Разное 0 comments

Хлориды что такое: Хлориды — это… Что такое Хлориды?

Posted on By alexxlab

Содержание

Хлориды — это… Что такое Хлориды?

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
ЭлементФормулаЦветtпл,°Сtкип,°СПлотность
(при 25 °C), г/см³		Растворимость
в воде, г/л
HHClбесцветный−114,8−85,031,477720
He—
LiLiClбесцветный605>13002,07820
BeBeCl2белый4155201,9151
BBCl3бесцветный−107,312,61,343 (11 °C)гидролиз до H3BO3
CCCl4бесцветный−22,9276,721,5940,8 (20 °C)
NNCl3жёлтый−40711,635гидролиз до NH3 и HOCl
O—
F—
Ne—
NaNaClбесцветный800,814652,165359 (20 °C)
MgMgCl2бесцветный713
1412		2,316542 (20 °C)
AlAlCl3бесцветный−180 (возг.)2,48458
SiSiCl4бесцветный−7057,51,48гидролиз до H2SiO3
PPCl3бесцветный−93,676,11,574гидролиз до H3PO3
PCl5бесцветный−159 (возг.)1,6гидролиз до H3PO4
SSCl2красный−121591,621гидролиз
Cl—
Ar—
KKClбелый77014201,98434,4 (20 °C)
CaCaCl
2		белый77219352,1574,5 (20 °C)
ScScCl3сероватый9602,39
TiTiCl2чёрный103515003,13
TiCl3красно-фиолетовый425 (разл.)−2,64
TiCl4бесцветный−24,8136,41,726гидролиз
VVCl2светло-зелёный102715063,23
VCl3фиолетовый>300 (разл.)−3
VCl4ярко-красный−281541,816гидролиз
CrCrCl2белый8241120 2,9
CrCl3фиолетовый600 (разл.)−2,89
MnMnCl2розовый65412252,9872,3
FeFeCl2бесцветный87710233,1668,5 (20 °C)
FeCl3тёмно-зелёный315 (разл.)−2,89892 (20 °C)
CoCoCl2голубой73510493,35652,9 (20 °C)
NiNiCl2жёлто-зелёный10013,5564
CuCuClбуро-желтый−1490 (возг.)4,1456,2·10−3 (20 °C)
CuCl2тёмно-коричневый−993 (возг.)3,38675,7
ZnZnCl2белый2927562,9074320 (25 °C)
GaGaCl2белый1755952,4173
GaCl3бесцветный77,92012,47
AgAgClбелый45515505,561,88·10−3 (25 °C)

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

Степень окисления хлора в хлоридах равна -1.

Получение хлоридов

(при 600 °C)

  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

Значение в природе и жизни человека

[[ca:Clo]

Что такое хлориды в воде

Природная вода содержит значительное количество примесей, начиная от растворенных металлов и их солей, заканчивая механическими включениями в виде ржавчины, песка, глины. Химический состав примесей огромен, среди них части встречаются соли соляной кислоты, которые влияют на общее количество хлоридов в воде.

Если вы заметили, что качество водопроводной снижено: образуется накипь на приборах и посуде, вода имеет неприятный вкус, то есть большая вероятность, что вода содержит хлориды. Также при обустройстве скважины очень важно, провести анализ воды, чтобы установить концентрацию примесей в ней. Концентрация хлоридов в воде сверхдопустимых норм опасна для здоровья человека, бытового и промышленного оборудования, поэтому важно уметь определить их присутствие и правильно очистить воду от них.

Откуда хлориды в воде

Хлориды в воде — это соли, полученные при взаимодействии соляной кислоты и катионов металла, имеющие высокую растворимость в воде. Самые распространенные хлориды — кальциевые, магниевые и натриевые. Происхождение хлоридов в воде обусловлено природными источниками. Данные соединения есть практически в каждом природном источнике воды — реках, озерах, скважинах, ручьях, колодцах.

Содержание хлоридов в озерах и реках колеблется от доли грамма до нескольких граммов на литр, в морях количество хлорид-ионов составляют 87% от массы всех анионов, поэтому уровень их концентрации в морях и подземных водах позволяет отнести их к перенасыщенным растворам и рассолам.

Появлению их в воде они обязаны грунтовым и артезианским водам, которые вымывают соединения их пластов земли, которые в свою очередь образовались в результате извержения вулканов. В состав магматических пород входят следующие минералы:

  • содалит;
  • хлорапатит;
  • галит и другие.

Большое количество хлоридов в виде солей хлорида натрия (NaCl) содержится в морях и океанах. Средняя концентрация хлорид-иона в мировом океане — 19 г/л.

Избыток в воде солей хлоридов геологического происхождения в поверхностях водах явление достаточно редкое, поэтому присутствие хлоридов на уровне выше нормального является показателем бытового и промышленного загрязнения воды. Значительное количество хлоридов в воде, обусловленное природными явлениями, бывает в случаях:

  • засоления почвы в результате подъема высокоминерализованных подземных вод;
  • постоянного притока вод с последующим испарением жидкости.

Еще одна значительная причина повышенного содержание хлорид ионов в воде — деятельность человека. Удобрения, соль для растворения льда на дорогах, выбросы предприятий химической промышленности, свалки, сточные воды и отходы человеческой деятельности — все это способствует появлению и круговороту хлоридов в природе. В промышленных сточных водах могут содержаться различные соли, характер и оказываемое влияние которых зависит от производственного предприятия.

Из всех известных анионов хлориды обладают самой высокой способностью к миграции, которая объясняется высокой растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции и потреблению живыми организмами.

Повышенное содержание хлоридов в питьевой воде придает ей солоноватый привкус и оказывает негативное влияние на здоровье человека, также она не пригодна для хозяйственных и технических нужд.

Допустимое содержание хлоридов в природных водах

Содержание хлоридов в воде зависит от сезонности и уровня минерализации воды. Например, в водоемах северной части России норма хлоридов в воде не выше 10 мг/л, а для южных регионов характерно значение от 10 до 100 мг/л.
Речные и озерные водоемы считаются пресными водами, поэтому значение хлоридов в воде находится на уровне 10 мг/л. Если при анализе обнаружено их повышенное количество, значит, водоем загрязняется сточными водами.

Нормирование хлоридов в питьевой воде

Знание ПДК хлоридов в воде и уровня содержания анионов хлора определяют пригодность воды для питья, использования в сельском хозяйстве и на промышленных предприятиях.

