При какой температуре гипотетически железо или медь может испарится и может ли в принципе?
Испаряются все вещества на свете, без исключения. Температура кипения железа — 2862 °C Температура кипения меди — 2600 °С Т. е. при нормальном атмосферном давлении медь и железо выше означенных температур могут находиться только в газообразном состоянии. При более низких температурах испарение (переход в газообразное состояние) идет, но тем меньше, чем ниже температура. При температурах ниже температуры плавления (железо — 1535°C, медь — 1080°C) эти металлы переходят в твердое состояние и испарение практически прекращается. Теретически возможна сублимация, но она исчезающе мала.
Испаряется при любой температуре, хоть при комнатной, хоть при минус сто Цельсия. Очень медленно, но испаряется. Нет такой величины — температура испарения. А температуру кипения можете найти в справочниках.
Основные свойства и температура плавления
Температура плавления ртути характеризует момент перехода металла из твердого состояния в жидкость. Свойства живого серебра (argentum vivum в переводе с латинского) расширяют границы применения металла в разных сферах производства с учетом мер безопасности, связанных с его использованием.
При условии безопасности для человека, ртуть используют в разных сферах производства
Распространенность в природе
В земной коре концентрация химического элемента низкая. Ртутные рудные минералы содержат до 2,5% живого серебра. Это отличает их от других пород. В основном меркурий находится в рассеянной форме, и лишь часть находится в месторождениях.
В магматических породах долевое содержание живого серебра равно между собой, а в осадочных толщах крупные концентрации металла сосредоточены в глинистых минералах. Воды Мирового океана содержат 0,1 мкг/л меркурия.
Высокая степень ионизации определяет особенности металла:
- восстанавливаться до состояния самородного элемента;
- устойчивость к кислотной среде и кислороду.
Химический элемент присутствует в составе сульфидных минералов (сфалерит, реальгар). Этот металл является индикатором месторождений ртути и скрытых рудных тел. В поверхностных условиях живое серебро и киноварь не растворяются в воде, но при наличии серной кислоты, озона способствует увеличению показателя растворимости минералов.
Меркурий обладает отличными сорбционными свойствами. В природе существует около 20 минералов, содержащих этот металл, но промышленная добыча производится на месторождениях киновари.
Одно из крупнейших месторождений находится в Испании. Технология производства металла предусматривает обжиг киновари с последующей конденсацией и сбором паров ртути.
Физические и химические свойства живого серебра
Ртуть (меркурий) имеет уникальные химические и физические особенности, что позволяет ее применять в различных сферах. Но в то же время ее испарения опасны для человека. Как уже упоминалось, ее называют живым серебром, она по цвету напоминает лунный металл.
Меркурий обладает переходными свойствами, при комнатной температуре он остается в жидком состоянии. Живое серебро легко образует с другими материалами твердые и жидкие сплавы (амальгамы). Наиболее популярными являются соединения золота и серебра.
Какова температура плавления ртути? Живое серебро начинает плавиться при отрицательной температуре -38,83°C. При +18°C она испаряется, а закипает при +356,73°C.
Химический элемент является диамагнетиком, и в случае необходимости собрать его магнитом невозможно. Он неплохо проводит ток, поэтому в свое время его применяли при изготовлении реле и выключателей.
Испарения ртути опасны для здоровья человека
Плотность живого серебра при нормальных условиях составляет 13,5 г/см³. Этот химический элемент обладает устойчивостью в сухом воздухе, окисляется только при нагревании выше +300°C. После длительного хранения на открытом воздухе на поверхности образуется пленка из оксидов компонентов, содержащихся в основном материале в качестве примесей.
При нагревании вступает в реакцию с кислородом, образуя оксид красного цвета. Металл малоактивный, не реагирует с растворами кислот, но растворяется в царской водке. При нагревании в серной кислоте образует сульфат ртути.
Сферы использования живого серебра
Ртуть применяется для изготовления точных измерительных приборов для определения температуры и давления. Сегодня в электрохимическом производстве широко используются ртутные выпрямители тока.
Разнообразные свойства ртути дали возможность использовать ее в самых разных сферах промышленности
В медицинской отрасли для проведения профилактических работ в качестве источников ультрафиолетового спектра применяются ртутные (газоразрядные) лампы, всем известные градусники для измерения температуры тела содержат этот химический элемент.
В связи с тем, что меркурий токсичен, его не используют для изготовления медицинских препаратов. Хотя до середины 70-х годов ее активно применяли для производства мази от педикулеза.
Измерительные приборы для низкотемпературных условий содержат амальгаму таллия, которая в отличие от чистой ртути застывает при температуре – 60°C. Сочетание 2 токсичных металлов значительно расширяет границы использования.
