Химический знак свинец: свойства, соединения, применение и получение — НПФ Техсервис — Техническое оборудование общепромышленного и нефтепромыслового назначения

Содержание

Свинец

Свинец
Атомный номер	82
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	207,2 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	175 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	715,2 (7,41) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
Химические свойства
Ковалентный радиус	147 пм
Радиус иона	(+4e) 84 (+2e) 120 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,8
Электродный потенциал	Pb←Pb²⁺ -0,126 В Pb←Pb⁴⁺ 0,80 В
Степени окисления	4, 2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	11,3415 г/см³
Молярная теплоёмкость	26,65^[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	35,3 Вт/(м·K)
Температура плавления	600,65 K
Теплота плавления	4,77 кДж/моль
Температура кипения	2 013 K
Теплота испарения	177,8 кДж/моль
Молярный объём	18,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	4,950 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	88,00 K

Pb	82
207,2
[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²
Свинец

Свинец — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается только в языках балтийской группы: švinas (литовский), svins (латышский).

Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом), и название венецианской тюрьмы со свинцовой крышей — Пьомбе, из которой по некоторым данным ухитрился бежать Казанова. Известен с глубокой древности. Изделия из этого металла (монеты, медальоны) использовались в Древнем Египте, свинцовые водопроводные трубы — в Древнем Риме. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. До 1990 г. большое количество свинца использовалось (вместе с сурьмой и оловом) для отливки типографских шрифтов, а также в виде тетраэтилсвинца — для повышения октанового числа моторного топлива.

Нахождение свинца в природе

Содержание в земной коре 1,6·10

-3% по массе. Самородный свинец встречается редко, круг пород, в которых он установлен, достаточно широк: от осадочных пород до ультраосновных интрузивных пород. В основном встречается в виде сульфидов.

Получение свинца

Страны — крупнейшие производители свинца (включая вторичный свинец) на 2004 год (по данным ILZSG), в тыс. тонн:

ЕС	2200
США	1498
Китай	1256
Корея	219

Физические свойства свинца

Свинец имеет довольно низкую теплопроводность, она составляет 35,1 Вт/(м·К) при температуре 0°C.

Металл мягкий, легко режется ножом. На поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет.

Плотность — 11,3415 г/см³ (при 20 °C)

Температура плавления — 327,4 °C

Температура кипения — 1740 °C

Химические свойства свинца

Электронная формула: KLMN5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p², в соответствии с чем он имеет степени окисления +2 и +4. Свинец не очень активен химически. На металлическом разрезе свинца виден металлический блеск, постепенно исчезающий из-за образования тонкой плёнки РbО.

С кислородом образует ряд соединений Рb2О, РbО, РbО2, Рb2О3, Рb3О4. Без кислорода вода при комнатной температуре не реагирует со свинцом, но при большой температуре получают оксида свинца и водород при взаимодействии свинца и горячего водяного пара.

Оксидам РbО и РbО2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Рb(ОН)2 и Рb(ОН)4.

При реакции Mg2Pb и разбавленной HCl получается небольшое количество РbН4. Pbh5 — газозообразное вещество без запаха, которое очень легко разлагается на свинец и и водород. При большой температуре галогены образовывают со свинцом соединения вида РbХ2 (X — соответствующий галоген). Все эти соединения мало растворяются в воде. Могут быть получены галогениды и типа РbХ4. Свинец с азотом прямо не реагирует. Азид свинца Pb(N3)2 получают косвенным путём: взаимодействием растворов солей Рb (II) и соли NaN3. Сульфиды свинца можно получить при нагревании серы со свинцом, образуется сульфид PbS. Сульфид получают также пропусканием сероводорода в растворы солей Pb (II). В ряду напряжений Pb стоит левее водорода, но свинец не вытесняет водород из разбавленных HCl и h3SO4, из-за перенапряжения Н2 на Pb, а также на поверхности металла образуются плёнки трудно-растворимых хлорида РbCl2 и сульфата PbSO4, защищающие металл от дальнейшего действия кислот. Концентрированные кислоты типа h3SO4 и НCl при нагревании действуют на Pb и образуют с ним растворимые комплексные соединения состава Pb(HSO4)2 и Н2[РbCl4].

Азотная, а также некоторые органических кислоты (например, лимонная) растворяют свинец с получением солей Рb(II). По растворимости в воде соли свинца делятся на нерастворимые (напрммер, сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид), малорастворимые (вроде, хлорид и фторид) и растворимые (к примеру,ацетат, нитрат и хлорат свинца). Соли Pb (IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей Рb (II). Соли Pb (IV) присоединяют отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например, плюмбатов (РbО3)2- и (РbО4)4-, хлороплюмбатов (РbCl6)2-, гидроксоплюмбатов [Рb(ОН)6]2- и других. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа Х2[Рb(ОН)4]. Еион (Ме=>Ме++e)=7,42 эВ.

Основные соединения свинца

Оксиды свинца

Оксиды свинца имеют преимущественно основный или амфотерный характер. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. На фотографии в начале статьи, на поверхности свинцовой отливки, в её центре видны цвета побежалости — это тонкая плёнка оксидов свинца, образовавшаяся из-за окисления горячего металла на воздухе.

Галогениды свинца

Халькогениды свинца

Халькогениды свинца — сульфид свинца, селенид свинца и теллурид свинца — представляют собой кристаллы чёрного цвета, которые являются узкозонными полупроводниками.

Соли свинца

Сульфат свинца
Нитрат свинца
Ацетат свинца — свинцовый сахар, относится к очень ядовитым веществам. Ацетат свинца, или свинцовый сахар, Pb(CH₃COO)₂·3H₂O существует в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, медленно выветривающегося с потерей гидратной воды. Соединение хорошо растворимо в воде. Оно обладает вяжущим действием, но так как содержит ионы ядовитого свинца, то применяется как наружное в ветеринарии. Ацетат применяют также в аналитической химии, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. Основной ацетат свинца Pb(CH₃COO)₂·Pb(OH)₂ — менее растворимый в воде белый порошок — используется для обесцвечивания органических растворов и очистки растворов сахара перед анализом.

Применение свинца

Свинец в народном хозяйстве

Нитрат свинца применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ. Азид свинца применяется как наиболее широкоупотребляемый детонатор (инициирующее взрывчатое вещество). Перхлорат свинца используется для приготовления тяжелой жидкости (плотность 2,6 г/см³), используемой во флотационном обогащении руд, он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как окислитель. Фторид свинца самостоятельно, а так же совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в химических источниках тока. Висмутат свинца, сульфид свинца PbS, иодид свинца применяются в качестве катодного материала в литиевых аккумуляторных батареях. Хлорид свинца PbCl2 в качестве катодного материала в резервных источниках тока. Теллурид свинца PbTe широко применяется в качестве термоэлектрического материала (термо-э.д.с 350 мкВ/К), самый широкоприменяемый материал в производстве термоэлектрогенераторов и термоэлектрических холодильников. Двуокись свинца PbO2 широко применяется не только в свинцовом аккумуляторе, но так же на её основе производятся многие резервные химические источники тока, например — свинцово-хлорный элемент, свинцово-плавиковый элемент и др.

Свинцовые белила, основной карбонат Pb(OH)2•PbCO3, плотный белый порошок, — получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего пигмента теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием сероводорода h3S. Свинцовые белила применяют также для производства шпатлевки, в технологии цемента и свинцовокарбонатной бумаги.

Арсенат и арсенит свинца применяют в технологии инсектицидов для уничтожения насекомых — вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и хлопкового долгоносика). Борат свинца Pb(BO2)2·h3O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и лаков, а вместе с другими металлами — в качестве покрытий стекла и фарфора. Хлорид свинца PbCl2, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония Nh5Cl. Его применяют для приготовления мазей при обработке опухолей.

Хромат свинца PbCrO4 известен как хромовый желтый краситель, является важным пигментом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат применяют в основном в производстве желтых пигментов. Нитрат свинца Pb(NO3)2 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее ограниченного применения. В промышленности его используют в спичечном производстве, крашении и набивке текстиля, окраске рогов и гравировке. Сульфат свинца Pb(SO4)2, нерастворимый в воде белый порошок, применяют как пигмент в аккумуляторах, литографии, в технологии набивных тканей.

Сульфид свинца PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для обнаружения ионов свинца.

Поскольку свинец хорошо поглощает γ-излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках и в ядерных реакторах. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных реакторов на быстрых нейтронах.

Значительное применение находят сплавы свинца. Пьютер (сплав олова со свинцом), содержащий 85-90 % Sn и 15-10 % Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. Припой, содержащий 67 % Pb и 33 % Sn, применяют в электротехнике. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов. Соединения свинца используются в производстве красителей, красок, инсектицидов, стеклянных изделий и как добавки к бензину в виде тетраэтилсвинца (C2H5)4Pb (умеренно летучая жидкость, пары к-рой в малых концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах, в больших-неприятный запах; Тпл = 130 °C, Ткип = 80°С/13 мм рт. ст.; плотн. 1,650 г/см³; nD2v = 1,5198; не раств. в воде, смешивается с орг. растворителями; высокотоксичен, легко проникает через кожу; ПДК = 0,005 мг/м³; ЛД50 = 12,7 мг/кг (крысы, перорально)) для повышения октанового числа.

Свинец в медицине

Экономические показатели

Цены на свинец в слитках (марка С1) в 2006 году составили в среднем 1,3—1,5 долл/кг.

Страны, крупнейшие потребители свинца в 2004 году, в тыс. тонн (по данным ILZSG):

Китай	1770
ЕС	1553
США	1273
Корея	286

Физиологическое действие

Свинец и его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м³, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430—650 тысяч т/год.

Свинец в таблице Менделеева, химический элемент

Свинец (Pb от лат. Plumbum) – химический элемент, который находится в IV группе Таблицы Менделеева. Свинец имеет множество изотопов, среди которых более 20 обладают радиоактивными свойствами. Изотопы свинца являются продуктами распада урана и тория, поэтому содержание свинца в литосфере постепенно увеличивалось в течение миллионов лет и сейчас составляет около 0,0016% по массе, но он более распространен, чем его ближайшие родственники, такие как золото и ртуть. Свинец легко выделяется из рудных месторождений. Основные источники свинца — галенит, англезит и церуссит. В руде со свинцом очень часто соседствуют другие металлы, например, цинк, кадмий и висмут. В самородном виде свинец встречается исключительно редко.

