ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Воспламеняющееся. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  При температуре превышающей 38°C могут образовываться взрывоопасные смеси паров с воздухом.	НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  При температуре свыше 38°C применять замкнутую систему, вентиляцию и взрывозащищенное электрическое оборудование.	Использовать распыленную воду, спиртоустойчивую пену, порошок, двуокись углерода.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Затрудненное дыхание. Симптомы могут проявляться позже. См. примечания.	Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Боль. Ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. обратиться за медицинской помощью .
Глаза	Покраснение. Помутнение зрения. Боль. Сильные ожоги.	Использовать закрытые защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в животе. Тошнота. Рвота. Шок или сильная слабость. Ощущение жжения.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Дать выпить один или два стакана воды. Отдых. Обратиться за медицинской помощью .

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: газонепроницаемый костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Неметаллические Как можно быстрее собрать пролитую жидкость в закрывающиеся емкости. Удалить оставшуюся жидкость при помощи песка или инертного абсорбента. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 8; Дополнительные риски по ООН: 3; Группа упаковки по ООН: II
ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Отдельно от сильных окислителей, кислот, хлорангидридов, меди и пищевых продуктов и кормов.
УПАКОВКА

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

алюминиевый прокат

Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Простое вещество алюминий (CAS-номер: 7429-90-5) — лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Физические свойства

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³,

температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C,

удельная теплота плавления — 390 кДж/кг,

температура кипения — 2500 °C,

удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг,

временное сопротивление литого алюминия — 10…12 кг/мм², деформируемого — 18…25 кг/мм², сплавов — 38…42 кг/мм².

Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм²,

высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Модуль Юнга — 70 ГПа.

Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм·м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(мК)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.

Слабый парамагнетик.

Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C).

Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1.

Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием(силумин).

© 2017 ЧП «Техносплав»                                                                                                                                                                  Все права защищены

Металлы Температуры плавления Таблицы — Энциклопедия по машиностроению XXL

В табл. 3 приведены величины давления паров и скоростей испарения различных металлов, вычисленные по уравнению (7). Кроме того, в этой же таблице даны значения температур плавления материалов и соответствующие им давления паров металлов. Данные табл. 3 позволяют определять 24 примерные режимы выявления строения металлов при испарении в вакууме.  [c.24]

Согласно экспериментальным данным авторов, между температурой перегрева, вязкостью и плотностью жидких металлов в интервале температур плавления — кипения (испарения) существует определенная связь. Установлена константа вязкости жидких металлов, равная произведению приведенной температуры перегрева на вязкость при этой температуре (табл. 30). Анализ плотности металлов показывает, что отношение плотности металлов и сплавов в жидком и твердом состоянии составляет 0,9. Для металлов, находящихся в одной подгруппе таблицы Менделеева, сохраняется постоянным отношение поверхностного натяжения к температуре кипения (табл. 31).  [c.74]

Металл Группа В таблице Менделеева Поверхностное натяжение поверхностная энергия) вблизи температуры плавления, эрг-см Температура кипения, С [c.76]

Да и ме о растворимости кислорода в металлах, входяш,их в состав высокотемпературных припоев, приведены в табл. 4. Из таблицы видно, что кислород особенно интенсивно растворяется в расплавленных олове и меди. При охлаждении расплава меди растворенный кислород переходит в окислы. При содержании 0,39 % Оз по массе образуется эвтектика медь — кислород с температурой плавления ЮбВ С.  [c.26]

Предполагая далее, что самодиффузии в вольфраме протекает по вакансионному механизму, энергию миграции вакансий ] оценили исходя из известной величины энергии активации самодиффузии QвD [Ю] (см. таблицу). Отношение этих величин к температуре плавления вольфрама того же порядка, что и для г. ц. к. металлов. С точностью до ошибки эксперимента эти результаты находятся в соответствии с экспериментами по возврату наклепанного вольфрама [11].  [c.61]

Эта работа и была проделана автором. В процессе работы были отобраны наиболее надежные данные по температурам плавления. металлов, абсолютным значениям энтропий твердых и жидких металлов, по величине энтальпии жидких металлов и на основе точного расчета равновесия [38, 40]составлена таблица термодинамических характеристик процессов плавления веществ (см. табл. У-1). В эту таблицу включены энтальпии и энтропии процессов плавления, а также уравнения логарифмов констант равновесия процессов плавления. Приведенные в табл. V- уравнения могут быть использованы как для приближенных, так и для точных расчетов равновесия. Первые два члена каждого уравнения отвечают значению 1 /(, соответствующему приближенному расчету. Вторые два члена уравнения соответствуют поправке к приближенному значению /( на изменение теплоемкостей веществ.  [c.148]

ТАБЛИЦА 18. СРЕДНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ  [c.22]

Газовую сварку никеля можно вести и без флюса, однако результаты будут хуже. Флюс должен иметь более низкую температуру плавления, чем основной металл, и улучшать жидкотекучесть жидкой ванны. При газовой сварке никеля применяются многокомпонентные флюсы, составы их (в процентах) приведены в таблице.  [c.192]

Как видно из таблицы, при температуре плавления происходит резкое изменение растворимости водорода, которое для различных металлов можно характеризовать отнощением объемов водорода, растворенного в жидком металле, к объему водорода, растворенного в твердом металле  [c.331]

При установке режима сварки пользуются таблицами режимов, которые разработаны для основных групп металлов, встречающихся на практике. Если необходимо сваривать новый металл, то, зная его основные свойства (электропроводимость, теплопроводность, жаропрочность, температуру плавления), всегда можно найти группу металлов с близкими свойствами (см. табл. 2), для которой известен режим сварки. Режим сварки устанавливают (настраивают) на технологических образцах (см. рис. 82). Установка оптимального (удовлетворяющего требованиям качества и стабильности) режима сварки является наиболее сложной операцией, которая должна выполняться наладчиками или сварщиками высокой квалификации. Установка режима на машинах различных  [c.156]

Таблица П1.11 Химический состав проволоки и наплавленного металла для различных электродных покрытий, содержащих окислы с разными температурами плавления и сродством металла к кислороду  [c.263]

Алюминий и его сплавы широко применяются в промышленности. Окисная пленка (А1 0з) с температурой плавления свыше 2000°С, образующаяся при сварке на поверхности сварочной ванны, затрудняет плавление металла и сплавление свариваемых кромок, тем самым снижая прочностные свойства сварного шва. Частично оксидную пленку удаляют с металла путем химического травления в процессе подготовки изделия под сварку, частично за счет применения флюсов. Состав флюсов для газовой сварки алюминия, его сплавов и алюминиевых бронз приведен в таблице 2. 16.  [c.116]

При сварке плавлением неравномерное распределение температур приводит к возникновению неравномерной пластической деформации по завершении нагрева (рис. 3). При этом в жидком металле сварочной ванны 1 деформации отсут-Таблица I. Основные виды сварки  [c.406]

Характеристики материалов, которые могут быть использованы для покрытия излучателей, приведены в табл. 7.10. Нижняя температура 562° С соответствует температуре внешней оболочки космического корабля, а верхняя температура 1250° С относится к радиатору сбросного тепла преобразователя энергии [11]. Как видно из таблицы, для излучения тепла при низких температурах (500— 600° С) подходящими материалами являются порошок двуокиси титана, плавленая окись кремния, белая эпоксидная краска и стекло, напыленное на алюминий. Для высоких температур могут быть использованы черные покрытия в виде анодированных металлов, имеющих высокий коэффициент излучения.  [c.159]

Имеющиеся данные о физических свойствах жидких металлов крайне ограничены. Значения, приводимые в таблицах, основаны на данных, почерпнутых из различных источников. Во всех случаях, температуры были выше точки плавления металла, но в ряде  [c.305]

Данные табл. V-2 могут использоваться либо для непосредственного определения при любых температурах значений lgi( и AZ процессов расплавления веществ, либо для расчетов равновесия реакций взаимодействия жидких металлов с другими веществами. С помощью данных этой таблицы были выведены точные уравнения зависимости Ig/ от температуры для процессов плавления металлов (см. табл. V-1).  [c.160]

