Основные характеристики меди

Характеристики меди, обычной и электротехнической

Медь – металл, имеющий уникальное сочетание различных свойств: превосходная устойчивость к коррозии, высокая степень пластичности, привлекательные цвет и фактура, высокая теплопроводность и хорошая электропроводимость. После очистки от примесей медь приобретает розоватый на изломе цвет, становится мягкой и ковкой. Удаление примесей значительно повышает тепло- и электропроводность, поэтому большая часть всей произведённой меди идёт на изготовление электротехнических изделий.

Чистая медь — ковкий и мягкий металл, достаточно тяжелый, отличный проводник тепла и электричества, легко подвергается обработке давлением. Именно эти качества позволяют применять изделия из меди в электротехнике. Более 70% всей производимой меди идет на электротехнические изделия. Кабели, электротехнические шины, обмотки трансформаторов и другие электротехнические изделия изготавливаются из разных сортов меди.

В большинстве случаев для электротехнических нужд используется так называемая технически чистая медь, содержащая около 0,02-0,04% кислорода, но для изделий, требующих максимальной электропроводности, применяют особую, «бескислородную» медь.

Основные характеристики меди:

• Вес удельный, равный 8,93 г/cм^3;
• Электрическое сопротивление, удельное при 20^оС, равное 0,0167 Ом х мм²/м;
• Температура плавления, равная 1083^оС.

Различные электротехнические изделия: жилы кабели и провода, электротехнические шины и трансформаторные обмотки изготавливают из различных сортов меди.

Способы получения меди

Электротехническая медь – чрезвычайно чистый металл, так как любая примесь резко снижает электропроводность. Так, всего лишь 0,02% примеси алюминия, хотя он тоже проводник, приведёт к снижению проводимости на 9-10%, а что сказать о примесях, которые вообще не являются проводниками, поэтому здесь технологический брак просто недопустим.

Чтобы получить достаточно чистую электротехническую медь применяют метод, называемый электрорафинированием, основанным на электролизе. Создаются условия, при которых примеси отделяются от молекул меди, оседающих на одном из электродов, благодаря чему на выходе получается электролитическая медь при чистоте 99,999%, необходимой для электротехнических нужд.

Ещё одна важная сфера – производство сплавов на основе или с добавлением меди. Примечательно, что довольно мягкая медь со многими другими металлами образует не мягкие, но твёрдые сплавы – растворы, в которых атомы разных металлов распределены относительно равномерно.

Добавляя в красную медь, продукт огневого рафинирования, небольшое количество мышьяка, значительно повышают её прочность, но ухудшают возможность её сварки.

От химии к практике – применение

По востребованности вся потребляемая медь «расходится» на рынке в следующих пропорциях:

1. Электротехника и изделия – 70%.
2. Элементы стройконструкций – 15%.
3. Детали машин и механизмов – 5%.
4. Транспортные конструкции – 4%.
5. Всё остальное, в том числе и ВПК – 6%.

Так как низкокислородная и бескислородная медь имеет хорошие литьевые свойства, то её успешно применяют при изготовлении медных труб, химико-технологического оборудования, бытовых водопроводных труб, автомобильных радиаторов, кровельного материала, судовых конденсаторов и многих других технических изделий.

ГОСТ 434-78 регламентирует свойства меди, из которой выпускаются медные шины отечественными предприятиями.

Полезные детали

Технология производства медных шин одинакова на всех предприятиях, однако потребителя больше интересует величина цены при одинаковом качестве. Российские предприятия-лидеры соревнуются не в качестве (оно у них одинаково высокое), а в ценовой политике.

Для достижения определённых условий работы токоведущих элементов часто применяются новаторские подходы и решения:

• Коллекторная полоса – сплав меди и серебра, превосходящий чистую медь по всем эксплуатационным характеристикам.
• Электротехнические прямоугольные профили специального назначения:
• полутвёрдые шины;
• твердые шины с повышенной чистотой поверхности;
• шины с закруглением малых сторон сечения и другие.

Благодаря такому закруглению достигается стойкость изоляционного покрытия (нет резких изгибов на углах), существенно экономится медь без потери проводимости, да и распределение токовой нагрузки более равномерно по всему сечению шины.

– Шины, имеющие повышенную чистоту поверхности для электролитического покрытия места последующего контакта серебром. Так достигается значительное уменьшение величины сопротивления контакта.

Популярные товары

Шины медные плетеные

Шины изолированные гибкие и твердые

Шинодержатели

Изоляторы

Индикаторы наличия напряжения

ICSC 0654 — 2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТАНОЛ

ICSC 0654 — 2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТАНОЛ

2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТАНОЛ	ICSC: 0654
	Октябрь 2005

CAS #: 108-01-0
UN #: 2051
EINECS #: 203-542-8

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Воспламеняющееся. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  При температуре превышающей 38°C могут образовываться взрывоопасные смеси паров с воздухом.	НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  При температуре свыше 38°C применять замкнутую систему, вентиляцию и взрывозащищенное электрическое оборудование.	Использовать распыленную воду, спиртоустойчивую пену, порошок, двуокись углерода.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Затрудненное дыхание. Симптомы могут проявляться позже. См. примечания.	Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Боль. Ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. обратиться за медицинской помощью .
Глаза	Покраснение. Помутнение зрения. Боль. Сильные ожоги.	Использовать закрытые защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в животе. Тошнота. Рвота. Шок или сильная слабость. Ощущение жжения.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Дать выпить один или два стакана воды. Отдых. Обратиться за медицинской помощью .

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: газонепроницаемый костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Неметаллические Как можно быстрее собрать пролитую жидкость в закрывающиеся емкости. Удалить оставшуюся жидкость при помощи песка или инертного абсорбента. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 8; Дополнительные риски по ООН: 3; Группа упаковки по ООН: II
ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Отдельно от сильных окислителей, кислот, хлорангидридов, меди и пищевых продуктов и кормов.
УПАКОВКА

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. © МОТ и ВОЗ 2018

2-ДИМЕТИЛАМИНОЭТАНОЛ

ICSC: 0654

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.  Физические опасности Пар тяжелее воздуха.  Химические опасности Разлагается при горении. Выделяет токсичные газы, содержащие оксиды азота. Вещество является средним основанием. Интенсивно Реагирует с кислотами, хлорангидридами, окислителями и изоцианатами. Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. Разъедает медь и медные сплавы.

Формула: C4H11NO / (CH3 )2NCH2CH2OH Молекулярная масса: 89. 1 Температура кипения: 135°C Температура плавления: -59°C Относительная плотность (вода = 1): 0.89 Растворимость в воде: смешивается Давление пара, Pa при 20°C: 612 Удельная плотность паров (воздух = 1): 3.03 Температура вспышки: 38°C c.c. Температура самовоспламенения : 220°C Предел взрываемости, % в объеме воздуха: 1.6-11.9 Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -0.55

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия Вещество может проникать в организм при вдыхании паров, через кожу и при приеме внутрь.  Эффекты от кратковременного воздействия Вещество оказывает сильное раздражающее воздействие на дыхательные пути. Вещество разъедает глаза и кожу. Едкое вещество при приеме внутрь. Вдыхание пара может вызвать отек легких. См Примечания Эффект от воздействия может проявляться с задержкой. Необходимо медицинское обследование.

Риск вдыхания Нет индикаторов, определяющих уровень при котором достигается опасная концентрация этого вещества в воздухе при испарении при 20°C.  Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия

Предельно-допустимые концентрации

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА

ПРИМЕЧАНИЯ
Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение. Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС Символ: C; R: 10-20/21/22-34; S: (1/2)-25-26-36/37/39-45

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Бессвинцовый припой в Москве — припой ELSOLD от ГК Остек

Бессвинцовый припой является одним из основных материалов, используемых в процессе пайки.

Он специально разработан для применения при групповых методах пайки, таких как пайка волной или двойной волной, протягиванием или погружением.

Так же припой в виде проволоки без флюса используется для ручной пайки с дополнительным флюсованием.

Отличительные особенности и преимущества:

• Высококачественные пайки без образования сосулек
• Качество соответствует требованиям международных стандартов J-STD-006, DINEN 61190-1-3, DINEN 29453 и DIN 1707
• Низкий уровень примесей увеличивает время жизни припоя в паяльной ванне
• Длительный срок жизни в ванне

Недостатки бессвинцового припоя:

• Обладают меньшей текучестью и меньшей смачиваемостью. Из этого следует, что такие составы обеспечивают менее надежный контакт.
• Бессвинцовый припой обладает матовой поверхностью, то есть кристаллизуется под длительным воздействием высоких температур.
• Вследствие описанных выше свойств высока вероятность отпадания припаянных деталей.
• При длительном воздействии припоя на рабочую поверхность при высокой температуре последняя может быть повреждена.
• Бессвинцовые сплавы стоят дороже.  

Разновидности бессвинцовых припоев

Существует несколько типов. Самыми популярными являются:

• Олово/Серебро (имеет обозначение SnAg). Количество олова в составе — 96,5%, а серебра — 3,5%. Температура плавления составляет +221°С. Особенностью состава является то, что его можно использовать с более новыми припоями, покрытым чистым оловом. Что касается традиционных оловяно-свинцовых материалов, то с ними он несовместим.  
• Олово/Медь (обозначается SnCu). Количество олова в сплаве составляет 99,3%, а меди — 0,7%. Этот состав совместим как с новыми, так и старыми традиционными припоями. Точка плавления составляет +227°С. После затвердения имеет матовую поверхность. Отличительными особенностями является низкая стоимость состава, однако и низкие эксплуатационные характеристики.  
• Олово/Серебро/Медь (имеет обозначение SAC). Количество олова в данном соединении — 96,5%, серебра — 3%, меди — 0,5%. В некоторых случаях количество меди может немного отличаться. Этот состав является одним из наиболее популярных так называемых Pb-free припоев. Он совместим с обычными составами на основе свинца. Точка плавления состава составляет +219°С.  

Перечисленные бессвинцовые припои являются очень распространенными, и используются в электронной промышленности.

Основные характеристики

Параметры	Sn63Pb37 приведен для сравнения	ELSOLD TC07	ELSOLD FLOWTIN® TC07
Точка плавления (диапазон), °C	183	227	227
Плотность, см г 3	8,4	7,3	7,3
Сопротивление на разрыв N/мм 2
В 20 °C	23	23	23
В 100°C	14	16	16
Сопротивление на сдвиг N/мм 2
В 20 °C	3,3	8,6	8,6
В 100°C	1,0	2,1	2,1

Сплавы Олово/Серебро: ELSOLDTS

Марка	Sn %	Ag%	Плотность г/м3	Точка плавления / Диапазон °C
ELSOLD TS35	96,5±0,5	3,5±0,2	7,35	221
ELSOLD TS38	96,2±0,5	3,8±0,2	7,36	221 — 238
ELSOLD TS50	95,0±0,5	5,0±0,2	7,39	221 — 240

Сплавы Олово/Медь: ELSOLDTC

Марка	Sn %	Cu %	Особенности	Плотность г/м3	Точка плавления / Диапазон °C
ELSOLDFLOWTIN® TC07	99,3±0,5	0,7±0,2	Незначительное количество Ni, Co	7,32	227
ELSOLDTC07	99,3±0,5	0,7±0,2		7,32	227
ELSOLDTC30	97,0±0,5	2,8-3,0		7,35	230 — 250

Сплавы Олово/Серебро/Медь: ELSOLDTSC

Марка	Sn %	Ag%	Cu %	Плотность г/м3	Точка плавления / Диапазон °C
ELSOLD TSC3005	96,5±0,5	2,8-3,0	0,5±0,2	7,37	217 — 219
ELSOLD TSC3507	95,8±0,5	3,5±0,2	0,7±0,2	7,40	217 — 219
ELSOLD TSC3807	95,5±0,5	3,8±0,2	0,7±0,2	7,40	217

Совместимые продукты

• Indium TACFlux 018 флюс для ремонта
• Indium TACFlux 025 флюс для ремонта
• Indium TACFlux 020В флюс для ремонта

Условия поставки

Высокочистые ELSOLD в форме прутков для систем групповой пайки поддерживается на складе.