Свинец — интересные исторические факты

Этимология слова «свинец» до сих пор точно не выяснена и является предметом очень интересных исследований. Свинец очень похож на олово, очень часто их путали, поэтому в большинстве западнославянских языков свинец это олово. Зато слово «свинец» встречается в литовском (svinas) и латышском (svin) языках. Свинец в переводе на английский lead, на голландский lood. Видимо отсюда и пошло слово «лудить», т.е. покрывать изделие слоем олова (или свинца). Не до конца понятно также происхождение латинского слова Plumbum, от которого произошло английское слово plumber – водопроводчик. Дело в том, что когда-то водопроводные трубы «запечатывали» свинцом, «пломбировали» (франц. plomber «запечатывать свинцом»). Кстати, отсюда же всем известное слово «пломба». Но на этом путаница не заканчивается, греки всегда называли свинец «молибдос», отсюда и латинское «molibdaena», незнающему человеку легко спутать это название с наименованием химического элемента молибден. Так в древности называли блестящие минералы оставляющие тёмный след на светлой поверхности. Этот факт оставил свой след в немецком языке: «карандаш» по-немецки называется Bleistift, т.е. свинцовый стержень.
Человечество знакомо со свинцом с незапамятных времен. Археологами найдены свинцовые изделия выплавленные 8000 лет тому назад. В Древнем Египте из свинца даже отливали статуи. В Древнем Риме из свинца были изготовлены водопроводные трубы, именно он предопределил первую в истории экологическую катастрофу. Римляне не имели никакого представления о вреде свинца, им нравился податливый, прочный и простой в работе металл. Считалось даже, что свинец, добавленный в вино, улучшает его вкус. Поэтому почти каждый римлянин был отравлен свинцом. О симптомах отравления свинцом мы расскажем ниже, а пока лишь укажем, что одним из них является расстройство рассудка. Видимо отсюда и берут свое начало все эти безумные выходки знатных римлян и бесчисленные сумасшедшие оргии. Некоторые исследователи даже считают, что свинец явился чуть ли основной причиной падения Древнего Рима.
В древности гончары мололи свинцовую руду, разводили водой и обливали полученной смесью глиняные предметы. После обжига такие сосуды покрывались тонким слоем блестящего свинцового стекла.
Англичанин Джордж Равенскрофт в 1673 году усовершенствовал состав стекла, добавив к исходным компонентам оксид свинца и таким образом получил легкоплавкое блестящее стекло, которое было очень похоже на натуральный горный хрусталь. А в конце 18 века Георг Страсс при производстве стекла сплавил вместе белый песок, поташ и оксид свинца, получив такое чистое и блестящее стекло, что его сложно было отличить от алмаза. Отсюда и пошло название «стразы», по сути подделка под драгоценные камни. К сожалению, среди современников Страсс прослыл мошенником и его изобретение находилось в забвении до тех пор, пока в начале XX века Даниэль Сваровски не смог сделать из производства страз целую индустрию моды и направление искусства.
После появления и широкого распространения огнестрельного оружия, свинец начал использоваться для производства пуль и дроби. Из свинца изготавливали типографские литеры. Свинец ранее входил в состав белой и красной красок, ими писали почти все старинные художники.

Свинцовая дробь

Химические свойства свинца кратко

Свинец — металл матового серого цвета. Однако его свежий срез хорошо блестит, но к сожалению почти моментально покрывается грязноватой оксидной плёнкой. Свинец очень тяжелый металл, он тяжелее железа в полтора раза, а алюминия в четыре. Недаром в русском языке слово «свинцовый» является в некоторой мере синонимом тяжести. Свинец очень легкоплавкий металл, он плавится уже при 327 ° С. Ну, этот факт известен всем рыбакам, которые с легкостью выплавляют нужные по весу грузила. Также свинец очень мягок, его можно резать обычным стальным ножом. Свинец очень малоактивный металл, провести с ним реакцию или растворить его не составляет никакого труда даже при комнатной температуре.
Органические производные свинца являются очень ядовитыми веществами. К сожалению, одно из них, тетраэтилсвинец, широко использовалось как присадка к бензину, позволяющая повысить октановое число. Но зато к счастью, тетраэтилсвинец больше не применяется в такой ипостаси, химики и производственники научились повышать октановое число более безопасными способами.

Влияние свинца на организм человека и симптомы отравления

Любые соединения свинца очень ядовиты. Металл проникает в организм вместе с едой или со вдыхаемым воздухом и разносится кровью. Причем вдыхание паров свинцовых соединений и пыли намного более опасно, чем присутствие его в пище. Свинец имеет свойство накапливаться в костях, частично замещая в этом случае кальций. При повышении концентрации свинца в организме развивается анемия, поражается головной мозг, что приводит к снижению интеллекта, а у детей может вызвать необратимые задержки в развитии. Достаточно растворить один миллиграмм свинца в литре воды и она станет не только непригодной, но и опасной для питья. Такое низкое количество свинца представляет также определенную опасность, ни цвет ни вкус воды не изменяется. Основные симптомы отравления свинцом:

серая кайма на деснах,
вялость,
апатия,
потеря памяти,
слабоумие,
проблемы со зрением,
раннее старение.

Применение свинца

Всё же, несмотря на токсичность, отказаться от использования свинца пока нет никакой возможности ввиду его исключительных свойств и дешевизны. Свинец в основном используется для производства аккумуляторных пластин, на эти нужды в настоящее время тратится около 75% добываемого на планете свинца. Свинец используется как оболочка для электрических кабелей, благодаря своей пластичности и неподверженности коррозии. Этот металл широко используется в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, например, для облицовки реакторов в которых получают серную кислоту. Свинец обладает свойством задерживать радиоактивное излучение, этим тоже широко пользуются в энергетике, медицине и химии. В свинцовых контейнерах, к примеру, транспортируют радиоактивные элементы. Свинец идет в производство сердечников пуль и шрапнели. Также этот металл находит свое применение в производстве подшипников.

Свинцовая статуя Святого Мартина в Братиславе

Cвинец химический элемент, плотность, температура плавления, удельный вес, формула плюмбума, молярная масса, степень окисления, свойства, применение

Свинец — это один из редких самородных металлов, имеющий бело-серебристый цвет. Он мягкий, легкоплавкий, пластичный.

Этот металл был известен уже в древние времена. В данной статье мы поговорим об использовании, производстве, физических и химических свойствах плюмбума Pb химического элемента таблицы Менделеева.

Содержание

Что такое свинец

Это элемент в химической таблице под атомным номером 82, он же Pb (Plumbum).

В классическом виде он обычно имеет серебряный цвет. Удельный вес 11,35 г/см3.

История открытия химического элемента Pb

На ближнем Востоке свинец стал известен ещё с 3 тысячелетия до нашей эры, где он участвовал в создании кирпичей, статуй и разных бытовых предметов. Его сопоставляли Сатурну.

Археологические раскопки, которые проводились на территории Древнего царства Египта, помогли найти свинцовые изделия. Подобные открытия сделаны и на территории бывшей Месопотамии и Армении.

Его использовали не только в качестве самостоятельного металла для изделия, но также для очищения серебра и золота. Затем металлу нашли новую задачу – им обшивали корпуса кораблей и применяли в медицинских целях.

В конце 17 века появилось хрустальное стекло за счет добавления в стекло свинца. После, из него стали изготавливать пули.

Характеристика свинца

Если вас интересует, какого цвета свинец, то ответ следующий — плюмбум имеет голубовато-серый оттенок. Он плотный и тяжелый. Достаточно несложно добывается.

Как и любой из существующих металлов, свинец отличается своими физическими и химическими особенностями, которые и отличают его от других металлов.

Физические свойства

Металл не отличает высокая твердость. Это довольно мягкий металл, легко режущийся лезвием. Плавится при невысокой температуре плавления (327 градусов).

Температура кристаллизации 327 градусов, а температура кипения 2022 К. Плюмбум подлежит достаточно быстрому окислению на открытом воздухе.

Полезно знать: неприятным критерием свинца является его токсичность: в хроническом течении он собирается во внутренних органах и костной ткани, чем вызывает нарушения в организме живых существ.

Теплопроводность в два раза меньше железа.

Молярная масса 207,2 а. е. м. ± 0,1 а. е. м.

Формула простых оксидов — оксид свинца (II) PbO и оксид свинца (IV) PbO2 и смешанный Pb3O4 (свинцовый сурик).

Химические свойства

Является металлом малоактивным, стоящим в электрохимическом ряду перед водородом, что делает его легко вытесняемым иными металлами из растворов его солей. Степень окисления +2.

Заметно растворим в лимонной, уксусной и винной кислотах. Бесцветные ядовитые жидкости производные свинца. Его пары ядовиты.

Некоторые школьники и студенты спрашивают свинец магнитится или нет? Нет, такие качества отсутствуют.

Помимо токсичности, хочется знать, свинец радиоактивен или нет? Искусственные изотопы металла радиоактивны.

Основные соединения свинца

Галогениды образуются, взаимодействуя с фтором, хлором, бромом, йодом, и астатом. Халькогениды с кислородом, серой, селеном, теллуром, и полонием. Пниктиды с азотом и фосфором.

Области применения

Элемент получил широкое применение:

В электротехнической системе, благодаря своей сопротивляемости коррозии, применяется в целях защиты кабелей, сверхпроводников, применяются свинцовые аккумуляторы.
В военной промышленности делают пули и снаряды, взрывчатки и детонаторы.
В медицине является защитником от радиации (пример: обследование рентгеном).
В производстве — свинец входит в состав цемента, используется для защитных барьеров керамики и стекла.

Люди, боящиеся отравления свинцом, спрашивают где можно найти свинец? В домашних условиях его можно обнаружить в аккумуляторах, в кабелях.

Производство свинца

Около половины металла производится из руд. Годовая добыча составляет 5 млн. тонн. Переработка крайне выгодна в плане экономии.

Приемы получения свинца это:

пирометаллургический,
гидрометаллургический.

В пирометаллургическом способе имеющиеся компоненты переплавляются, а во втором наблюдается разложение существующих концентратов.

