Фторид хлора — это… Что такое Фторид хлора?

Фторид хлора

Монофтори́д хло́ра (фторид хлора(I), фтористый хлор) — ClF, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным разражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см^-1 (для твёрдого вещества).

Методы получение

• Одним из методов получения фторида хлора является метод предложенный Доманжем и Хейдорфером^[1]. В этом методе через медный аппарат, состоящий из медных трубок пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220-230°С:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счет того, что атом хлора находится в степени окисления +1 проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

ClF + H₂ → HCl + HF

• ClF реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → 2SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200°С соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F₃ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

Применение

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе,^[2] а также как хлорирующий агент^[3][4].
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для отчистки фторидов урана^[5]:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Литература

• Химия галоидных соединений фтора. Николаев Н.С., Сухоруков В.Ф., Шишков Ю.Д., Аленчикова И.Ф. — М.: Наука, 1968, с.-344.

Примечания

1. ↑ L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
2. ↑ Богуславская Л.С. Фториды галогенов в органическом синтезе — Успехи химии, 1984, Том 53, C.2024-2055.
3. ↑ Symmetry of chloronium ions from ionic reaction of chlorine, chlorine monofluoride gas, and chlorine monofluoride complex with terminal alkenes Shellhamer, Peter, Heasley. Journal of Fluorine Chemistry V. 124, P. 17-20
4. ↑ The reactions of chlorine monofluoride with unsaturated compounds and the dehydrohalogenation of some of the derivatives G. Gambaretto, M.Napoli Journal of Fluorine Chemistry V. 7, P. 569-580
5. ↑ Chemistry of the chlorine trifluoride-uranyl fluoride reaction R. Shrewsberry, L. Williamson Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry V. 28, 1966, P. 2535-2539

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Фторид хлора(I) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д хло́ра(I) (монофтори́д хло́ра, фто́ристый хлор)

 — ClF, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см⁻¹ (для твёрдого вещества).

Методы получения

• Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером^[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

ClF + H₂ → HCl + HF

• Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F
  3ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

Применение

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе,^[2] а также как хлорирующий агент^[3][4].
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана^[5]:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Токсичность

Очень ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ).

Литература

• Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968, с. 344.

Примечания

1. ↑ L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
2. ↑ Богуславская Л. С. Фториды галогенов в органическом синтезе — Успехи химии, 1984, Том 53, C.2024-2055.
3. ↑ Symmetry of chloronium ions from ionic reaction of chlorine, chlorine monofluoride gas, and chlorine monofluoride complex with terminal alkenes Shellhamer, Peter, Heasley. Journal of Fluorine Chemistry V. 124, P. 17-20
4. ↑ The reactions of chlorine monofluoride with unsaturated compounds and the dehydrohalogenation of some of the derivatives G. Gambaretto, M.Napoli Journal of Fluorine Chemistry V. 7, P. 569—580
5. ↑ Chemistry of the chlorine trifluoride-uranyl fluoride reaction R. Shrewsberry, L. Williamson Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry V. 28, 1966, P. 2535—2539

См. также

Фторид хлора (I) — свойства, получение и применение

Фторид хлора(I) — ClF, неорганическое бинарное соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Фторид хлора​(I)​
Систематическое наименование	Фторид хлора ​(I)​
Хим. формула	ClF
Состояние	бледно-жёлтый газ
Молярная масса	54,45 г/моль
Плотность	(жидкость, −100 °C) 1,62 г/см³
Температура
• плавления	−155,6 °C
• кипения	−100,1 °C
Рег. номер CAS	7790-89-8
PubChem	123266
Рег. номер EINECS	232-229-9
SMILES
InChI	1S/ClF/c1-2 OMRRUNXAWXNVFW-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30121
ChemSpider	109879
Токсичность	ядовит, сильный окислитель
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физико-химические свойства

Свойство	Значение
Диэлектрическая проницаемость	0,881
Энтальпия образования (298К, в газовой фазе)	−56,5 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в газовой фазе)	217,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия парообразования	20,16 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в газовой фазе)	32,22 Дж/(моль·К)

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см⁻¹ (для твёрдого вещества).

Методы получения

• Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

• Реагирует с водой с образованием свободных кислорода и хлора:

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

• При нагревании очень активно реагирует с водородом. При этом образуются фтороводород и хлороводород:

ClF + H₂ → HCl + HF

• Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

• С монооксидом углерода проходит реакция хлорфторирования:

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F₃ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

Применение

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе, а также как хлорирующий агент.
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Токсичность

Фторид хлора(I) весьма ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ). Как и все интергалогены, является сильным окислителем. ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.

