документы, устанавливающие предельно допустимые концентрации свинца в детской бижутерии. В Европе же, включая и Германию, таких ограничений до сих пор не существует.
Поэтому в продаже по-прежнему можно найти немало детских модных украшений, весьма сомнительных с точки зрения потенциальной опасности для здоровья.
Об этом свидетельствуют результаты исследования, проведенного специалистами Института по контролю качества потребительских товаров в Люнебурге при Министерстве защиты прав потребителей и безопасности продуктов питания федеральной земли Нижняя Саксония. Оливер Шмидт (Oliver Schmidt), глава отдела, специализирующегося на выявлении тяжелых металлов, говорит: «С 2007 года мы постоянно проверяли детскую бижутерию на наличие в ней свинца. За эти три года мы взяли в общей сложности более 200 проб. И выявили при этом немало изделий, вызывающих серьезное беспокойство».
Поскольку в Европе норм, устанавливающих предельно допустимое содержание свинца в детских украшениях, до сих пор нет, люнебургские химики ориентировались на нормы, действующие в США. И оказалось, что почти каждая третья из взятых в Германии проб характеризуется повышенным содержанием свинца.
То есть по американским меркам такие изделия считались бы некондиционными и не могли бы поступить в продажу.
Острое отравление кулонами
Наиболее высокое содержание свинца свойственно самой дешевой бижутерии ценой в 2-3 евро, — говорит ученый. Речь идет о разных фигурках животных вроде лягушки или кулоны в форме сердечка, которые часто подвешивают к цепочкам и браслетам. Кулон сложной геометрической формы гораздо проще изготовить из мягкого и пластичного металла, а свинец как раз и обладает этими физическими свойствами. Шмидт добавляет: «И еще мы обратили внимание на то, что эти кулоны крайне непрочно держатся на цепочках, их очень легко сорвать».
Два кулона из взятых на анализ люнебургскими специалистами практически ничем не отличались от того злополучного изделия, которое стало причиной гибели американского малыша в 2006 году, — говорит Оливер Шмидт: «Один кулон имел форму гриба и состоял из чистого свинца, на который — для придания эффектного внешнего вида — было нанесено тонкое хромовое покрытие».
Страшно подумать, что произойдет, если ребенок проглотит такое украшение: ведь желудочный сок достаточно агрессивен, чтобы растворить тонкий слой хрома, и отравление свинцом неминуемо.
«Как правило, острое отравление свинцом проявляется в форме желудочных колик, нарушения пищеварения, рвоты, — говорит Оливер Шмидт. — То есть это симптоматика, типичная и для желудочно-кишечных инфекций. Поэтому я думаю, что немало случаев острого отравления свинцом, вызванных проглоченной бижутерией, так и остаются не выявленными».
Чем больше свинца, тем глупее
Между тем, почти столь же опасно и хроническое отравление свинцом. Попав в организм, свинец отлагается в костной ткани, где сохраняется практически всю жизнь человека (период полувыведения свинца из организма составляет около 30 лет), а при некоторых заболеваниях или стрессе может снова выделяться в кровь. Что касается детей, то у них свинец может вызвать не только поражения нервной системы, но и нарушения в развитии.
Кроме того, уже давно научно доказана прямая зависимость между повышенной свинцовой нагрузкой и пониженным коэффициентом умственного развития.
Поэтому Оливер Шмидт призывает относиться к дешевой детской бижутерии с большой осторожностью: «Покупатели должны очень внимательно выбирать товар, смотреть, что им подсовывают, особенно сейчас, в преддверии Рождества. И если им что-то покажется подозрительным например, очень низкая цена, от покупки лучше воздержаться».
Брюссель проявил себя не с лучшей стороны
В прошлом году Брюссель упустил отличную возможность решить этот вопрос на европейском уровне. Разрабатывая новую редакцию директивы о детских игрушках, чиновникам достаточно было расширить перечень изделий с тем, чтобы предельно допустимые нормы содержания тяжелых металлов, давно уже действующие в отношении детских игрушек, распространились бы и на детскую бижутерию. Собственно, так и было задумано, однако в окончательной редакции бижутерия почему-то оказалась в рубрике «Исключения». Очевидно, Евросоюз в последний момент предпочел интересы производителей бижутерии интересам ее потребителей, — заявил один из экспертов, пожелавший, правда, чтобы его имя не было названо.
Автор: Владимир Фрадкин
Редактор: Ефим Шуман
Очистка воды от свинца — BWT
Несмотря на то, что проточная вода кажется нам вполне чистой и безопасной, в большинстве случаев в ней кроется большое количество загрязнений, которые нельзя увидеть невооруженным глазом. Чаще всего такие загрязнения представляют собой примеси тяжелых металлов или химические элементы.
Безусловно, коммунальные службы делают все, что в их силах, производя водоподготовку, но даже этого порой бывает недостаточно. Особенно важно следить за содержанием уровня тяжелых металлов в воде и, в частности, нужно уделять внимание свинцу. Очистка воды от свинца — это очень важный процесс, который должен осуществляться в каждом доме.
Решения BWT для промышленной и бытовой очистки воды:
Предельно внимательными нужно быть тем, кто живет в домах старой постройки, где металлические водопроводные трубы не менялись очень давно.
В этом случае вероятность высокого содержания свинца в воде будет максимальной.
В малых количествах свинец не опасен и даже полезен, но поскольку водопроводная вода используется ежедневно, в организм этот тяжелый металл поступает в избытке, что впоследствии отражается на состоянии здоровья человека. Он особенно опасен для здоровья беременных женщин, вне зависимости от месяца беременности и детей всех возрастов. В частности, свинец может собираться в виде костных отложений, вызывая артриты и артрозы. Попадая в кровь, свинец может стать причиной низкого уровня гемоглобина или уменьшения числа эритроцитов.
Наконец, оказывается влияние на органы, отвечающие за обмен веществ, а это уже очень серьезные заболевания, которые могут привести к тяжелым последствиям, вплоть до летального исхода. При этом водоочистка от свинцовых отложений представляет собой довольно сложный процесс. Ошибочно думать, что избавиться от него можно путем простого кипячения. Как и любой другой металл, свинец не растворяется в воде, а значит, в любом случае останется в ней, даже после воздействия высокой температурой.
Но не стоит паниковать раньше времени. На сегодняшний день существует несколько способов справиться с этим опасным загрязнением.
Очистка воды от свинца осуществляется лучше всего при помощи фильтров обратного осмоса. Принцип их работы строится на том, что поток жидкости проходит под большим давлением через мембрану с очень маленькими фильтрующими отверстиями. В результате этого процесса через отверстия проходят только молекулы воды, очищенные от любых вредных примесей, в том числе свинцовых отложений. Единственный недостаток фильтров обратного осмоса заключается в их дороговизне. Правда, затраты с лихвой окупаются, поскольку такое оборудование имеет длительный срок службы без снижения эффективности очистки.
Более приемлемым по цене решением могут стать проточные фильтры, которые устанавливаются под мойку, фильтры-насадки на водопроводный кран или домашние фильтры-кувшины. Общий принцип их работы является идентичным. Для очистки воды от свинца такие устройства используют специальные химические вещества, которые работают по принципу замещения или ионного обмена.
Суть заключается в том, что ионы свинца притягиваются ионами других элементов и выводятся в сток либо замещаются на такие элементы, которые являются полезными для организма.
Если по каким-либо причинам очистка воды от свинца при помощи специализированных фильтров невозможна, то снизить его концентрацию можно, дав воде возможность стечь в течение нескольких минут. За это время пробежит жидкость, в которой свинцовые отложения находятся в очень большом количестве. Такую воду можно употреблять с меньшими опасениями. Главное помнить, что в целях приготовления пищи лучше всего использовать холодную, а не горячую воду. Это связано с тем, что в горячей воде содержание свинцовых отложений, может быть значительно выше, чем в холодной.
Кстати, ввиду того, что свинец не растворяется в воде, он не впитывается и не проникает в кожу, а также не оказывает на нее никакого пагубного или вредного воздействия. Поэтому такую воду можно смело использовать для принятия душа или купания в ванной.
В остальных случаях, когда необходимо употребить такую жидкость в пищу, необходима обязательная очистка воды для дома, например, одним из указанных способов.
Аноды свинцовые | ООО “Урал-Олово”
Свинцовый анод
ГОСТ 3778-98 для производства анодов из чистого первичного свинца марки: С0, С1, С2, С3.
ГОСТ 1292-81 для производства анодов из свинцово-сурьмянистого сплава марки: Ссу, ССу2, ССу3, ССу5, ССу7, ССу10, ССуА
Изготовление свинцовых анодов (листов) для гальванического производства является одним из основных направлений производственной деятельности ООО “Урал-Олово”
ООО «Урал-Олово» изготавливает горячекатаные аноды различной толщины и раскроя:
- Толщина анода от 4 мм до 20 мм.
- Ширина анода от 100 мм до 500 мм.
- Длина анода от 400 мм до 3000 мм.
Аноды свинцовые толщиной от 20 мм, шириной от 500 мм для гальваники и свинцевания делаются под заказ.
Возможно изготовление анода по химическому составу заказчика.
Свинцовые аноды подразделяют на две категории:
Растворимые свинцовые аноды.
Растворимый свинцовый анод производится по ГОСТ 3778-98 из первичного свинца марок С0, С1, С2 и С3 (Таблица №1).
Растворимые свинцовые аноды (электроды) применяются в гальваническом свинцевании. В процессе нанесения покрытия свинец из анода переходит в электролит и равномерно осаждается на поверхности покрываемой детали. Анод при этом «растворяется», расходуется на покрытие.