Таблица может служить дополнением к ранее изданным вспомогательным таблицам автора. С ее помощью возможно быстрое определение численных значений Ig/ и AZ при различных температурах для процессов плавления любых металлов и процессов взаимодействия расплавленных металлов с другими веществами или соединениями.  [c.167]

В табл. 12 представлены основные характеристики некоторых металлов и их окислов, сульфидов, хлоридов [16]. Как видно из данных этой таблицы, окисные пленки большинства металлов, которые можно рассматривать как продукты хемосорбции кислорода, обладают более высокой механической прочностью, чем сами металлы. Температура плавления окислов, их плотность, термодинамические показатели, энергия связи ( в), как правило, превышают соответствующие данные для чистых металлов. Сульфиды металлов и их фосфорсодержащие соединения менее тугоплавки и прочны, чем их кислородные аналоги. С этим связана одна из главных причин применения противоизносных и противозадирных серофосфорсодержащих присадок [75—78, 85]. Галоидные пленки тяжелых металлов удовлетворяют всем требованиям граничной смазки их температура плавления и механическая прочность значительно ниже, чем для чистых металлов, и в то же время достаточно высоки, чтобы противостоять высоким нагрузкам и температурам в условиях граничного трения. Хлорсодержащие маслорастворимые ПАВ также являются распространенным классом присадок к трансмиссионным и гипоидным маслам [85]. Особый интерес представляют кислородные соединения бора (бораты). Окислы бора в отличие от самого бора и окислов других металлов легкоплавки тем пература плавления бора 20 75°С, его окисла (В2О3) —450 °С. Это предопределяет -использование солей борных кислот в качестве присадок к моторным и трансмиссионным маслам, а также к смазочно-охлаждающим жидкостям. Так, значительное распространение получили борсодержащие алкенилсукцинимидные присадки и борсодержащие основания Манниха  [c.60]

Данные таблицы показывают, что при равной скорости движения металла влияние частоты на р и ДТр чрезвычайно велико. При необходимости создать значительный перегрев ядра расплава над температурой плавления последнего желательно использовать относительно низкие частоты в сочетании с мерами по ограничению циркуляции. Заметим попутно, что в однофазной индукционной печи при одинаковом конструктивном решении скорость движения металла растет с увеличением частоты, пока параметр о = г /21Аэ 6=9, и снижается при дальнейшем повьппении частоты [18].  [c.16]

Монтаж микрошлифов. Микрошлифы неправильной формы или с размерами меньше 10 мм в поперечнике, а также порошки заливаются в оправки (фиг. 3). Материалом для заливки служит легкоплавкий сплав с температурой плавления, не вызывающей изменения в структуре металла. В табл 1 приведены материалы, применяемые для заливки образцов. Кроме указанных в таблице применяются также бакелит и ре-зиноид (первая сушка при 60°, вторая при 120°) и канадский бальзам (застывает при комнатной температуре).  [c.137]

Многие физические свойства тугоплавких металлов тесно связаны с нх положением в периодической системе Менделеева. На рис. IV. 59 для примера приведены температуры плавления переходных металлов в трех длинных периодах в зависимости от их положе-ния в таблице Менделеева. Отчетливо видно, что в каждом nepuo i. температура плавления вначале повышается и достигает максимального значения для металлов подгруппы VIA, а далее падает. Температура плавления тесно связана с силами междуатомной связи в металлах, хотя и не является мерой их величины, и, следовательно, для  [c.464]

В табл. 10-3 [Л. 12] приведены значения рабочих температур То и скор остей спарения М для ряда чистых металлов, работающих при температуре, обеспечивающих одно и то же значение удельной электронной эмиссии, равное / = 3 а/сж . В этой же таблице даны значения температуры плавления Т , отношение То1Т и работы выхода [c.216]

Алюминий очень распространен в природе его содержание в земной коре составляет 8,8%. Чистый алюминий — металл серебристобелого цвета с температурой плавления 660° и удельным весом 2,7. Порядковый номер алюминия в периодической таблице Менделеева 13. Алюминий имеет гранецентрированную кубическую решетку (К 2) с параметром 4,04 А. Аллотропических превращений алюминий не имеет.  [c.228]

Титан — один из наиболее распространенных в природе металлов, его содержание в земной коре равно 0,6%. Чистый титан — металл белого цвета, имеющий температуру плавления 1680° и удельный вес 4,5. Порядковый номер титана в периодической таблице Менделеева 22. Титан имеет две модификации — а и р. До 882° титан существует в а-модификации и имеет плотноупакованную гексагональную решетку (Г12), а выше 882° в модификации р, имеющей объемноцентрированную кубическую решетку (К8). Степень гексагональности решетки титана равна 1,587.  [c.235]

При выборе значений параметров режима и закона их изменения в процессе сварки следует исходить из необходимости создания условий для интенсивной радиально направленной пластической деформации металла рельефа (без его перегрева и выплеска или преждевременного смятия) с одновременным нагревом зоны сварочного контакта до температуры, близкой к температуре плавления, с последующим после осадки рельефа образованием литого ядра. Для вьшолнения этих условий рекомендуется использовать циклограмму процесса с постоянной силой сжатия (см. табл. 5.6, п. 1) при сварке тонколистового металла. Для сварки больших толщин (3,5…6 мм) применяют циклограмму с повьш1енной силой проковки (п. 2 той же таблицы), что позволяет уменьшить зазоры между деталями и уплотнить литое ядро. Для борьбы с вьшлесками рельефную сварку осуществляют модулированными импульсами тока (см. рис. 5.19, б) с длительностью нарастания = (0,2…0,3) св, при этом начальное значение тока /св. н = (0,3…0,5)/св. Для сварки больших толщин можно использовать двухимпульсный режим нагрева (см. табл. 5.6, п. 5). Первый (подогревный) импульс тока применяют для выравнивания высоты рельефов [/под = (0,6…0,7)/св], второй (сварочный) желательно с плавным нарастанием для предупреждения выплесков. Предпочтительны режимы средней жесткости с модуляцией тока, что особенно важно при большом числе одновременно свариваемых рельефов.  [c.337]

Теплоемкость измеряется в кал/г °С в физической системе единиц и в вт-сек1г°С — в электрической. В табл. 3 приведены значения теплопроводности и теплоемкости при комнатной температуре, а также удельные веса и температуры плавления для некоторых металлов и сплавов, с которыми наиболее часто приходится встречаться при контактной сварке. В этой же таблице даны значения коэфициента температуропроводности, характеризующего скорость распространения температуры в неравномерно нагретом теле. Коэфициент температуропроводности равен а = — и измеряется в с. ч 1сек. Как видно  [c.29]

Высокая температура плавления окисла легирующего компонента этот окисел не долокен образовывать легкоплавких эвтектик с другими окислами компонентов сплава. Эти условия необходимы для того, чтобы окисел легирующего компонента находился на поверхности сплава при повышенных температурах в твердом состоянии. В качестве примера можно привести элемент бор, который является аналогом А1 по менделеевской таблице, но дает легкоплавкие окислы. Температура плавле-ния В2О3 294°, и поэтому бор, в отличие от алюминия, согласно вышеизложенному, не может являться компонентом, повышающим жаро стойкость. Это связано с тем, что в жидких (расплавленных) окисных пленках, помимо гораздо больших скоростей диффузии ионов и атомов, возможен также и эффективный конвекционный перенос вещества. Не исключается также протекание газовой коррозии металлов под жидкими пленками расплавленных окислов с принципиально другим — электрохимическим — механизмом, как это, например, имеет место при коррозии металлов в расплавах солей [19].  [c.92]

Температуры и энтальпии правращений, а также абсолютные значения энтропий почти для всех металлов и неметаллов уже определены. Р1сключение составляет вольфрам, бериллий и полоний, для которых неизвестны энтальпии превращений альфа- в бета-модификацию-и плутоний, для которого неизвестна скрытая теплота плавления. Данные для этих металлов в связи с вышесказанным в таблицы настояп1ей главы не включены.  [c.118]

Вольфрам | Plansee

Вольфрам относится к группе тугоплавких металлов, то есть металлов, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 °C). В тугоплавких металлах энергия связи между отдельными атомами особенно высока. Такие металлы отличаются высокой температурой плавления и одновременно низким давлением пара, хорошей жаропрочностью, а в случае вольфрамо-медных композитов — еще и высоким модулем упругости. Для них также характерны низкий коэффициент теплового расширения и относительно высокая плотность.

Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, а также чрезвычайно высокий модуль упругости. В целом его свойства аналогичны молибдену. Оба металла относятся к одной группе в периодической системе химических элементов. Однако некоторые свойства вольфрама более ярко выражены по сравнению с молибденом. Благодаря превосходным термическим свойствам вольфрам легко выдерживает самые высокие температуры.

Чтобы придать выпускаемому вольфраму и его сплавам нужные свойства, мы используем разные виды и количества легирующих элементов и соответствующим образом настраиваем технологический процесс.

Мы используем преимущественно легированные вольфрамовые материалы. Например, в WVM и WК65 добавляется небольшое количество калия. Калий положительно влияет на механические свойства материала, особенно при высоких температурах. Добавлением La₂O₃ можно не только улучшить обрабатываемость сплава, но и, что особенно важно, снизить работу выхода электронов, что позволит использовать вольфрам для изготовления катодов.

Рений мы добавляем, чтобы повысить пластичность вольфрама. Медь же улучшает электропроводность материала. Благодаря хорошей обрабатываемости наши тяжелые сплавы подходят также для производства изделий сложной геометрии. Они могут использоваться, например, в качестве материала для экранирующих пластин или амортизирующих и абсорбирующих компонентов.

Температура плавления меди

Историки предполагают, что первобытные люди находили медь в виде самородков, порой достигающих значительных размеров. Свое название на латинском языке медь (Cuprum) получила от острова Кипр, где ее добывали древние греки. Благодаря тому, что температура плавления меди не слишком высока и составляет 1083 °С, самородки или руду, содержащую медь, можно было плавить на костре. Это обеспечивало получение меди и позволяло использовать ее для изготовления оружия и предметов быта.

Несмотря на то, что медь широко применялась людьми еще с древних времен, по распространению в земной коре она занимает 23 место среди других элементов. Чаще всего она в природе встречается в виде соединений, входящих в состав сульфидных руд. Наиболее распространенные из них – медный блеск и медный колчедан. Существует несколько технологий получения меди из руды, причем по каждой из них процесс происходит в несколько этапов.

Как уже отмечалось, невысокая температура плавления меди позволяла успешно ее обрабатывать еще на самом начальном этапе развития цивилизации. И надо отдать должное древним металлургам, ими были найдены варианты получения и использования не только чистой меди, но и ее сплавов. Плавление – это переход металла из твердого состояния в жидкое. Для этого использовали нагрев, и низкая температура плавления меди позволяла успешно проводить подобную операцию.

Затем в жидкую медь добавляли олово или производили его восстановление из касситерита (руды, содержащей олово) на поверхности меди. В итоге получали бронзу, по прочности превосходящую Cuprum и применяемую для изготовления оружия. Однако сейчас хотелось бы остановиться более подробно на операции плавления, позволяющей получить достаточно чистый материал из руды.

Температура плавления у каждого металла своя и зависит от наличия примесей в составе исходного материала. Так, медь, температура плавления которой составляет 1083 °С, после добавления олова образует бронзу, которая плавится при температуре 930-1140°С в зависимости от содержания олова. Латунь же, сплав меди и цинка, имеет температуру плавления 900-1050°С.

В процессе нагрева металла происходит разрушение кристаллической решетки. Первоначально, по мере нагрева, температура возрастает, а затем, начиная с некоторого значения, остается постоянной, хотя нагрев и продолжается. В этот момент и происходит плавление. Так продолжается в течение всего времени, пока весь металл не расплавится, и только потом температура начнет повышаться. Это справедливо для всех металлов, температура плавления меди также не изменяется.

При охлаждении картина обратная: сначала температура снижается до начала затвердевания металла, потом держится постоянной и после полного отвердения металла начинает опять понижаться. Такое поведение металла, если его изобразить на графике, называется фазовой диаграммой, показывающей, в каком состоянии находится вещество при конкретной температуре. Для ученых фазовая диаграмма является одним из инструментов в изучении поведения металлов при плавлении.

Если продолжить нагрев расплавленного металла, то при некоторой температуре начинается процесс, похожий на кипение. Так, температура кипения меди составляет 2560 °С. Это название процесс получил за внешнее сходство с кипением жидкости, когда из нее начинают выделяться пузырьки газа. То же самое происходит и с металлом, например, при достаточно высокой температуре из жидкого железа начинает выходить углерод, образующийся в ходе его окисления.

В статье рассмотрен процесс плавления металлов, описано понятие температуры плавления, ее поведение в процессе проведения плавки. Объясняется, какое влияние низкая температура плавления меди оказала на развитие цивилизации и металлургии.

Выявлены факторы, влияющие на пленочное кипение в охлажденных жидкостях

В отличие от привычного всем пузырькового в пленочном кипении пузырьки не растут и не всплывают в воде, а соединяются друг с другом, образуя паровую пленку между жидкостью и стенками чайника. Водяной пар, как и любой другой газ низкой плотности, — отличный теплоизолятор, а потому процесс передачи тепла замедляется, и металлическая поверхность может резко разогреться вплоть до температуры плавления.

Чаще всего пленочное кипение можно наблюдать при закалке металлов. Чем выше давление, тем больше разница между температурой насыщения (при которой жидкость начинает кипеть) и температурой жидкости — и тем интенсивнее идет охлаждение.

Раскаленное изделие быстро остужают в воде или масле, чтобы сделать его более твердым. Также пленочное кипение наблюдается при авариях на АЭС. Из-за большой разницы температур между стержнями реактора и поступающей жидкостью может произойти паровой взрыв — лавинообразная генерация пара при взаимодействии раскаленного состава с водой.

Тем не менее о пленочном кипении в переохлажденных жидкостях известно мало. Плохо изучены факторы, влияющие на этот процесс. Кроме того, при таком виде кипения может происходить передача огромного количества тепла за короткий срок. Ученые пока что не знают, как объяснить этот эффект. Однако с научным и практическим описанием пленочного кипения переохлажденных жидкостей преуспели российские ученые.

«Сейчас в этом направлении мы действительно лидеры, так как первые в мире разработали физическую модель процесса. Проведя уникальные эксперименты, которые никто до нас не делал, мы подтвердили свою теорию», — заявляет руководитель проекта по гранту Российского научного фонда сотрудник кафедры инженерной теплофизики Национального исследовательского университета «МЭИ» Арслан Забиров.

Ученые поставили перед собой задачу разобраться в факторах, влияющих на процесс пленочного кипения. Для этого был проведен эксперимент, в котором металлический шар диаметром 40 миллиметров раскаляли до температуры «красного каления». Затем его погружали в воду и ее смеси с этиловым спиртом. Процесс теплообмена фиксировался высокоскоростными камерами, а внутри сфер находились датчики для измерения температуры.

«Самое сложное — изготовить стальные шары, в которых проделаны тончайшие отверстия (меньше миллиметра) для термопар. Кроме того, возникали трудности с бесконтактным нагревом этих образцов до высоких, порядка 800 ºС, температур высокочастотным индукционным нагревателем. Были проблемы и с контролем высоких давлений», — рассказывает Забиров.

Для проведения экспериментов ученые использовали различные охлаждающие смеси. Массовая доля этилового спирта в них составляла от 20 до 80%. Опыты показали, что чем больше воды содержится в смеси, тем интенсивнее идет передача тепла. Так, при нормальном атмосферном давлении в 80% растворе этанола охлаждение шара заняло 50 секунд, а в 70% уже 16 секунд.

Но ключевым фактором в процессе пленочного кипения стало давление. Оно влияет на температуру насыщения, при которой жидкость начинает кипеть. Так, в нормальных условиях вода кипит при 100 ºС, а при повышении давления она закипает при большей температуре. Недогрев — разница между температурой насыщения и температурой жидкости. Например, для воды температурой 20 ºС при атмосферном давлении недогрев равняется 80 ºС, но для той же воды при высоких давлениях недогрев уже будет больше, так как температура насыщения уже будет не 100, а, например, 150 ºС.

«Таким образом, интенсивность теплообмена зависит от недогрева, который можно изменять, меняя давление. Чем выше давление, тем больше недогрев и тем интенсивнее идет охлаждение», — объясняет результаты экспериментов Арслан Забиров.