Наибольшими объёмами добычи свинцовой руды могут быть отмечены такие страны, как:

Китай,
Мексика,
Австралия,
США,
Перу.

Добыча свинца в России

Седьмое место по производству этого металла занимает Россия. Доля РФ в запасах этого метала чуть более 2% из-за его низкой концентрации в местных месторождениях. Причем свинец отправляется на экспорт.

Было высчитано, что на территории России находится около 70 месторождений свинца, производящих 93% процента этого металла в таких регионах, как: Красноярский край, Республика Бурятия, Читинская область, Алтайский край и Приморский край.

Можно это выявить в процентном соотношении:

Сибирь – приблизительно 75%,
Урал – около 15%,
Дальний Восток – немногим меньше 10%.

Нахождение в природе

Обычно металл перемешан с каким-либо другим металлом, например, с оловом, а не встречается в чистом виде.

Галенит

Свинец – является стадией распада урана, поэтому может находиться в урановых рудах. Свинец получается из такого сырья, как галенит.

Заключение

Свинец — это металл, который уже известен людям многие тысячи лет. Такая наука, как химия, сейчас помогает разобраться в его свойствах, чтобы правильно и экономно употребить. Его месторождения располагаются во многих частях Земли.

На мировом рынке его цена достаточно стабильна. Благодаря уникальности своих физико-химических свойств, Pb применяется во многих сферах и отраслях, подлежит импорту и экспорту.

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.

Pb 82 Свинец

207,2(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s²6p²

Свинец — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца

Цена на свинец

Изотопы и модификации свинца

Свойства свинца (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства свинца

Химические свойства свинца. Взаимодействие свинца. Реакции с свинцом

Получение свинца

Применение свинца

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:

Свинец (лат. Plumbum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pb и атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Свинец – один из тяжелых химических элементов периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева, относится к группе тяжёлых, цветных металлов.

Свинец – амфотерный металл.

Свинец обозначается символом Pb.

Как простое вещество свинец при нормальных условиях представляет собой ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

Молекула свинца одноатомна.

Химическая формула свинца Pb.

Электронная конфигурация атома свинца 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s²6p². Потенциал ионизации (первый электрон) атома свинца равен 715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ).

Строение атома свинца. Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 82 электрона. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку свинец расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома свинца находятся два спаренных – на s-орбитали и два неспаренных – на p-орбитали электроны. Поэтому свинец проявляет валентность II и IV и степени окисления +2 и +4. В свою очередь ядро атома свинца состоит из 82 протонов и 125 нейтронов. Свинец относится к элементам p-семейства.

Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.

Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.

Свинец – последний химический элемент в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, у которого существуют стабильные изотопы, химические элементы после свинца стабильных изотопов не имеют.

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации свинца:

Свойства свинца (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Свинец
102	Прежнее название
103	Латинское название	Plumbum
104	Английское название	Lead
105	Символ	Pb
106	Атомный номер (номер в таблице)	82
107	Тип	Металл
108	Группа	Амфотерный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Известен с глубокой древности.
110	Год открытия	7000 до н. э.
111	Внешний вид и пр.	Ковкий, сравнительно легкоплавкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00099 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10^-9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10^-6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	1,0·10^-6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00014 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00017 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	207,2(1) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p²
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N32 O18 P4 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	154 пм
205	Эмпирический радиус атома*	180 пм
206	Ковалентный радиус*	146 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Pb²⁺ 112 (4) пм, 133 (6) пм, 143 (8) пм, 163 (12) пм, Pb⁴⁺ 79 (4) пм, 91,5 (6) пм, 108 (8) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	202 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	82 электрона, 82 протона, 125 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	6
212	Группа в периодической таблице	14-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 4-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
302	Валентность	II, IV
303	Электроотрицательность	2,33 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ)
305	Электродный потенциал	Pb²⁺ + 2e^– → Pb, E^o = -0,126 В, Pb⁴⁺ + 4e^– → Pb, E^o = +0,77 В, Pb⁴⁺ + 2e^– → Pb²⁺, E^o = +1,694 В
306	Энергия сродства атома к электрону	34,418 3(3) кДж/моль (0,356721(2) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	11,34 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 10,66 г/см³ (при температуре плавления 327,46 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	327,46 °C (600,61 K, 621,43 °F)
403	Температура кипения*	1749 °C (2022 K, 3180 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)	4,77 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	179,5 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость	26,65 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	18,2716 см³/моль
412	Теплопроводность	35,3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 35,3 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	4,950 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	88 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7439-92-1

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома свинца согласно [1] и [3] составляет 175 пм.

206* Ковалентный радиус свинца согласно [1] и [3] составляет 146±5 пм и 147 пм соответственно.

401* Плотность свинца согласно [3] и [4] составляет 11,3415 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 11,336 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно, а также 10,686 г/см³ (при 327,4 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления свинца согласно [4] составляет 327,4 °C (600,55 K, 621,32 °F).

403* Температура кипения свинца согласно [4] составляет 1745 °C (2018,15 К, 3173 °F).

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) свинца согласно [3] и [4] составляет 177,8 кДж/моль и 177,7 кДж/моль соответственно.

Физические свойства свинца:

Химические свойства свинца. Взаимодействие свинца. Реакции со свинцом:

Получение свинца:

Применение свинца:

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Lead
https://de.wikipedia.org/wiki/Blei
https://ru.wikipedia.org/wiki/Свинец
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=292
https://chemicalstudy.ru/svinets-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

свинец атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле свинца свинец
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 4 528

характеристики и свойства «тяжёлого» металла

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.

Pb 82 Свинец

207,2(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца

Цена на свинец

Изотопы и модификации свинца

Свойства свинца (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства свинца

Химические свойства свинца. Взаимодействие свинца. Реакции с свинцом

Получение свинца

Применение свинца

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Заключительный штрих

Современные технологии позволяют существенно снизить обязательное применение свинцовых добавок при производстве различных широко распространённых вещей, материалов, продуктов.

Высокие кон встречаются только в составе старого оборудования, древних лакокрасочных покрытий, изделий достаточно давнего производства. Безопасность для людей фактор, конечно, значимый. Однако полезные свойства «тяжёлого» металла остаются важными для развития технологий.

Метки:индустриальныйматериалстроительныйхарактеристикахимический

Рамановская спектроскопия + схема на чипе сбора обратно рассеянного света

14.12.202014.12.2020

Интернет магазин «Amazon»: как оформлять и покупать товары в личном кабинете

26.04.201930.04.2020

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:

Свинец – один из тяжелых химических элементов периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева, относится к группе тяжелых металлов.

Свинец – металл.

Молекула свинца одноатомна.

Химическая формула свинца Pb.

Электронная конфигурация атома свинца 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома свинца равен 715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ).

Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.

Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Косметика, водопровод, типографские литеры…

В Британском музее есть свинцовая статуэтка женщины из Египта, датируется она третьим тысячелетием до нашей эры. Это самый древний (официально) свинцовый предмет. Египтяне (более-менее состоятельные) считали неприличным выйти на улицу, не подкрасив глаза. Потому и рынок косметики был хорошо развит. Для подводки глаз использовали черный сульфид или белый карбонат свинца. Жировой основой служил гусиный жир. Вороной блеск древнеегипетских шевелюр зачастую достигался вульгарной окраской пастой из оксида свинца.

Великая Римская Империя

Вечный город оставил после себя вечные дороги (до сих пор некоторые вполне годны), вечное римское право (которое, несмотря на древний возраст, до сих пор изучают юристы), и акведуки. По ним с гор доставлялась для жителей вода. В разветвленной системе водопровода использовались свинцовые трубы.

Римляне уделяли водоснабжению огромное значение. Секст Юлий Фронтин, живший в первом веке н.э., написал целую книгу «О водопроводах».

Свинцовые трубы древнеримского водопровода с надписями

Вот пара цитат из нее:

«труба делается сворачиванием в круг свинцовой пластины в пять пальцев шириной.
…Все кураторы … до своего назначения побывали консулами, что указывает на высокий статус куратора вод».

Время, вперед!

С развитием типографского дела свинца требовалось все больше. Его применяли для изготовления типографских литер. Изобретение аккумуляторов и развитие автомобилестроения подхлестнули добычу металла. И бытовые, но нужные мелочи, вроде пигментов свинцовых соединений для красок до сих пор востребованы.

Папская булла 1637 года со свинцовой печатью

Так назвали…

Происхождение названия металла неявно до сих пор. В старину олово и свинец частенько путали, хотя просвещенные люди (тот же Плиний) различали их: Plumbum nigrum (свинец), Plumbum album (олово). Для англичан водопроводчик — plumber.

Познавательно: в Венеции была тюрьма Пьомби; ее еще называли Свинцовая. В ней сидел и из нее ухитрился удрать любовник всех времен и народов Казанова.

Во многих славянских языках нашего героя называют оловом. Хотя в старорусском это (свинець), словенском (svinec), на белорусском (свінец). А вот в языках Прибалтики названия похожи — svinas (литовский), svin (латышский).

Есть версия: слово однокоренное со словом «свин», свинья, чушка — слиток грязного металла. Рекомендуем: РЕНИЙ — последний из стабильных изотопов

От атомной энергетики до рыбацких утех

В промышленности и быту обширно применение свинца.

Сферы применение свинца

В медицине без укрытий из металла не обойтись в рентгенологических исследованиях.

В геологии «тяжёлый» металл используется для определения возраста Земли и в частности ее минералов и горных пород. Это геохронологические методы с помощью изотопов различных элементов, в том числе свинца.

Рекомендуем: МЕДЬ — фундамент цивилизации

Исчезни завтра все свинцово-кислотные аккумуляторы, нам пришлось бы пересаживаться на лошадей, велосипеды или пойти пешком. Свинец движет все автомобили на планете.

Он же, наш серый герой, входит в составы для пайки. И попробуйте доказать рыбаку, что без грузила из свинца он как-нибудь обойдется.

Как металл стал орудием убийства

Создается впечатление, что человечество не может без войн, драк, разборок или хотя бы охоты. Увлечение сильной половины человечества всегда означало близкий контакт со свинцом. Свинец прост в обработке. Еще в Древнем Риме снаряды для пращей отливали из свинца. Позже из него столетиями изготавливали пули. По сей день пули делают из свинца по одной простой причине — большой пробивной способности относительно размера и скорости полета пули.