Нерастворимые свинцовые аноды.
Нерастворимый свинцовый анод производится по ГОСТ 1292-81 из свинцово-сурьмянистого сплава (сурьмянистого свинца) марок: Ссу, ССу2, ССу3, ССу5, ССу7, ССу10, ССуА (Таблица №2).Нерастворимые свинцовые аноды применяются в процессах гальванического хромирования. Нерастворимые аноды из свинца выступают в качестве проводника тока, так как хром в процессе гальванического хромирования, оседает из электролита.
Использование нерастворимых свинцовых электродов способствует равномерному осаждению хрома.
Аноды из свинца используются в гальваническом свинцевании и хромировании. Свинцевание с применением свинцовых анодов используется при формировании защитных слоев свинца, толщиной не менее 25 мкм, на поверхности рентгеновского оборудования и других излучающих радиоактивные лучи устройств, химического оборудования, которое контактирует с серной кислотой.
Гарантия высокой химической чистоты анода и гладкой, блестящей и бездефектной поверхности с мелкозернистой структурой металла от производителя.
Резка и рубка в заданный размер бесплатно. Поставляется на паллетах, перетягивается лентой.
Химический состав марок свинца в чушках:
Таблица 1 Химический состав свинца по ГОСТ 3778-98
| Марка | Свинец, не менее | Массовая доля примесей, не более | |||||||||
| Серебро | Медь | Цинк | Висмут | Мышьяк | Олово | Сурьма | Железо | Магний, Кальций, Натрий | Всего | ||
| в сумме | |||||||||||
| С0 | 99,992 | 3 × 10-4 | 5 × 10-4 | 0,001 | 0,004 | 5 × 10-4 | 5 × 10-4 | 5 × 10-4 | 0,001 | 0,002 | 0,008 |
| С1С | 99,99 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | 0,005 | 0,0005 | 0,0005 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | 0,01 |
| С1 | 99,985 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | 0,006 | 0,0005 | 0,0005 | 0,001 | 0,001 | 0,002 | 0,015 |
| С2С | 99,97 | 0,002 | 0,001 | 0,001 | 0,02 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | 0,001 | 0,003 | 0,03 |
| С2 | 99,95 | 0,002 | 0,001 | 0,001 | 0,03 | 0,002 | 0,002 | 0,005 | 0,002 | 0,01 | 0,05 |
| С3 | 99,9 | 0,002 | 0,002 | 0,001 | 0,06 | 0,003 | 0,002 | 0,005 | 0,005 | 0,02 | 0,1 |
| С3С | 99,5 | 0,01 | 0,09 | 0,07 | 0,15 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,01 | - | 0,5 |
Химический состав различных марок свинцово-сурьмянистых сплавов:
Таблица 2
| Марки сплавов |
Химический состав, % |
|||||||||||
| Массовая доля основных компонентов | Массовая доля примеси, не более | |||||||||||
| Sb | Cu | Sn | As | Pb | Cu | As | Sn | Bi | Zn | Fe | Всего | |
| PbSb0,2SnCu | 0,15-0,3 | 0,02-0,05 | 0,35-0,5 | до 0,005 | Остальное | - | 0,005 | - | 0,03 | 0,003 | 0,003 | 0,1 |
| ССуМТ | 0,3-0,45 | 0,02-0,05 | 0,03-0,05 | - | - | 0,005 | 0,005 | 0,05 | 0,005 | 0,005 | 0,1 | |
| ССу | 0,4-0,6 | - | - | - | 0,002 | 0,005 | 0,005 | 0,05 | 0,005 | 0,005 | 0,1 | |
| ССуМ | 0,4-0,6 | 0,02-0,05 | - | - | - | 0,005 | 0,005 | 0,05 | 0,005 | 0,005 | 0,1 | |
| PbSb0,9 | 0,6-1,2 | - | - | - | 0,02 | 0,005 | 0,005 | 0,06 | 0,005 | 0,005 | 0,1 | |
| PbSb2,5AsSe | 2,4-2,9 | - | 0,015-0,035 | 0,06-0,13 | 0,02 | - | 0,01 | 0,02 | 0,002 | 0,005 | 0,1 | |
| ССу2 | 2,5-3,5 | - | - | - | 0,1 | 0,03 | 0,2 | 0,05 | 0,002 | 0,01 | 0,3 | |
| УСМ | 3,0-4,0 | - | - | 0,15-0,3 | 0,02 | - | 0,01 | 0,03 | 0,001 | 0,005 | 0,1 | |
| ССу3 | до 5,0 | - | - | - | 0,2 | 0,03 |
не огранич.
|
0,05 | 0,03 | 0,01 | 0,4 | |
| PbSb4 | 3,8-4,4 | - | - | - | 0,02 | 0,02 | 0,01 | 0,03 | 0,002 | 0,005 | 0,1 | |
| PbSb5 | 4,5-5,5 | - | - | - | 0,02 | 0,01 | 0,01 | 0,04 | 0,002 | 0,005 | 0,08 | |
| PbSb5,5 | 5,0-6,0 | - | - | - | 0,05 | 0,01 | 0,01 | 0,05 | 0,002 | 0,005 | 0,15 | |
| УС | 5,0-6,0 | - | - | 0,08-0,2 | 0,06 | - | 0,01 | 0,03 | 0,001 | 0,005 | 0,15 | |
| PbSb6,5 | 6,0-7,0 | - | - | - | 0,05 | 0,02 | 0,01 | 0,03 | 0,002 | 0,005 | 0,15 | |
| ССуА | 2,0-7,0 | - | - | - | 0,2 | 0,05 | 0,01 | 0,03 | 0,001 | 0,005 | 0,3 | |
| ССу8 | 7,0-8,5 | - | - | - | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,03 | 0,002 | 0,005 | 0,1 | |
| Ссу10 | 9,0-12,0 | - | - | - | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,03 | 0,002 | 0,005 | 0,1 | |
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.
Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка браузера на прием файлов cookie
Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.
Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.
Свинец в питьевой воде Свинец обычно не содержится в питьевой воде у источника. Как правило, свинец попадает в питьевую воду из трубопроводов, сантехники и приборов, содержащих свинец. В результате коррозии свинец и другие металлы из труб медленно растворяются в воде.На количество свинца, попадающего в воду, влияют многие факторы, в том числе содержание свинца в трубах, арматуре и припое, а также температура, pH и жесткость воды. Дополнительная информация доступна по следующим ссылкам:
Требования к ведущей линии обслуживания в Нью-Джерси
Общественным и регулируемым сообществам рекомендуется проверять наш веб-сайт для получения самой последней информации: https://www.state.nj.us/dep/watersupply.
|
Свинец связан с неблагоприятным воздействием на здоровье даже при низких концентрациях, особенно у младенцев и детей.
L.2021, Ch.183, и свяжется с общественными системами водоснабжения по поводу будущих сроков.Врач никогда не должен использовать царскую водку для растворения золота.
ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ О СПОЙЛЕРЕ
Преждевременно включив телевизор, чтобы посмотреть выпуск новостей в 22:00 в первый вторник сентября, я случайно мельком увидел драму BBC под названием Доктор Фостер .Я уверен, что все это очень интересно для тех, кто любит такие вещи, сюжет сериала / сезона, кажется, вращается вокруг эмоциональных кризисов, с которыми сталкивается семейный врач общей практики, который обнаруживает, что у ее мужа была внебрачная связь с дочерью. одного из ее пациентов. Предположительно, он назван в честь английского детского стишка о странствующем докторе, который рифмуется в ненастную погоду и попадает в Глостер самым неудачным образом, что затем удерживает его от повторного посещения этого города.Во всяком случае, сцена из телевизионной драмы, которую я видел, показала, как одноименный терапевт извлекает две большие бутылки, одну пластиковую и бесцветную, а другую стеклянную и коричневую, из бумажного пакета, который она, по-видимому, приобрела в «аптеке».
Бесцветная пластиковая бутылка предположительно содержала концентрированную азотную кислоту и была маркирована формулой NHO 2 , которая, если бы она была написана правильно HNO 2 , была бы азотистой, а не азотной кислотой. Гораздо более слабая кислота, чем азотная. Она налила немного другой неизвестной жидкости из коричневой бутылки в стеклянную вазу, а затем добавила предполагаемую азотную кислоту.Тем временем мы видим, как она берет украшенную деревянную коробку для безделушек и вытаскивает из коробки то, что, как мы предполагаем, является ее золотым обручальным кольцом. Затем она направляется в сад с кислой смесью и с большим драматическим эффектом и множеством пауз осторожно опускает обручальное кольцо в смесь и быстро перемешивает ее чайной ложкой из нержавеющей стали. Через довольно короткое время кольцо, как мы видим, полностью растворилось.
Здоровье, безопасность и защита от обращения с кислотой в стороне, я предполагаю, что она должна была делать царскую водку .
Эта смесь обычно представляет собой одну часть концентрированной азотной кислоты на три части концентрированной соляной кислоты. Это пьянящий напиток, который действительно растворяет золото. Но эта смесь представляет собой прозрачную желтую, а иногда и дымящуюся жидкость. Я не думаю, что мы когда-либо ясно видим этикетку на коричневой бутылке. Я сделал снимок экрана с тускло освещенной замедленной сценой из шоу и «усилил и улучшил» в своем фоторедакторе. Похоже, что он помечен как «Соляная кислота», хотя и не концентрированный, а ниже что-то неразборчивое, что может оканчиваться на кислоту, а может и не оканчиваться.Между тем, дважды нас угощали этикеткой NHO 2 на бесцветной пластиковой бутылке. Однако, насколько я помню из своих дней в лаборатории, азотная кислота хранилась в бутылке из коричневого стекла, а соляная кислота — в бесцветной.