Дальнейшие исследования должны объяснить взаимодействие струй холодной жидкости с горячим металлом и то, каким образом форма и свойства охлаждаемого тела влияют на этот процесс.

Какова температура кипения меди? – Restaurantnorman.com

Какова температура кипения меди?

4644°F (2562°C)

Какова температура плавления меди?

1085°C (1984°F)

Высокая или низкая температура плавления меди?

Медь: 1084°C (1983°F)

Медь горит или плавится?

Свойства меди Обладает высокой тепло- и электропроводностью (только серебро имеет более высокую электропроводность, чем медь), что означает, что его легко расплавить. Медь имеет относительно высокую температуру плавления — 1083 градуса по Цельсию (1982 F), но если у вас есть подходящее оборудование, вы можете плавить ее дома.

Сколько времени нужно, чтобы расплавить медь пропановой горелкой?

Чтобы плавить медь с помощью пропана в ремесленных целях, вам понадобится газовая печь, рассчитанная на плавку менее 500 граммов. Медь плавится при температуре около 2000 градусов по Фаренгейту, и вы хотите, чтобы ваша печь достигла этой температуры примерно за пять минут.

Можно ли плавить латунь пропановой горелкой?

Да.Температура плавления латуни значительно ниже температуры пламени пропановой горелки. Если у вас возникли проблемы с пропановой горелкой, попробуйте использовать газ MAPP — большинство пропановых горелок также могут использовать его, и температура его пламени намного выше.

Можно ли расплавить медь на дровах?

Открытый огонь не может расплавить медь, температура плавления которой составляет 1085°C/1985°F. Медь плавится почти при 2000 градусов по Фаренгейту. Костер разогревается примерно до 1100 градусов по Фаренгейту. Чтобы достичь температуры плавления меди, вы необходимо увеличить скорость горения.

Является ли плавление меди токсичным?

Из-за высокой температуры плавления расплавленная медь маловероятна в большинстве пожарных ситуаций. Этот металл относительно нетоксичен и представляет небольшую непосредственную опасность для персонала или окружающей среды в аварийной ситуации.

Может ли угольный завод плавить медь?

Древесный уголь — это почти чистый углерод, а не углеводород, поэтому он также не должен добавлять много водорода в расплав, и он прореагирует с кислородом раньше, чем медь.Тем не менее, его нужно будет снять, прежде чем разливать, и вам, возможно, придется добавить больше его на полпути к расплаву, если он весь сгорит.

Сколько стоит плавленая медь?

Текущие спотовые цены на драгоценные и цветные металлы в слитках:

Тип Описание	Содержание металла	Значение плавления
Тип Описание	Содержание металла	Значение плавления
Большие центы
Крупные центы с плетеными волосами Liberty Head (1839–1857)	100 % медь	$0. 1023
Крупные центы с классической головкой (1808–1814)	100 % медь	0,1023 $

Может ли Шиба заработать 1 цент?

Да, монета Шеба-ину может легко достичь $1 в 2025 году. В 2021 году есть три таких монеты, которые работают очень хорошо. И многие инвесторы также вкладывают средства в эти монеты.

Когда перестали ставить медь в копейки?

1982

Медный пенни 1983 года стоит чего-нибудь?

Коллекционеры еще многого не знают о медных пенни 1983-D, но специалисты установили, что редкая монета 1983 года стоит около 15 000 долларов!

Сколько весит медный пенни 1983 года выпуска?

3.1 грамм

Как узнать, медный ли мой пенни D 1983 года выпуска?

Если ваш пенни Мемориала Линкольна имеет дату до 1982 года, он сделан на 95% из меди. Если дата 1983 или более поздняя, ​​она сделана из 97,5% цинка и покрыта тонким медным покрытием.

Периодическая таблица элементов

Наименование	Масса	Номер	Температура кипения	Температура плавления
Водород	1. 00794	1	20,28 Кельвина	13,81 Кельвина
Гелий	4,0026	2	4,216 Кельвин	0,95 Кельвин
Литий	6,941	3	1615 Кельвин	453,7 Кельвин
Бериллий	9,01218	4	3243 Кельвин	1560 Кельвин
Бор	10.811	5	4275 Кельвин	2365 Кельвин
Углерод	12,011	6	5100 Кельвин	3825 Кельвин
Азот	14,0067	7	77,344 Кельвин	63,15 Кельвин
Кислород	15,9994	8	90,188 Кельвин	54,8 Кельвин
Фтор	18.9984	9	85 Кельвин	53,55 Кельвин
Неон	20,1797	10	27,1 Кельвин	24,55 Кельвин
Натрий	22,98977	11	1156 Кельвин	371 Кельвин
Магний	24,305	12	1380 Кельвин	922 Кельвин
Алюминий	26. 98154	13	2740 Кельвин	933,5 Кельвин
Кремний	28,0855	14	2630 Кельвин	1683 Кельвин
Фосфор	30,97376	15	553 Кельвин	317,3 Кельвин
Сера	32,066	16	717,82 Кельвин	392,2 Кельвин
Хлор	35.4527	17	239,18 Кельвина	172,17 Кельвина
Аргон	39,948	18	87,45 Кельвин	83,95 Кельвин
Калий	39,0983	19	1033 Кельвин	336,8 Кельвин
Кальций	40,078	20	1757 Кельвин	1112 Кельвин
Скандий	44.9559	21	3109 Кельвин	1814 Кельвин
Титан	47,88	22	3560 Кельвин	1945 Кельвин
Ванадий	50,9415	23	3650 Кельвин	2163 Кельвин
Хром	51,996	24	2945 Кельвин	2130 Кельвин
Марганец	54. 938	25	2335 Кельвин	1518 Кельвин
Железо	55,847	26	3023 Кельвин	1808 Кельвин
Кобальт	58,9332	27	3143 Кельвин	1768 Кельвин
Никель	58,6934	28	3005 Кельвин	1726 Кельвин
Медь	63.546	29	2840 Кельвин	1356,6 Кельвин
Цинк	65,39	30	1180 Кельвин	692,73 Кельвин
Галлий	69,723	31	2478 Кельвин	302,92 Кельвин
Германий	72,61	32	3107 Кельвин	1211,5 Кельвин
Мышьяк	74.9216	33	876 ​​Кельвин	1090 Кельвин
Селен	78,96	34	958 Кельвин	494 Кельвин
Бром	79,904	35	331,85 Кельвин	265,95 Кельвин
Криптон	83,8	36	120,85 Кельвин	116 Кельвин
Рубидий	85. 4678	37	961 Кельвин	312,63 Кельвин
Стронций	87,62	38	1655 Кельвин	1042 Кельвин
Иттрий	88,9059	39	3611 Кельвин	1795 Кельвин
Цирконий	91,224	40	4682 Кельвин	2128 Кельвин
Ниобий	92.9064	41	5015 Кельвин	2742 Кельвин
Молибден	95,94	42	4912 Кельвин	2896 Кельвин
Технеций	98	43	4538 Кельвин	2477 Кельвин
Рутений	101,07	44	4425 Кельвин	2610 Кельвин
Родий	102.9055	45	3970 Кельвин	2236 Кельвин
Палладий	106,42	46	3240 Кельвин	1825 Кельвин
Серебро	107,868	47	2436 Кельвин	1235,08 Кельвин
Кадмий	112,41	48	1040 Кельвин	594,26 Кельвин
Индий	114. 82	49	2350 Кельвин	429,78 Кельвин
Олово	118,71	50	2876 Кельвин	505,12 Кельвин
Сурьма	121,757	51	1860 Кельвин	903,91 Кельвин
Теллур	127,6	52	1261 Кельвин	722,72 Кельвин
Йод	126.9045	53	457,5 Кельвина	386,7 Кельвина
Ксенон	131,29	54	165,1 Кельвин	161,39 Кельвин
Цезий	132,9054	55	944 Кельвин	301,54 Кельвин
Барий	137,33	56	2078 Кельвин	1002 Кельвин
Лантан	138.9055	57	3737 Кельвин	1191 Кельвин
Церий	140,12	58	3715 Кельвин	1071 Кельвин
Празеодим	140,9077	59	3785 Кельвин	1204 Кельвин
Неодим	144,24	60	3347 Кельвин	1294 Кельвин
Прометий	145	61	3273 Кельвин	1315 Кельвин
Самарий	150. 36	62	2067 Кельвин	1347 Кельвин
Европий	151,965	63	1800 Кельвин	1095 Кельвин
Гадолиний	157,25	64	3545 Кельвин	1585 Кельвин
Тербий	158,9253	65	3500 Кельвин	1629 Кельвин
Диспрозий	162.5	66	2840 Кельвин	1685 Кельвин
Гольмий	164,9303	67	2968 Кельвин	1747 Кельвин
Эрбий	167,26	68	3140 Кельвин	1802 Кельвин
Тулий	168,9342	69	2223 Кельвин	1818 Кельвин
Иттербий	173.04	70	1469 Кельвин	1092 Кельвин
Лютеций	174,967	71	3668 Кельвин	1936 Кельвин
Гафний	178,49	72	4875 Кельвин	2504 Кельвин
Тантал	180,9479	73	5730 Кельвин	3293 Кельвин
Вольфрам	183. 85	74	5825 Кельвин	3695 Кельвин
Рений	186,207	75	5870 Кельвин	3455 Кельвин
Осмий	190,2	76	5300 Кельвин	3300 Кельвин
Иридий	192,22	77	4700 Кельвин	2720 Кельвин
Платина	195.08	78	4100 Кельвин	2042,1 Кельвин
Золото	196,9665	79	3130 Кельвин	1337,58 Кельвин
Меркурий	200,59	80	629,88 Кельвин	234,31 Кельвин
Таллий	204,383	81	1746 Кельвин	577 Кельвин
Свинец	207.2	82	2023 Кельвина	600,65 Кельвина
Висмут	208,9804	83	1837 Кельвин	544,59 Кельвин
Астат	210	85	610 Кельвин	575 Кельвин
Радон	222	86	211,4 Кельвин	202 Кельвин
Франций	223	87	950 Кельвин	300 Кельвин
Радий	226. 0254	88	1413 Кельвин	973 Кельвин
Торий	232,0381	90	5060 Кельвин	2028 Кельвин
Протактиний	231.0359	91	4300 Кельвин	1845 Кельвин
Уран	238,029	92	4407 Кельвин	1408 Кельвин
Нептуний	237.0482	93	4175 Кельвин	912 Кельвин
Плутоний	244	94	3505 Кельвин	913 Кельвин
Америций	243	95	2880 Кельвин	1449 Кельвин