Нормы воды по хлоридам для централизованных систем определены государственным стандартом СанПиН 2.1.4.1074-01. Так уровень хлоридов в централизованном водоснабжении не должен превышать 350 мг/л, однако, рекомендованная концентрация хлоридов в питьевой воде составляет 200 мг/л. Разница значений концентрации для поступающей в дома воды и пригодной к употреблению диктует пользователям необходимость установки специальных фильтров очистки воды. Для полива растений концентрация хлоридов должна находиться на уровне 50 — 300 мг/л в зависимости от типа растения, для водных объектов рыбохозяйственного назначения наличие хлоридов в воде не должно превышать 300 мг/дм3.

В бассейнах нормы содержания хлоридов в воде (ПДК) не должны быть больше 700 мг/л.

Чем опасны хлориды в воде для организма человека

Влияние на организм хлоридов в воде заметили еще в древности. Вода, содержащая хлориды, превышающие допустимые значения, негативно сказывается на здоровье. При использовании такой жидкости страдают слизистые оболочки, глаза, кожа и дыхательные пути.

Хлориды в воде вредны для здоровья. Употребляя воду с хлоридами, человек испытывает нарушение водно-солевого баланса и пищеварительного тракта, возникают отечности. Переизбыток солей хлора:

  • вызывает нарушение функционирования мочеполовой системы;
  • приводит к изменениям кровеносной системы;
  • оказывает повышенную нагрузку на почки и сердце;
  • повышает кровеносное давление;
  • усугубляет течение сердечно-сосудистых заболеваний.

На что еще влияют хлориды в воде

Хлориды в воде наносят вред домашним и сельскохозяйственным животным, влияют на рост и развитие растений.

Агрессивное воздействие солей разрушает бытовые и промышленные приборы, в разы увеличивая интенсивность коррозии. Такая вода имеет повышенную жесткость, соли оседает на нагревательных приборах, образуя накипь, снижая теплопроводность устройств и утвари, и приводят к поломкам оборудования.

На промышленные и бытовые коммуникации влияние хлоридов в воде оказывается в виде:

  • коррозии и появлении темных пятен на поверхностях труб и нержавеющих стальных раковинах и агрегатах;
  • из-за образующегося осадка снижается теплоотдача батарей и увеличивается расход энергии на подогрев воды;
  • точечной коррозии труб и котлов отопления, приводя к разрушению стенок;
  • уменьшения межремонтных периодов, вызванных аварийными ситуациями.

Как определить наличие хлоридов в воде

Самый верный способ определения концентрации хлоридов в воде — сдача пробы в лабораторию. Для этого нужно вызвать на дом специалиста, либо отобрать пробу самостоятельно и привести в специализированную организацию для проведения анализа на хлориды в воде. При самостоятельной доставке воды важно не подвергать ее воздействию температур и солнечных лучей, достаточно пропустить воду в кране в течение 5-10 минут и тонкой струей набрать воду по стенкам в 1,5-2 л бутылку, предварительно очищенную и вымытую в этой же воде.

Были разработаны ГОСТы, регламентирующие, какие методы, оборудование и расчеты использовать для определения содержания хлоридов в воде.

Методики определения содержания хлоридов в питьевой воде описаны в ГОСТ 4245-72, и основываются они на процессе титрования, при котором к имеющемуся раствору (анализируемой воде) подмешивают определенное вещество до тех пор, пока не прекратится протекать химическая реакция. Титриметрическое определение хлоридов в воде позволяет вычислить количественное или массовое содержание ионов хлора.

Иные современные нормативные документы, которые регламентируют качество воды и способы ее контроля, допускают применение химических, физико-химических и физических методов анализа. Помимо титрования используются такие методы как:

  • определение хлоридов в воде с дифенилкарбазоном.
  • меркуриметрический метод определения хлоридов в воде.
  • определение хлоридов в воде фотометрическим методом и т.д.

Обнаружение хлоридов в воде в домашних условиях

Исследование воды на хлориды можно провести самостоятельно. В быту сигналом для проведения анализа могут стать:

  • солоноватый вкус воды, скорее всего, превышена концентрация хлоридов натрия;
  • горьковатый вкус свидетельствует о повышенном содержании хлоридов кальция.

Вода, с повышенным содержанием хлоридов, оказывает негативное воздействие на здоровье человека, на качество работы бытовых устройств и систем коммуникации. Очень важно вовремя определить концентрации анионов хлоридов и установить подходящие устройства очистки.

Как убрать хлориды в питьевой воде

Чаще всего для очистки воды от хлоридов используют методы, основанные на сорбции, ионном обмене и обратном осмосе. Все эти способы используются в системах очистки, как на крупных промышленных предприятиях, так и в быту в фильтрующих устройствах для централизованной водопроводов и воды, поступающей из скважин. Подробнее об очистке воды от хлорид-ионов вы можете прочитать в статье «Как очистить воду от хлоридов».

Хлориды — Википедия. Что такое Хлориды


Материал из Википедии — свободной энциклопедии Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства[источник не указан 981 день].