Фторид хлора(V) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — ClF₅, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.

Физические свойства

Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до +25 °C зависит от абсолютной температуры как lg P_{мм рт.ст.} = 7,2683 − 1137,16/T. Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см³, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как 2,696 г/см³ − 3,08·10⁻³T (K)^[1].

Химические свойства

Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов^[1].

• При нагревании разлагается в ClF₃ и F₂:

ClF5→ClF3+F2{\displaystyle {\mathsf {ClF_{5}\rightarrow ClF_{3}+F_{2}}}}

• Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF₆, при этом образуется смесь ClF₆PtF₆ и ClF₄PtF₆^[2]:

2PtF6+2ClF5→ClF6[PtF6]+ClF4[PtF6]{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]}}}

Получение

ClF3+F2⟶ClF5{\displaystyle {\mathsf {ClF_{3}+F_{2}\longrightarrow ClF_{5}}}}

• Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм).
• Фторирование соединений вида Me[ClF4] (Me = K, Rb, Cs).
• Электролиз раствора ClF₃ в HF.

Применение

Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний^[3].

Токсичность

Очень токсичен, ядовитый (удушающий) газ.

См. также

Примечания

Литература

• Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968.

Фторид хлора(I) — Википедия. Что такое Фторид хлора(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д хло́ра(I) (монофтори́д хло́ра, фто́ристый хлор) — ClF, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см⁻¹ (для твёрдого вещества).

Методы получения

• Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером^[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

ClF + H₂ → HCl + HF

• Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F₃ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

Применение

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе,^[2] а также как хлорирующий агент^[3][4].
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана^[5]:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Токсичность

Очень ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ).

Литература

• Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968, с. 344.

Примечания

1. ↑ L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
2. ↑ Богуславская Л. С. Фториды галогенов в органическом синтезе — Успехи химии, 1984, Том 53, C.2024-2055.
3. ↑ Symmetry of chloronium ions from ionic reaction of chlorine, chlorine monofluoride gas, and chlorine monofluoride complex with terminal alkenes Shellhamer, Peter, Heasley. Journal of Fluorine Chemistry V. 124, P. 17-20
4. ↑ The reactions of chlorine monofluoride with unsaturated compounds and the dehydrohalogenation of some of the derivatives G. Gambaretto, M.Napoli Journal of Fluorine Chemistry V. 7, P. 569—580
5. ↑ Chemistry of the chlorine trifluoride-uranyl fluoride reaction R. Shrewsberry, L. Williamson Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry V. 28, 1966, P. 2535—2539

См. также

Трифторид хлора: свойства и применение

Трифторид хлора – соединение, которое характеризуется крайне сильной химической активностью. Под его воздействием происходит окисление практически всех веществ, включая стекло. Трифторид хлора токсичен и оказывает разрушающее влияние на живые организмы. Одним из интересных фактов, связанных с этим соединением, является то, что в фашистской Германии его планировали использовать как оружие. В США в 1943 г. предпринимались также попытки его применения в качестве топлива для быстроходных подводных лодок, но они закончились неудачей.

Описание

Трифторид хлора, формула которого ClF₃, – бесцветный газ с сильным запахом. При его попадании на органические и неорганические вещества во многих случаях происходит их самовоспламенение (даже тех, которые отличаются огнестойкостью, например асбест), так как он является сильнейшим окислителем. В связи с этим длительное время было затруднено получение ClF₃ и его хранение.

Газ можно сконденсировать и держать длительное время в специальных баллонах. Конденсирование происходит при температуре 285 °К или при повышении давления. В таком состоянии это вещество выглядит как жидкость зеленоватого цвета. В статье приведено фото трифторида хлора, отражающее его структуру. Изучение инфракрасного спектра поглощения позволило сделать вывод о том, что данное соединение имеет Т-образную структуру молекул.

Физико-химические свойства

Основными характеристиками трифторида хлора являются:

• температура плавления – 196 °К;
• температура кипения – 284 °К;
• молекулярный вес при нормальный условиях – 92,457 г/моль;
• электропроводность при 25 °С – 3,1×10^-9 Ом^-1∙см^-1;
• содержание фтора – 61 %;
• плотность при 25 °С – 1,8 г/см³.

Это вещество является наиболее реакционноспособным из всех галогенофторидов и сильным окислителем. Может бурно реагировать даже с водой. С некоторыми соединениями реакция взаимодействия протекает со взрывом.