Свойства металлов — Металлическая структура и связь — Eduqas — GCSE Combined Science Revision — Eduqas

Физические свойства

1cw26l3vwm2.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$1″> Типичные физические свойства металлов:

Некоторые металлы обладают нетипичными свойствами.Например:

• ртуть (металл) имеет низкую температуру плавления и существует в виде жидкости при комнатной температуре
• элементы группы 1 имеют низкие температуры плавления, но также и низкую плотность, например, натрий менее плотный, чем вода и поэтому оно плавает

Вещество с высокой плотностью означает, что оно имеет большую массу для своего размера. Например, объем жидкости в банке с напитком равен 330 см ³ . Если бы банка была наполнена натрием (плотность = 0,97 г/см ^{0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$5.$5″> 3} ), то масса банки была бы около 320 г.Однако если бы банка была наполнена свинцом (плотность = 11,34 г/см ³ ), то масса банки была бы около 3,75 кг!

Податливые вещества можно согнуть или придать им форму без разрушения, в то время как хрупкие вещества рассыпаются при сгибании или ударе.

Металлы считаются пластичными, потому что их можно вытянуть в тонкую проволоку.

Точка плавления и точка кипения

Когда металл плавится или кипит, это изменение физического состояния.

Энергия передается веществу для его плавления или кипения.Эта энергия необходима для преодоления сил притяжения между ионами металла и делокализованными электронами в металле. Чем больше энергии требуется, тем выше температура плавления или кипения.

Поскольку металлы представляют собой гигантские решетчатые структуры, количество электростатических сил, которые необходимо разрушить, чрезвычайно велико, поэтому металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Это означает, что температура плавления и температура кипения металлов больше похожи на таковые для ионных соединений, чем для ковалентных веществ.

Например, в таблице приведены данные для магния, хлора и хлорида магния.

Объяснение свойств металлов

Пластичность и пластичность

Структура металлов состоит из слоев ионов металлов.Эти слои могут скользить друг по другу при приложении силы. Это означает, что слои металла можно расплющить молотком, а также скользить друг по другу, образуя тонкие провода.

Металлическое соединение позволяет металлу изменять форму без разрушения.

1cw26l3vwm2.0.0.0.1:0.1.0.$0.$3.$4″> Проводимость электричества

Вещества проводят электричество, потому что они содержат заряженные частицы, способные двигаться.

Когда к металлу прикладывается напряжение, делокализованные электроны проходят через структуру решетки.Движение этих заряженных частиц образует электрический ток. Обратите внимание, что ионы металлов в металлической решетке удерживаются в фиксированных положениях и не могут двигаться.

Периодическая таблица | Творческая химия

Что здесь?

Приведенная ниже периодическая таблица основана на таблицах, используемых различными экзаменационными комиссиями.

Группы с номерами от 1 до 0 (верхние) используются в большинстве курсов GCSE. Группы с номерами от 1 до 18 были рекомендованы IUPAC в 1988 году.В настоящее время они используются только в курсах OCR.

Внизу страницы есть сводка. Он показывает различия между этой таблицей и таблицами, используемыми тремя экзаменационными комиссиями.

Лантаноиды и актиноиды не показаны в периодических таблицах GCSE (только в таблицах A Level).

  касание) на элемент.

Вы увидите его точки плавления и кипения, расположение электронов (только первые 20 элементов), а также радиоактивность или токсичность.
×