В первых огнестрельных орудиях убийства пули были просто свинцовыми шариками, сейчас это прекрасно сбалансированные, имеющие разные конструкции, маленькие убийцы. Но будь это обычная или специальная (бронебойная, экспансивная, разрывная), пуля содержит свинец. Сердечники пули делают из свинцовой проволоки (для 45 калибра проволока потолще, для 20 калибра пойдет тонкая). Сердечники «одевают» в гильзы из меди.

Нитраты, перхлораты и азиды свинца применяют в приготовлении взрывчатых веществ.

Мрачное прошлое металла

Об ядовитых свойствах металла писали Плиний и врач Диоскорид (их беспокоили свинцовые трубы водопровода и плитки из металла, которыми выкладывали стены и иногда пол).

Русский царь Алексей Михайлович, проводя реконструкцию Кремля, приказал установить на Водовзводной башне машину, которая поднимала воду в Кремль. Все хорошо, только вот трубы были свинцовые. Часть историков и медиков винят воздействие металла на потомство царя. Его дети, Федор и Иван были очень больными. На Петре Великом питье свинцовой воды тоже отразилось. В кино царь-батюшка красавец, а в жизни был нескладным, узкие плечи, широкий таз, длинные руки и ноги.

Отравление соединениями токсичного металла продолжались и дальше.

ТЭС (тетраэтилсвинец)

Наша любовь к четырехколесным и скорости привела к разработке этого вещества. Точнее, к его добавлению в бензин, который стали звать «этилированным». На таком бензине машинки бегали быстрее, и становилось их все больше. Дело шло к геохимической катастрофе — ТЭС был в земле, в воздухе, в человеческих организмах. Правительства стран спохватились — такими темпами, со свинцовыми отравлениями править скоро станет некем. И ввели запрет на этилированные бензины.

Похожие публикации

ПЛАТИНА — «гнилое серебро» или благородный металл
БРОНЗА — сплав для всех времен и народов
ВИСМУТ — радиоактивный и безопасный
ТАНТАЛ — твёрдый, редкий и дорогой

Процесс плавки

В качестве источника тепла для расплавления лома используют:

костер, над ним устанавливают подставку для плавильни;
паяльную лампу, ее фиксируют в стационарном положении;
газовую горелку, ей металл разогревают и снизу, и сверху, попеременно;
кухонную плиту (газовую или электрическую).

Важно!
Емкость устанавливают так, чтобы языки пламени не выходили за площадь дна.

Плавка свинца начинается с подготовительного этапа: нужно приготовить плавильную емкость, измельчить лом. Его очищают от примесей, возможной влаги, загрязнений. Затем разрезают на небольшие кусочки ножом или ножницами по металлу. Ломать свинцовые куски сложно, они отлично гнутся. Чем мельче будет лом, тем быстрее он расплавится. Его рекомендуют закладывать в плавильную емкость постепенно. Когда кусочки загружают в расплав, снижается риск перегрева расплава до температуры летучести. Не стоит разогревать кусочки до красноватого оттенка, это сигнал, что образуют ядовитые летучие соединения.

Если для расплава используют емкость с толстыми стенками, ее предварительно прогревают. Жесть достаточно просушить. Плавильню заполняют не более, чем на половину, лучше на 1/3. Толстый слой равномерно не прогреется.

Плавильня должна устойчиво стоять на горелке, не шататься. После расплавления лома на поверхности образуется шапка шлака. Ее снимают перед розливом расплава в форму. Ее предварительно прогревают, чтобы не было резкого температурного контраста. В холодную форму расплав заливается неравномерно. На поверхности литья образуются рытвины, складки, другие дефекты.

Экологические характеристики

Загрязнение свинцом окружающей среды считается одним из самых опасных. Все изделия, где используется свинец, нуждаются в специальной утилизации, которая проводится только лицензированными службами.

К сожалению, загрязнение свинцом обеспечивается не только деятельностью предприятий, где это хоть худо-бедно, да регулируется. В городском воздухе наличие свинцовых паров обеспечивает сгорание топлива в автомобилях. На этом фоне наличие свинцовых стабилизаторов в таких, например, привычных конструкциях, как металлопластиковое окно уже не кажется стоящим внимания.

Свинец – металл, имеющий промышленное значение. Несмотря на токсичность, в народном хозяйстве он используется слишком широко, чтобы можно было металл чем-то заменить.

О свойствах солей свинца поведает данное видео:

Источник

Техника безопасности

Расплавленный свинец способен произвести значимые увечья и ожоги. Капля мгновенно пропалит одежду и попадет на открытую поверхность кожи. Жидкая форма свинца может при вытекании попасть на легко возгораемые предметы и спровоцировать пожар в помещении. Если в жидкий расплав проникает вода происходит резкая вспышка с распространением мелких брызг металла по всей площади. Такие включения могут попасть на кожу и глаза, что болезненно и опасно для органов человека. Таким образом, обязательно во время работы необходимо использование одежды, которая покроет все тело включая рукава, надевайте головной убор. Ткань должна быть с высокой огнеупорностью и термостойкостью. На лицо необходимо надеть маску и защитные очки.

Помещение, в котором проводят плавку, необходимо хорошо проветривать, ввиду токсичности испарения свинца. Если маски нет в наличии используйте ватно-марлевую повязку. При попадании в организм свинец может спровоцировать и усугубить ряд болезненных процессов, накапливаясь в органах, элемент вызывает острое отравление.

История

Повсеместная распространенность плюс легкоплавкость и легкость обработки способствовали знакомству человека с металлом тысячелетия назад.

У него бурная история, сочетающая ажиотаж и времена забвения.

Древний мир

Он считается первым выплавленным людьми металлом.

Его использовали как декоративный материал:

Бусины из свинца возрастом 8,5 тысяч лет нашли на территории современной Турции.
В Древнем Египте ходили монеты, чеканились подвески из свинца. Статуэтка женщины, изготовленная 5-6 тыс. лет назад, признана древнейшим на планете артефактом из свинца.

Свинец как металл упоминается книгами Ветхого Завета.

Производителем металла номер один был Древний Рим. Его добывали по всей Римской империи, выдавая ежегодно 80 тыс. тонн продукта. Такие объемы не залеживались: из свинца был сделан римский водопровод.

Падение Римской империи (V век) прервало использование металла европейцами на 600 лет.

Средневековье

Следующий всплеск популярности металла связан с Германией, где начали добычу свинцовой руды:

Металл добавляли к вину, чтобы облагородить вкус. Папа Александр VI запретил это своей буллой от 1498 года, но безуспешно. Эпидемии свинцовой колики стали для Средневековья обыденностью.
Почти весь свинец превращался в дробь и пули для огнестрельного оружия.
Свинцовые белила были основой при изготовлении косметики и красок для живописцев.

Для алхимиков Plumbum воплощал планету Сатурн. Его забрасывали в тигли, чтобы получить взамен золото.

В Древней Руси свинцовыми листами покрывали крыши храмов, «пломбировали» такими печатями грамоты и конфиденциальную переписку. Подражая римлянам, соорудили свинцовый водопровод. Он снабжал Кремль водой сто лет – до 1737 года.

Свинцовые трубы древнеримского водопровода с надписями

Индустриальная эпоха

Промышленная революция возродила величие металла. К середине XIX века мировой объем добычи превысил 100 тысяч тонн. А за следующие 20 лет увеличился еще в 2,5 раза.

Вплоть до 1990 года гарт (свинцово-сурьмяно-оловянный сплав) был сырьем для типографских шрифтов.

Свинцовыми соединениями повышали октановое число бензина.

Какие материалы проводят электрический ток

Проводники электрического тока представляют собой металлические материалы с подвижными электрически заряженными частицами, называемыми «электронами». Когда электрический заряд подается на металл в определенных точках, электроны будут двигаться и пропускать электричество. Материалы с высокой подвижностью электронов являются хорошими проводниками, а материалы с низкой подвижностью электронов не являются проводниками и называются «изоляторами».

Но какие же материалы являются наиболее качественными проводниками? Безусловно, это металлы, а какие именно, расскажем ниже.

Названия химических элементов

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннессин
118	Og	Oganesson	Оганессон

https://iupac. org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

свинец | Определение, использование, свойства и факты

ведущий

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Георг Рафаэль Доннер

Похожие темы:: обработка свинца общий провод свинец-207 Месторождение типа долины Миссисипи свинец-206

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

свинец (Pb) , мягкий серебристо-белый или сероватый металл в группе 14 (IVa) периодической таблицы. Свинец очень податлив, пластичен, плотен и является плохим проводником электричества. Известный в древности и считавшийся алхимиками старейшим из металлов, свинец очень прочен и устойчив к коррозии, о чем свидетельствует продолжающееся использование свинцовых водопроводных труб, установленных древними римлянами. Символ Pb для обозначения свинца является аббревиатурой латинского слова свинец, plumbum 9. 0028 .

59 904

Element Properties
atomic number	82
atomic weight	207.19
melting point	327.5 °C (621.5 °F)
boiling point	1,744 ° C (3171,2 °F)
плотность	11,29 г/см ³ при 20 °C (68 °F)
степени окисления	+2,0036 electron configuration	[Xe]4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 s ² 6 p ² or 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ⁶ 4 d ¹⁰ 4 ж ¹⁴ 5 с ² 5 p ⁶ 5 d ¹⁰ 6 s ² 6 p ²

Occurrence and distribution

Свинец часто упоминается в ранних библейских рассказах. Вавилоняне использовали металл в качестве пластин для записи надписей. Римляне использовали его для изготовления таблеток, водопроводных труб, монет и даже кухонной утвари; действительно, в результате последнего употребления отравление свинцом было признано во времена Августа Цезаря. Соединение, известное как свинцовые белила, по-видимому, было приготовлено в качестве декоративного пигмента по крайней мере еще в 200 г. до н. э. Современные разработки относятся к разработке в конце 1700-х годов месторождений в районе Миссури-Канзас-Оклахома в Соединенных Штатах.

По весу свинец имеет почти такое же содержание в земной коре, как и олово. В космосе на 10 ⁶ атомов кремния приходится 0,47 атома свинца. Космическое изобилие сравнимо с изобилием цезия, празеодима, гафния и вольфрама, каждый из которых считается достаточно дефицитным элементом.