ClF₃ в газообразном состоянии при его облучении положительно заряженными альфа-частицами разлагается. Продуктами распада являются монофторид хлора и фтор.

Реагирование с органическими веществами происходит с самовоспламенением, поэтому их фторирование практически не поддается контролю.

Получение

Впервые это соединение было синтезировано в 1930 г. Очищенные фтор и хлор подавались в нагретый реактор из меди. В нем происходило образование моно- и трифторида хлора, который конденсировался в первом приемнике при -70 °С, во втором приемнике улавливался ClF (при t= -150 °С), а в третьем был жидкий воздух для вымораживания излишка фтора. К последнему приемнику присоединялась трубка, заполненная прокаленным KF, который служил для защиты от атмосферной влаги.

Так как это вещество очень активно в химическом отношении, то при его синтезе можно применять аппаратуру, сделанную из меди (устойчива до температуры 400 °С), никеля (до 750 °С) и их сплавов (монель). Это объясняется образованием защитной фторидной пленки на их поверхности. В лабораторных условиях используют посуду из фторопласта или монель-металла, так как данное соединение способно воспламенять стекло.

Применение

Трифторид хлора способен взаимодействовать со всеми элементами, кроме платины, кислорода и азота. Поэтому данное вещество рассматривается, прежде всего, в качестве фторирующего агента для производства различных соединений, содержащих фтор.

Смесь пентаборана и трифторида хлора представляет определенный интерес для применения в качестве ракетного топлива. Во времена Второй мировой войны нацистские ученые проводили исследования, изучая возможность использования этого вещества в качестве дешевого химического оружия и сырья для огнеметов и бомб. Ими было изготовлено около 30 т трифторида хлора, но его не использовали. В настоящее время данное соединение подпадает под действие Конвенции о запрещении химического оружия.

За рубежом трифторид хлора используют также для повышения температуры пламени при сварке и резании металлов (в качестве добавки к сварочному газу). Проводятся исследования о возможности применения ClF₃ для регенерации ядерного горючего.

В связи с трудностью осуществления экспериментальных работ данное вещество еще недостаточно изучено, особенно это касается его химических свойств. Фторидсодержащие материалы в настоящее время находят широкое применение в качестве флюсов при выплавке стали, сварке, пайке, а также в электронике и лазерной технике.

Влияние на организм человека

Трифторид хлора – это очень токсичное соединение. Помимо ожогов, которые оно вызывает ввиду своей повышенной окислительной способности, ClF₃ оказывает удушающее действие и поражает легкие.

В процессе реагирования с окружающей средой трифторид хлора образует пары плавиковой кислоты, которые приводят к острым и хроническим отравлениям. Кислота относится ко 2-му классу опасности, как и исходное вещество. Максимальное ПДК трифторида хлора в воздухе – 0,4 мг/м³. Попытки нейтрализации пламени водой вызывают взрывную реакцию.

Фторид хлора(I) — Википедия. Что такое Фторид хлора(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д хло́ра(I) (монофтори́д хло́ра, фто́ристый хлор) — ClF, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см⁻¹ (для твёрдого вещества).

Методы получения

• Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером^[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

ClF + H₂ → HCl + HF

• Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F₃ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

Применение

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе,^[2] а также как хлорирующий агент^[3][4].
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана^[5]:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Токсичность

Очень ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ).

Литература

• Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968, с. 344.

Примечания

1. ↑ L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
2. ↑ Богуславская Л. С. Фториды галогенов в органическом синтезе — Успехи химии, 1984, Том 53, C.2024-2055.
3. ↑ Symmetry of chloronium ions from ionic reaction of chlorine, chlorine monofluoride gas, and chlorine monofluoride complex with terminal alkenes Shellhamer, Peter, Heasley. Journal of Fluorine Chemistry V. 124, P. 17-20
4. ↑ The reactions of chlorine monofluoride with unsaturated compounds and the dehydrohalogenation of some of the derivatives G. Gambaretto, M.Napoli Journal of Fluorine Chemistry V. 7, P. 569—580
5. ↑ Chemistry of the chlorine trifluoride-uranyl fluoride reaction R. Shrewsberry, L. Williamson Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry V. 28, 1966, P. 2535—2539