]]>

Водород
Температура плавления: –259,2 °C
Температура кипения: –252,9 °C
1

Гелий
Температура плавления: –272,2 °C
Температура кипения: –268,9 °C
2

Литий
Температура плавления: 180,5 °C
Температура кипения: 1330 °C
2,1

Бериллий
Температура плавления: 1287 °C
Температура кипения: 2469 °C
2,2

Бор
Температура плавления: 2076 °C
Температура кипения: 3927 °C
2. 3

Углерод
Возгон при 2642 °C
твердый → газ
2,4

Азот
Температура плавления: –210 °C
Температура кипения: –195,8 °C
2,5

Кислород
Температура плавления: –218,8 °C
Температура кипения: –183 °C
2,6

Фтор
Температура плавления: –219,7 °C
Температура кипения: –188,1 °C
2,7

Неон
Температура плавления: –248,6 °C
Температура кипения: –246.1 °С
2,8

Натрий
Температура плавления: 97,8 °C
Температура кипения: 882,9 °C
2.8.1

Магний
Температура плавления: 650 °C
Температура кипения: 1091 °C
2.8.2

Алюминий
Температура плавления: 660,3 °C
Температура кипения: 2470 °C
2.8.3

Кремний
Температура плавления: 1414 °C
Температура кипения: 3265 °C
2. 8.4

Фосфор
Температура плавления: 44.2 °C
Температура кипения: 280,5 °C
2,8,5

Сера
Температура плавления: 115,2 °C
Температура кипения: 444,6 °C
2.8.6

Хлор
Температура плавления: –101,5 °C
Температура кипения: –34,0 °C
2.8.7

Аргон
Температура плавления: –189,3 °C
Температура кипения: –185,9 °C
2,8,8

Калий
Температура плавления: 63,5 °C
Температура кипения: 759 °C
2.8.8.1

Кальций
Температура плавления: 842 °C
Температура кипения: 1484 °C
2.8.8.2

Скандий
Температура плавления: 1541 °C
Температура кипения: 2836 °C

Титан
Температура плавления: 1668 °C
Температура кипения: 3287 °C

Ванадий
Температура плавления: 1910 °C
Температура кипения: 3407 °C

Хром
Температура плавления: 1907 °C
Температура кипения: 2671 °C

Марганец
Температура плавления: 1246 °C
Температура кипения: 2061 °C

Железо
Температура плавления: 1538 °C
Температура кипения: 2862 °C

Кобальт
Температура плавления: 1495 °C
Температура кипения: 2927 °C

Никель
Температура плавления: 1455 °C
Температура кипения: 2730 °C

Медь
Температура плавления: 1085 °C
Температура кипения: 2562 °C

Цинк
Температура плавления: 419. 5 °C
Температура кипения: 907,0 °C

Галлий
Температура плавления: 29,76 °C
Температура кипения: 2400 °C

Германий
Температура плавления: 938,3 °C
Температура кипения: 2833 °C

Мышьяк
Возгон при 615 °C
твердый → газ

Селен
Температура плавления: 221 °C
Температура кипения: 685 °C

Бром
Температура плавления: –7,2 °C
Температура кипения: 58.8°С

Криптон
Температура плавления: –157,4 °C
Температура кипения: –153,4 °C

Рубидий
Температура плавления: 39,3 °C
Температура кипения: 688 °C

Стронций
Температура плавления: 777 °C
Температура кипения: 1377 °C

Иттрий
Температура плавления: 1526 °C
Температура кипения: 2930 °C

Цирконий
Температура плавления: 1855 °C
Температура кипения: 4377 °C

Ниобий
Температура плавления: 2477 °C
Температура кипения: 4744 °C

Молибден
Температура плавления: 2623 °C
Температура кипения: 4639 °C

Технеций ☢
Температура плавления: 2157 °C
Температура кипения: 4265 °C

Рутений
Температура плавления: 2334 °C
Температура кипения: 4150 °C

Родий
Температура плавления: 1964 °C
Температура кипения: 3695 °C

Палладий
Температура плавления: 1555 °C
Температура кипения: 2963 °C

Серебро
Температура плавления: 961. 8 °C
Температура кипения: 2162 °C

Кадмий
Температура плавления: 321 °C
Температура кипения: 767 °C

Индий
Температура плавления: 156,6 °C
Температура кипения: 2072 °C

Олово
Температура плавления: 231,9 °C
Температура кипения: 2602 °C

Сурьма
Температура плавления: 630,6 °C
Температура кипения: 1635 °C

Теллур
Температура плавления: 449.5 °C
Температура кипения: 988 °C

Йод
Температура плавления: 113,7 °C
Температура кипения: 184,3 °C

Ксенон
Температура плавления: –111,7 °C
Температура кипения: –108,1 °C

Цезий
Температура плавления: 28,5 °C
Температура кипения: 671 °C

Барий
Температура плавления: 727 °C
Температура кипения: 1845 °C

Гафний
Температура плавления: 2233 °C
Температура кипения: 4603 °C

Тантал
Температура плавления: 3017 °C
Температура кипения: 5458 °C

Вольфрам
Температура плавления: 3422 °C
Температура кипения: 5930 °C

Рений
Температура плавления: 3186 °C
Температура кипения: 5630 °C

Осмий
Температура плавления: 3033 °C
Температура кипения: 5012 °C

Иридий
Температура плавления: 2446 °C
Температура кипения: 4130 °C

Платина
Температура плавления: 1768 °C
Температура кипения: 3825 °C

Золото
Температура плавления: 1064 °C
Температура кипения: 2970 °C

Ртуть
Температура плавления: –38. 8 °C
Температура кипения: 356,7 °C

Таллий
Температура плавления: 304 °C
Температура кипения: 1473 °C

Свинец
Температура плавления: 327,5 °C
Температура кипения: 1749 °C

Висмут
Температура плавления: 271,5 °C
Температура кипения: 1564 °C

Полоний ☢
Температура плавления: 254 °C
Температура кипения: 962 °C

Астатин ☢
Температура плавления: 302 °C
Температура кипения: 337 °C

Радон ☢
Температура плавления: –71 °C
Температура кипения: –61.7°С

Франций ☢
Температура плавления: 27 °C
Температура кипения: 677 °C

Радий ☢
Температура плавления: 700 °C
Температура кипения: 1737 °C

Резерфордий ☢
Mp (прогноз): 2100 °C
Bp (прогноз): 5500 °C

Дубдий ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Сиборгиум ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Борий ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Хассий ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Мейтнерий ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Darmstadtium ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Рентгений ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Copernicium ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Нихоний ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Флеровий ☢
Точка плавления: неизвестно
Точка кипения: неизвестно

Московий ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Ливермориум ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Tennessine ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Оганесон ☢
Точка плавления: неизвестна
Точка кипения: неизвестна

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Группа азота
(пниктогены)

Кислородная группа
(Халькогены)

Галогены

Благородные газы

Физическое состояние при комнатной температуре: твердое (т), жидкое (ж) или газообразное (г).

Средневзвешенная масса атомов элемента по сравнению с ¹ ⁄ ₁₂ массой ¹² атома C.

Число протонов в атомном ядре.
Также называется числом протона.

Обзор различий

	АКА	Эдексел	ОКР
водород			сразу над Li
относительные атомные массы	целые числа (кроме Cl и Cu)	целые числа (кроме Cl и Cu)	под химическим символом
атомные номера			над химическим символом
элементы 112 – 118	все показано	не показано	Cn, Fl, Lv только

Скачать периодическую таблицу в формате pdf

ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ | Камео Химикалс

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

То Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У. S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

ФИЗИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ: Синие кристаллические гранулы или порошок. Температура плавления 110°С (с разложением). Негорючий. Отвратительный металлический привкус. Без запаха. Белый при обезвоживании. (НТП, 1992 г.)

Опасности

Предупреждения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Медленно выцветает на воздухе.Вода.

Пожароопасность

В литературных источниках указано, что это соединение негорюче. (НТП, 1992 г.)

Опасность для здоровья

СИМПТОМЫ: Симптомы воздействия этого соединения могут включать раздражение кожи, глаз, дыхательных путей и желудочно-кишечного тракта. Проглатывание может вызвать серьезные желудочно-кишечные расстройства (рвота, боль, локальная коррозия и кровоизлияния), прострацию, анурию, гематурию, анемию, увеличение количества лейкоцитов, желтуху, кому, затруднение дыхания и недостаточность кровообращения. Он также может вызывать тошноту, металлический привкус, потливость, головную боль, чувство жжения в пищеводе и желудке, боли в животе, геморрагический гастрит, слабый пульс, мелену, конъюнктивит, изъязвление роговицы, гипотонию и помутнение. Другие симптомы могут включать водянистый и кровянистый стул, жжение во рту и горле, поражение печени с желтухой, гемолиз, тенезмы, позывы на рвоту, коллапс и судороги. Сообщалось о случаях уремии, шока и почечной недостаточности. Контакт с кожей может вызвать жжение и ожоги первой степени при кратковременном воздействии.Длительное воздействие может привести к ожогам второй степени. Лица с ранее существовавшей болезнью Вильсона могут быть более восприимчивы к этим эффектам.

ОСТРЫЕ/ХРОНИЧЕСКИЕ ОПАСНОСТИ: Это соединение токсично при проглатывании. Это сильный раздражитель. При нагревании до разложения выделяет ядовитые пары оксидов серы. Может всасываться через кожу (многократное нанесение на кожу вызывает отравление). (НТП, 1992 г.)

Профиль реактивности

ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ можно обезвоживать нагреванием. Служит слабым окислителем. Вызывает воспламенение гидроксиламина. Легко набирает воду. Гидратированная соль энергично восстанавливается гидроксиламином [Mellor 8:292 (1946-1947)]. Обе формы несовместимы с тонко измельченными металлами. Оба несовместимы с магнием, разъедают сталь и железо, могут реагировать со щелочами, фосфатами, газообразным ацетиленом, гидразином или нитрометаном, а также могут реагировать с бета-нафтолом, пропиленгликолем, сульфатиазолом и триэтаноламином, если pH превышает 7 (NTP, 1992). . Оба действуют как кислые соли, разъедают металлы и раздражают ткани.

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Рекомендации по ответу

То Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. То информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 151 [Вещества – Токсичные (негорючие)]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) ) для твердых тел.

РАЗЛИВ: При необходимости увеличьте в подветренном направлении изоляционное расстояние, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Пожары, связанные с этим материалом, можно контролировать с помощью сухих химикатов, двуокиси углерода или галонового огнетушителя. (НТП, 1992 г.)