Вместо этого она могла бы использовать концентрированную плавиковую кислоту, но с ней еще опаснее обращаться. Вы, конечно, не хотели бы получить бутылку концентрированной плавиковой кислоты без надлежащей защиты и вытяжного шкафа с скрубберами и фильтрами, соответствующими нормативным требованиям.
Конечно, концентрированная плавиковая кислота тоже растворяет стекло (она ведь используется для травления стекла), так что не хочется наливать ее в свою лучшую хрустальную вазу…
Было ли BBC просто запутывает настоящий рецепт царской водки , также известной как Королевская, или Царская вода (буквально) или «Царская водка» (в России в просторечии). Возможно, они воображают, что у зрителей нет доступа к книгам или, что более остро, к Интернету, где они очень быстро найдут рецепты жидкостей, растворяющих всевозможные металлы, включая золото.Таким образом, он используется для изготовления золотохлористоводородной кислоты электролита для процесса Вольвилла для очистки золота до 99,999%; что намного превышает 24 карата. Интересно, что в то время как царская водка действительно растворяет золото, платину, ртуть и другие металлы, он не растворяет ни серебро, ни иридий.
Я знаю, читатели подумают, что я педантичный химик. Это телевизионная драма, мы должны позволить им некоторую поэтическую вольность в науке, другие шоу, такие как печально известный и химически богатый «Во все тяжкие », показывают много точной науки и немного поэтически экстраполированной химии.
Но я полагаю, что ни один драматический сценарий не будет ошибочно ссылаться на шекспировского персонажа и неправильно называть имя или путать Офелию с Отелло, так почему же теряется научная точность, особенно в драме, основанной на медицине? В различных обзорах шоу рассказывается о том, как одноименный доктор Фостер растворяет свое обручальное кольцо в «отбелителе». Очевидно, что это не просто отбеливатель, сценарий, как мне кажется, намекает на то, что она использует царскую водку , хотя и с некоторыми очевидными научными неточностями по какой-то причине.Ингредиенты этой смеси доступны, но, вероятно, не в аптеке общей практики, несмотря на то, что мы, британцы, обычно называем аптеку «аптекой».
Между тем, приносим извинения за этот небольшой спойлер для поклонников шоу, вам придется дождаться второго эпизода, чтобы узнать о ее намерениях относительно шприцев для подкожных инъекций и запечатанных флаконов с неизвестными жидкостями, которые добрый доктор кладет в ее аптечку.
Дэвид Брэдли ведет блог в научном блоге Sciencebase и пишет твиты на @sciencebase. Он является автором научно-популярной книги «Обманутая мудрость».
| Опубликовано: 27 июня 2017 г. | |
| ( Nanowerk News ) Создание переходной электроники обычно связано с тем, чтобы сделать что-то, чтобы заставить ее перестать работать: взорвать ее светом, пропитать кислотой, окунуть в воду. | |
| Идея профессора Леона Беллана состоит в том, чтобы растворить их с пренебрежением: прекратите применять тепло, и они развалятся. | |
Используя серебряные нанопроволоки, встроенные в полимер, который растворяется в воде при температуре ниже 32 градусов по Цельсию (между температурой тела и комнатной температурой), Беллан и аспирант машиностроения Синь Чжан изготовили простую печатную плату, которая до сих пор просто включала светодиод. Его потенциальные приложения гораздо более перспективны. «Допустим, вы используете эту технологию для создания беспроводной метки RFID», — сказал Беллан, доцент кафедры машиностроения и биомедицинской инженерии в Университете Вандербильта.«Вы можете вживить важную информацию в человека, и температура тела сохранит ее неповрежденной. Если бирка будет удалена или носитель умрет, она растворится. потребуется только прикладывание льда к коже». | |
| В лаборатории его крошечные печатные платы остаются работоспособными в воде, нагретой горячей плитой. Выключите плиту, и они начнут растворяться за считанные минуты. | |
| |
Статья дуэта, доступная в Интернете и вскоре опубликованная в журнале ACS Applied Materials and Interfaces («Композиты, образованные из термочувствительных полимеров и проводящих нанопроволок для переходных электронных систем»), представляет собой применение технологии, разработанной Белланом в прошлом году. Используя специальный полимер и машину для производства сахарной ваты, купленную в универмаге, он сплел сети нитей, сравнимых по размеру, плотности и сложности с капиллярами — крошечными проводниками, доставляющими кислород и питательные вещества к клеткам. | |
| Волокнистые сети Беллана, похожие на сладкую вату, могут быть встроены в материалы, имитирующие внеклеточный матрикс, а затем растворяться, потенциально создавая капиллярные системы для искусственных органов. Он использует ту же систему запуска для создания переходной электроники. | |
| В этой системе серебряные нанопроволоки удерживаются вместе в полимере, так что они соприкасаются, и пока полимер не растворится, нанопроволоки образуют путь для проведения электричества, подобный дорожкам на печатной плате. Запустите полимер, чтобы раствориться, понизив температуру, и сеть нанопроволоки распадается, разрушая проводящий путь. | |
«Переходная электроника — это круто, и как только вы начнете сочетать ее с материалом, реагирующим на стимулы, вы начнете придумывать действительно научно-фантастические идеи», — сказал Беллан. «У вас может быть любой каскад событий, который приводит к очень уникальному стимулу, который вызывает его деградацию или предотвращает его развал. Температура — это только начало». | |
| Следующими шагами станут интеграция полупроводников для создания транзисторов и обеспечение возможности беспроводного взаимодействия пользователей с устройством. |
свинец «растворитель»??? [Архив] — Литые Булиты
Просмотр полной версии : свинец «растворитель»???
XWrench4
01-04-2010, 23:48
так что теперь, когда я ушел и стреляю свинцовыми пулями [smilie=w:, есть ли коммерческие растворители, которые действительно растворяют свинец? или мне просто придется его вычищать? я могу и делаю в данный момент, вычищаю его, но если я могу купить что-то, что либо попадет под поводок и позволит ему оторваться, либо растворит его, что значительно облегчит очистку, мне было бы интересно.Домашние рецепты, я думаю, тоже подойдут, если смешивание не растворит мои руки!
крен
01-04-2010, 23:53
Кроил и плотный патч.
Смочите ствол, дайте ему постоять несколько минут и приступайте к нему с плотной заплатой на зазубрине, смоченной Kroil.Существует несколько других эффективных способов, но это то, что я использую, когда у меня остается небольшое преимущество. Очень мало очистки вовлечено.
lavenatti
02-04-2010, 06:30
Смесь белого уксуса и 3% перекиси водорода в соотношении 50/50 «растворит» свинец в черное вещество, которое сразу же вымоется.Какой-то ядовитый путь.
Bret4207
02-04-2010, 06:41
Стальная вата 4/0 и немного порошкового растворителя, дизельное топливо, ATF, почти любой жирорастворитель подойдет. Ствол тоже без повреждений. Чистящие подушечки Chore Boy тоже подойдут, если вас беспокоит сталь о сталь.
зомби гав
02-04-2010, 08:29
Ну вот, опять.Медная губка CHORE-BOY. Оберните немного вокруг изношенной щетки и сбрейте грифель несколькими движениями.
wiljen
02-04-2010, 08:40
Смесь белого уксуса и 3% перекиси водорода в соотношении 50/50 «растворит» свинец в черное вещество, которое сразу же вымоется.
Какой-то ядовитый путь.Да, образует ацетат свинца, который впитывается через кожу и подлежит утилизации на федеральном уровне. (EPA) Если вы используете это, убедитесь, что у вас есть безопасный способ избавиться от него, и обязательно промойте ствол в бонами и большом количестве воды, чтобы нейтрализовать кислоту, когда закончите.Некоторые места, которые перерабатывают краску на основе свинца, примут смесь, когда вы закончите, но сначала проверьте местных жителей.
Ртуть также растворяет свинец и может многократно использоваться повторно до насыщения. Опять же, утилизация — это проблема, и играть с ним довольно токсично.
chboats
02-04-2010, 11:07
Для ручного ружья я использую устройство для удаления свинца Льюиса. 5 минут и лидерство исчезло. Винтовки Я использую медный Chore-Boy, если упреждение плохое, но я очень стараюсь этого избежать.Удалители свинца Lewis можно приобрести в компании Brownell’s. Лучшее, что когда-либо придумывали для ручного оружия.
Carl
Dframe
02-04-2010, 11:13
Нет ничего быстрее и эффективнее на стволе пистолета, чем приспособление для удаления свинца Льюиса. Я использую их на протяжении десятилетий, и Джерри Кунхаузен (гораздо более авторитетный авторитет, чем я) рекомендует их.
Шайло
02-04-2010, 11:59
Смесь белого уксуса и 3% перекиси водорода в пропорции 50/50 «растворит» свинец в черное вещество, которое сразу же вымоется.Какой-то ядовитый путь.Очень опасный способ. Я думаю, что ацетат свинца является результатом. Возможно впитывается через кожу. Будь очень осторожен.
Shiloh
Смесь белого уксуса и 3% перекиси водорода в соотношении 50/50 «растворит» свинец в черное вещество, которое сразу же вымоется. Какой-то ядовитый путь.
, НО НЕ ОСТАВЛЯЙТЕ ЕГО В БАРЕ БОЛЕЕ НА НЕСКОЛЬКО МИНУТ! Я замочил баррель. моего Dan Wesson h54 около 4 часов (занялся другим проектом) и смесь изрыла канал ствола.Я был болен, когда обнаружил питтинг, и сразу залил баррель.