См. также

WebElements Таблица Менделеева »Хлор» фторид хлора

• O	Ф	Ne
  ю	Класс	Ар
  SE	рублей	Кр

• Актиний ☢
• Алюминий
• Алюминий
• Америций ☢
• Сурьма
• Аргон
• Мышьяк
• Астатин ☢
• Барий
• Берклиум ☢
• Бериллий
• висмут
• Бориум ☢
• Бор
• Бром
• Кадмий
• Цезий
• Кальций
• Калифорний ☢
• Углерод
• Церий
• Цезий
• Хлор
• Хром
• Кобальт
• Copernicium ☢
• Медь
• Кюрий ☢
• Дармштадтиум ☢
• Дубний ☢
• Диспрозий
• Эйнштейний ☢
• Эрбий
• Европий
• Фермий ☢
• Флеровий ☢
• Фтор
• Франций
• Гадолиний
• Галлий
• Германий
• Золото
• Гафний
• Калий ☢
• Гелий
• Гольмий
• Водород
• Индий
• Йод
• Иридий
• Утюг
• Криптон
• Лантан
• Лоуренсий ☢
• Свинец
• Литий
• Ливерморий ☢
• Лютеций
• Магний
• Марганец
• Мейтнерий ☢
• Менделевий ☢
• Меркурий
• Молибден
• Московиум ☢
• Неодим
• Неон
• Нептуний
• Никель
• Нихоний ☢
• Ниобий
• Азот
• Нобелий
• Оганессон ☢
• Осмий
• Кислород
• Палладий
• фосфор
• Платина
• Плутоний ☢
• Полоний
• Калий
• Празеодим
• Прометий ☢
• Протактиний ☢
• Радий ☢
• Радон ☢
• Рений
• Родий
• Рентген ☢
• Рубидий
• Рутений
• Резерфорд ☢
• Самарий
• Скандий
• Сиборгий ☢
• Селен
• Кремний
• Серебро
• Натрий
• Стронций
• Сера
• Сера
• Тантал
• Технеций
• Теллур
• Теннессин
• Тербий
• Таллий
• Торий ☢
• Тулий
• Олово
• Титан
• Вольфрам
• Уран ☢
• Ванадий
• Ксенон
• Иттербий
• Иттрий
• Цинк
• Цирконий

Фторид хлора Магазин периодической таблицы Таблица Менделеева для печати .

Соединение, которое может даже вызвать возгорание стекла

Трифторид хлора (ClF3) токсичен, вызывает коррозию и чрезвычайно активен практически со всеми элементами на планете. Это химическое вещество весьма полезно в качестве высокоэнергетического фторирующего агента или зажигательного материала. Хотя те же свойства, которые делают его полезным, также могут очень быстро превратить его в зловещий, если химическое вещество каким-либо образом используется неправильно.

Spacefill модель трифторида хлора [Источник изображения: Wikipedia ]

История трифторида хлора

Наличие соединения, которое бурно реагирует практически со всем, кажется абсурдным, хотя его мощные окислительные свойства могут быть полезно в некоторых промышленных практиках.

Фтор (F2) в настоящее время сохраняет титул наиболее мощного окислителя из всех известных элементов. Хотя еще в 1930 году ученые Отто Рафф и Х. Круг выделили соединение, которое оказалось на более реактивным , чем фтор. Жидкость гиперголична, содержит большинство соединений , (самовоспламеняющиеся), что делает ее идеальным топливом для огнеметов.

В то время бушевала Вторая мировая война. Многие страны исследовали химическое оружие, которое было высокоэффективным и могло быть дешевым.ClF3, естественно, заинтриговал ученых своей простотой в производстве и невероятной эффективностью. Как только Германия обнаружила соединение, они использовали его для создания невероятно мощных зажигательных бомб. Компаунд стал настолько эффективным, что начали производить состав в количестве тонн, тонн.

Хотя он производился легко, всего было произведено всего около 30-тонных . Нестабильность и реактивные свойства химического вещества сделали его невероятно опасным в обращении.

К счастью, со времен войны комплекс был запрещен Конвенцией о запрещении химического оружия. Хотя пакт не остановил производство соединения полностью.

Что делает его таким смертоносным?

Когда ClF3 вступает в контакт практически с любым элементом, он испаряется в токсичный газ. Хотя, даже если он разлагается, он все равно производит фтористоводородную и соляную кислоты, обычно в форме пара. Если он воспламеняется (что происходит легко), он горит при температуре более 2400 градусов по Цельсию. Как оказалось, это химическое вещество на более окисляет , чем сам кислород, что делает его чрезвычайно эффективным взрывчатым веществом. По сути, трифторид хлора может поджечь известные горючие материалы, включая такие вещи, как песок, стекло или даже асбест . Даже соединения, которые уже были сожжены, могут снова воспламениться, как куча пепла.