За рубежом кипящую ртуть используют в качестве охладителя. Ее преимущество поддерживать постоянную температуру позволяет интенсивно отводить тепло от пространства катализатора. Для увеличения коэффициента отдачи в ртуть добавляют натрий для образования амальгамы.
С целью размягчения кадмия, олова и серебра меркурий используют в стоматологии при изготовлении пломб. Раньше ее применяли для золочения деталей часов и ювелирных изделий, а амальгамы золота и серебра использовались при производстве зеркал.
Живое серебро применяется в качестве катода для извлечения ряда активных компонентов электролитическим путем, а также для переработки вторичного алюминия.
Существуют технологии извлечения золота из россыпей с использованием свойства химического элемента образовывать амальгаму с благородным металлом. Этот метод был широко распространен в Индии, где в местах предполагаемого скопления золота проделывали специальные углубления, в которые заливали металлическую ртуть. Через некоторое время вытаскивали амальгаму, и путем выпаривания извлекали золото.
В нефтеперерабатывающей промышленности для регулировки температурных процессов используют пары ртути. В сельском хозяйстве ее используют для подготовки семян к посеву.
С давних времен и сегодня соли меркурия используют при изготовлении фетра, дублении кожи в качестве катализатора органического синтеза.
В прошлом ртуть не считалась вредным веществом, ее применяли для исцеления от недугов. В Средневековье алхимики использовали меркурий в поисках философского камня и превращения ее в золото.
Ртуть опасна для человека, она токсична и даже в ничтожных концентрациях плохо влияет на иммунную систему, почки, глаза, кожу и пищеварительный тракт.
Кипение и плавление металла
Переход ртути в жидкое состояние происходит в специальных термометрах
Технология физико-химических исследований при условиях высоких температур рассматривает давление плавления металла при разных температурах. Точность опытов обеспечивает применение на практике свойств химического элемента № 80.
Для измерения температуры выше +360°C пользуются термопарами или специальными термометрами, в которых пространство надо ртутью заполнено газом. С целью повышения температуры кипения металла в капилляр надо ртутью закачивают азот. При давлении 30 атмосфер температурный градиент увеличивается до +600°C.
Такого типа термометры требуют постепенного нагрева. Нижним пределом такого измерительного прибора является температура перехода живого серебра в твердое состояние.
Теплоемкость металла с увеличением температуры последовательно уменьшается и после определенного порога температурного градиента начинает медленно расти. Это свойство и жидкое состояние роднит ртуть с водой.
при какой температуре плавится медь?
Медь — Температура Плавления: 1356,6 KМедь — химический элемент с атомным номером 29 в периодической системе, обозначается символом Cu (лат. Cuprum), красновато-золотистого цвета (розовый при отсутствии оксидной пленки) . Простое вещество медь — это пластичный переходный металл, с давних пор широко применяемый человеком. Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век) . Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Читинской области, Джезказган в Казахстане, Меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в ГДР. Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,4 до 1,0 %. Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра) . Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два различных варианта распада с различными продуктами. Плотность — 8,94*10³ кг/м³ Удельная теплоёмкость при 20 °С — 390 Дж/кг*К Удельное электрическое сопротивление при 20-100 °С — 1,78·10-8 Ом·м Существует ряд сплавов меди: латунь — сплав меди с цинком, бронза — сплав меди с оловом и некоторые другие. В соединениях медь бывает двух степеней окисления: менее стабильную степень Cu+ и намного более стабильную Cu2+, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11h21)23-, полученных в 1994 году. Карбонат меди (II) имеет зелёную окраску, что вызывает позеленение элементов зданий, памятников и изделий из меди. Сульфат меди (II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4∙5h3O, используется как фунгицид. Существует два стабильных оксида меди — оксид меди (I) Cu2O и оксид меди (II) CuO. Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников. Хлорид меди (I) — бесцветные кристаллы (в массе белый порошок) плотностью 4,11 г/см³. В сухом состоянии устойчив. В присутствии влаги легко окисляется кислородом воздуха, приобретая сине-зелёную окраску. Может быть синтезирован восстановлением хлорида меди (II) сульфитом натрия в водном растворе.