Упаковка

Припои маркиELSOLD поставляются в виде слитков:

Описание	Размеры мм	Вес/ единицыкг
Слитки с ушком для автоматической загрузки	50 (W) x 18 (H) x 600 (L)	~ 3,4
-//-	50 (W) x 20 (H) x 490 (L)	~ 3,2
Треугольные бруски для загрузки систем селективной пайки	8 (W) x 10 (H) x 400 (L)	~ 0,160
Пруток	8 (W) x 10 (H) x 30 (L)	Около килограмма. Вес не регламентируется. Минимальная партия поставки – коробка 20 или 25 кг.

Бессвинцовый припой поставляется на катушках 500 грамм и 1 кг в виде проволоки разных диаметров в диапазоне от 1,0 до 6,0 мм. Так же в виде проволоки используется в системах автоматической подачи для которых он поставляется на специальных катушках весом от 2 до 20 кг.

Хранение и транспортировка

Срок годности материала не менее 24 месяцев от даты производства. Рекомендуется хранить в чистом сухом помещении. Использование после истечения срока годности в большинстве случаев возможно, однако это должно быть подтверждено испытаниями перед использованием.

Особенности пайки бессвинцовым припоем

Переход на использование бессвинцовых припоев обусловлен соображениями повышения экологичности и безопасности человека. Однако это накладывает отпечаток не только на использование данных составов, но и технологии. В каждом конкретном случае они отличаются, однако существует ряд общих нюансов. Среди них:

• Большинство Pb-free составов совместимы с традиционными припоями. Исключения есть, но их немного (уточняйте отдельно в документации).
• Бессвинцовые сплавы, как правило, обладают большей температурой пайки. Поэтому зачастую для них необходимо использовать другое оборудование.
• Из-за высокой температуры пайки компоненты более чувствительны к влажности. Поэтому к готовым изделиям зачастую предъявляются дополнительные требования по хранению.
• Pb-free припои имеют более высокий коэффициент поверхностного натяжения. Это означает увеличения вероятности появления «вздутия» отдельных элементов на плате.
• Смачиваемость выводов обычно хуже. Это приводит к появлению «раковин» на микросхемах.

Другие материалы каталога: материалы Dow Corning.

Советы от золотого Феникса

Одно из многочисленных достоинств золота в том, что ему можно придать практически любою форму, превратить его в тончайшую цепочку или пластину. Чистое золото нейтрально, оно не вступает в реакцию с другими веществами, не ржавеет и не тускнеет, в отличие о других металлов, которые окисляются от соприкосновения с кожей. Некоторые люди страдают от аллергии на металлы, но золото редко вызывает такую реакцию. Украшения из чистого золота в продаже найти можно, но по причине исключительной мягкости оно не подходит для повседневного ношения. Поэтому к золоту добавляют другие металлы, меняющие его цвет, повышающие его прочность и понижающие стоимость. На вопрос, какого цвета бывает золото, большинство из нас ответит: белого, желтого, красного. Не многие покупатели знают, что есть еще и розовое, и зеленое золото, а про синее и черное золото, как правило знают только специалисты. Для изготовления ювелирных украшений чаше всего используют многокомпонентные сплавы золота. В качестве лигатур в золотые сплавы входят платина, палладий, серебро, медь, кадмий, цинк и никель. Каждый компонент придает сплаву определенные свойства. Серебро делает золотой сплав более пластичным и ковким и изменяет его цвет. Так, при добавлении более 30% серебра желтый сплав приобретает светлый оттенок, а при увеличении количества серебра до 65% золото станет белым. При добавлении меди золото становится тверже, но при этом ухудшаются его антикоррозийные свойства. Медь также придает сплаву красноватый оттенок. По мере увеличения процентного содержания меди (до 15%) сплав приобретает ярко-красный цвет. Кадмий снижает температуру плавления сплава, т.е. делает его легкоплавким и придает ему слегка зеленоватый оттенок. Полученный сплав обычно используют в качестве припоя. Цинк придает сплаву те же свойства, что и кадмий. Присутствие цинка осветляет сплав, поэтому он может быть использован в качестве компонента белого золота. Кроме этого небольшое содержания цинка придает сплавам золота зеленоватый оттенок. Палладий повышает температуру плавления золотого сплава, придает ему пластичность и окрашивает его в белый цвет с легким бежевым (телесным) оттенком. Платина интенсивнее других лигатур обесцвечивает золото и увеличивает его упругость. Желтизна теряется при содержании в сплаве около 8% платины. Никель, платина и палладий также придают сплавам белого золота высокие антикоррозийные свойства. При этом золото меняет свой цвет, практически не изменяет своих физических свойств, отличающих этот благородный металл.

Медь температура плавления — Энциклопедия по машиностроению XXL

После расплавления олово (температура плавления 232 °С) втягивается капиллярными силами в микропоры между частицами более тугоплавкой меди (температура плавления 1083°С), растекается по поверхности этих частиц и обволакивает их тонкой пленкой. В дальнейшем с повышением температуры усиливается диффузионное проникновение олова в медь, приводящее к образованию новых фаз и в конечном итоге — к образованию однородного а-твердого раствора (при содержании олова в шихте до 14 %). По другим данным, такое представление не очень отвечает действительности, так как образующаяся жидкая фаза должна немедленно обволакиваться тонким, но быстро растущим слоем твердой л-фазы (60,9 % Sn, 39,1 % Си), возникающей в результате растворения меди в олове, которая препятствует растеканию олова. Позтому сколько-нибудь длительное существование жидкой фазы при температурах выше 232 °С невозможно, так как л-фаза вскоре исчезает (еще до температуры ее плавления) и сменяется более тугоплавкими фазами е (38,4 % Sn 61,6 % Си) и 5 (31,8% Sn 68,2% Си). Последняя же разрушается с образованием а-твердого раствора при 580 -640 С, т.е. опять-таки ниже температуры плавления зтой фазы. Эти температурные границы образования и разрушения новых фаз носят условный характер, так как существенно зависят от продолжительности выдержки заготовок при заданной температуре.  [c.47]
Твердые припои имеют температуру плавления 850—900° С и представляют собой сплавы меди с цинком твердость и прочность паяного ими шва — повышенные. Серебряные припои состоят из серебра и меди температура плавления их 740—830° С они имеют ще большую прочность. Пайка ими медных проводов почти не меняет их электропроводность. И здесь прочность спая обеспечивается образованием твердого раствора между припоем и соединяемым металлом.  [c.462]

Медь — температура плавления 1083 °С, плотность 8940 кг/м обладает гранецентрированной кубической решеткой имеет высокие тепло- и электропроводность, а также пластичность коррозионно-устойчива в ряде агрессивных сред [9].  [c.131]

В конце семидесятых годов прошлого века Беккерель создал высокотемпературную термоэлектрическую батарею из сернистой меди (температура плавления более 1000° С) в паре с мельхиором, дававшую большую ТЭДС.  [c.9]

К числу таких припоев относятся сплавы следующих марок СМ-2 (88% алюминия и 12% кремния) 34А (66% алюминия, 6% кремния и 28% меди) и 35А (72% алюминия, 7% кремния и 21% меди). Температура плавления припоев для паяния алюминиевых сплавов 578-—525° С.  [c.246]

При введении в цинк серебра или меди температура плавления цинковых сплавов вследствие образования перитектики повышается. В настоящее время изучены и применяются в качестве припоев некоторые цинковые сплавы с алюминием, кадмием, медью, серебром, оловом, свинцом, температура расплавления которых находится в интервале 340—480° С.  [c. 200]

Медно-цинковый припой содержит от 36 до 54% меди. Температура плавления этих припоев не ниже 600—700°, они плавятся в горне, в пламени паяльной лампы и бензиновой горелки.  [c.79]

Алюминий — металл, широко применяю-ш,ийся в промышленности. Удельный вес алюминия 2,72 г/сжз (почти в три раза меньше удельного веса железа и меди). Температура плавления 658°. Алюминий на воздухе покрывается тонкой пленкой окиси, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Алюминий подвергают как холодной, так и горячей прокатке. Температурный интервал горячей прокатки алюминия 350—480°. В отдельных случаях, при калибровке валков, имеющей свободное уширение в первых пропусках, прокатку профилей из алюминия можно производить в валках, предназначенных для прокатки стали. При проектировании специальной калибровки для прокатки алюминия следует учитывать, что уширение алюминия при 400—500° значительно больше, чем уширение железа при 1100— 1150°. Только при 850—1000° уширение железа приближается к уширению алюминия при пониженных температурах (100—200°).  [c.10]

Вычислим, пользуясь формулой А. А, Бочвара, температуру рекристаллизации железа. Температура плавления железа равна 1539°. Для того чтобы вычислить абсолютную температуру, нужно прибавить к этой температуре 273° получим 1812° умножив полученное число на 0,4, как это требуется по формуле А. А. Бочвара, получим 725 вычтем 273, чтобы получить результат не по абсолютной шкале температур, а по обычной шкале Цельсия в результате получим (с округлением) 450°. Предлагаем читателю самому вычислить по формуле А. А. Бочвара температуру рекристаллизации меди. Температура плавления меди равна 1083°.  [c.57]

В качестве припоя может быть использована электролитическая медь (температура плавления 1080° С) или медно-никелевый припой (температура плавления 1220° С) следующего состава 70% меди, 30% никеля. Существуют и другие припои, составы которых приведены в книгах по инструментальному делу.  [c.33]

Резцы с механическим креплением пластинок режущего сплава. Пайка пластинки быстрорежущей стали и твердых сплавов производится чаще всего красной медью. Температура плавления меди около 1000°. Нагрев же под закалку быстрорежущей стали происходит после напайки, при 1280—1300°. Нужно, таким образом, большое искусство, чтобы пластинка быстрорежущей стали при закалке не отпаялась. В силу этого иногда закалку ведут при сниженных температурах, что совершенно нежелательно, так как при этом снижаются режущие качества стали (уменьшается твердость быстрорежущей стали).  [c.262]

Худшими характеристиками обладают никель и медь так для меди температура плавления 1083 °С, оксида меди — 1230 °С, теп-  [c.399]

Промышленная медь содержит около 99% чистой меди. Температура плавления меди 1183° С. В связи с повышенной склонностью к окислению медь сваривать трудно. Теплопроводность меди в 6 раз превышает теплопроводность стали, поэтому значительная часть тепла расходуется на соседние участки металла, прилегающие к шву. Мощность пламени при сварке меди должна быть больше, чем для сварки других металлов.  [c.68]

Напайку производят с помощью порошка меди или тонкой медной пластинки (фольги), укладываемых между державкой и пластинкой. Такой резец помещают (одним концом) в печь, нагретую до 1150—1200°, для расплавления меди (температура плавления 1084°), затем вынимают из печи, пластину -слегка прижимают к державке (для плотного сцепления) и замедленно охлаждают (в ящике с песком или мелким углем), после чего затачивают.  [c.369]

Однако температура плавления не дает точного указания на предельную рабочую температуру. Для одних сплавов эта температура составляет 0,7—0,8 от абсолютной температуры плавления, для других она меньше 0,5. Так, сплавы меди оказываются не более жаропрочными, чем сплавы алюминия, не-  [c. 456]

Твердые припои имеют температуру плавления в интервале 800—900°С и являются сплавами меди и цинка (латуни) и меди, цинка и серебра (так называемые серебряные припои). Последние применяют при пайке электроприборов, когда электропроводность спая не должна уменьшаться по сравнению с электропроводностью основного металла.  [c.624]

Технически чистая медь имеет плотность 8940 кг/м , температуру плавления 1083 С, обладает высокой пластичностью, коррозионной стойкостью, малым удельным электросопротивлением (7-10 Ом м), высокой теплопроводностью [385 Вт/(м К) 1, и поэтому ее широко используют для изготовления электропроводов, деталей электрических машин и приборов, в химическом машиностроении. Медь по чистоте подразделяют на марки МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си), М4 (99 % Си).  [c.18]