При контакте с водой CLF3 реагирует взрывоопасно. К сожалению для людей, вода — это элемент, из которого в основном состоят люди.При попадании на кожу человека смесь быстро воспламеняется. Обливание водой только дает больше топлива для горения. После возгорания почти невозможно потушить . Как правило, лучший способ действий во время разлива — это покинуть зону и позволить химическому веществу нанести ущерб. Образующиеся коррозионные газы легко переносятся ветром. Любой металл, соприкасающийся с ним, сильно ржавеет.

Время разлива ТОННЫ ClF3

На протяжении конца 1940-х и до начала 1950-х годов ученые исследовали возможность использования фторирующих соединений в качестве сильнодействующих окислителей в ракетах, работающих на жидком топливе.В 1948 году США успешно провели первое испытание жидкостного ракетного двигателя ClF3. Дальнейшие испытания подтвердили положительные результаты, способствующие дальнейшему производству ClF3.

Производство ракеты с окислителем, который бурно реагирует практически с любым элементом, требует особенно тщательного рассмотрения каждого используемого материала. Каждая деталь была тщательно обработана, очищена и пассивирована, чтобы предотвратить самопроизвольную коррозию или возгорание любых деталей.Несмотря на то, что безопасность была серьезно рассмотрена, соединение оставалось чрезвычайно опасным.

В эпоху создания жидкого ракетного топлива впервые произошла катастрофа с участием ClF3. Готовился стальной контейнер весом в одну тонну для загрузки жидкого ClF3 для крупной партии. Чтобы уменьшить вероятность возгорания, бак охлаждали сухим льдом, что делало соединение более безопасным в обращении. Однако влияние сухого льда на контейнер не учитывалось. Невероятно низкие температуры сделали стенки стальных контейнеров хрупкими, что поставило под угрозу ее структурную целостность.Ослабленный контейнер треснул, когда его переносили на тележку, что привело к неконтролируемой утечке продукта. Авария привела к выбросу 907 кг ClF3 на землю. Химикат быстро проглотил 30 см бетона, прежде чем продолжить растворение еще 90 см гравия под ним.

Смертельные пары, включая трифторид хлора, фтористый водород, хлор и многие другие, вызвали сильную коррозию всего, с чем контактировали химические вещества.

Обычный воск для свечей не реагирует с ClF3

Трифторид хлора — это химическое вещество, с которым должны работать только профессионалы. Когда ClF3 превращается в газ, он бесцветен со сладким резким запахом. Лишь некоторые химические вещества остаются полностью инертными с трифторидом хлора. Поразительно, но одна из них — обычный свечной воск. Без надлежащего контейнера соединение может бурно вступить в реакцию, что может оказаться фатальным.

Тем не менее, некоторые ютуберы пошли на риск, чтобы показать, насколько опасно это химическое вещество.Ютубер Саймон Уистлер обсудил крайние опасности ClF3 на своем канале Today I Found Out. В видео он говорит о летучей природе соединения и демонстрирует, как химическое вещество легко воспламеняет большинство соединений, включая стекло.

По словам Джона Кларка, трифторид хлора

, конечно, чрезвычайно токсичен, но это меньшая проблема. Он гиперголичен для любого известного топлива и настолько быстро гиперголичен, что задержка воспламенения никогда не измерялась.Он также гиперголичен с такими вещами, как ткань, дерево и инженеры-испытатели, не говоря уже об асбесте, песке и воде, с которыми он реагирует взрывоопасно ». Он продолжает : конструкционные металлы — сталь, медь, алюминий и т. д. — из-за образования тонкой пленки нерастворимого фторида металла, которая защищает основную массу металла, точно так же, как невидимый слой оксида алюминия предохраняет его от возгорания в атмосфере. Если, однако, это покрытие расплавлено или счищено и не имеет возможности восстановиться, оператор сталкивается с проблемой борьбы с возгоранием фтора и металла.Чтобы справиться с этой ситуацией, я всегда рекомендовал хорошую пару кроссовок ».

[Источник избранного изображения: Pixabay ]

СМОТРИ ТАКЖЕ: Наблюдение молекулярной динамики химических реакций в реальном времени

Написано Maverick Baker

.