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
ЭлементФормулаЦветtпл,°Сtкип,°СПлотность
(при 25 °C), г/см³		Растворимость
в воде (при 25 °C), г/л
HHClбесцветный−114,8−85,031,477720
He−
LiLiClбесцветный605>13002,07820
BeBeCl2белый4155201,9151
BBCl3бесцветный−107,312,61,343 (11 °C)гидролиз до H3BO3
CCCl4бесцветный−22,9276,721,5940,8 (20 °C)
NNCl3жёлтый−40711,635гидролиз до NH3 и HOCl
O−
F−
Ne−
NaNaClбесцветный800,814652,165359 (20 °C)
MgMgCl2бесцветный71314122,316542 (20 °C)
AlAlCl3бесцветный−180 (возг.)2,48458
SiSiCl4бесцветный−7057,51,48гидролиз до H2SiO3
PPCl3бесцветный−93,676,11,574гидролиз до H3PO3
PCl5бесцветный−159 (возг.)1,6гидролиз до H3PO4
SSCl2тёмно-красный−121591,621гидролиз
Cl−
Ar−
KKClбелый77014201,98434,4 (20 °C)
CaCaCl2белый77219352,1574,5 (20 °C)
ScScCl3сероватый−960 (возг.)2,39
TiTiCl2чёрный103515003,13
TiCl3красно-фиолетовый425 (разл.)−2,64
TiCl4бесцветный−24,8136,41,726гидролиз
VVCl2светло-зелёный102715063,23
VCl3фиолетовый>300 (разл.)−3
VCl4ярко-красный−281541,816гидролиз
CrCrCl2белый82411202,9
CrCl3фиолетовый600 (разл.)−2,89
MnMnCl2розовый65412252,9872,3
FeFeCl2бесцветный87710233,1668,5 (20 °C)
FeCl3тёмно-зелёный315 (разл.)−2,89892 (20 °C)
CoCoCl2голубой73510493,35652,9 (20 °C)
NiNiCl2жёлто-зелёный10013,5564
CuCuClбуро-желтый−1490 (возг.)4,1456,2·10−3 (20 °C)
CuCl2бирюзовый−993 (возг.)3,38675,7
ZnZnCl2белый2927562,9074320
GaGaCl2белый1755952,4173
GaCl3бесцветный77,92012,47
GeGeCl2белый→жёлтый74,6450
GeCl4бесцветный−49,586,51,876 (20 °C)гидролиз
AsAsCl3бесцветный−16,2130,22,163гидролиз
AsCl5бесцветный−50 (разл.)−
SeSe2Cl2красновато-коричневый−851272,7741гидролиз
SeCl4светло-жёлтый−196 (возг.)2,6гидролиз
BrBrClжелтовато-красный−545,5 (разл.)2,172гидролиз
Kr−
RbRbClбелый71813902,80910 (20 °C)
SrSrCl2белый87412503,052538 (20 °C)
YYCl3белый72115072,67820
ZrZrCl2чёрный−727 (возг.)3,6гидролиз
ZrCl3синевато-чёрный−770 (возг.)3,05гидролиз
ZrCl4бесцветный−331 (возг.)2,803гидролиз
NbNbCl3чёрный1000 (разл.)−
NbCl4тёмно-фиолетовый800 (разл.)−3,2гидролиз
NbCl5светло-жёлтый204,7248,22,75гидролиз
MoMoCl2жёлтый3,714
MoCl3тёмно-красный410 (разл.)−3,58
MoCl4чёрный3173222,75гидролиз
MoCl5чёрный194,42692,928гидролиз
TcTcCl4тёмно-красный−300 (возг.)3,3гидролиз
RuRuCl2коричневый
RuCl3чёрно-коричневый500 (разл.)−3,11
RuCl4коричневый
RhRhCl2
RhCl3красно-коричневый84213235,38
RhCl4
PdPdCl2тёмно-красный679 (разл.)−4,00
AgAgClбелый45515505,561,88·10−3
CdCdCl2бесцветный5689644,047119,6

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl6+4h3O→h3SeO4+6HCl{\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

2KCl+TeCl4→K2[TeCl6]{\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

2Na+Cl2→2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}
Cr+2HCl→600oCCrCl2+h3{\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
AgOH+HCl→AgCl↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {AgOH+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}

Значение в природе и жизни человека

Список

Хлорид — это… Что такое Хлорид?

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Хлорид марганца (II)

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
ФормулаЦветtпл,°Сtкип,°СПлотность
(при 25 °C), г/см³		Растворимость
в воде, г/л
HClбесцветный−114,8−85,031,477720
LiClбесцветный605>13002,07820
BeCl2белый4155201,9151
BCl3бесцветный−107,312,61,343 (11 °C)гидролиз до H3BO3
CCl4бесцветный−22,9276,721,5940,8 (20 °C)
NaClбесцветный800,814652,165359 (20 °C)
MgCl2бесцветный71314122,316542 (20 °C)
AlCl3бесцветный193180 (возг.)2,48458
SiCl4бесцветный−7057,51,48гидролиз до H2SiO3
PCl3бесцветный−93,676,11,574гидролиз до H3PO3
PCl5бесцветный160159 (возгонка)1,6гидролиз до H3PO4
AgClбелый45515505,561,88*10-3 (25 °C)

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

  • SeCl6 + 4H2O = H2SeO4 + 6HCl

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

Получение хлоридов

Хлориды получают хлорированием простых веществ хлором:

взаимодействием с сухим хлороводородом:

  • Cr + 2HCl(г) = CrCl2 + H2(при 600 °C)

обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

  • MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑
  • AgOH + HCl = AgCl↓ + H2O

взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

  • TiO2 + 2Cl2 + C = TiCl4 + CO2

Значение в природе и жизни человека

Wikimedia Foundation. 2010.

Хлориды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства[источник не указан 981 день].

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
ЭлементФормулаЦветtпл,°Сtкип,°СПлотность
(при 25 °C), г/см³		Растворимость
в воде (при 25 °C), г/л
HHClбесцветный−114,8−85,031,477720
He−
LiLiClбесцветный605>13002,07820
BeBeCl2белый4155201,9151
BBCl3бесцветный−107,312,61,343 (11 °C)гидролиз до H3BO3
CCCl4бесцветный−22,9276,721,5940,8 (20 °C)
NNCl3жёлтый−40711,635гидролиз до NH3 и HOCl
O−
F−
Ne−
NaNaClбесцветный800,814652,165359 (20 °C)
MgMgCl2бесцветный71314122,316542 (20 °C)
AlAlCl3бесцветный−180 (возг.)2,48458
SiSiCl4бесцветный−7057,51,48гидролиз до H2SiO3
PPCl3бесцветный−93,676,11,574гидролиз до H3PO3
PCl5бесцветный−159 (возг.)1,6гидролиз до H3PO4
SSCl2тёмно-красный−121591,621гидролиз
Cl−
Ar−
KKClбелый77014201,98434,4 (20 °C)
CaCaCl2белый77219352,1574,5 (20 °C)
ScScCl3сероватый−960 (возг.)2,39
TiTiCl2чёрный103515003,13
TiCl3красно-фиолетовый425 (разл.)−2,64
TiCl4бесцветный−24,8136,41,726гидролиз
VVCl2светло-зелёный102715063,23
VCl3фиолетовый>300 (разл.)−3
VCl4ярко-красный−281541,816гидролиз
CrCrCl2белый82411202,9
CrCl3фиолетовый600 (разл.)−2,89
MnMnCl2розовый65412252,9872,3
FeFeCl2бесцветный87710233,1668,5 (20 °C)
FeCl3тёмно-зелёный315 (разл.)−2,89892 (20 °C)
CoCoCl2голубой73510493,35652,9 (20 °C)
NiNiCl2жёлто-зелёный10013,5564
CuCuClбуро-желтый−1490 (возг.)4,1456,2·10−3 (20 °C)
CuCl2бирюзовый−993 (возг.)3,38675,7
ZnZnCl2белый2927562,9074320
GaGaCl2белый1755952,4173
GaCl3бесцветный77,92012,47
GeGeCl2белый→жёлтый74,6450
GeCl4бесцветный−49,586,51,876 (20 °C)гидролиз
AsAsCl3бесцветный−16,2130,22,163гидролиз
AsCl5бесцветный−50 (разл.)−
SeSe2Cl2красновато-коричневый−851272,7741гидролиз
SeCl4светло-жёлтый−196 (возг.)2,6гидролиз
BrBrClжелтовато-красный−545,5 (разл.)2,172гидролиз
Kr−
RbRbClбелый71813902,80910 (20 °C)
SrSrCl2белый87412503,052538 (20 °C)
YYCl3белый72115072,67820
ZrZrCl2чёрный−727 (возг.)3,6гидролиз
ZrCl3синевато-чёрный−770 (возг.)3,05гидролиз
ZrCl4бесцветный−331 (возг.)2,803гидролиз
NbNbCl3чёрный1000 (разл.)−
NbCl4тёмно-фиолетовый800 (разл.)−3,2гидролиз
NbCl5светло-жёлтый204,7248,22,75гидролиз
MoMoCl2жёлтый3,714
MoCl3тёмно-красный410 (разл.)−3,58
MoCl4чёрный3173222,75гидролиз
MoCl5чёрный194,42692,928гидролиз
TcTcCl4тёмно-красный−300 (возг.)3,3гидролиз
RuRuCl2коричневый
RuCl3чёрно-коричневый500 (разл.)−3,11
RuCl4коричневый
RhRhCl2
RhCl3красно-коричневый84213235,38
RhCl4
PdPdCl2тёмно-красный679 (разл.)−4,00
AgAgClбелый45515505,561,88·10−3
CdCdCl2бесцветный5689644,047119,6