При пайке паяльниками основной металл нагревают и припой расплавляют за счет теплоты, аккумулированной в массе металла паяльника, который перед пайкой или в процессе ее подогревают. Для низкотемпературной пайки применяют паяльники с периодическим нагревом, с непрерывным нагревом и ультразвуковые. Рабочую часть паяльника выполняют из красной меди. Паяльник с периодическим нагревом в процессе работы периодически подогревают от постороннего источника теплоты. Паяльники с постоянным нагревом делают электрическими. Паяльники с периодическим и непрерывным нагревом чаще используют для флюсовой пайки черных и цветных металлов легкоплавкими припоями с температурой плавления ниже 300—350 °С.  [c.241]

Обычными примесями в техническом никеле являются кобальт, железо, кремний, медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. При содержании углерода свыше 0,4% но границам зерен выделяется графит, что вызывает снижение прочности металла. Сера является вредной примесью, образующей с никелем сульфид N 382, который дает с никелем эвтектику с температурой плавления 625°С. Кислород, присутствующий в металле в виде NiO, при малом его содержании не сказывается на свойствах металла.  [c.256]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 » С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства.  [c.342]

Семейство d-металлов образует с азотом многочисленные соединения d-металлы, не имеющие на подуровне d парных электронов, дают очень устойчивые соединения с высокой температурой плавления и большой твердостью. Такие металлы, как железо, кобальт, никель, образуют малоустойчивые нитриды, разлагающиеся при высоких температурах, но обладающие также повышенной твердостью в кристаллическом состоянии. Относительная устойчивость нитридов d-металлов приведена на рис. 9.29. Медь не образует нитридов, и сварку меди можно проводить в атмосфере азота высокой степени чистоты.  [c.344]

Различают легкоплавкие и тугоплавкие припои. К легкоплавким припоям с температурой плавления до 300 С относятся оловянно-свинцовистые сплавы. Для понижения температуры плавления в эти сплавы вводят висмут и кадмий, а для увеличения прочности добавляют сурьму. Тугоплавкие припои содержат в своем составе медь, цинк, серебро н имеют температуру плавления выше 500″ С.  [c.371]

Применение индукционного нагрева обычно экономически оправдано при пайке среднеплавкими припоями (медь, латунь, ферромарганец, медно-серебряные сплавы) с температурой плавления 400—1200 °С.  [c.219]

Вредными примесями в меди являются висмут, свинец, сера и кислород. Действие висмута и свинца аналогично действию серы в стали они образуют с медью легкоплавкие эвтектики, располагающиеся по границам зерен, что приводит к разрушению меди при ее обработке давлением в горячем состоянии (температура плавления эвтектики соответственно 270 С и 326 °С).  [c.113]

Медь широко применяется в качестве конструкционного материала для изготовления различного рода сосудов, трубопроводов, химической аппаратуры, электрораспределительных устройств и другой аппаратуры. Медь обладает высокой тепло- и электропроводнофью, химической стойкостью и сохраняет свои механические свойства в условиях низких температур, когда почти все стали становятся хрупкими. Медь имеет температуру плавления 1083°С (1356 К), временное сопротивление в отожженном состоянии 200 МПа и плотность 8,9 г/см . Большое распространение в народном хозяйстве нашли сплавы меди — латунь и бронза. Латунь — это сплав меди с цинком. Ее применению способствует меньшая стоимость и плотность цинка по сравнению с медью. Температура плавления (800—900°С) зависит от состава — чем больше цинка, тем ниже точка плавления. Бронза представляет собой сплав меди с оло-вом, алюминием, бериллием и свинцом. Температура плавления 720—1000 °С. Чем больше в бронзе олова, тем ниже температура ее плавления.  [c.17]

Сварка алюминия. Алюминий находит все большее применение в приборостроении. В ряде случаев он успешно заменяет медь и ее сплавы. Алюминий почти в три раза легче стали. Он обладает высокой электротеплопроводностью (около 62% электропроводности меди). Температура плавления алюминия 657° С, температура же плавления окисных пленок, покрывающих алюминий, составляет 2050° С, В нагретом состоянии алюминий хрупок. Стыковая сварка алюминия осуществляется на контактных машинах переменного тока методом сопротивления. Однако возможна сварка алюминия также методом оплавления.  [c.11]

С материалом соединяемых деталей. Важуум-ный припой, который при пайке металлических деталей в водородной печи (в отличие от быстрой пайки паяльником или высокой частотой, см. ниже) подвергается длительному нагреванию и вследствие этого долго находится в жидком состоянии, IB контакте со спаиваемыми деталями не должен образовывать с основным металлом оплавов со значительно более низкой температурой плавления, чем температура пайки. В противном случае образующийся сплав при длительном нагревании в печи будет вытекать из места спая, оставляя iB детали поры и отверстия. Говорят, обычно, что такой припой выплавляется . Если, например, паять чистую медь чистым серебром в водородной печи примерно при 980° С, в месте контакта твердой меди с жидким серебром образуется переходный слой сплава, в котором происходит непрерывное раствярение меди -в чистом серебре. Как видно из диаграммы состояния систе.мы Ag u, приведенной яа рис. 9-3-33, с увеличением содержания меди температура плавления переходных сплавов (температура как солидуса, так и ликвидуса) очень быстро снижается и растворенная медь с образующимся сплавом вытекает из места спая. Однако условия изменяются, если применять не чистое серебро, а его сплав с медью, соответствующий по своему составу эвтектике Е (примерно 72% серебра), положение которой мож-  [c.536]

Нихром — сплав никеля и хрома. Удельное сопротивление при температуре +20 С равно 1,10 оммм /м, т. е. гораздо выше, чем у манганина и константана. Нихром имеет высокую максимальную рабочую температуру, равную 1000° С. Нихром менее стабилен по температуре, чем манганин или константан его температурный коэффициент равен 0,00011, что примерно в 40 раз меньше, чем у меди. Температура плавления нихрома 1550° С.  [c.284]

При сварке латуней возможно испарение цинка (температура кипения 907° С, т. е. ниже температуры плавления меди). Образующийся окисел цинка ядовит, поэтому при сварке требуется хорошая вентиляция. Испарение цинка может привести к пористости металла шва. Это осложнение удается преодолеть нредва-  [c.344]

ЧЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ имеют темно-серый цвет, большую плотность (кроме щелочноземельных), высокую температуру плавления, относительно высокую твердость и во многих слу чаях обладают полиморфизмом (о последнем см. гл. II, п. 6) Наиболее типичным металлом этой группы является железо ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ чаще всего имеют характерную ок раску красную желтую, белую. Обладают большой пластич Fio Tbro, малой твердостью, относительно низкой температурой II, лл ленпя, для ннх характерно отсутствие полиморфизма. Наиболее типичным металлом этой группы является медь.  [c.15]

Твердые припои имеют высокую температуру плавления пайка этими припоями затруднительна, но спай обладает высокими механическими свойствами. Например, опай сплавов на основе меди имеет свойства не хуже, чем основной металл.  [c.623]

Цветные металлы и силаны также подвержены 1 азовой 1(орро-зии при повышенных температурах. В особенности быстро окисляются при высоких температурах цинк, кадмий и свипен,. Вследствие низкой температуры плавления. эти металлы нашути ограниченное применение при температурах выше 1.50 «С. Большое практическое значение имеет жаростойкость таких коиструкцион-тдх металлов, как алюминий, медь н сплавы. этих металлов, л также никель и сплавы па его основе, титан и его сплавы.  [c.140]

Алюминий — элемент 111 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 13, атомная масса 26,98 (см. табл. 1). Температура плавления 660 °С. Алюмииик имеет кристаллическую г. ц, к. решетку с периодом а 0,40412 нм. Наиболее важной особенностью алюминия является низкая плотность 2,7 г/см , против 7,8 г/см для железа и 8,9 г/см» для меди. Алюминий обладает высокой электро-  [c.320]

Мягкая основа сплава а-твердый раствор сурьмы в олове (рис. 176), а твердые кристаллы — Р-фаза эта фаза представляет собой твердый раствор на основе химического соединения SnSb. Сурьма и олово различаются по плотности, поэтому сплавы этих металлов способны к значительной ликвации. Для предупреждения этого дефекта в баббиты вводят медь. Она образует с сурьмой химическое соединение ugSn. Это соединение имеет более высокую температуру плавления и кристаллизуется первым, образуя разветвленные дендриты, которые препятствуют ликвации кубических кристаллов р (SnSb). Кроме того, кристаллы  [c.356]

Пайкой называют процесс соединения металлических или метал-лизованных деталей с помощью дополнительного металла или сплава, называемого припоем, путем нагрева мест соединения до температуры плавления припоя. Соединение происходит вследствие растворения и диффузии припоя и материала деталей. В качестве припоев применяют некоторые цветные металлы (серебро, медь) или сплавы цветных металлов. Припои делят на мягкие (температура плавления t° 400- 500° С), а пайку соответственно — на мягкую и твердую.  [c.395]

Из-за больших искажений кристаллической решетки вокруг межузельного атома его энергия активации процесса миграции м меньше, чем для вакансии. Для меди энергия миграции вакансий составляет 1 0,5 эВ, для межузельного атома 0,16+0,10 эВ, т. е. межузельные атомы подвижнее, чем вакансии. Так как концентрация вакансий несоизмеримо выше концентрации дислоцированных атомов, то в процессах самодиффузии, т. е. диффузии атомов основного вещества, доминирующую роль играет вакансиопный механизм. Находящийся рядом с вакансией атом обладает повышенной энергией и может занять ее место. Время существования вакансии в одном узле кристаллической решетки зависит от температуры. Для кадмия при комнатной температуре это время составляет около суток, ближе к температуре плавления 4-10- с, т. е. частота диффузионных скачков вакансий 0,25- Ю с- .  [c.29]

Рис, 2.2. Зависк.мость удельного сопротивления. меди от температуры скачок при температуре плавления 1083° С  [c.13]

Медь относится к группе цветных металлов, наиболее широко приме-пясмь[Х в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе Д. И. Менделеева — 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гранецентри-рованную кубическую решетку (ГПК) с периодом а — 3,507 А . Удельный вес меди у = 8,94 г/см», температура плавления — 1083 С. Чистая медь обладает  [c.112]

Баббиты — это мягкие антифрикционные сплавы на оловянной, свинцовой, алюминиевой и цинковой основах, в которых равномерно распределены твердые кристаллы (кристаллы — фазы SnSb или кристаллы сурьмы, иглы меди). Баббиты отличаются низкой твердостью (13-23 НВ), невысокой температурой плавления (340-500°С, алюминиевые бронзы — 630-750°С), отлично прирабатываются и имеют низкий коэффициент трения со сталью, хорошо удерживают фаничную масляную пленку. Мягкая и пластичная основа баббита при трении в подшипнике изнашивается бь[стрее, чем вкрапленные в нее твердые кристаллы других фаз, в результате шейка вала при вращении скользит по этим твердым кристаллам. При этом уменьшается площадь фактического касания трущихся поверхностей, что, в свою очередь, снижает коэффициент трения и облегчает поступление смазки в зону трения. Благодаря хорошей прирабатываемости баббитов все неточности поверхностей трения вследствие механической обработки или установки деталей при сборке в процессе обкатки подшипников быстро устраняются. В табл. 1.6 приведены основные свойства и структура баббитов.  [c.22]

---

Урок 12. медь. цинк. титан. хром. железо. никель. платина — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 12. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению основных металлов побочной подгруппы или Б-группы: меди, цинка, титана, хрома, железа, никеля и платины, их физическим и химическим свойствам, способам получения и применению.

Глоссарий

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Пассивация – переход металла в неактивное состояние из-за образования на его поверхности оксидной плёнки. Может усиливаться концентрированными кислотами.

Проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек.

Хромирование/никелирование – покрытие поверхности металла другим, более устойчивым, для предотвращения коррозии.

Цинковая обманка (ZnS) – сложно идентифицируемое соединение цинка, подверженное сильному влиянию примесей на ее внешний вид.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Медь

Электронная конфигурация

Медь является металлом, расположенным в I группе побочной подгруппе и имеет следующую электронную конфигурацию:

1s²

Рисунок 1 – Электронная конфигурация атома меди

Мы видим, что у меди наблюдается проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. По принципу наименьшей энергии электронные орбитали должны заполняться в следующем порядке:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d …

Но для некоторых атомов энергетически более выгодно иметь наполовину (5 электронов, дальше увидим у хрома) или полностью заполненную (10 электронов, как у меди) 3d-орбиталь.