Непожарный ответ

НЕБОЛЬШИЕ РАЗЛИВЫ И УТЕЧКИ: Если вы пролили это химическое вещество, вам следует смочить твердый разлитый материал водой, а затем переместить смоченный материал в подходящий контейнер. Используйте впитывающую бумагу, смоченную водой, чтобы собрать оставшийся материал. Запечатайте загрязненную одежду и впитывающую бумагу в паронепроницаемый пластиковый пакет для возможной утилизации. Вымойте все загрязненные поверхности мыльным раствором. Не возвращайтесь в загрязненную зону до тех пор, пока сотрудник службы безопасности (или другое ответственное лицо) не убедится, что зона была должным образом очищена.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ: Этот материал следует хранить в условиях окружающей среды и защищать от влаги.(НТП, 1992 г.)

Защитная одежда

РЕКОМЕНДУЕМЫЙ РЕСПИРАТОР: В случае взвешивания и разбавления чистого испытуемого химического вещества надевайте полумаску, одобренную NIOSH, оснащенную картриджем с органическими парами/кислотными газами (специально для органических паров, HCl, кислых газов и SO2) с пыле/туманным фильтром. (НТП, 1992 г.)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

ГЛАЗА: Сначала проверьте наличие у пострадавшего контактных линз и снимите их, если они есть. Промывать глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно звоня в больницу или токсикологический центр. Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО промойте пораженные участки кожи водой, сняв и изолировав всю загрязненную одежду.Тщательно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу для лечения.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделать глубокий вдох свежего воздуха. При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу.Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если это невозможно, используйте уровень защиты выше или равный рекомендованному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: Некоторые тяжелые металлы являются ОЧЕНЬ ТОКСИЧНЫМИ ЯДАМИ, особенно если их соли хорошо растворяются в воде (например, свинец, хром, ртуть, висмут, осмий и мышьяк). НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или в токсикологический центр и найдите активированный уголь, яичный белок или молоко на случай, если медицинский консультант порекомендует принять один из них.Также найдите сироп ипекакуаны или стакан соленой воды на случай, если медицинский консультант порекомендует вызвать рвоту. Обычно это НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ без наблюдения врача. Если консультация врача недоступна, а пострадавший находится в сознании и у него нет конвульсий, дайте пострадавшему стакан взвеси активированного угля в воде или, если это невозможно, стакан молока или взбитых яичных белков и НЕМЕДЛЕННО транспортируйте пострадавшего. в больницу. Если пострадавший находится в судорогах или без сознания, ничего не давайте через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и положите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища.НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. (НТП, 1992 г.)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления: 297°F (обезвоживает) (НТП, 1992 г.)

Давление паров: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

Удельный вес: 2.284 (НТП, 1992 г.)

Точка кипения: 1207°F при 760 мм рт. ст. (разлагается) (НТП, 1992 г.)

Молекулярная масса: 249,68 (НТП, 1992 г.)

Растворимость воды: больше или равно 100 мг/мл при 70° по Фаренгейту (НТП, 1992 г.)

Потенциал ионизации: данные недоступны

ИДЛХ: данные недоступны

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Химическая промышленность	ПАК-1	ПАК-2	ПАК-3
Пентагидрат сульфата меди(II) (7758-99-8)	12 мг/м3	32 мг/м3	190 мг/м3

(Министерство энергетики, 2016 г. )

Нормативная информация

То Поля нормативной информации включить информацию из У.S. Раздел III Агентства по охране окружающей среды Сводный список списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование	Номер CAS/ 313 Код категории	EPCRA 302 EHS TPQ	EPCRA 304 EHS RQ	CERCLA RQ	ЭПКРА 313 ТРИ	RCRA Код	CAA 112(r) RMP TQ
Соединения меди	Н100			и	313 ​​

(Список списков EPA, 2015 г. )

Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

Отсутствует нормативная информация.

Список стандартов OSHA по управлению безопасностью процессов (PSM)

Отсутствует нормативная информация.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

• СИНЯЯ МЕДЬ КАК
• СИНИЙ ВИТРИОЛ
• БЛЮСТОУН
• МЕДЬ (2+) СУЛЬФАТ ПЕНТАГИДРАТ
• МЕДИ (II) СУЛЬФАТ ПЕНТАГИДРАТ
• МЕДИ (II) СУЛЬФАТ ПЕНТАГИДРАТ (1:1:5)
• СУЛЬФАТ МЕДИ
• СУЛЬФАТ МЕДИ (CUSO4) ПЕНТАГИДРАТ
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ
• СУЛЬФАТ МЕДИ
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ(2+)
• МЕДИ(II) СУЛЬФАТ ПЕНТАГИДРАТ
• МЕДЬ-ЦИНК
• CSP
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ
• ПРИРОДНЫЙ ХАЛЬКАНТИТ
• РИМСКИЙ ВИТРИОЛ
• ЗАЛЬЦБУРГ ВИТРИОЛ
• СЕРНАЯ КИСЛОТА, МЕДНАЯ (2+) СОЛЬ (1:1), ПЕНТАГИДРАТ
• СЕРНАЯ КИСЛОТА, МЕДНАЯ (2+) СОЛЬ, ПЕНТАГИДРАТ
• ТРЕУГОЛЬНИК

Медь

Химический элемент медь классифицируется как переходный металл. Оно известно с древних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация:	Медь является переходным металлом
Цвет:	оранжево-красный
Атомный вес:	63,546
Состояние:	твердый
Температура плавления:	1084,62 или С, 1357,77 К
Точка кипения:	2560 или С, 2833 К
Электроны:	29
Протоны:	29
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	34
Электронные оболочки:	2,8,18,1
Электронная конфигурация:	[Ar] 3d 10 4s 1
Плотность @ 20 или C:	8.96 г/см 3

Показать больше, в том числе: Теплота, Энергии, Окисление, Реакции,
Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	7,1 см 3 /моль
Структура:	fcc: гранецентрированный куб
Твердость:	3,0 месяца
Удельная теплоемкость	0,38 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	13. 050 кДж моль -1
Теплота распыления	338 кДж моль -1
Теплота парообразования	300,30 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	745,4 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	1957,9 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	3553.5 кДж моль -1
Сродство к электрону	118,5 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	4
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,95
Объем поляризуемости	6.7 Å 3
Реакция с воздухом	мягкий, вес/вт ⇒ CuO, Cu 2 O
Реакция с 15 M HNO 3	мягкий, ⇒ Cu(№ 3 ) 2 , № x
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М раствором NaOH	–
Оксид(ы)	CuO, Cu 2 O (куприт)
Гидрид(ы)	CuH
Хлорид(ы)	CuCl, CuCl 2
Атомный радиус	135 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	91 час
Ионный радиус (2+ ион)	87 вечера
Ионный радиус (3+ ион)	68 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	401 Вт·м -1 К -1
Электропроводность	60. 7 x 10 6 S m -1
Температура замерзания/плавления:	1084,62 или С, 1357,77 К

Самородок природной самородной меди с вкраплениями медных минералов

Открытие меди

Доктор Дуг Стюарт

Из всех металлов медь чаще всего встречается в естественном состоянии, часто выделяясь в результате химической реакции руд.

Хотя можно найти лишь небольшое количество самородной меди, ее было достаточно, чтобы наши предки открыли этот металл и начали его использовать.

Медь используется людьми уже десять тысяч лет. Бусы из самородной меди, датируемые восьмым тысячелетием до нашей эры, были найдены в Турции. ⁽¹⁾

Тигли и шлаки, найденные в Европе, предполагают, что выплавка меди (получение металла из ее руд) происходила в пятом тысячелетии до нашей эры.

Добыча и выплавка меди были обычным явлением к 4500 г. до н.э. на Балканах – в Болгарии, Греции, Сербии и Турции. ^{(2), (3)}

Медный век находится между неолитом (каменным) и бронзовым веками.Это происходило в разное время в разных культурах, когда люди начали использовать медные орудия наряду с каменными.

За медным веком последовал бронзовый век, когда люди узнали, что при добавлении олова к меди образуется более твердый металл, который к тому же легче отливается. Опять же, это произошло в разное время в разных местах мира.

Слово «медь» происходит от латинского слова «cuprum», означающего «кипрский металл», потому что средиземноморский остров Кипр был древним источником добычи меди.