Хотя свинца не так уж много, процессы естественной концентрации привели к значительным месторождениям, имеющим коммерческое значение, особенно в Соединенных Штатах, а также в Канаде, Австралии, Испании, Германии, Африке и Южной Америке. Значительные месторождения находятся в США в западных штатах и долине Миссисипи. Редко встречающийся в природе в свободном виде, свинец присутствует в нескольких минералах, но все они имеют второстепенное значение, за исключением сульфида PbS (галенит или свинцовый блеск), который является основным источником производства свинца во всем мире. Свинец также содержится в англезите (PbSO ₄ ) и церуссит (PbCO ₃ ). К началу 21 века Китай, Австралия, США, Перу, Мексика и Индия были ведущими мировыми производителями свинца в концентрате.

Britannica Викторина

118 Названий и символов периодической таблицы Викторина

Периодическая таблица состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Свинец может быть извлечен путем обжига руды и последующей плавки в доменной печи или путем прямой плавки без обжига. Дополнительная очистка удаляет примеси, присутствующие в слитках свинца, произведенных любым способом. Почти половина всего рафинированного свинца извлекается из переработанного лома. (Для коммерческого производства см. обработка свинца.)

Использование металла

Известна только монокристаллическая модификация с плотноупакованной металлической решеткой. Свойства, которые обуславливают множество применений элементарного свинца, включают его пластичность, легкость сварки, низкую температуру плавления, высокую плотность и способность поглощать гамма-излучение и рентгеновское излучение. Расплавленный свинец является отличным растворителем и собирателем элементарного серебра и золота. Конструкционные применения свинца ограничены его низкой прочностью на растяжение и усталостной прочностью, а также его тенденцией к течению даже при небольшой нагрузке.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Свежевырезанный свинец быстро окисляется, образуя тускло-серое покрытие, ранее считавшееся субоксидом свинца, Pb ₂ O, но теперь признанным смесью свинца и монооксида свинца, PbO, который защищает металл от дальнейшей коррозии. Точно так же, хотя свинец растворим в разбавленной азотной кислоте, соляная или серная кислоты разрушают его только поверхностно, поскольку нерастворимый хлорид (PbCl ₂ ) или сульфатные (PbSO ₄ ) покрытия препятствуют продолжению реакции. Из-за этой общей химической стойкости значительное количество свинца используется в кровельных работах, в качестве покрытий для электрических кабелей, проложенных в земле или под водой, а также для облицовки водопроводных труб и трубопроводов и конструкций для транспортировки и обработки агрессивных веществ.

Элементарный свинец также может быть окислен до иона Pb ²⁺ ионами водорода, но нерастворимость большинства солей Pb ²⁺ делает свинец устойчивым к воздействию многих кислот. Окисление в щелочных условиях легче осуществить, и ему способствует образование растворимых частиц свинца в степени окисления +2. Оксид свинца (PbO ₂ , со свинцом в виде иона Pb ⁴⁺ ) относится к числу более сильных окислителей в кислом растворе, но сравнительно слаб в щелочном растворе. Легкость окисления свинца повышается за счет комплексообразования. Электроосаждение свинца лучше всего осуществляется из водных растворов, содержащих гексафторсиликат свинца и гексафторкремниевую кислоту.

Свинец имеет множество других применений, самое крупное из которых — производство аккумуляторных батарей. Применяется в боеприпасах (дробях и пулях), а также в составе припоев, типографских металлов, подшипниковых сплавов, легкоплавких сплавов и оловянных сплавов. В тяжелом и промышленном оборудовании листы и другие детали, изготовленные из соединений свинца, могут использоваться для гашения шума и вибрации. Поскольку свинец эффективно поглощает коротковолновое электромагнитное излучение, его используют в качестве защитного экрана вокруг ядерных реакторов, ускорителей частиц, рентгеновского оборудования и контейнеров, используемых для транспортировки и хранения радиоактивных материалов. Вместе с составным оксидом свинца (PbO ₂ ) и со свинцово-сурьмяными или свинцово-кальциевыми сплавами он используется в обычных аккумуляторных батареях.

Свинец — информация об элементах, свойствах и использовании

Перейти к основному содержанию

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.

Перейти к Висмут >

Группа	14	Температура плавления	327,462 ° С, 621,432 ° F, 600,612 К
Период	6	Температура кипения	1749°С, 3180°F, 2022 К
Блок	п	Плотность (г см ⁻³ )	11. 3
Атомный номер	82	Относительная атомная масса	207,2
Состояние при 20°C	Твердый	Ключевые изотопы	²⁰⁸ Pb
Электронная конфигурация	[Хе] 4f ¹ ⁴ 5d ¹ ⁰ 6s ² 6p ²	Номер КАС	7439-92-1
ХимПаук ID	4509317	ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры.

Свинец был известен и использовался людьми на протяжении многих веков. Эта длинная история отражена в изображении с использованием раннего алхимического символа для свинца и вырезанных древнеримских символов.

Тусклый серебристо-серый металл. Он мягкий и легко превращается в листы.

Этот легко обрабатываемый и устойчивый к коррозии металл использовался для изготовления труб, олова и красок со времен Римской империи. Он также использовался в свинцовой глазури для гончарных изделий, а в этом столетии — в инсектицидах, красках для волос и в качестве антидетонационной добавки к бензину. Все эти виды использования в настоящее время запрещены, заменены или не поощряются, поскольку известно, что свинец вреден для здоровья, особенно для детей.

Свинец до сих пор широко используется в автомобильных аккумуляторах, пигментах, боеприпасах, оболочке кабелей, грузах для подъема, грузовых поясах для дайвинга, свинцовом хрустале, радиационной защите и в некоторых припоях.

Часто используется для хранения агрессивных жидкостей. Он также иногда используется в архитектуре, для кровли и витражей.

Биологическая роль свинца неизвестна. Он может накапливаться в организме и вызывать серьезные проблемы со здоровьем. Он токсичен, тератогенен (нарушает развитие эмбриона или плода) и канцерогенен.

Ежедневное потребление свинца из всех источников составляет около 0,1 миллиграмма. В среднем человеческое тело хранит около 120 миллиграммов свинца в костях.

Свинец в основном получают из минерального галенита в процессе обжига. Не менее 40% свинца в Великобритании перерабатывается из вторичных источников, таких как лом батарей и труб.

Элементы и история периодической таблицы

Свинец добывали более 6000 лет, и этот металл и его соединения использовались на протяжении всей истории. Небольшие свинцовые самородки были найдены в доколумбовых Перу, Юкатане и Гватемале.

Греки добывали свинец в больших масштабах с 650 г. и знали не только, как получить металл, но и как превратить его в свинцовые белила. Из-за своей превосходной кроющей способности он был основой красок более 2000 лет, до середины прошлого века.

Римляне использовали свинец в больших масштабах, добывая его в основном в Испании и Британии, а также используя его для изготовления водопроводных труб, гробов, оловянной посуды и для обесценивания своих серебряных монет. В то время как его добыча сократилась в Средневековье, он снова появился в средневековье и нашел новые применения, такие как глазурь для керамики, пули и типографские шрифты. В прошлом веке это была добавка к топливу.

Атомный радиус, несвязанный (Å)

2.02

Ковалентный радиус (Å)

1,45

Сродство к электрону (кДж моль ⁻¹ )

35.

121

Электроотрицательность
(шкала Полинга)

1,8

Энергии ионизации
(кДж моль ⁻¹ )

1 ^ст

715,596

2 ^-й

1450.414

3 ^рд

3081. 481

4 ^-й

4083,26

5 ^-й

6638,2

Общие степени окисления	4, 2
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	²⁰⁴ Pb	203,973	1,4	—	—
	²⁰⁶ Pb	205. 974	24.1	—	—
	²⁰⁷ Pb	206.976	22.1	—	—
	²⁰⁸ Pb	207,977	52,4	&gt 2 x 10 ¹⁹ г	нф

Относительный риск предложения	6. 2
Содержание земной коры (ppm)	11
Скорость переработки (%)	>30
Взаимозаменяемость	Неизвестный
Концентрация продукции (%)	44
Распределение резерва (%)	34

Топ-3 производителя	1) Китай 2) Австралия 3) США
Верхние 3 держателя резерва	1) Австралия 2) Китай 3) Россия
Политическая стабильность крупнейшего производителя	24. 1
Политическая стабильность главного держателя резерва	74,5

Удельная теплоемкость
(Дж кг ^-1 К ^-1 )

130

Модуль Юнга (ГПа)

16.

Модуль сдвига (ГПа)

5,59

Объемный модуль (ГПа)

45,8

Давление пара

Температура (К)

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

2000 г.

2200

2400

Давление (Па)

—

5,54
x 10 ^-7

0,00618

1,64

68,1

—

Слушайте ведущий подкаст

Стенограмма:

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе мы погружаемся на новые глубины, встречая металл, породивший отвес, рок-группу, водопровод и даже отравление, а не не говоря уже о поколении алхимиков, которые тщетно пытались превратить это вещество в золото. Это, конечно же, свинец, и здесь, чтобы разжечь его для нас, научный писатель Фил Болл.

Фил Болл

Свинец — Иа-Иа среди металлов — медленный, тупой и тяжелый. В своей латинской форме, plumbum , оно входит в наш лексикон благодаря своему мягкому и тяжеловесному характеру: когда-то мы ныряли в глубины с подвешенным серым шариком вещества, управляемым силой тяжести, а сантехники уже давно поменяли свои гибкие свинцовые трубы. для пластика. Все, что связано со свинцом, тяготеет к перегруженному мраку: в древней схеме металлической символики свинец связывался с Сатурном, печальной планетой, олицетворяемой старым богом, также называемым Кроносом, который кастрировал своего отца и проглотил своих детей. Даже искра гламура, которую металл получает от ассоциации с величайшей рок-группой мира, проистекает из предсказания Иа-Иа, что они утонут, как свинцовый воздушный шар или дирижабль.