ТРИФТОРИД ХЛОРА | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз Знаки опасности Министерства транспорта США и общие описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

Алмаз	Опасность	Значение	Описание
	Здоровье	4	Может быть смертельным.
	Воспламеняемость	0	Не горит в обычных условиях пожара.
	Нестабильность	3	Способен к детонации, взрывному разложению или взрывной реакции, но требует наличия мощного источника инициирования или должен быть нагрет в замкнутом пространстве перед инициированием.
	Специальный	Вт OX	Реагирует с водой бурно или взрывно. Обладает окислительными свойствами.

(NFPA, 2010)

Общее описание

Бесцветный газ или зеленая жидкость с резким запахом. Кипит при 53 ° F. Он реагирует с водой с образованием хлора и плавиковой кислоты с выделением тепла. Контакт с органическими материалами может привести к самовозгоранию.Он вызывает коррозию металлов и тканей. Продолжительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья. При длительном воздействии огня или сильной жары контейнер может взорваться и взорваться.

Опасности

Оповещения о реактивности

• Сильный окислитель
• Реагирует на воду

Реакции воздуха и воды

Происходит бурная реакция с водой или льдом с образованием кислого HF и хлора [Sidgwick, 1156 (1950)].Выброс трифторида хлора в атмосферу быстро приводит к образованию двух токсичных продуктов реакции: HF и диоксида хлора [Lombardi, D.A. и M.D. Cheng 1996. «Моделирование случайных выбросов трифторида хлора в атмосферу», документ № 96-WP66B.02, представленный на 89-м ежегодном собрании Ассоциации по обращению с воздухом и отходами, Нэшвилл, Теннесси, 23-26 июня].

Пожарная опасность

Особые опасности продуктов сгорания: при выходе из контейнера пары являются токсичными и раздражающими.

Поведение в огне: при выпуске из контейнера может увеличить интенсивность огня. Контейнеры могут взорваться. (USCG, 1999)

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает сильное раздражение дыхательных путей; может возникнуть отек легких. Пары очень раздражают глаза и кожу; жидкость вызывает сильные ожоги. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

ТРИФТОРИД ХЛОРА — это жидкость с низкой температурой кипения (т.кип. 12 ° C), которая в газообразном состоянии вызывает раздражение и токсичность.Это высокореактивный окислитель, он самовоспламеняется и используется в качестве ракетного топлива. Несовместим с топливом и нитросоединениями. Взаимодействие с водой является бурным и может быть взрывоопасным даже со льдом [Sidgwick, 1950, p. 1156]. Он подвергается немедленной взрывной реакции при контакте с углеводородами или галоидоуглеродами даже при -70 ° C [Brower, K. R., J. Fluorine Chem., 1986, 31, p. 333]. Растворы с четыреххлористым углеродом способны к детонации, тогда как растворы с нитроарильными соединениями (тротил, гексанитробифенил) или сильно хлорированными соединениями чрезвычайно чувствительны к удару.Сильная, иногда взрывная реакция с водородсодержащими материалами, например, с уксусной кислотой, аммиаком, бензолом, эфиром, угольным газом, водородом, сероводородом, метаном или фтораминосоединениями. Зажигание волокнистыми материалами (хлопок, бумага, дерево). [Меллор, 1956, т. 2, доп. 1, стр. 155]. Взрывоопасные газообразные продукты (хлордифторамин) образуются с фторидом аммония или фтористым водородом аммония [Gardner, D. M. et al., Inorg., Chem., 1963, 2, p. 413]. Возгорание происходит при контакте с йодом, борсодержащими материалами (порошок бора, карбид тетрабора, бор-алюминий), волокнистыми или мелкодисперсными огнеупорными материалами (асбест, стекло, вата, песок, карбид вольфрама).Бурные реакции происходят с минеральными кислотами (азотная кислота, серная кислота), триоксидом хрома, металлическим рутением, тетрафторидом селена. [Бретерик, 5-е изд., 1995, с. 1235]. Трифторид хлора является гиперголическим окислителем и контактирует с рядом металлов и их оксидов (алюминий, сурьма, мышьяк, кальций, медь, иридий, железо, литий, свинец, магний, молибден, осмий, калий, родий, натрий, селен, серебро. , теллур, олово, вольфрам, цинк), неметаллы (фосфор, кремний, сера), соли (йодид ртути, йодид калия, серебро, нитрат, карбонат калия) приведут к бурной реакции, часто сопровождающейся возгоранием [Mellor, 1956, vol. .2, доп. 1, стр. 155; Сиджвик, 1950, стр. 1156].