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl6+4h3O→h3SeO4+6HCl{\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

2KCl+TeCl4→K2[TeCl6]{\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

2Na+Cl2→2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}
Cr+2HCl→600oCCrCl2+h3{\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
AgOH+HCl→AgCl↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {AgOH+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}

Значение в природе и жизни человека

Список


хлориды — Химическая энциклопедия

ХЛОРИДЫ

соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в Х. -1. По характеру хим. связи Х. подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в Х. являются полярными. Х. щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления (напр., MnCl2, NdCl2) — типичные соли. В водных растворах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах Х. приводит, как правило, к уменьшению полярности хим. связи и термич. стойкости X., увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде X. — AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Х. неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу, напр.:

PCl5 + 4H2OНзPO4 + 5HCl

Некоторые Х. неметаллов — комплексные соед., напр. кристаллич. PCl5 состоит из ионов [PCl4]+ и [PCl6]−. Х. брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда Х. характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Например, AlCl3 в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.

Многие Х. взаимод. между собой, образуя комплексные соед., напр.:

2KCl + SnCl4 K2[SnCl6]

CsCl + ICl3 Cs[ICl4]

С соляной кислотой и Cl2 ионы Cl− образуют малоустойчивые анионы — соотв. [HCl2]− и [Cl3]−.

Х. получают либо из простых веществ (напр., Р4+ 10Cl2 4PCl5), либо взаимод. соляной кислоты с металлами, оксидами, гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами (напр., ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O).

Для обнаружения X., образующих в водном растворе Cl−, раствор Х. подкисляют HNO3 и добавляют раствор AgNO3, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH3.

В природе Х. образуют многочисленные минералы, напр. галит NaCl, сильвин KCl, карналлит KCl x MgCl2 x6H2O, бишофит MgCl2 x 6H2O. Значит. количества Х. содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Некоторые X., напр. NaCl, KC1 и CaCl2, входят в состав живых организмов.

Х. используют в производстве Cl2, щелочей, некоторых металлов, производных кислородных кислот хлора, в орг. синтезе и др. На образовании летучих Х. основано обогащение и разделение мн. цветных и редких металлов путем хлорирования их руд.

• см. также галогениды

Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me

Значения в других словарях

  1. Хлориды — Соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение —… Большая советская энциклопедия
  2. ХЛОРИДЫ — ХЛОРИДЫ — химическое соединение хлора с другими элементами. Хлориды металлов — кристаллы, соли соляной кислоты; хлориды неметаллов — жидкости или газы. См., напр., Алюминия хлорид, Кальция хлорид. Большой энциклопедический словарь
  3. хлориды — ХЛОРИДЫ -ов; мн. (ед. хлорид, -а; м.). Химические соединения хлора с другими элементами. Х. алюминия, меди, кальция, титана. Природные х. Х. металлов. Толковый словарь Кузнецова
  4. хлориды — -ов, мн. (ед. хлорид, -а, м.). Химические соединения хлора с другими элементами. Хлорид натрия (поваренная соль). Природные хлориды. Хлориды металлов. Малый академический словарь
  5. хлориды — хлориды мн. Химические соединения хлора с другими элементами. Толковый словарь Ефремовой
  6. хлориды — орф. хлориды, -ов, ед. -ид, -а Орфографический словарь Лопатина
  7. ХЛОРИДЫ — ХЛОРИДЫ, соли соляной кислоты либо некоторых органических соединений, содержащих ХЛОР, особенно те из них, которые содержат отрицательный ион С1-. Наиболее известным из них является обычная поваренная соль, хлорид.натрия (NaCl). Научно-технический словарь

Хлориды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства[источник не указан 981 день].