с Кройлом. На следующий день я высушил баррель. и увидел легкие ямки на том, что было идеальной скважиной. У меня еще не было возможности выстрелить в нее, но повреждения видны…:groner:
XWrench4
02-04-2010, 12:47
я использовал метод медного хозяйственного мальчика . это работает, но я решил спросить. если есть более простой способ, это может быть полезно. ацетат свинца (уксус/перекись) меня совершенно не интересует! у меня маленькие дети, и я не хочу рисковать их здоровьем.как бы легко это ни было. я видел пару растворителей в середине линии, которые говорят, что они растворяют свинец, и задавался вопросом об их эффективности. я предполагаю, что я только буду придерживаться скруббера мальчика по дому и вычистить это. большая часть этого находится в винтовках и одном револьвере. полуавтоматические ручные пистолеты, кажется, не возражают против лидерства. конечно, я все равно загружаю их довольно легко. достаточно, чтобы надежно задействовать их.
ScottJ
02-04-2010, 12:53 PM
Я попробовал растворитель для свинца Shooters Choice, надеясь, что он будет работать со свинцом так же, как их медный раствор действует на остатки j-word.
Боюсь, не совсем так.
saskgunowner101
02-04-2010, 12:53
Смесь белого уксуса и 3% перекиси водорода в соотношении 50/50 «растворит» свинец в черное вещество, которое сразу же вымоется. Какой-то ядовитый путь.Сможет ли это варево быстро очистить форму от пуль? (извините за хай-джек)
ScottJ
02-04-2010, 12:54 PM Аутерс Фол Аут на днях.
sniper7369
02-04-2010, 14:20
О, и кстати, я надеюсь, что на днях я получу Outers Foul Out.Можно сделать самому примерно за 10 баксов. Подсоедините 9-вольтовую батарею к стальному стержню, изолированному от бочки, заполните аммиаком, уксусом и водой и оставьте на 20 минут. Залатайте его потом краской Ed’s Red или CLP, и готово.
prickett
02-04-2010, 19:33
О, и кстати, я надеюсь, что на днях я получу Outers Foul Out.РАЗУМНЫЙ ход! К счастью, у меня есть один, так как я пытаюсь найти правильный размер пули/смазку.
Edubya
02-04-2010, 20:44
Может ли этот отвар быстро очистить пресс-форму? Просто используйте горячую воду и моющее средство для посуды, затем используйте очиститель тормозов (на открытом воздухе).
Если это недостаточно чисто, сделайте это еще раз и, возможно, используйте зубную щетку с моющим средством. EW
mroliver77
02-04-2010, 21:09
Если я становлюсь лидером, значит, я делаю что-то не так! У меня сейчас нет оружия, с которым у меня проблемы. Я не хвастаюсь, просто не так уж сложно стрелять свинцом, не ведя ствол. Когда у меня были проблемы, мальчик по дому работал очень хорошо для меня. Мы с приятелем однажды купили пару коробок коммерческих булитов, и у нас было много проблем с ними.После полудюжины выстрелов орудие стало достаточно свинцовым, чтобы повлиять на точность. Мы отстреливали пару полных цилиндров моих булитов с felix lube, и 99% ведущего пропадало. В итоге использовал синюю точку и поролоновый пыж под булит и большинство ведущих исчезло. У меня есть револьвер излишка Astra 38spcl, который ненавидит твердый сплав. Перейдите на более мягкий сплав, и он останется идеально чистым. Более твердые булиты, и ему нужен медленный порошок, чтобы облегчить опережение.
Большинство моих профессиональных стрелков редко чистят ствол.
Джей
mpmarty
02-04-2010, 21:32
В канал ствола моих винтовок редко попадает свинец.Раньше я беспокоился об этом, но теперь я просто просовываю через него сухую заплату и смотрю с помощью борфона. Нет проблем. Мои пистолеты (10мм и 45acp) иногда накапливают немного свинца. Хозяйка делает с ними дело довольно хорошо.
saskgunowner101
02-04-2010, 21:35
Вы имеете в виду консерванты, которые покрывают плесень? Просто используйте горячую воду и моющее средство для посуды, затем используйте очиститель тормозов (на открытом воздухе). Если это недостаточно чисто, сделайте это еще раз и, возможно, используйте зубную щетку с моющим средством.EW
Я имел в виду, если/когда свинец был размазан по вентиляционным отверстиям или пластине литника… для бережной очистки, чтобы удалить свинец, не царапая форму.
Xwrench Вы говорите, что из-за того, что вы используете снаряды из литого свинца, из этого следует, что вы собираетесь испытать опережение ствола? Заставляет меня задаться вопросом, почему вы хотели бы использовать их.
Если это так, то вы неправильно выполнили работу. Уменьшите размер ствола и размер снарядов на одну-две тысячи больше.Это, с хорошей смазкой, должно устранить большинство ведущих.
XWrench4
03-04-2010, 18:22
Xwrench Вы говорите, что из-за того, что вы используете снаряды из литого свинца, из этого следует, что вы собираетесь испытать опережение ствола? Заставляет меня задаться вопросом, почему вы хотели бы использовать их. Если это так, то вы неправильно выполнили работу. Уменьшите размер ствола и размер снарядов на одну-две тысячи больше. Это, с хорошей смазкой, должно устранить большинство ведущих.
__________________
на самом деле, я еще не так много стрелял свинцовыми пулями, определенно менее 1000 из всех моих орудий. так что я все еще учусь. для некоторых ружей я нашел по крайней мере один заряд, который работает хорошо, с минимальным упреждением. другие, я все еще нахожусь в стадии изучения. у меня сейчас валяется много литых булитов.
У многих есть разные сплавы в одном и том же булите, некоторые с проверкой газа, а некоторые без. поэтому, когда я прохожу процесс для каждой винтовки / пистолета, выясняя, что работает, а что нет, у меня наверняка возникнут некоторые основные проблемы.любой, кто думает, что они этого не делают, либо очень удачлив, либо очень глуп. Я пытаюсь разработать как минимум 2 заряда для каждого пистолета. настоящая низкоскоростная стрельба, и что-то, что, хотя и не горячо, но, по крайней мере, хорошо прогревает ствол. в идеальном мире не было бы передачи лидов, несмотря ни на что. но это не произойдет в ближайшее время. Я также пытаюсь сделать это как можно дешевле. используя в основном легкосплавные колеса, по возможности прямо вверх. я во всем этом разберусь. это может занять некоторое время, но это произойдет.
MtGun44
03-04-2010, 22:07
Xwrench4, Похоже, вы думаете, что вес колеса из легкого сплава как-то хуже. Это абсолютно
не верно для подавляющего большинства пистолетных булитов и значительного куска винтовки
булиты.
Пожалуйста, не поддавайтесь на чушь «чем тяжелее, тем лучше», которую рекламируют коммерческие ролики
.
говорят десятилетиями. Нет необходимости прилагать больше усилий, чем колесо с воздушным охлаждением
.
весовой сплав для стрельбы на полной скорости Magnum в калибрах .44 mag и .357 mag — ну и конечно что
работает для них будет работать для более медленных и менее интенсивных калибров.
Подгоните болты к каналам ствола (или горловинам револьверов), используйте хорошие конструкции с большим количеством смазки
емкости и если у вас не возникнет необычной проблемы (они случаются, чаще всего шероховатый
отверстие или сужение в месте ввинчивания ствола в рамку на револьвере) надо
иметь минимальное количество зазоров или вообще не иметь их — он счищается менее чем за 1 минуту с помощью только латунной щетки,
то, что я считаю обычной уборкой.
Это не значит, что ты никогда не станешь лидером, но теперь, когда я знаю, что делать — у меня нет
использовал мой Foul Out для удаления свинца более чем за 10 лет.
Прежде чем я понял, что делать, мне пришлось использовать
это несколько раз в год на разных пушках, потому что они действительно были заряжены
Свинец. Это была МОЯ вина из-за моего невежества в то время.
Fourdollarbill
04-04-2010, 07:58
Я использую медный скруббер марки Oh cedar, и он отлично работает.НО вчера я нашел новый способ. На стрельбище я заметил некоторое опережение, работая с зарядом hp38 и lsw в 357mag. Я зарядил цилиндр 6 158-граммовыми пулями с газовой проверкой, и после двух выстрелов ствол и нарезы были безупречны. Я бы предположил, что это из-за того, что груз был довольно теплым, и пуля наткнулась и начисто царапнула стены. Я больше никогда не буду стрелять свинцом, не отправив в трубу две пули с газовой проверкой на конце.
XWrench4
04-04-2010, 16:31
Вы говорите так, будто считаете, что сплав по весу колеса как-то хуже.Это абсолютноне верно для подавляющего большинства пистолетных булитов и значительного куска винтовки
булиты.
не обязательно хуже. На самом деле, если бы я мог найти хороший, ДЕШЕВЫЙ источник мягкого свинца, я бы немного смягчил сплав. единственное, что я сделал однажды после стрельбы, это проткнул все стволы. я стреляю как минимум на 0,001 дюйма больше, чем диаметр канавки. в случае моей микроканавки, даже больше. я заметил, что проверка газа действительно помогает. газы от резки и плавления свинца.Я отстрелял кучу таких на днях, но я еще не чистил ружья, поэтому я не уверен, как они ведут себя. должно быть намного лучше, а там посмотрим.
Freischtz
04-04-2010, 20:03
Мне повезло с методом 50/50 белого уксуса/перекиси водорода. Я никогда не оставлял его в бочке более чем на пять минут.