Символ элемента Cu также происходит от слова «медь». ⁽⁴⁾

 

Выращивание кристаллов сульфата меди — это круто, даже химико-классно.

Соединения меди горят характерным зеленым пламенем. Это хлорид меди (I).

Металлическая медь извлекается из кислого раствора нитрата меди.

Verdigris (корродированная медь) на украшениях крыши.

Внешний вид и характеристики

Вредные эффекты:

Медь необходима всем растениям и животным.Однако избыток меди токсичен.

Приготовление кислой пищи в медных кастрюлях может вызвать отравление. Медная посуда должна быть облицована для предотвращения попадания внутрь ядовитой зелени (соединений, образующихся при коррозии меди).

Характеристики:

Медь — красновато-оранжевый мягкий металл с ярким металлическим блеском.

Он податлив, пластичен и является отличным проводником тепла и электричества — только серебро имеет более высокую электропроводность, чем медь.

Медные поверхности, подвергающиеся воздействию воздуха, постепенно тускнеют и приобретают тусклый коричневатый цвет.

Если присутствуют вода и воздух, медь будет медленно разъедать, образуя карбонатную медь, которую часто можно увидеть на крышах и статуях.

Использование меди

Благодаря своей превосходной электропроводности медь чаще всего используется в электрическом оборудовании, таком как проводка и двигатели.

Из-за медленной коррозии медь используется в кровельных работах, водосточных желобах и в качестве водосточных желобов на зданиях.

Также используется в сантехнике, посуде и кухонной утвари.

Коммерчески важные сплавы, такие как латунь и бронза, изготавливаются из меди и других металлов.

Оружейные металлы и американские монеты представляют собой медные сплавы.

Сульфат меди используется в качестве фунгицида и альгицида в реках, озерах и прудах.

Оксид меди в растворе Фелинга широко используется в тестах на наличие моносахаридов (простых сахаров).

Изобилие и изотопы

Содержание земной коры: 60 частей на миллион по весу, 19 частей на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: 700 частей на миллиард по весу, 10 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: $9. 76 за 100 г

Стоимость оптом: $0,66 за 100 г

Источник: Медь иногда встречается в самородном виде (т. е. в виде несвязанного металла), а также содержится во многих минералах, таких как оксид; куприт (Cu ₂ O), карбонаты; малахит (Cu ₂ CO ₃ (OH) ₂ ) и азурит (Cu ₂ (CO ₃ ) ₂ (OH) ₂ ) и сульфиды; халькопирит (CuFeS ₂ ) и борнит (Cu ₅ FeS ₄ ).

Большая часть медной руды добывается или извлекается в виде сульфидов меди.Затем медь получают плавкой и выщелачиванием. Наконец, полученная неочищенная медь очищается электролизом с нанесением покрытия на катоды из чистой меди.

Изотопы

: Медь имеет 24 изотопа, периоды полураспада которых известны с массовыми числами от 57 до 80. Встречающаяся в природе медь представляет собой смесь двух своих стабильных изотопов, ⁶³ Cu и ⁶⁵ Cu, с естественным содержанием 69,2% и 30,8% соответственно.

Ссылки

1. Эндрю Джонс, Доисторическая Европа: теория и практика., 2008, стр. 195. Издательство Блэквелл.
2. Дуглас Уитфилд Бейли, Балканская предыстория: исключение, включение и идентичность, 2000, стр. 210. Рутледж.
3. Шарунас Милисаускас, Предыстория Европы., 2003, стр. 207. Клювер Академик/Пленум.
4. Саул С. Хаубен, Происхождение названий элементов, J. Chem. образования, 1933, 10 (4), с 227.

Цитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Медь
 

или

 факты о медных элементах
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Медь". Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 16 октября 2012 г. Интернет.
 com/elements/copper.html>. 

Характеристики твердого, жидкого и газообразного состояний

В разделах 1.3 и 2.5А3, мы отметили, что физические свойства того или иного вещества определяют его состояние при комнатной температуре. Если и его нормальная температура плавления, и его нормальное кипение ниже комнатной температуры (20°C), вещество представляет собой газ при нормальных условиях. условия. Нормальная температура плавления кислорода составляет -218°C; нормальное кипячение точка -189°С. Кислород – это газ при комнатной температуре. Если нормальное плавление точка вещества ниже комнатной температуры, вещество находится в жидком состоянии при комнатная температура.Бензол плавится при 6°С и кипит при 80°С; это жидкость при комнатной температуре. Если и нормальная температура плавления, и нормальная температура кипения точки выше комнатной температуры, вещество твердое. хлорид натрия плавится при 801°С и кипит при 1413°С. Хлорид натрия представляет собой твердое вещество под нормальные условия. Рисунок 9.1 иллюстрирует взаимосвязь между физическим состояние и нормальные температуры плавления и кипения.

РИСУНОК 9.1 Физическое состояние относительно нормальных температур плавления и кипения.Обратите внимание, что твердые тела плавятся и кипят при температуре выше комнатной, жидкости плавятся и кипят при температуре ниже комнатной, а газы плавятся и кипят при температуре ниже комнатной.

А. Форма и объем
Твердое тело имеет фиксированную форму и объем, которые не меняются в зависимости от формы его сосуда. Подумайте о камне и о том, как его размер и форма остаются неизменными, независимо от того, куда вы его поместите. Жидкость имеет постоянный объем, но ее форма соответствует форме сосуда.Рассмотрим образец молока. Его объем остается неизменным, кладете ли вы его в блюдце для питья кота или в стакане для себя; ясно, что его форма меняется, чтобы соответствовать форме контейнера. Газ меняет свою форму и объем, чтобы соответствовать форме и объему своего сосуда. Рассмотрим образец воздуха. Он наполнит пустую комнату, воздушный шар, шину или резиновый плот. Его форма и объем соответствуют форме и объему сосуда, в который он помещен. Рисунок 9.2 иллюстрирует эти моменты.

РИСУНОК 9.2 Постоянство объема, формы и массы в трех состояниях вещества: (а) твердом, (б) жидком, (в) газообразном.

B. Плотность
Плотность жидкостей и твердых веществ измеряется в граммах на миллилитр и граммах на кубический сантиметр соответственно и очень мало меняется при изменении температуры образца. Газы имеют гораздо более низкую плотность, настолько низкую, что плотность газа измеряется в граммах на литр, а не в граммах на миллилитр.Плотность газа значительно меняется при изменении температуры газа. В таблице 9.1 показаны плотности трех обычных веществ, по одному в каждом из трех физических состояний, при двух различных температурах.

ТАБЛИЦА 9.1 Плотность трех обычных веществ

	Плотность при 20°C	Плотность при 100°C
твердый: хлорид натрия	2.16 г/см 3	2,16 г/см 3
жидкость: вода	0,998 г/мл	0,958 г/мл
газ: кислород	1,33 г/л	1,05 г/л

С. Сжимаемость
Объем твердого тела или жидкости не сильно меняется под давлением.Ты нельзя изменить объем кирпича, сжимая его, и вы не можете сжать один литр жидкости в 0,5-литровую бутыль. Объем газа сильно меняется справиться с давлением; вы можете втиснуть 1,0-литровый баллон в 0,5-литровое пространство.

D. Выводы о межмолекулярной структуре
Постоянство формы и объема твердого тела предполагает, что его частицы (атомы, ионы или молекулы) удерживаются вместе довольно жесткими связями. Переменная форма и постоянный объем жидкости предполагают наличие некоторой связи между ее частиц, но эти связи не являются жесткими и, вероятно, менее прочными, чем те, что в твердом теле.Тот факт, что газ не имеет ни постоянной формы, ни постоянной объем предполагает, что нет никаких связей и только очень небольшие силы взаимодействия между частицами газа. Разнообразие сжимаемости предполагает другие гипотезы. Если твердые тела и жидкости не могут быть сжаты, частицы которых они составлены должны быть очень близко друг к другу. Высокая сжимаемость газа означает, что частицы газа находятся очень далеко друг от друга пространства между ними.Эта последняя гипотеза подтверждается разницей между плотности твердых и жидких тел и плотности газов. Один мл твердое тело или жидкость всегда имеют гораздо большую массу, чем один миллилитр газа.