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Соблюдайте осторожность: жидкости с данной классификацией реактивной группы известно реагировать с абсорбенты перечислено ниже. Дополнительная информация о абсорбентах, включая ситуации, на которые следует обратить внимание …

• Абсорбенты на основе целлюлозы
• Абсорбенты на минеральной и глиняной основе
• Вспененные полимерные абсорбенты
• Грязь / Земля

Ответные рекомендации

В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 124 [Газы — Токсичные и / или Коррозионные — Окисляющие]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолировать место разлива или утечки на расстоянии не менее 100 метров (330 футов) во всех направлениях.

РАЗЛИВ: см. Таблицу 1 ERG — Начальные расстояния изоляции и защитных действий в техническом описании UN / NA 1749.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ВЫКЛЮЧИТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.(ERG, 2016)

Пожарная

Выдержка из руководства ERG 124 [Газы — токсичные и / или коррозионные — окисляющие]:

МАЛЫЙ ПОЖАР: ВНИМАНИЕ: Эти материалы не горят, но поддерживают горение. Некоторые будут бурно реагировать с водой. Сдерживайте огонь и дайте гореть. Если необходимо тушить пожар, рекомендуется распыление воды или туман. Только вода; никаких сухих химикатов, CO2 или Halon®. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. С поврежденными цилиндрами должны обращаться только специалисты.

ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ ТАНКИ: тушите огонь с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные сопла. После того, как огонь не погаснет, охладите емкости затопленным количеством воды. Не направляйте воду на источник утечки или предохранительные устройства; может возникнуть обледенение. Немедленно удалиться в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или изменения цвета бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. При сильном пожаре используйте безлюдные держатели для шлангов или контрольные сопла; если это невозможно, отойдите с территории и дайте огню загореться.(ERG, 2016)

Без огня

Выдержка из руководства ERG 124 [Газы — Ядовитые и / или Коррозионные — Окисляющие]:

Полностью герметизирующую, паронепроницаемую одежду следует носить в случае разливов и утечек без возгорания. Не касайтесь пролитого материала и не проходите через него. Храните горючие вещества (дерево, бумагу, масло и т. Д.) Вдали от разлитого материала. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Используйте водяной спрей, чтобы уменьшить количество испарений или отвести облако пара. Не допускайте попадания сточных вод на разлитый материал.Не направляйте воду на пролитую или источник утечки. По возможности поверните протекающие емкости так, чтобы выходил газ, а не жидкость. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства. Изолируйте зону, пока газ не рассеется. Проветрите помещение. (ERG, 2016)

Защитная одежда

Кожа: Носите соответствующую личную защитную одежду для предотвращения контакта с кожей.

Глаза: Используйте соответствующие средства защиты глаз, чтобы избежать контакта с глазами.

Вымойте кожу: Если химическое вещество находится в жидкой форме, рабочий должен немедленно промыть кожу, если она загрязнится.

Удаление: Если химическое вещество находится в жидкой форме, необходимо снять и заменить рабочую одежду, которая стала влажной или значительно загрязненной.

Изменение: Нет рекомендаций относительно необходимости переодевания работника после рабочей смены.

Предоставить: Должны быть предусмотрены фонтаны для промывки глаз (когда химическое вещество находится в жидкой форме) в местах, где есть вероятность того, что рабочие могут подвергнуться воздействию вещества; это независимо от рекомендаций, связанных с использованием средств защиты глаз.В непосредственной рабочей зоне должны быть предусмотрены средства для быстрого обмачивания тела (когда химическое вещество находится в жидкой форме) для экстренного использования, где существует вероятность воздействия. [Примечание: предполагается, что эти устройства обеспечивают достаточное количество или поток воды для быстрого удаления вещества из любых участков тела, которые могут подвергнуться воздействию. Фактическое определение того, что представляет собой адекватное средство быстрого слива, зависит от конкретных обстоятельств. В некоторых случаях должен быть легко доступен дренчерный душ, в то время как в других наличие воды из раковины или шланга можно считать достаточным.] (NIOSH, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR

QC = Tychem 2000

SL = Тихем 4000

C3 = Тихем 5000

TF = Тихем 6000

TP = Тихем 6000 FR

BR = Тихем 9000

RC = Tychem RESPONDER® CSM

TK = Тихем 10000

RF = Тихем 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимыми испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре примерно от 20 ° C до 27 ° C, если не указано иное. Другая температура может существенно повлиять на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов. Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться. от проницаемости отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50% относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)