Да, свинец — это изначальный тяжелый металл, самый печально известный преступник в этой токсичной группе. Свинец повреждает мозг и почки, может вызывать анемию и форму подагры с печальным названием сатурниновой подагры. Даже римляне знали об отравлении свинцом — врач Корнелий Цельс предупреждал о пагубном влиянии свинцовых белил, используемых в красках и косметике, а инженер Витрувий рекомендовал глиняные трубы вместо свинцовых. И все же мы медленно учились. Свинцовые белила, форма карбоната свинца, оставались лучшим белым пигментом художника вплоть до девятнадцатого века, когда его заменили цинковыми белилами. Когда производство красок стало промышленным, свинцовые белила распространяли болезни и смерть среди фабричных рабочих: в отчете «Труды Королевского общества» за семнадцатый век среди причин, которые он вызывал, перечислены головокружение, головокружение, слепота, тупость и паралитические состояния.

А уже в 2007 году производитель игрушек Mattel был вынужден отозвать миллионы игрушек китайского производства, окрашенных свинцовой краской. Тем временем токсичные струйки свинца из припоя и электродов аккумуляторов медленно вымываются со свалок по всему миру. В 2006 году Европейский Союз фактически запретил использование свинца в большинстве бытовой электроники, но он по-прежнему используется в других странах.

Для алхимиков свинец был самым низшим из металлов — в некотором смысле именно с него зародились все металлы. Говоря о неблагородных металлах, которые алхимия пыталась превратить в серебро и золото, не было ни одного столь неблагородного металла, как свинец. Алхимики считали, что свинец медленно превращается в другие металлы в земле. Но алхимия также давала свинцу шанс избавиться от серого и безобразного образа. Чтобы получить великолепные цвета из свинца, не требуется много времени. Древние технологи отбеливали тусклый металл, помещая свинцовые полоски в горшки с уксусом и закрывая их в сарае, полном навоза животных. Уксусные пары и газ от брожения навоза разъедали свинец в свинцовые белила. Осторожно нагрейте его, и он станет желтым: форма оксида свинца, известная как глет или, в средние века, массакот. Нагрейте его еще немного, и он станет ярко-красным, поскольку вы образуете другой вид оксида. Оба этих вещества использовались художниками — сурик долгое время был их лучшим красным цветом, которым в Средние века красили многие яркие одежды. Это был фирменный цвет Святого Иеронима.

Для алхимиков эти изменения цвета были не просто способом изготовления пигментов. Они означали более глубокие изменения, происходящие в металле, приближающие его цвет к золоту. Неудивительно поэтому, что их эксперименты часто начинались со свинца. Они не приблизились к получению настоящего золота, но начали исследовать процессы химического превращения.

Свинец, однако, кажется, привык показывать свои истинные и грязные цвета. На воздухе он может продолжать поглощать кислород, пока не станет черным. Красный свинец стал шоколадно-коричневым на картинах по всему миру, от Японии до Индии и Швейцарии. В городских галереях существует еще одна опасность, так как сернистые пары загрязнений вступают в реакцию с суриком, образуя сульфид черного свинца. Кажется, от этого никуда не деться: у свинца мрачное и меланхоличное сердце.

Крис Смит

Фил Болл исследует глубины научной истории о свинце. Следующее издание Химии в своей стихии обещает стать рекордсменом.

Марк Пеплоу

Вы можете многое узнать о человеке, познакомившись с его семьей, то же самое можно сказать и об элементе. Вот как мы так много узнали об астате. Часто провозглашаемый самым редким природным элементом в мире, было подсчитано, что верхний километр земной коры содержит менее 50 мг астата, что делает его самым редким элементом в Книге рекордов Гиннеса.

Крис Смит

И вы можете услышать, как Марк Пеплоу рассказывает историю о самом редком в мире химическом веществе в выпуске «Химия в его стихии» на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо, что выслушали, увидимся в следующий раз.

(Promo)

Химия в ее стихии представлена вам Королевским химическим обществом и произведена thenakedscientists.com. Дополнительную информацию и другие эпизоды химии в ее стихии можно найти на нашем веб-сайте chemistryworld.org/elements.

(окончание акции)

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о лиде

Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.

Data
W.M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95th Edition, Internet Version 2015, по состоянию на декабрь 2014 г.
Tables of Physical & Chemical Constants, Kaye & Laby Online, 16-е издание, 1995 г. Версия 1.0 (2005 г.), по состоянию на декабрь 2014 г.
Дж. С. Курси, Д. Дж. Шваб, Дж. Дж. Цай и Р. А. Драгосет, Атомные веса и изотопные композиции (версия 4.1) , 2015 г., Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг, Мэриленд, по состоянию на ноябрь 2016 г.
TL Cottrell, The Strengths of Chemical Bonds , Butterworth, London, 1954.

Использование и свойства
John Emsley, Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я , Oxford University Press, New York, 2nd, New York, 2nd. Издание 2011 г.
Национальный ускорительный центр Томаса Джефферсона — Управление научного образования, It’s Elemental — The Periodic Table of Elements, по состоянию на декабрь 2014 г.
Периодическая таблица видео, по состоянию на декабрь 2014 г.

Данные о рисках снабжения
Частично получены из материалов, предоставленных Британской геологической службой © NERC.

Исторический текст
Элементы 1-112, 114, 116 и 117 © Джон Эмсли 2012. Элементы 113, 115, 117 и 118 © Королевское общество химии 2017.

Podcasts
, созданные The Nake Scients Scients Scientists. .

Периодическая таблица видео
Создано видеожурналистом Брэди Хараном, работающим с химиками Ноттингемского университета.
Загрузите наше бесплатное приложение Периодической таблицы для мобильных телефонов и планшетов.
Исследуйте все элементы

Интерес
Зона данных | Открытие | Факты | Внешний вид и характеристики | Использование | Изобилие и изотопы | Ссылки
82
Pb
207. 2
Химический элемент свинец относится к другим металлам. Оно известно с древних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.
Зона данных
Классификация: Свинец — «другой металл»
Цвет: синевато-серый
Атомный вес: 207,2
Состояние: твердый
Температура плавления: 327,46 ^или С, 600,61 К
Точка кипения: 1750 ^или С, 2023 К
Электроны: 82
Протоны: 82
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 126
Электронные оболочки: 2,8,18,32,18,4
Электронная конфигурация: [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ²
Плотность @ 20 ^o C: 11,34 г/см ³
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости
Атомный объем: 18,17 см ³ /моль
Структура: fcc: гранецентрированный куб
Твердость: 1,5 месяца
Удельная теплоемкость 0,13 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления 4,77 кДж моль ^-1
Теплота распыления 196 кДж моль ^-1
Теплота парообразования 177,9 кДж моль ^-1
1 ^ст энергия ионизации 715,6 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации 1450,5 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации 3081,5 кДж моль ^-1
Сродство к электрону 35,1 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления -4
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальная степень окисления 4
Макс. общее окисление нет. 4
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,33
Объем поляризуемости 6,8 Å ³
Реакция с воздухом мягкий, вес/вт ⇒ PbO
Реакция с 15 M HNO ₃ мягкий, ⇒ № _х, Pb(№ ₃) ₂
Реакция с 6 М HCl нет
Реакция с 6 М раствором NaOH –
Оксид(ы) PbO (каменный глет), PbO ₂ , Pb ₂ O ₃ , Pb ₃ O ₄
Гидрид(ы) PbH ₄
Хлорид(ы) PbCl ₂ и PbCl ₄
Атомный радиус 180 вечера
Ионный радиус (1+ ион) –
Ионный радиус (2+ ион) 133 вечера
Ионный радиус (3+ ион) –
Ионный радиус (1-ион) –
Ионный радиус (2-ионный) –
Ионный радиус (3-ионный) –
Теплопроводность 35,3 Вт·м ^-1 К ^-1
Электропроводность 4,8 x 10 ⁶ S m ^-1
Температура замерзания/плавления: 327,46 ^или С, 600,61 К
Открытие свинца
Свинец известен с древних времен. Мы не знаем, кто его обнаружил.
Его руды широко распространены, у него низкая температура плавления, поэтому его легко плавить.
В древности из него делали статуи, монеты, посуду и таблички для письма. Римляне также использовали свинец для водопровода.
Римляне называли свинец «Plumbum nigrum», что означает «черный свинец», чтобы отличить его от «Plumbum Album», что означает «белый свинец». Теперь мы называем олово «свинцовыми белилами». Олово находится прямо над свинцом в периодической таблице.
Химический символ свинца — Pb, что происходит от его латинского названия. Наше название элемента происходит от англо-саксонского слова «свинец», обозначающего металл.
На изображении ниже показаны блестящие, незапятнанные свинцовые шарики.