Медь имеет две валентности: 1 и 2 и проявляет степени окисления +1 и +2.

Физические свойства

Медь обладает следующими физическими свойствами

Таблица 1 – Основные физические свойства меди

Свойство	Значение
Цвет	Светло-розовый
Структура	Тягучая, вязкая, легко прокатывается
Температура плавления, °С	1083

Нахождение в природе

В природе медь встречается в самородном виде, а также в составе некоторых минералов:

• медный блеск, Cu₂S;
• куприт, Cu₂O;
• медный колчедан, CuFeS;
• малахит, (CuOH)₂CO₃.

Способы получения меди

Основными способами получения меди являются:

1. Восстановление коксом и оксидом углерода (II). Таким образом получают медь из куприта:

Cu₂O + С = 2Сu + CO

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂

1. Обжиг в специальных печах до оксидов. Данный способ подходит для сульфидных и карбонатных руд.
2. Электролиз. Единственный из перечисленных способов, который позволяет получить медь без примесей.

Химические свойства

При комнатной температуре медь не вступает в реакции с большинством соединений. При повышенной температуре ее реакционная способность резко возрастает.

Реакции с простыми веществами:

2Cu + O₂ = 2CuO

2Cu + Cl₂ = 2CuCl₂

Cu + S = CuS

Реакции со сложными веществами:

Cu + 2H₂SO_4(конц) = CuSO₄ + SO₂↑ +2H₂O

Cu + 4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_3(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Применение

Широкое применение находит как сама медь, так и её соединения. В чистом виде она используется для производства проводов, кабелей, теплообменных аппаратов, а также входит в состав многих сплавов.

Соединения меди, например, медный купорос CuSO₄∙5H₂O используется для защиты растений, а гидроксид меди является качественным реагентом для определения альдегидной группы у органических соединений, а также наличия глицерина (дает голубое окрашивание раствора).

Цинк

Электронная конфигурация

Цинк является металлом, расположенным в II группе побочной подгруппе, и имеет следующую электронную конфигурацию:

Рисунок 2 – Электронная конфигурация атома цинка

В связи с тем, что 4s-орбиталь заполнена, цинк может находиться в единственной степени окисления, равной +2.

Физические свойства

Цинк обладает следующими физическими свойствами

Таблица 2 – Основные физические свойства цинка

Свойство	Значение
Цвет	Голубовато-серебристый
Структура	Хрупок
Температура плавления, °С	419,5

Нахождение в природе

В природе цинк встречается только в связанном состоянии, а именно в цинковом шпате ZnCO₃ и цинковой обманке ZnS. Свое название цинковая обманка получила за то, что его сложно идентифицировать, поскольку он может выглядеть совершенно по-разному: быть различного цвета и структуры в зависимости от посторонних примесей.

Способы получения цинка

Чистый цинк получают обжигом с последующим восстановлением:

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂↑

ZnO + C = Zn + CO↑

Химические свойства

Цинк является довольно устойчивым металлом, поскольку на воздухе покрывается оксидной пленкой, и в дополнение практически не взаимодействует с водой при нормальных условиях. Но так же, как и медь, становится более активным при повышении температуры.

Реакции с простыми веществами:

2Zn + O₂ = 2ZnO

2Zn + Cl₂ = 2ZnCl₂

Zn + S = ZnS

Реакции со сложными веществами:

Zn + 2NaOH_(крист) = NaZnO₂ + H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Применение

Цинк является коррозионно-устойчивым металлом, поэтому он нашёл применение в производстве защитных покрытий металлов, гальванических элементов, а также как компонент сплавов.

Титан

Электронная конфигурация

Титан является элементом IV группы побочной подгруппы и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 3 – Электронная конфигурация атома титана

Данная конфигурация позволяет атому титана проявлять две степени окисления: +2 и +4.

Физические свойства

Титан обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 3 – Основные физические свойства титана

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый
Структура	Высокая прочность и взякость
Температура плавления, °С	1665

Нахождение в природе

В природе титан можно найти в составе таких минералов, как:

• титаномагнетит, FeTiO₃∙Fe₃O₄;
• ильменит, FeTiO₃;
• рутил, TiO₂.

Способы получения титана

В связи с тем, что в природе не существует титановых руд, человеку приходится извлекать его путём хлорирования рудных концентратов с их последующим восстановлением с помощью магния или натрия.

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

Для удаления примесей магния и его соли полученную смесь продуктов нагревают под вакуумом.

Химические свойства

Титан является очень активным металлом, но его оксидная пленка не даёт ему взаимодействовать при нормальных условиях ни с морской водой, ни даже с «царской водкой». Поэтому все реакции протекают при повышенных температурах.

Реакции с простыми веществами:

Ti + 2Cl₂ = TiCl₄

Ti + O₂ = TiO₂

Азотная кислота действует на титан только в форме порошка, в то время как разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

2Ti + 3H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Применение

Титан и его сплавы отличает не только коррозионная стойкость, но и лёгкость, прочность. В связи с этим он активно используется при построении космических ракет, самолётов, подлодок и морских судов. Титан не взаимодействует с тканями организмов, из-за чего используется в хирургии.

Хром

Электронная конфигурация

Хром находится в IV группе побочной подгруппе и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 4 – Электронная конфигурация атома хрома

Так как для атома хрома энергетически более выгодно иметь наполовину заполненную 3d-орбиталь, у него, как и у меди, наблюдается проскок электрона, что позволяет ему находиться в степенях окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивыми являются +2, +3, +6.

Физические свойства

Хром обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 4 – Основные физические свойства хрома

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый с металлическим блеском
Структура	Твердый
Температура плавления, °С	1890

Нахождение в природе

В природе большая часть хрома заключена в составе хромистого железняка Fe(CrO₂)₂. Иногда может встречаться в виде оксида хрома (III) и других соединениях.

Способы получения хрома

Из хромистого железняка путем восстановлением углем при высоких температурах получают смесь железа и хрома – феррохром:

FeO + Cr₂O₃ + 3C = Fe + 2Cr + 3CO↑

Для получения чистого хрома проводят восстановление оксида хрома (III) алюминием:

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Химические свойства

Как и все вышеописанные металлы, хром покрыт оксидной плёнкой, которую трудно растворить даже сильными кислотами. Благодаря ней он обладает высокой стойкости к коррозии, поэтому начинает реагировать с разбавленными растворами кислот лишь спустя время. Концентрированные кислоты, такие как HNO₃ и H₂SO₄, пассивируют оксидную пленку (укрепляют ее).

Применение

Благодаря своей коррозионной стойкости, хром используют в качестве защитных покрытий (хромируют поверхности металлов и сплавов). Также используется для создания легированных сталей, речь о которых пойдет в следующем уроке.

Железо

Железо – металл, с которым мы чаще всего сталкиваемся в нашей жизни, поэтому переоценить его значимость для человека невозможно. Он является самым распространенным после алюминия и составляет 5% земной коры. Теперь перейдем к рассмотрению его строения и свойств.

Электронная конфигурация

Железо находится в VII группе Б-подгруппе и имеет такое электронное строение, которое позволяет ему находиться в двух степенях окисления: +2 и +3. Конечно, в теории железо может выступать в качестве шестивалентного металла, но из-за пространственных затруднений ему не удается образовать такое количество связей. Поэтому такое состояние является неустойчивым для данного металла.

Рисунок 5 – Электронная конфигурация атома железа

Физические свойства

Железо обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый
Структура	Мягкий, пластичный
Температура плавления, °С	1539

Нахождение в природе

 Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Способы получения железа

Существует множество способов получения железа, и отличаются они друг от друга степенью его чистоты и требуемым типом конечного продукта.

1. Восстановлением из оксидов (железо пирофорное).
2. Электролизом водных растворов его солей (железо электролитическое).
3. Разложением пентакарбонила железа Fe(CO)5 при нагревании до t 250°С.
4. Методом зонной плавки (получение особо чистого железа).
5. Технически чистое железо (около 0,16% примесей углерода, кремния, марганца, фосфора, серы и др.) выплавляют, окисляя компоненты чугуна в мартеновских сталеплавильных печах и в кислородных конверторах.
6. Сварочное или кирпичное железо получают, окисляя примеси малоуглеродистой стали железным шлаком или путём восстановления руд твёрдым углеродом.

Химические свойства

Под воздействием высоких температур железо взаимодействует с простыми веществами:

2Fe + 3O₂ = Fe₂O₃ ∙FeO

В ходе данной реакции происходит получение смеси оксидов, которую иногда записывают в виде общей формулы Fe₃O₄.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Fe + S = FeS

Взаимодействует с разбавленными кислотами, причем с соляной кислотой происходит образование соли только двухвалентного железа:

Fe + 2HCl_(разб) = FeCl₂ + H₂↑

При комнатной температуре железо пассивируется концентрированными кислотами, но при высоких температурах вступает в реакцию окисления:

2Fe + 6H₂SO_4(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Вступает в реакцию обмена с солями, образованными катионами более слабых металлов:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Применение

Про области применения железа можно говорить достаточно долго, поэтому выделим основные направления:

1. В связи с его способностью быстро намагничиваться, его используют в трансформаторах и электромоторах.
2. Основная масса железа расходуется на производство различных сплавов, таких как чугун и сталь.

Никель и платина

Далее стоит обратить на два металла: никель и платина. Как нам известно, они имеют схожие области применения, но отличаются по цене и качеству, потому предлагаю сравнить их.

Электронная конфигурация

Электронное строение металлов выглядит следующим образом:

Ni …3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

Характерные степени окисления: + 2 и +3, но последняя является неустойчивой.

Pt …5s² 5p⁶ 5d⁹ 6s¹

Характерные степени окисления: + 2 и +4.

Физические свойства

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство	Значение
	Ni	Pt
Цвет	Серебристо-белый	Белый
Структура	Очень твердый	Пластичный
Температура плавления, °С	1453	1769

Химические свойства

Никель при повышенных температурах реагирует с галогенами с образованием солей, и с кислородом с образованием оксида никеля (II), в то время как платина очень устойчива к любым взаимодействиям. Реагирует с серой и галогенами в мелкораздробленном виде.

Никель медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, когда платина реагирует только с «царской водкой».

Применение

Оба металла активно используются в переработке нефти в качестве катализаторов.

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Каждые 2-3 года закупаются тонны реагентов, в составе которых всего несколько десятых процента платины или никеля, но именно они определяют их стоимость.

Также они используются в составе высококачественных сплавов, а никель – как антикоррозионное покрытие.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Решение задачи на вычисление количества исходного реагента.

Условие задачи: При растворении меди в растворе концентрированной азотной кислоты выделилось 2 л газа. Вычислите массу прореагировавшей меди.

Шаг первый. Напишем уравнение реакции и определим, какой газ выделился, расставим коэффициенты.

Cu + 4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим количество вещества меди:

По уравнению реакции: n(Cu) = 0,5n(NO₂), тогда

n(Cu) = 0,5 ∙ 0,089 = 0,044 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу меди:

m(Cu) = 0,044 ∙ 46 = 2,024 (г)

Ответ: 2,024 (г).

1. Решение задачи на выход продукта.

Условия задачи: при обжиге 8,515 г сульфида цинка с последующим восстановлением оксида с помощью угля выделилось 3,45 л газа. Рассчитайте выход реакции обжига, если выход реакции восстановления равен 60%.

Шаг первый. Запишем уравнения реакций и вычислим молярные массы компонентов:

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂↑

ZnO + C = Zn + CO↑

M (ZnO) = 81 г/моль

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим массу оксида цинка:

Так как выход реакции составил 60%, то

n (ZnO) = 0,6n (CO) = 0,6 ∙ 0,154 = 0,0924 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу оксида цинка:

Шаг пятый. Вычислим выход реакции:

Ответ: 87, 89%.