StanDahl
05-04-2010, 01:03
Если я лидирую, значит, я делаю что-то не так! У меня сейчас нет оружия, с которым у меня проблемы.Я не хвастаюсь, просто не так уж сложно стрелять свинцом без направления ствола… Большинство моих стрелков редко чистят ствол.
Jay
В прошлые выходные я закончил снимать матч CMP и использовал аргентинский маузер 1891 года с литыми пулями (Fat 30). Другой парень, стрелявший из Garand, предположил, что мне предстоит большая уборка после матча. Я показал ему свое блестящее отверстие, испорченное лишь несколькими крупинками пороха. Не было необходимости чистить канал ствола более чем одной или двумя заплатками.Он был поражен. Его единственный опыт работы с литыми пулями был с .357, и у него действительно были осколки свинца, выходящие из конца ствола. Он полагал, что с литыми пулями всегда так. +1 к Chore Boy, кстати.
Работает на vBulletin® Версия 4.2.5 Copyright © 2022 vBulletin Solutions Inc. Все права защищены.
Как растворить галенит
Растет озабоченность по поводу неблагоприятного воздействия на окружающую среду, связанного с высокотемпературной обработкой галенита.Из-за трудностей, возникающих при обычной плавке, в последние несколько лет значительное внимание уделяется использованию гидрометаллургических технологий для обработки свинца.
При гидрометаллургической обработке не образуется двуокись серы и исключаются содержащие свинец частицы, которые всегда присутствуют при высокотемпературной обработке.
Раннее исследование водного выщелачивания галенита было проведено Anderson et al, которые наблюдали полное растворение частиц размером 325 x 400 меш в 1.2 часа, когда реакцию проводили при 150°С и 5,7 атм кислорода.
Визсоли и др. разработал интересный метод выщелачивания галенита, который первоначально включает окисление галенита кислородом до сульфата свинца с последующим растворением этилендиамином.
Серафим и Самис показали, что галенит может успешно выщелачиваться кислородом при нейтральном рН с образованием ацетатных комплексов и элементарной серы при температурах и давлениях кислорода порядка 120°C и 3 атм соответственно.
Haver и др. исследовали извлечение свинца и серы из галенита с использованием сульфата железа. Остаток после выщелачивания обрабатывали раствором карбоната аммония для превращения свинца в растворимую в кислоте форму и получения сульфата аммония.
Awakura et al представили кинетическое исследование растворения галенита в соляной кислоте и в растворах хлорной кислоты. В использованных экспериментальных условиях скорость растворения контролировалась химическими реакциями на поверхности галенита.
Различные исследователи изучали выщелачивание галенита в хлоридных растворах. Выщелачивание галенита хлоридом железа в присутствии соляной кислоты и хлорида натрия обеспечивает превосходный способ гидрометаллургического извлечения свинца, поскольку образуются растворимые свинецсодержащие частицы и элементарная сера. Эти важные свойства были отмечены рядом исследователей, и работа, касающаяся этого аспекта выщелачивания, продвигалась вперед значительными темпами.
Было предложено использовать нитрат железа в качестве окислителя для галенита (но подробные исследования не проводились.
Хотя будущее гидрометаллургической переработки галенита, безусловно, многообещающе, в настоящее время имеется мало информации о термодинамике и кинетике выщелачивания этого минерала.
Цель исследования заключалась в установлении равновесно-кинетических параметров и ограничений выщелачивания галенита хлоридом и нитратом железа в качестве окислителей.
При взаимодействии сульфида свинца с хлоридом железа в растворе образуются растворимые хлорокомплексы:
В приведенной выше стехиометрической реакции FeCl3 (водн.) и PlCl4-² (водн.) показаны как реагенты и хлориды продукта.Существует ряд хлорокомплексов железа и свинца, и распределение различных хлорокомплексов очень сильно зависит от активности свободного иона хлора в водной фазе. Некоторые важные соединения и константы равновесия для соответствующих реакций при 25°, 50° и 100° показаны в таблицах I и II.
Растворимые хлорокомплексы трехвалентного железа рассчитаны в зависимости от концентрации хлорида натрия при 25°, 50° и 100°C. Результаты показаны в Таблице III. Следует отметить, что концентрации FeCl3(водн.
) и FeCl4 увеличиваются с температурой.Например, концентрации FeCl3(водн.) и FeCl-4 в 3M NaCl составляют 0,271 и 1,29 x 10-2 M при 25°C соответственно по сравнению с 0,436 и 7,45 x 10-2 M при 100°C, что соответствует до комбинированного значения энтальпии около 2 ккал/моль.
Как видно из таблицы II, хлорокомплексы свинца также зависят от активности свободных ионов хлора в растворе. На рис. 1 показан график зависимости общей концентрации растворимых соединений свинца, включая Pb++, PbCl+, PbCl2(водн.), PbCl3- и PbCl4=, от концентрации NaCl.В этой ситуации следует отметить, что одним ограничивающим фактором является образование твердой формы PbCl2, особенно при низкой температуре, как видно из таблицы II. При построении этих графиков предполагается, что общая концентрация свинца всегда равна 0,1 М, а добавление FeCl3 равно 0,1 М. Следует отметить, что концентрация всех растворимых частиц свинца существенно увеличивается с увеличением общей концентрации хлоридов. Например, растворимость увеличивается примерно в 2,6, 3,2 и 4,4 раза при 25°, 50° и 100°C соответственно, когда концентрация NaCl увеличивается от 0.
от 5 до 3 м (рис. 1). Растворимость также увеличивается с повышением температуры, то есть растворимость увеличивается примерно в шесть раз при повышении температуры от 25° до 100°С.
Рисунок 2 содержит график зависимости общего количества растворимых соединений свинца при 25°, 50° и 100°C от FeCl3 в отсутствие и в присутствии 3M NaCl. Интересно отметить, что растворимость резко снижается по мере увеличения концентрации FeCl3 до 0,2 М и остается практически постоянной после этой концентрации, когда отсутствует хлорид натрия.На растворимость не оказывает существенного влияния концентрация FeCl3 в присутствии 3M NaCl.
Кинетические соображения Наиболее частая расщепление галенита кубическая. Все образцы галенита, использованные в этом исследовании, представляли собой хорошо очерченные кубы, и, кроме того, образцы галенита оставались кубическими на протяжении всего растворения хлоридом железа.
В системах выщелачивания, таких как система галенит/хлорид железа, могут возникать три различных механизма.Это диффузия в пленке, диффузия в слое продукта и внутренняя химическая реакция на границе раздела твердое тело/жидкость. Эти три режима механизма выщелачивания были разработаны для кубической системы, и результаты показаны в Таблице IV вместе с эквивалентными выражениями для сферической геометрии для сравнения. Подробный вывод для кубической системы приведен в Приложении. Время выщелачивания t указано как функция фракционного выщелачивания для пленочной диффузии, диффузии слоя продукта и случаев контроля химической реакции.Также указано время завершения реакции выщелачивания, обозначенное tcomp, что эквивалентно t, когда α = 1,0, где α представляет собой дробную конверсию. Следует отметить, что хотя между кубами и сферами существует сходство, выражения tcomp для пленочной диффузии, диффузии в слое продукта и химической реакции заметно различаются. См. уравнения 12(а, b), 14(а, b) и 16(а, b) в таблице IV.
Когда диффузия продукта через слой продукта является лимитирующей, tcomp, определяемое уравнением 14(b), следует изменить на:
Уравнение 18 предполагает, что концентрация водного продукта на границе раздела реакционной среды, CDC, намного выше, чем на границе твердое тело/жидкость, x = L.
По результатам этих анализов следует сделать два важных замечания относительно двух возможных предельных случаев, а именно диффузии реагента или продукта через слой продукта. Если диффузия продукта реакции ограничивает общую скорость реакции, отношение 1/tcomp к концентрации реагента может быть нелинейным, как показано в уравнении 14(b). Кроме того, зависимость 1/tcomp от температуры для этих двух разных предельных случаев будет разной. Влияние температуры на tcomp для этих двух ситуаций может быть представлено уравнениями 19 и 20.
Экспериментальные материалы и процедуры Все образцы галенита, использованные в этом исследовании, были получены из шахты галенита, штат Канзас.
Образцы галенита содержали 85,6% свинца и 13,0% серы по весу. Рентгеноструктурный анализ образца галенита и твердого продукта выщелачивания показал, что d-расстояния галенита почти идентичны значениям ASTM, а также что твердый продукт, образовавшийся после выщелачивания, представляет собой чистую элементарную серу.Дроблением, измельчением и просеиванием образцов галенита были получены фракции различного размера.
Все химические вещества, использованные в этом исследовании, были химически чистыми. Во всех опытах использовалась дистиллированная вода.
Все исследования по выщелачиванию проводились в двухлитровом реакционном сосуде, помещенном в термостатируемую водяную баню. См. рис. 3. Типичная экспериментальная процедура может быть описана следующим образом:
Желаемые растворы для выщелачивания и образцы галенита хранились в отдельных контейнерах и помещались в водяную баню для достижения желаемой температуры.После достижения температуры растворы переносили в сосуд, содержащий образцы галенита, и начинали эксперименты по выщелачиванию.
Газообразный азот вводили в раствор на протяжении всего процесса, чтобы предотвратить попадание воздуха в раствор. В большинстве экспериментов 1 грамм галенита выщелачивался в 1 л раствора. Через каждый интервал времени отбирали заданное количество раствора, фильтровали и при необходимости разбавляли образец раствора перед химическим анализом на атомно-абсорбционном спектрометре.