Химическая промышленность	Номер CAS	Состояние	QS	КК	SL	C3	TF	ТП	BR	RC	ТК	РФ
Трифторид хлора (> 95%)	7790-91-2	Пар							45	45	45	45

Специальные предупреждения от DuPont

1. Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при эти химические вещества присутствуют.
2. ВНИМАНИЕ! Эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает гарантия результатов и не несет никаких обязательств или ответственности …

   … в связи с этой информацией. Ответственность за определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные эксплуатационные качества тканей, а не готовой одежды, в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки оценка с учетом конкретных условий конечного использования, по собственному усмотрению и риск. Любой, кто собирается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химических веществ. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, без ограничения, никаких гарантий товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу. под или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(DuPont, 2018)

Первая помощь

Глаза: при попадании этого химического вещества в глаза немедленно промойте глаза большим количеством воды, иногда приподнимая нижнее и верхнее веко. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Контактные линзы нельзя носить при работе с этим химическим веществом.

Кожа: При попадании этого химического вещества на кожу немедленно промойте загрязненную кожу водой. Если это химическое вещество проникает в одежду, немедленно снимите одежду и промойте кожу водой. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Дыхание: Если человек вдыхает большое количество этого химического вещества, немедленно выведите пострадавшего на свежий воздух. Если дыхание остановилось, выполните реанимацию «рот в рот». Держите пострадавшего в тепле и покое. Как можно скорее обратитесь за медицинской помощью.

Проглатывание: Если это химическое вещество в жидкой форме было проглочено, немедленно обратитесь за медицинской помощью. (NIOSH, 2016)

Физические свойства

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления: -105 ° F (USCG, 1999)

Давление газа: 1.4 атм (NIOSH, 2016)

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 1,85 при 51,8 ° F (USCG, 1999)

Точка кипения: 53 ° F при 760 мм рт. (USCG, 1999)

Молекулярная масса: 92,5 (USCG, 1999)

Растворимость воды: Реагирует с водой (NIOSH, 2016)

Потенциал ионизации: 13.00 эВ (NIOSH, 2016)

IDLH: 20 частей на миллион (NIOSH, 2016)

AEGL (рекомендованные уровни острого воздействия)

Конечные AEGL для трифторида хлора (7790-91-2)

Срок действия	AEGL-1	AEGL-2	AEGL-3
10 минут	0.12 страниц в минуту	8,1 частей на миллион	84 стр / мин
30 минут	0,12 частей на миллион	3,5 частей на миллион	36 страниц в минуту
60 минут	0,12 частей на миллион	2 стр / мин	21 стр / мин
4 часа	0,12 частей на миллион	0,7 частей на миллион	7,3 частей на миллион
8 часов	0.12 страниц в минуту	0,41 частей на миллион	7,3 частей на миллион

(NAC / NRC, 2017)

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Химическая промышленность	ЭРПГ-1	ЭРПГ-2	ЭРПГ-3
Трифторид хлора (7790-91-2)	0,1 частей на миллион	1 стр / мин	10 страниц в минуту

(АМСЗ, 2016)

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность	PAC-1	PAC-2	PAC-3
Трифторид хлора (7790-91-2)	0.12 страниц в минуту	2 стр / мин	21 стр / мин

(DOE, 2016)

Нормативная информация

В Поля нормативной информации включать информацию из Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды США Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков EPA

Нет нормативной информации.

Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)

		РЕЛИЗ			КРАЖА			САБОТАЖ
Представляющее интерес химическое вещество	Номер CAS	Мин. Концентрация	STQ	Безопасность Выпуск	Мин. Концентрация	STQ	Безопасность Выпуск	Мин. Концентрация	STQ	Безопасность Выпуск
Трифторид хлора	7790-91-2				9.97%	45 фунтов	WME

(DHS, 2007)

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Химическое наименование	Номер CAS	Пороговое количество (TQ)
Трифторид хлора	7790-91-2	1000 фунтов

(OSHA, 2011)

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

• ФТОРИД ХЛОРА
• ФТОРИД ХЛОРА (CL2F6)
• ТРИФТОРИД ХЛОРА
• ТРИФТОРИД ХЛОРА (CLF3)
• ХЛОРОТРИФТОРИД
• CTF
• ТРИФТОРОХЛОРИН

.