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
ЭлементФормулаЦветtпл,°Сtкип,°СПлотность
(при 25 °C), г/см³		Растворимость
в воде (при 25 °C), г/л
HHClбесцветный−114,8−85,031,477720
He−
LiLiClбесцветный605>13002,07820
BeBeCl2белый4155201,9151
BBCl3бесцветный−107,312,61,343 (11 °C)гидролиз до H3BO3
CCCl4бесцветный−22,9276,721,5940,8 (20 °C)
NNCl3жёлтый−40711,635гидролиз до NH3 и HOCl
O−
F−
Ne−
NaNaClбесцветный800,814652,165359 (20 °C)
MgMgCl2бесцветный71314122,316542 (20 °C)
AlAlCl3бесцветный−180 (возг.)2,48458
SiSiCl4бесцветный−7057,51,48гидролиз до H2SiO3
PPCl3бесцветный−93,676,11,574гидролиз до H3PO3
PCl5бесцветный−159 (возг.)1,6гидролиз до H3PO4
SSCl2тёмно-красный−121591,621гидролиз
Cl−
Ar−
KKClбелый77014201,98434,4 (20 °C)
CaCaCl2белый77219352,1574,5 (20 °C)
ScScCl3сероватый−960 (возг.)2,39
TiTiCl2чёрный103515003,13
TiCl3красно-фиолетовый425 (разл.)−2,64
TiCl4бесцветный−24,8136,41,726гидролиз
VVCl2светло-зелёный102715063,23
VCl3фиолетовый>300 (разл.)−3
VCl4ярко-красный−281541,816гидролиз
CrCrCl2белый82411202,9
CrCl3фиолетовый600 (разл.)−2,89
MnMnCl2розовый65412252,9872,3
FeFeCl2бесцветный87710233,1668,5 (20 °C)
FeCl3тёмно-зелёный315 (разл.)−2,89892 (20 °C)
CoCoCl2голубой73510493,35652,9 (20 °C)
NiNiCl2жёлто-зелёный10013,5564
CuCuClбуро-желтый−1490 (возг.)4,1456,2·10−3 (20 °C)
CuCl2бирюзовый−993 (возг.)3,38675,7
ZnZnCl2белый2927562,9074320
GaGaCl2белый1755952,4173
GaCl3бесцветный77,92012,47
GeGeCl2белый→жёлтый74,6450
GeCl4бесцветный−49,586,51,876 (20 °C)гидролиз
AsAsCl3бесцветный−16,2130,22,163гидролиз
AsCl5бесцветный−50 (разл.)−
SeSe2Cl2красновато-коричневый−851272,7741гидролиз
SeCl4светло-жёлтый−196 (возг.)2,6гидролиз
BrBrClжелтовато-красный−545,5 (разл.)2,172гидролиз
Kr−
RbRbClбелый71813902,80910 (20 °C)
SrSrCl2белый87412503,052538 (20 °C)
YYCl3белый72115072,67820
ZrZrCl2чёрный−727 (возг.)3,6гидролиз
ZrCl3синевато-чёрный−770 (возг.)3,05гидролиз
ZrCl4бесцветный−331 (возг.)2,803гидролиз
NbNbCl3чёрный1000 (разл.)−
NbCl4тёмно-фиолетовый800 (разл.)−3,2гидролиз
NbCl5светло-жёлтый204,7248,22,75гидролиз
MoMoCl2жёлтый3,714
MoCl3тёмно-красный410 (разл.)−3,58
MoCl4чёрный3173222,75гидролиз
MoCl5чёрный194,42692,928гидролиз
TcTcCl4тёмно-красный−300 (возг.)3,3гидролиз
RuRuCl2коричневый
RuCl3чёрно-коричневый500 (разл.)−3,11
RuCl4коричневый
RhRhCl2
RhCl3красно-коричневый84213235,38
RhCl4
PdPdCl2тёмно-красный679 (разл.)−4,00
AgAgClбелый45515505,561,88·10−3
CdCdCl2бесцветный5689644,047119,6

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl6+4h3O→h3SeO4+6HCl{\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

2KCl+TeCl4→K2[TeCl6]{\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

2Na+Cl2→2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}
Cr+2HCl→600oCCrCl2+h3{\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
AgOH+HCl→AgCl↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {AgOH+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}

Значение в природе и жизни человека

Список


период 3 хлорида

СВОЙСТВА ПЕРИОДА 3 ХЛОРИДОВ

На этой странице рассмотрены структуры хлоридов элементов периода 3 (от натрия до серы), их физические свойства и их реакции с водой.

Хлор и аргон опущены — хлор, потому что бессмысленно говорить о «хлориде хлора», и аргон, потому что он не образует хлорид.

Краткое описание тенденций

Хлориды

Мы рассмотрим следующие хлориды:

NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 PCl 5 S 2 Cl 2
PCl 3

Существует три хлорида серы, но единственный, упомянутый в любой из учебных программ Великобритании (уровень A или его эквиваленты), — это S 2 Cl 2 .

Как вы увидите позже, хлорид алюминия в некоторых случаях существует в виде димера, Al 2 Cl 6 .

Сооружения

Хлорид натрия и хлорид магния являются ионными веществами и состоят из гигантских ионных решеток при комнатной температуре

Хлорид алюминия и хлорид фосфора (V) — опасные штуки! Они меняют свою структуру с ионной на ковалентную, когда твердое тело превращается в жидкость или пар. Подробнее об этом позже на этой странице.

Остальные — простые ковалентные молекулы.

Температура плавления и кипения

Хлориды натрия и магния представляют собой твердые вещества с высокими температурами плавления и кипения из-за большого количества тепла, необходимого для преодоления сильного ионного притяжения.

Остальные жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления. Не говоря уже о случаях хлорида алюминия и хлорида фосфора (V), где ситуация довольно сложная, в других случаях привлекательными будут гораздо более слабые межмолекулярные силы, такие как силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.Они различаются в зависимости от размера и формы молекулы, но всегда будут намного слабее, чем ионные связи.

Примечание: Перейдите по этой ссылке, если вы не уверены в межмолекулярных притяжениях, таких как силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Электропроводность

Хлориды натрия и магния являются ионными, поэтому в расплаве проходят электролиз .Электричество передается за счет движения ионов и их разряда на электродах.

В случае хлорида алюминия и хлорида фосфора (V) твердое вещество не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться. В жидкости (там, где она существует — оба они возвышаются при обычном давлении) они преобразовались в ковалентную форму и, следовательно, тоже не проводят.

Остальные хлориды не проводят электричество ни в твердом, ни в расплавленном состоянии, потому что у них нет ионов или подвижных электронов.

Реакция с водой

Примерно простые ионные хлориды (хлорид натрия и магния) просто растворяются в воде.

Все остальные хлориды реагируют с водой различными способами, описанными ниже для каждого отдельного хлорида. Реакция с водой известна как гидролиз .

Предупреждение: Остальная часть этой страницы содержит довольно много деталей о различных хлоридах, охватывающих материал из всех учебных программ уровня A в Великобритании (или его эквивалента).Маловероятно, что вам все это понадобится, и вполне возможно, что ваши экзаменаторы позволят (или даже ожидают) упрощения в некоторых случаях.