Коэффициенты диффузии ионных частиц измеряли с помощью диафрагменной ячейки. См. рис. 4. Устройство было разделено на две ячейки пористым стеклом. Эту систему выдерживали на водяной бане для поддержания заданной температуры перед началом измерений. Константа ячейки для диафрагменной ячейки была определена с использованием
сульфата меди и известная константа диффузии иона меди.
Экспериментальные результаты и обсуждение Серия экспериментов по выщелачиванию была проведена с образцами галенита размером 28 x 35, 35 x 48 и 48 x 65 меш при 50° и 90°C в присутствии 3 М NaCl, 1 М HCl и 0.
2 М FeCl3 при 50°С и 0,1 М FeCl3 при 90°С. Дробные преобразования нанесены как функция времени, а результаты показаны на рисунках 5 и 6.
Как видно из результатов, показанных на рисунках 5 и 6, маловероятно, что массоперенос через диффузионный пограничный слой является контролирующим механизмом, поскольку в этом случае график превращения в зависимости от времени был бы линейным [Ур. 12(b), таблица IV].
Время, необходимое для завершения реакции выщелачивания для предельного случая диффузионного пограничного слоя (пленочная диффузия), можно оценить с помощью уравнения 12(b), если задано значение km.Коэффициент массопереноса, км, можно оценить по следующей зависимости
Рассчитанные значения tcomp для пленочной диффузии для фракции 28 x 35 меш составляют примерно 73 и 47 минут для 50° и 90°C соответственно. Эти значения сравниваются с tcomp, измеренной в этом исследовании, которая обычно составляет 600 и 300 минут для 50° и 90°C соответственно. Эти значения указывают на то, что возможность механизма ограничения диффузии пленки можно исключить.
Графики были построены, чтобы увидеть, ограничивает ли скорость диффузия слоя продукта или химическая реакция, и полученные графики при 50°C показаны на рисунках 7 и 8.На основании графиков, представленных на рисунках 5, 6, 7 и 8, можно сделать вывод, что диффузия слоя продукта, скорее всего, является ограничивающим этапом. В другом способе представления этих результатов линейная регрессия была выполнена для всех трех возможных механизмов. Следует отметить, что наклон этих кривых (рис. 6-8) обратно пропорционален времени, необходимому для завершения реакции выщелачивания, tcomp (табл. IV). Значения tcomp с вариацией при доверительном уровне 95% были рассчитаны на основе регрессионного анализа, и результаты приведены в таблице V.Как видно из этих результатов, вариация tcomp намного выше для пленочной диффузии и механизмов контроля химических реакций, чем для диффузии слоя продукта в качестве механизма контроля.
Эффективный коэффициент диффузии можно оценить по графику зависимости tcomp от L².
См. уравнение 14(b). Эти графики построены по результатам выщелачивания при 50° и 90°C, и результаты представлены на фиг. 9. Были построены линии линейной регрессии, которые включены в фигуру.
При построении этих линий линейной регрессии tcomp = 0, L² = 0 использовались в качестве дополнительных точек данных.Значения эффективного коэффициента диффузии для хлорокомплекса железа рассчитаны из наклонов и составляют 5,2 х 10 -6 (0,2 М FeCl3) и 2,1 х 10 -5 см²/с (0,1 М FeCl3) соответственно при 50° и 90°С. . Интересно отметить, что эти два значения коэффициента диффузии соответствуют кажущейся энергии активации 4,1 ккал/моль.
Была проведена серия экспериментов по выщелачиванию с использованием частиц галенита 28 x 35 меш в выщелачивающих растворах, содержащих 3 М NaCl, при 50° и 90°C, при этом концентрация FeCl3 варьировалась от 0 до 0.8 M. Обратная зависимость tcomp,1/tcomp была рассчитана для различных концентраций хлорида железа, и результаты представлены на рисунке 10.
1/tcomp представляет собой наклон интегрированного графика скорости, например, на рисунке 8. Результаты показывают, что присутствуют две линейные области, первая — крутой рост до 0,2 М FeCl3, а вторая — почти горизонтальная область до 0,8 М FeCl3. Линейная зависимость ожидается с учетом уравнения 14(b), поскольку 1/tcomp прямо пропорциональна CAb, концентрации хлорокомплекса трехвалентного железа в данном случае.Это интегрирование предполагает, что диффузионная способность диффундирующих частиц постоянна. Для изучения влияния концентрации FeCl3 на коэффициент диффузии были проведены две серии измерений коэффициента диффузии, результаты представлены на рис. 11.
На рис. 11 приведены значения коэффициента диффузии комплексных ионов трехвалентного железа в отсутствие и в присутствии 3 М NaCl при 50°C. Как и ожидалось из-за снижения ионной активности из-за высокой ионной силы, коэффициент диффузии в присутствии 3 М NaCl примерно вдвое меньше, чем в отсутствие NaCl.Коэффициент диффузии увеличивается с увеличением концентрации FeCl3 до 0,1 М и в дальнейшем остается постоянным до 0,25 М FeCl3.
Коэффициент диффузии комплексных ионов трехвалентного железа как функция концентрации ионов трехвалентного железа при 90°C с 3 M NaCl и 1 M HCl показан на рисунке 12. Значения коэффициента диффузии, измеренные при 50°C (рисунок 11), также показаны для сравнения. По значениям при 50° и 90°С рассчитана кажущаяся энергия активации, равная примерно 4 ккал/моль, что согласуется с рассчитанной ранее энергией активации для эффективного коэффициента диффузии.
Когда концентрация FeCl3 превышает 0,2 М, массоперенос хлоркомплекса трехвалентного железа через слой продукта больше не ограничивает общую реакцию, о чем свидетельствуют результаты, показанные на рис. 10. Причина такого поведения не ясна на данном этапе исследования.
Исследования по выщелачиванию проводили при 1 М HCl и 0,1 М FeCl3, при этом концентрация NaCl варьировалась в диапазоне от 0 до 3 М при 50° и 90°С. Значения 1/tcomp оценивали по графикам зависимости 1-3(1-α)2/3 + 2(1-α) от времени, и результаты представлены на рисунках 13 и 14.
Как видно из этих результатов, минимальная скорость достигается при добавлении 0,5 М NaCl. Скорость увеличивается при добавлении большего количества NaCl и в присутствии 3 М NaCl более чем в два раза превышает минимальную.
В присутствии 3 М NaCl скорость выщелачивания регулируется диффузией слоя продукта. При концентрациях NaCl менее 3 М скорость уменьшается с уменьшением концентрации NaCl, и, таким образом, в этих условиях скорость, по-видимому, не контролируется диффузией слоя продукта.Чтобы диффузия слоя продукта контролировала в системах, содержащих менее 3 М NaCl, на диффузионную способность хлорокомплексов трехвалентного железа необходимо влиять таким же образом, как и на скорость реакции. Это не так (рис. 15). На самом деле все как раз наоборот. Предполагается, что растворимость хлорида свинца низка при низкой концентрации хлорида, особенно на границе раздела внутри пор. Следует отметить, что в условиях, использованных в данной работе, растворимость хлорида свинца в объемном растворе не превышалась.
Влияние температуры на скорость растворения галенита изучали в 0,1 М FeCl3, 1 М HCl и 3 М NaCl в интервале температур 30-90°С. Значения 1/tcomp были рассчитаны и нанесены на график как функция 1/T, как показано на рисунке 16. Было обнаружено, что кажущаяся энергия активации составляет около 8,1 ккал/моль, что больше ожидаемого для процессов, ограничивающих диффузию. Как обсуждалось ранее, кажущаяся энергия активации состоит из двух составляющих: диффузии и теплоты реакции образования хлорокомплексов трехвалентного железа (см. уравнение 19).Если объединить энергию активации диффузии 4 ккал/моль с теплотой реакции 3 ккал/моль, то общая энергия активации составит около 7 ккал/моль. Следует также отметить, что если бы диффузия хлорида свинца через слой продукта контролировала общую реакцию выщелачивания, кажущаяся энергия активации, определяемая уравнением 20, давала бы гораздо более высокое значение, около 11 ккал/моль. Кроме того, если диффузия хлорокомплекса свинца через слой продукта является лимитирующей, первый порядок по хлорокомплексу трехвалентного железа не будет наблюдаться.
См. уравнение 1. В большинстве случаев было обнаружено, что скорость имеет первый порядок в отношении хлорокомплексов трехвалентного железа.
Одним из способов повышения скорости выщелачивания галенита может быть непрерывное удаление слоя продукта, в данном случае серы. Чтобы проверить, окажет ли удаление слоя продукта положительное влияние на общую скорость выщелачивания, 1 г галенита (28 x 35 меш) смешивали с 4 г частиц кремнезема (48 x 65 меш) и перемешивали на двух скоростях: рабочее колесо, а именно 100 и 400 об/мин.См. Рисунок 17. Очевидно, что общая скорость выщелачивания увеличивается за счет истирания слоя продукта. Эти результаты подтверждают предположение о контроле диффузии слоя продукта.
Система нитрата железа Экспериментальные результаты и обсуждение Кинетические соображения Сначала исследовали скорость растворения галенита в зависимости от размера частиц.
Как показано на рисунке 18, фракционная конверсия галенита существенно увеличивается с уменьшением размера частиц или увеличением площади поверхности.Например, после двух часов выщелачивания примерно 50 процентов частиц размером 14×28 меш растворяются, в то время как происходит полное растворение частиц размером 48×65 меш.