Сульфат меди – инструкция по применению, показания, дозы

Инструкция по применению:

Cульфат меди – антисептическое и вяжущее средство, применяемое для лечения и профилактики инфекционных заболеваний.

Фармакологическое действие

Cульфат меди – синие кристаллы или кристаллический порошок, который хорошо растворяется в воде и образует голубой пентагидрат – Медный купорос (Cuprum sulfuricum или Медь сернокислую).

Cульфат меди оказывает прижигающее, антисептическое, вяжущее, рвотное, некротизирующее и эритропоэтическое местное действие. В малых дозах действуют как катализатор, который ускоряет образование гемоглобина, поэтому его применяют для лечения анемий одновременно с приемом препаратов железа.

Также Cульфат меди является одним из компонентов электролитических ванн для меднения.

Форма выпуска

Cульфат меди выпускают в виде:

• Гомеопатических гранул по 5 г, 10 г, 20 г;
• Кристаллического порошка по 100 г.

Поскольку Cульфат меди относится к микроэлементам, участвующим в процессах метаболизма, его применяют в различных лекарственных комплексах. Купить Cульфат меди можно в составе поливитаминных препаратов «Олиговит», «Квадевит», «Компливит», «Глутамевит» и некоторых других.

Cульфат меди применяют в сельском хозяйстве как средство от сорняков и гниения, поэтому купить Cульфат меди можно в химических или хозяйственных магазинах, по 100 г, 500 г или 1 кг. Также препарат используется в ветеринарии для лечения грибковых заболеваний и болезней, которые вызывают одноклеточные паразиты, живущие на теле рыб. Купить Cульфат меди можно в зоомагазинах, в пластиковых флаконах по 50 мл.

Показания к применению раствора

Раствор Cульфата меди применяют при:

• Стоматите;
• Вагините;
• Витилиго, в составе комбинированной терапии;
• Анемии;
• Фурункулезе;
• Конъюнктивите;
• Отравлениях фосфорорганическими соединениями;
• Экземе;
• Ожогах;
• Уретрите;
• Ангине;
• Пиодермии;
• Гнойных ранах и раневых инфекциях.

Противопоказания

Раствор Cульфата меди противопоказан при индивидуальной непереносимости.

Инструкция по применению

Для лечения многих заболеваний применяется Cульфат меди в виде раствора:

• 0,25% раствор – при конъюнктивите, в виде глазных капель, по 2-3 капли в каждый глаз;
• 0,25–1,0% раствор – при уретрите и вагините;
• 5% раствор – при ожогах фосфором. Тампоны, смоченные в растворе Cульфата меди, прикладывают на пораженные участки кожи. Лечение продолжают до исчезновения свечения;
• 0,1% раствор – при отравлении фосфором, применяют для промывания желудка;
• 0,5– 1% раствор – при лечении витилиго, 3 раза в день по 5-15 капель во время еды, в сочетании с кортикостероидами и фотозащитными препаратами;
• 1% раствор – как рвотное средство. Применяют по 15 мл (максимально – 50 мг) раствора Cульфата меди внутрь каждые 10 минут, до наступления рвоты.

Для лечения анемий Cульфат меди применяют либо в виде гомеопатических гранул, либо в составе комплексных поливитаминных препаратов.

Побочные действия

Раствор Cульфат меди может вызывать различные аллергические реакции, включая зуд и сыпь.

Условия хранения

Cульфат меди отнесен к препаратам списка Б, подлежит хранению в хорошо укупоренной таре.

Информация о препарате является обобщенной, предоставляется в ознакомительных целях и не заменяет официальную инструкцию. Самолечение опасно для здоровья!

При регулярном посещении солярия шанс заболеть раком кожи увеличивается на 60%.

Многие наркотики изначально продвигались на рынке, как лекарства. Героин, например, изначально был выведен на рынок как лекарство от детского кашля. А кокаин рекомендовался врачами в качестве анестезии и как средство повышающее выносливость.

Во время чихания наш организм полностью прекращает работать. Даже сердце останавливается.

Раньше считалось, что зевота обогащает организм кислородом. Однако это мнение было опровергнуто. Ученые доказали, что зевая, человек охлаждает мозг и улучшает его работоспособность.

Большинство женщин способно получать больше удовольствия от созерцания своего красивого тела в зеркале, чем от секса. Так что, женщины, стремитесь к стройности.

Человек, принимающий антидепрессанты, в большинстве случаев снова будет страдать депрессией. Если же человек справился с подавленностью своими силами, он имеет все шансы навсегда забыть про это состояние.

Человеческие кости крепче бетона в четыре раза.

Кроме людей, от простатита страдает всего одно живое существо на планете Земля – собаки. Вот уж действительно наши самые верные друзья.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

В Великобритании есть закон, согласно которому хирург может отказаться делать пациенту операцию, если он курит или имеет избыточный вес. Человек должен отказаться от вредных привычек, и тогда, возможно, ему не потребуется оперативное вмешательство.

Стоматологи появились относительно недавно. Еще в 19 веке вырывать больные зубы входило в обязанности обычного парикмахера.

Кариес – это самое распространенное инфекционное заболевание в мире, соперничать с которым не может даже грипп.

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его “мотор” остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Полиоксидоний относится к иммуномодулирующим препаратам. Он воздействует на определенные звенья иммунитета, благодаря чему способствует повышению устойчивости о.

Источник:
http://www.neboleem.net/sulfat-medi.php

Что такое сульфат меди

В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H₂SO₄ при продувании воздуха; растворением CuO в H₂SO₄; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.

В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:

Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:

Очистка

Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe 2+ . Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe 2+ до Fe 3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO₂. Fe₂(SO₄)₃ не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.

Физические свойства

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄ 2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Термическое воздействие

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄ · 3H₂O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO₄ · H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:

Растворимость

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10 −3 .

Химические свойства

Диссоциация

CuSO₄ — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu 2+ и SO₄ 2-

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Ион Cu 2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

Применение

Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)₂ — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO₄ расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Токсикологические данные

Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот) [1] [2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.

Первая помощь при отравлении

При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.

Безопасность

При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью [3] . При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.

Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.

Производители и поставщики

Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.

Нахождение в природе

В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO₄ ∙ 5H₂O

Источник:
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1149528

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.

Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO₄.

Краткая характеристика сульфата меди:

Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата меди CuSO₄.

Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла . Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO₄·5H₂O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O, тригидрат сульфата меди CuSO₄·3H₂O, гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O.

Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.

Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.

В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO₄·5H₂O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO₄·3H₂O), бутита (CuSO₄·7H₂O) и в составе некоторых других минералов.

Краткая характеристика медного купороса:

Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.

Химическая формула медного купороса CuSO₄·5H₂O.

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфата меди:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuSO4
Синонимы и названия иностранном языке	copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)

халькокианит (рус.)

Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные ромбические кристаллыЦветбесцветный, белыйВкус—*Запахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33640Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,64Температура кипения, °C—Температура плавления, °C—Температура разложения, °C650ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль159,609Растворимость в воде (25 o С), г/100 г20,5

Физические свойства медного купороса:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuSO4·5H2O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium sulfate (англ.)

copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)

меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)

медный купорос (рус.)

медь сернокислая пятиводная (рус.)

халькантит (рус.)

Тип веществанеорганическоеВнешний видсиние триклинные кристаллыЦветсинийВкусгорьковато-металлический вяжущийЗапахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 32286Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 32,286Температура кипения, °C—*Температура плавления, °C—Температура разложения, °C100-250ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль249,685Растворимость в воде (25 o С), г/100 г35,6

Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата меди и железа :

В результате реакции образуются сульфат железа и медь .

2. реакция сульфата меди и цинка :

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

3. реакция сульфата меди и олова :

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:

CuSO₄ + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na₂SO₄ (t = 70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака :

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди . В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия .

7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

14. реакция термического разложения сульфата меди:

В результате реакции образуются оксид меди , оксид серы и кислород .

15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:

Пентагидрат сульфата меди CuSO₄·5H₂O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O и воду.

Тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O и воду.

Гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O разлагается на сульфат меди CuSO₄ и воду.

Применение и использование сульфата меди и медного купороса:

Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди ;

– используется для осушения газов , в т.ч. воздуха ;

– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины , для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины ;

– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение ;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;

– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди
реакции

Источник:
http://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/sulfat-medi-i-mednyiy-kuporos-harakteristika-svoystva-i-himicheskie-reaktsii/

Сульфат меди (Е519)

Сульфат меди относится к пищевым добавкам, которые получаются в результате химической реакции между серной кислотой и производным металлом. Согласно общепринятым стандартам классифицируется под номером Е519. Добывают исключительно синтетическим способом. Готовая продукция имеет некоторые свойства эмульгатора. Чаще всего применяется в качестве консерванта. Сульфат меди полностью безопасен для человеческого организма.

Общие сведения

Согласно химическим справочникам, имеет распространенное наименование – медный купорос, формула которого CuSO4. Главным отличием различных видов этого вещества является насыщение жидкостью – водой.

• Общие сведения
• Наименования продукта
• Тип пищевой добавки
• Упаковывание и применение
• Польза и вред
• Применение в других сферах

Помимо пентагидрата можно встретить схожий по формуле безводный сульфат, который имеет серо-белый или слегка зеленоватый оттенок. Также существует минерал Бонатит, который называется тригидратом.

Стандартный медный купорос имеет вид кристаллов характерного синего цвета. При употреблении человеком чувствуется слегка металлический привкус. Вещество способно растворяться в воде, метиловом спирте и соляной кислоте.

Некоторое время тому назад Е519 была доступна в пищевой промышленности Российской Федерации. С ее помощью создавали необычный синеватый цвет каких-либо продуктов, использовали как один из лучших консервантов. Наиболее распространенным считается изготовление маслин. В 2010 году на использование медного купороса наложили вето. Несмотря на общепринятое употребление в пищу, современные исследования доказывают некоторое токсическое воздействие, приводящее к мутациям внутри организма.

Наименования продукта

В общепринятых стандартах указывается официальное наименование сульфат меди. В международном обществе принято наименование Cupric Sulphate.

Помимо пищевой промышленности, Е519 используют в фармацевтике, фотографии, сельском хозяйстве, текстильной отрасли.

В странах Европейского союза пищевую добавку называют согласно шифрованному коду – Е519 (иногда указывается с тире между буквой и цифрами).

Среди промышленников или работников химической отрасли известны и другие наименования. Самыми популярными считаются медный купорос, кристаллогидрат, двухвалентная сернокислая медь, отдельные названия на немецком и французском языках.

Тип пищевой добавки

Вещество официально зарегистрировано как стабилизатор, применяемый при изготовлении еды или продуктов питания. В природном виде его можно встретить в некоторых минералах. Это бутит или халькантит. Несмотря на природное происхождение самого источника, вещество неорганическое, относящееся к бинарным соединениям.

С целью применения медного купороса в промышленности, медь растворяют в ранее подогретой серной кислоте. При этом обеспечивается обдувание воздухом. Альтернативным вариантом считается окислительный обжиг. В этом случае окись меди взаимодействует с серной кислотой

Очистка готового продукта подразумевает образование новых кристаллов в дистиллированной воде, которая подвергается процессу кипения. В результате охлаждения образуется осадок, выделяемый из вещества посредством применения специальных фильтров.

Свойства сульфата меди

Показатель	Свойства
Цвет	Без цвета; в форме кристаллов – синий, бирюзовый или голубой
Состав	Сернокислая медь с формулой CuSO4
Внешняя форма	Порошок, кристаллы или кристаллические гранулы
Аромат	Нет
Растворимость в жидкостях	В воде, метаноле и серной кислоте; нерастворим в этаноле
Количество основного компонента	Не менее 98%
Вкусовые качества	Неприятный, имеющий вкрапление металла
Плотность	3,64 г/см 3
Прочие	При воздействии открытого пространства теряется цвет; повышенная гигроскопичность

Упаковывание и применение

Сульфат меди, согласно общепринятым стандартам, упаковывается в специальные мешки. Их создают из полипропилена или бумаги, состоящей из нескольких слоев. Внутри подобной тары обязательно имеется вставка из полиэтилена. При использовании не в пищевой промышленности фасуется во флаконы или банки, изготовленные из пластика. Реже встречается в пакетах из фольги или полиэтилена.