Использование свинца в современном мире.
НАСА: Грузовая бирка из свинца была обнаружена во время раскопок первоначальной колонии в Джеймстауне, штат Вирджиния. Считается, что он прибыл из Англии в 1611 году.
Внешний вид и характеристики
Вредные эффекты:
Свинец и его соединения ядовиты.
Характеристики:
Свинец — это голубовато-серый, мягкий, плотный металл, который имеет яркий блеск в свежем виде.
Медленно тускнеет во влажном воздухе, образуя матово-серый налет.
Металл очень пластичный и ковкий.
Свинец чрезвычайно устойчив к коррозии и является плохим проводником электричества.
Использование свинца
Большие количества свинца, как в виде металла, так и в виде диоксида, используются в аккумуляторных батареях.
Свинец также используется в покрытии кабелей, в качестве боеприпасов, в качестве электродов, в припое и в качестве кровельного материала.
Металл используется в качестве защиты от радиации, т.е. в рентгеновских кабинетах и ядерных реакторах.
Оксид свинца также используется в производстве тонкого хрусталя.
Исторически свинец использовался в сантехнике.
Тетраэтилсвинец использовался как антидетонатор в бензине и как добавка в краски. В последнее время эти виды использования были сокращены из-за экологических опасений по поводу кумулятивного отравления свинцом.
Содержание и изотопы
Содержание в земной коре: 14 частей на миллион по весу, 1 часть на миллион по молям
Изобилие солнечной системы: 10 частей на миллиард по весу, 70 частей на триллион по молям
Стоимость в чистом виде: 2,45 доллара США за 100 г
Стоимость в чистом виде: 0,02 доллара США за 100 г
Источник: свинец редко встречается в природе в природе и может быть встречаются в рудах, в основном с медью, цинком и серебром. Основным минералом свинца является сульфид свинца (галенит, PbS). Другими распространенными минералами являются церуссит (карбонат свинца, PbCO ₃) и англезит (сульфат свинца, PbSO ₄). Свинец очищается от галенита (PbS) путем нагревания. Большое количество свинца также извлекается при переработке.
Изотопы: Свинец имеет 35 изотопов, периоды полураспада которых известны, массовые числа от 181 до 215. Встречающийся в природе свинец представляет собой смесь четырех изотопов, и они находятся в указанных процентах: ²⁰⁴ Pb (1,4%), ²⁰⁶ Pb (24,1%), ²⁰⁷ Pb (22,1%) и ²⁰⁸ Pb (52,3%).
Ссылки
Процитировать эту страницу
Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:
Ведущий
или
факты о свинцовых элементах
Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:
«Ведение». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 29 декабря 2012 г. Интернет. .
Свойства, Металл, Символ, Извлечение, Факты, Использование
Что такое свинец?
Свинец — химический элемент или металл группы 14 периодической таблицы с символом Pb и атомный номер 82. Он использовался в водопроводе в римской цивилизации. Сейчас его остановили из-за отравления свинцом.
Свинец используется для изготовления аккумуляторных батарей и антидетонатора (тетраэтилсвинца) для контроля загрязнения воздуха. Он существует в кубической кристаллической решетке с закрытой упаковкой и плотностью 11,34 г/см ³ . Свинец — мягкий, ковкий постпереходный металл.
Низкая температура плавления свинца свидетельствует о том, что все четыре валентных электрона в Pb не участвуют в металлической связи. Для свинца характерна степень окисления +2, а не +4.
Где содержится свинец?
В земной коре содержится от 13 до 16 частей на миллион. Галенит (PbS) является основным источником металлического свинца. Другими минералами, содержащими Pb(II), являются англезит (PbSO ₄) и церуссит (PbCO ₃).
Соединенные Штаты, Россия, Австралия и Канада являются основными производителями металлического свинца. В Индии галенит содержит около 3% Pb и небольшое количество Ag. Его добывают на рудниках Завар в Удайпуре в Раджастане.
Свойства свинца
Химический состав и свойства элементов группы 14 вытекают из их электронной конфигурации. Все элементы имеют внешнюю квантовую оболочку с конфигурацией s ² p ².
Свинец существует в гранецентрированной кубической плотноупакованной кристаллической решетке с плотностью 11,34 г/см ³ . Это легкоплавкий металл, потому что он не может использовать все четыре валентных электрона для металлической связи.
Свинец