Затем была установлена относительная конверсия галенита в зависимости от концентрации нитрата железа. См. рис. 19. В присутствии 0,075 моль/л нитрата железа фракционная конверсия составляет 0,43 после двух часов выщелачивания. В присутствии 0,15 моль/л нитрата железа фракционная конверсия составляет 0,60 после такого же периода выщелачивания.
Влияние нитрата натрия на скорость выщелачивания представлено на рисунках 20 и 21. Скорость выщелачивания увеличивается при добавлении 0,5 М NaNO3, а затем снижается от этого максимального значения. После двух часов выщелачивания около 83% галенита выщелачивается при добавлении 0,5 М NaNO3, а около 56% растворяется при добавлении 2,0 М NaNO3.
Повышенная скорость выщелачивания, наблюдаемая при низких добавках NaNO3, может быть связана с дополнительным окислением галенита HNO3 в этих условиях.Снижение скорости выщелачивания при более высоких уровнях NaNO3 может быть связано с уменьшением активности ионов трехвалентного железа, связанной с повышенной ионной силой.
Температура системы также варьировалась для изучения влияния температуры на скорость растворения галенита. Как показано на фиг. 22, после двух часов выщелачивания около 40% галенита выщелачивается при 32,5°С, а полное растворение происходит при 70°С.
В Таблице IV для кубической системы были разработаны три интегрированных уравнения скорости для пленочной диффузии, диффузии в слое продукта и управления химической реакцией.В результате уравнения выглядят следующим образом:
для пленочной диффузии,
т/тсж = α…………………………………………………………………(22)
для диффузии слоя продукта,
т/тсж = 1-3(1-α) + 1(1-α)………………………………………….(23)
для химической реакции,
т/тсж = 1(1-α) 1/3………………………………………………….
(24)
где
α: частичное превращение
tcomp: время, необходимое для полной реакции
Построен график интегральной скорости выщелачивания частиц разного размера.Эти результаты показаны на рисунке 23 на основе контроля химической реакции. Как видно, для этих размеров частиц присутствуют линейные зависимости.
Другим тестом для контроля химической реакции является график зависимости tcomp от исходного размера частиц. Если это отношение представляет собой прямую линию, проходящую через начало координат, это указывает на контроль химической реакции. Как показано на рисунке 24, это явление наблюдается.
Дальнейшее подтверждение этого предполагаемого механизма представлено на графике интегральной скорости для различных концентраций нитрата железа и натрия (рис. 25 и 26).Для этих добавок нитрата железа и нитрата натрия можно отметить линейные зависимости. Тот факт, что скорость выщелачивания снижается при повышении уровня нитрата натрия, опять же, вероятно, связан с уменьшением активности ионов трехвалентного железа при увеличении ионной силы.
Когда логарифм 1/tcomp построен как функция логарифма концентрации нитрата железа, если диффузия пор является определяющей, то должна быть получена линейная зависимость единичного наклона. Как показано на рисунке 27, получается линейная зависимость, но наклон равен 0.48, полученный с помощью регрессионного анализа. Очевидно, что диффузия пор в этой системе не является определяющей.
Построен график интегральной скорости выщелачивания частиц при различных температурах. Как показано на рисунке 28, линейные зависимости присутствуют, когда количество 1-(1-α)1/3 отображается как функция времени выщелачивания.
График Аррениуса был построен путем построения логарифма константы скорости реакции 1/tкомп как функции обратной температуры (рис. 29). Наклон этой зависимости обеспечивает энергию активации, которая в данном случае равна 11.3 ккал/моль. Это значение согласуется с контролем химической реакции.
Поскольку обмен электронами происходит на поверхности раздела, химическая реакция носит электрохимический характер.
Поскольку нитрат не образует комплексов Fe+³, катодной реакцией является восстановление иона трехвалентного железа до иона двухвалентного железа,
Fe+³ + e- → Fe+²………………………………………………(25)
Анодная реакция будет
PbS → Pb+² + S° + 2e-………………………………………….(26)
Растворение галенита происходит путем образования
коррозионные пары, показанные в уравнениях 25 и 26 на поверхности галенита.
Модель скорости растворения галенита может быть получена с использованием уравнения Батлера-Фольмера для анодной и катодной полуячеек в приведенных выше реакциях,
Поскольку галенит является электрическим проводником, и анодный, и катодный участки будут иметь одинаковый потенциал, который представляет собой смешанный потенциал Em. Кроме того, принципы сохранения электрического заряда требуют, чтобы
iaAa = -icAc…………………………………………………………………..(29)
Кроме того, если предположить, что энергетический барьер симметричен (Ba = Bc = 1/2) и что перенос одного электрона (z = 1) контролирует скорость, уравнение 29 может быть выражено как
Уравнение 30 можно изменить, чтобы получить выражение для смешанного потенциала
Массовый баланс общей концентрации железа, [Fe(III)], требует, чтобы
, где γFe+³ = коэффициент активности Fe+³.
Следовательно, путем подстановки в уравнение 32,
αFe+³ = γFe+³[Fe(III)]……………………………………………..(33)
Таким образом, уравнение 28 может быть записано как
.Можно вывести выражение скорости растворения галенита
таким образом,
Ставка = iaAa/NF………………………………………………………….(35)
Также,
Аа = фаА
и
Ac = fcA………………………………………………………………….(36)
, где fa и fc — доли общей площади анодной и катодной поверхности соответственно, а A — общая площадь поверхности.
Замены, включающие уравнения 27, 29, 34 и 36, дают выражение для скорости
Как показано уравнением 37, скорость должна быть пропорциональна квадратному корню из концентрации железа. Было обнаружено, что в этой системе присутствует значение 0,48, которое соответствует порядку реакции по отношению к Fe+3 (рис. 26). Это соглашение предоставляет дополнительные доказательства контроля химических реакций в этой системе.
Выводы По результатам этого исследования можно сделать следующие выводы.
- Массовый перенос хлорокомплексов трехвалентного железа, диффундирующих через слой продукта серы на галените, по-видимому, регулирует скорость при добавлении хлорида трехвалентного железа в качестве окислителя в присутствии 3 М NaCl при 50° и 90°C. При добавлении NaCl менее 3 моль/л скорость реакции, по-видимому, ограничивается растворимостью хлорида свинца на границе раздела сред.
- Влияние концентрации хлорида железа на выщелачивание галенита выражено примерно до 0,2 моль/л, что, вероятно, связано с увеличением коэффициента диффузии при увеличении концентрации FeCl3.Выше 0,2 М FeCl3 увеличения скорости не наблюдается при 50° и 90°С.
- Влияние NaCl на скорость выщелачивания галенита умеренное при 50°C. Однако при 90°C влияние на скорость выщелачивания очень скромное.
- Кажущаяся энергия активации всего процесса выщелачивания хлорным железом составляет 8,1 ккал/моль, при этом вклад увеличения концентрации хлорокомплекса железа составляет около 2 ккал/моль.
- Расчетная кажущаяся диффузионная способность хлорокомплекса трехвалентного железа через слой серы равна 5.2 x 10 -6 и 1,4 x 10 -5 см²/с при 50° и 90°C соответственно.
- Наблюдается контроль химической реакции при выщелачивании нитратом железа галенита.
- Электрохимическое окисление сульфида и восстановление иона трехвалентного железа происходит на границе раздела при использовании нитрата трехвалентного железа в качестве окислителя.
- Кажущаяся энергия активации при выщелачивании галенита нитратом железа составляет 11,3 ккал/моль.
- При выщелачивании хлорида железа наблюдается зависимость первого порядка от общей концентрации ионов трехвалентного железа, при этом порядок равен 0.48 при выщелачивании азотнокислого железа.
Проблемы с водой, вызывающей коррозию
Проблема
Во многих домах есть трубы, припои и/или сантехника из меди, свинца или других металлов. Коррозионно-активная вода иногда может растворять достаточное количество этих металлов, что создает как эстетические проблемы, так и проблемы со здоровьем в питьевой воде.
В некоторых случаях коррозия может быть достаточно серьезной, чтобы вызвать протечки в водопроводной системе.
Агрессивная вода может растворять высокие концентрации меди из труб и арматуры.Медь может вызвать голубовато-зеленые пятна в раковинах и металлический привкус воды, особенно при контакте воды с трубами в течение нескольких часов (ночью). Коррозионно-активная вода также может растворять свинец из припоев, соединяющих медные трубы, а иногда и из свинцовых труб. Свинец был распространенным компонентом припоев, используемых в водопроводных системах, до тех пор, пока он не был запрещен в 1991 году. Если ваш дом был построен до 1991 года и в нем есть металлическая водопроводная система, вполне вероятно, что в нем присутствует некоторое количество свинца. Свинец может иметь много последствий для здоровья взрослых и детей (см. Стандарты питьевой воды).Свинец вреден при концентрациях в воде, которые можно обнаружить только при анализе воды. Недавнее исследование частных систем водоснабжения в Пенсильвании показало, что около 20% из них содержат опасное количество растворенного свинца.
В то время как большинство проблем, связанных с коррозией воды, возникают в металлических водопроводных системах, также возможна коррозия пластиковых компонентов водопровода из ПВХ, что приводит к опасным количествам винилхлорида в питьевой воде. Обычно это происходит только в том случае, если использовалась некачественная пластиковая труба, не одобренная для систем питьевой воды.Утвержденная пластиковая труба имеет печать «NSF» (Национальный санитарный фонд) сбоку.