В современном обществе применение пищевой добавки Е519 запрещается законодательством некоторых стран, в том числе и Российской Федерацией. Процедура исключения была проведена в 2010 году, когда некоторые независимые исследования указали на вред для человеческого организма. Также запрещено использование в Норвегии, некоторых странах Европейского союза, Великобритании и государствах ЕАЭС. До сих пор разрешается применение в Японии, частично – в Украине. Сведения о сульфате меди в Соединенных Штатах Америки отсутствуют.

Польза и вред

Многочисленные современные научные исследовательские центры, проведя точное изучение всех возможных последствий влияния на человеческий организм пищевой добавки Е519, пришли к выводу о ее опасности – присвоен второй класс опасности. Причиной такой ситуации считается возможность накопления вещества в печени и почках, причиняя непоправимый вред организму.

Особенно опасным считается случайное проглатывание пищевой добавки. Токсичное воздействие начинает проявляться в зависимости от возраста человека, массы его тела, общего состояния. Средние показатели свидетельствуют примерно о 0,5 г, приводящих к серьезным нарушениям здоровья.

Стандартными симптомами при отравлении считаются тошнота, позывы к рвоте, появление ожогов на слизистых оболочках, диарея, непроизвольные судороги, сопровождаемые изменением ритма сердечных сокращений. Организм начинает быстро терять воду.

При проявлении подобных симптомов рекомендуется незамедлительно вызывать врача. Пациенту проводят промывание желудка. Для этой цели используется раствор перманганата калия (0,1%), прописывается до 2 ложек сульфата магния (предпочтительно вводить внутривенно).

Опасны и испарения сернокислой меди, которые могут вызвать отек легких при частом вдыхании. При необходимости проведения работ с минеральными удобрениями, рекомендуется использовать респиратор. По их окончанию – тщательно вымываются руки и лицо. Доза, равная 45 г вещества, приводит к летальному исходу.

Применение в других сферах

• Почему нельзя самостоятельно садиться на диету
• 21 совет, как не купить несвежий продукт
• Как сохранить свежесть овощей и фруктов: простые уловки
• Чем перебить тягу к сладкому: 7 неожиданных продуктов
• Ученые заявили, что молодость можно продлить

Сульфат меди разрешено использовать в других сферах деятельности человека – это медицина, сельское хозяйство и ветеринария.

Е915 считается одним из самых сильнодействующих антисептиков. Нередко используется с целью ускорения выработки гемоглобина, а также снимает негативное воздействие отравляющих организм человека фосфорных соединений. Принимается внутрь для эффективного и быстрого очищения желудка посредством выведения содержимого в виде рвоты. Распространено лечение некоторых инфекционных заболеваний, а также анемии.

В сельском хозяйстве является отличным фунгицидом. Используется с целью избавления растений от многих паразитов и микроорганизмов, а также грибковых инфекций. Раствором медного купороса обрабатывают землю перед посевом. Редко используется как удобрение с целью обогащения медью.

В ветеринарии применяется как антисептик и антигельминтное средство. При опрыскивании стойла, исчезают комары и блохи. Обрабатываются и конечности животного с целью излечения от дерматита, язв и прочих недугов. Пищевая добавка Е519 используется с целью излечения от различных инфекций аквариумных рыбок.

Источник:
http://foodandhealth.ru/dobavki/sulfat-medi-e-519/

Плюсы и минусы медного купороса, способы применения

Химикаты применяют с целью защиты садовых культур от вредителей. Купорос или медь сернокислая уничтожает болезни, прогоняет паразитов, поэтому пользуется большой популярностью у аграриев. Чтобы ядовитый препарат не навредил растениям, нужно знать его сильные и слабые стороны, сколько берут и когда опрыскивают.

Описание и химический состав медного купороса

Двухвалентный сульфат меди (уравнение CuSO4) – это мелкие кристаллы голубого или синего цвета. Нелетучее средство без запаха имеет вяжущий, горький вкус с нотками металла. В естественной среде химикат встречается в составе минералов. В промышленности материал можно получить при воздействии серной кислоты на основной компонент.

Медный купорос хорошо растворяется в воде, особенно в горячей. При попадании в жидкость происходит обильное выделение тепла. На открытом воздухе постепенно выветривается, теряет первоначальные свойства. Препарат очень ядовит для рыб, при высоком содержании токсичен для теплокровных видов.

Сферы использования медного купороса

Дезинфицирующие качества химиката применяют как в земледелии, так и в животноводстве. Водный раствор сульфата меди в разных пропорциях используют для подкормки, уничтожения грибков или насекомых. Универсальное средство подходит для всех садовых и огородных культур.

Обработка ран, трещин и дупел у деревьев

Профилактическое обеззараживание 1% (на ведро воды 100 г) жидкостью медного купороса оберегает кору плодовых деревьев и кустарников от вредителей. Бактерии и микроорганизмы попадают в растения через ранки после весенней обрезки, трещинки. Обработанные раствором экземпляры защищены на весь вегетативный сезон. Средство добавляют в смесь для побелки стволов.

Искореняющее опрыскивание

В сфере использования медного купороса на первом месте стоит уничтожение вредителей. Зимующие формы болезней и паразитов просыпаются весной, активно разрушают садовые культуры. Искореняющие процедуры раствором высокой концентрации не только убивают насекомых и грибки, но и притормаживают развитие растений. Ранние мероприятия проводят до раскрытия почек и по зеленому конусу, осенние – после опадения листвы.

Уничтожающие обработки не дают вредителям шанса для выживания. Если у плодовых деревьев и кустов были проблемы в течение сезона, то применяют 3% концентрацию (1,5 ст. на 10 литров). Характеристики медного купороса улучшают добавлением мочевины в соотношении 1:1.

Профилактическая обработка

Превентивные меры направлены на предупреждение массовой инвазии. Контактный фунгицид уничтожает споры грибка. Молодая листва чувствительна к воздействию химиката, поэтому для профилактики используют 1% раствор – 100 г порошка на 10 л воды. Саженцы деревьев, кустов лучше обрабатывать менее агрессивным средством (бордосской жидкостью). Медный купорос (сульфат меди) эффективен против:

• курчавости;
• всех видов пятнистостей;
• ложной, истинной мучнистой росы.

От фитофторы

Опасное заболевание быстро распространяется по участку, поражает не только плодовые деревья, но и овощные, декоративные культуры. После обработки медным купоросом создаются неблагоприятные условия для жизни спор. Однопроцентным раствором проводят профилактические опрыскивания при высокой влажности в огороде, саду.

Если появились первые признаки фитофтороза, то используют бордосскую жидкость. Семена и рассаду обязательно протравливают 0,2% препаратом перед посадкой. Чтобы ускорить растворимость материала в воде, нужно чистую влагу довести до кипения.

Микроудобрение

Белые кончики листвы – это признак дефицита меди, который наблюдается на торфяных и песчаных участках. Чтобы быстро восстановить концентрацию вещества в почве, нужно полить грядки средством (10 г на ведро воды) или внести кристаллы (1 г на квадратный метр). Подкормки рекомендуют применять не чаще одного раза в 5 лет.

Принцип действия медного купороса

Перед тем, как использовать медный купорос в саду, нужно понять механизм работы. Действующий компонент входит в состав соединений, которые отвечают за окислительные и регенерирующие процессы в тканях растений. Молекулы разрушают оболочку мицелия и споры, вызывают необратимые трансформации в грибках, плесени. Химикат показывает хорошие результаты против насекомых.

Применение медного купороса в садоводстве

Если применять средство по инструкции, то вредители не привыкают к яду. Концентрация препарата зависит от времени года. Процедуры проводят при положительной температуре (от +5 С) и в пасмурную погоду.

Весенние работы

С началом вегетативного сезона начинается борьба с паразитами и болезнями. Мероприятия проводят до распускания листвы (по почкам, по зеленому конусу). Концентрацию раствора определяют по таблице:

Вид культуры	Проблема	Медный купорос в %
Плодовые деревья	гнили, пятнистости, парша	1
Ягодные кустарники	пятнистости	0,5
Корни саженцев	гнили, мучнистая роса	0,5
Декоративные растения	ржавчина, оидиум	1
Протравливание клубней, семян	профилактика	0,2
Подкормка	скручиваются листья, низкая урожайность	0,02

Понимая, для чего используется медный купорос, можно не переживать об осложнениях. Действующие компоненты снижают всхожесть семян, останавливают рост молодых деревьев, кустов. После предпосадочного замачивания сырье обязательно тщательно промывают в проточной воде.

Летняя обработка

В фазу цветения запрещено применять медный купорос. Искореняющие процедуры используют при появлении первых признаков фитофторы. Смородину, малину и крыжовник обрабатывают концентрацией в 0,5%, плодовые деревья – 1%. Превентивные меры для картофеля, томатов осуществляют при помощи жидкости 0,2%.

Применение в осенний сезон

После сбора урожая и опадения листвы нужно делать опрыскивания для профилактики болезней и уничтожения насекомых. Применение в садоводстве осенью медного купороса исключает появление ожогов на тканях, зелени, накопление микроэлемента в плодах. Поздние процедуры разрушают споры, защищают культуры до весны.

Для проведения мероприятий от грибков используют 1% концентрацию для обработки деревьев, 0,5% – для роз. Если на участке были вспышки корневых гнилей, то приствольные круги орошают раствором в 0,5%. Когда решили обрабатывать медным купоросом осенью, тогда выбирают безветренный день без солнца и с положительной температурой.

Под воздействием ярких лучей ультрафиолета и морозов компоненты разрушаются.

Медный купорос: инструкция

Если препарат правильно развести, то он не навредит растениям. Для приготовления фунгицида нельзя использовать пищевые емкости. Чтобы средство не потеряло дезинфицирующих свойств, необходимо строго следовать инструкции.

Расход и концентрация раствора

Перед тем, как приготовить медный купорос, берут стеклянную или пластиковую посуду. Если химикат контактирует с железом, то начинаются окислительные реакции. Препарат для обработки лучше растворять в 2-3 литрах воды, затем постепенно разбавлять до необходимого объема. Нужную концентрацию рассчитывают на ведро жидкости (в граммах):

• 3% – 300;
• 1% – 100;
• 0,5% – 50;
• 0,2% – 20.

Если нет электронных весов, то точную дозировку вычисляют при помощи подручных средств. В столовой ложке без горки помещается 16 г препарата, в чайной – 5. В стандартный спичечный коробок влезет 25 г кристаллов, а в граненом стакане – 250 г.

Порошок по частям аккуратно высыпают в горячую жидкость (45-50 С), медленно размешивают деревянной палочкой. Если медный купорос растворили в воде, то средство приобретает голубой цвет. Перед использованием обязательно процеживают через марлю, освобождают от остатков кристаллов.

Расход жидкости зависит от многих факторов. Саженцам до 3-х лет достаточно получать 2 л, а после 5 года применяют 4. Взрослый плодоносящий экземпляр обрабатывают 6 литрами, а для кустарника – не более 1,5 л. Если нужно продезинфицировать почву, то используют по 2 л на квадрат.

Приготовление бордосской жидкости

Медный купорос обладает агрессивными свойствами, которые применяют для дезинфекции. Для профилактики и борьбы с грибковыми болезнями берут менее жесткий препарат. Бордосская жидкость рекомендуется для обработки во время активной вегетации.

Для приготовления фунгицида 3% берут по 300 г медного купороса и извести, для концентрации 1% достаточно 100 г. Химикаты по отдельности растворяют в воде. Мутную жидкость тщательно процеживают от остатков, тонкой струей выливают в голубой раствор. При помощи лакмусовой бумажки или железного гвоздя определяют кислотность препарата.

Средство не хранят дольше суток, сразу же используют на участке.

Бургундская жидкость и ее применение

Для декоративных растений и овощей в период активного роста запрещены сильные химикаты. Если на грядке появились грибковые болезни, то нужны эффективные фунгициды. Бургундская жидкость состоит из 1 части раствора медного купороса, в которую добавили менее агрессивные компоненты.