Символ Пб
Дискавери Древний
Название производное от Англо-саксонское слово для металла, свинец
обычный изотоп ₈₂ Pb ²⁰⁸
Периодические свойства
Атомный номер 82
Атомный вес 207,2
Электрон на оболочку 2, 8, 18, 32, 18, 4
Электронная конфигурация [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ²
Группа 14
Период 6
Блок р-блок
Физические свойства
Состояние при 20 °C Твердый
Температура плавления 327,46 °С
Температура кипения 1749 °С
Плотность 11,34 г/см ³
Молярная теплоемкость 26,650 Дж моль ^-1 К ^-1
Удельное электрическое сопротивление 208 нОм·м
Кристаллическая структура Ганецентрированный кубический кристалл
Химические свойства
Атомный радиус (несвязанный) 2,02 Å
Ковалентный радиус 1,45 Å
Общая степень окисления +2, +4
Электроотрицательность 1,8 (шкала Полинга)
Сродство к электрону 35,12 кДж моль ⁻¹
Энергия ионизации
(кДж/моль) 1-й 2-й 3-й
715,6 1450,5 3081,5
Номер CAS 7439-92-1
Свинец в периодической таблице
Олово находится в периоде 5 и группе 14 или семействе углерода периодической таблицы.
Свинец представляет собой элемент p-блока, который находится между оловом и флеровием в периодической таблице.
Факты о свинце
Химическая активность элементов группы 14, таких как углерод, кремний, германий, олово и свинец, уменьшается по группе.
Значения химического потенциала Pb(II) в Pb меньше, чем у водорода, но они не могут высвобождать водород из кислот.
Мелкодисперсный свинцовый порошок пирофорен по своей природе. Но поверхность металла неактивна из-за образования защитного оксидного слоя.
Растворяется в органических кислотах, таких как уксусная кислота или муравьиная кислота, в присутствии воздуха.
Не растворяется в концентрированной азотной или серной кислоте из-за нерастворимого покрытия.
Изотопы металла
Естественно, свинец имеет четыре стабильных изотопа с массовыми числами 204, 206, 207 и 208. Три из этих четырех изотопа находятся в ряду радиоактивного распада. Это первый самый тяжелый элемент, природные изотопы которого стабильны.
Относительное содержание этих изотопов приведено ниже в таблице,
Изотоп Относительная численность
²⁰⁴ Pb 1,4 %
²⁰⁶ Pb 24,1 %
²⁰⁷ Pb 22,1 %
²⁰⁸ Pb 52,4%
Экстракция из галенита
Галенит концентрируется методом пенной флотации. Концентрированная руда обжигается при ограниченной подаче воздуха для частичного превращения ее в PbO.
Самовосстановление между неизмененным PbS и PbO приводит к образованию металлического свинца.
2 PbO + PbS → 3 Pb (ж) + SO ₂ (ж)
Сырой металл содержит много примесей, таких как Cu, Ag, Au, Zn, As, Sb и Sn. Очищается методом электролиза.
Нечистый свинец представляет собой корку на стержнях, которые служат анодом в электрохимической ячейке.
В качестве катода используется лист чистого металла в присутствии электролита PbSiF ₆. Электролит готовят действием H ₂ SiF ₆ на Pb.
Примеси выбрасываются в анодный раствор, в то время как более электроположительные металлы, такие как железо, остаются в растворе.
Химические соединения
Несмотря на свою электронную конфигурацию валентной оболочки ns ² np ², более легкие элементы, такие как C или Si группы 14, не имеют никакого двухвалентного соединения в обычных условиях.
Значения энергии связи значительно уменьшаются в более тяжелых элементах, таких как Pb. Поэтому двухвалентные соединения сравнительно более стабильны при комнатной температуре. Стабильность гидридов группы 14 (MH ₄) снижается от Ge к Pb из-за уменьшения энергии связи M-H.
Галогениды
Желтое твердое вещество PbF ₄ — единственный стабильный тетрагалогенид Pb. При нагревании разлагается до PbF ₂ и F ₂. Его можно получить действием фтора или HF на соединения свинца. Другие тетрагалогениды менее стабильны, а PbI ₄ не существует.
Дигалогениды свинца представляют собой стабильные кристаллические твердые вещества, мало растворимые в холодной воде, но гораздо лучше растворимые в горячей воде. PbCl ₂ и PbBr ₂ дают светочувствительное осаждение излучения электромагнитного спектра.
Оксид свинца
Оксид Pb(II) или PbO ₂ получают растворением Pb ₃ O ₄ в разбавленном растворе азотной кислоты. Он является сильным окислителем и разлагается до PbO при температуре выше 300 °C.
PbO — еще один оксид металла, который существует в двух формах: глет и массакот.
Литарговую форму получают окислением расплавленного Pb на воздухе при температуре выше 600 °С в отражательной печи.
Массикот
получают нагреванием свинца на воздухе.
PbO является основным по своей природе и растворяется в кислотах с образованием солей Pb(II). Он имеет необычную слоистую структуру, в которой четыре атома кислорода образуют основание квадратной пирамиды с металлическим Pb в вершине.
Карбонат свинца
Карбонат свинца (II) встречается в природе в виде церуссита с химической формулой PbCO ₃ . Его осаждают из раствора Pb(NO ₃ ) ₂ NaHCO ₃ при низкой температуре.
Он использовался в качестве белого пигмента под названием белый-Pb. Но сейчас его очень быстро заменяет TiO 9.0167 2 из-за нетоксичности TiO ₂ .
Ацетат свинца
Ацетат свинца или Pb(CH ₃ COO) ₂ представляет собой белое кристаллическое химическое соединение со сладким вкусом. Его можно получить путем кипячения Pb с уксусной кислотой и перекисью водорода.
Используется в медицине для промывания глаз. Он также используется для изготовления других соединений свинца и протрав в процессе окрашивания.
Использование свинца
Он использовался в сантехнике в римской цивилизации. Сейчас его остановили из-за отравления свинцом.
Мировое производство увеличивается за счет использования свинцово-кислотных аккумуляторов.
Он использовался для изготовления сплавов, таких как припой (50% Pb, 50% Sn) и тип металла (70–80% Pb, 30–15% Sb). Из-за их низкой температуры плавления и расширения при затвердевании сплава Pb-Sb его называют типовым металлом.
Свинец используется для покрытия кабелей и изготовления пигментов.
Также используется для хранения агрессивных жидкостей.
Используется для изготовления антидетонаторов, таких как тетраэтилсвинец. Но производство тетраэтилсвинца крайне не рекомендуется из-за загрязнения воздуха.
Темы по химии
Свинец — Центр изучения науки
Добавить в коллекцию
+ Создать новую коллекцию
Свинец — это химический элемент — вещество, содержащее только один тип атома. Его официальный химический символ — Pb, а его атомный номер — 82, что означает, что атом свинца имеет 82 протона в ядре. Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных (нерадиоактивных) элементов. Это плотный, тяжелый металл, но при этом он мягкий, его можно деформировать и растягивать, не ломая.
Химический символ свинца — Pb — происходит от латинского слова plumbum. В Римской империи свинец использовался для изготовления водопроводных труб, поэтому слово «плюмбум» ассоциировалось с системами, по которым вода поступала в здания. Сегодня мы называем это сантехникой и тех, кто с ней работает, сантехниками.
Похожее слово «плюмбаго» также ассоциируется со свинцом и веками вызывало неверные представления. Плюмбаго (также известный как черный свинец) на самом деле является графитом. Мягкая черная субстанция в вашем деревянном карандаше никогда не была сделана из свинца.
Металлы древности
Свинец — один из семи металлов древности — металлов, которые люди идентифицировали и использовали в древние времена. Другими металлами древности являются золото, серебро, медь, олово, железо и ртуть. Каждый металл был связан с одним из семи известных небесных тел. Золото, например, ассоциировалось с Солнцем из-за его цвета и ценности. Свинец был наименее желанным из древних металлов из-за его тускло-серого цвета и тяжести, поэтому его ассоциировали с Сатурном — самой далекой из известных планет.
Перенесемся в Средневековье, и свинец стал предметом большого интереса алхимиков. Алхимия представляла собой смесь химии и философии, целью которой было превращение свинца в золото. Алхимики думали, что все металлы состоят из одного и того же вещества, но такие металлы, как свинец, были духовно и физически незрелыми формами высших металлов. При обработке свинец мог стать духовно совершенным, как золото. Даже известные ученые, такие как сэр Исаак Ньютон, занимались алхимией.
Природа науки
В эту эпоху современной науки историческое сочетание науки, философии и религии может показаться необычным. Все научные знания производятся в более широком обществе и культуре. Предварительные научные знания о древних и классических цивилизациях находились под влиянием культурных аспектов того времени. По мере того, как открывалась новая информация, старые способы мышления отбрасывались.
Использование свинца
Свинец обычно встречается в виде руды в сочетании с другими элементами, такими как серебро. Этот тип руды имеет низкую температуру плавления, поэтому его было относительно легко плавить, а свинец стал побочным продуктом более ценного серебра. Люди делали предметы из свинца около 9 лет назад.,000 лет. Древние египтяне и греки использовали свинец в косметике, стекле и эмали. Другие ранние цивилизации использовали свинец для изготовления монет, в качестве материала для письма и в лечебных целях.
В Средние века свинец широко использовался в кровельных работах и трубопроводах из-за его пластичности и долговечности. В 1160 году строители использовали 182 тонны тонких свинцовых панелей для покрытия крыши собора Парижской Богоматери, а позже 680 тонн ушло на его шпиль. Свинец также был ключевым компонентом в производстве огнестрельного оружия и печатных станков. Производство свинца увеличилось во время промышленной революции из-за растущего спроса на свинцовые краски и сантехнику.
Некоторые древние способы использования свинца сохранились и сегодня: гири, кровельные материалы, органные трубы и скульптуры. Другие области применения более современны — радиационные экраны в медицинских рентгеновских кабинетах и лабораториях ядерных исследований, а также в свинцово-кислотных батареях.
Свинец играет роль в защите важных зданий Новой Зеландии, таких как Музей Новой Зеландии Те Папа Тонгарева. В зданиях используются базовые изоляторы для защиты их во время землетрясения. Свинцовое ядро деформируется во время землетрясения, поглощая часть энергии, а затем возвращается к своей первоначальной форме.
Опасения по поводу отравления свинцом
Именно во время промышленной революции врачи заметили, что такие заболевания, как подагра, чаще встречаются у маляров и сантехников, чем у остального населения. Другие проблемы со здоровьем, в том числе слепота, анемия, поражение почек и головного мозга, убедили чиновников принять законы, снижающие воздействие свинца на население. В Новой Зеландии в 1965 году свинец был удален из всех красок специального назначения, кроме четко маркированных, а бензин запрещен в 19 году.96.
Раздел полезных ссылок в конце этой статьи содержит информацию об отравлении свинцом, лечении и профилактике.
Природа науки
Наука и общество могут иметь разные взгляды на проблему. Когда в 1920-х годах было предложено добавлять свинец в бензин, ученые предположили, что это будет опасно для людей и окружающей среды. Преобладало стремление к более дешевому топливу и более безопасным автомобилям, и был добавлен свинец. По мере роста научных данных об опасности свинца росла и общественная нетерпимость к свинцу, и этилированный бензин был запрещен.
Полезные ссылки
Министерство здравоохранения Новой Зеландии располагает следующей информацией:
отравление свинцом – симптомы, лечение и профилактика
удаление краски на основе свинца
рекомендации по обращению с краской на основе свинца.
Опубликовано 20 июня 2019 года.0002 Скачать 0 пунктов
Скачать все
Ведущие факты, символ, обнаружение, свойства, использует
Что является ведущим
, где есть элемент
ИСТОРИЯ
.
Атомные данные о свинце (элемент 82)
Для чего используется свинец
Каковы токсические эффекты его использования
Интересные факты
Цена свинца
Что такое свинец
Свинец (произношение: светодиод) — это мягкий, ковкий и пластичный элемент, обладающий высокой коррозионной стойкостью, обозначаемый химическим символом Pb. Плохой проводник электричества, на воздухе медленно образует матовое покрытие ^[1] . Принадлежит к семейству постпереходных металлов, имеет 35 изотопов с массовыми числами от 181 до 125, из которых Pb-206, Pb-207 и Pb-208 имеют стабильный период полураспада ^{[3, 4]}.
Символ свинца
Где находится элемент
Pb встречается в виде свободного металла, составляющего около 0,0013% земной коры, а также его получают из нескольких минеральных руд, таких как англезит, галенит, церуссит и минум. В США одна треть элемента извлекается из галенита в процессе обжига. Аккумуляторный лом и трубы также являются его другими источниками, составляя 40% производства в Великобритании, осуществляемого на свинцовых плавильных заводах ^{[1, 2]} .
История
Происхождение названия: Он назван в честь англо-саксонского слова «свинец», а его символ Pb происходит от латинского слова «plumbum», означающего гидротехнические сооружения ^[1] .
Кто его открыл: Поскольку свинец добывали с древних времен, его первооткрыватель неизвестен.
Когда и где был открыт этот элемент
Открытие самородков свинца на Юкатане, в доколумбовом Перу и Гватемале является доказательством того, что Pb и его соединения добывались более 6000 лет. На самом деле, греки также знали способ превращения необработанных минералов в свинцовые белила. Римляне также занимались добычей полезных ископаемых в Испании и Британии, чтобы использовать их в различных коммерческих целях. 0063 [1] .
Свинец
Идентификация
Атомный номер 82 ^[1]
Номер CAS 7439-92-1 ^[1]
Позиция в таблице Менделеева ^[1] Группа Период Блок
14 6 р
Место свинца в периодической таблице
Классификация, свойства и характеристики свинца
Общие свойства
Относительная атомная масса 207,2 ^[1]
Атомная масса/вес 207,2 атомных единиц массы ^[5]
Молярная масса 207,2 г/моль ^[6]
Массовый номер 207
Физические свойства
Цвет/внешний вид Серебристо-серый ^[1]
Точка плавления/замерзания 327,462°C (621,432°F) ^[1]
Температура кипения 1749°C (3180°F) ^[1]
Плотность 11,3 г/см ³ ^[1]
Стандартное состояние при комнатной температуре (твердое/жидкое/газообразное) сплошной ^[1]
Пластичность Да ^[1]
Пластичность Да ^[1]
Твердость 1,5 Мооса
Удельная теплоемкость 0,3 Дж г ^-1 К ^-1
Магнитные свойства
^[7]
Магнитный тип Диамагнетик
Молярная магнитная восприимчивость -3,11×10 ^-10 м ³ /моль
Массовая магнитная восприимчивость -1,5×10 ^-9 м ³ /кг
Объемная магнитная восприимчивость -0,000017
Химические свойства
Воспламеняемость Неизвестно ^[8]
Степень окисления/число окисления −4, +2 , +4 ^[1]
Атомные данные свинца (элемент 82)
Квантовые числа 4 ^[7]
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов) [Xe]4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ^2[1]
Атомная структура ^[5]
— Количество электронов 82
— Количество нейтронов 125
— Количество протонов 82
Радиус атома
– Атомный радиус 2,02 Å ^[1]
– Ковалентный радиус 1,45 Å ^[1]
Энергия ионизации ^[1]
(кДжмоль ^-1 )
1-й 2-й 3-й 4-й 5-й 6-й 7-й
715,596 1450. 414 3081.481 4083.26 6638.2 8548.6 9938
Атомная структура свинца (модель Бора)
Что такое свинец? Его также добавляют в бензин в качестве антидетонатора для улучшения работы двигателя 9.0063 [1]
. Однако это использование было ограничено из-за токсического действия Pb.
Свинцово-кислотные аккумуляторы используются для работы автомобилей, подводных лодок и аварийных электростанций, поскольку они имеют длительный срок хранения и низкое внутреннее сопротивление ^[9] .
Элемент применим в производстве боеприпасов для изготовления выстрелов и пуль ^[1] .
Кабели и провода со свинцовой оболочкой, используемые на нефтехимических предприятиях, служат хорошим химическим барьером против углеводородов и влаги ^[11] .
Используется в карандашах, фартуках, грузоподъемных грузах, анкерах и поясах для водолазных грузов ^[1] .
Стекла, покрытые его оксидом, используются при изготовлении окон (известных как свинцовые фонари) и кровли. Хрустальные стекла Pb иногда используются в качестве контейнеров для хранения агрессивных жидкостей ^[1] .
Пайка, состоящая из свинца и олова в равных количествах, используется для соединения труб и электрических компонентов ^[2] . Существуют и другие сплавы металла, используемые в печатных формах, прессах и подшипниках 9.0063 [2] .
Ядерные реакторы и рентгеновские аппараты со свинцовым покрытием помогают блокировать вредное рентгеновское и гамма-излучение ^[2] .
Известно, что
Свинцовая лента, прикрепленная к клюшкам для гольфа, изменяет траекторию мяча и устраняет дефекты замаха ^[12] .
Pb можно комбинировать с другими металлами с образованием широкого спектра пигментов, которые используются при изготовлении красок, разметке дорог и покрытии оцинкованной стали ^[10] .
Свинцовые фотографии
Каковы токсические эффекты при его использовании
Независимо от продолжительности воздействия и пути распространения, он может серьезно повлиять на внутренние органы тела, такие как почки, легкие, мозг и сердце. Симптомы отравления Pb могут варьироваться от усталости, тошноты и головокружения до неврологических расстройств, врожденных дефектов и рака ^[13] .
Металлический свинец
Интересные факты
Принимая во внимание, что средний человек способен запасать 120 мг свинца, потребление различных источников пищи, составляющее около 0,1 мг в день, не должно быть вредным ^[1] .
В древности алхимики считали, что Pb можно превратить в золото ^[14] .
Карандаши содержат нетоксичный графит, а не свинец ^[15] .
Свинцовые слитки
Цена свинца
Стоимость чистого свинца может варьироваться от 2 до 3 долларов за 100 граммов.