Очень важно знать, чего ожидают экзаменаторы. Очевидно, вам следует проверить свой учебный план, но вам также необходимо просмотреть прошлые работы и отметить схемы, чтобы вы знали, что на самом деле спрашивают ваши экзаменаторы. Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании и у вас нет ничего из этого, перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше, чтобы узнать, как их получить.

Было бы также полезно посмотреть книги, написанные специально для вашей учебной программы. Они будут проверены вашими экзаменаторами, и они вряд ли смогут спорить с тем, что вы в них найдете. Посмотрите на страницу предложений учебников, чтобы найти некоторые из доступных книг.

Индивидуальные хлориды

Натрия хлорид, NaCl

Хлорид натрия — простое ионное соединение, состоящее из гигантского набора ионов натрия и хлорида.

Небольшой образец решетки хлорида натрия выглядит так:

Обычно это изображается в разобранном виде как:

Сильное притяжение между положительными и отрицательными ионами требует большого количества тепловой энергии для разрушения, поэтому хлорид натрия имеет высокие температуры плавления и кипения.

Он не проводит электричество в твердом состоянии, потому что в нем нет подвижных электронов, а ионы не могут двигаться. Однако при плавлении подвергается электролизу.

Хлорид натрия просто растворяется в воде с образованием нейтрального раствора.

Примечание: По этой ссылке вы найдете более подробно структуру и физические свойства хлорида натрия (включая объяснение того, как нарисовать последнюю диаграмму).

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Хлорид магния, MgCl 2

Хлорид магния также является ионным, но с более сложным расположением ионов, что позволяет иметь в два раза больше ионов хлорида, чем ионов магния.Эта структура не нужна для целей UK уровня A.

Опять же, требуется много тепловой энергии, чтобы преодолеть притяжение между ионами, и поэтому точки плавления и кипения снова высоки.

Примечание: Но здесь есть проблема! Можно ожидать, что притяжение между ионами магния и ионами хлора будет больше, чем между ионами натрия и хлора, из-за дополнительного заряда магния. Однако хлорид магния плавится при температуре ниже , чем хлорид натрия, и точки кипения практически идентичны (с точностью до одного градуса).

Наиболее вероятное объяснение этого состоит в том, что хлорид магния менее чисто ионный, чем мы обычно предполагаем, и демонстрирует небольшую степень ковалентности. Это означает, что вы не можете провести простое сравнение между температурами плавления и кипения хлорида магния и более чисто ионного хлорида натрия.

Наиболее чисто ионным из галогенидов магния является фторид магния, поскольку он имеет наибольшую разницу в электроотрицательности между магнием и галогеном. Фактически, фторид магния имеет значительно более высокие температуры плавления и кипения, чем фторид натрия, чего и следовало ожидать от большей привлекательности из-за дополнительного заряда на ионе магния.


Твердый хлорид магния не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться. Однако он подвергается электролизу, когда ионы освобождаются при плавлении.

Хлорид магния растворяется в воде, образуя слабокислый раствор (pH = приблизительно 6).

Примечание: Это тот момент, когда вам нужно точно знать, что ваши экзаменаторы хотят, чтобы вы сказали по этому поводу, просмотрев свой учебный план, прошлые работы и схемы оценок.

Некоторые исследователи просто говорят, что хлорид магния просто растворяется в воде. Однако это не объясняет слегка пониженный pH. С другой стороны, нет смысла изучать сложную химию, если все, что вам нужно, — это упрощение. Однако имейте в виду, что это упрощение.


Когда ионы магния отрываются от твердой решетки и переходят в раствор, между ионами 2+ и молекулами воды возникает притяжение, достаточное для образования координационных (дативных ковалентных) связей между ионами магния и неподеленными парами на окружающих молекулах воды. .

Образуются ионы гексааквамагния, [Mg (H 2 O) 6 ] 2+ .

Примечание: Вы найдете связывание в ионах этого типа, обсуждаемое со ссылкой на соответствующий ион алюминия на странице о координационном (дательный ковалентный) связывании. Магниевый корпус точно такой же.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Ионы этого типа являются кислотными — степень кислотности зависит от того, насколько электроны в молекулах воды притягиваются к металлу в центре иона.Водороды сделаны более положительными, чем они могли бы быть в противном случае, и их легче оттягивать с помощью основания.

В случае магния степень искажения довольно мала, и лишь небольшая часть атомов водорода удаляется основанием — в данном случае молекулами воды в растворе.

Примечание: Цветовая кодировка используется для того, чтобы избежать путаницы между молекулами воды, прикрепленными к иону, и молекулами в растворе.

Присутствие ионов гидроксония в растворе делает его кислым. Тот факт, что их образовалось не так много (положение равновесия лежит значительно левее), означает, что раствор является слабокислым.

Вы также можете найти последнее уравнение в упрощенной форме:

Ионы водорода в растворе — это ионы гидроксония . Если вы используете эту форму, обязательно укажите государственные символы.

Примечание: Вы узнаете больше о кислотности гексааква-ионов, перейдя по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Хлорид алюминия, AlCl 3

Электроотрицательность увеличивается по мере прохождения периода, и к тому времени, когда вы дойдете до алюминия, разницы в электроотрицательности между алюминием и хлором будет недостаточно, чтобы образовалась простая ионная связь.

Хлорид алюминия сложен тем, что его структура изменяется при повышении температуры.

При комнатной температуре алюминий в хлориде алюминия является 6-координированным. Это означает, что каждый алюминий окружен 6 атомами хлора. Структура представляет собой ионную решетку, хотя и с большой ковалентностью.

При обычном атмосферном давлении хлорид алюминия возгоняется (превращается прямо из твердого вещества в пар) примерно при 180 ° C. Если давление повышается до чуть более 2 атмосфер, вместо этого он плавится при температуре 192 ° C.

Обе эти температуры, конечно, совершенно неправильны для ионного соединения — они слишком низкие. Они предполагают сравнительно слабое притяжение между молекулами, а не сильное притяжение между ионами.

При этих температурах изменяется координация алюминия. Он становится четырехкоординатным — каждый алюминий теперь окружен 4 хлорными соединениями, а не 6.

Происходит то, что исходная решетка превращается в молекулы Al 2 Cl 6 .Если вы прочитали упомянутую выше страницу о скреплении координат, вы увидите, что это структура:

Это преобразование, конечно, означает, что вы полностью утратили ионный характер — вот почему хлорид алюминия испаряется или плавится (в зависимости от давления).

Между этими димерами и простыми молекулами AlCl 3 существует равновесие. При дальнейшем повышении температуры положение равновесия все более смещается вправо.