Сделать лекарство в домашних условиях так же легко, как и остальные фунгициды. Голубые кристаллы (100 г) и кальцинированное средство по отдельности растворяют в 5 л горячей воды. Медь тонкой струйкой переливают в содовый раствор, аккуратно смешивают деревянной палочкой. Готовый химикат должен быть нежно-зеленого цвета. Бургундскую жидкость процеживают, добавляют 25 мл моющего средства.

Препарат прилипает к листве, стеблю и уничтожает вредителей, не накапливается в верхних слоях земли и не обжигает зелень. Фунгицид останавливает распространение грибков, не вреден для людей и домашних животных. Средство не имеет длительной защиты, поэтому через 10 дней процедуры повторяют.

Правила обработки растений

Чтобы вырастить урожай без болезней, нужно соблюдать инструкцию. Медным купоросом от насекомых и грибков опрыскивают растения перед набуханием почек. Вторая процедура проходит по зеленому конусу. Запрещено обрабатывать культуры во время цветения.

Химикат разводят в пропорции, указанной в инструкции. Препарат переливают в бак пульверизатора, добавляют чистой воды до объема 10 л. Деревья, кусты обильно опрыскивают, стараясь захватить и прикорневой круг на земле. После процедуры емкости, оборудование и защитную одежду моют.

Возможный вред препарата

Если знать, для чего применяется медный купорос, то сложно совершить ошибку. Средство относят к 3 классу токсичности. Высокая концентрация химиката оказывает негативное влияние на человека. Препарат может вызвать раздражение при попадании на слизистые поверхности и открытые раны. Признаками отравления являются:

• нарушение дыхательных процессов;
• судороги;
• сильное вздутие живота;
• рвота синей жидкостью.

Медный купорос подавляет развитие живых организмов, поэтому использование не рекомендуется при активной вегетации. Растения останавливают формирование новой листвы, могут задержать цветение и созревание урожая. Из-за токсичности и агрессивности средство нельзя применять для комнатных культур.

Если не дождаться полного растворения кристаллов, то частицы оставляют на зелени, коре ожоги. Травмы долго заживают, негативно влияют на образование плодов. Для получения безопасной жидкости аграрии перемешивают компоненты в течение часа, обязательно процеживают через марлю.

Меры предосторожности

Чтобы избежать проблем, нужно при работе со средством использовать перчатки, маску и очки. Медный купорос запрещено разводить, готовить в посуде для хранения пищевых продуктов. Если кристаллы не растворились, остатки сцеживают, утилизируют. Нельзя самостоятельно увеличивать количество порошка для раствора. Если появились признаки отравления, то немедленно обращаются к врачу.

Чтобы вредители не погубили урожай, нужно использовать фунгициды. Зная, что такое медный купорос и как он выглядит, можно применять лекарство для борьбы с болезнями. При правильной дозировке и сроках обработки средство не навредит культуре, надолго защитит от заболеваний, насекомых.

Источник:
http://superurozhay.ru/preparaty/plyusy-i-minusy-mednogo-kuporosa-sposoby-primeneniya.html

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОЙ МЕДИ ОТ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ (1356 К.) ДО 2500 К. И ОЦЕНКА ЕЕ КРИТИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ (Журнальная статья)

Кэхилл Дж. А., Киршенбаум А. Д. ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОЙ МЕДИ ОТ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ (1356 К.) ДО 2500 К. И ОЦЕНКА ЕЕ КРИТИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ . Страна неизвестна / Код недоступен: N. p., 1962. Интернет. DOI: 10.1021 / j100812a027.

Кэхилл, Дж. А., и Киршенбаум, А. Д. ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОЙ МЕДИ ОТ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ (1356 К.) ДО 2500 К. И ОЦЕНКА ЕЕ КРИТИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ . Страна неизвестна / код недоступен. https://doi.org/10.1021/j100812a027

Кэхилл, Дж. А., и Киршенбаум, А. Д. Пт. «ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОЙ МЕДИ ОТ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ (1356 К.) ДО 2500 К И ОЦЕНКА ЕЕ КРИТИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ».Страна неизвестна / код недоступен. https://doi.org/10.1021/j100812a027.

@article {osti_4812993,
title = {ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОЙ МЕДИ ОТ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ (1356 К.) ДО 2500 К. И ОЦЕНКА ЕЕ КРИТИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ},
author = {Кэхилл, Дж. А. и Киршенбаум, А. Д.},
abstractNote = {Плотность жидкой меди определялась в атмосфере аргона методом погруженного грузила от 1356 до 2500 градусов К.Покрытые диоксидом циркония молибденовые грузила с оксидом алюминия и тигли из оксида циркония использовались при температуре ниже 2100 ° К, в то время как графитовые грузила и тигли использовались при температуре 2500 ° К. Плотность по отношению к температуре лучше всего выражается уравнением D г / см / Температура кипения 3 / = (1356 ° K) составляла 7,992 г / см / sup 3 / и 6,792 г / см / sup 3 / при нормальной температуре кипения (2855 ° K). Рассчитаны мольные объемы и термические коэффициенты расширения жидкой меди. Обнаружено, что медь при плавлении расширяется 4.51% его твердого объема. Критические константы меди были оценены следующим образом: Т / субкрит. / = 8900 плюс-минус 900 градусов К; D / sub крит /. = 1,04 плюс-минус 0,2 г / см / sup 3 /; V / sub Mcrit /.= 61 плюс-минус 10 см / sup 3 // моль. (auth)},
doi = {10.1021 / j100812a027},
url = {https://www.osti.gov/biblio/4812993}, journal = {Journal of Physical Chemistry (США)},
number =,
объем = Объем: 66,
place = {Страна неизвестна / Код недоступен},
год = {1962},
месяц = ​​{6}
}

Медь — Энергетическое образование

Фигура 2.Самородная медь (не сочетается с другими элементами и встречается в естественных условиях), прибл. Размером 4 см. ^[2]

Медь ( Cu ) — это 29 ^{-й элемент} в периодической таблице, и довольно часто встречается на Земле, примерно с таким же содержанием, как цинк и никель. ^[3] Известная своим отчетливым цветом (видимым на Рисунке 2) медь была одним из первых металлов, когда-либо подвергавшихся манипуляции людьми, и есть свидетельства того, что она использовалась более 11 000 лет. ^[4]

Медь в больших количествах используется в электроэнергетике в виде проволоки из-за ее высокой электропроводности (см. Таблицу ниже). ^[4] По проводимости он уступает только серебру, однако меди на Земле примерно в 860 раз больше, чем серебра, ^[3] , поэтому она намного дешевле. Хотя она используется в основном в электропроводке, медь также используется в сантехнике, валюте и ювелирных изделиях. Медь слишком мягкая, чтобы использовать ее отдельно для большинства применений, но люди давно обнаружили, что ее можно смешивать с другими металлами для образования прочных сплавов. Самый известный пример — это смешивание меди с оловом для получения бронзы или с цинком для получения латуни. ^[4]

Некоторые свойства меди включают: ^{[4] [5]}

Применение меди

Использование меди в процентах (оценочное) показано на рисунке ниже. ^[7]

Электрооборудование

Рисунок 4. Медный провод. ^[8]

Медь — основной компонент проводки. В одном транспортном средстве около 1,5 км медной проводки с общей массой около 20 кг для небольших автомобилей и 45 кг для автомобилей класса люкс и гибридных автомобилей. ^[9] Наряду с проводкой транспортных средств и другой электроникой, медная проводка используется в производстве и передаче электроэнергии (кроме воздушных линий электропередач, которые сделаны из алюминия).

Помимо отличной проводимости, медь также очень пластична, поэтому с ней очень легко работать. Конкретные примеры использования меди в электрических приложениях включают печатные платы, микрочипы, полупроводники, электромагниты, электродвигатели, ветряные турбины, фотоэлектрические элементы и многое, многое другое.В основном любая проводка, кроме линий электропередач, изготавливается из меди. ^[7]

Строительство

Рисунок 5: Обратите внимание на контраст старой меди (зеленый) и новой меди (медь) на этой обсерватории. ^[10]

Медь является стандартным материалом для сантехники не только из-за ее высокой температуры плавления и коррозионной стойкости, но и потому, что она не допускает размножения бактерий или вирусов. Кроме того, он пластичен и легко поддается пайке; его легко согнуть и собрать.

Помимо водопровода, медь и ее сплавы используются в строительстве для изготовления теплообменников, трубопроводов, сельскохозяйственных систем водоснабжения, крыш, ручек, дверных ручек и других строительных материалов и т. Д. ^[7]

Видео

Видео ниже из проекта периодических видеоматериалов Ноттингемского университета. ^[11] Они создали полный набор коротких видеороликов по каждому элементу периодической таблицы элементов.

Список литературы

1. ↑ Сделано на основе информации Королевского химического общества, Доступно: http: // www.rsc.org/periodic-table/element/29/copper
2. ↑ Wikimedia Commons [Online], доступно: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f0/NatCopper.jpg
3. ↑ ^{3,0 3,1} PeriodicTable.com. (31 июля 2015 г.). Изобилие элементов в земной коре [Онлайн], Доступно: http://periodictable.com/Properties/A/CrustAbundance.v.log.html
4. ↑ ^{4,0 4,1 4,2 4,3} Лаборатория Джефферсона. (31 июля 2015 г.). The Element Copper [Online], доступно: http://education.jlab.org/itselemental/ele029.html
5. ↑ Химия на About.com. (31 июля 2015 г.). Таблица удельного электрического сопротивления и проводимости [Онлайн], Доступно: http://chemistry.about.com/od/moleculescompounds/a/Table-Of-Electrical-Resistivity-And-Conductivity.htm
6. ↑ ЮНЕП. (19 августа 2015 г.). Экологические риски и проблемы антропогенных потоков и циклов металлов [Онлайн]. Доступно: https: // d396qusza40orc.cloudfront.net/metals/3_Environmental_Challenges_Metals-Full%20Report_36dpi_130923.pdf#96
7. ↑ ^{7.0 7.1 7.2} Metals @ About.com. (31 июля 2015 г.). Copper Applications [Online], доступно: http://metals.about.com/od/properties/a/Copper-Applications.htm
8. ↑ Wikimedia Commons [Online], доступно: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/74/Stranded_lamp_wire.jpg
9. ↑ Геологическая служба США. (31 июля 2015 г.). Медь — металл для веков [Онлайн], доступно: http://pubs.usgs.gov/fs/2009/3031/FS2009-3031.pdf
10. ↑ Автор Royal_Observatory_Edinburgh_East_Tower_2010.jpg: Chi And H Производная работа: Spinningspark [CC BY-SA 3.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0) или GFDL (http://www.gnu.org/copyleft /fdl.html)], через Wikimedia Commons загружено 30 декабря 2016 г.
11. ↑ Больше видео из Ноттингемского университета по различным элементам можно посмотреть здесь: http: //www.periodicvideos.com /

Ликвидус против Солидуса

Ликвидус против Солидуса
Проще говоря, ликвидус — это самая низкая температура , при которой сплав является полностью жидким ; солидус — самая высокая температура , при которой сплав является полностью твердым .

Чистые металлы текучие и плавятся при одной температуре. Например, серебро плавится при 1761 ° F (961 ° C), а медь плавится при 1981 ° F (1083 ° C).Однако сплавы, содержащие различное процентное содержание серебра и меди, не будут иметь единой температуры плавления, а скорее будут иметь диапазон температур плавления . Поскольку большинство припоев являются сплавами, при выборе материалов вы будете иметь дело с диапазонами температур плавления.

Исключение составляет класс сплавов эвтектики . Хотя это не чистые металлы, они имеют одну точку плавления, потому что точка плавления, или солидус , и точка текучести, или ликвидус , идентичны.Например, Lucas-Milhaupt Silvaloy 720/721 плавит и потоков при 1435 ° F (780 ° C).

Рекомендации по пайке
На рисунке 1 представлена ​​фазовая диаграмма двойной системы серебро-медь. Обратите внимание, что при составе 72% серебра и 28% меди температуры ликвидуса и солидуса одинаковы. Сплавы слева или справа от этого эвтектического состава не изменяются напрямую из твердого состояния в жидкое, а проходят через «мягкий» диапазон, где сплав представляет собой комбинацию твердого и жидкого.