плотность при 20оС, г/см38,94 температура плавления, оС1083 скрытая теплота плавления, Дж/г210 температура кипения, оС2595 скрытая теплота парообразования, Дж/г5375 удельная теплоёмкость, Дж/(г*оС) 0,38 теплопроводность при 20оС, Дж/(см*с*оС) 3,83 удельное электросопротивление, Ом*мм2/м0,018 температурный коэффициент электросопротивления0,004 модуль нормальной упругости, ГПа 115 модуль сдвига, ГПа 42,4 временное сопротивление разрыву при растяжении деформированной меди, МПа450 временное сопротивление разрыву при растяжении отожжённой меди, МПа220 предел текучести деформированной меди, МПа380 предел текучести отожжённой меди, МПа70 временное сопротивление разрыву при сжатии литой меди, МПа1570 относительное удлинение деформированной меди, % 5 относительное удлинение отожжённой меди, %47 относительное сужение деформированной меди, %40 относительное сужение отожжённой меди, %70 твёрдость по Бринеллю деформированной меди, МПа120 твёрдость по Бринеллю отожжённой меди, МПа40 ударная вязкость литой меди при 20оС, кН*м1700
1356,6 по кельвину
1356,6 Кельвинов или 1083.45 Цельсия
температура плавления железа = 1535*С, думаю что у меди приблизительное к этому числу
Температура — медь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Температура — медь
Cтраница 1
Температура меди как ротора, так и статора принимается одной и той же для всего объема меди рассматриваемой части. [1]
Различают превышения температуры меди обмоток над температурой вентиляционного воздуха и над температурой окружающего ( наружного) воздуха. В расчетах обычно сначала определяют превышение т4 температуры меди обмотки над средней температурой вентиляционного воздуха. [2]
Температура испарения цинка и температура меди регулировались независимо. В работе [87 ] показано, что существует оптимальное соотношение между температурой медного конденсата и температурой паров цинка в замкнутом объеме, обеспечивающее образование на поверхности конденсата тонкого сплошного слоя цинка и наиболее эффективное насыщение. Температура паров цинка должна быть выше температуры медного конденсата, что легко достигается раздельным нагревом колбы и образца. [4]
Из-за наличия витковой изоляции температура меди обмотки неравномерна: внутренние витки нагреваются сильнее, чем наружные. [6]
Обозначения: flcu — температура меди стержня; т0 — температура поверхности изоляции; qc — плотность теплового потока на поверхности изоляции; ал — коэффициенты теплообмена; А л — коэффициенты теплопроводности изоляции стержня. [7]
Затем с помощью индуктивного нагрева температура меди поддерживается равной 800 С в течение 4 мин, а затем на 5 сек поднимается до 900 С. На этой последней стадии нагрева образуется спай путем прижима стеклянной части к ( нагретой меди. Сочетание быстрого вращения заготовки и ее индуктивного нагрева позволяет быстро изготовить вакуумноплотный спай без перегрева медных компонентов. Так, например, стеклянная трубка может быть помещена ( внутрь заостренного на конус конца медной трубки, и при индуктивном нагреве последней весь собранный узел приводится во вращение со скоростью 6 000 об / мин. При температуре 920 С стекло пирекс размягчается в достаточной степени для того, чтобы равномерно растечься по поверхности медной трубки. [8]
Очень наглядной является кривая превышения температуры меди по отношению к маслу — она может быть представлена с большой степенью приближения с помощью одного только третьего слагаемого, причем постоянная времени Tm — Q мин может быть непосредственно рассчитана как частное от деления теплоемкости обмотки на коэффициент взаимной тепловой связи обмотка — масло. Точное значение Гм, найденное из ( 4 — 35), равняется не 6, а 5 7, следовательно, полного совпадения нет. [9]
Действительное напряжение сжатия определяется фактической разностью температур меди и стали, причем большое значение имеет отставание повышения температуры стали. [10]
Опытным путем установлена следующая зависимость между температурой меди и ее сопротивлением. [11]
Наилучший контроль за нагрузкой трансформатора обеспечивает измерение температуры меди. Термопара ( или другой термодатчик) устанавливается на термокопию обмотки, представляющую собой короткозамкнутый виток ( катушку из нескольких витков) из того же материала, что и обмотка; он устанавливается не на сердечнике и охватывается лишь потоками рассеяния. Ток в термокопии обмотки пропорционален току в обмотке. Выбор сечения и длины термокопии обеспечивают равенство ее температуры температуре обмотки при любом токе нагрузки. [12]
Ограниченная растворимость в твердом состоянии в зависимости от температуры меди, магния и некоторых других металлов в алюминии позволяет упрочнять эти сплавы путем термической обработки. [13]
Можно ли испарить металл, если можно то привести пример)
можно, вольфрам при больших температурах испаряется минуя жидкое состояние, ртуть испаряется ещё при кмнатной температуре, на меркурии все металлы находятся в газообразном состоянии.
испарить можно вообще любое вещество, включая металл а как пример можно упомянуть ртуть-если б она не испарялась, то и не происходило бы отравлений при ее утечке
Нагреть до температуры испарения. Пример можете привести.)))
Любой металл можно испарить, если довести его до температуры кипения. Но нужна очень большая температура. Олово-2600, Свинец-1750, Цинк-907, Магний-1100, Алюминий-2400
лампочку от карманного фонарика, воткните в розетку. Колба лампочки, станет блестящей. Это осевший на внутренних стенках вольфрам. Это как пример.