Сводка

  • При комнатной температуре твердый хлорид алюминия имеет ионную решетку с большим ковалентным характером.

  • При температурах около 180-190 ° C (в зависимости от давления) хлорид алюминия принимает молекулярную форму, Al 2 Cl 6 . Это заставляет его плавиться или испаряться, потому что теперь существует только сравнительно слабое межмолекулярное притяжение.

  • По мере увеличения температуры он все больше распадается на простые молекулы AlCl 3 .

Твердый хлорид алюминия не проводит электричество при комнатной температуре, потому что ионы не могут двигаться. Расплавленный хлорид алюминия (возможен только при повышенном давлении) не проводит электричество, потому что больше нет ионов.

Примечание: Один очень надежный источник сообщает, что, хотя твердый хлорид алюминия имеет нулевую проводимость при комнатной температуре, он проводит чуть ниже точки плавления.На данный момент мне не удалось это подтвердить — и я понятия не имею, почему это могло произойти.

Реакция хлорида алюминия с водой драматическая. Если вы уроните воду на твердый хлорид алюминия, вы получите бурную реакцию с образованием облаков паров газообразного хлористого водорода.

Если вы добавите твердый хлорид алюминия в избыток воды, он все равно будет разбрызгиваться, но вместо газообразного хлористого водорода образуется кислый раствор.Раствор хлорида алюминия обычных концентраций (например, около 1 моль-дм -3 ) будет иметь pH около 2 — 3. Более концентрированные растворы будут ниже этого.

Хлорид алюминия реагирует с водой, а не просто растворяется в ней. В первом случае ионы гексаакваалюминия образуются вместе с хлорид-ионами.

Вы увидите, что это очень похоже на уравнение хлорида магния, приведенное выше — единственная реальная разница — это заряд иона.

Этот дополнительный заряд довольно сильно притягивает электроны от молекул воды к алюминию. Это делает атомы водорода более положительными и поэтому их легче удалить из иона. Другими словами, этот ион намного более кислый, чем в соответствующем случае магния.

Эти состояния равновесия (что бы вы ни выбрали) лежат правее, поэтому образующийся раствор более кислый — в нем больше ионов гидроксония.

или проще:

Мы пока не учли выброс хлористого водорода, образующийся при небольшом количестве воды.

Все, что происходит, это то, что из-за тепла, выделяемого в реакции, и концентрации образовавшегося раствора ионы водорода и ионы хлора в смеси объединяются в молекулы хлористого водорода и выделяются в виде газа. При большом избытке воды температура никогда не становится достаточно высокой для этого — ионы просто остаются в растворе.

Тетрахлорид кремния, SiCl 4

Тетрахлорид кремния представляет собой простой ковалентный хлорид, не требующий особого внимания.Между кремнием и хлором нет достаточной разницы в электроотрицательности для образования ионных связей.

Тетрахлорид кремния представляет собой бесцветную жидкость при комнатной температуре, которая дымится во влажном воздухе. Единственное притяжение между молекулами — это дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса.

Он не проводит электричество из-за отсутствия ионов или подвижных электронов.

Он дымится во влажном воздухе, поскольку реагирует с водой в воздухе с образованием хлористого водорода.Если добавить воду в тетрахлорид кремния, произойдет бурная реакция с образованием диоксида кремния и паров хлористого водорода. В большом избытке воды хлористый водород, конечно, растворяется с образованием сильнокислого раствора, содержащего соляную кислоту.

Хлориды фосфора

Существует два хлорида фосфора — хлорид фосфора (III), PCl 3 , и хлорид фосфора (V), PCl 5 .

Хлорид фосфора (III) (трихлорид фосфора), PCl 3

Это еще один простой ковалентный хлорид — снова дымящаяся жидкость при комнатной температуре.

Это жидкость, потому что между молекулами действуют только силы дисперсии Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольные притяжения.

Примечание: Молекула хлорида фосфора (III) имеет постоянный диполь, поэтому возможны диполь-дипольные притяжения.На странице об электроотрицательности обсуждается полярные молекулы и полярные связи. Случай хлорида фосфора (III) очень похож на CHCl 3 (обсуждается на этой странице), за исключением того, что в верхней части молекулы находится неподеленная пара электронов, а не атом водорода.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Он не проводит электричество из-за отсутствия ионов или подвижных электронов.

Хлорид фосфора (III) бурно реагирует с водой. Вы получаете фосфорную кислоту H 3 PO 3 и пары хлористого водорода (или раствор, содержащий соляную кислоту, если используется много воды).

Примечание: Фосфорная кислота также известна как ортофосфористая кислота или фосфоновая кислота. Обратите внимание на окончание «-ous» в первых двух именах. Это не орфографическая ошибка — это правда! Его используют, чтобы отличить его от фосфорной кислоты, которая совершенно иная (см. Ниже).

Хлорид фосфора (V) (пентахлорид фосфора), PCl 5

К сожалению, хлорид фосфора (V) имеет более сложную структуру.

Хлорид фосфора (V) представляет собой белое твердое вещество, которое сублимируется при 163 ° C. Чем выше температура, тем больше хлорид фосфора (V) диссоциирует (обратимо расщепляется) с образованием хлорида фосфора (III) и хлора.

Твердый хлорид фосфора (V) содержит ионы, поэтому при комнатной температуре он является твердым веществом.В образовании ионов участвуют две молекулы PCl 5 .

Ион хлора переходит от одной из исходных молекул к другой, оставляя положительный ион [PCl 4 ] + и отрицательный ион [PCl 6 ] — .

При 163 ° C хлорид фосфора (V) превращается в простую молекулярную форму, содержащую молекулы PCl 5 . Поскольку между ними действуют только силы дисперсии Ван-дер-Ваальса, он затем испаряется.

Твердый хлорид фосфора (V) не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться.

Примечание: Хлорид фосфора (V), однако, подвергается электролизу в подходящем растворителе, с которым он не реагирует. Например, Inorganic Chemistry Хеслопа и Робинсона цитирует его как проводящее электричество в растворе в метилнитрите, CH 3 ONO.

Хлорид фосфора (V) бурно реагирует с водой с образованием паров хлористого водорода.Как и в случае с другими ковалентными хлоридами, при наличии достаточного количества воды они растворяются с образованием раствора, содержащего соляную кислоту.

Реакция проходит в два этапа. В первом случае с холодной водой образуется оксихлорид фосфора POCl 3 вместе с HCl.