Рисунок 1: Диаграмма равновесия серебро-медь

Температура между солидусом и ликвидусом — это интервал плавления. По мере увеличения температуры от состояния солидуса к состоянию ликвидуса плавление и текучесть увеличиваются. Возникающий в результате медленный поток может вызвать проблемы с капиллярностью при пайке швов.

Присадочные металлы с широким диапазоном плавления , может происходить некоторое разделение твердой и жидкой фаз. Это называется ликвацией : частичное плавление нижних ингредиентов в наплавочном металле, которое, в свою очередь, оставляет оболочку из более высокоплавкого материала, называемую черепом .См. Рисунок 2.

Рис. 2. Распределение присадочных металлов AWS BAg-1 и AWS BAg-2. (A) В результате медленного нагрева AWS BAg-1 в печи не происходит ликвации с присадочными металлами, имеющими узкий интервал плавления 20 ° F (11 ° C). (B) В результате медленного нагрева AWS BAg-2 в печи остается большой череп из-за ликвации, вызванной широким диапазоном плавления 70 ° F (39 ° C). (C) В результате быстрого нагрева AWS BAg-2 остается небольшой череп.

Ожижение обычно происходит во время медленного нагрева в диапазоне плавления сплава.Ликвидация может повлиять на целостность паяного соединения, потенциально вызывая пустоты или недостаточное сцепление с основными материалами. См. Рисунок 3.

Рисунок 3: AWS BCuP-5, используемый для пайки деталей в двухчасовом цикле нагрева печи. На паяном соединении в верхнем левом углу видны участки, богатые медью (компонент с более высокой температурой плавления), а также пустота в правом нижнем углу, что, вероятно, является следствием ликвации.

При пайке нельзя плавить основной металл компонента. Поэтому важно выбрать присадочный металл, температура ликвидуса которого ниже температуры солидуса обоих соединяемых основных металлов.Перед тем, как приступить к пайке, следует учесть несколько других факторов. Примеры приведены ниже.

Примеры
1. Пайка узла с узким зазором : Lucas-Milhaupt Silvaloy 560 — это не содержащий кадмия сплав, который начинает плавиться при 1145 ° F (620 ° C) и свободно течет при 1205 ° F (650 ° С). Диапазон его плавления составляет 60 ° F (15 ° C).

2. Пайка узла с зазором шириной (более 0,005 дюйма / 0,127 мм): Lucas-Milhaupt Silvaloy 380 начинает плавиться при 1200 ° F (648 ° C) и не расплавляется полностью до 1330 ° F ( 720 ° С).Сплавы с широким диапазоном плавления / текучести считаются пластиковыми и полезны в условиях плохой посадки.

3. «Ступенчатая пайка» сборки: при пайке вблизи ранее спаянного соединения вторая пайка не должна нарушать первое соединение. Решение состоит в том, чтобы использовать более одного типа присадочного металла — присадочный металл с более низкой температурой ликвидуса для второго соединения, чем тот, который используется для первого соединения. Например, в сборке из нержавеющей стали, которая подвергается ступенчатой ​​пайке, может быть Silvaloy 630, который плавится и течет между 1275 ° F-1475 ° F (690 ° C-801 ° C) для первого соединения, а затем Silvaloy 560 (1143 ° C). F-1205 ° F / 618 ° C-651 ° C) для второго стыка.

4. Сборки, подлежащие термообработке: (Вариант 1) термообработка, а затем выбор припоя с выбором присадочного металла, температура ликвидуса которого ниже температуры термообработки, чтобы твердость не пострадала от пайки, или ( Вариант 2) термообработка и пайка одновременно с использованием присадочного металла с температурой ликвидуса, близкой к температурам термообработки. В связи со сложным характером условий термообработки различных основных материалов обратитесь в службу технической поддержки Lucas Milhaupt для получения подробной информации о вашем конкретном применении.

ВЫВОД:
Ликвидус — это самая низкая температура , при которой сплав полностью является жидким; солидус — самая высокая температура , при которой сплав является полностью твердым . При выборе присадочного металла для пайки важно учитывать характер плавления, а именно температуру ликвидуса.

Lucas-Milhaupt посвящен предоставлению экспертной информации для Better Brazing. Пожалуйста, не стесняйтесь поделиться этой записью в блоге с коллегами.Ознакомьтесь с полной линейкой припоев Lucas-Milhaupt для вашего производства и свяжитесь с нами, если мы можем вам помочь.

СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ | NIST

Нормальные точки кипения [K] криогенных жидкостей			Точки плавления [K] мягких металлов
Гелий-3	3,19		Индий	430
Гелий-4	4.21		Кадмий *	594
Водород	20,27		Свинец	601
Неон	27,09		Алюминий	933
Азот	77,36		Медь	1357
* Примечание: давление паров кадмия становится неприемлемо высоким выше 420 K * ПРИМЕЧАНИЕ: латунь (70% Cu и 30% Zn) не рекомендуется помещать в нейтронный пучок

Физические свойства выбранных металлов при 295 К
Металл	атомный вес	плотность (г / мл)	Температура Дебая [К]	линейный термический коэффициент расширения. (10 -6 / К)	теплопроводность [Втм -1 K -1 ]
Алюминий	26,97	2,70	380	22,91	235
Кадмий	112,4	8,65	175	31	97
Медь	63.54	8,96	310	16,66	400
Золото	197	19,3	185	14,2	317
Индий	114,76	7,31	110	32,1	87
Свинец	207,21	11.31	88	28,8	35
Нержавеющая сталь 304	—	8	—	15	15
Латунь (70 Cu 30 Zn)	—	8,5	—	18	120

Давление паров и эквивалентные скорости осаждения монослоя (при условии, что коэффициент прилипания равен единице) в зависимости от температуры [K]
Элемент	Точка плавления	10 -5 Торр	10 -4 Торр	10 -3 Торр	10 -2 Торр	10 -1 Торр
		10 слоев / с	10 2 слоев / с	10 3 слоев / с	10 4 слоев / с	10 5 слоев / с
КД	594	421	453	493	537	594
Zn	692	484	521	565	616	678
мг	924	560	604	656	716	—
Pb	601	765	821	—	—	—
В	430	940	—	—	—	—

Преобразование единиц
1 атмосфера = 1.01 Бар = 101 кПа = 760 торр (или мм рт. Ст.) = 14,7 фунт / кв. Дюйм
T [Цельсия] = T [K] — 273,15 = (5/9) (T [F] — 32)
1 метр = 39,37 дюйма
1 джоуль = 0,239 калории

Источники:
(1) Экспериментальные методы в физике низких температур, 3-е издание, Гай К. Уайт, Oxford University Press (1979)
(2) Справочник по химии и физике, 56-е издание, Роберт С.Weast (Ed.), CRC Press (1975)
dfgh ……..

Как плавить пенни с автомобильным аккумулятором

Изображение любезно предоставлено Exploritarium

У большинства людей сложилось впечатление, что пенни сделаны из меди. Это правда лишь отчасти. До 1982 года пенни были сделаны из 95% меди и 5% цинка. Поскольку цена на медь росла, Монетный двор США был вынужден изменить состав пенни, чтобы цена монеты не превышала одного цента.

Сейчас копейки 97.5% цинка и 2,5% меди. Это меняет результат эксперимента по переплавке монет из разных периодов времени и делает эксперимент гораздо более интересным.

Медь имеет температуру плавления 1984,32 ° F (1084,62 ° C), а цинк — 787,15 ° F (419,53 ° C). Из-за такой большой разницы в точках плавления вы можете нагреть пенни, и цинк расплавится задолго до того, как это сделает медь. Проблема заключается в том, что цинк содержится внутри меди, которая его окружает, поэтому вам нужно создать способ, позволяющий цинку улетучиваться.

Процесс

Возьмите обычный автомобильный аккумулятор и прикрепите кусок меди к положительному (+) и отрицательному (-) полюсам аккумулятора. Убедитесь, что кусочки меди не соприкасаются, а между ними есть зазор примерно в ¼ дюйма, чтобы вы могли прикоснуться к обоим концам меди для соединения. Во избежание ударов удерживайте пенни плоскогубцами с резиновыми ручками. Затем прижмите каждую монету к обоим кускам меди, сделав соединение достаточно длинным, чтобы получить полный эффект.

Таяние копейки с автомобильным аккумулятором

Так как состав металла со временем изменился в разы, результаты также будут другими, если вы воспользуетесь автомобильным аккумулятором, чтобы попытаться расплавить их. Более старый пенни, отчеканенный до 1982 года, при нагревании будет светиться красным по всему периметру в униформе. Когда вы вынимаете пенни из батареи, внешняя сторона монеты почернеет, в том числе по всей площади монеты. Это называется окислением, и, поскольку более старый пенни состоит в основном из меди, он будет более распространенным.

Если вы проделаете тот же эксперимент с пенни, отчеканенным после 1982 года, вы получите другие результаты. Ваша копейка не будет светиться, и на пенни будет очень мало окисления, причем не в униформе, как в случае с более старым пенни. Вы также сможете увидеть цинк серебристого цвета, видимый из центра пенни, где его куски растаяли.

Статьи по теме:

Интернет-трансляция об экспериментах с большими батареями от учителя железных наук

Влияние быстрой зарядки обычного электромобиля на производительность аккумулятора

Как сделать свой собственный измеритель проводимости

Эксперимент: как сделать квартал похожим на огромную копейку

Как сделать батарею из картофеля

Медь

Медь — красный прочный металл с умеренно высокой температурой плавления.Он отлично проводит тепло и электричество и находит широкое применение в качестве электрического проводника.

Чистая медь мягкая, ее можно растянуть в проволоку или выковать молотком желаемой формы. Эти процессы формования приводят к тому, что металл становится твердым, потому что большие кристаллические зерна разбиваются на более мелкие зерна, упрочняя металл. Если впоследствии медь нагреть (отжечь), ее можно снова сделать мягкой.

Медь и цинк сплавлены для получения латуни и легированы оловом для получения бронзы.Сплавы меди и алюминия называют алюминиевой бронзой.

Сульфат меди (CuSO ₄ .5H ₂ 0) — обычное соединение меди. Сульфат меди используется для меднения, печати на ткани и в электрических элементах. Общие названия — голубой купорос и бластон.

Металлическая медь встречается в природе в различных минеральных формах. Он появляется вместе с магнием в карбонатном минерале каллаганите. Карбонатный минерал малахит имеет насыщенный темно-зеленый цвет, что делает его широко используемым декоративным материалом.Его спутник — карбонатный азурит — имеет ярко-синий цвет.

Куприт — это минеральная форма оксида Cu ₂ O. Другой, более редкий оксид меди — парамелаконит, Cu ₄ O ₃ . Медь образует оксид с железом, называемый делафосситом. Оксид меди с ванадием — вольбортит. Оксид меди с цинком, ванадием и свинцом — моттрамит.

Медь образует сульфиды ковеллита, CuS, халькоцита, Cu ₂ S, и дигенита, Cu ₉ S ₅ .С железом он образует халькопирит CuFeS ₂ , с сурьмой образует халькостибит CuSbS ₂ , а с мышьяком образует халькофиллит. Медь также образует сульфид с висмутом, называемый эмплектитом, CuBiS ₂ . Он образует сульфид с сурьмой и железом, называемый тетраэдритом. Сульфиды с железом включают борнит Cu ₅ FeS ₄ и кубанит CuFe ₂ S ₃ . Сульфид с мышьяком называется энаргитом. Бурнонит — это сульфид, содержащий медь, свинец и сурьму.Теннантит — это сульфид, содержащий медь, мышьяк, железо и сурьму. Свинец, медь и железо соединяются в сульфидном бетехтините. Германит — это сульфид, содержащий медь, германий и железо. Станнит — это сульфид с оловом и медью. Медь с серебром и сурьмой образуют сульфидный полибазит.

Встречается в форме сульфата в антлерите, брошантите, коннеллите, цианотрихите и девиллине. Медь появляется вместе с натрием в сульфатном кронките, который имеет ярко-синий цвет.