Приблизительно 60% колодцев, родников и цистерн, обслуживающих отдельные дома в Пенсильвании, имеют агрессивную воду. Коррозионно-активные воды, как правило, наиболее распространены в северной и западной Пенсильвании, где преобладают более кислые грунтовые воды, хотя в районах, подстилаемых триасовыми сланцами на юго-востоке Пенсильвании, также образуются коррозионно-активные воды. Это наименее распространено в сельскохозяйственных долинах, подстилаемых известняком, но гряды песчаника между этими долинами часто содержат агрессивную воду.
Вода из цистерны также может быть весьма агрессивной, если только она не хранится в цистерне из каменной кладки без облицовки.
Обнаружение проблем с коррозионной водой
В некоторых случаях может быть очевидно, что у вас коррозионная вода, на основании симптомов, проявляемых вашей водой. Вы можете заметить предательские голубовато-зеленые пятна на раковине, металлический привкус первой воды из-под крана или небольшие утечки в металлических компонентах сантехники. В дополнение к этим симптомам, тестирование воды может быть использовано для измерения уровня коррозионной активности вашей воды и определения того, превышают ли такие металлы, как медь и свинец, рекомендуемые или связанные со здоровьем стандарты.
Симптомы агрессивной воды
- Голубовато-зеленые пятна в раковинах
- Металлический привкус воды, особенно первой воды утром
- Небольшие утечки в водопроводной системе
Многие характеристики воды определяют ее коррозионную активность, включая pH, концентрацию кальция , твердость, содержание растворенных твердых веществ и температура.
Мягкая и кислая вода (pH < 7,0) имеет тенденцию быть более агрессивной, но общепринятыми мерами коррозионной активности воды являются индексы стабильности или насыщения.Эти индексы используют химические характеристики воды, такие как жесткость и рН, для оценки коррозионной активности воды. Индекс насыщения Ланжелье (LSI) является наиболее распространенным и индексом, для которого существует вторичный стандарт питьевой воды. Отрицательные значения LSI указывают на агрессивную воду, а положительные результаты указывают на неагрессивную воду. Другим распространенным индексом является индекс стабильности Ризнера или RSI. RSI выше примерно 6,5 указывает на то, что вода, вероятно, является коррозионно-агрессивной, а более высокие значения означают усиление коррозионной активности.
Альтернативой измерению коррозионной активности является прямое тестирование на наличие продуктов коррозионной воды, таких как свинец и/или медь. В отличие от тестирования на большинство загрязнителей воды, тестирование воды на содержание свинца и меди обычно выполняется путем сбора первой воды из крана с питьевой водой утром (также известной как вода «первого забора»).
Концентрации меди и свинца обычно самые высокие в первой воде из-под крана, поскольку эта вода находилась в контакте с водопроводом в течение более длительного времени.Концентрация металлов от коррозии будет уменьшаться по мере того, как вода промывается через водопроводную систему. Если этого не происходит, источником металлов, скорее всего, является сама вода из скважины.
Обратитесь в сертифицированную коммерческую лабораторию по анализу воды, чтобы договориться о проверке воды на наличие коррозии, меди или свинца. Вы можете найти список аккредитованных государством лабораторий по тестированию воды на веб-сайте Департамента охраны окружающей среды Пенсильвании. На этом веб-сайте перейдите на страницу «Поиск экологических лабораторий» и щелкните «Краткий справочный список».Вы можете отсортировать этот список лабораторий по округам и выбрать Коммерческую или Академическую лабораторию.
Стандарты питьевой воды
Поскольку агрессивная вода сама по себе не относится к питьевой воде, существует только рекомендуемый или вторичный стандарт питьевой воды, согласно которому вода должна быть неагрессивной (т.
е. LSI должен быть больше нуля). Однако побочные продукты коррозии (в основном медь и свинец) имеют стандарты для питьевой воды. Медь имеет вторичный стандарт питьевой воды 1,0 мг / л, потому что она придает воде горький металлический привкус и сине-зеленое пятно в раковинах и ваннах.Медь также имеет первичный стандарт питьевой воды 1,3 мг / л, поскольку при более высоких концентрациях она может вызывать сильные желудочные спазмы и кишечные заболевания.
Свинец представляет более серьезную опасность для здоровья в питьевой воде. Стандарт первичной питьевой воды составляет 15 микрограммов на литр (мкг/л) или 15 частей на миллиард (ppb). Длительное воздействие концентраций свинца, превышающих стандарт питьевой воды, было связано со многими последствиями для здоровья взрослых, включая рак, инсульт и высокое кровяное давление.Еще большему риску подвергаются дети, чей быстрорастущий организм быстрее и эффективнее усваивает свинец. Свинец может вызывать преждевременные роды, снижение массы тела при рождении, судороги, поведенческие расстройства, повреждение головного мозга и снижение IQ у детей.
Для получения дополнительной информации см. Свинец в питьевой воде .
Решение проблем с коррозионной водой
Проблемы с коррозионно-активной водой можно решить с помощью различных подходов. К ним относятся замена компонентов водопроводной системы, очистка воды, чтобы сделать ее менее агрессивной, или уменьшение содержания продуктов коррозии, таких как свинец и медь.У каждого подхода есть преимущества и недостатки, которые необходимо учитывать при решении проблемы коррозионной воды.
Замена водопроводной системы
Поскольку агрессивная вода воздействует на компоненты водопроводной системы, одним из способов решения проблемы является установка устойчивых к коррозии компонентов водопроводной системы. Чаще всего это связано с заменой медной трубы или некачественной пластиковой трубы на утвержденную пластиковую трубу из ПВХ. Утвержденная пластиковая труба имеет маркировку «NSF» (Национальный фонд санитарии) и «Питьевая вода» сбоку.
Очистка воды для снижения коррозионной активности
Очистные устройства, такие как нейтрализующие фильтры или системы подачи химикатов, могут быть установлены для снижения коррозионной активности воды путем добавления в воду щелочных химикатов.
Поскольку коррозия влияет на всю водопроводную систему, эти очистные устройства устанавливаются там, где вода поступает в дом, для очистки всей бытовой воды (Point-of-Entry или POE).
Кислотно-нейтрализующие фильтры представляют собой очень простые устройства для обработки воды, которые предназначены для повышения уровня pH и добавления кальция, тем самым снижая коррозионную активность.Они состоят из резервуара, заполненного крошкой карбоната кальция (известняка), мраморной крошкой, оксидом магния или другим щелочным материалом. Кислотонейтрализующий фильтр обычно устанавливается после гидробака. Неочищенная вода протекает через резервуар, и при контакте со средой ее pH увеличивается, а коррозионная активность снижается. Важно отметить, что этот процесс повысит жесткость воды, но это необходимо для надлежащего контроля коррозии. Кроме того, сопротивление нейтрализующего материала может снизить давление воды.
Для нейтрализующих фильтров требуется частое обслуживание. Резервуар необходимо регулярно наполнять нейтрализующим материалом по мере его растворения.
Скорость повторного заполнения может варьироваться от недель до месяцев в зависимости от коррозионной активности сырой воды, использования воды и типа нейтрализующего материала. Рекомендуется обратная промывка для удаления захваченных частиц и окисленных металлов, если перед блоком не установлен фильтр осадка.
С коррозионной активностью также можно бороться путем впрыскивания раствора гидроксида натрия или кальцинированной соды с помощью насоса для подачи химикатов перед напорным баком.Эта система очистки проста и недорога и не увеличивает жесткость воды. Так как агрегат устанавливается перед напорным баком, давление воды не снижается, что иногда происходит при использовании нейтрализующих фильтров. Требуется значительное техническое обслуживание, включая заполнение резервуаров для раствора и техническое обслуживание подающего насоса. Кальцинированная сода предпочтительнее гидроксида натрия, потому что с ней безопаснее обращаться. Гидроксид натрия чрезвычайно едкий, и с ним следует обращаться в соответствии с общепринятыми правилами техники безопасности.
Уменьшение концентрации металлов
Во многих случаях коррозионная активность воды не является достаточно серьезной, чтобы вызвать протечки в водопроводе, но вызывает увеличение содержания меди и/или свинца в воде.В этом случае доступны различные варианты снижения содержания металлов в питьевой воде или их исключения из нее.
Поскольку медь и свинец обычно накапливаются в питьевой воде, когда вода соприкасается с металлической трубой, самым простым и недорогим решением является промывка водопроводной системы путем запуска воды в течение одной минуты перед употреблением воды. Это забирает пресную воду из напорного бака или колодца, который не имел достаточного контакта с водопроводной системой для накопления металлов.Промывка необходима только в том случае, если вода контактировала с сантехникой не менее одного часа. Если вы выберете этот метод, вам следует взять пробу воды после того, как вы пропустили воду в течение одной минуты, и проанализировать ее на содержание меди и убедиться, что ее концентрация снижена до безопасных концентраций.
Вы можете экономить воду, промывая водопроводную систему утром и наполняя емкость питьевой водой для использования в течение дня.
Если после промывки остается избыточное количество свинца и меди или если промывка является нежелательным методом, существует множество альтернатив для снижения содержания свинца и меди в воде.В отличие от рассмотренных выше нейтрализующих фильтров и устройств для впрыска химикатов, которые очищают всю воду, поступающую в дом, предотвращая коррозию металлов, эти устройства представляют собой устройства меньшего размера в точках использования (POU), которые удаляют металлы из отдельных кранов. Дистилляция, обратный осмос и фильтры из активированного оксида алюминия — все это приемлемые методы, но они, как правило, очищают только воду, достаточную для питья и приготовления пищи в течение дня. Гранулированные фильтры с активированным углем не рекомендуются для удаления меди и свинца.Некоторые организации, такие как Consumer Reports, также предоставляют обзоры относительных достоинств некоторых из этих устройств для очистки воды.