Если вода кипит, хлорид фосфора (V) вступает в реакцию с образованием фосфорной кислоты (V) и большего количества HCl. Фосфорная (V) кислота также известна как фосфорная кислота или ортофосфорная кислота.

Общее уравнение кипящей воды — это просто комбинация этих двух:

Примечание: Я не совсем доволен условиями этих реакций. В нескольких источниках упоминается необходимость кипячения воды для второй половины реакции, но некоторые не указывают температуру. Все паспорта безопасности, доступные в Интернете, говорят о том, что оксихлорид фосфора сильно реагирует с водой, без каких-либо указаний на то, что его нужно нагревать.

Дихлорид дисеры, S 2 Cl 2

Дихлорид дисульфура — лишь один из трех хлоридов серы, но он единственный, упомянутый в программах уровня A в Великобритании. Возможно, это связано с тем, что именно он образуется при реакции хлора с горячей серой.

Дихлорид дисульфура — простая ковалентная жидкость — оранжевого цвета и с запахом!

Фигуру на удивление сложно нарисовать убедительно! Все атомы собраны в линию, но скручены:

Причина рисования формы — дать намек на то, какого рода межмолекулярные притяжения возможны.В молекуле нет плоскости симметрии, а это означает, что у нее будет общий постоянный диполь.

Жидкость обладает дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольным притяжением.

В дихлориде серы нет ионов и подвижных электронов, поэтому он никогда не проводит электричество.

Дихлорид дисеры медленно реагирует с водой с образованием сложной смеси веществ, включая соляную кислоту, серу, сероводород и различные серосодержащие кислоты и анионы (отрицательные ионы).Невозможно написать для этого единственное уравнение — да и на экзамене такое невозможно.

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню «Период 3». . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

© Джим Кларк 2005 (последнее изменение в октябре 2014 г.)

.

Введение в ацилхлориды (хлорангидриды)

ВВЕДЕНИЕ АЦИЛХЛОРИДОВ (хлорангидридов)

На этой странице объясняется, что такое ацилхлориды, и рассматриваются их простые физические свойства, такие как точки кипения. В нем представлена ​​их химическая реакционная способность в общем виде, но подробности конкретных реакций приведены на отдельных страницах — см. Меню ацилхлоридов (ссылка внизу страницы).

Что такое ацилхлориды?

Ацилхлориды как «производные кислоты»

Карбоновая кислота, такая как этановая кислота, имеет структуру:

Есть ряд родственных соединений, в которых группа -ОН в кислоте заменена чем-то другим.Подобные соединения описаны как производные кислоты .

Ацилхлориды (также известные как хлорангидриды) являются одним из примеров производных кислоты. В этом случае группа -ОН заменена атомом хлора.

Ацильная группа

Ацильная группа представляет собой углеводородную группу, присоединенную к двойной связи углерод-кислород:

Для целей уровня UK A группа «R» обычно ограничивается алкильной группой.Однако это также может быть группа на основе бензольного кольца.

Наименование ацилхлоридов

Самый простой способ подумать о названиях — это увидеть связь с соответствующей карбоновой кислотой:
название карбоновой кислоты название ацилхлорида формула ацилхлорида
этановая кислота этаноилхлорид CH 3 COCl
пропановая кислота пропаноилхлорид CH 3 CH 2 COCl
бутановая кислота бутаноилхлорид CH 3 CH 2 CH 2 COCl

Если у вас есть что-то замещенное в углеводородной цепи, углерод в группе -COCl считается углеродом номер 1.

Например, 2-метилбутаноилхлорид:

Примечание: Мало кто когда-либо упоминает метаноилхлорид, HCOCl — производное метановой кислоты. Это потому, что метаноилхлорид очень нестабилен и разлагается с образованием монооксида углерода и HCl.

Физические свойства ацилхлоридов

Внешний вид

Ацилхлорид, такой как этаноилхлорид, представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость.Сильный запах этаноилхлорида представляет собой смесь запаха уксуса (этановой кислоты) и едкого запаха газообразного хлористого водорода.

Запах и пары возникают из-за того, что этаноилхлорид вступает в реакцию с водяным паром в воздухе. Подробно реакция с водой описана на другой странице. (Найдите его в меню ацилхлоридов — ссылка внизу этой страницы.)

Растворимость в воде

Нельзя сказать, что ацилхлориды растворяются в воде, поскольку они реагируют (часто бурно) с ней.Сильная реакция означает, что невозможно получить простой водный раствор ацилхлорида.

Точки кипения

Обычно этаноилхлорид:

Этаноилхлорид кипит при 51 ° C. Это полярная молекула, поэтому между ее молекулами существуют диполь-дипольные притяжения, а также силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.

Однако он не образует водородных связей. Таким образом, его температура кипения выше, чем, скажем, у алкана аналогичного размера (который не имеет постоянных диполей), но не так высока, как у спирта аналогичного размера (который помимо всего остального образует водородные связи.)

Примечание: Если вас не устраивают межмолекулярные силы (включая силы дисперсии Ван-дер-Ваальса и водородные связи), тогда вам действительно следует перейти по этой ссылке, прежде чем продолжить.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Реакционная способность ацилхлоридов

Замещение атома хлора другими группами

Ацилхлориды чрезвычайно реакционны, и в их реакциях атом хлора заменяется другими веществами.

В каждом случае, в первую очередь, газообразный хлористый водород образуется в виде кислых паров. Однако в некоторых случаях хлористый водород продолжает реагировать с одним из веществ в реакционной смеси.

Если взять этаноилхлорид в качестве типичного, начальная реакция будет такой:

В реакциях участвуют такие вещества, как вода, спирты и фенолы или аммиак и амины. Все эти частные случаи содержат очень электроотрицательный элемент с активной неподеленной парой электронов — кислородом или азотом.

Примечание: Вы можете найти подробную информацию обо всех этих реакциях в меню ацилхлоридов (ссылка ниже).

Если вы заинтересованы в изучении общего механизма этих реакций, вы найдете его, перейдя по этой ссылке на другую часть сайта, посвященную реакциям нуклеофильного присоединения-элиминирования. Если вам нужны механизмы для конкретных реакций, вы можете изучить и другие страницы из меню нуклеофильного добавления-исключения — , но сначала прочтите общий механизм .

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню ацилхлоридов. . .

В меню прочих органических соединений. . .

В главное меню. . .

© Джим Кларк 2004 (изменено в декабре 2015 г.)

.

Share This Post  : 

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *